魯教版九年級化學上冊范文第1篇
1、石灰石、大理石、貝殼、白堊的主要成分都是碳酸鈣，它們有廣泛的用途。
2、石灰石、生石灰、消石灰在一定條件下可以發生相互轉化(寫出化學方程式)。
魯教版九年級化學上冊范文第2篇
1.1 感知祖國發展的脈動
一、改革開放 中國奇跡
1、什么是改革開放?
改革開放：是指從1978年12月黨的十一屆三中全會之后，中國開始實行的對內改革、對外開放的政策。
2、改革開放的重要事件和節點
(1)1978年，黨的十一屆三中全會做出對內改革、對外開放的決策,揭開了改革開放的序幕。
(2)1992年，鄧小平南方談話，吹響了建立社會主義市場經濟體制的號角。 (3)2001年，中國加入世界貿易組織,標志著我國對外開放進入一個新階段。 (4)2013年，中國共產黨召開了十八屆三中全會,開啟了全面深化改革的新階段。 (5)2016年, 中國成功主辦二十國集團領導人杭州峰會,推動取得一系列開創性、引領性、機制性重要成果,在全球經濟治理中留下深刻的中國印記。
3、改革開放的目標?
(1)促使國家從高度集中的計劃經濟體制轉向充滿活力的社會主義市場經濟體制。
(2)從經濟社會的封閉半封閉狀態逐步轉向到全方位開放、融入世界,在與他國的競爭與合作中加快自己的發展步伐
4、改革開放的意義?
(1)改革開放是黨帶領全國各族人民進行的新的偉大革命，是決定當代中國命運的關鍵抉擇。
(2)激發了經濟社會發展的蓬勃朝氣和強大動力，大大加速了社會主義現代化建設步伐，使社會財富像泉水般涌流出來。
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5、我國取得了巨大的成就(顯著變化)具體事例(表現)? ①中國成為世界第二大經濟體
②我國出口貿易排名全球第一 ③成功舉辦上海世博會，北京奧運會
④中國建造首艘航母——“遼寧號”
⑤“亞投行”得到世界認可與支持，“一帶一路”成功展開
1 ★
6、我國改革開放以來我國取得巨大成就的原因
(1)主要原因：①堅持中國共產黨的正確領導。②堅持以經濟建設為中心，大力發展生產力。 ③實施科教興國和人才強國戰略④實施可持續發展戰略⑤全國各族人民的努力奮斗。
(2)根本原因：開辟了中國特色社會主義道路，形成了中國特色社會主義理論體系，確立了中國特色社會主義制度，發展了中國特社會主義文化。
7、改革、發展，穩定的關系? 改革是動力，發展是目標，穩定是前提
8、什么是經濟新常態
經濟新常態是指隨著當前我國經濟發展環境和發展階段的變化,我國經濟由粗放型經濟增長轉向集約型經濟發展的狀態。 ★
9、經濟發展新常態的重要特點 (1)經濟從高速增長轉為中高速增長 (2)經濟結構不斷優化升級
(3)增長動力切換，從要素驅動、投資驅動，轉向創新驅動
在新常態下，我們要追求的是更有效率、更有質量、更加公平、更可持續的發展。
二、初級階段的社會主義
1、我國的基本國情(最大實際)：我國正處在社會主義初級階段
2、社會主義初級階段的原因或主要表現 (1)生產力水平還比較低(根本原因) (2)地區發展不平衡
(3)科學技術水平和人們的文化素質還不夠高 (4)社會主義的具體制度還不夠完善
3、社會主義初級階段的含義
(1)性質上：我國已是社會主義，我們必須堅持而不能離開社會主義; (2)發展程度上：我國的社會主義還不成熟、不完善，還處在初級階段。 ★
4、認識我國基本國情的意義
①對國家：是黨和國家制定路線、方針和政策的總依據(根本依據) ②對個人：是我們參與國家建設必須面對的現實
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5、社會主義新時代的主要矛盾：人民日益增長的美好生活需要和不平衡不充 2 分的發展之間的矛盾。
6、我國國情的“兩個沒有變”
(1)基本國情沒有變：我國仍處于社會主義初級階段; (2)國際地位沒有變：我國是世界上最大的發展中國家
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7、我國的根本任務(解決主要矛盾的主要途徑和要求)：以經濟建設為中心，大力發展生產力
三、建設中國特色社會主義
1、建設中國特色社會主義的總依據、總布局、總任務? ①總依據：社會主義初級階段——基本國情;
②總布局：經濟建設、政治建設、文化建設、社會建設、生態文明建設五位一體; ③總任務：實現社會主義現代化和中華民族偉大復興。(中國夢) ★
2、中國特色社會主義的構成(具體內容) (1)中國特色社會主義道路(必由之路，實現途徑) (2)中國特色社會主義理論體系(正確理論，行動指南) (3)中國特色社會主義制度(根本制度保障) (4)中國特色社會主義文化(精神動力)
3、四個自信：道路自信、理論自信、制度自信、文化自信。
4、十八大報告：中國特色社會主義道路就要堅持中國共產黨領導，中國共產黨領導是中國特色社會主義最本質特征，中國共產黨是執政黨，是領導各項事業的核心力。
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5、中國特色社會主義理論體系的內涵?
(1)鄧小平理論(2)“三個代表”重要思想(3)科學發展觀 (4)習近平新時代中國特色社會主義制度思想(最新理論成果)
6、我國的指導思想：馬列主義、毛澤東思想、鄧小平理論、“三個代表”重要思想、科學發展觀和習近平新時代中國特色社會主義制度思。
7、中國特色社會主義制度的內涵? (1)根本政治制度：人民代表大會制度
(2)基本政治制度： ①中國共產黨領導的多黨合作和政治協商制度; ②民族區域自治制度; ③ 基層群眾自治制度。
(3)基本經濟制度： 公有制為主體、多種所有制經濟共同發展。
8、幾個易混點
(1)我國的根本制度是社會主義制度 (2)我國的根本政治制度人民代表大會制度 (3)我國的權力機關是人民代表大會 (4)最高國家權力機關是全國人民代表大會
9、“中國特色社會主義道路、中國特色社會主義理論體系、中國特色社會主義制度和中國特色社會主義文化四者統一于中國特色社會主義偉大實踐，這是黨領導人民在建設社會主義長期實踐中形成的最鮮明特色”。
★
10、(1)以經濟建設為中心是興國之要，是國家興旺發達和長治久安的根本要求(解決中國所有問題的關鍵)
(2)四項基本原則是立國之本，是國家生存發展的政治基石
(3)改革開放是強國之路，是黨和國家發展進步的活力源泉
10、兩個百年目標是什么? (1)在中國共產黨成立一百年時(2020)全面建成小康社會，這是中國夢的第一個宏偉目標;
(2)在中華人民共和國成立一百年時(2050)把我國建成富強民主文明和諧美麗的社會主義現代化國家，這是中國夢的第二個宏偉目標。 ★★
11、青少年該怎么做?
★⑴為全面建成小康社會，青少年該怎么做?(中國夢) ①樹立遠大理想，立志成才，報效祖國;
②努力學習，全面提高自身的思想道德素質，科學文化素質和身心素質; ③培養創新精神，提高創新能力，敢于創新，善于創新。 ④發揚艱苦奮斗精神;
⑤熱心公益，服務社會，勇擔責任，養成親社會行為; ⑥認真學習法律知識，增強法律意識，做守法的公民。
★⑵為落實依法治國方略，青少年該怎么做?(資源、環境、民族團結、一國兩制)
①思想上：認真學習法律知識，增強法律意識，積極宣傳、支持和擁護依法治國方略;
②依法律己，依法辦事，依法規范自身行為(具體做法); ③堅決同一切違法犯罪行為做斗爭。
4 ★(3)在改革開放過程中，青少年該怎么做?(國際競爭、經濟全球化) ①樹立全球觀念，培養開放、平等、參與的國際意識 ②增強民族自尊心、危機感、責任感;
③關注國內外大事，增強憂患意識，培養愛國情感„„ ④樹立理想，明確肩負的歷史使命;
⑤努力學習科學文化知識，增強創新能力和實踐能力;發揚艱苦創業精神
12、共同理想和最高理想分別是什么?
⑴共同理想：把我國建成富強民主文明和諧的社會主義現代化國家。 ⑵最高理想：實現共產主義社會。 ★
13、活動形式和調查方法?
⑴活動形式：主題班會、黑板報(手抄報)、演講比賽、征文比賽、圖片展覽。 ⑵調查方法：問卷調查、上網(圖書館)查閱資料、尋問有關人員(老師，老紅軍等)、實地采訪。
1.2民族團結 國家統一
一、五十六個民族是一家
1、中國各民族人口分布特點：大雜居，小聚居，交錯雜居。
2、什么叫民族區域自治制度?
是指在國家的統一領導下，在少數民族聚居的地方實行區域自治，設立自治機關，行使自治權。
3、實行民族區域自治制度的地位和意義?
(1)地位：它是我國的一項基本政治制度，是發展中國特色社會主義民主政治的重要內容 ★(2)意義： ①維護了國家主權統一
②保障了少數民族管理本民族地區事務的自主權利 ③調動了各民族人民的積極性
4、我國省級民族自治區?
內蒙古自治區、維吾爾自治區、西藏自治區、寧夏回族自治區、廣西壯族自治區。
5 ★
5、我國新型的民族關系是平等、團結、互助、和諧的社會主義民族關系. ★
6、我國處理民族關系的政策：民族平等、民族團結、各民族共同繁榮。(基本原則)
民族平等是基礎、民族平等和民族團結是共同繁榮的前提。 ★
7、西藏、新疆等少數民族取得的巨大變化的原因有哪些? ①堅持了中國共產黨的正確領導。②黨和國家制定了符合我國國情的民族政策，尤其是民族區域自治制度。③國家貫徹落實了民族平等、團結和共同繁榮的政策。④少數民族地區的人民團結奮斗，艱苦創業。⑤全國各族人民的支持幫助等。
8、西藏、新疆等少數民族取得的巨大變化說明什么?
①中國社會主義制度具有無比優越性。②只有社會主義才能發展中國。③中國共產黨的領導是社會主義事業取得勝利的根本保證。④民族區域自治制度是適合我國國情的基本政治制度等。
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9、我們青少年能為民族團結做些什么?
①積極擁護和宣傳我國民族的民族政策。
②自覺履行維護民族團結的義務，不做有損民族團結的事。尊重各民族的宗教信仰、風俗習慣和語言文字。在生活和學習上關心和幫助少數民族的學生。 ③堅決同破壞民族團結的言行作斗爭。
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10、加強民族團結，實現民族繁榮我國政府該怎樣做?
①堅持民族平等、民族團結、共同繁榮的政策，堅持民族區域自治制度。 ②依法打擊破壞民族國結、制造民族分裂的行為。 ③采取各種措施幫助少數民族發展經 ★
11、列舉我國少數民族的風俗習慣。
①蒙古族：“那達慕”，②藏族：獻哈達、 ③回族、維吾爾等民族：“開齋節”④傣族：“波水節”
二、祖國統一
共同心愿
1、為了解決祖國的統一問題，黨和國家從特殊的歷史原因出發，創造性地提出了什么方針? 一國兩制
2、一國兩制的內容?
就是在一個中國的前提下，國家的主體堅持社會主義制度，香港、澳門、臺灣是 6 中國不可分割的組成部分，允許它們保持原有的資本主義制度和生活方式長期不變。
3、香港和澳門回歸祖國之后保持著繁榮穩定，標志著“一國兩制”方針巨大成功，中國統一大業得以大大向前推進。證明“一國兩制”方針具有強大的生命力。
4、臺灣問題一直牽動著所有中國人的心，早日實現祖國完全統一，是包括臺灣同胞在內的全國各族和海內外中華兒女夢夢寐以求的心愿
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5、中國對臺灣問題的原則、立場和方針(或對臺政策、基本態度) (1)基本原則、基礎、前提： 一個中國 (2)基本方針：和平統一，一國兩制。 (3)基本立場態度：
堅持和平統一為主，但不承諾放棄使用武力。繼續以最大的誠意、盡最大的努力爭取和平統一的前景，同時絕不允許“臺獨”分裂勢力以任何名義、任何方式把臺灣從祖國分割出去。
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6、實現祖國統一，我們青少年應當如何做?
