九年級復習計劃范文第1篇
2018年九年級語文中考復習計劃
九年級一班 老師
一、復習目標
1. 通過復習，使學生對初中階段的語文知識有明確的、系統的了解。
2. 強化學生的閱讀理解能力和語言表達能力，提高運用能力。
3. 明確考試的范圍與目標，對出題動向和題目類型作出科學的分析和預測。
4. 語文復習應以課本為主，按大綱要求進行知識點的歸納、總結，掌握每課的重點、難點，輔之以適當的練習;并適度向課外延伸。
5. 精選有代表性的訓練題和模擬題進行訓練，培養學生獨立分析、解決問題的能力。
6. 在進行閱讀訓練時，應根據不同文體的特點，教給學生一些思考問題和解決問題的方法，并結合有針對性的訓練，舉一反三。
7. 作文復習應重點放在“快速作文”的指導上，從立意、選材、構思、語言等方面進行訓練，強化文體意識，寫好記敘文。
二、復習內容及重點
中考語文復習如果按照語文試題類型分類，可分為三大版塊：
1. 積累和運用。
過好寫字、識字、識詞、語音、詞匯、語法、修辭關。
2. 閱讀。
課內：六冊書，散文約占三分之二，明確三大文章體裁樣式(記敘文、說明文、議論文)，抓實背誦任務，特別是古代散文的背誦以及詩歌的背誦。
課外：按照三大文體搜集時文素材(以記敘類散文為主)做閱讀訓練，依據中考考點擬題。
3. 寫作。作文已占中考語文的半壁江山，復習應注重培養學生良好的書寫習慣，認真審題習慣，快速構思習慣，下筆成文一氣呵成的快速作文等習慣。
三、復習方法和措施
(一)四輪系列復習
四輪復習是對初中語文六冊課本及所有中學語文知識內容的有序復習。
第一輪：字詞及文言文復習(4月1--4月20)：以2018年巴中市中考語文考試大綱中確定的基本篇目為復習重點，復習按“重點知識梳理與強調——學生練習鞏固——教師例題分析與重點講解”三個步驟進行。通過這一輪復習，指導學生總體把握初中階段語文文言文的基本知識與復習要點。
第二輪：專題分類復習(4月21--5月20)：針對考試試題特點，按積累運用(字音、字形、成語運用、病句辨析、名著理解)、散文、小說、記敘文、說明文等各類文體閱讀、寫作三大塊，進行整體復習訓練。
第三輪：綜合訓練(5月21——6月1)：在前兩輪復習的基礎上，重點是對學生進行閱讀能力的訓練和模擬考試，使學生積累考試經驗，并提高綜合運用知識的能力。
第四輪：即中考沖刺階段的自由復習階段(6月2——中考)，學生在老師的指導下查缺補漏，認真做五套中考模擬試卷。教師側重點撥指導，繼續做考試方法與技巧的輔導。
(二)三塊專題復習
三塊專題即：積累運用、閱讀能力、寫作能力三部分，這一專題的復習是與四輪系列復習同時進行的，在具體操作中可分解到四輪復習的每一個過程。
1.積累部分：這部分的考試范圍基本是初中教讀篇目中要求背誦的名篇名句。背誦復習要字字落實，尤其是平時默寫時經常出錯的字，更要時時溫故。
(1)收集整理近幾年巴中市中考試卷中的默寫題。 (2)每周用兩三節課的課前十分鐘，讓學生默寫訓練。 (3)由默寫小組長批改，一空5分。每張小卷都要求組長簽字，并在默寫本上訂正，每錯一處訂正3遍。
(4)每張小卷的分都由課代表登記在登分表上。
2.閱讀部分： (1)文言文部分。
文言文的考查主要以課內閱讀的形式出現，試題主要注重文言詞句、文章基本內容的理解和領悟能力的考查。
首先要抓好重點，拎出要點，總結規律。 其次要選好課內向課外的遷移運用。 還要把握考點，有的放矢。
(2)現代文閱讀部分。
現代文閱讀的考查，在題目的設置上，一般都是按照“整體——局部——整體”的順序進行的。文段的考查都側重兩個方面，一是信息的篩選，二是對閱讀材料的理解和分析。
在閱讀復習中，應該注意句與句、段與段之間的聯系，了解作者的情感和文章的寫作意圖，做到從整體把握文章，要弄清“寫了什么，怎么寫的，為什么這樣寫”這三個問題。重要的是在原文中找線索找答案。
因此復習時應要時時把握“考點”。要求學生掌握答題技巧。印發不同文體的答題技巧材料給學生，精選這些文體的中考試題。
3.作文部分。
作文是學生語文知識和基本技能的綜合運用，農村學生的作文水平差。具體改進措施：
(1)每周布置一篇作文，老師每篇作文粗略批改，只給分，不寫評語。 (2)每篇作文存在共同的問題記下，精選幾篇作文特別突出的當作范文
(3)每周一節作文講評課，評點出問題所在，念讀優秀范文，指出優點及可以借簽之處。每小組互評，達到取長補短共同提高的目的。
(4)進行幾節作文形式的技巧點撥課，如開頭法、結尾法、選材法、結構法、點亮語言法等。
九年級復習計劃范文第2篇
1.我國自主開發長征系列運載火箭“長三丙”，第三級采用燃料是液氫、助燃劑是液氧的火箭發動機，我國成為世界上第三個掌握控制液態氫技術的國家。則下列屬于氫氣的化學性質的是( )
A.氫氣在相同條件下密度最小 B.氫氣能與氧氣發生化合反應
C.氫氣難溶于水 D.液氫是一種無色液體
2.我國成功發射第二顆探月衛星“嫦蛾二號”，使用長三丙運載火箭，其中火箭燃料用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規推進荊，當兩者完全反應生成三種新物質，反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O4===3X+2CO2+4H2O，則X的化學式為 ( )
A.O2 B.N2 C.H2 D.CO
3.為適應火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術人員常用點燃鋁熱劑(鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，能釋放大量的熱量)的方法來生成熔融狀態的鐵，從而焊接鋼軌間的縫隙。有關反應化學方程式為：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，其中還原劑是 ( )
