第一篇：泉州現代中學高一化學
江山中學高一化學暑假作業化學答案提前版
江山中學化學暑假作業答案(提前版)
注明：本次公布了化學暑假作業一半的答案，為提前版。8月20前后將公布化學暑假作業答案清晰完整版
一，參考答案
1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.AD 7.B 8.B 9.A 10.B 11.D 12.A 13.C 14.A 15.C 16.D 17. 飽和NaHCO3溶液，
廣口瓶、雙孔塞、導氣管，
洗氣
18.把FeCl3溶液逐滴加入沸水中，得到黃色液體即可; FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3 (膠體)+ 3HCl ;
用一束光照射所制得液體若有丁達爾現象，可證明。 19.(1)純凈物
(2)易分解
(3)0.059 20. A是氫氧化鈉溶液、B是稀硫酸、C是硫酸銅溶液、D是硫酸鈉溶液、E是硫酸亞鐵溶液、甲是氫氧化銅、乙是鐵粉、丙是銅粉。
21.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(2)NaOH;NaCl(3)滴入適量鹽酸;氣泡;氣泡(或滴入氫氧化鋇溶液;白色沉淀;白色沉淀;等) 22. (1)2.0;
燒杯
(2)DE (3)托盤天平、藥匙、500mL容量瓶、
(4)用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線水平時停止加水 23. 134 24. 0.8mol ; Vco=4.48L
Vco2=13.44L 25. (1)若H
2、O2恰好完全反應，VH2=2/3aL或Bl ，VO2=1/3aL 或1/2bL
(2)若H2過量，VO2=(a-b)L ，VH2=bL (3)若O2過量，VH2=2(a-b)L，
VO2=(2b-a)L 26. 36.5%
0.100mol/L 加熱
三.四略 五.
六.略 七. .
八，A C B C D AD A C A D C AB D B D D D B AC B B AC A
九略 十.略
第二篇：第二學期中學高一化學教學工作總結
中學高一化學第二學期教學工作總結
本學期我擔任高一(1)和(2)兩個班的化學教學任務，從上學期期末考試的成績來看，1班和2班比其他一些平行班差些，反思上個學期的工作，覺得部分學生的學習態度不夠端正，大部分學生是由于沒有掌握適合的學習方法，導致學習效率不高。本學期著重注意激發學生的學習化學的興趣和學習積極性，注重夯實學生基礎，提高了學生的學習成績，收到了很好的教學效果?，F將本學期的教學法工作總結如下。
一、注重提高學生學習化學的興趣，調動學生的學習積極性
俗話說，興趣是最好的老師。學生之所以對化學這一科的學習成績不佳，其中一個很重要的原因就是對化學這一科的學習興趣不濃，學習積極性不高。親其師而信其道。我在教學過程中，注意采用多種教學形式、各種教學方法和教學手段，以吸引學生。在教學上做個有心人，多思考多動腦筋，多留心多多做好準備課前的工作，精心備課，不僅要備知識備教材，更要備學生的學情，以飽滿的熱情走上講臺，以激情的演講吸引學生，以精彩的表演感動學生，讓學生入迷。這樣學生的積極性就被調動起來了，學習成績也就提高了。
二、注重雙基教學，夯實學生的學習基礎，同時培養學生的化學素質。
大處著想，小處著手，讓學生從基礎著手，一步一個腳印，一步一個臺階地提高學生分析問題和解決問題的能力。同時，在教學過程中還注意培養學生的化學素質?；瘜W知識靠日積月累，化學素質的提高，也不是一朝一夕之功，也要靠不斷的滲透與熏陶。在教學過程中經常地灌輸化學的學習方法、分析方法、滲透化學知識、化學技能和技巧。
三、精心準備好每一堂課，提高教育教學水平
以認真負責的態度，強烈的責任心、使命感和敬業精神，精心準備好每一堂課，在課前認真鉆研教材和教法，根據本校學生的實際情況，精心選題，上課時注意突出重點、突破難點，使知識條理化、系統化、網絡化，使學生能通過化學課的學習，不僅能系統全面地掌握知識點，更能運用知識解決學習、生活和生產中遇到的實際問題，提高技能、技巧，提高分析、歸納及綜合運用能力。
四、幫助學生改善學習態度，改進學習方法，提高學習效率，提高學習成績。
化學課的學習具有與其它學科的不同之處，在于它雖然是理科課程，在某種程度上卻具有文科課程的一些特點，比如，許多的化學知識點需要機械性記憶和理解記憶;同時化學又是一門以實驗為基礎的自然科學，一定要以科學的態度來認真做好化學實驗，以培養學生的動手能力和實驗操作的技能、技巧。在教學過程中，注意向學生傳授學習方法，幫助學生改善學習態度，改進學習方法，提高學習效率，以提高學習成績，收到了很好的教學效果。
五、虛心請教其他老師，提高自身的教學水平
因為是第一次教高一化學，經驗不足，在教學中難免會遇到不少問題，比如說在教學的設計、教學方法和方式，教學難度控制等方面。為了更好地進行教學，達到較好的教學效果，在教學時，我積極向其他老師請教，學習他們的方法，同時，多聽同科組老師的課(尤其是同級的老師)，學習別人的優點，克服自己的不足，也邀請其他老師來聽課，虛心聽取他們的意見，從而改進自己的教學工作，提高教學水平。
六、認真批改作業，及時進行針對性評價
作業是一種很好的信息反饋方式，從作業中能夠發現學生存在的一些問題。布置作業要做到精讀精練，有針對性，有層次性。為了做到這點，我對市面上各種輔助資料進行篩選，選編習題，力求每一次練習都能起到較好的效果。在批改學生的作業時我認真分析并記錄了學生的作業情況，將他們在作業過程出現的問題作出分類總結，進行針對性的評講，并及時對教學方法進行改進，做到有的放矢。
總之，在這一學期的教學中，我最大的體會是要想教好書，尤其是要上好新課標的課，得不斷的充電和不斷的學習，盡快完善自己的知識體系，提高優化處理教材的能力、進行資源優化整合的能力以及進行良好課堂教學設計的能力。在教學中，平時多閱讀一些不錯的化學雜志，如《中學化學教與學》、《化學教育》和《中學化學教學參考》等，學習其他化學同行的先進經驗及進行教學交流;同時認真進行教學總結，寫好教學后記，并及時整理有關資料，積極撰寫教學論文，不斷提高自己的教學水平。
在這一學期的教學工作中，也存在著一些不足，如：在教材處理和難度控制上有時不當;有時時間較緊，上課語速過快，學生消化不及等。在今后的教育教學工作中，我將更嚴格要求自己，努力工作，改進不足之處，爭取更大的進步!