①樹立崇高理想，努力學習，立志成才，報效祖國。②繼承和發揚愛國主義精神，自覺履行維護祖國統一的義務。。③積極擁護好支持我國對臺灣問題的方針和立場，堅持一個中國的原則。④自覺同一切分裂、破壞祖國統一的言行做斗爭，反對和遏制“臺獨”分裂活動。
2.1社會治理
政府依法主導
1、“一府”是指人民政府，(國家行政機關)
“兩院”是指人民法院、人民檢察院。(國家司法機關)
2、什么是依法行政?
政府依據憲法和法律的規定行使行政權力。 ★
3、政府為什么要依法行政?(必要性) (1)依法行政是依法治國的基本要求。 (2)政府及其工作人員的權力由法律授予。
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4、政府在社會治理中發揮哪些主導作用?(主導作用主要體現在哪些方面) ①制定相關社會治理規則、政策和標準體系， ②提供社會治理基礎設施和公共產品服務， ③依法行政和依法監管，
7 ④維護社會良好秩序、保障公共安全等。
5、社會主體合作共治，主體有哪些?
黨委領導、政府(主導作用)、各類社會組織、企事業單位和公民個人(積極參與)
6、社會主體合作共治的地位?
社會主體合作共治，是社會治理走向現代化的重要標志。
7、社會主體合作共治的作用?
各社會主體充分發揮各自的功能和作用，良性互動，能夠最大限度調動社會各方面的積極性，形成社會治理整體合力。
8、政府的形象是人民的公仆，政府的宗旨是為人民服務
9、行政機關享有哪些職權，具體如何行使職權，都必須嚴格遵照憲法和法律。政府要依照行政程序，依法全面履行職能，依法擔責、依法追責。
10、什么是法治政府?
各級政府堅持在中國共產黨的領導下，在法治軌道上開展工作，加快建設職能科學、權責法定、執法嚴明、公開公正、廉潔高效、守法誠信的法治政府。
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11、怎樣建設法治政府?
(1)要加強對行政權力的制約和監督，建立健全制約和監督體系。 (2)全面推進政務公開。
(3)通過公開透明的機制，讓人民群眾看得見、監督得到，從而贏得人民群眾的理解、信任、支持和參與 。
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12、建設法治政府對政府的有哪些要求?
政府要依照行政程序，依法全面履行職能，依法擔責、依法追責。 ★
13、應該如何為社會治理做貢獻?
(1)遵守社會規則，維護社會秩序;(2)積極參加社會公益活動;(3)這社會治理建言獻策等
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14、我國國家性質、政府的性質、宗旨和基本準則? (1)我國國家性質：我國是人民民主專政的社會主義國家。
(2)政府性質：我國政府是國家權力機關的執行機關，是國家的行政機關，是人民意志的執行者和利益的捍衛者。 (3)宗旨：為人民服務 (4)準則：對人民負責。
2.2公民依法參與公共事務
一、依法參與公共事務是人民當家作主的體現
1.公民依法參與公共事務，是社會主義民主政治 的重要內容，是使公共政策更加科學和民主的保證。
2.人民依法參與公共事務，是“ 以人民為中心”思想的具體貫徹。
★3.堅持中國共產黨的領導、人民當家作主、依法治國有機統一是社會主義政治發展的必然要求。 4.公共事務
(1)含義：是指為了滿足社會全體或大多數成員的需要，體現他們的共同利益，讓他們共同受益的事務。
(2)一般來說，政府是公共事務管理的主體，但在現代社會中，公眾的積極參與在公共管理中占據重要地位。 ★5.公民依法參與公共事務的意義。
(1)可以最大限度利用公共管理的社會資源，既有利于節省管理成本，也有助于提高管理效率。
(2)可以彌補政府公共服務供給能力的不足，提高公共服務的供給能力。
(3)公民參與公共事務可以有效防止公共權力的濫用，使公共政策更加科學和民主。
(4)在公共決策過程中，公民自身參與其中，有利于準確表達自己的意愿，切實維護自己的合法權益。
(5)有助于在政府與公眾之間搭起良性互動的橋梁，促進公民對決策的理解，推動決策的實施。
6.現代社會信息技術的進步和組織化水平的提高, 也為公民依法、有序參與公共事務提供了更加有力的保障。
7、公共決策是指政府或其他公共組織在管理社會公共事務過程中所做出的決定，它是公共管理的首要環節，貫穿于整個公共管理過程的始終。為了加快公共決策科學化、民主化和法治化的進程，提高制定公共決策的質量，公民的積極參與是必要條件。
二、公民依法參與公共事務的途徑與方式
(一)民主選舉
1、依法參與民主選舉是公民政治參與的最基本的方式之一
2、人民行使權力的有效途徑是選舉
3、民主選舉權利與選舉權。
(1)選舉權是指選民選舉人大代表的權利。
(2)民主選舉權利的范圍更廣，不僅包括選舉人大代表的權利，還包括其他選舉的權利，如選舉國家領導人、村(居)委會干部等。
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4、我國公民最基本的權利是人身自由權利。我國公民最基本的政治權利是選舉權與被選舉權。
(二)民主協商 (1)含義：
民主協商是人民內部各方面圍繞改革發展穩定的重大問題和涉及群眾切身利益的實際問題，在決策之前和決策實施之中開展廣泛協商，努力形成共識的重要民主形式，是我國社會主義民主政治中獨特的民主形式。
9 ★(2)形式
政治協商制度、公共論壇、立法聽證等。 (3)意義
民主協商可以廣泛達成決策和工作的最大共識，凝聚全社會推動改革發展的智慧和力量。
(三)民主決策
1、含義：民主決策是指普通公民通過各種合法的途徑與方式，參與公共政策制定，參與影響社會公共利益的重大事項的決策。
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2、公民參與民主決策的途徑:專家咨詢制度、重大事項社會公示制度、社會聽證制度、社情民意反映制度。
(1)專家咨詢制度：專家學者利用自己掌握的專業知識、相關信息等，對專業性、技術性較強的重大事項進行分析論證。
(2)重大事項社會公示制度：決策機關將涉及公共利益的重大事項進行公示，公民在了解相關內容后發表意見、提出建議
(3)社會聽證制度：對同公共利益密切相關的重大事項，公民充分發表意見、提出建議。
(4)社情民意反映制度：公民向決策機關反映意見、提出建議
(四)民主管理
1、重要性：農村村民自治、城市居民自治制度是我國現階段民主管理的主要內容，這是保證人民群眾直接行使民主權利管理基層公共事務和公益事業，是人民當家作主有效的途徑。
(1)村民自治組織——村民委員會：村民委員會是村民民主管理村務的基層群眾性自治組織。
(2)城市居民自治組織——居民委員會：居民委員會是城市居民自我管理、自我教育、自我服務的基層群眾性自治組織。
★
2、注意：不是國家政權基層組織，不是國家機關，是基層群眾性自治組織。如說“人民群眾直接行使管理國家權力”就是錯誤
★
3、基層群眾自治制度中的基層群眾性自治組織(機構)擴大基層民主自治，保證了人民群眾直接行使民主權利，是人民當家作主最有效、最廣泛的途徑，但并非等于擴大公民的政治權利。 ★★
(五)民主監督
1、監督權的主體和對象： (1)主體：公民
(2)對象：國家機關和國家工作人員 ★
2、監督權的含義和內容：
公民有監督一切國家機關和國家工作人員的權利，
包括批評權、建議權、檢舉權、申訴權和控告權。 ★
3、公民行使監督權的意義?
(1)有利于消除腐敗現象，克服官僚主義和不正之風，改進國家機關及其工作人員的工作;
(2) 有利于保證依法行政的推進。有助于國家機關及其工作人員依法行使權力，全心全意為人民服務。
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4、民主監督的有效方式有哪些?
(1)信訪舉報制度(2)網上評議政府(3)電話、手機短信(4)當面提意見
10 ★★
5、公民行使監督權應該注意的問題：(公民如何行使監督權)
(1)要在法律允許的范圍內正確行使，不論采取哪種方式行使權利，都必須是合法的、有序的。
(2)公民行使監督權時，應該出于公心、實事求是、理智行事，不可妨礙公務。 (3)投訴和舉報時，不得捏造或歪曲事實進行誣告陷害，也不能采用貼大字報、聚眾鬧事等方法。
三、我們中學生應當如何參與公共事務?
①初中生還沒有年滿18周歲，沒有選舉權和被選舉權。目前，我們可以參與民主協商、民主決策、民主管理、民主監督。 ②從小培養參與公共事務的意識。我們可以學習時事政治，關心國家的發展建設，關注社會生活的方方面面。
★③參與公共事務，我們可以從自己身邊的事做起。 積極參與班級和學校的民主選舉，參加社團活動。我們還可以為社區公共事務建言獻策，參加社會服務，如志愿者活動、慈善募捐活動、幫扶活動、助殘活動等。
3.1走可持續發展道路
一、可持續發展戰略
1、可持續發展戰略提出背景
中國的發展在取得巨大成績的同時，也面對著人口、資源、環境的壓力。我們所要追求的發展，應該是人與自然協調相處、生態良好、文明和諧的發展。 ★
2、可持續發展的內涵
既滿足當代人的需要，又不對后代人滿足其需要的能力構成危害的發展。
3、可持續發展的理念(要求) 理念就是強調經濟發展、社會發展和生態環境保護協調一致，讓子孫后代能夠享受充分的資源和良好的自然環境。人與自然和諧相處。
4、我國積極實施可持續發展戰略 我國積極實施可持續發展戰略，在控制人口過快增長、自然資源保護和生態系統管理等方面取得顯著成績。
★
5、人口、資源、環境問題的實質是發展問題
二、環境保護與生態文明
1、我國資源狀況的特點(資源國情)
我國自然資源總量大、種類多，但人均占有量少，開發難度大。
2、我國環境形
2、勢的總特點是怎樣的?(環境國情)
從總體上看，我國生態環境惡化的趨勢初步得到遏制,部分地區有所改善，但目前我國環境形勢依然相當嚴峻,不容樂觀。
4、生態文明的含義?
生態文明是一種形態，強調用更文明的態度對待自然、尊重自然、順應自然、保護自然，拒絕對大自然進行野蠻與粗暴的掠奪，改善與優化人與自然的關系，從而實現經濟社會可持續發展的長遠目標。 ★★
5、我國為什么要走可持續發展之路?(為什么要堅持節約、保護環境?(意義)
(1)我國面臨嚴峻的人口、資源、環境形勢。
11 (2)有利于建設資源節約型、環境友好型社會; (3)有利于貫徹落實科學發展觀; (4)有利于建設生態文明和美麗中國; (5)有利于實現人與自然和諧相處; (6)有利于全面建成小康社會; (7)有利于推動經濟社會持續發展
(8)實現社會主義現代化和中華民族的偉大復興。 ★
6、建設生態文明，國家怎么做?
①堅持實施可持續發展戰略和節約資源、保護環境的基本國策;
②實施科教興國戰略，大力推進科技創新，發展循環經濟和節能環保產業;
③堅持依法治國的基本方略，不斷完善資源環境方面的法律法規，加大執法和處罰力度;
④加大教育宣傳力度，提高人們的資源、環境意識;采取鼓勵性措施，如節能補貼等政策。
★
7、建設生態文明，你打算怎么做?