A.Fe2O3 B.Al C.Al2O3 D.Fe
4.今年3月29日，京滬高速淮安段，一輛載有液氯的槽罐車發生車禍導致液氯大面積泄漏，造成28人死亡，數百人中毒。已知氯氣(Cl2)常溫常壓下為氣態，密度大于空氣，能溶于水，易被堿性溶液吸收(它會和堿反應生成鹽和水)。救援消防干警在現場的下列處理方法較合理的是 ( )
①及時指揮人群向較高地勢轉移;
②被轉移人群應戴上用堿性溶液處理過的口罩;
③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液;
④將尚有殘留液氯的槽罐移入附近水塘中，并向水塘中加入生石灰
A.① B.①② C.①②③ D.①②③④
5. 二氧化鉛(PbO2)中鉛元素的化合價是 ( )
A.-2 B. +1 C. +2 D. +
46.生產生活中的下列做法不正確的是 ( )
A.用洗潔精或純堿洗滌餐具上的油污 B.用甲醛水溶液浸泡水產品以防止腐爛
C.使用無鉛汽油以減少含鉛物質的排放 D.開發利用新能源以減緩能源危機
7.小紅提出了一系列降低鉛對環境污染的建議。下列建議中不恰當的是 ( )
A.使用無鉛汽油 B.開發新的無鉛顏料
C.倡導使用鉛蓄電池作動力的電動車 D.燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經除塵后排放
8.各種飲用酒里都含有一定量的乙醇，青少年正處于身體發育階段，絕對不能酗酒。下列說法中不正確的是 ( )
A.乙醇俗稱為酒精，過度飲酒有害健康
B.醫用消毒酒精中，乙醇的體積分數為70%～75%
C.工業酒精中含有少量有毒的甲醇，禁止飲用工業酒精
D.乙醇能加速血液循環、興奮神經，駕車時可少量飲酒
9.交警常用裝有重鉻酸鉀的儀器檢測司機是否酒后開車，因為乙醇分子等可以使橙紅色的重鉻酸鉀變為綠色的硫酸鉻。重鉻酸鉀[K2Cr2O7 ]和硫酸鉻[Cr2(SO4)3 ]中，鉻元素的化合價由高到低依次為 ( )
A、+6，+3 B、+3，+6 C、+3，+5 D、+5，+
310.日本福島第一核電站發生嚴重的核輻射泄漏，日本政府向福島核電站附近居民發放碘片(I-127)，以降低放射性碘對人體的傷害。已知核輻射中放射性碘(碘-131)的核電荷數為53，則下列說法不正確的是( )
A.核裂變是一種物理變化
B.核能的利用證實原子的可分性
C.碘I-127原子和放射性碘原子I-133屬于同種元素
D.碘127原子和碘131原子的相對原子質量相同
11.將底片浸泡在大蘇打(Na2S2O3)溶液中，使影像固定下來，這一過程叫“定影”。大蘇打中硫元素的化合價為( )
A.0 B.+2 C.+4 D.+6
12.x疆的和田玉、瑪納斯碧玉都聞名于世，某種玉石的主要成份是NaAlSi2O6。關于NaAlSi2O6，下列說法正確的( )
A.其中硅元素的的化合價為+4價 B.該物質的一個分子中含有9個原子
C.該物質中含有三種金屬元素 D.該物質中鈉元素與氧元素質量比為1:6
13.中科院的全超導的“人造太陽”——托克馬克核聚變試驗裝置的調試運行成功，使我國在該領域的研究處于世界前列。氘和氚是核聚變的原料(氘、氚原子核內都只有1個質子，但含不同數目的中子)，聚變發生后，氘、氚原子核轉變為氦原子核。根據以上敘述，下列說法正確的是( )
A.核聚變是化學變化 B.氘原子和氚原子屬于不同元素
C.氘原子和氚原子是氫元素的兩種不同原子 D.氘原子和氚原子的相對原子質量相同
14.用“ ”表示氫原子、“ ”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示意義的是( )
15.我國著名科學家張青蓮教授主持測定了銪等9中元素的相對原子質量新值，已知原子質量為152，核電荷數為63，則銪原子的核外電子為( )
A.63 B.89 C.152 D.21
516.硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發皮膚疾病。已知硒的原子序數為34，質子數與中子數之和為79。下列有關硒原子的說法中，不正確的是( )
A.核外電子數為34 B.核電荷數為79 C.質子數為34 D.中子數為45
17.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下列信息中，不能從元素周期表中獲取的是( )
A.元素的原子結構 B.元素的相對原子質量
C.元素的原子序數 D.元素在自然界的分布
18.下列粒子中屬于陰離子的是 ( )
19.陶瓷是傳統的無機非金屬材料，黏土【主要成分Al2Si2O5(OH)4】是制備陶瓷的原料之一。下列關于Al2Si2O5(OH)4的說法中，正確的是( )
A.它由5元素組成 B.其中鋁元素的化合價為+3價
C.其中氫、氧元素的質量比是4：9 D.其中硅元素的質量分數為5 6%
20.下列有關分子、原子和離子的說法正確的是( )
A.分子是保持物質性質的一種粒子
B.物體有熱脹冷縮現象，主要是因為物體中的粒子大小隨溫度的改變而改變
C. 分子、原子、離子都可以直接構成物質
D. 在化學反應中，任何離子都不能再分
二.非選擇題
21. 用相應的化學用語填空
①5個氫氣分子 ; ②一個銅原子 ;
③2個碳酸根離子 ④鐵元素的化合價為+3價 。
(2)化學就在我們身邊，它能改善我們的生活。請從“ A.氧氣 B.氮氣 C.生石灰 D.熟石灰
E.明礬 F. 尿素”中選擇適當的物質填空(填字母)
①搶救危重病人常用的物質是 ;②用于農作物肥料的物質是 ;
③常用作袋裝食品干燥劑的是 ;④凈化水時可作絮凝劑是 。
22..下圖是物質與其構成粒子之間的關系圖。