第三篇：泉州市人民政府關于印發泉州市現代物流業發展規劃的通知
(泉政文[2006]156號)
各縣(市、區)人民政府、泉州開發區管委會，市直有關單位：
經市政府第82次常務會議研究通過，現將《泉州市現代物流業發展規劃》印發給你們，請認真組織實施。
二○○六年六月一日
泉州市現代物流業發展規劃 (二○○六年三月十四日)
第一章 總則
一、規劃思路
圍繞建設現代物流業的發展目標，以市場需求為出發點，充分發揮泉州市產業集聚比較優勢、經濟外向型較高的有利條件，有步驟、有系統地規劃發展泉州現代物流業，加快物流基礎設施和信息網絡建設，培育發展物流市場，強化物流綜合服務功能，提高泉州物流整體規模與水平。爭取用5到15年時間，逐步形成以市場調節為主的運行機制，增強物流發展對國民經濟的基礎作用。把泉州建設成為福建省三大區域集物流、商流、人流、信息流、資金流為一體的，具有較強吸納和輻射功能的物流中心之一。
二、規劃內容
根據泉州經濟發展、產業分布、市場規模、對外經濟和消費需求的發展前景，重點對泉州物流發展布局、發展規模、發展水平進行規劃定位。圍繞區域經濟與產業集聚所需，發展物流支撐服務體系;圍繞區域生產經營、商貿流通活動所需，發展物流通道服務體系;圍繞區域居民生活質量提高所需，發展物流配送服務體系。規劃城市中心區，著重以小型、高效、環保的物流配送為主體;縣域經濟，著重以大型、綜合、專業物流中心為主體;港口發展，著重以多功能、集散能力強的物流園區為主體;城鄉結合部，著重以建立快速、便捷的物流通道為主體。
三、規劃依據
1、國家發改委、商務部等九個部門聯合制發的《關于促進我國現代物流業發展的意見》
2、福建省人民政府《關于加快現代物流業發展的意見》
3、《泉州市城市總體規劃(修編)》
4、《泉州市市域城鎮體系規劃》
5、《泉州市綜合交通規劃》
6、《泉州市港口總體規劃》
7、《泉州市區商業網點規劃》
四、規劃期限
近期2006-2010年
中遠期2010-2020年
五、規劃范圍
本次規劃范圍為泉州市所轄各縣(市、區)，即鯉城區、豐澤區、洛江區、泉港區、晉江市、石獅市、南安市、惠安縣、安溪縣、永春縣、德化縣、泉州開發區。
六、指導思想
按照泉州市委、市政府建設海峽西岸經濟區現代化工貿港口城市的總體要求，規劃堅持“政府引導、企業投資、市場運作”的發展方向。突出區位優勢，突出開放推動，突出創新理念，突出規劃指導。以提高物流效率、降低物流成本為核心，打破區域和行業界限，整合物流資源，增強物流服務功能。加大物流基礎設施建設，推廣運用物流信息技術，加快傳統物流向現代物流轉變。促進物流運作一體化，向第三方物流發展。大力培育現代物流品牌，積極發展一批具有競爭力的現代物流企業，建設與區域經濟發展水平相適應的現代物流，提升泉州物流的整體競爭力。
七、規劃原則
1、堅持開放型、區域性、國際化的原則
2、堅持合理布局，有序推進的原則
3、堅持需求導向，協調發展的原則
4、堅持適度超前，留有余地的原則
5、堅持資源整合，優化配置的原則
第二章 發展目標
根據泉州市經濟社會發展的要求，立足海峽西岸，發揮泉州比較優勢，拓展國內外物流市場。堅持產業化推進為主線，市場需求為導向，整合資源為重點，采取分步開發、逐步完善的發展路子。
--建設以交通基礎設施為重點的物流運輸網絡。以港口為中心，公路、鐵路、航空和管道等多種運輸方式配套發展的現代化綜合物流運輸網絡基本形成。各主要港口與工業園區、出口加工區、經濟開發區、物流園區、保稅區以及高速公路主干網、鐵路、機場相銜接的快速通道基本建成，港口大進大出集疏運體系初見雛形。港口集裝箱吞吐量、公路貨物運輸量、鐵路貨運到發量和航空貨物進出港量有較大提高。
--建設以信息平臺為重點的物流信息網絡。初步建成由物流信息公用平臺、物流信息專用平臺、物流企業信息平臺、制造業企業信息平臺和物流電子政務信息平臺等構成的物流信息網絡。物流業運用電子身份認證、公共密鑰安全體系、條形碼技術、電子支付和電子數據交換等技術水平有較大提高。
--建設以第三方物流為重點的物流市場網絡。物流市場得到迅速培育和發展，物流業增加值占GDP的比例提高到25%以上。形成一批以提供第三方物流服務為主的的規?；?、專業化、網絡化的現代物流企業，第三方物流占物流市場的比重力爭達到50%左右，社會物流總成本占GDP的比重降低到10%左右。
--建設以連鎖經營為重點的物流配送網絡。連鎖經營銷售額占社會消費品零售額比重力爭提高到50%左右。專業化、社會化配送企業占物流配送服務的比重明顯提高，社會化配送企業占物流配送比例達50%左右。連鎖企業內部配送中心建設得到較快發展。結構合理、設施配套、技術適用、運轉高效的物流配送體系初步形成，物流配送效率進一步提高。
加快提升城市、產業、市場的綜合競爭力。形成以市域物流為基礎，以區域物流為重點，以國際物流為方向，基本結構合理、設施配套、技術先進、運轉高效的社會化、專業化、信息化的現代物流服務體系。發展成與海峽兩岸、福建南北部地區乃至長三角、珠三角相銜接、互補、合作的區域性現代物流中心。
一、近期目標(2006-2010年)：結合“十一五”發展規劃的實施，依托我市的區位優勢、產業特色，建立與經濟發展水平相適應、具有一定市場競爭力的現代物流服務體系基礎框架。規劃和建設一批物流設施，改造傳統的運輸業、倉儲業、商貿業，實施物流資源整合。重點建設若干個物流園區、物流基地和物流中心。培育發展物流龍頭企業，形成一批具有一定規模和實力的物流公司。物流成本占GDP的比重有所下降，物流市場體系基本建立，第三方物流企業在物流市場運作中得到發揮。
二、中遠期目標(2010-2020年)：規劃建設的物流園區、物流基地和物流中心等與現代物流業發展相配套的基礎設施基本完善，信息網絡技術在物流領域得到應用，物流供應鏈、多式聯運結構基本形成。物流成本占GDP的比重進一步降低，接近或達到目前中等發達國家水平，第三方物流企業占物流市場一定的比重、物流市場的增值服務得到全面提高。
第三章 規劃布局
一、規劃現狀及發展分析
(一)基礎條件
近些年來，泉州經濟迅速發展，經濟總量明顯提高，經濟實力進一步增強。各項基礎設施建設逐步完善，為泉州市現代物流業發展創造了條件。
1、經濟發展。2005年，泉州市實現國內生產總值1626.30億元，比增13.1%，工業總產值達2778.34億元，比增17.5%，社會消費品零售總額達562.40億元，比增17.5%，實現進出口總值45.48億美元，比增23.3%。財政總收入達153.36億元，比增16.9%。為現代物流業的發展創造了條件。
2、交通運輸。近年來，泉州市加快了交通基礎設施的建設，陸、海、空立體交通網絡初步形成，綜合運輸能力不斷增強。2005年完成公路貨物運輸量5525萬噸，貨運周轉量59.36億噸公里，分別增長4.0%、2.3%。水上運輸貨運量1463萬噸，貨物周轉量218.46億噸公里，分別增長36.1%、43.6%。鐵路貨物運輸量821.7萬噸，貨運周轉量101143.2萬噸公里，分別增長2.0%、4.1%。晉江機場貨郵量10073噸。港口貨物吞吐量4046.16萬噸，集裝箱吞吐量完成63.15萬標箱，分別增長30.8%、16.4%。為現代物流發展提供有力的設施保障。
3、通信設施。目前，泉州市已形成以程控交換為主體，大容量光纖、數字微波傳輸為主，有線與無線通信相結合、基本業務與增值業務相互促進的信息通信網絡。截止2005年底，城鄉電話交換機總容量達396.38萬門，比上年增長16.2%;城鄉固定電話用戶達314.28萬戶，移動電話用戶達314.08萬戶，分別增長10.0%和17.2%。信息通信網絡的建設，促進物流效率的提升。