(1)樹立可持續發展的觀念，增強資源節約意識環境保護意識;樹立尊重自然、順應自然、保護自然的生態文明理念。
(2)從身邊的小事做起，要做到隨手關燈、節約用水，將垃圾分類處理，使用節能電器，盡量使用公共交通或自行車，不使用一次性物品，積極參加植樹造林等;
(3)增強法制觀念，依法同破壞環境和浪費資源的行為作斗爭;
8、建設生態文明，青少年能做些什么?(具體做法)
①出門不坐或少坐私家車，多步行、騎自行車或坐公交車;(低碳生活) ②使用環保購物袋;
③出門自帶水杯，不使用一次性用具; ④不燃放煙花爆竹;
⑤使用節能電器(開關、充電池); ⑥空調溫度調到不低于26度;
⑦積極參加植樹造林活動，不攀折花草樹木。
三、計劃生育與提高人口素質
1、我國人口現狀的基本特點是什么?
我國世界上人口最多的國家，人口基數大，新增人口多，人口素質偏低，是我國人口現狀的基本特點。
人口資源環境狀況：人口眾多、人均資源占有量不足、環境污染比較嚴重。
2、人口問題與經濟社會發展的關系：
人口問題與經濟社會發展息息相關，人口過多或過少都不利于經濟社會的發展。 ★
3、目前解決我國人口問題的唯一正確途徑?
堅持計劃生育的基本國策：主要內容是晚婚晚育，少生優生，控制人口增長，提高人口素質。
4、計劃生育實施以來取得的成果：
中國人口發展已結束了高增長的歷史，步入平穩增長軌道。 ★
5、人口面臨什么新問題?(新特點)
人口老齡化加速，人口結構和分布不合理、性別比失衡 ★
6、人口政策的完善(全面二胎)
12 實施一對夫婦可生育兩個孩子的政策，促進人口長期均衡發展。
我國仍然堅持計劃生育的基本國策，全面二胎只是完善我國的人口政策 ★
7、人口素質：身體素質、科學文化素質、思想道德素質。
8、目前人口與計劃生育工作的主要任務
我國經濟已由高速增長階段轉向高質量發展階段，人口素質的提升和勞動生產率的提高變得尤為重要。每個人所創造的社會財富數量的增長和質量的提高，有利于緩解未來勞動力短缺的壓力，也有利于提高社會文明程度以及人民的生活質量。
3.2民生優先
造福人民
一、在發展中保障和改善民生
1、什么是“民生”?
民生主要是指民眾的基本生存和生活狀態，以及民眾的基本發展機會、基本發展能力和基本權益保護的狀況，等等。 ★
2、發展的根本目的：增進民生福祉 ★
3、改善民生工作的重要內容?(目標)
幼有所育、學有所、教勞有所得、病有所醫、老有所養、住有所居、弱有所扶。 ★
4、黨和政府為什么要關注民生(為什么要落實共享發展理念) ①我國民生方面存在著較多問題;
②我國是人民民主專政的社會主義國家，國家的一切權力屬于人民，人民是國家的主人;
③我國政府是為人民的政府，政府是人民意志的執行者和捍衛者，政府工作的準則和宗旨是對人民負責，為人民服務。黨的宗旨是全心全意為人民服務，中國共產黨代表中國最廣大人民的根本利益。
④我們發展經濟的目的就是為了讓人民過上更美好的生活，使發展成果由人民共享。黨和政府要在發展中保障和發展中改善民生。增進民生福祉是發展的根本目的;
⑤保障和改善民生體現了以人民為中心的發展思想，讓全體人民共享發展中有更多獲得感，不斷促進人的全面發展，全體人民共同富裕。 ★
5、政府保障和改善民生問題有什么重要意義?
①有利于使全體人民共享經濟繁榮成果，實現共同富裕; ②有利于促進社會公平，有利于構建和諧社會; ③有利于提高人民生活水平，全面建成小康社會; ④有利于實現中華民族的偉大復興;
⑤有利于進一步貫徹三個代表的重要思想。
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6、黨和政府應該如何解決當前存在的民生問題?
①堅持以經濟建設為中心，發展生產力，為之提供強大的物質基礎和保障
②加大對教育、醫療、社會保障等方面的投入，切實解決人民群眾的生活困難問題。
③深入開展脫貧攻堅，增進民生福祉，滿足人民對美好生活的需要。 ④建立社會主義公平保障體系，努力解決好民生方面的公平問題 ⑤堅持依法治國基本方略，嚴厲打擊侵害人民群眾利益的違法行為 ★
7、近年來我國正采取哪些具體措施解決民生問題?
13 ①取消農業稅，實行種糧補貼
②建立和完善最低生活保障制度和新型農村社會養老保險制度 ③精準扶貧和下崗工人再就業工程; ④建立廉租房制度和經濟適用房制度; ⑤免除城鄉義務教育階段學生的學雜費，提高農村家庭經濟困難寄宿生生活費補助標準;
⑥建設社會主義新農村，縮小城鄉差距。
★
8、黨和政府高度關注民生問題體現教材的觀點?(黨和政府為什么要高度重視民生問題?)
答：①中國共產黨始終代表最廣大人民的根本利益。②體現了黨的根本宗旨是全心全意為人民服務。
③我國政府是人民意志的執行者，是為人民辦事的機構，對人民負責、為人民服務是其工作宗旨和行為準則。
④社會主義的最終目標是實現全體人民的共同富裕。⑤讓全體人民共享改革發展的成果。
⑥維護社會公平，創建和諧社會。
⑦黨和政府堅持以人為本的科學發展觀。
二、社會和諧
人人共享
★
1、社會主義和諧社會的主要內容(基本特征 、內涵)
民主法治、公平正義、誠信友愛、充滿活力、安定有序、人與自然和諧相處。
2、社會和諧是國家富強、民族振興、人民幸福的重要保證。是中國特色社會主義的本質屬性
3、公平正義是中國特色社會主義的內在要求
4、加強社會建設的原因
(1)加強社會建設，讓人民過上幸福安康的好日子，社會和諧穩定才能實現。 (2)社會建設是中國特色社會主義總體布局的重要組成部分。 ★
5、如何加強社會建設，促進社會和諧?
(1)加強社會建設，就是在發展的基礎上正確處理各種社會矛盾，團結一切可以團結的力量，最大限度增加和諧因素，增強社會創造力，確保人民安居樂業、社會安定有序、國家長治久安。
(2)加強社會建設，必須加強和創新社會管理。提高社會管理的科學化水平，改進政府提供公共服務的方式，增強城鄉社區服務功能，引導社會組織健康有序發展，充分發揮群眾參與社會管理的作用。
(3)中學生是和諧社會的建設者。我們要增強自己的民主法制意識，主動了解社會問題及政府的相應政策，積極關心和參社會管理和公共服務改進，為和諧社會的建設出一分力量。
★
6、構建和諧社會的意義?
①有利于實現全體人民的共同富裕。 ②有利于我國經濟和社會的可持續發展。 ③有利于進一步貫徹三個代表的重要思想。 ④有利于全面建成小康社會。
⑤有利于實現社會的公平正義，維護社會穩定。 ★
7、黨和政府采取的采取哪些措施促進社會和諧? (1)堅持以經濟建設為中心，大力發展生產力;
14 (2)落實科學發展觀，走可持續發展的道路 ;
(3)全面推進小康社會建設，堅持走共同富裕的道路;
(4)統籌發展城鄉經濟，重視“三農”問題，統籌發展區域經濟，實施西部開發、中部崛起、東部新發展戰略等。
(5)堅持、完善公有制為主體，多種所有制經濟共同發展的基本經濟制度，進一步完善社會主義市場經濟體制。
(6)堅持按勞分配為主體，多種分配方式并存的分配制度，健全資本、土地、技術等生產要素按貢獻參與分配。
(7)加強精神文明建設，發展社會主義先進文化， 堅持“四個尊重”方針，實施“科教興國”、“人才強國”戰略。增強自主創新能力，建設創新型國家。大力弘揚和培育民族精神，發揚艱苦創業的精神。
(8)堅持人民代表大會制度、民族區域自治制度。 ★★8.青少年能為民生回題做些什么?
(1)關心我國的相關民生政策，關注國計民生：(2)宣傳黨的惠民政策，為解 決民生回題建言獻策：(3)為弱勢群體提供力所能及的幫助：(4)積極參加社 會公益活動，奉獻社會等。
9、從社會和諧的主要內容理解構建和諧社會的做法。
(1)主要內容：民主法治、公平正義、誠信友愛、充滿活力、安定有序、人與自然和諧相處。 (2)做法：
①民主法治：國家要完善民主制度，擴展公民參與民主政治的途徑，并培養公民的民主參與意識，讓公民享有表達民意的機會，能參與到國家的建設與管理中;國家堅持依法治國的基本方略，完善法制，做到科學立法、嚴格執法、公正司法，繼而全民能樹立法律信仰、法治意識、自覺守法，達到全民守法。
②公平正義：國家完善社會制度，保障各項社會事務的公平與正義;公民能感受到公平與正義，樹立公平意識，正確對待差異，不歧視他人，并根據具體情況看待公平;能樹立規則意識、責任意識，維護規則與社會正義。
③誠信友愛：完善誠信體制的建設，加強誠信、友愛的宣傳教育活動，營造誠信友愛的社會氛圍;公民要培養誠實守信的品質，自覺關愛弱勢群體，關愛需要幫助的人，禮貌友善待人。
④充滿活力：國家加大對創新與良性競爭的鼓勵、激勵人才、完善政策和制度，激揚社會活力;公民要加強學習能力，銳意創新，通過良性競爭提升能力，提高社會生活水平。
⑤安定有序：國家完善法律法規及社會規則，公安機關加強社會治安的維護，其他國家部門做好維穩工作，解決社會糾紛，促進社會穩定發展;公民要遵守法律法規及各項社會、組織的規則，服從社會秩序。 ⑥人與自然和諧相處：國家堅持可持續發展戰略、堅持節約資源和保護環境的基本國策，加強對生態環境的建設，打擊破壞生態文明建設的行為。在符合自然規律的前提下進行可持續的改造;公民要樹立生態文明意識，節約用水、用電，保護自然，保護環境，與破壞生態的行為作斗爭。
10、(1)在我們的校園里你發現有哪些不和諧因素?
答：部分學生考試作弊、作業抄襲;隨地吐痰、亂扔垃圾、不講衛生;吃穿攀比、浪費資源等。
(2)為學校開展的“構建和諧校園”活動設計活動形式和宣傳口號。
15 答：活動形式：主題班會、黑板報、演講比賽、征文比賽。 宣傳口號：構建和諧校園，爭做“四有”新人
(3)針對校園里的不和諧因素，對學校提幾條合理化建議。
魯教版九年級化學上冊范文第3篇
教學目標
1、 知識與技能
⑴、 通過學生的初中探索和教師的引導，能進行藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本的實驗操作。
⑵、 認識常用的化學實驗儀器。 ⑶、 認識藥品放置的規范化。
2、 過程與方法
⑴、 實驗操作時能做到“眼到、手到、心到”，提高學生的操作技能。 ⑵、 通過教師演示、學生演示，學生互教互學等方法，促使學生掌握規范的操作方法。
3、 情感態度與價值觀
⑴、 知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹的科學態度、正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵。
⑵、 能自覺遵守實驗室規則，養成良好的實驗習慣。 ⑶、 主動參與、大膽實驗，培養學生勇于探究的科學精神。 教學重點難點
重點：藥品的取用、加熱和洗滌儀器等基本操作訓練，以及培養學生的觀察能力。
難點：遵守實驗室規則和安全教育。 課時安排 2課時 教學過程
第一課時
一、 復習回顧，課前熱身
1、 化學學習的特點是什么?(關注三個方面)
2、 《中華題王》第12頁“基礎知識”習題。
二、 合作交流，解讀探究
1、 固體藥品的取用
【閱讀教材】閱讀教材第18頁“固體藥品的取用”，結合教材第152第2條。
【實驗操作】教材第18頁實驗1-6和1-7。 【討論交流】
⑴、 在取用塊狀藥品或金屬顆粒時，為什么不能迅速直立試管? ⑵、 在往試管里裝入固體粉末時，為什么要將粉末藥品送入試管底部? 【總結提示】
固體塊狀或金屬顆粒的取用：一橫二放三慢豎。 固體粉末的取用：一斜二送三慢豎。
2、 液體藥品的取用
【閱讀教材】閱讀教材第19頁“液體藥品的取用”，了解液體藥品的取用規則。
【實驗操作】觀察教材第19頁圖1-26，圖1-27，圖1-28。 【討論交流】
⑴、 教材第19頁中間4個問題。 ⑵、 教材第20頁上面的問題。 【總結提示】
取用一定量液體藥品時注意三點一線：視線、刻度線、液面保持一個水平面。在選擇量筒時要選擇與所取液體體積相近的量筒。
三、 應用遷移，鞏固提高
【思考練習】《中華題王》第12頁相關練習“基礎知識”和“幾項重要的化學實驗基本操作”。
四、 總結反思，拓展延伸
【總結反思】本課主要學習固體和液體藥品的取用方法及其注意事項。通過本節課的學習，要注意：從實際操作中不斷探索是培養自己的實際操作能力的有效方法。
【拓展延伸】
1、 某次實驗需用5mL濃鹽酸，為量取5mL，化學科代表建議同學們使用10mL量筒，小明問：為什么不用100mL的呢?你能說說如果使用100mL量筒不科學的兩個主要原因嗎?