回答下列問題：
(1)金屬鐵是由 (填“原子”、“分子”或 “離子”，下同)
構成的，硫酸銅是由 構成的。
(2)原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結構示意圖為
①當a= 時，該粒子是原子。
②當a=8時，該粒子是 (填“原子”、“陽離子”或 “陰離子”)其符號為 。
(3)氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進實驗室就聞到了這種氣味。從分子的角度解釋這種現象： 。
23. 紐扣電池常用于手表等精密電子產品。下面是某常見紐扣電池中發生的反應：H2O+Zn+HgO=Zn(OH)2+Hg (1)該反應中，Zn的化合價由__________變為___________.(2)將該反應中的反應物進行簡單分類，則下面橫線上的物質是(填名稱)：
單質：_____________ 金屬氧化物：_____________
(3)該電池中通常還加入炭粉，是因為炭具有良好的___________性。
(4)廢舊的紐扣電池不能隨意丟棄，應__________________________進行回收。
24. 下圖是幾種元素的原子結構示意圖，請根據題目要求填寫下列空白。
(1)屬于金屬元素的是 (填序號)，其原子結構特點為 ，在化學反應中易失電子，能形成 離子。
(2)寫出F單質在B單質中燃燒化學方程式 。
25. 下圖A、B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C、D是兩種粒子的結構示意圖。仔細觀察，按要求回答下列問題：
A B C D
(1)碳元素的原子序數是________________。 (2)氮元素的質子數是___________________。
(3)若D粒子的化學符號為O2-，則X=___________________。
(4)上述四種元素都屬于_______________________(填“金屬”或“非金屬”)元素。
(5)上述四種元素可組成幾種常見的化肥，請寫出其中一種的化學式_______。
26. (1)下表是元素周期表的一部分，請你根據下表回答問題：
3 Li
鋰
6.941 4 Be
鈹
9.012 5 B
硼
10.81 6 C
碳
12.01 7 N
氮
14.01 8 O
氧
16.00 9 F
氟
19.00 10 Ne
氖
20.18
11 Na
鈉
22.99 12 Mg
鎂
24.31 13 Al
鋁
26.98 14 Si
硅
28.09 15 P
磷
30.97 16 S
硫
32.06 17 Cl
氯
35.45 18 Ar
氬
29.9
5①鈉的相對原子質量是 。②上表中，金屬元素有 種。
③食鹽的主要成分是 (填化學式)。
(2)2010年西南的持久旱災牽動全國人民的心，災區飲水安全成為人們關注的重要問題。請你應用以下資料及所學的化學知識，為災區人民提供飲水安全常識。
【資料在線】我國生活飲用水的標準：
感官指標 化學指標 細菌指標
水質無色無味
且澄清透明 pH6.5～8.5;總硬度<250mg/L
(以碳酸鈣計);銅<1.0mg/L;……等 細菌總數<100個/mL等
① 為了使災區飲用水達到感官指標中的任意一項要求，可采用的凈水方法有 (寫一種方法即可)。
②檢驗災區某水樣是硬水還是軟水，常用的物質是 。
③漂白粉可用于飲用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca(ClO)2]，次氯酸鈣可發生如下反應：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，則X的化學式為 。
④愛護水資源，人人有責。作為中學生，在日常生活中，你的節水方法是 (寫一種方法即可)。
27. 下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結構示意圖。請回答下列問題：
(1)氯原子的核電荷數是 ;鈉原子與氯原子的最本質區別是 。
(2)在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應中，得到電子的是 原子;Na+的結構示意圖是
(填字母)。
28. 人類對原子結構的認識永無止境。
(1)道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均_____(填“正確”或“錯誤”)，盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶_____ 電荷的原子核和核外電子構成。
(2)右下圖是元素周期表的一部分(數字表示相應元素的原子序數)。表中部分元素的原子(離子)結構示意圖如下，其中屬于陽離子的是_____(填數字序號)。
選用表中元素填空A2B2型化合物的化學式是_________，帶一個單位負電荷的一種陰離子_______。某耐火材料是由Mg, O組成的化合物，寫出其化學式_________。
29. 2009年諾貝爾物理學獎得主高錕被稱為“光纖之父”，生產光導纖維的原料是高純度二氧化硅(SiO2)。計算：
(1) SiO2的相對分子質量 ;
(2) SiO2中硅元素與氧元素的質量比 (填最簡整數比);
(3) SiO2中氧元素的質量分數 (計算結果保留到l%)。
30. 我國從1994年開始強制食鹽加碘，即在食鹽中加入碘酸鉀(KIO3)，以防治碘缺乏病的發生，今年將適當下調現行食鹽加碘量。各地將根據本地區實際情況作相應調整。深圳已率先作出調整，由原來每千克食鹽含碘40mg下調至25mg。
(1)碘酸鉀中碘元素、鉀元素、氧元素的質量比為 ;