4、產業集群。泉州市產業以縣域經濟為主，特色較為明顯。目前，全市形成了石獅服裝、晉江鞋業、南安建材、惠安石雕、安溪茶葉、德化陶瓷、豐澤樹脂、泉港石化等一批具有規模、特色優勢的產業集群。其中年產值超10億的有20多個，年產值100億以上的有7個，產業集群的總產值達到2000多億元，占全市工農業總產值的85%。產業集群的形成帶動了區域物流業的發展。
5、市場體系。泉州市共有商品交易市場218個，商品市場化程度達98%，實現了商品進入市場自由流通、公平交易。專業市場發展初具規模，年成交額300多億元，其中：成交額超億元市場有25個。全市擁有各類批發零售貿易餐飲業網點61000多個，各類超市、購物中心、專賣店、專業店、便利店等6000多家，連鎖網點2000多個，市場和網點遍布城鄉和各行各業。為發展物流市場奠定了基礎。
6、電子商務。泉州市商貿流通業在運用現代信息技術，推動電子商務發展方面有了明顯的提高。電子商務已在流通業得到運用，目前全市已建立了200多個電子商務信息網站，300多家擁有自己的企業網站或企業主頁，13000多家企業上網，2600多家企業3萬多種產品進入網上市場。為物流業發展提供信息技術支持。
7、品牌創新。品牌是一個地區綜合實力和形象的展示。泉州市經過多年的創新和開發，目前已擁有24件中國馳名商標，占全省的50%，中國名牌產品33個，占全省53%。擁有省著名商標260件，省名牌產品171件，成為我市品牌實力拓展物流市場的優勢。
(二)制約因素
泉州市現代物流業的發展仍屬于起步階段，離現代物流的要求和目標還有相當差距，與社會經濟發展的要求還不相適應。
1、區位優勢有待發揮，面臨福廈兩地挑戰。在物流發展上，受到福州和廈門共同的擠壓，福州作為省會城市，廈門作為經濟特區，在政策、資金、人才、基礎設施等方面具有得天獨厚的優勢，福州、廈門均已成為國家大型一類港口，國家級十九個主樞紐港之一，福州港和廈門港集裝箱吞吐量2004年位居全國集裝箱港口排名的第七位和第十位，廈門是泉州港的5.3倍，全市70%左右出口貨源流向福州、廈門、廣州等地，廈門港60%的貨源來自泉州。2004年廈門航空貨郵量是泉州的10.7倍。因此，泉州要成為我省三大現代物流中心之一，需要付出更大的努力。必須進一步增強經濟實力，完善和提高軟硬件條件，才能在激烈的競爭中占有一席之地。
2、物流理念較為落后，市場有待培育提升。大多數企業對物流的認識仍主要停留在運輸和倉儲等傳統物流上，對現代物流的發展，特別是對專業化和信息化發展的趨勢認識不深，對第三方物流在降低生產成本的作用存在疑慮。據調查，泉州企業通過委托第三方物流的只占15.5%。對專業物流服務質量缺乏信心和信任，對物流業的第三方利潤存在認識誤區。認為物流業務外包后將會減少企業的利潤源泉，而沒有認識到專業化物流會降低企業的物流成本。擔心企業自身的物流設施和人員閑置，缺乏較好的處置方法，這對我市物流市場的發展帶來了較大的障礙。
3、專業物流服務有限，企業經營水平不高。泉州的物流企業近年來雖然有了一定的發展，但物流服務的水平和效率還是比較低，一是物流企業的規模普遍偏小。實力不強，網絡化和系統化的經營組織尚未形成，開展運輸和倉儲等物流服務的能力有限，缺乏必要的競爭實力，整體處于“小、散、亂”的狀況。全市有三萬多輛貨車，兩噸以下的就占了75%左右，難以在競爭中有自己的位置。二是服務方式和手段比較單一，多數從事物流服務的企業僅能提供運輸和倉儲等較簡單的服務，很少能夠提供流通加工、物流信息服務、庫存管理、物流成本控制等物流增值服務，尤其是物流方案設計及全程物流服務等更高層次的物流全方位服務。三是物流企業管理水平低。多數從事物流服務的企業缺乏必要的服務規范和內部管理章程，經營管理粗放，物流服務的準確性、規范性、實效性和系統性差，有些物流企業僅僅是跟風趨勢，只是更改企業名稱而未在管理體制、企業運行機制、經營理念等方面進行改造。
4、缺乏整體發展布局，物流效率普遍較低。我國已有30多個城市制定了現代物流業的發展規劃，廈門早在5年前就專門設立了物流辦公室，制定了廈門現代物流發展總體規劃，對規劃的物流園區、物流中心都進行了逐個的、詳細的具體布局規劃。泉州市的現代物流業布局規劃起步較晚，同時，缺乏有效的物流信息平臺和健全的物流經營網絡，基礎設施建設仍不夠完善，現代物流技術的應用水平不高，造成物流效率處于較低水平。
5、物流環境有待改善，配套措施相對滯后。從泉州市現代物流業發展的環境來看，還存在著許多制約因素。一是管理體制滯后。長期以來，物流業的管理“條塊分割”現象較為嚴重，各部門相對獨立，自成體系，這與現代物流業的社會化發展，相對集中的協調管理體系不相適應。二是缺乏有效的管理法規?，F行與物流相關的管理政策、法規之間的協調性較差。雖有出臺扶持物流業發展的有關措施，但尚未有明確有效的支持、管理和監督措施。三是物流人才缺乏。泉州市物流人才的培養滯后于物流業的發展需求，復合型人才更加稀缺。
(三)前景分析
從經濟發展的角度看，沒有大物流就沒有大流通，沒有大流通就沒有大產業?，F代物流業的發展，能有效地提高經濟運行效率和質量，對于城市經濟持續快速發展至關重要。
一是實現經濟發展的需要。泉州市的工業化需要物流的發展作為支撐。通過發展現代物流，促進生產，搞活流通，提高效率，降低成本，帶動經濟更快地發展。因此，現代物流業的發展已成為衡量地區經濟綜合實力的一個重要標志，占據著十分重要的地位，是生產要素集散基地建設的重要內容。對于提升區域經濟運行質量，提高資源利用率，增強區域經濟競爭力，有著重要的推動作用。
二是擴大對外開放的需要。入世后，市場開放度進一步提高，越來越多的外資企業進入我市，迫切希望能夠提供方便、及時、低成本、高效率的現代物流系統作為其生產和營銷的保障，因此發展現代物流業是泉州優化投資環境，吸引外來投資的需要和全方位對外開放的要求。
三是提高綜合實力的需要。泉州市經濟以傳統的勞動密集型產業為主，中小企業多，規模小，實力不強，迫切需要降低經營成本，提高企業競爭力。據統計，相當多產品直接成本約占總成本的10%，其余的90%是在儲存、裝卸、運輸、包裝、銷售等過程中消耗。而現代物流業被廣泛認為是企業在降低物質消耗、提高勞動生產率以外的第三利潤源泉。因此，發展現代物流業將有助于泉州企業有效降低運營成本。
四是推動產業升級的需要?，F代物流業是新興的服務產業，是新的經濟增長點，大力發展現代物流業將有助于優化我市的產業結構，推動產業升級，有利于提高生產與流通領域的集約化程度，改變粗放型的經營和管理方式，促進經濟的持續快速健康發展。
二、整體布局與功能定位
在總體布局上，從泉州市實際出發，充分發揮塊狀經濟明顯，商品市場發達，交通網絡完善，港口資源豐富的優勢，加快開拓國內外市場，積極利用內外資，發展具有區域性的現代物流體系，將泉州市建設成為福建省三大物流中心之一。發揮物流市場在引導需求和資源配置的積極作用。構建多層次、貨暢其流、快捷便利、結構合理的現代物流服務網絡。根據泉州市工業、農業及商業網點布局特點，布置劃分以物流園區、物流基地、物流中心、配送中心為基本模式，建設物流結點。
物流園區、物流基地是一定數量的物流中心、配送中心、生產企業和物流相關的行政服務設施的集合，是大宗物資長距離流通的場所。具有多功能、高層次、集散能力強、輻射范圍廣，在區域內有突出地位，能起到示范作用的社會化物流結點;物流中心是具體從事大宗物流長距離流通的經營實體，在一定領域范圍內具有一定綜合功能的物流結點，能發揮較強的示范作用;配送中心是某一特定種類物資短距離流通的場所，應位于主要客戶集中地、城鄉結合部，盡量縮短配送的平均運輸距離。
充分發揮泉州市現有港口、公路、鐵路、航運等設施的優勢，依托港口與交通，結合港口、公路運輸網絡的建設，發展樞紐轉運型物流;依托中心城市，結合傳統倉儲運輸、批發零售業轉型，發展城市配送型物流;依托產業集聚規模，結合傳統產業改造和高新技術的應用，發展支持生產型物流;依托專業市場的特色，結合聯托運市場的改造，發展市場流通型物流。