2、 用量筒量液體時，某同學如下操作：量筒放平穩，面對刻度，仰視讀數為19ml，傾倒出一部分液體，又俯視讀數為11ml，這個同學取出的液體的體積是(
)
A、8毫升 B、大于8毫升
C、小于8毫升
D、無法判斷
五、 布置作業
魯教版九年級化學上冊范文第4篇
化學
學科導學案(第
次課)
教師:
學生:
年級:
日期:
課
題
滬教版九年級化學上冊知識點整理
學情分析
九年級化學上冊知識多為基礎，中考考察以中等難度題為主
教學目標
考點分析
1.
熟練掌握相關化學式、反應方程式的應用;
2.
理解氧氣、二氧化碳、金屬礦物性質;
3.
了解化學變化實質，熟練掌握化學語言
教學重點
化學式、化學方程式等;金屬非金屬性質等
教學方法
面授法、歸納總結法
學習內容與過程
第一章
開啟化學之門
1.物理變化：沒有新物質生成的變化(物質僅是形狀、狀態改變)
化學變化：有新物質生成的變化
物理性質：顏色、狀態、密度、熔沸點、硬度、氣味、導電性等
化學性質：通過化學變化表現出來的性質。如：可燃性、毒性等
【性質是物質固有的屬性，描述性質用詞：能、是、有、可以、會等。性質決定物質能否發生某種變化。
變化是正在發生或已經發生的事件，體現了物質有何性質】
下列各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是
(
)
A.鐵絲生銹，輪胎爆炸
B.燈泡發光，食物腐爛
C.燒制陶瓷，紅磷燃燒
D.玻璃碎裂，工業制氧氣
下列物質的性質屬于物理性質的是(
)
A.木炭的可燃性
B.汽油的揮發性
C.氧氣的氧化性
D.碳酸氫銨的不穩定性
2.空氣中氧氣的含量
按右圖組裝儀器，關閉止水夾，通電使紅磷燃燒。
(1)燃燒的現象是
;
(2)紅磷不足，對實驗結果的影響是
;
若反應后立即松開止水夾，對測定結果
(3)化學方程式
(4)空氣中，氧氣約占總體積的
，氮氣約占
。
第二章
身邊的化學物質
通電
1.
電解水
2H2O
====
2H2↑
+
O2
↑
(負氫正氧二比一)
活性炭：吸附作用
明礬：沉降作用
過濾：固液分離
用肥皂水區分軟、硬水;
煮沸、蒸餾可降低水的硬度
2.
O2物理性質：密度比
，
溶于水
點燃
點燃
O2化學性質：很活潑，有
性，物質與氧氣的反應稱為氧化反應
點燃
C
+
O2
===
CO2
2H2
+
O2
===
2H2O
點燃
S
+
O2
===
SO2(刺激性氣味、有毒氣體，大氣污染物)
點燃
2Mg
+
O2
===
2MgO(在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體)
加熱
點燃
3Fe
+
2O2
===
Fe3O4
(在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體)
4Al
+
3O2
===
2Al2O3
2Cu
+
O2
===
2CuO
(黑色固體)
3.CO2物理性質：
密度
，
溶于水，固態CO2俗稱
CO2化學性質：
H2O
+
CO2
===
H2CO3
(CO2
使紫色石蕊試液變紅)
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
↓+
H2O
(用石灰水檢驗CO2)
CO2用途：
人工降雨
、
制碳酸飲料
、
滅火(不可燃、不助燃，密度比空氣大)等
氧氣的實驗室制法
藥品
高錳酸鉀(紫黑色固體)
雙氧水、二氧化錳(黑色固體)
反應
加熱
2KMnO4
===
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
↑
MnO2
2H2O2
===
2H2O
+
O2
↑
發生
裝置
酒精燈、試管、
鐵架臺
長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶
收集
裝置
集氣瓶、水槽
法
向上排空氣法
操作
要點
查氣密性
導管放入水中，雙手握住試管，導管口有氣泡，不漏氣
關閉止水夾，向長頸漏斗加水，水不持續流下，不漏氣
收集
有大量、連續氣泡產生時開始收集，集氣瓶外有氣泡產生，收集滿
將帶火星木條放到集氣瓶口，木條復燃，集滿
其它
棉花作用：防止KMnO4
粉末進入導管
分液漏斗優點：能控制反應速度
實驗結束后，先將導管移出水面，后熄滅酒精燈，防止水倒吸進試管
長頸漏斗下端要伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗跑出
催化劑特點：1.
2.
3.
驗證O2
將帶火星木條伸入集氣瓶中，木條復燃，是氧氣
CO2實驗室制法
藥品
石灰石或大理石、稀鹽酸
反應
CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2
↑
發生裝置
長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶
收集裝置
向上排空氣法
將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，集滿
第三章
物質構成的奧秘
1、化學符號中數字的含義
左邊
：
分子、原子、離子的個數
右上
：
陰、陽離子所帶電荷數
上邊
：
(化合物中)元素的化合價
右下
：
1個分子中含原子的個數
1個氫原子
2個氧原子
1個雙氧水分子
2個氮氣分子
3個氯離子
1個鋁離子
2個硫酸根離子
n個氫氧根離子
五氧化二磷中磷元素是正五價
雙氧水中氧元素是負一價
2、寫出下列元素、原子團的符號，并標出化合價
化合價
Na
Cl
OH
Cu
Fe
Fe
SO4
離子符號
Na
+
Cl
-
OH
-
Cu
2+
Fe
2+
Fe
3+
SO4
2-
氫
鈉
鉀
銀
鈣
鎂
鋇
鋅
氯
氧
銅
鋁
鐵
碳
硫
氮
磷
錳
錫
汞
氫氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
銨根
3、根據化合價寫化合物化學式的步驟
第1步：正價元素符號寫在左面，負價元素符號寫在右面，并標出化合價
原子團(..根)要加括號
第2步：將化合價數字前后交換，寫在元素符號右下角
第3步：右下角數字約分成最簡比，數字‘
1
’省略不寫
原子團個數為‘
1
’，一定要去掉括號
4、化合物的命名規則
某化某(化合物中含兩種元素)
氫氧化某
(化合物中含氫氧根
OH
)
某酸某
(化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3
、硫酸SO4等)
某酸
(
HNO3
、
H2CO3
、
H2SO4
)
酸
→
氯化氫
HCl
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
硫酸
H2SO4
過氧化氫H2O2
氫氧化鈉
NaOH
氯化鈉
NaCl
硝酸鈉
NaNO3
碳酸鈉
Na2CO3
硫酸鈉
Na2SO4
二氧化錳MnO2
氫氧化鉀
KOH
氯化鉀
KCl
硝酸鉀
KNO3
碳酸鉀
K2CO3
硫酸鉀
K2SO4
四氧化三鐵Fe3O4
氯化銀
AgCl
硝酸銀
AgNO3
五氧化二磷
P2O5
氯化銨
NH4Cl
硝酸銨
NH4NO3
碳酸銨
(NH4)2CO3
硫酸銨
(NH4)2SO4
氧化鈣
CaO
氫氧化鈣
Ca(OH)2
氯化鈣
CaCl2
硝酸鈣
Ca(NO3)2
碳酸鈣
CaCO3
硫酸鈣
CaSO4
氧化鎂
MgO
氫氧化鎂
Mg(OH)2
氯化鎂
MgCl2
硝酸鎂
Mg(NO3)2
碳酸鎂
MgCO3
硫酸鎂
MgSO4
氫氧化鋇
Ba(OH)2
氯化鋇
BaCl2
硝酸鋇
Ba(NO3)2
碳酸鋇
BaCO3
硫酸鋇
BaSO4
氯化鋅
ZnCl2
硝酸鋅
Zn(NO3)2
硫酸鋅
ZnSO4
氧化銅
CuO
氫氧化銅
Cu(OH)2
氯化銅
CuCl2
硝酸銅
Cu(NO3)2
硫酸銅
CuSO4
氧化汞HgO
硝酸汞
Hg(NO3)2
氧化亞鐵
FeO
氫氧化亞鐵
Fe(OH)2
氯化亞鐵
FeCl2
硝酸亞鐵
Fe(NO3)2
硫酸亞鐵
FeSO4
氧化鐵
Fe2O3
氫氧化鐵
Fe(OH)3
氯化鐵
FeCl3
硝酸鐵
Fe(NO3)3
錳酸鉀K2MnO4
硫酸鐵
Fe2(SO4)3
氧化鋁
Al2O3
氫氧化鋁
Al(OH)3
氯化鋁
AlCl3
硝酸鋁
Al(NO3)3
高錳酸鉀
KMnO4
硫酸鋁
Al2(SO4)3
↑
氧化物
↑
堿
↑
鹽
5.化學式有關計算
(1)計算化學式中加點元素化合價
例：計算H2O2
(+1)×2+2x=0
x=-1
Na2S2O3
O2
Cu2(OH)2CO3
(2)計算相對分子質量
Mr
相對原子質量
Al
:
27
S
:
32
O
:
16
Mr[Al2(SO4)3]
=
27
×
2
+
32
×
3
+
16
×
4
×
3
=
342
練習：計算CaCO3
Ca(OH)2
NH4NO3
Cu(NO3)2
的相對分子質量
Mr[CaCO3
]
=
Mr[Ca(OH)2
]
=
Mr[NH4NO3]
=
Mr[Cu(NO3)2
]
=
(3)計算化合物中各元素的質量比、元素的質量分數
Fe2O3中，鐵原子和氧原子的個數比為
Fe2O3中，鐵元素和氧元素的質量比
=
Fe2O3中鐵元素的質量分數
=
×100%
100克Fe2O3中含多少克鐵元素?
140克Fe2O3中含多少克鐵元素?
NH4NO3中，氮原子、氫原子和氧原子的個數比為
NH4NO3中，氮、氫、氧元素的質量比
=
NH4NO3中氮元素的質量分數
=
100克NH4NO3中含多少克氮元素?多少克NH4NO3中含100克氮元素?
6、化學式意義
宏觀：
表示一種物質
;
表示該物質的元素組成
微觀：
表示一個分子和一個分子的構成(物質由分子構成)
或物質中所含原子、離子的個數比(物質由原子或離子構成)
例：H2O
：
表示物質水
;
水是由氫元素和氧元素組成
一個水分子;
一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成
NaCl
：
表示物質氯化鈉
：
氯化鈉由鈉元素和氯元素組成
氯化鈉中鈉離子和氯離子個數比為1:1
“CO2”的含義：
下列關于維生素C(C6H8O6)的說法正確的有
(
)
A.
維C由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成的
B.
1個維C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成的
C.
維C由碳元素、氫元素、氧元素組成
D.
維C由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成
E.