(2)碘酸鉀中碘元素的質量分數為 ;(保留至0.1%或用分數表示)
(3)請為我市某企業計算：售往深圳的加碘食鹽每袋(500g)應比調整前少加碘酸鉀多少毫克。
31. 精制碘鹽是食鹽中添加一定量的碘酸鉀，由于碘鹽中碘含量相對較低，根本起不到預防放射性碘的作用。醫療專家提醒：不可盲目過量吃碘鹽或碘片，可誘發甲狀腺毒癥、甲狀腺技能減退、甲狀腺腫等疾病。則回答下列問題：
⑴、碘鹽中的“碘”指的是________(選“分子”“原子”或“元素”)，碘元素被譽為“智力之花”，是人體內合成___________的主要原料，如果人體內的碘元素缺少或含量過多會導致甲狀腺亢進的癥狀。生活中若要預防甲狀腺腫大，應該如何經常健康膳食_____________________________________。
⑵、精制碘鹽的儲存方法是密封儲藏和防潮濕，食用方法是待食物烹調好后再放入，可以準確推測碘酸鉀的化學性質為______________。因此碘鹽存放的科學方法是________ ____________。
⑶、世界衛生組織提示要求謹慎服用碘片，以減少人體甲狀腺吸收放射性碘。推薦服用量為100毫克碘元素，每500g“云鶴”加碘食鹽，經化驗其中含有碘元素50mg，我們每天食用10g碘鹽，則我們從碘鹽中可吸收 ______g碘元素，食用碘鹽_______(能否)防治核輻射。
32.為了消除人體碘缺乏病，我國政府規定食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3)。1000g碘鹽中約含20mg碘。計算：
(1)KIO3的相對分子質量為_______;
(2)碘酸鉀中各元素的質量比K ：I ：O =_______;碘元素的質量分數為_______;
(3)_______mg碘酸鉀中含有20mg碘;
(4)成人每天約需0.15mg碘，假設這些碘是從碘鹽中攝取的，成人每天需要食用碘鹽_______g。
33. 2011 年3 月，日本福島第一核電站發生核輻射泄漏，不同于1986 年前蘇聯切爾諾貝利核電站發生了沖擊波、光輻射和核輻射的連鎖核爆炸。當核電站反應堆內發生核裂變便可產生放射性碘-131 和銫-137，一旦發生核泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引發甲狀腺疾病或甲狀腺癌。則回答：
⑴、日本福島核泄漏事故發生之后，中國全面安檢核設施，暫停審批核電項目。關于和平利用核能的意義在于：①開發核能可節約化石能源;②核能是可再生能源;③核能是二次能源;④可減少二氧化硫排放，防止形成酸雨。其中理解正確的是_______________(填序號)。
⑵、世界衛生組織提示要求謹慎服用碘片，以減少人體甲狀腺吸收放射性碘。碘片的主要成分為碘化鉀(化學式為 KI)，則碘化鉀中碘元素化合價為_________。推薦服用量為 100 毫克碘元素(碘、鉀的相對原子質量分別為為1
27、39)，修正藥業碘片劑每顆含有10 毫克碘化鉀，則需要服用____________顆碘片劑。
⑶、堆芯熔毀是核燃料所在反應堆芯最終熔化是核電事故中最嚴重的事態。福島第一核電站機組反應堆芯發生放出氫氣，當接觸外界的氧氣發生劇烈反應，導致連續爆炸。請寫出氫氣爆炸時的化學方程式為___________，發生反應的基本類型是___________。
⑷、為了應對這次人類和平利用原子能的核危機，應當采取預防的科學措施為 __________________ (至少兩點)。
34. 上海聯合調查組嚴查染色饅頭相關企業和超市，發現盛祿等公司在生產過程中虛假標注生產日期.濫用食品添加劑、回收饅頭再利用等問題。使用山梨酸鉀用在饅頭中防止饅頭發霉，甜蜜素用在饅頭中代替蔗糖，降低生產成本。則回答：
⑴“染色”饅頭中添加檸檬黃PbCrO4，鉻酸鉛會使人體致癌，已被明文禁用。已知鉛元素化合價為+2，則鉻元素(Cr)的化合價為( )
A.+6 B.+4 C.+2 D.+
1⑵人體所必需的鈣.鐵.鋅.硒等化學元素僅從食物中攝取不足時，可通過食品添加劑和保健藥劑來予以補充，這里的“鈣.鐵.鋅.硒”是指 ______(選”原子“.“分子“或“元素”)，其中屬于人體所需的常量元素是_______(名稱)。
⑶甜蜜素是一種常用甜味劑，其甜度是蔗糖的30～40倍，若經常食用攝入超標的甜蜜素，會對人體的肝臟和神經系統造成危害。蔗糖是人體所六種需營養物質中的________。
35.《食品安全國家標準食品添加劑使用標準》在2010年8月底已經結束征求意見，衛生部等部門3月1日正式發布公告，撤銷食品添加劑過氧化苯甲酰、過氧化鈣，自2011年5月1日起，禁止生產、在面粉中添加這兩種物質。
⑴、過氧化苯甲酰在水和酶的作用下，釋放出活性氧，可以 __________(選擇“吸附”、“乳化”或“氧化”)面粉中極少量的有色物質，以達到使面粉增白的目的，同時生成苯甲酸，還能對面粉起到____________等作用。
⑵、若超量使用面粉增白劑，會破壞面粉中的營養成分，會對人體造成危害，則過氧化苯甲酰 (是否屬于)食品添加劑用于食品加工。我們在選購優質面粉制作的好饅頭，應該要注意哪些方面來保證食品衛生安全___________________________________。
⑶、過氧化苯甲酰中含有微量的砷和鉛，歐盟多國從1997年已禁止將過氧化苯甲酰作為食品添加劑使用，這里的砷和鉛屬于人體中的( )
A.常量元素 B.微量元素 C.有害元素 D.非必需元素
36.我國是世界上唯一批準在面粉中使用過氧化鈣的國家。過氧化鈣具有強烈的氧化性，促使面粉中的色素被氧化分解而增白。
⑴、過氧化鈣的化學式CaO2為，所含鈣元素的化合價為+2，則過氧化鈣中氧元素的化合價為________。