---以港口經濟發展為契機，建設若干物流園區。充分利用港口經濟發展迅猛的有利時機，發展進出口貿易通關、貨物裝卸、存儲、加工、集散、中轉等多種服務功能，為國內物流企業進駐園區創造條件。
---以產業集聚規模為依托，形成一批物流基地。依托產業發展，完善服務功能，集物流配送、產品開發、加工、展銷和信息服務為一身，采取物流配送、電子商務、代理制等營銷方式相結合的模式，強化展示功能、信息中心功能、物流中心功能。
---以市場特色優勢為重點，發展綜合專業物流。利用我市商品市場較發達的優勢，在原有市場的基礎上，不斷完善市場服務功能，建設綜合、專業物流中心，提升市場輻射能力。發揮市場引導生產、搞活流通的積極作用，推動區域物流業的發展。
---以發展加工貿易為平臺，設立保稅物流中心。充分發揮政策的優勢，提升泉州加工貿易的發展水平，建立保稅物流中心(B)，優化資源整合，提高運行效率，增強發展后勁，改善開發區和加工區的物流環境，帶動經濟技術開發區和加工區更快發展。
---以滿足消費需求為前提，建立各種物流配送。發展多形式、多類型的各類物流配送中心，形成覆蓋全市的物流配送網絡，服務于商業貿易和居民生活消費。
---以發展社會物流為方向，培育各類物流企業。圍繞市場經濟運作，按照市場規律求發展的路子，重點發展以倉儲分撥為主、以快運服務為主、以特定客戶為主、以綜合服務為主和以物流配送為主，具有一定實力和綜合競爭力的各類物流企業。
三、規劃設置與布點格局
規劃結合現有的倉儲市場、公路貨運市場、分銷市場和海陸空運輸線的現狀資源，對現有的倉儲、運輸、流通加工、信息流通等各項區域性配送功能進行整合。使其形成較為完善的物流體系服務范圍。具體規劃如下：
(一)物流園區
發揮港口資源優勢，以交通設施條件優越，產業特色明顯，商品集散能力強，輻射范圍廣的港口樞紐，建設若干規模合理、運作規范、市場信息、倉儲配送、產品交易、多式聯運、通關等相結合的物流園區。重點規劃布置5處，具體布點如下：
秀涂綜合物流園區。規劃建設成集貨物中轉倉儲區、加工配送區、多式聯運區、裝卸區、商務服務區、信息發布區、電子商務交易中心等功能為一體的，完善進出口貿易、通關、貨物裝卸、分撥配送等服務功能，成為我市紡織服帽、電子信息、機械制造、建筑材料、食品工業等主導產業的主要集散地。
泉惠化工物流園區。依托湄洲灣南岸斗尾港以及福建省石化基地、福煉一體化、中化集團、泉惠石化工業區，建設原油加工和石油化工產業一體化的系列加工產品的碼頭、倉儲，發展成為華南地區石化產品中轉基地，輻射國內及東南亞地區。
石獅石湖物流園區。依托石湖港區5萬噸技改泊位碼頭、33萬平方米集裝箱堆場及石湖碼頭第二疏港路的建設，發展以集裝箱集散、成品油倉儲、紡織服裝倉儲配送等為主的物流和華南地區內貿集裝箱重要的樞紐物流中心。
晉江圍頭物流園區。依托晉南紡織服裝產業集群和國際工業原料城，充分發揮圍頭萬噸港口的資源優勢，重點發展集裝箱、散貨和紡織服裝及其原材料生產、加工、包裝、運輸、倉儲、配送及信息等，建設集產品展示、交易、倉儲、物流配送、商貿服務為一體的物流園區。
南安石井物流園區。依托石井港區，主要開展對臺貿易，重點發展倉儲運輸、加工配送、農產品貿易、成品油倉儲、糧食倉儲等，構建對臺農產品物流通道，為發展閩臺經貿往來、搞活兩岸商貿流通提供物流服務體系。
(二)物流基地
充分利用資源有利條件，建立以生產資料、加工代理、倉儲配送、信息網絡等多環節組成，具有一定規模和綜合服務功能的物流集結地。重點規劃布置6處，具體布點如下：
1、石獅服裝物流基地。依托石獅服裝城的建設，提供交易、展示、休閑、倉儲、配送等多項功能，發展成為功能全面、配套完善的現代化區域服裝物流基地。
2、晉江陳埭鞋業物流基地。依托晉江中國鞋都和陳埭鞋材市場的建設，為晉江3000多家鞋業企業和2000多家鞋材企業提供全方位的專業物流服務，做大做強晉江鞋業物流。
3、南安建材物流基地。依托閩南建材市場，形成集產業開發、加工、展銷、交易、信息服務、配送為一體的物流供應鏈。
4、南安官橋糧油物流基地。在已有的我國糧食最大銷區和福建省唯一的省級糧食交易市場的基礎上，依托“中國糧食城”等專業市場的建設，建成集倉儲、運輸、加工、電子商務等為一體、輻射全省乃至華東的現代化糧油物流基地。
5、安溪茶葉物流基地。依托安溪茶葉產區，以安溪茶都為重點，建設集貿易、信息交流、檢測、科研、加工、配送等多項功能為一體的物流基地，發展成為我國最大的烏龍茶集散基地。
6、永春蘆柑物流基地。依托永春蘆柑產區，發展集生產、加工、包裝、配送等功能配套、設施完善的蘆柑物流市場。
(三)物流中心
以物流整合和集散為主要服務內容，為從事倉儲、運輸、代理交易等各類企業提供多功能的綜合服務平臺，實現資源整合，提高運作效率。重點規劃布置20個，其中綜合物流中心5個，專業物流中心15個，具體布點如下：
綜合物流中心：
1、泉州綜合貨運物流中心。位于豐澤區北峰和南安市豐州。
2、南安綜合物流中心。位于南安市美林火車站。
3、惠安綜合物流中心，位于惠安縣黃塘。
4、安溪安德物流中心，位于安溪縣城關二環路。
5、晉江五里物流中心。位于晉江市安海鎮。
專業物流中心：
1、德化陶瓷物流中心，位于德化縣城。
2、南安水暖物流中心，位于南安市侖蒼鎮。
3、惠安石材石雕物流中心，位于惠安縣崇武鎮。
4、南安閩臺農副產品物流中心，位于南安市石井鎮。
5、洛江五金機電物流中心，位于洛江區萬安工業區。
6、鯉城汽配物流中心，位于鯉城區江南新區。
7、福建環球家具物流中心。位于南安市水頭鎮。
8、泉州海峽箱包物流中心，位于豐澤區城東。
9、豐澤樹脂原輔料物流中心，位于豐澤區北峰。
10、石獅祥芝水產品物流中心，位于石獅市祥芝鎮。
11、泉州加工區保稅物流中心。位于泉州出口加工區。
12、晉江建陶物流中心，位于晉江市磁灶鎮。
13、泉州閩南運輸物流中心，位于洛秀組團東南部。
14、泉州農產品物流中心，位于南安市霞美鎮。
15、晉江貨運物流中心，位于晉江市內坑鎮。
(四)配送中心
建立綜合性、專業性并存的多層次、多形式、多類型、高效率的各類物流配送中心，形成覆蓋全市的物流配送網絡，服務人們的生活消費需求。重點規劃布置一定規模的配送中心15個(2萬平方米面積以上的庫容)，具體布點如下：
1、泉州奇龍物流配送中心，位于豐澤區城東。
2、東南醫藥物流配送中心，位于泉州開發區。
3、泉州嘉太酒類飲料物流配送中心，位于泉州開發區。
4、泉州華聯倉儲物流配送中心，位于豐澤區城東仕公嶺。
5、安溪聯誼潤家物流配送中心，位于安溪縣城關。
6、泉州江南商貿物流配送中心，位于鯉城區江南。
7、豐澤北峰物流配送中心，位于豐澤區北峰。
8、洛江雙陽農副產品物流配送中心，位于洛江區雙陽鎮。
9、石獅靈秀面料倉儲物流配送中心，位于石獅市靈秀鎮。
10、安溪農副產品物流配送中心，位于安溪縣城關二環路。
11、江南汽貿物流配送中心，位于泉州開發區西南側。
12、永春商貿物流配送中心，位于永春縣城關。
13、鯉城江南水果物流配送中心，位于鯉城區江南。
14、奧林匹克體育用品物流配送中心，位于泉州開發區。
15、泉州煙草物流配送中心，位于泉州開發區。
(五)物流企業
重點培育發展30家具有一定規模的物流企業。
1、建立多元化物流企業體系。走集約化發展道路，積極鼓勵各方力量共同發展，積極引導物流企業打破業務范圍，實行跨行業、跨區域、跨所有制的合作，采取合資、購并等形式，組建具有規模、技術、人才優勢的大型物流企業集團。逐步建立外資、國有、民營物流企業多元化并存的現代物流企業體系，參與國際市場競爭。
2、發展產業專業型物流企業。以泉州市紡織鞋服、食品飲料等主導產業為重點，針對我市企業規模普遍不大，但已形成若干個產業集群的特點，發展為單一產業提供一條龍物流服務的專業型物流企業，既拓展了物流市場空間，又能提高泉州產品的競爭力。
