魯教版初三化學知識點范文第1篇
教學目標：
知識與技能：
1.了解化肥的種類和特性
2.學會對銨根離子的檢驗
3.了解常見化肥使用的注意事項
過程和方法：
1. 培養學生實驗探究能力;
2. 增強學生理論與實際相結合的能力。
情感態度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。
重點：
1.化學肥料的種類和特性
2.銨根離子的檢驗
難點：
1.銨根離子的檢驗
2.化學肥料成分的記憶。
課前準備：
教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對常見的化肥的物理性質，讓學生通過觀察、看書自己總結;對銨根離子的檢驗的教學通過實驗，激發興趣，提出問題，讓學生通過實驗去探究;
學生：通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種類和特性。
教學過程：
一. 化學肥料
1、氮肥
氨水 NH3H2O 易溶于水 低溫密封
碳酸氫銨 NH4HCO
3硝酸銨 NH4NO3
氯化銨 NH4Cl
硫酸銨 (NH4)2SO
4尿素 CO(NH2)
2【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。
【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。
2、磷肥
它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉(主要成分是磷酸鈣)、鈣鎂磷粉(主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂)、過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣)、重過磷酸鈣(主要成分是磷酸二氫鈣)
磷酸二氫銨 NH4H2PO4 磷酸氫二銨(NH4)2HPO
43、鉀肥
硫酸鉀(K2SO4) 氯化鉀(KCl)
碳酸鉀(K2CO3)(草木灰的主要成分)
4、復合肥料
硝酸鉀KNO
3磷酸二氫鉀KH2PO
45、微量元素肥料
如B、Mn、Cu、Zn等
6、農家肥料
二、農藥
1、作用
2、危害
三、隨堂檢測題
l.氨水見光后易揮發和分解，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中。
2.硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量最高，肥效持久。銨鹽跟堿性物質反應，會放出___.
3.草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。
4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復合肥料，硝酸鉀是含________元素的復合肥料。
5、常用的農藥有哪些?說出各有哪些作用和危害。
第四節 化學與環境保護
教學目標：
知識與技能：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大氣污染的一般原則和方法。
過程和方法：認識化學在環境保護中所起的作用，一方面是通過禁止某些反應發生、控制或改變反應途徑等杜絕有害物質產生，另一方面是將有害物質轉化為無害物質。
情感態度與價值觀：初步形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環境、與自然和諧相處的意識。
重點：知道水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害
難點：形成正確、合理地使用化學物質的意識，確立綠色化學觀念、樹立保護環境、與自然和諧相處的意識。
課前準備：首先安排學生對本節課的內容進行自學，在對教材中涉及的內容有所了解的基礎上，要求學生對水、大氣污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大氣污染防治的一般原則和方法、與自然和諧相處三方面作深入的調查，這就需要學生通過各種途徑廣泛的收集資料。收集好資料以后，組織學生分組進行資料整理。根據自愿的原則將學生分為三大組，每一大組中又可分為幾個小組，如第一大組研究水資源的污染及防治，其中又可分為污染源小組、危害與防治小組。每一小組選出負責人、中心發言人。有能力的小組還找到了相關的影視資料，并把它們加以整理制作成了課件，待上課交流時放映給全班同學觀看。
教學過程：
引入：同學們都說得非常好。正象剛才同學們所說的，隨著社會的發展，人類的生產生活已經對生態環境造成了嚴重的污染與破壞。但目前，仍有很多人沒有意識到保護生態環境的重要性，甚至無視環境污染的危害，只重經濟，不重環境。下面，我就將時間交給同學們，請大家告訴大家環境污染的危害。
一、保護生命之源――水
水是生命之源，但大自然賜予我們的水資源卻十分有限。那么目前水資源的污染與保護的現狀如何呢?哪些同學收集和整理了有關水 污染與保護方面的資料? 讓我們請他們給大家介紹好不好?