維C中C、H、O元素的質量比為3:4:3
F.
維C中C、H、O元素的質量比為12:1:16
G.維C中C、H、O元素的質量比為(12×6):(1×8):(16×6)
H.維C是氧化物
7、物質的分類
A
B
C
【A和B中都只有一種分子，是純凈物，C中含有兩種分子，是混合物
A中只含有一種原子(一種元素)，是單質，
B中含有兩種原子(一種元素)，是化合物，B還可能是氧化物】
混合物：由兩種或兩種以上物質混合而成
(由不同種微粒構成)
純凈物：只由一種物質組成
(由同一種微粒構成)
單質：
由同種元素組成的純凈物
化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物
氧化物：只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物
練習：將下列物質進行分類
⑴
冰水混合物
⑵
氧化銅
⑶
稀有氣體
⑷
高錳酸鉀
⑸
液氮
⑹
干冰
⑺
硫
⑻
大理石
⑼
碳酸鈣
⑽
鐵
⑾
氦氣
⑿
澄清石灰水
⒀
氫氧化鈣
⒁
純凈水
⒂
二氧化錳
⒃
碳酸氫銨
⒄
蒸餾水
⒅
稀鹽酸
混合物有
純凈物有
單質有
化合物有
氧化物有
混合物(無化學式)：空氣、海水、溶液等
金屬單質
：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等
物質
單質
分類
非金屬單質:C、P、S、H2、O2、N2等
有機物:CH4、酒精等
純凈物
金屬氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等
氧化物
化合物
非金屬氧化物H2O、CO、P2O5等
酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等
無機物
堿:NaOH、Ca(OH)2等
鹽:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等
8、其他知識點
質子：每個質子帶1個單位正電荷。
1.原子
中子：不帶電
：每個電子帶1個單位負電荷
原子呈電中性。核電荷數=
=
原子核內的質子數不一定等于中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。
原子的種類是由
(
)決定的。
同種元素的原子和離子通過
可以相互轉換
2.
構成物質的基本微有
、
和
。微粒共有的特點：
、
、
。
由分子構成的物質有
、
、
等。
由原子構成的物質有
、
、
、
等。
由離子構成的物質有
、
等。
3.水通電后生成氫氣和氧氣。水由水分子構成，氫氣由氫分子構成，氧氣由氧分子構成。在該反應中，發生改變的是水分子，沒有改變的是氫原子和氧原子。
化學變化實質：分子分解成原子，原子重新結合成新分子(電解水)
物理變化實質：分子不變，分子間空隙和運動速率改變(水受熱變水蒸氣)
練習：下列關于分子和原子說法正確的是(
)
A.分子比原子大
B.分子可分，原子不可分
C.分子和原子都能構成物質
D.分子能動，原子不能
4.地殼中元素含量前五位是
人易骨質疏松，缺少
元素;甲狀腺疾病
，缺少
元素;貧血是缺少
元素;缺鋅元素會
5.
生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”、“含氟牙膏”等用品，這里的氟、碘、鈣指的是(
)
A.單質
B.原子
C.離子
D.元素
6.例：由表中是幾種原子的有關數據，從中可看出：
原子
1個原子實際質量
相對原子質量
質子數
中子數
氫
1.674×10-27kg
1
1
0
碳
1.993×10-26kg
12
6
6
氧
2.658×10-26kg
16
8
8
硫
5.314×10-26kg
32
16
16
一個原子的實際質量
相對原子質量
=
≈
質子數
+
中子數
一個碳原子質量的1/12
①原子的實際質量很小，使用不便
②相對原子質量無單位
③原子的實際質量大，其相對原子質量也大
(例如硫原子質量約是氧原子質量的2倍，其相對原子質量也是2倍關系)
第四章
認識化學變化
1.
物質燃燒一般需要同時滿足三個條件：
物質具有可燃性
與氧氣接觸
達到燃燒所需的最低溫度
常用滅火方法：
隔離火源
隔絕空氣
降溫至著火點以
O2
充足，含C、H燃料完全燃燒，產物：CO2
、H2O
點燃
點燃
點燃
C
+
O2
===
CO2
2C
+
O2
===
2CO
2CO
+
O2
===
2CO2
O2
不足，含C、H燃料不完全燃燒，產物：CO、碳氫化合物、炭黑顆粒
CO是無色無味、有毒的可燃氣體，易于人體血紅蛋白結合，使其喪失輸氧功能。
任何可燃性氣體、固體粉末與空氣充分接觸，遇明火都可能發生爆炸。
可燃性氣體點燃前須檢驗純度。
練習：下列氣體混合物點燃可能發貨聲爆炸的是(
)
A.H2和CO
B.H2和CO2
C.N2和O2
D.CO和空氣
2.
質量守恒定律：(化學變化都遵守質量守恒定律)
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和
微觀解釋：在化學變化中，組成物質的元素種類、質量不變，(用于化學方程式計算)、原子的種類、數目不變(用于化學方程式配平)
練習：1.比較下列變化前后質量的大小，用“<”“>”“=”填空
(1)加熱高錳酸鉀后剩余固體質量
參加反應的高錳酸鉀質量
(2)鐵絲完全燃燒后生成固體質量
參加反應的鐵絲質量
(3)冰溶化后得到水的質量
冰的質量
(4)鎂燃燒生成氧化鎂的質量
參加反應的鎂和氧氣質量總和
能用質量守恒定律解釋的有
2.根據反應的微觀示意圖，寫出反應的化學方程式
3.一定條件下，在一密閉容器中發生某反應，測得各物質的質量如下表所示：
物
質
X
Y
Q
Z
反應前測得的質量/g
32
51
6
反應后測得的質量/g
60
17
11
12
分析：由表中數據可知，X的質量增加了28g,Z的質量增加了6g,Y的質量減少了34g,所以Y是反應物，X、Z是生成物，
反應為
Y
==
X
+
Z
根據質量守恒定律，Q的質量應該不變，
34g
28g
6g
Q可能是反應的催化劑、保護氣或雜質等。
練習：
1.
物
質
A
B
C
D
反應前質量/g
20
12
2
2
反應后質量/g
0
2
2
待測
(1)該反應類型
(2)C可能是該反應的
(3)反應后D物質的質量是
2.(1)R在氧氣中完全燃燒后，只生成CO2和H2O，則R由
元素組成
分析：據化學反應前后元素種類不變，知該物質中一定含有C、H，可能含有O
2
18
12
44
(2)64克某物質在氧氣中完全燃燒后，只生成88克CO2和72克H2O，該物質的元素組成是
，化學式為
。
分析：88克CO2中碳元素質量=88g×
=24g,72克H2O中氫元素質量=72g×
=8g.據化學反應前后元素種類、質量不變，可知該物質中含24克碳元素、
8克氫元素，所以該物質還有(64g-24g-8g)=32g氧元素。設化學式為CxHyOz
，則由12x：y：16z=24：8：32
,解得x：y：z=1:4:1，化學式為CH4O
3.化學方程式書寫步驟：
第一步：寫出反應中各物質的化學式(最關鍵)
第二步：配平
(使等號兩邊各原子的數目不變)
定“1”---待定系數法：選擇元素組成最復雜的化學式，令化學式前數字為“1”，依據“各原子數目不變”，由“1”推導出其他化學計量數，無法推導出的化學計量數用X、Y表示。
按原子出現次數由少→多的順序依次配平各原子。
第三步：注明反應條件和生成物的狀態
(點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等寫在等號上面)
(在溶液中反應有沉淀生成，在沉淀物化學式后加↓;反應物中無氣體，生成物有氣體，在生成的氣體化學式后加↑
)
例1：寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學方程式
?寫化學式
KMnO4
----
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
②
配平
：定‘1’
KMnO4
----
1
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
先配鉀原子：
由‘1’可知，右邊共有2個K，所以可推出KMnO4前為‘2’
2
KMnO4
----
1
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
再配錳原子：由‘2’和‘1’可知，左邊共有2個Mn,右邊已經有1個Mn,所以可推出MnO2
前為‘1’
2
KMnO4
----
1
K2MnO4
+
1
MnO2
+
O2
最后配氧原子：由已確定的‘2’‘1’‘1’可知，左邊共有2×4=8個O，右邊已有4+2=6個O，所以能推出O2前為‘1’
2
KMnO4
----
1
K2MnO4
+
1
MnO2
+
1
O2
加熱
③注明反應條件和生成物的狀態，寫等號
2
KMnO4
===
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
↑
化學方程式：CO2
+
2X
=
CO(NH2)2
+
H2O，其中X的化學式是
分析：等號左邊共有1個C,2個O，而等號右邊卻有1個C,2個O，2個N,2×2+2=6個H,,根據化學反應前后原子種類、數目不變，可推出
X為NH3
練習：鉛丹跟稀硝酸發生如下反應：M
+
4HNO3
==
PbO2
+
2Pb(NO3)2
+
2H2O
由此可推知鉛丹的化學式為
干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉(NaHCO3),它受熱會生成碳酸鈉，水和二
氧化碳，寫出碳酸氫鈉分解的化學方程式
4.化學方程式表示的意義：
(1)
宏觀：表示反應物，生成物和反應條件
(2)
微觀：化學式前的數字表示反應中各物質微粒的個數
(3)
質量關系：化學式前的數字乘以相對分子質量
5.
根據化學方程式計算的解題格式
4
32
4g
X
4g
=
例1：4克氫氣完全燃燒，需要多少克氧氣?
①解：設
的質量為X
…………
解：設需要氧氣的質量為X
②寫出題中反應的化學方程式
…………
2H2
+
O2
2H2O
③找出有關物質間的質量關系
…………
4
32
4g
X
④列比例式
…………………
⑤計算X，答案
…………………
X=32g
答：需要氧氣的質量為32克。
練習：1.化學小組同學對某煉鐵廠的生鐵(雜質不與酸反應)進行分析。
實驗步驟
數據
稱取生鐵樣品
16g
加入足量15%的稀鹽酸
200g
稱量反應后物質的總質量
215.5g
求：(1)產生氫氣的質量
(2)生鐵樣品中鐵的質量分數
【根據化學方程式計算所用數據，必須是參加反應的純凈物的質量，若題中給出的是混合物的質量，需
轉化為純凈物的質量
100噸含氧化鐵80%的赤鐵礦中共含有多少噸氧化鐵?
100噸含雜質為3%的生鐵中共含有多少噸鐵?
;
】
(3)生產100噸這種生鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80%的赤鐵礦。
第五章
金屬的冶煉與利用
1.常見金屬的物理性質：
大多數具有銀白色金屬光澤(銅：亮紅色)、良好的導電性、導熱性、延展性、機械性能好等特點
2.金屬活動順序：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
從左到右，金屬活動性依次減弱。
一般情況下，位于H前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應，生成氫氣和相應的化合物;
排在前面的金屬
能把
后面的金屬
從它們的
鹽溶液
里置換出來。
3.金屬化學性質：
點燃
點燃
(1)與O2反應：
加熱
3Fe
+
2O2
===
Fe3O4
2Mg
+
O2
===
2MgO
4Al
+
3O2
===
2Al2O3
2Cu
+
O2
===
2CuO
(2)
排在H前面的金屬與稀硫酸、鹽酸的反應：
Mg
+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2↑
Mg
+
2HCl
==
MgCl2
+
H2↑
2Al
+
3H2SO4
==
Al2(SO4)3
+
3H2↑
2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+3H2↑
Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+H2↑
Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+H2↑
(3)活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液反應
(鐵和酸、鹽溶液反應均生成亞鐵鹽)
Zn
+
FeSO4
==
Fe
+
ZnSO4
Cu
+
Hg(NO3)2
==
Hg
+
Cu(NO3)2
Fe
+
CuSO4
==
Cu
+
FeSO4
Fe
+
Hg(NO3)2
==
Hg
+
Fe(NO3)2
(2)(3)的反應類型是
置換反應
，這種反應類型的基本特點是
(單質
+
化合物
==
新單質
+
新化合物)
練習：1.為測定某黃銅樣品(含銅和鋅)中銅的質量分數，取10克黃銅樣品加入到足量稀硫酸中，充分反應后生成0.1克氫氣。計算該黃銅中銅的質量分數。
2.