⑵、將適量過氧化鈣投入足量的水中，產生無色氣泡，收集后用帶火星木條進行實驗，結果發現木條復燃，則釋放出來的是_____________(物質化學式)，再測定10%含水漿液的PH=12，則顯______性，寫出其中的化學方程式______________。
⑶、長途運輸魚苗時，通常使用化學增氧法，可在水中加入少量過氧化鈣，這樣做的主要目的是____________。
37. 2011年央視《每周質量報告》的315特別節目《“健美豬”真相》曝光：河南孟州等地養豬場采用違禁動物藥品“瘦肉精”飼養，有毒豬肉有部分流向河南雙匯集團下屬分公司濟源雙匯食品有限公司。“瘦肉精”(化學式為C12H19Cl3N2O)能提高豬的瘦肉率，但對人體有危害，國家多年前已經禁止使用。請回答：
(1)“瘦肉精”由______種元素組成，其分子中碳元素與氫元素的質量比為________。
(2)“瘦肉精”的相對分子質量為____________。
(3)“瘦肉精”中________元素的質量分數最大。
38. 瘦肉精被認為是肉制品業的“三聚氰胺”，可加快豬的生長速度用于提高豬的瘦肉率10%以上，但對人體有一定的危害，國家早在多年前已經明文禁止使用。實驗中學化學探究小組對“瘦肉精食品問題”進行探究：
【查閱信息】瘦肉精學名為鹽酸克倫特羅，是一種可用作興奮劑的藥物，并可用于治療哮喘。其性狀為純白色晶體，無味，易溶于水。由于本品化學結構穩定，加熱到172℃時才能分解，因此一般的加熱方法不能將其破壞。
【問題探究】請閱讀上述化學信息，回答下列問題：
⑴ 、由于瘦肉精的化學性質____________(是否)穩定，人體吸入后不易被破壞分解，以原形排出體外。瘦肉精不可用于食品方面，它屬于一種____________(選“安全”或“違禁”)藥物。
⑵、已知瘦肉精的化學式為C12H19Cl3N2O，則其分子中氫、氧原子個數比為_____，其相對分子質量為________，氯元素的質量分數為___________________(精確到一位小數)。
【反思拓展】近年在一些食品中頻頻出現了“瘦肉精”、“三聚氰胺”等有害物質，許多人談化學物質色變。請從化學物質與人類社會的關系角度，談談你對化學物質的認識(一句話即可 )____________________________________________________________。
附：參考答案
一.選擇題
1.B 2.B 3.B 4.D 5.D 6.B 7.C 8.D 9.A 1 0 D;
11.B 12.A 13.C 14.D 15.A 1 6.B 17.D 18.C 1 9.B 20.C
二.非選擇題
21.(1)①5H2 ②1Cu ③ 2CO32- ④ F(+)e(3)(2)① A ② F ③ C ④ E
22.(1)原子 離子 (2)①10 ②陰離子 O2—(3)氯化氫分子總是在不斷地運動著
23.(1)0 +2(2)Zn HgO (3)還原性(4)分類、集中
24.(1)①D E ②最外層電子數少于4 ③陽 (2)S+O2 SO
225.(1)6(2)7(3)8(4)非金屬(5)NH4HCO
326.(1)①22.99 ②5 ③NaCl
(2)①過濾(或蒸餾或吸附或沉淀等合理答案)。②肥皂水 ③CO2 ④洗臉水用來拖地板等合理答案。
27. (1) 17 核電荷數(或質子數)不同 (2) 氯(或Cl) A
28.(1)錯誤 正 (2)② H2O2 Cl- MgO
29. (1)60 (2)7：8 (3)53%
30. (1)127：39：48 (1分) (2)59.3%(127/214)
(3)每500g食鹽中少加碘的質量為(40mg一25mg)÷2=7.5mg
則每500g食鹽中少加碘酸鉀的質量為7.5mg÷59.3%=12.6mg
31. ⑴元素，甲狀腺激素，食用加碘食鹽，吃含碘量高的海帶、紫菜等海產品。⑵、在見光和加熱時都容易發生分解;存放在陰涼干燥處，密封保存，小劑量購買，隨吃隨買，不能長期保存等。 ⑶1g，不能。
32.：⑴ 214;⑵39:127:48;59.34%⑶34mg ⑷7.5g
33. ⑴①和④; ⑵-1 價;13 顆;⑶2H2+O2點燃2H2O;化合反應;
⑷疏散核電站附近居民;盡量不要外出，要緊閉門窗，關停換氣扇和空調等設備。居民外出應戴防毒面罩或濕毛巾捂住口鼻;發放和服用碘片，防止人體吸入放射碘;避免接觸受污染食物和用水。
34. ⑴B;⑵元素;鈣;⑶糖類。
35 ⑴氧化。 ⑵是、一是看包裝和封口規范;二是看顏色——未增白面粉和面制品有乳白色或微黃本色;三是聞氣味——正常的面粉有一種清香氣味，若面粉有異味或霉味。 ⑶C。
36. ⑴ -1; ⑵O2;堿性;CaO2+H2O===Ca(OH)2+O2 ⑶過氧化鈣跟水反應有氧氣生成，增加水中氧氣的溶解量。
37. (1)5;144:19;(2)312.5;(3)46.08%
九年級復習計劃范文第3篇
熱和能
1.分子運動論的內容是：(1)物質由分子組成;(2)一切物體的分子都永不停息地做無規則運動。(3)分子間存在相互作用的引力和斥力。 2.擴散：不同物質相互接觸，彼此進入對方的現象。
3.固體、液體壓縮時分子間表現為斥力大于引力。 固體很難拉長是分子間表現為引力大于斥力。
4.內能：物體內部所有分子做無規則運動的動能 和分子勢能的總和叫內能。(內能也稱熱能)物體的內能與溫度有關：物體的溫度越高，分子運動速度越快，內能就越大。
5.熱運動：物體內部大量分子的無規則運動。
6.改變物體的內能兩種方法：做功和熱傳遞，這兩種方法對改變物體的內能是等效的。
物體對外做功，物體的內能減小;外界對物體做功，物體的內能增大。 物體吸收熱量，當溫度升高時，物體內能增大;物體放出熱量，當溫度降低時，物體內能減小。
7.所有能量的單位都是：焦耳。