二、大氣的污染
請同學們各抒己見，發表一下對大氣污染及防治的認識。
三、與自然和諧相處
只有樹立綠色化學觀念，大力發展綠色化學工藝，才能使人類與自然和諧相處。讓學生了解綠色化學，可以培養學生的認知能力，為他們的終身學習打下基礎。
第十一單元 檢測題
一、選擇題：
1、綠色能源是理想的能源，不會造成環境污染，下列不屬于綠色能源的是( )
A、風能 B、太陽能 C、煤 D、氫能源
2、絕大多數人認為氫是未來時代最理想的清潔能源之一。目前制約氫能推廣使用的瓶頸問題有兩個：一是氫的儲存，二是氫的制取。下列各種制氫方法中，最有開發前景的制法是( )
A、原子能發電電解水：
B、鋅與稀硫酸反應：H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO
4C、利用天然氣與水反應：CH4+2H2O==4H2+CO
2D、運用生物技術培養特殊菌類，利用太陽能分解水：
3、某氣體的成分可能含有H
2、CO、N
2、CH4中的一種或兩種。該氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，將全部生成物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，發現濃硫酸和氫氧化鈉溶液的質量都有增加，則該氣體的成分不可能是( )
A、CH4 B、CO和N2 C、H2和CO D、CO和CH
44、4.6g某有機物完全燃燒時需要消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，該有機物中( )
A、只含碳、氫兩種元素 B、只含碳元素 C、含碳、氫、氧元素 D、可能含氧元素
5、目前人類所使用的能量主要來自于化學反應。下列變化中實現了由化學能轉化成電能的是( )
A、家庭燒型煤取曖 B、利用海洋潮汐發電 C、在家用電器中使用干電池 D、電解水生成氫氣和氧氣
6、下列有關環境保護問題的敘述中錯誤的是( )
A、亂扔塑料袋、泡沫快餐盒，會造成白色污染
B、城市一般能見度較低，主要是煙霧和粉塵污染所致
C、公園里大理石雕塑被腐蝕，這是溫室效應所致
D、不合格裝飾材料中常含甲醛、苯等致癌物，會導致室內污染
7、新研制的以農作物秸稈為原料的一次性餐盒，廢棄后在自然條件下兩個月就可以分解。下列關于此餐盒的有關說法不正確的是( )
A、替代塑料餐盒可減少“白色污染”
B、可有效利用秸稈，減少燃燒秸稈產生的空氣污染
C、這種餐盒是綠色環保產品
D、秸稈屬于合成材料
8、我國贏得了2008年第29屆夏季奧運會的舉辦權。為向世界展現一個新的形象，某校同學提出下列建議：①開發新能源，減少化石燃料的燃燒;②開發生產無汞電池;③分類回收垃圾;④提倡使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋;⑤提倡使用手帕，減少餐巾低的使用;⑥提倡不使用含磷洗衣粉;⑦農業上控制化肥和農藥的使用。你認為可以采納的是( )
A、①②③④⑥⑦B、②③④⑤⑥⑦C、①②③⑤⑥⑦D、全部
9、“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列敘述不正確的是( )
A、核能、太陽能氫能等是具有廣泛開發前景的新能源
B、制造“神舟”五號宇宙飛船，使用了大量的新型材料
C、有機高分子材料的廣泛應用“有百利而無一害”
D、人類應與環境和諧相處，要合理開發和利用化石燃料等礦物資源
10、下列材料屬于合成材料的是( )
A、不銹鋼 B、羊毛 C、陶瓷 D、聚乙烯塑料
11、農作物生長需要氮、磷、鉀等營養元素。下列化肥中，屬于復合肥料的是( )
A、磷酸二氫鉀(KH2PO4) B、尿素[CO(NH2)2]
C、磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2] D、硫酸鉀(K2SO4)
12、北京在申辦2008年奧運會事提出了“科技奧運、人文奧運、綠色奧運”的口號。為了使2008年北京奧運會辦成綠色奧運會，下列做法不可取的是( )
A、關閉所有的化工企業 B、提高污水處理率
C、降低機動車輛的尾氣污染 D、用天然氣逐步取代民用燃煤
13、被譽為“春果第一枝”的大櫻桃已成為煙臺農業經濟的一個亮點。為了預防大櫻桃在成熟期發生裂果現象，果農常施用一種鉀肥。這種鉀肥的水溶液能跟氯化鋇溶液反應生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。該鉀肥為( )