3、培育發展第三方物流企業。發展社會化、專業化、信息化第三方物流，是社會化分工和現代物流發展的方向。積極推進企業物流向社會專業物流轉型。交通運輸、倉儲配送、貨運代理、多式聯運、郵政等行業企業要加快經營轉變，加大聯合協作，圍繞生產、流通、消費需求，強化服務意識，完善服務功能，為第三方提供有效的全程物流服務。
4、改造和提升傳統物流企業。通過改制、兼并等方式和專業化改造，加快傳統的批發、倉儲、運輸企業的改組、改造步伐，盤活、整合現有的倉儲設施、運輸設備、土地和人才、技術、商譽等有形和無形資產，有步驟、有計劃地完善和發展社會化物流企業。
5、發揮龍頭企業的示范作用。重點培育有一定基礎、規模較大、運作規范的物流企業的發展，發揮其示范帶動作用，提高企業的規模、效率。逐步形成一批技術先進、主營業務突出、核心競爭力強的物流企業集團。全面提升我市物流業的發展水平。
第四章 實施措施
一、加強綜合組織協調
成立泉州市現代物流業發展協調小組，統籌規劃現代物流業發展，加快研究制定并逐步完善促進現代物流業發展的政策措施，組織協調發展現代物流業的各項工作。從實際出發，因地制宜，合理定位，整合與開發并重，避免重復建設、浪費資源。
市直有關部門要加強配合，形成合力，減少和簡化行政審批手續，強化服務意識，轉變職能，積極幫助物流企業解決在跨地區、跨行業經營中遇到的工商登記、辦理證照、統一納稅、交通管理等方面的問題。為泉州市現代物流業的健康發展創造寬松的環境。
二、加大對外開放力度
學習借鑒國際先進的物流經驗，積極引進國際現代物流理念和相關的技術，引入跨國物流集團，高起點、高水平地發展我市現代物流業。加強與港澳臺物流合作，充分利用《內地與香港關于建立更緊密經貿關系的安排》(簡稱“CEPA”)，吸收港資促進物流基礎設施建設，深化泉港物流合作平臺構建，擴大對外合作和交流。配合港口建設，積極引進境外大型物流企業到泉州設立獨資、合資或合作物流企業，設立區域性商品物流中心。推動泉州企業與國外企業開展多種形式的合資合作，逐步建立與國際市場接軌的物流網絡體系，促進提升城市、產業、市場的綜合競爭力。
三、加強建設用地支持
積極保障物流建設項目用地。物流企業用地可按照省政府《關于加快物流業發展的意見的通知》(閩政[2005]20號)相關政策執行。經批準的物流園區、工業集聚區要留足物流發展建設用地。物流企業用地享受省政府《關于保障工業發展用地促進經濟發展的若干意見》規定的優惠政策。
降低物流企業用地成本。物流建設項目用地出讓年限可在法定最高年限范圍內按需設定，出讓金按設定的出讓年限計收?？刹扇〕鲎?、租賃、作價出資或入股的方式提供土地使用權。積極推行土地年租制，通過租賃方式取得國有土地使用權，逐年繳納租金，減少一次性用地成本投入。各市、縣人民政府對經批準的物流園區、工業集聚區中的物流企業，應給予適當減免基礎設施配套費、新菜地開發建設基金、地段差等影響地價水平的收費。物流企業以土地、房產抵押融資的，有關部門應簡化登記手續，不得以行政手段指定評估機構進行評估。
企業改制時，以土地資產作價出資設立倉儲、包裝、運輸物流企業的，所使用的行政劃撥土地，經批準后，可按工業倉儲類用地補繳土地出讓金。
四、提供財政支持力度
各級政府及有關部門要安排專項資金用于支持現代物流業的發展。根據我市現代物流業發展的需要和財政的可能，建立必要的物流發展引導資金，用于支持重點物流企業發展、重大物流設施和重要物流信息服務體系的建設。對列入本級政府重點項目的，規劃庫容面積在二萬平方米以上的物流企業，同級財政應給予一定的貼息貸款支持。對物流設施建設、發展電子商務所需的資金，符合產業政策的，具有一定規模的，金融單位應優先給予貸款支持，并提供優質金融服務。
五、推動物流技術應用
應用國際通行的信息標準和規范，逐步構建物流公共信息平臺，支撐物流發展對信息的綜合需求。各級政府應加大對公共物流信息平臺建設的投資力度，并在前期對信息平臺運行予以扶持。分階段實施物流園區(中心)、工商企業、銀行、稅務、保險、海關、商檢、交通、港務等網絡銜接，推進物流信息網絡系統化。
整合現有網絡設施和資源，加強各類物流信息的溝通銜接。推廣采用與國際標準接軌的物流技術標準。引導和支持物流企業采用電子商務、電子數據交換、互聯網等信息網絡技術，廣泛采用標準化、系列化、規范化的運輸、倉儲、裝卸、包裝設施以及條形碼、信息交換、智能標簽等技術，進一步加快資金周轉，優化資源配置，降低物流成本，提高企業的綜合競爭力。
六、發展現代物流企業
支持工商企業強化物流管理，優化供應鏈管理，向現代物流企業轉型。改變傳統運輸、貨代、倉儲、加工、整理、裝卸、配送各個環節分割運作的觀念，鼓勵物流企業開展多式聯運、集裝箱運輸，做好各種運輸方式之間的銜接，鼓勵工業企業產品進行集裝箱化包裝運輸，改進包裝方式，提高競爭力，促進物流基本功能的有機整合。
積極鼓勵發展第三方物流企業。鼓勵有條件的工商企業將物流業務從主業中剝離，外包給第三方物流企業。尤其推動有條件的運輸、倉儲和代理等企業向第三方物流企業發展。要創造條件在工業企業集聚區域建立向企業提供專業、優質服務的現代物流服務體系。引導物流企業與工業企業聯盟，促進部分有條件的企業按照市場規則對原輔材料、特別是大宗原輔材料進行集中采購、統一配送。
加快培育一批具有一定經營規模和實力，有較高的信息管理水平，市場競爭力強的物流企業。鼓勵通過兼并、聯合等形式進行資產重組和業務整合，發展一批大型化、社會化、專業化物流企業。重點扶持運輸、倉儲、貨運代理和批發配送等企業，發揮業務優勢，圍繞市場的需求，擴大物流服務范圍。支持物流企業“向外拓展，向內延伸”，加強對外合作，與外地物流企業開展運輸、代理、包裝、配送等物流環節的業務分工和協作，充分發揮各自優勢。建立重點物流企業、物流項目認定機制，發揮典型示范和項目帶動作用。對于物流龍頭企業要給予關心、扶持和培育。
七、開辟物流綠色通道
優化城市配送車輛的交通管理。公安交通管理部門要根據我市物流業務的發展和交通情況，制定相應的管制措施，適當放寬城區內配送車輛的管制，為城區內配送車輛在城區通行和?？刻峁┍憷?。
充分考慮環境的承受能力，優化交通運輸方式，保障運輸環境安全，加強管理，降低廢氣排放和噪音污染。支持綠色環保物流技術的推廣和普及，提高可持續發展的能力。
八、重視物流人才培養
加快現代物流人力資源的開發培養。采取“引進來，送出去”的方式，支持和鼓勵以多種形式培養與引進物流專業人才，多層次培育我市物流人才。大力提倡走學校培養與在職培訓相結合的路子，依托院校、中介機構對工商企業、物流企業在職人員開展物流管理培訓。同時，積極倡導企業與科研院所開展多種形式的合作，充分利用社會各種資源，促進物流產、學、研聯動發展，提高物流人才隊伍的總體素質。積極探索物流職業資格認證工作，借鑒或引進國外成熟的相應職業資格認證系統。
發布部門： 發布日期：2006年06月01日 實施日期：2006年06月01日 (地方法規)
第四篇：高中 化學 必修一 高一 知識梳理 高一化學知識點歸納 高一化學復習資料
高中 化學 必修一 高一 知識梳理 高一化學知識點歸納 高一化學復習資料 蘇教版高中化學必修一知識梳理 專題一 化學家眼中的物質世界 第一單元 豐富多彩的化學世界
一、物質的分類及轉化
物質的分類(可按組成、狀態、性能等來分類) 物質 混合物 非均勻混合物
均勻混合物
純凈物 單質 非金屬單質
金屬單質
化合物 有機化合物
無機化合物 氧化物 金屬氧化物
非金屬氧化物
„
酸
堿
鹽
„ 物質的轉化(反應)類型
四種基本反應類型：化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應
化學反應 本質 氧化還原反應 化學反應 離子反應 非氧化還原反應 非離子反應 氧化還原反應
1.氧化還原反應：有電子轉移的反應
2. 氧化還原反應 實質：電子發生轉移
判斷依據：元素化合價發生變化
3.