8.熱量(Q)：在熱傳遞過程中，傳遞能量的多少叫熱量。(物體含有多少熱量的說法是錯誤的)
9.比熱容(c)：單位質量的某種物質溫度升高(或降低)1℃，吸收(或放出)的熱量叫做這種物質的比熱容(也稱比熱)。(物理意義就類似這樣回答)。比熱容是物質的一種屬性，它不隨物質的體積、質量、形狀、位置、溫度的改變而改變，只要物質相同，比熱就相同。
1 比熱容的單位是：J/(kg·℃)，讀作：焦耳每千克攝氏度。
10.水的比熱容是：c=4.2×103J/(kg·℃)，它表示的物理意義是：每kg的水當溫度升高(或降低)1℃時，吸收(或放出)的熱量是4.2×103J。 11.熱量的計算：
(1)Q吸=cm(t-t0)=cm△t升 (Q吸是吸收熱量，單位是焦耳;c 是物體比熱
容，單位是：J/(kg·℃);m是質量;t0 是初始溫度;t 是后來的溫度，即末溫。
(2)Q放 =cm(t0-t)=cm△t降
(3)Q吸=Q放(也叫熱平衡方程。如果高溫物體放出的熱量全部被低溫物體吸
收，在不計熱損失時才能使用)
12.能量守恒定律：能量既不會消滅，也不會創生，它只會從一種形式轉化為其他形式，或者從一個物體轉移到另一個物體，而在轉化和轉移過程中，能量的總量保持不變。
13.熱值(q )：1kg某種燃料完全燃燒放出的熱量，叫熱值。單位是：J/kg(固液)、J/m3(氣)
14.燃料燃燒放出熱量計算：Q放
=mq;(Q放 是熱量，單位是J;q是熱值，單位是J/kg;m 是質量，單位是kg。)
Q放
=vq;(Q放 是熱量，單位是J;q是熱值，單位是J/m3;v是體積，單位是m3。)
15.利用內能可以加熱，也可以做功。
16.內燃機可分為汽油機和柴油機，它們一個工作循環由吸氣、壓縮、做功和排氣四個沖程。一個工作循環中對外做功1次，活塞往復2次，曲軸轉2周。 17.熱機的效率：用來做有用功的那部分能量和燃料完全燃燒放出的能量之比，叫
2 熱機的效率。熱機的效率是熱機性能的一個重要指標
18.在熱機的各種損失中，廢氣帶走的能量最多，設法利用廢氣的能量，是提高燃料利用率的重要措施。
電路初探知識歸納
1. 電源：能提供持續電流(或電壓)的裝置。(如干電池、蓄電池等)
2. 電源是把其他形式的能轉化為電能。如干電池是把化學能轉化為電能。發電機則由機械能轉化為電能。
3. 有持續電流的條件：必須有電源和電路閉合。 4. 導體：容易導電的物體叫導體。
如：金屬，人體，石墨，大地，酸、堿、鹽的水溶液等。 5. 絕緣體：不容易導電的物體叫絕緣體。
如：橡膠，玻璃，陶瓷，塑料，油，純水等。 6. 電路組成：由電源、導線、開關和用電器組成。 7. 電路有三種狀態：(1)通路：接通的電路叫通路;
(2)斷路：斷開的電路叫斷路或開路;
(3)短路：直接把導線接在電源兩極上的電路叫短路。(在串聯電路中分為電源短路和用 電器短路兩種，并聯只有電源短路一種)
8. 電路圖：用符號表示電路連接的圖叫電路圖。 9. 串聯：把電路元件逐個順次連接起來的電路，叫串聯。
(電路中任意一處斷開，電路中都沒有電流通過)
10. 并聯：把電路元件并列地連接起來的電路，叫并聯。(如家庭電路)
(并聯電路中各個支路是互不影響的)
3 11.電流的大小用電流強度(簡稱電流)表示。
12.電流I的單位是：國際單位是：安培(A);常用單位是：毫安(mA)、微安(µA)。
1安培=10毫安=10微安。
13.測量電流的儀表是：電流表，它的使用規則是：
①電流表要串聯在電路中;
②接線柱的接法要正確，使電流從“+”接線柱入，從“-”接線柱出; ③被測電流不要超過電流表的量程;
④絕對不允許不經過用電器而把電流表連到電源的兩極上。 14.實驗室中常用的電流表有兩個量程：
①0～0.6安，每小格表示的電流值是0.02安; ②0～3安，每小格表示的電流值是0.1安。
15.電壓(U):電壓是使電路中形成電流的原因，電源是提供電壓的裝置。 16.電壓U的單位是：國際單位是：伏特(V);
常用單位是：千伏(KV)、毫伏(mV)、微伏(µV)。 1千伏=10伏=10毫伏=10微伏。
17.測量電壓的儀表是：電壓表，它的使用規則是：
①電壓表要并聯在電路中;
②接線柱的接法要正確，使電流從“+”接線柱入，從“-”接線柱出;
③被測電壓不要超過電壓表的量程; 18.實驗室中常用的電壓表有兩個量程：
①0～3伏，每小格表示的電壓值是0.1伏;
②0～15伏，每小格表示的電壓值是0.5伏。
4 36
93619.熟記的電壓值：
①1節干電池的電壓1.5伏;②1節鉛蓄電池電壓是2伏;
③家庭照明電壓為220伏; ④對人體安全的電壓是：不高于36伏;
⑤工業電壓380伏。
20.電阻(R)：表示導體對電流的阻礙作用。
(導體如果對電流的阻礙作用越大，那么電阻就越大，而通過導體的電流就越小)。
21.電阻(R)的單位：國際單位：歐姆(Ω);
常用的單位有：兆歐(MΩ)、千歐(KΩ)。 1兆歐=10千歐;1千歐=10歐。
22.決定電阻大小的因素：導體的電阻是導體本身的一種性質，它的大小決定于導體的材料、長度、橫截面積和溫度。(電阻與加在導體兩端的電壓和通過的電流無關)
23.變阻器：(滑動變阻器和電阻箱) (1)滑動變阻器：
① 原理：改變接入電路中電阻線的長度來改變電阻的。
② 作用：通過改變接入電路中的電阻來改變電路中的電流和電壓。
③ 銘牌：如一個滑動變阻器標有“50Ω2A”表示的意義是：
最大阻值是50Ω，允許通過的最大電流是2A。
④ 正確使用：A.應串聯在電路中使用;B.接線要“一上一下”;C.通電前應把阻值調至最大的位置。
(2)電阻箱：是能夠表示出電阻值的變阻器。
33歐姆定律知識歸納
1.歐姆定律：導體中的電流，與導體兩端的電壓成 正比，與導體的電阻成反 2.公式：(I=U/R)式 中單位：I→安(A);U→伏(V);R→歐(Ω)。 1安=1伏/歐。