A、KNO3 B、K2CO3 C、K2SO4 D、KCl
14、某硝酸銨(NH4NO3)樣品中混有一種其他化肥，經分析該樣品中含氮36%，則該樣品中混有的氮肥是( )
A、NH4HCO3 B、(NH4)2SO4 C、NH4Cl D、CO(NH2)
215、某不純的硝酸銨樣品中氮元素的質量分數為34.3%(雜質中不含氮元素)，則該硝酸銨樣品的純度為( )
A、98% B、96% C、100% D、無法確定
二、填空題:
1、當前，我國所面臨的挑戰又健康問題、環境問題、能源問題、糧食問題等，化學家希望從化學的角度，通過化學方法解決問題，為我國的發展和民族的振興做出更大的貢獻，華夏界所研究的課題很多，其中有： ①高效化肥的合成;②新型農藥的開發;③在低消耗情況下分解水而得到氫氣作為燃料;④尋找快速降解塑料、橡膠等化工新產品再利用的途徑;⑤研究人造血管;⑥ 在無毒、無害的條件下班進行反應; ⑦研制開發超導材料;⑧研制高效無磷洗衣粉。把有助于上述問題解決的課題序號填寫在相應的橫線上。
⑴健康問題_______________________________。
⑵環境問題 _______________________________。
⑶糧食問題 _______________________________。
⑷能源問題 _______________________________ 。
2、現有下列三種化肥：磷礦粉[主要成分是Ca3(PO4)2]、氯化銨(NH4Cl)、硫酸鉀(K2SO4)，其中屬于鉀肥的是 ;與熟石灰混合研磨后，能產生刺激性氣味氣體的是 。
3、碘是人體不可缺少的微量元素，它能調節新陳代謝，有益于幼兒生體發育。最近，某品牌奶粉的含碘量超過了國家標準，你認為此批奶粉 (填“可以”或“不可以”)食用，理由是 。
三、下面是某化肥廠在一公共場所的圍墻上做的廣告，請仔細觀察、分析，并回答下列問題:
(l)碳酸氫銨(化學式為NH4HCO3)是由_____________種元素組成的。
(2)碳酸氫銨的氮含量是指氮元素在碳酸氫銨中的質量分數。根據所學化學知識，你認為此廣告是__________廣告(填“真實”或“虛假”)，判斷的依據是
魯教版初三化學知識點范文第2篇
【教學目標】 知識與能力：
背誦第
4、5段，注意語調，揣摩人物的思想感情，體會作者的思想感情。 過程與方法：
1、了解“乎”和“而”的多種用法。
2、理解并掌握“對比”的寫法。
情感態度與價值觀：
認識柳宗元同情人民、痛恨苛斂的思想感情。 【重點難點】
重點：
1、了解“乎”和“而”的多種用法。
2、理解并掌握“對比”的寫法。
難點：認識柳宗元同情人民、痛恨苛斂的思想感情。 【教具準備】 【教學過程】
一、復習
分別指名讀課文，按上節課的要求。
二、讀懂課文：
1.指導學生朗讀第1段并疏通文義。 (1)讓學生試譯，師生共同研討。 明確
①“黑質而白章”中“而”表南并列關系。
②“得而臘之以為餌”中“而”表示承接關系。 ③“以嚙人”中的“以”假設連詞，如果。
④“可以已大風”中的“可以”，是“可以用來”，今義“可以”是“能夠”的意思，是一個詞。“已”是止，這里指治好(病)。
“臘”，干肉，名詞，這里作動詞用，意思是“把肉晾干”。
⑤找出寫“蛇毒性之劇”的句子。(觸草木，盡死;以嚙人，無御之者。)
⑥找出寫“蛇的醫療功效”的句子。(臘之以為餌，可以已大風……，殺三蟲。) (2)提問：蛇毒性如此劇烈，永州人為何“爭奔走焉”?
明確：因為“太醫以王命聚之”，捕蛇可以“當其租入”。
(3)小結：文章一開始敘述異蛇毒性之劇及其特殊的醫療功效是為下文作鋪墊。關鍵是“當其租入”和“永之人爭奔走焉”這兩句——捕的蛇可抵交租稅，永州的人才爭著去做捕蛇這件事。這就暗示了“賦斂之毒有甚是蛇”。作者字字都是客觀敘述，而全文主旨已寓其中。 2.指導學生朗讀第
2、3段，并疏通文意。 (1)讓學生試譯，師生共同研討。
(2)這兩段內容還比較簡單，學生對照書下注釋，可自行翻譯。 重點注意下列幾個加點詞的意義： 嗣：繼承。 戚：憂傷。 悲：同情。
若毒之乎：若，你。毒，怨恨。
(3)提問：根據蔣氏的自訴，你如何讓理解他所說的“利”?
明確：蔣氏祖孫三代因捕蛇這差事兒獨享好處，令人羨慕?？刹渡呷苏f出三代人的遭遇，兩句話中連出三個“死”字，卻又令人感到捕蛇之可悲。三個“死”字揭示了事情的本質：原來所謂的“利”是用祖父、父親的生命和自己的九死一生換了來的。 (4)提問：說這些話時捕蛇人的神態如何?為什么會這樣?