把X和Y分別放入稀硫酸中，
X
溶解并產生氫氣,Y不反應;把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據以上事實,判斷X
Y
Z的金屬活動順序
。
4.合金：是具有金屬特性的混合物。硬度高、熔點低。
下列屬于合金的有
?青銅
?生鐵
?氧化鐵
④赤鐵礦
⑤不銹鋼
5.煉鐵在實驗室中用CO(也可以用H2、C)還原Fe2O3的實驗中，注意事項有：實驗開始時，
先
通CO，
再
點燃酒精燈，原因是排除裝置內的空氣，防止CO與空氣混合發生爆炸;實驗結束后，
先
熄滅酒精燈，
再
停止通CO，原因是防止鐵粉被重新氧化
;防止石灰水倒吸。
高溫
證明產物的方法是：用稀鹽酸(稀硫酸)檢驗，若有氣泡生成，產物是鐵粉
。CO有毒，需進行尾氣處理：可以點燃、用氣球收集等。
Fe2O3
+3CO
====
2Fe
+
3CO2
;
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
↓
+
H2O
點燃
高溫
工業煉鐵所用設備是高爐。原料中焦炭的作用：
提供熱源、維持爐溫
C
+
O2
===
CO2
生成還原氣CO
CO2
+
C
===
2CO
6.鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟
氧氣
、
水
等物質相互作用。鐵銹的主要成分是紅棕色的氧化鐵Fe2O3
。稀硫酸、醋酸、食鹽水等都能加快鐵的生銹速度。
防銹的方法有：保持鐵制品干燥潔凈、
在鐵制品表面涂保護層(如涂油、刷漆、燒涂搪瓷)、
改變金屬內部結構，制成合金等。
金屬鋁有氧化鋁保護膜。
7.物質的顏色
黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO氧化銅、
MnO2
二氧化錳、
Fe3O4
四氧化三鐵
銅：亮紅色
紅棕色固體：Fe2O3
紫黑色固體：
KMnO4
淺綠色：
FeSO4
FeCl2
等含Fe2+的溶液
藍色：CuSO4
CuCl2
等含Cu2+的
溶液
(一般不做特別說明：溶液為無色，固體為白色)
學生對本次課的小結及評價
1、本次課你學到了什么知識
2、你對老師下次上課的建議
⊙
特別滿意
⊙
滿意
⊙
一般
⊙
差
學生簽字：
課后作業：
課后小結
教師簽字：
審閱簽字:
時
間:
教務主任簽字:
時
魯教版九年級化學上冊范文第5篇
化學
學科導學案(第
次課)
教師:
學生:
年級:
日期:
課
題
滬教版九年級化學上冊知識點整理
學情分析
九年級化學上冊知識多為基礎，中考考察以中等難度題為主
教學目標
考點分析
1.
熟練掌握相關化學式、反應方程式的應用;
2.
理解氧氣、二氧化碳、金屬礦物性質;
3.
了解化學變化實質，熟練掌握化學語言
教學重點
化學式、化學方程式等;金屬非金屬性質等
教學方法
面授法、歸納總結法
學習內容與過程
第一章
開啟化學之門
1.物理變化：沒有新物質生成的變化(物質僅是形狀、狀態改變)
化學變化：有新物質生成的變化
物理性質：顏色、狀態、密度、熔沸點、硬度、氣味、導電性等
化學性質：通過化學變化表現出來的性質。如：可燃性、毒性等
【性質是物質固有的屬性，描述性質用詞：能、是、有、可以、會等。性質決定物質能否發生某種變化。
變化是正在發生或已經發生的事件，體現了物質有何性質】
下列各組變化中，前者屬于物理變化，后者屬于化學變化的是
(
)
A.鐵絲生銹，輪胎爆炸
B.燈泡發光，食物腐爛
C.燒制陶瓷，紅磷燃燒
D.玻璃碎裂，工業制氧氣
下列物質的性質屬于物理性質的是(
)
A.木炭的可燃性
B.汽油的揮發性
C.氧氣的氧化性
D.碳酸氫銨的不穩定性
2.空氣中氧氣的含量
按右圖組裝儀器，關閉止水夾，通電使紅磷燃燒。
(1)燃燒的現象是
;
(2)紅磷不足，對實驗結果的影響是
;
若反應后立即松開止水夾，對測定結果
(3)化學方程式
(4)空氣中，氧氣約占總體積的
，氮氣約占
。
第二章
身邊的化學物質
通電
1.
電解水
2H2O
====
2H2↑
+
O2
↑
(負氫正氧二比一)
活性炭：吸附作用
明礬：沉降作用
過濾：固液分離
用肥皂水區分軟、硬水;
煮沸、蒸餾可降低水的硬度
2.
O2物理性質：密度比
，
溶于水
點燃
點燃
O2化學性質：很活潑，有
性，物質與氧氣的反應稱為氧化反應
點燃
C
+
O2
===
CO2
2H2
+
O2
===
2H2O
點燃
S
+
O2
===
SO2(刺激性氣味、有毒氣體，大氣污染物)
點燃
2Mg
+
O2
===
2MgO(在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體)
加熱
點燃
3Fe
+
2O2
===
Fe3O4
(在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體)
4Al
+
3O2
===
2Al2O3
2Cu
+
O2
===
2CuO
(黑色固體)
3.CO2物理性質：
密度
，
溶于水，固態CO2俗稱
CO2化學性質：
H2O
+
CO2
===
H2CO3
(CO2
使紫色石蕊試液變紅)
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
↓+
H2O
(用石灰水檢驗CO2)
CO2用途：
人工降雨
、
制碳酸飲料
、
滅火(不可燃、不助燃，密度比空氣大)等
氧氣的實驗室制法
藥品
高錳酸鉀(紫黑色固體)
雙氧水、二氧化錳(黑色固體)
反應
加熱
2KMnO4
===
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
↑
MnO2
2H2O2
===
2H2O
+
O2
↑
發生
裝置
酒精燈、試管、
鐵架臺
長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶
收集
裝置
集氣瓶、水槽
法
向上排空氣法
操作
要點
查氣密性
導管放入水中，雙手握住試管，導管口有氣泡，不漏氣
關閉止水夾，向長頸漏斗加水，水不持續流下，不漏氣
收集
有大量、連續氣泡產生時開始收集，集氣瓶外有氣泡產生，收集滿
將帶火星木條放到集氣瓶口，木條復燃，集滿
其它
棉花作用：防止KMnO4
粉末進入導管
分液漏斗優點：能控制反應速度
實驗結束后，先將導管移出水面，后熄滅酒精燈，防止水倒吸進試管
長頸漏斗下端要伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗跑出
催化劑特點：1.
2.
3.
驗證O2
將帶火星木條伸入集氣瓶中，木條復燃，是氧氣
CO2實驗室制法
藥品
石灰石或大理石、稀鹽酸
反應
CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2
↑
發生裝置
長頸漏斗或分液漏斗、錐形瓶
收集裝置
向上排空氣法
將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，集滿
第三章
物質構成的奧秘
1、化學符號中數字的含義
左邊
：
分子、原子、離子的個數
右上
：
陰、陽離子所帶電荷數
上邊
：
(化合物中)元素的化合價
右下
：
1個分子中含原子的個數
1個氫原子
2個氧原子
1個雙氧水分子
2個氮氣分子
3個氯離子
1個鋁離子
2個硫酸根離子
n個氫氧根離子
五氧化二磷中磷元素是正五價
雙氧水中氧元素是負一價
2、寫出下列元素、原子團的符號，并標出化合價
化合價
Na
Cl
OH
Cu
Fe
Fe
SO4
離子符號
Na
+
Cl
-
OH
-
Cu
2+
Fe
2+
Fe
3+
SO4
2-
氫
鈉
鉀
銀
鈣
鎂
鋇
鋅
氯
氧
銅
鋁
鐵
碳
硫
氮
磷
錳
錫
汞
氫氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
銨根
3、根據化合價寫化合物化學式的步驟
第1步：正價元素符號寫在左面，負價元素符號寫在右面，并標出化合價
原子團(..根)要加括號
第2步：將化合價數字前后交換，寫在元素符號右下角
第3步：右下角數字約分成最簡比，數字‘
1
’省略不寫
原子團個數為‘
1
’，一定要去掉括號
4、化合物的命名規則
某化某(化合物中含兩種元素)
氫氧化某
(化合物中含氫氧根
OH
)
某酸某
(化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3
、硫酸SO4等)
某酸
(
HNO3
、
H2CO3
、
H2SO4
)
酸
→
氯化氫
HCl
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
硫酸
H2SO4
過氧化氫H2O2
氫氧化鈉
NaOH
氯化鈉
NaCl
硝酸鈉
NaNO3
碳酸鈉
Na2CO3
硫酸鈉
Na2SO4
二氧化錳MnO2
氫氧化鉀
KOH
氯化鉀
KCl
硝酸鉀
KNO3
碳酸鉀
K2CO3
硫酸鉀
K2SO4
四氧化三鐵Fe3O4
氯化銀
AgCl
硝酸銀
AgNO3
五氧化二磷
P2O5
氯化銨
NH4Cl
硝酸銨
NH4NO3
碳酸銨
(NH4)2CO3
硫酸銨
(NH4)2SO4
氧化鈣
CaO
氫氧化鈣
Ca(OH)2
氯化鈣
CaCl2
硝酸鈣
Ca(NO3)2
碳酸鈣
CaCO3
硫酸鈣
CaSO4
氧化鎂
MgO
氫氧化鎂
Mg(OH)2
氯化鎂
MgCl2
硝酸鎂
Mg(NO3)2
碳酸鎂
MgCO3
硫酸鎂
MgSO4
氫氧化鋇
Ba(OH)2
氯化鋇
BaCl2
硝酸鋇
Ba(NO3)2
碳酸鋇
BaCO3
硫酸鋇
BaSO4
氯化鋅
ZnCl2
硝酸鋅
Zn(NO3)2
硫酸鋅
ZnSO4
氧化銅
CuO
氫氧化銅
Cu(OH)2
氯化銅
CuCl2
硝酸銅
Cu(NO3)2
硫酸銅
CuSO4
氧化汞HgO
硝酸汞
Hg(NO3)2
氧化亞鐵
FeO
氫氧化亞鐵
Fe(OH)2
氯化亞鐵
FeCl2
硝酸亞鐵
Fe(NO3)2
硫酸亞鐵
FeSO4
氧化鐵
Fe2O3
氫氧化鐵
Fe(OH)3
氯化鐵
FeCl3
硝酸鐵
Fe(NO3)3
錳酸鉀K2MnO4
硫酸鐵
Fe2(SO4)3
氧化鋁
Al2O3
氫氧化鋁
Al(OH)3
氯化鋁
AlCl3
硝酸鋁
Al(NO3)3
高錳酸鉀
KMnO4
硫酸鋁
Al2(SO4)3
↑
氧化物
↑
堿
↑
鹽
5.化學式有關計算
(1)計算化學式中加點元素化合價
例：計算H2O2
(+1)×2+2x=0
x=-1
Na2S2O3
O2
Cu2(OH)2CO3
(2)計算相對分子質量
Mr
相對原子質量
Al
:
27
S
:
32
O
:
16
Mr[Al2(SO4)3]
=
27
×
2
+
32
×
3
+
16
×
4
×
3
=
342
練習：計算CaCO3
Ca(OH)2
NH4NO3
Cu(NO3)2
的相對分子質量
Mr[CaCO3
]
=
Mr[Ca(OH)2
]
=
Mr[NH4NO3]
=
Mr[Cu(NO3)2
]
=
(3)計算化合物中各元素的質量比、元素的質量分數
Fe2O3中，鐵原子和氧原子的個數比為
Fe2O3中，鐵元素和氧元素的質量比
=
Fe2O3中鐵元素的質量分數
=
×100%
100克Fe2O3中含多少克鐵元素?