3.公式的理解：①公式中的I、U和R相對于同一導體同一電路同一時刻而言;
②I、U和R中已知任意的兩個量就可求另一個量;
③計算時單位要統一。 4.歐姆定律的應用：
① 同一個電阻，阻值不變，與電流和電壓無關, 但加在這個電阻兩端的電壓增大時，通過的電流也增大。(R=U/I)
②當電壓不變時，電阻越大，則通過的電流就越小。(I=U/R)
③當電流一定時，電阻越大，則電阻兩端的電壓就越大。(U=IR) 5.電阻的串聯有以下幾個特點：(指R1，R2串聯)
① 電流：I=I1=I2(串聯電路中各處的電流相等)
② 電壓：U=U1+U2(總電壓等于各處電壓之和)
③ 電阻：R=R1+R2(總電阻等于各電阻之和) 如果n個阻值相同的電阻串聯，則有R總=nR ④分壓作用：U1∶U2 =R1 ∶R2 ⑤ 比例關系：電流：I1∶I2=1∶1 6.電阻的并聯有以下幾個特點：(指R1，R2并聯)
① 電流：I=I1+I2(干路電流等于各支路電流之和)
② 電壓：U=U1=U2(總電壓等于各支路電壓)
③ 電阻：1/R總= 1/R1+1/R2(總電阻的倒數等于各并聯電阻的倒數和)
6 如果n個阻值相同的電阻并聯，則有R總=R/n
④ 分流作用：I1：I2=R2∶R1 ⑤ 比例關系：電壓：U1∶U2=1∶1
電功和電熱知識歸納
1.電功(W)：電流所做的功叫電功，
2.電功的單位：國際單位：焦耳。常用單位有：度(千瓦時)， 1度=1千瓦時=3.6×106焦耳。 3.測量電功的工具：電能表(電度表)
4.電功計算公式：W=UIt(式中單位W→焦(J);U→伏(V);I→安(A);t→秒)。 5.利用W=UIt計算電功時注意：
①式中的W.U.I和t是在同一段電路;
②計算時單位要統一;
③已知任意的三個量都可以求出第四個量。 6. 計算電功還可用以下公式：W=I2Rt ;W=Pt;W=UQ(Q是電量);
7. 電功率(P)：電流在單位時間內做的功。單位有：瓦特(國際);常用單位有：千瓦
8. 計算電功率公式：(式中單位P→瓦(w);W→焦;t→秒;U→伏(V);I→安(A) 9.利用計算時單位要統一，①如果W用焦、t用秒，則P的單位是瓦; ②如果W用千瓦時、t用小時，則P的單位是千瓦。 10.計算電功率還可用右公式：P=I2R和P=U2/R 11.額定電壓(U0)：用電器正常工作的電壓。 12.額定功率(P0)：用電器在額定電壓下的功率。
7 13.實際電壓(U)：實際加在用電器兩端的電壓。 14.實際功率(P)：用電器在實際電壓下的功率。
當U > U0時，則P > P0 ;燈很亮，易燒壞。
當U < U0時，則P < P0 ;燈很暗，
當U = U0時，則P = P0 ;正常發光。
(同一個電阻或燈炮，接在不同的電壓下使用，則有;如：當實際電壓是額定電壓的一半時，則實際功率就是額定功率的1/4。例“220V100W”是表示額定電壓是220伏，額定功率是100瓦的燈泡如果接在110伏的電路中，則實際功率是25瓦。)
15.焦耳定律：電流通過導體產生的熱量，與電流的平方成正比，與導體的電阻成正比，與通電時間成正比。
16.焦耳定律公式：Q=I2Rt ，(式中單位Q→焦;I→安(A);R→歐(Ω);t→秒。) 17.當電流通過導體做的功(電功)全部用來產生熱量(電熱)，則有W=Q，可用電功公式來計算Q。
(如電熱器，電阻就是這樣的。)
18.家庭電路由：進戶線→電能表→總開關→保險盒→用電器。
19.兩根進戶線是火線和零線，它們之間的電壓是220伏，可用測電筆來判別。
如果測電筆中氖管發光，則所測的是火線，不發光的是零線。
20.所有家用電器和插座都是并聯的。而開關則要與它所控制的用電器串聯。 21.保險絲：是用電阻率大，熔點低的鉛銻合金制成。它的作用是當電路中有過大的電流時，保險產生較多的熱量，使它的溫度達到熔點，從而熔斷，自動切斷電路，起到保險的作用。
8 22.引起電路中電流過大的原因有兩個：一是電路發生短路;二是用電器總功率過大。
23.安全用電的原則是：①不接觸低壓帶電體;②不靠近高壓帶電體。
在安裝電路時，要把電能表接在干路上，保險絲應接在火線上(一根足夠);控制開關應串聯在干路
電轉換磁知識歸納
1.磁性：物體吸引鐵、鎳、鈷等物質的性質。
2.磁體：具有磁性的物體叫磁體。它有指向性：指南北。 3.磁極：磁體上磁性最強的部分叫磁極。
① 任何磁體都有兩個磁極，一個是北極(N極);另一個是南極(S極)
② 磁極間的作用：同名磁極互相排斥，異名磁極互相吸引。 4.磁化：使原來沒有磁性的物體帶上磁性的過程。
5.磁體周圍存在著磁場，磁極間的相互作用就是通過磁場發生的。 6.磁場的基本性質：對入其中的磁體產生磁力的作用。
7.磁場的方向：在磁場中的某一點，小磁針靜止時北極所指的方向就是該點的磁場方向。
8.磁感線：描述磁場的強弱和方向而假想的曲線。磁體周圍的磁感線是從它北極出來，回到南極。(磁場是客觀存在的，但磁感線是不存在的，用虛線表示，且不相交)
9.磁場中某點的磁場方向、磁感線方向、小磁針靜止時北極指的方向相同。
9 10.地磁的北極在地理位置的南極附近;而地磁的南極則在地理位置的北極附近。(地磁的南北極與地理的南北極并不重合，它們的交角稱磁偏角，這是我國學者：沈括最早記述這一現象。)
11.奧斯特實驗證明：①通電導線周圍存在磁場。②電流的磁場方向跟電流的方向有關
12.安培定則：用右手握螺線管，讓四指彎向螺線管中電流方向，則大拇指所指的那端就是螺線管的N極。
13.安培定則的易記易用：入線見，手正握;入線不見，手反握。大拇指指的一端是北極(N極)。
14.通電螺線管的性質：①通過電流越大，磁性越強;②線圈匝數越多，磁性越強;③插入軟鐵芯，磁性大大增強;④通電螺線管的極性可用電流方向來改變。 15.電磁鐵：內部帶有鐵芯的螺線管就構成電磁鐵。