明確：“甚戚”是些捕蛇人的答話時的神態。剛一提到這個話題，用他就顯得“甚戚”，可見觸及了他的痛處，內心極度悲傷而流露在外貌上。 3.指導學生朗讀第4段，并疏通文意。 (1)指名朗讀。
(2)重點理解下列詞語： 汪然：眼眶里含淚的樣子。
生之：讓我活下去。生，使……活下去。
向：先前。
?。豪Э嗖豢?。
鄉鄰之生日蹙(cù)：蹙，窘迫。日，用作“蹙”的狀語，一天天地。
殫(dān)：盡。
廬：家，屋舍。
犯：冒。
藉：原指用草編的墊，文中用作動詞，“墊著”;“相藉”，相壓。
蓋：句首助語詞。
熙熙：快樂的樣子。 虛詞重點：而
1、黑質而白章
表前后并列關系
2、得而臘之以為餌
表前后承接關系
3、哀而生之乎
表前后并列關系
4、而鄉鄰之生日蹙
表前后承接關系
5、往往而死者相藉也
表前對后的修飾關系
6、非死則徙爾，而吾以捕蛇獨存
表前對后的轉折關系
7、嘩然而駭者
表前對后的的修飾關系
8、恂恂而起
表前對后的的修飾關系
9、弛然而臥
表前對后的的修飾關系
10、視其缶，而吾蛇尚存
表示承接關系
11、時而獻焉
表前對后的的修飾關系
12、退而甘食
表示承接關系
13、熙熙而樂
表前對后的的修飾關系
14、余聞而愈悲
表示承接關系 (3)翻譯這一段文字
(4)提問：本段主要寫什么?說明什么?(要求各用一句話作答)
明確：本段主要寫永州之民在朝廷苛賦重壓下“非死則徙”的悲慘遭遇;說明苛賦之害比毒蛇之害更為厲害，更加可怕。
4.提問：
2、
3、4這三段是全文的主要內容，作者是如何巧妙深入的?
明確：由捕蛇“當其租入”引出“專其利三世”的蔣氏訴說，“更若役，復若賦”的建議，引出了下文蔣氏大段催人淚下的哭訴。有力的控訴了封建統治者苛征重賦的罪行。
三、布置作業
1.整理2—4段的翻譯。 2.背誦課文。 【作業設計】
A、 翻譯
4、5段并背誦。
B、總結“說”這一文體的特點。
【板書設計】
《捕蛇者說》 柳宗元
一、寫永州之人爭捕異蛇的原因——“當其租入”。
二、敘述蔣氏三代冒死捕蛇的悲慘遭遇。
三、作者對上述事實發表感慨，點明文章主旨和寫作意圖，表達作者對人民疾苦的同情。
魯教版初三化學知識點范文第3篇
1.了解從鐵礦石中將鐵冶煉出來的方法; 2.了解冶煉金屬的其他方法;
3.了解金屬的氧化及金屬氧化物的還原。 教學過程：
鐵元素在自然界中分布很廣，在地殼中含量位居金屬元素的第 位，僅次于鋁，約占地殼總質量的4.75% 我國大型鐵礦有：遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花 使金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉
一、鐵的冶煉
實驗室方法：一氧化碳與氧化鐵反應來冶煉鐵
實驗前：Fe2O3是 顏色， 狀態，能否被磁鐵吸起? 實驗步驟：
1.反應前先檢查裝置的 2.裝入藥品，連接好裝置
3.先制CO氣體，然后驗純，如果已比較純了，再用酒精燈對著氧化鐵加熱，尾氣的處理：.......方法一： ;方法二： ，目的是： 。
4.觀察氧化鐵的顏色變化和石灰水的變化
5.反應結束，先撤氧化鐵處酒精燈，稍稍冷卻后停止通CO氣體 .....6.待冷卻后取出產物，用磁鐵吸引，看能否被吸起，判斷反應中生成了什么物質。 實驗后：產物是 顏色， 狀態，能否被磁鐵吸起? 結論： 反應原理： 。 上述反應原理也用于工業煉鐵。 工業煉鐵的主要設備： 原料：
主要反應： 工業煉鐵高爐結構介紹：見書P120圖5-6 思考：
煉鐵選用的鐵礦石通常不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素”少，下列鐵礦石你認為不適宜煉鐵的是：( )
A磁鐵礦(Fe3O4)72.4% B赤鐵礦(Fe2O3)70% C菱鐵礦(FeCO3)48.3% D黃鐵礦(FeS2)46.7%
二、金屬的冶煉方法
1.把金屬礦物與焦碳或氫氣、一氧化碳等物質一起加熱反應 冶煉錳、鋅、鐵、鎳、鉛等都是這種方法。 舉例：高爐煉鐵 2.電解法
冶煉鈉、鉀、鎂、鋁等是這種方法 舉例：2Al2O3====4Al+3O2↑ 3.濕法冶金(金屬)
用活潑金屬將一些不太活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來
用心 愛心 專心
125號編輯
1 通電
適于處理金屬含量較低和組分比較復雜的原料，如有色和稀有金屬 舉例：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 兩個概念：
a.金屬的氧化：金屬跟氧結合生成金屬氧化物的過程稱為金屬的氧化
b.金屬氧化物的還原：金屬氧化物失去氧轉化為金屬的過程稱為金屬氧化物的還原 舉例：
△ 3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe ____________________________ H2+CuO===Cu+H2O ____________________________ 2Cu+O2===2CuO ____________________________ 點燃 3Fe+2O2====Fe3O4 ____________________________ 思考：
如圖是用一氧化碳還原氧化銅的實
驗裝置，回答下列問題：
(1)有下列實驗步驟：①加熱;② 通入一氧化碳。請用上述實驗步驟 的標號填空，實驗開始時，應先_____，然后______。