氧化還原反應中電子轉移的表示方法 1.雙線橋法表示電子轉移的方向和數目
注意：a.“e-”表示電子。
b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素， 應標出“得”與“失”及得失電子的總數。
c.失去電子的反應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑 d.被氧化得到的產物是氧化產物，被還原得到的產物是還原產物 2.單線橋法(從失→得)
還原劑 氧化劑
氧化還原反應和四種基本反應類型的關系
氧化還原反應中：化合價升高總數 = 化合價降低總數 元素失電子總數 = 元素得電子總數 離子反應(有離子參加的化學反應) 離子方程式的書寫： 1.寫
2.拆：(可簡單認為 強酸、強堿、可溶性鹽 拆 ) 3.刪
4.查 ( 遵循： 電荷守恒、質量守恒 )
二、物質的量
1、 物質的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)
2、 1 mol粒子的數目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。
3、 1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol-1。
4、 使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。 5.、
三、摩爾質量
1、定義：1mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。用符號：M表示，常用單位為g•mol-1
2、數學表達式：
四、物質的聚集狀態
1、物質的聚集狀態：氣態、液態和固態
2、氣體摩爾體積
單位物質的量的氣體所占的體積。符號：Vm表達式：Vm= ;單位：L•mol-1 在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L。
五、物質的分散系
1.分散系：一種(或幾種)物質的微粒分散到另一種物質里形成的混合物。 分類(根據分散質粒子直徑大小)：溶液(小于10-9m 〉、膠體(10-9~10-7m) 濁液(大于10-7m) 2.膠體：
(1)概念：分散質微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
(2)性質：①丁達爾現象(用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達爾現象。)
②凝聚作用(吸附水中的懸浮顆粒) 3.溶液：電解質溶液、非電解質溶液 4.化合物
電解質：在水溶液中或熔融的狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中或熔融的狀態下都不能導電的化合物
5.電離(電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程)方程式 NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- NaOH == Na+ + OH- 第二單元 研究物質的實驗方法
一、 物質的分離與提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
二、 常見物質的檢驗
三、 溶液的配制及分析
1.物質的量的濃度 C(B)= n(B)/V(溶液) 2.物質的量的濃度的配制：計算、稱量(或量取)、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽 具體步驟：
(1)計算：固體物質計算所需質量，液體物質計算所需體積;
(2)稱量(量取)：固體用天平，液體用量筒; (3) 溶解(稀釋)：將固體(溶液)轉移至燒杯中，用適量的蒸餾水溶解(稀釋)，冷卻到室溫;
(4) 轉移：將燒杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到(適當規格的)容量瓶中： (5) 洗滌：有蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，并將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶; (6)定容：緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切; (7)搖勻：將容量瓶蓋好，反復上下顛倒，搖勻; (8)裝瓶。
第三單元 人類對原子結構的認識
一、 原子結構模型的演變 近代原子結構模型的演變
模型 道爾頓 湯姆生 盧瑟福 玻爾 量子力學 年代 1803 1904 1911 1913 1926 依據 元素化合時的質量比例關系 發現電子 ɑ粒子散射 氫原子光譜 近代科學實驗
主要內容 原子是不可再分的實心小球 葡萄干面包式 含核模型 行星軌道式原子模型 量子力學
1. 核外電子排布規律：
(1) 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，排布在能量較高的電子層 (2) 原子核外各電子層最多容納2n2個電子(表示電子層數)。 (3) 原子最外野電子數目不能超過8個(第一層不能超過2個)
(4) 次外層電子數目不能超過18個(第一層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子數目不能超過32個。
二、原子的構成
表示質量數為A、質子數為Z的具體的X原子。
質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)
(1) 原子：核電荷數(質子數)=核外電子數， (2) 陽離子：核電荷數(質子數)>核外電子數， (3) 陰離子：核電荷數(質子數)<核外電子數， 核素：具有一定質子數和一定中子數的一種原子。
同位素：質子數相同、質量數(中子數)不同的原子(核素)互為同位素 專題二 從海水中獲得的化學物質 第一單元 氯、溴、碘及其化合物
一、氯氣的生產原理
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
負極 正極
二、氯氣的性質 物理性質
1. 顏色：黃綠色2. 氣味：刺激性氣味3. 狀態：氣態4. 毒性：有毒5. 密度：比空氣大 6. 溶解性：溶于水(1 : 2) 化學性質
1. Cl2與金屬反應(一般將金屬氧化成高價態) 2. Cl2與非金屬反應
3. Cl2與堿的反應
氯氣 + 堿 → 次氯酸鹽 + 金屬氯化物 + 水
氯水
成分 分子：H2O、Cl
2、HClO 離子：H+、Cl-(還有ClO-、OH-) 氯水的性質
1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不穩定性
Cl-的檢驗：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸 現象：產生白色沉淀(不溶于稀硝酸) 結論：溶液中有Cl- 次氯酸的性質
1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不穩定性：
氯氣的用途： 來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等
二、 溴、碘的提取
溴和碘的化學性質 元素非金屬性(氧化性)強弱順序：Cl > Br > I 實驗 實驗現象 化學方程式
氯水與溴化鉀溶液的反應 溶液由無色變為橙黃色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 氯水與碘化鉀溶液的反應 溶液由無色變為黃褐(黃)色 2KI +Cl2=2KCl+I2 溴水與碘化鉀溶液的反應 溶液由無色變為黃褐(黃)色 2KI+Br2=2KBr+I2 單質的物理性質
1.狀態：氣態(Cl2)→液態(Br2)→ 固態(I2)
2.顏色：黃綠色(Cl2)→深紅棕色(Br2)→紫黑色(I2)，顏色由淺到深 3.熔、沸點：液態溴易揮發，碘受熱易升華
4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2難溶于水;Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機溶劑。
I2的檢驗：試劑：淀粉溶液 現象：溶液變藍色 Br- 、I- 的檢驗：
試劑：AgNO3溶液和稀硝酸 現象：產生淺黃色沉淀(含Br-);黃色沉淀(含I-) 例：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 = AgI↓+ NaNO3 第二單元 鈉、鎂及其化合物
一、 金屬鈉的性質與應用 鈉的性質 物理性質
銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質軟、熔點低、能導電導熱。 化學性質
1、與O
2、Cl
2、S等非金屬的反應 4Na + O2 === 2Na2O (白色)
2Na + O2 === Na2O2 (淡黃色固體) 2Na + Cl2 === 2NaCl (產生白煙)
2Na + S === Na2S (火星四射，甚至發生爆炸)
2、與水的反應
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、溶、游、紅 )
二、 碳酸鈉的性質與應用
Na2CO3的性質(水溶液呈堿性)
(1)與堿反應 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH (2)與鹽反應 Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl (3)與CO2反應： Na2CO3 + CO2 + H2O ===2NaHCO3 Na2CO3與NaHCO3的性質比較
三、 鎂的提取及應用 鎂的提取
海水 母液 MgCl2
a 溶液 貝殼 石灰乳 CaCO3 === CaO + CO2↑
CaO + H2O ===Ca(OH)2(石灰乳) Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O MgCl2 === Mg + Cl2↑ 物理性質
鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質地柔軟，熔點較低，是熱和電的良導體。 化學性質
1、與空氣的反應
2Mg + O2 === 2MgO 3Mg + N2 ===2Mg2N3 2Mg + CO2 === 2MgO + C
2、與水的反應
Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
3、與酸的反應 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 用途
1)鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用于制造火箭.導彈和飛機的部件 2)鎂燃燒發出耀眼的白光,因此常用來制造通信導彈和焰火; 3)氧化鎂的熔點很高,是優質的耐高溫材料 專題3 從礦物到基礎材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金
一、從鋁土礦中提取鋁
①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②過濾：除去雜質
③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④過濾：保留氫氧化鋁
⑤灼燒：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑
鋁合金特點：
1、密度小
2、強度高
3、塑性好
4、制造工藝簡單
5、成本低
6、抗腐蝕力強
四、 鋁的化學性質
(1) 與酸的反應：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (2) 與堿的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑
第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★ 總方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
(3) 鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成致密的氧化膜而發生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進一步發生反應。 (4) 鋁熱反應：
2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物(Fe2O
3、FeO、Fe3O
4、V2O
5、Cr2O
3、MnO2)組成的混合物。
三、 鋁的氫氧化物(兩性)
(1) 與酸的反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2) 與堿的反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制備：
H2O 鋁鹽( AlCl3 ) Al(OH)3↓ 偏鋁酸鹽( NaAlO2 ) 往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀產生，后消失; 往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先無明顯現象，后有沉淀產生。 第二單元 鐵、銅及其化合物的應用
一、 從自然界中獲取鐵和銅
高爐煉鐵 (1)制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO (2)還原(煉鐵原理)：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 (3) 除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 煉銅：1.高溫冶煉黃銅礦→電解精制;2.濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;3.生物煉銅
二、 鐵、銅及其化合物的應用
鐵的化學性質：鐵是較活潑的金屬(或中等活潑金屬)表現為還原性。 鐵 銅
(1)與非金屬反應
①鐵生銹(鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3) ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3
③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 還原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2價Fe占 ，2價Fe占2/3) Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S (2)與酸反應 ①非強氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②強氧性的酸(濃H2SO
4、HNO3): a.常溫下鈍化(濃H2SO
4、濃HNO3用鐵制容器盛裝) b.一定條件下反應生成Fe(Ⅲ) ①非強氧性的酸: 不反應 ②強氧性的酸(濃H2SO
4、HNO3)：在一定條件下生成Cu(Ⅱ)
(3)與鹽溶液反應 (1) Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu (2) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+ Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+(實驗現象：銅粉溶解，溶液顏色發生變化。) Fe2+與Fe3+的相互轉化：
Fe3+的檢驗：(黃棕色) 實驗①：向FeCl3 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色， Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 實驗②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。 Fe3++2OH- Fe(OH)3↓ Fe2+的檢驗：(淺綠色) 實驗：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。
Fe2++2OH- Fe(OH)2↓(白色/淺綠色)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(紅褐色)
三、 鋼鐵的腐蝕
第三單元 含硅礦物與信息材料
一、硅酸鹽礦物、硅酸鹽產品(傳統材料)和信息材料的介紹
1.硅在自然界的存在：地殼中含量僅次于氧，居第二位。(約占地殼質量的四分之一);無游離態，化合態主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅， 2.硅酸鹽的結構：
(1)硅酸鹽的結構復雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結構穩定，在自然界中穩定存在。
(2)氧化物形式書寫的規律：
①各元素寫成相應的氧化物，元素的價態保持不變。
②順序按先金屬后非金屬,金屬元素中按金屬活動順序表依次排列，中間用“•”間隔。 ③注意改寫后應與原來化學式中的原子個數比不變。
3.Na2SiO3的性質：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業的黏合劑，也用于木材的防腐和防火。 化學性質主要表現如下：
(1)水溶液呈堿性(用PH試紙測)，通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓(白色膠狀沉淀)，離子方程式：SiO32- + CO2 + H2O == CO32- + H2SiO3↓。 硅酸受熱分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，
原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3強于H4SiO4或H2SiO3。 (2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：
Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，離子方程式：SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓. (3)硅酸和氫氧化鈉反應：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O. 離子方程式：H2SiO3 + 2OH- ==SiO32- +2H2O 。 4.硅酸鹽產品(傳統材料) 主要原料 產品主要成分
普通玻璃 石英、純堿、石灰石 Na2SiO
3、CaSiO
3、SiO2(物質的量比為1:1:4) 普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏 2CaO•SiO
2、3CaO•SiO
2、3CaO•Al2O3 陶瓷 黏土、石英沙 成分復雜主要是硅酸鹽
制玻璃的主要反應：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑.