140克Fe2O3中含多少克鐵元素?
NH4NO3中，氮原子、氫原子和氧原子的個數比為
NH4NO3中，氮、氫、氧元素的質量比
=
NH4NO3中氮元素的質量分數
=
100克NH4NO3中含多少克氮元素?多少克NH4NO3中含100克氮元素?
6、化學式意義
宏觀：
表示一種物質
;
表示該物質的元素組成
微觀：
表示一個分子和一個分子的構成(物質由分子構成)
或物質中所含原子、離子的個數比(物質由原子或離子構成)
例：H2O
：
表示物質水
;
水是由氫元素和氧元素組成
一個水分子;
一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成
NaCl
：
表示物質氯化鈉
：
氯化鈉由鈉元素和氯元素組成
氯化鈉中鈉離子和氯離子個數比為1:1
“CO2”的含義：
下列關于維生素C(C6H8O6)的說法正確的有
(
)
A.
維C由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成的
B.
1個維C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成的
C.
維C由碳元素、氫元素、氧元素組成
D.
維C由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成
E.
維C中C、H、O元素的質量比為3:4:3
F.
維C中C、H、O元素的質量比為12:1:16
G.維C中C、H、O元素的質量比為(12×6):(1×8):(16×6)
H.維C是氧化物
7、物質的分類
A
B
C
【A和B中都只有一種分子，是純凈物，C中含有兩種分子，是混合物
A中只含有一種原子(一種元素)，是單質，
B中含有兩種原子(一種元素)，是化合物，B還可能是氧化物】
混合物：由兩種或兩種以上物質混合而成
(由不同種微粒構成)
純凈物：只由一種物質組成
(由同一種微粒構成)
單質：
由同種元素組成的純凈物
化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物
氧化物：只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物
練習：將下列物質進行分類
⑴
冰水混合物
⑵
氧化銅
⑶
稀有氣體
⑷
高錳酸鉀
⑸
液氮
⑹
干冰
⑺
硫
⑻
大理石
⑼
碳酸鈣
⑽
鐵
⑾
氦氣
⑿
澄清石灰水
⒀
氫氧化鈣
⒁
純凈水
⒂
二氧化錳
⒃
碳酸氫銨
⒄
蒸餾水
⒅
稀鹽酸
混合物有
純凈物有
單質有
化合物有
氧化物有
混合物(無化學式)：空氣、海水、溶液等
金屬單質
：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等
物質
單質
分類
非金屬單質:C、P、S、H2、O2、N2等
有機物:CH4、酒精等
純凈物
金屬氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等
氧化物
化合物
非金屬氧化物H2O、CO、P2O5等
酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等
無機物
堿:NaOH、Ca(OH)2等
鹽:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等
8、其他知識點
質子：每個質子帶1個單位正電荷。
1.原子
中子：不帶電
：每個電子帶1個單位負電荷
原子呈電中性。核電荷數=
=
原子核內的質子數不一定等于中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。
原子的種類是由
(
)決定的。
同種元素的原子和離子通過
可以相互轉換
2.
構成物質的基本微有
、
和
。微粒共有的特點：
、
、
。
由分子構成的物質有
、
、
等。
由原子構成的物質有
、
、
、
等。
由離子構成的物質有
、
等。
3.水通電后生成氫氣和氧氣。水由水分子構成，氫氣由氫分子構成，氧氣由氧分子構成。在該反應中，發生改變的是水分子，沒有改變的是氫原子和氧原子。
化學變化實質：分子分解成原子，原子重新結合成新分子(電解水)
物理變化實質：分子不變，分子間空隙和運動速率改變(水受熱變水蒸氣)
練習：下列關于分子和原子說法正確的是(
)
A.分子比原子大
B.分子可分，原子不可分
C.分子和原子都能構成物質
D.分子能動，原子不能
4.地殼中元素含量前五位是
人易骨質疏松，缺少
元素;甲狀腺疾病
，缺少
元素;貧血是缺少
元素;缺鋅元素會
5.
生活中常接觸到的“高鈣牛奶”、“加碘食鹽”、“含氟牙膏”等用品，這里的氟、碘、鈣指的是(
)
A.單質
B.原子
C.離子
D.元素
6.例：由表中是幾種原子的有關數據，從中可看出：
原子
1個原子實際質量
相對原子質量
質子數
中子數
氫
1.674×10-27kg
1
1
0
碳
1.993×10-26kg
12
6
6
氧
2.658×10-26kg
16
8
8
硫
5.314×10-26kg
32
16
16
一個原子的實際質量
相對原子質量
=
≈
質子數
+
中子數
一個碳原子質量的1/12
①原子的實際質量很小，使用不便
②相對原子質量無單位
③原子的實際質量大，其相對原子質量也大
(例如硫原子質量約是氧原子質量的2倍，其相對原子質量也是2倍關系)
第四章
認識化學變化
1.
物質燃燒一般需要同時滿足三個條件：
物質具有可燃性
與氧氣接觸
達到燃燒所需的最低溫度
常用滅火方法：
隔離火源
隔絕空氣
降溫至著火點以
O2
充足，含C、H燃料完全燃燒，產物：CO2
、H2O
點燃
點燃
點燃
C
+
O2
===
CO2
2C
+
O2
===
2CO
2CO
+
O2
===
2CO2
O2
不足，含C、H燃料不完全燃燒，產物：CO、碳氫化合物、炭黑顆粒
CO是無色無味、有毒的可燃氣體，易于人體血紅蛋白結合，使其喪失輸氧功能。
任何可燃性氣體、固體粉末與空氣充分接觸，遇明火都可能發生爆炸。
可燃性氣體點燃前須檢驗純度。
練習：下列氣體混合物點燃可能發貨聲爆炸的是(
)
A.H2和CO
B.H2和CO2
C.N2和O2
D.CO和空氣
2.
質量守恒定律：(化學變化都遵守質量守恒定律)
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和
微觀解釋：在化學變化中，組成物質的元素種類、質量不變，(用于化學方程式計算)、原子的種類、數目不變(用于化學方程式配平)
練習：1.比較下列變化前后質量的大小，用“<”“>”“=”填空
(1)加熱高錳酸鉀后剩余固體質量
參加反應的高錳酸鉀質量
(2)鐵絲完全燃燒后生成固體質量
參加反應的鐵絲質量
(3)冰溶化后得到水的質量
冰的質量
(4)鎂燃燒生成氧化鎂的質量
參加反應的鎂和氧氣質量總和
能用質量守恒定律解釋的有
2.根據反應的微觀示意圖，寫出反應的化學方程式
3.一定條件下，在一密閉容器中發生某反應，測得各物質的質量如下表所示：
物
質
X
Y
Q
Z
反應前測得的質量/g
32
51
6
反應后測得的質量/g
60
17
11
12
分析：由表中數據可知，X的質量增加了28g,Z的質量增加了6g,Y的質量減少了34g,所以Y是反應物，X、Z是生成物，
反應為
Y
==
X
+
Z
根據質量守恒定律，Q的質量應該不變，
34g
28g
6g
Q可能是反應的催化劑、保護氣或雜質等。
練習：
1.
物
質
A
B
C
D
反應前質量/g
20
12
2
2
反應后質量/g
0
2
2
待測
(1)該反應類型
(2)C可能是該反應的
(3)反應后D物質的質量是
2.(1)R在氧氣中完全燃燒后，只生成CO2和H2O，則R由
元素組成
分析：據化學反應前后元素種類不變，知該物質中一定含有C、H，可能含有O
2
18
12
44
(2)64克某物質在氧氣中完全燃燒后，只生成88克CO2和72克H2O，該物質的元素組成是
，化學式為
。
分析：88克CO2中碳元素質量=88g×
=24g,72克H2O中氫元素質量=72g×
=8g.據化學反應前后元素種類、質量不變，可知該物質中含24克碳元素、
8克氫元素，所以該物質還有(64g-24g-8g)=32g氧元素。設化學式為CxHyOz
，則由12x：y：16z=24：8：32
,解得x：y：z=1:4:1，化學式為CH4O
3.化學方程式書寫步驟：
第一步：寫出反應中各物質的化學式(最關鍵)
第二步：配平
(使等號兩邊各原子的數目不變)
定“1”---待定系數法：選擇元素組成最復雜的化學式，令化學式前數字為“1”，依據“各原子數目不變”，由“1”推導出其他化學計量數，無法推導出的化學計量數用X、Y表示。
按原子出現次數由少→多的順序依次配平各原子。
第三步：注明反應條件和生成物的狀態
(點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等寫在等號上面)
(在溶液中反應有沉淀生成，在沉淀物化學式后加↓;反應物中無氣體，生成物有氣體，在生成的氣體化學式后加↑
)
例1：寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學方程式
?寫化學式
KMnO4
----
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
②
配平
：定‘1’
KMnO4
----
1
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
先配鉀原子：
由‘1’可知，右邊共有2個K，所以可推出KMnO4前為‘2’
2
KMnO4
----
1
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
再配錳原子：由‘2’和‘1’可知，左邊共有2個Mn,右邊已經有1個Mn,所以可推出MnO2
前為‘1’
2
KMnO4
----
1
K2MnO4
+
1
MnO2
+
O2
最后配氧原子：由已確定的‘2’‘1’‘1’可知，左邊共有2×4=8個O，右邊已有4+2=6個O，所以能推出O2前為‘1’
2
KMnO4
----
1
K2MnO4
+
1
MnO2
+
1
O2
加熱
③注明反應條件和生成物的狀態，寫等號
2
KMnO4
===
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
↑
化學方程式：CO2
+
2X
=
CO(NH2)2
+
H2O，其中X的化學式是
分析：等號左邊共有1個C,2個O，而等號右邊卻有1個C,2個O，2個N,2×2+2=6個H,,根據化學反應前后原子種類、數目不變，可推出
X為NH3
練習：鉛丹跟稀硝酸發生如下反應：M
+
4HNO3
==
PbO2
+
2Pb(NO3)2
+
2H2O
由此可推知鉛丹的化學式為
干粉滅火器的主要成分是碳酸氫鈉(NaHCO3),它受熱會生成碳酸鈉，水和二
氧化碳，寫出碳酸氫鈉分解的化學方程式
4.化學方程式表示的意義：
(1)
宏觀：表示反應物，生成物和反應條件
(2)
微觀：化學式前的數字表示反應中各物質微粒的個數
(3)
質量關系：化學式前的數字乘以相對分子質量
5.
根據化學方程式計算的解題格式
4
32
4g
X
4g
=
例1：4克氫氣完全燃燒，需要多少克氧氣?
①解：設
的質量為X
…………
解：設需要氧氣的質量為X
②寫出題中反應的化學方程式
…………
2H2
+
O2
2H2O
③找出有關物質間的質量關系
…………
4
32
4g
X
④列比例式
…………………
⑤計算X，答案
…………………
X=32g
答：需要氧氣的質量為32克。
練習：1.化學小組同學對某煉鐵廠的生鐵(雜質不與酸反應)進行分析。
實驗步驟
數據
稱取生鐵樣品
16g
加入足量15%的稀鹽酸
200g
稱量反應后物質的總質量
215.5g
求：(1)產生氫氣的質量
(2)生鐵樣品中鐵的質量分數
【根據化學方程式計算所用數據，必須是參加反應的純凈物的質量，若題中給出的是混合物的質量，需
轉化為純凈物的質量
100噸含氧化鐵80%的赤鐵礦中共含有多少噸氧化鐵?
100噸含雜質為3%的生鐵中共含有多少噸鐵?