(2)實驗進行一段時間后，A裝置 中出現的現象為
__________________，說明有_________ 生成，B裝置中出現的現象為_________________，說明有_________生成。
(3)裝置A中的反應化學方程式為_________________________，裝置B中的反應化學方程式為_________________________，裝置C中的目的是_________________。 (4)反應結束，應先____________，待冷卻后_______________。 小結：
作業：課本P124，第6題;提優訓練：P70，第
1、
3、5題，P71,第15題。 △ 高溫
用心 愛心 專心
125號編輯
魯教版初三化學知識點范文第4篇
一. 重點短語
一點也不_____________ / ______________ 大量的(加可數或不可數)____________/____________
(只加可數名詞)_____________ ( 只加不可數名詞)___________與某人相處得好_________________ 一.復習目標 1.The words and phrases and the important sentences of this unit.2. Grammer: 虛擬語氣的用法。 二.前置自學 (自己獨立完成下列題目)
1.He is a good l_____________, he always listens to you carefully.
讓....失望____________ ___________想出，提出______________________出版________________
感到緊張__________________ 處理_________________...的剩余部分_______________________
為..提供某物 ____________ / _____________ 不小心做某事___________被---覆蓋_____________
未經允許____________如果---那會怎么辦_______________寧愿---而不愿---____________________
二. 重點句子
1. ---要是你有一百萬美元，你會做什么呢?---我會把它捐給醫學研究。
What _______you ______if you _______a million dollars?I_____________it to _________.
2. 如果我是你，我會穿襯衣戴領帶。
If I _________you, I _______________ a shirt and tie.
3. 要是別人都帶禮物怎么辦?________________ everyone else brings a present?
4. 我不知道說什么或做什么。I don’t know what __________(say) or do.
5. 如果我是你，我會和看起來很友好的人談話。
If I were you, I’d talk to someone _________________friendly.
6.自信的人們不害怕在公共場所發言。_________people_________________________________.
7. 有活力的人幾乎不累。__________people are ______________________tired.
8. 要是未經許可，你的弟弟借走了你的衣服，你會怎么做?
What would you do if your brother _________your clothes _______________________?
9. 你的朋友可能會說你很容易相處
Your friends would probably say that you ____________________________.
10. 你喜歡和一兩個人交談而不是一群.
You like talking to one or two people _______________to a group.
11. 你寧愿呆在家里讀一本好書，也不愿去參加聚會。
You _______________stay at home and read a book __________go to a party.
12. 她不想使她的朋友失望，但她害怕在別人面前發言。
She doesn’t want to ______her friends _______, but she’s _____________________
__________ in front of other people.
13.他是一個具有處理青少年問題經驗的著名醫生。
He is a famous doctor _______has a lot of experience _______________teeenagers.
14.他的新書上一個月出版了。His new book ____________________last month.
15.如果你意外的割傷自己，你會怎么辦?what would you do if you cut yourself_______ _______?