二、硅單質
1.性質：(1)物理性質：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體;導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，熔沸點高，硬度大，難溶于溶劑。 (2)化學性質：常溫只與單質氟、氫氟酸和強堿溶液反應。性質穩定。 Si +2F2 == SiF4(氣態), Si + 4HF == SiF4 +2 H2, Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑,(Si +2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 +2H2↑+ 3H2O.) 3.硅的用途：(1)用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件;(2)制造太陽能;(3)制造合金，如含硅4%(質量分數)的鋼導磁性好制造變壓器的鐵芯;含硅15%(質量分數)的鋼有良好的耐酸性等。 4.工業生產硅：
制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO 制純硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液態) SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl
三、二氧化硅的結構和性質：
1.SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。
2.SiO2物理性質：硬度大，熔點高，難溶于溶劑(水)的固體。
3.SiO2化學性質：常溫下，性質穩定，只與單質氟、氫氟酸和強堿溶液反應。
SiO2 + 2F2 == SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O (雕刻玻璃的反應), SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O (實驗室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因). 加熱高溫：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO CaSiO3 . 4.SiO2的用途：制石英玻璃，是光導纖維的主要原料;制鐘表部件;可制耐磨材料;用于玻璃的生產;在光學儀器、電子工業等方面廣泛應用。 專題四 硫、氮和可持續發展
第一單元 含硫化合物的性質和應用
一、硫酸型酸雨的成因和防治 ： 1.含硫燃料(化石燃料)的大量燃燒 涉及到的反應有：
2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2.防治措施：
①從根本上防治酸雨—開發、使用能代替化石燃料的綠色能源(氫能、核能、太陽能) ②對含硫燃料進行脫硫處理(如煤的液化和煤的氣化) ③提高環保意識，加強國際合作
二、SO2的性質及其應用
1.物理性質：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水
* 大氣污染物通常包括：SO
2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物(飄塵)等 2.SO2的化學性質及其應用 ⑴SO2是酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O(實驗室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣) * 減少燃煤過程中SO2的排放(鈣基固硫法)
CaCO3 CaO + CO2↑;CaO + SO2 = CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 ⑵SO2具有漂白性：常用于實驗室對SO2氣體的檢驗 漂白原理類型
①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素(包括膠體)
②強氧化型：HClO、O
3、H
2、Na2O2等強氧化劑漂白——將有色物質氧化，不可逆 ③化合型：SO2漂白——與有色物質化合，可逆 ⑶SO2具有還原性
2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O = 2HX + H2SO4
三、接觸法制硫酸
流程 設備 反應
生成二氧化硫 沸騰爐 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接觸氧化 接觸室 2SO2 + O2 2SO3 SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O = H2SO4 * 為了防止形成酸霧，提高SO3的吸收率，常用濃硫酸來吸收SO3得到發煙硫酸
四、硫酸的性質及其應用
1.硫酸的酸性：硫酸是二元強酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- (具有酸的5點通性)
如：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除銹 2.濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通?？捎米鞲稍飫?/p>
3.濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照2∶1的比例從物質中奪取出來，濃硫酸用作許多有機反應的脫水劑和催化劑。 4.濃硫酸的強氧化性：
Cu + 2H2SO4(濃) CuS O4 + SO2↑+ 2H2O
濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬 + 濃硫酸 → 硫酸鹽 + SO2↑+ H2O
濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：濃硫酸的強氧化性由+6價的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起(只能氧化金屬活動順序表中H前面的金屬)。 C + 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
二、硫及其化合物的相互轉化 1.不同價態的硫的化合物
-2價：H2S、Na2S、FeS;+4價：SO
2、H2SO
3、Na2SO3 +6價：SO
3、H2SO
4、Na2SO
4、BaSO
4、CaSO4 、FeSO4 2.通過氧化還原反應實現含不同價態硫元素的物質之間的轉化 -2 0 +4 +6 S S S S
SO42-離子的檢驗：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
取少量待測液 無明顯現象 產生白色沉淀 第二單元，生產生活中的含氮化合物
一、氮氧化物的產生及轉化 途徑一：雷雨發莊稼 N2+O2===2NO 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO 途徑二：生物固氮
途徑三：合成氨 N2+3H2=======2NH3 (1)、環境問題是如何出現的?(1)、人類不當使用科學技術的結果 (2)、產生環境問題的根源是什么?(2)、極力追求商業利潤
(3)、克服環境問題有哪些途徑?(3)、治理，使用新技術，改變生活方式，環境意識教育
二、氮肥的生產和使用 1.工業上合成氨 N2+3H2=======2NH3 2.實驗室制取氨氣
2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O 3.氨氣的性質
：氨氣易溶于水，溶于水顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。氨水易揮發，不易運輸，但成本低。氨水應在陰涼處保存。雨天、烈日下不宜施用氨態氮肥。 與酸的反應 NH3 +HCl===NH4Cl(產生白煙) 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 鹽：固態，易分解，易溶于水，與堿反應，產生 而揮發。比 易于保存和運輸，但成本更高。Cl- 不被植物吸收，在土壤中積累，影響植物生長。不能在堿性土壤中使用，不能雨天使用。 NH4Cl===NH3↑+HCl↑(加熱分解NH4Cl晶體) 噴泉實驗：(1).實驗裝置的工作原理?(2).溶液變紅色的原因?(3).噴泉的發生應具備什么條件?