;
】
(3)生產100噸這種生鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80%的赤鐵礦。
第五章
金屬的冶煉與利用
1.常見金屬的物理性質：
大多數具有銀白色金屬光澤(銅：亮紅色)、良好的導電性、導熱性、延展性、機械性能好等特點
2.金屬活動順序：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
從左到右，金屬活動性依次減弱。
一般情況下，位于H前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應，生成氫氣和相應的化合物;
排在前面的金屬
能把
后面的金屬
從它們的
鹽溶液
里置換出來。
3.金屬化學性質：
點燃
點燃
(1)與O2反應：
加熱
3Fe
+
2O2
===
Fe3O4
2Mg
+
O2
===
2MgO
4Al
+
3O2
===
2Al2O3
2Cu
+
O2
===
2CuO
(2)
排在H前面的金屬與稀硫酸、鹽酸的反應：
Mg
+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2↑
Mg
+
2HCl
==
MgCl2
+
H2↑
2Al
+
3H2SO4
==
Al2(SO4)3
+
3H2↑
2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+3H2↑
Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+H2↑
Fe
+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2↑
Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+H2↑
(3)活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液反應
(鐵和酸、鹽溶液反應均生成亞鐵鹽)
Zn
+
FeSO4
==
Fe
+
ZnSO4
Cu
+
Hg(NO3)2
==
Hg
+
Cu(NO3)2
Fe
+
CuSO4
==
Cu
+
FeSO4
Fe
+
Hg(NO3)2
==
Hg
+
Fe(NO3)2
(2)(3)的反應類型是
置換反應
，這種反應類型的基本特點是
(單質
+
化合物
==
新單質
+
新化合物)
練習：1.為測定某黃銅樣品(含銅和鋅)中銅的質量分數，取10克黃銅樣品加入到足量稀硫酸中，充分反應后生成0.1克氫氣。計算該黃銅中銅的質量分數。
2.
把X和Y分別放入稀硫酸中，
X
溶解并產生氫氣,Y不反應;把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據以上事實,判斷X
Y
Z的金屬活動順序
。
4.合金：是具有金屬特性的混合物。硬度高、熔點低。
下列屬于合金的有
?青銅
?生鐵
?氧化鐵
④赤鐵礦
⑤不銹鋼
5.煉鐵在實驗室中用CO(也可以用H2、C)還原Fe2O3的實驗中，注意事項有：實驗開始時，
先
通CO，
再
點燃酒精燈，原因是排除裝置內的空氣，防止CO與空氣混合發生爆炸;實驗結束后，
先
熄滅酒精燈，
再
停止通CO，原因是防止鐵粉被重新氧化
;防止石灰水倒吸。
高溫
證明產物的方法是：用稀鹽酸(稀硫酸)檢驗，若有氣泡生成，產物是鐵粉
。CO有毒，需進行尾氣處理：可以點燃、用氣球收集等。
Fe2O3
+3CO
====
2Fe
+
3CO2
;
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
↓
+
H2O
點燃
高溫
工業煉鐵所用設備是高爐。原料中焦炭的作用：
提供熱源、維持爐溫
C
+
O2
===
CO2
生成還原氣CO
CO2
+
C
===
2CO
6.鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟
氧氣
、
水
等物質相互作用。鐵銹的主要成分是紅棕色的氧化鐵Fe2O3
。稀硫酸、醋酸、食鹽水等都能加快鐵的生銹速度。
防銹的方法有：保持鐵制品干燥潔凈、
在鐵制品表面涂保護層(如涂油、刷漆、燒涂搪瓷)、
改變金屬內部結構，制成合金等。
金屬鋁有氧化鋁保護膜。
7.物質的顏色
黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO氧化銅、
MnO2
二氧化錳、
Fe3O4
四氧化三鐵
銅：亮紅色
紅棕色固體：Fe2O3
紫黑色固體：
KMnO4
淺綠色：
FeSO4
FeCl2
等含Fe2+的溶液
藍色：CuSO4
CuCl2
等含Cu2+的
溶液
(一般不做特別說明：溶液為無色，固體為白色)
學生對本次課的小結及評價
1、本次課你學到了什么知識
2、你對老師下次上課的建議
⊙
特別滿意
⊙
滿意
⊙
一般
⊙
差
學生簽字：
課后作業：
課后小結
教師簽字：
審閱簽字:
時
間:
教務主任簽字:
時
魯教版九年級化學上冊范文第6篇
新的學期，新的開始，為了搞好本期教學工作，制定教學工作計劃如下：
一、指導思想
本學期我將積極參加學校組織的政治學習，認真學習馬列主義、毛澤東思想及鄧小平理論，江澤民“三個代表”重要思想和科學發展觀，堅持黨的基本路線，擁護中國共產黨的領導，貫徹黨的教育方針、政策，與黨中央保持高度的一致，使自己真正成為時代前進的促進派。認真學習《教師法》、《教育法》、《義務教育法》、《教師職業道德規范》及《未成年人保護法》等法律法規，使自己對各項法律法規有更高的認識，做到以法執教。忠誠于黨的教育事業，立足教壇，無私奉獻，全心全意地搞好教學工作，做一名合格的人民教師。
二、學生情況分析
本學期我擔任六年級1班數學教學，該班共有學生41人。六年級學生往往對課程增多、課堂學習容量加大不適應，顧此失彼，精力分散，使聽課效率下降，要重視聽法的指導。學習離不開思維，善思則學得活，效率高，不善思則學得死，效果差。六年級學生常常固守小學算術中的思維定勢，思路狹窄、呆滯，不利于后繼學習，要重視對學生進行思法指導。學生在解題時，在書寫上往往存在著條理不清、邏輯混亂的問題，要重視對學生進行寫法指導。學生是否掌握良好的記憶方法與其學業成績的好壞相關，六年級學生由于正處在初級的邏輯思維階段，識記知識時機械記憶的成份較多，理解記憶的成份較少，這就不能適應七年級教學的新要求，要重視對學生進行記法指導。
三、教學目標
(一)知識與技能
1.獲得數學中的基本理論、概念、原理和規律等方面的知識，了解并關注這些知識在生產、生活和社會發展中的應用。
2.學會將實踐生活中遇到的實際問題轉化為數學問題，從而通過數學問題解決實際問題。體驗幾何定理的探究及其推理過程并學會在實際問題進行應用。 3.初步具有數學研究操作的基本技能，一定的科學探究和實踐能力，養成良好的科學思維習慣。
(二)過程與方法
1.采用思考、類比、探究、歸納、得出結論的方法進行教學; 2.發揮學生的主體作用，作好探究性活動;
3.密切聯系實際，激發學生的學習的積極性，培養學生的類比、歸納的能力. (三)情感態度與價值觀
1.理解人與自然、社會的密切關系，和諧發展的主義，提高環境保護意識。 2.逐步形成數學的基本觀點和科學態度，為確立辯證唯物主義世界觀奠定必在的基礎。
四、教材章節分析
第一章 豐富的圖形世界
1.本章的主要內容、地位及作用
這部分的主要內容是通過生活中熟悉的圖形展開研究，包括圖形的形狀、構成、性質、圖形的展開與折疊，圖形的截面，圖形的方向視圖等。
這部分從生活中常見的立體圖形入手，使學生在豐富的現實情境中、在展開與折疊等數學活動過程中，認識常見幾何體及點、線、面的一些性質;再通過展開與折疊、切截，從不同方向看等活動，在平面圖形與幾何體的轉換中發展學生的空間觀念;最后，由立體圖形轉向平面圖形，在豐富的活動中使學生認識一些平面圖形的簡單性質。
展開與折疊、切截，從不同方向看，是認識到事物的重要手段，在學習過程中，要親自去展開與折疊、切截，親自去觀察、思考，并與同伴交流，從而積累有關圖形的經驗，發展空間觀念。 第二章《有理數》 1.本章的主要內容：
對正、負數的認識;有理數的概念及分類;相反數與絕對值的概念及求法;數軸的概念、畫法及其與相反數與絕對值的關系;比較兩個有理數大小的方法;有理數加、減、乘、除、乘方運算法則及相關運算律;科學計數法、近似數、有效數字的概念及求法。
重點：有理數加、減、乘、除、乘方運算
難點：混合運算的運算順序，對結果符號的確定及對科學計數法、有效數字的理解。
2.本章的地位及作用
本章的知識是本冊教材乃至整個初中數學知識體系的基礎，它一方面是算術到代數的過渡，另一方面是學好初中數學及與之相關學科的關鍵，尤其有理數的運算在整個數學及相關學科中占有極為重要的地位，可以說這一章內容是構建“數學大廈”的地基。 第三章《整式的加減》 1.本章的主要內容
列代數式，單項式及其有關概念，多項式及其有關概念，去括號法則，整式的加減，合并同類項，求代數式的值。 重點：去括號，合并同類項。
難點：對單項式系數，次數，多項式次數的理解與應用。 2.本章的地位及作用
整式是簡單代數式的一種形式，在日常生活中經常要用整式表示有關的量，體現了變量與常量之間的關系，加深了對數的理解。本章中列代數式，去括號及合并同類項是后面學習一元一次方程的基礎，求代數式的值在中考命題中占有重要的地位。
第四章《一元一次方程》 1.本章的主要內容
列方程，一元一次方程的概念及解法，列一元一次方程解應用題。 重點：列方程，一元一次方程的解法，
難點：解有分母的一元一次方程和應用一元一次方程解決實際問題。 2.本章的地位及作用
一元一次方程是數學中的主要內容之一，它不僅是學習其它方程的基礎，而且是一種重要的數學思想——方程思想，利用方程思想可以使許多實際問題變得直接易懂，體會方程是刻畫現實世界的一個有效的數學模型。更深刻地體會數學的應用價值。
五、具體教學策略
1.認真研讀新課程標準，鉆研新教材，根據新課程標準，擴充教材內容，認真上課，批改作業，認真輔導，讓學生學會認真學習。 2.興趣是最好的老師，激發學生的興趣，給學生介紹數學家、數學史，介紹相應的數學趣題，給出數學課外思考題，激發學生的興趣。
3.引導學生積極參與知識的構建，營造民主、和諧、平等、自主、探究、合作、交流、分享發現快樂的高效的學習課堂，讓學生體會學習的快樂，享受學習。引導學生寫復習提綱，使知識來源于學生的構造。
4.引導學生積極歸納解題規律，引導學生一題多解，多解歸一，培養學生透過現象看本質，提高學生舉一反三的能力，培養學生的發散思維，讓學生處于一種思如泉涌的狀態。
5.運用讀新課程標準的理念指導教學，積極更新自己腦海中固有的教育理念，不同的教育理念，將帶來不同的教育效果。
6.培養學生良好的學習習慣，有助于學生進步提高學習成績，發展學生的非智力因素，彌補智力上的不足。
7.進行個別輔導，優生提升能力，扎實打牢基礎知識，對差生，一些關鍵知識，輔導差生過關，為差生以后的發展鋪平道路。
8.站在系統的高度，使知識構筑在一個系統，上升到哲學的高度，八方聯系，渾然一體，使學生學得輕松，記得牢固。
9.開展課題學習，把學生帶入研究的學習中，拓展學生的知識面。
六、進度安排 教學內容課時
六、教學進度安排 第一周： 開學準備周
第二周：第一章 豐富的圖形世界(共12課時)
1.1生活中的立體圖形 (2課時) 1.2展開與折疊 (2課時) 第三周：1.3截一個幾何體 (1課時) 1.4從不同方向看 (2課時) 1.5生活中的平面圖形 (1課時) 第四周： 回顧與思考 (2課時) 第一章測試 (3課時) 第二章 有理數及其運 (共21課時)
2.1數怎么不夠用了 (1課時) 2.2數軸 (1課時) 第五周： 國慶長假 第六周： 2.3絕對值 (1課時) 2.4有理數的加法 (2課時) 2.5有理數的減法 (1課時)
2.6有理數的加減混合運算 (1課時) 第七周： 2.6有理數的加減混合運算 (1課時) 2.7水位的變化 (1課時) 2.8有理數的乘法 (2課時) 2.9有理數的除法 (1課時) 第八周： 2.10有理數的乘方 (2課時) 2.11有理數的混合運算 (1課時) 2.12計算器的使用 (1課時) 回顧與思考 (1課時) 第九周： 第二章測試 (2課時)