教學后記：
魯教版初三化學知識點范文第5篇
第一單元 步入化學殿堂
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、物質的變化：物理變化—沒有生成其他物質的變化?；瘜W變化—生成了其他物質的變化
3、蠟燭燃燒實驗
(1)火焰：焰心、內焰(最明亮)、外焰(溫度最高)
(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F象：兩端先碳化;結論：外焰溫度最高
(3)檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 (4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
4、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
5、化學實驗(化學是一門以實驗為基礎的科學)
常用儀器及使用方法
(一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻)
可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發皿
可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
(二)測容器--量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低處保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
(三)稱量器--托盤天平 (用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。) 注意點：(1)先調整零點 (2)稱量物和砝碼的位臵為“左物右碼”。
(3)稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。
(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼。 (5)稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
(四)加熱器皿--酒精燈
(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/3。 (3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。 (4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
(五)夾持器--鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位臵應在試管口近1/3處。不要把拇指按在試管夾短柄上。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住
(六)分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
化學實驗基本操作
(一)藥品的取用
1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
2、藥品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以1~2mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。 ②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)
3、固體藥品的取用
①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
4、液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標簽應向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。 ②液體試劑的滴加法：
滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加
c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
(二)連接儀器裝臵及裝臵氣密性檢查
裝臵氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝臵不漏氣。
(三)物質的加熱
(1)加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 (2)加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
(四)過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁 “二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損
(五)蒸發 注意點：(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 (作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺)(2)當液體接近蒸干(或出現較多量固體)時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。(3)熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。
(六)儀器的洗滌：
(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中
(2)玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下
(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。
(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。
(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。
第二單元 探秘水世界
一、水 (水的組成)
1、電解水的實驗
A.裝臵―――水電解器 B.電源種類---直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性 D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產生位臵 負極 正極
體積比 2 ： 1 質量比 1 ： 8 E.檢驗：O2---出氣口臵一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口臵一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰 F.結論：①水是由氫、氧元素組成的。
②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義 H2O ①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個
氧原子構成的
2、水的化學性質
(1)通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ (2)水可遇某些氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染： (1)水資源
A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B.海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。 (2)水污染
A、水污染物：工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。
(3)愛護水資源：節約用水，防止水體污染
4、水的凈化
(1)水的凈化效果由低到高的是靜臵、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 (2)硬水與軟水
A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
二、氫氣 H2
1、物理性質：密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)
2、化學性質：
(1)可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)
2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純(方法?)
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生 (2)還原性(用途：冶煉金屬)
H2 + CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
(小結：既有可燃性，又有還原性的物質 H
2、C、CO)
3、氫氣的實驗室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ;
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。 4、氫能源
三大優點無污染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。 性質 體積小、質量小;不斷運動;有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。 區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質的組成、構成及分類
組成：物質(純凈物)由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。
物質構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H
2、O
2、N
2、Cl2。
離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構成 混合物(多種物質)
分類 單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體(一種元素)
純凈物(一種物質)
化合物：有機化合物 CH
4、C2H5OH、C6H12O
6、淀粉、蛋白質(多種元素)
氧化物 H2O CuO CO2
無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
堿 NaOH Ca(OH)2 KOH
鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3
五、原子的構成
(1)原子結構示意圖的認識 (2)在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類:質子數(核電荷數) (3)原子的質量主要集中在原子核上 (4)決定元素化學性質:最外層電子數
(5)相對原子質量≈質子數+中子數 決定原子的質量 :原子核
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)
最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)
六、元素
(1)定義：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱
一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同 注意： 由同種元素組成的物質不一定是單質，(如由O
2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法：
b、意義
注意：有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si ;在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關元素周期表
發 現：門捷列夫 排列依據 注：原子序數=質子數 d、分類
e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H
七、離子：帶電的原子或原子團
(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 (2)離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數為原子結構示意圖 原子數≠電子數為離子結構示意圖
(3)與原子的區別與聯系
粒子的種類 原子 陽離子 陰離子
粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數
粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性
符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
八、物質的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義Mg：鎂元素化合價為+2 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數字的含義
Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子 c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式 (1)寫法: a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O
2、H
2、N
2、Cl2 。
b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)
(2)意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點 (3)計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和 b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比 c、計算物質中某元素的質量分數
第三單元 溶液
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑 c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷 液體溶于液體，有水，水為溶劑 無水，量多的為溶劑