16.電磁鐵的特點：①磁性的有無可由電流的通斷來控制;②磁性的強弱可由改變電流大小和線圈的匝數來調節;③磁極可由電流方向來改變。
17.電磁繼電器：實質上是一個利用電磁鐵來控制的開關。它的作用可實現遠距離操作，利用低電壓、弱電流來控制高電壓、強電流。還可實現自動控制。 18.電磁感應：閉合電路的一部分導體在磁場中做切割磁感線運動時，導體中就產生電流，這種現象叫電磁感應，產生的電流叫感應電流。
19. 產生感生電流的條件：①電路必須閉合;②只是電路的一部分導體在磁場中;③這部分導體做切割磁感線運動。
20. 感應電流的方向：跟導體運動方向和磁感線方向有關。 21. 電磁感應現象中是機械能轉化為電能。
22. 發電機的原理是根據電磁感應現象制成的。交流發電機主要由定子和轉子。
10 23. 高壓輸電的原理：保持輸出功率不變，提高輸電電壓，同時減小電流，從而減小電能的損失。
24. 磁場對電流的作用：通電導線在磁場中要受到磁 力的作用。是由電能轉化為機械能。應用是制成電動機。
九年級復習計劃范文第4篇
具體安排：
一元二次方程(3課時),命題與證明(2課時),圖形的相似(3課時), 解直角三角形(2課時),概率的計算(1課時),期末模擬試卷(2課時), 評講試卷、考前指導 (1課時)
復習方法措施：
1.在課堂上要注意知識的全面性、系統性，面向全體學生，注意突出基礎知識和基本能力，引導學生提高分析解決問題的思考方法。收集例題、習題中的錯誤題進行歸類，分析題目，找出錯題原因
2.從講課復習、做練習(試題)、改正試卷、小結等等方面，對學生進行學法指導，使學生在學習的每個環節上量力而行，合理利用時間，發揮學習效能。
九年級復習計劃范文第5篇
大坪中學 謝亨湖
本學期，在學校的安排下，我擔任了九(2)、九(3)兩個班級的物理教學工作。一學期以來，在學校領導的關心、支持下，我從各方面嚴格要求自己，結合本校的實際條件和學生的實際情況，使教學工作有計劃，有組織，有步驟地開展。為使今后的工作取得更大的進步，現對本學期教學工作做出總結，希望能發揚優點，克服不足，總結經驗教訓，以使教學工作更上一層樓。
一、備課方面
開學初我結合課本和教參，完善每一節課的教學內容，對其重新進行審視，將其取舍、增補、校正、拓展，做到精通教材、駕奴教材，為上課這個環節做最好的準備。當然備課不僅僅是備教材，而且還要備學生，一個不了解學生的老師肯定不是一個成功的老師，我在這方面也下了不小的功夫。了解學生第一要記住學生的名字，這也是對學生最起碼的尊重。第二，除了在課堂上細心觀察學生的表現外，還應該注意和學生溝通。所以備課，既要備教材，也要備學生，而且都要備好、備精，只有這樣才能上好課。第三，本學期重點突出三維目標，強調精講多練。課后注重對教學情況的反思，認真寫好每一節課的教學后記和教學體會。
二、上課方面
充分的備教材，備學生，歸根結底是為了更好的上課。如果說備課有些“紙上談兵”的意味，那么上課就是“真槍實彈”了。備課是一個靜態的過程，而上課則是一個動態的過程。如何“以靜致動”，這需要具有一定的教育教學素質。這學期，我著重提高自己的教育教學素質，與上學期相比有一定的進步。在教學內容上，按照新課改的要求，以學生為主體，力求完成每節課的教學目標，并且及時從學生那里得到反饋。在教學方法上，根據不同班級學生的不同學習風格，采用不同的教學方法。
三、作業方面
布置作業要有針對性，有層次性。為了做到這點，我常常上網搜集資料，對各種資料進行篩選，力求每一次練習都起到最大的效果。同時對學生的作業批改及時、認真，分析并記錄學生的作業情況，將他們在作業過程出現的問題作出分類總結，進行透徹的評講，并針對有關情況及時改進教學方法，做到有的放矢。本學期的作業主要以物理套餐<同步練>為主，上完一節內容之后，首先指導學生閱讀教材，結合教師對知識點的講解，完成課后的練習，然后再把套餐中的訓練題逐一落實，有困難的看答案提示，如果還不能理解的問題就當面請教老師，老師面對面的幫助學生解決學生學習中遇到的困難。不追求表面作業的布置，真正做到給學生減負，讓學生學得輕松，愉快學習!
四、做好課后輔導工作，注意分層教學。
在課后，為不同層次的學生進行相應的輔導，以滿足不同層次的學生的需求，避免了一刀切的弊端，同時加大了后進生的輔導力度。對后進生的輔導，并不限于學習知識性的輔導，更重要的是學習思想的輔導，要提高后進生的成績，首先要解決他們心結，讓他們意識到學習的重要性和必要性，使之對學習萌發興趣。要通過各種途徑激發他們的求知欲和上進心，讓他們意識到學習并不是一項任務，也不是一件痛苦的事情。而是充滿樂趣的。從而自覺的把身心投放到學習中去。這樣，后進生的轉化，就由原來的簡單粗暴、強制學習轉化到自覺的求知上來。使學習成為他們自我意識力度一部分。在此基礎上，再教給他們學習的方法，提高他們的技能。并認 真細致地做好查漏補缺工作。后進生通常存在很多知識斷層，這些都是后進生轉化過程中的拌腳石，在做好后進生的轉化工作時，要特別注意給他們補課，把他們以前學習的知識斷層補充完整，這樣，他們就會學得輕松，進步也快，興趣和求知欲也會隨之增加。
五、狠抓學風。
我所教的九二班和九三班兩個教學班，大部分學生都能專心聽講，課后也能認真完成作業。但有少部分的學生，學習上存在的問題不敢問老師，作業也因為錯題太多而找別人的來抄，這樣就嚴重影響了成績的提高。對此，我狠抓學風，在課堂教學中，經常提倡一種認真、求實的學風。一些學生基礎太差，抱著破罐子破摔的態度，或過分自卑，考試怯場等，我就幫助他們找出適合自己的學習方法，分析原因，鼓勵他們不要害怕失敗，要給自己信心，并且要在平時多讀多練，多問幾個為什么。同時，一有進步，即使很小，我也及時地表揚他們。經過一個學期，絕大部分的同學都養成了勤學苦練的習慣，形成了良好的學風。