三、硝酸的性質
1.物理性質：無色，具有揮發性的液體 2.化學性質：
(1)不穩定性 見光或加熱會分解釋放出 氣體 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O (2)強氧化性
是一種強氧化性的酸，絕大多數金屬及許多非金屬單質能與硝酸反應.。 濃 ：
C+4HNO3==CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 一般生成 氣體。 稀 ： 一般生成 氣體。 另外， (1)
適用：固+液 氣體。方法最為簡便。后者反應更劇烈，應對濃硝酸的滴加予以控制。 (2)C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O
適用：固+液 氣體。方法較為繁鎖，且產物中有雜質氣體。
第五篇：泉州市奕聰中學生物教研組發展規劃
一、 現狀分析
奕聰中學生物教研組是一個十分年輕的教研組，教研組成立于2002年9月，剛開始成立時教師人數少，2008年9月學校整合了，生物教師的人數稍微多點。盡管成立的時間短，但全組教師團結協作，奮發向上，積極進行二期課改新教材的試驗工作，組內教師堅持以二期課改的理念為指導，以新教材的試驗為抓手，以改善學生的學習方式為突破口，構建了“自主、合作、探究”的學科課堂教學策略和模式，積極進行研究性學習滲透到學科課堂教學的實踐研究，積極探索多媒體課件在新教材教學中的應用。在重視基礎型課程教學研究和實踐的基礎上，努力根據學生的興趣和愛好進行拓展型課程的開發與實踐，同時積極進行研究型課程的實踐研究，使三類課程能在教學中得到實施，在教學中還注重教學手段的創新，尤其在多媒體課件的制作和應用方面已有成效，這些都為生物組新一輪的發展奠定了扎實的基礎并提供了豐富的生長點。
二、五年總目標：
通過五年的全組教師的努力，在教學上每一位教師要形成特色，努力成為深受學生和家長歡迎的教師;高三生物班的教學工作要逐步完善，走向成熟;在各類的教學評比中力爭獲得一等獎;在拓展型課程教學中，積極探索和實踐，逐步編寫出具有學科特色的拓展型課程的教材;積極進行研究型課題的指導，培養學生的研究能力;有計劃、有步驟地培養組內青年教師，實施名師梯隊工程，繼續創造條件“請進來，走出去”，通過專家講座、考察交流等多種渠道發展教師，使組內教師成為“師德優、業務精”的優秀教師，五年內教研組力爭成為區優秀教研組、市優秀教研組，努力成為區內領先、市內知名的教研組。
三、階段發展目標：
1、2008-2009學
明確目標，研究新教材，調整教學方法，改進教學手段，爭取在各類的教學評比中獲得一等獎，所帶學生在競賽中獲等第獎。確立拓展型課程的研究課題，以科研促教研，進行實踐研究，初步編寫校本教材。進行新教材試驗的資料積累，初步建立教案庫、案例庫、論文庫、課件庫和題庫。
2、2009-2010學、2010-2011學
在教學上，形成學科教學的特色，建立和總結學科教學的策略和教學模式，初步形成各年級拓展型課程的教學特色，如高一年級“植物組織培養”，高二年級“系列專題講座”，高三年級“市學科競賽輔導”，建立與新教材同步的系統配置的多媒體課件庫，實現資源共享，并積極進行區優秀教研組的申報工作，力爭成為區優秀教研組。
3、2011-2012學、2012-20139學
繼續進行學科教學的研究，推廣具有學科特色的教學策略和教學模式，編寫出具有較高質量的拓展型課程的校本教材，創建學科的特色，培養出若干名市、區級的名教師和優秀中青年教師，每一位教師都能上高質量的市級展示課、評比課，每年每人均有市級刊物上發表的論文，并積極進行市優秀教研組的申報工作，力爭成為市優秀教研組，使生物組成為區內領先、市內知名的教研組。
四、策略、措施、方法
1、 加強師資培訓，培養學科骨干
(1)組織學習課程標準
組織進行課程標準的學習宣講活動一次，進行新老教材的比較研究，明確起異同出，在教學中明確要求。組織進行課程標準學習體會的交流活動。
(2)組織進行教材教法的培訓
由于市級培訓工作已結束，因此根據實際情況，必須加強校級培訓，確保學科的教學質量。從本學期開始，每月進行一次教材分析、教法研討活動。在研討活動中，除提供市、區級的
培訓資料外，還充分發揮組內教師的作用，交流教學中教學具的改進、補充拓展的內容等，進一步提高培訓的效率。
(3)加強學科知識與技能的培訓
分析組內教師的優勢，用其所長，有的教師課件制作水平高，有的教師教學設計能力強，有的教師實驗設計和動手能力強，有的教師教科研能力強等，作為教研組長必須要善于發現各位教師的特長，發揮教師的優勢，對學科知識與技能進行全面培訓，使每一位教師都能全面提高各方面的知識與技能。
(二)加強教學常規管理，優化教學過程
(1)加強備課組建設
在人人備課的基礎上，由備課組長組織每周一次的、主備人中心發言、大家討論交流的集體備課。然后，每位教師根據本班學生狀況，對教案設計進行再次備課，適當微調，求大同存小異，張揚個性。在課堂教學之后，進行教后反思。通過多次備課，不斷提高，形成自己獨特的教學風格。
(2)互相聽課，取長補短
加強同行之間的相互交流，取長補短。人人開課，人人評課，共同討論每個教學環節的有效性，相互啟發，共同提高，提倡“推門聽課”。
(3)加強畢業班的教學工作
要認真學習、把握課程標準、新教材、新考綱，認真研究近幾年的高考試題，探究命題的發展趨勢，切實增強教學中的新課標意識和高考意識。重視高考信息的收集、整理、分析、研究。不斷提升教師對各種有關信息的獲取、篩選和整合能力。要積極引進、消化和運用高考信息，努力將信息轉化為提高教學質量的資源。同時，進一步加強與兄弟學校、各級教研部門和有關專家的聯系，主動爭取專家指導，更好地把握高考的脈搏。
(三)加強實踐，增長教師才干
(1)組織區級、市級教學評比活動
從本學期開始，組織教師積極參加教學評比活動，根據評比的內容包括教案評比、說課評比、課堂教學評比及答辯，進行組內輔導，以評比為抓手，加強實踐，增長教師才干。
(2)上好市級展示課
今年5月，我校將進行上海市實驗性示范性高中的終期評審，我們將以這次活動為契機，積極探索二期課改理念轉化為教師的教學行為，積極探索信息技術與學科教學的整合，積極探索研究性學習在學科課堂教學中的滲透，加強教學實踐研究，增長教師才干。組內每一位教師積極準備，充分展示我組教師的教學水平和教學能力。
(3)建立學科網站，實現資源共享
組織教師共同參與學科資源庫的建設，現以根據網站開辟的欄目正在進行中。建立教案庫、案例庫、論文庫、課件庫和題庫。讓教師在網站的建設中，增長教師才干。
(四)全面進行專題研究，提高教師理論水平
從本學期開始，我們在總結前兩年經驗的基礎上，加強課題的研究如進行研究性學習的研究，研究性學習的習題研究，拓展型課程內容開發的實踐研究，有的課題已列為區研究課題，也有課題立項為市級課題，通過課題的研究，促進理論水平的提高，進而促進課堂教學改革的不斷深化。
五、進一步思考的問題：
1.加強學習，更新教育觀念
人是教育的核心和精髓，也是教育的起點和歸宿。中學生物教師的天職就是教會學生從生活走進生物，從生物走向社會。因此，中學生物教師需要加強學習，更新教育觀念，樹立生物教學“必須以學生發展為本、著眼于學生可持續發展能力培養”的教育理念。教研組將把加強學習，更新教育觀念，放在教研組工作的重要地位。
學習的內容包括：
有關基礎教育的綱領性文件，例如，《國務院關于基礎教育改革和發展的決定》、上海市基礎教育工作會議的精神等;有關素質教育的理論與實踐的文章;上海市有關二期課改的教育理念，根據學科特點，《中學生物課程標準》……。
學習的形式，有：結合教育技術改革的需要，學習有關教育技術的理論和實際操作，例如，學習上網查資料、學習多媒體制作與使用、學習DIS數字化信息系統的操作、使用等結合研究課、公開課的教學活動，在實踐中學習。每學期都要選定1～2個專題，通過課前討論、精心準備，課后說課、評課、交流研討，達到共同提高的目的。通過與外界交流進行學習。每學期至少組織一次到兄弟學校聽課，并和他們進行“實實在在”的學習交流活動，也邀請專家到校為師生講學。結合教育科研、備課的需要，到圖書館或上網查詢資料。個人與集體相結合地進行學習、交流。
2.加強教研組的常規建設，教研組常規常抓常新。
加強教研常規管理，是落實教學要求、教育科研、教改任務以及不斷提高教研組整體水平提高的基本保證，為此，教研組要非常重視教研組的常規管理和建設。做到“定時間、定內容、定任務”。例如每二周一次教研組活動，每周一次備課組活動等。通過教學改革，發現一些有利于教研組建設的好的措施，逐步完善成為新的教學常規，做到教研組常規常抓常新。如“四化”的新常規：“備課教案化、課堂教學生動化、作業布置層次化，課后輔導經?；?rdquo;，提高了課堂教學效益，使不同層次的學生覺得生動、主動，在不同的層次上都有收獲;以課程教材改革為契機，把學習生物教學的新理念、探索新的課堂教學模式，使用新的教育技術，作為新的教學常規。通過這條新常規，把學科在二期課程教材改革的理念、新的課堂教學模式等，輻射到非試點年級，而且取得了較好的教學效果。加強檢查督促，確保常規嚴格執行。
3.強化教育科研意識，以課程教材改革為契機，探索課堂教學的新模式、新策略。教研組把教育科研列為教學常規，常抓不懈，有效地提高了教師的教育科研水平，不少課題分別被列為市、區課題，不少課題已結題，所撰寫的論文發表在市、區刊物上，促進了教師教學素養、教學能力、教學質量的提高。
4.發揮團隊精神，相互交流，互幫互學，共同提高。
教研組內，各教師之間關系要融合，相互交流，互幫互學，要有團隊精神。
5.熱愛教育事業，有敬業精神，克服困難，銳意進取。
6.教研組要有特色，而且要產生一些特色教師。
在學校領導重視教育，聚精會神抓課堂教學，通過各種有效途徑促進教師，尤其是青年教師教學素養的提高上;作為教研組中一員的我們一定在研究課堂教學模式、探索提高畢業班復習課的教學效益、培養青年骨干教師上，繼續努力，有所作為。