3、飽和溶液、不飽和溶液 (1)概念：
(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解 (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑 (4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 (5)溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如NaCl
二、溶質的質量分數
1、公式：溶質質量分數= 溶質質量/溶液質量× 100%
2、配制一定溶質質量分數的溶液 (1)用固體配制：
①步驟：計算、稱量、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 (2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質的質量不變)
①步驟：計算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
第四單元 我們周圍的空氣
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。
2、空氣的成分和組成
空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質 體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% (1)空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷 b、裝臵要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積 d、結論：空氣是混合物; O2約占1/5，可支持燃燒; N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝臵漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷?不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
3、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO
2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
4、空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO
2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO
2、NO
2、O3和可吸入顆粒物等。
5、空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 6.氧氣
(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣與下列物質反應現象
物質 現象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產生大量白煙
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰， 產生有刺激性氣味的氣體
鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發出白光瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁氣體
鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 ;鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備: 工業制氧氣——分離液態空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化) 實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ (4)氣體制取與收集裝臵的選擇
發生裝臵：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝臵：根據物質的密度、溶解性 (5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例) a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄 b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣) ⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部 (6)氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑(觸媒)：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(一變兩不變)
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
①氧氣：供呼吸 (如潛水、醫療急救) 支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊) ②氮氣：惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍 ③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方
10、氧化反應：物質與氧(氧元素)發生的化學反應。 劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱 第五單元 定量研究化學反應
一、質量守恒定律:
1、內容：參加化學反應各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。 說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化;
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學反應前后
(1)一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變;元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變 (2)一定改變 宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變 (3)可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律
2、書寫： (注意：a、配平 b、條件 c、箭號 )
3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀：表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ②微觀：表示反應物和生成物之間分子(或原子)個數比 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子(對氣體而言，分子個數比等于體積之比)
③各物質間質量比(系數×相對分子質量之比) 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括 ①哪些物質參加反應(反應物);②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(生成物);④參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒，等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應類型 四種基本反應類型
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③臵換反應：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物反應 ④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 第六單元 燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著火點
2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源) (1)煤：“工業的糧食”(主要含碳元素); 煤燃燒排放的污染物：SO
2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等 (2)石油：“工業的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 (3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 (1)沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物)
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O (發出藍色火焰) (2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH) 化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O 工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒! 乙醇汽油：優點(1)節約石油資源 (2)減少汽車尾氣
(3)促進農業發展 (4)乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化
(1) 放熱反應：如所有的燃燒 (2) 吸熱反應：如C+CO2高溫2CO
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料：
(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。 (2)需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣? ② 如何安全地運輸、貯存氫氣?
三、單質碳的化學性質: 單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO
四、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝臵、檢驗) (1)發生裝臵：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝臵。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝臵。 (2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法 1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 選用和制氧氣相同的發生裝臵 3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
五、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學性質: 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO
3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質又利用其化學性質;干冰用于人工降雨、制冷劑 ;溫室肥料
4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。
六、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學性質: 1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度) H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。 CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑒別：H
2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色) 除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
魯教版初三化學知識點范文第6篇
教學目標：
1、知識與技能
⑴、認識溶解現象，從微觀的角度了解溶液形成的兩種變化過程和吸熱、放熱現象。
⑵、知道溶液、溶質、溶劑的概念及其關系，知道生活中常見的幾種溶劑。
⑶、了解乳濁液的形成，知道幾種常見的乳化現象，并能簡單地區分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現象。
2、過程與方法
⑴、通過實驗介紹和思考，學會對實驗進行簡單的描述，并進行簡單的分析。
⑵、學習科學探究和科學實驗的方法。
3、情感態度與價值觀
通過學習使學生進一步了解化學與生活、生產的緊密聯系，認識到化學的價值。
教學重點：
理解溶液、溶質、溶劑的概念及其關系。
教學難點：
從微觀角度認識溶解現象及其和“乳化”的區別。
課時安排：
1課時
教學思路：
一、創設情境，導入新課
【教師敘述】同學們喝過糖水嗎?嘗過鹽水嗎?他們有什么味道?為什么他們和清水的味道不一樣呢?因為糖水和鹽水中溶解了糖和鹽。今天我們來學習“溶液的形成”。
二、合作交流，解讀探究
1、溶液的形成
活動一：認識生活中糖水的形成
【回憶思考】生活中大家都喝過糖水，糖水是怎么形成的?你能從微觀的角度來分析這個過程嗎?
【總結交流】師生共同總結溶液、溶質、溶劑的概念并分析三者之間的關系。(結合教材中的實驗，教師可以簡單的介紹這些實驗。)
活動二：了解溶液在生產生活中的用途
【討論交流】生活、生產中你見過哪些有關溶液的用途?(化學實驗中在溶液中反應可以加快反應;植物的無土栽培技術;醫療過程中的注射現象;魚池中的魚較多時用噴泉的形式增加含氧量等。)
2、乳濁液的形成
活動三：認識生活中乳化現象
【討論交流】結合教材中的實驗，回憶生活中使用洗滌劑的過程，討論乳濁液的形成和乳化現象。
【總結交流】共同總結乳濁液的概念，了解生活中的乳化現象。(用洗滌劑清洗油污)
活動四：區分“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”現象
【討論交流】根據教材的介紹和自己的理解，討論“溶液”和“乳濁液”、“溶解”和“乳化”有什么區別?
【師生總結】“溶液”是一種或幾種物質的分子或離子擴散到另一種物質的分子當中所形成的混合物，而“乳濁液”則是一種液體被分散成無數細小的液滴并不聚成較大的油珠而存在于水中所形成的一種混合物。“溶解”與“乳化”是一種過程，具體區別如上。
3、溶解過程中的吸熱和放熱
活動五：探究溶解過程中的吸熱和放熱現象
【實驗設計】學生根據教材第30頁“活動與探究”內容，設計實驗。
【閱讀教材】學生閱讀教材中第31頁的內容，了解溶解過程中的“擴散”和“水合”過程。
三、應用遷移，鞏固提高
【思考練習】完成教材第33頁中的“習題”內容：第1、2、3、5題。
四、總結反思，拓展延伸
【總結反思】學完本節課，我們知識了哪些內容?
【拓展資料】教材第31頁的“資料”內容。
五、布置作業
1、教材第33頁“習題”第4題。
2、教材第32頁的“家庭小實驗”?！度芤旱男纬伞坊瘜W教學設計2
[教學目標]
1.了解溶液、溶質、溶劑的概念。
2.初步了解溶液的重要應用。
3.能識別常見溶液中的溶質和溶劑。
4.知道乳濁液及乳化現象。
5.探究溶解性的影響因素。
6.激發探究興趣，培養嚴謹求實的科學態度。
[教學重點]
1.溶液、溶質、溶劑的概念。
2.溶解性影響因素的探究。
[教學難點]
1.溶液概念的建立。
2.溶解與乳化的區別。
[教學方法] 實驗探究法。
[教學用品] 實驗儀器、藥品、用品，教學媒體等
[教學過程]
一、新課導入
由溶液章圖切入課題，引入新課(板書：課題1 溶液的形成 一、溶液)。
二、探究活動
1(探究溶液的形成過程)
1.學生實驗：向實驗桌上盛有20mL水的小燒杯中，加入一藥匙蔗糖或食鹽，用玻璃棒攪拌(教師巡回指導)。
2.師生活動1(建立溶液的概念)：
(1)學生描述實驗現象。
(2)引導學生分析兩種物質“消失”的原因。
(3)幫助學生分析(體驗)溶液的特征。
(4)建立溶液的`初步概念。
(5)學生設計實驗，證明“幾種物質也可以分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物”。
(6)建立溶液的完整概念。
3.師生活動2(建立溶質、溶劑的概念)：
(1)溶質：被溶解的物質。
(2)溶劑：能溶解其它物質的物質。
(3)總結出溶質、溶劑三者之間的關系
(板書：1.溶質+溶劑 溶液)。
4.師生活動3(填寫表格，讓學生掌握溶質溶劑判斷的一般方法)：溶液 溶質(溶解前的狀態) 溶劑(狀態)
硫酸銅溶液 硫酸銅(固體) 水
碘酒 碘(固體) 酒精
稀硫酸 硫 酸(液體) 水
稀鹽酸 氯化氫(氣體) 水
5.師生活動4：
引導學生發現——溶質可以是固體、液體或氣體;水是常見的溶劑;兩種液
體(不包括水在內)互溶時，將量多作為溶劑，量少的作為溶質。
三、探究活動
2(探究溶解的影響因素)
1.學生實驗：在1、2、3號試管中做三個小實驗——將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加
入到2-3mL的水中。
2.學生匯報實驗結果。
3.師生活動1：引導學生對比自己所做的三個實驗，總結得出——不同溶質在同一種溶劑中的溶解情況不同。
4.教師實驗：將1-2粒碘、高錳酸鉀、4-5滴植物油加入到2-3mL的汽油中。
5.師生活動2：對比學生實驗和教師演示實驗(媒體)。
溶質 溶劑 溶解情況
碘 水 碘難溶于水
碘 汽油 碘溶于汽油
高錳酸鉀 水 高錳酸鉀溶于水
高錳酸鉀 汽油 高錳酸鉀難溶于汽油
植物油 水 植物油難溶于水
植物油 汽油 植物油能溶于汽油
總結得出——同種溶質在不同溶劑中的溶解情況不同。
[板書：影響溶解的因素：溶質、溶劑等]
四、探究活動
3(酒精能否溶于水?)
1.學生根據生活經驗回答。
2.要求學生在所做過的三個實驗的基礎上，設計實驗驗證。
3.學生交流設計方案。
4.學生實驗(在實驗前提醒學生：滴加酒精的過程中不要振蕩，滴加結束后振蕩;要留心觀察振蕩前后的現象)。
5.教師總結：如果作進一步的研究，我們還會發現酒精和水這兩種物質能以任意比互溶。
五、探究活動
4(乳濁液及乳化現象)
1.學生實驗：觀察3號試管中的液體振蕩前、振蕩后、靜置后的現象。
2.學生實驗：向3號試管中滴加2-3滴洗滌劑，按照振蕩前、振蕩后，靜置后的順序仔細觀察實驗現象。