氫氧化鈉標準范文第1篇
第一部分 化學品及企業標識
化學品中文名：氫氧化鈉;苛性鈉;燒堿
化學品英文名：sodiun hydroxide;Caustic soda
第二部分 成分/組成信息
√ 純品混合物
有害物成分
氫氧化鈉 濃度CAS No. 1310-73-
2第三部分 危險性概述
危險性類別：第8.2類 堿性腐蝕品
侵入途徑：吸入、食入
健康危害：本品有強烈刺激和腐蝕性。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔;皮膚和眼直接接觸可引起灼傷;
誤服可造成消化道灼傷，粘膜糜爛、出血和休克。
環境危害：對環境有害。
燃爆危險：不燃，無特殊燃爆特性。
第四部分 急救措施
皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗20～30分鐘。如有不適感，就醫。 眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗10～15分鐘。如有不適感，就醫。 吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。呼吸、心跳停止，立即進
行心肺復蘇術。就醫。
食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
第五部分 消防措施
危險特性：與酸發生中和反應并放熱。遇潮時對鋁、鋅和錫有腐蝕性，并放出易燃易爆的氫氣。本品不會燃
燒, 遇水和水蒸氣大量放熱, 形成腐蝕性溶液。具有強腐蝕性。
有害燃燒產物：無意義。
滅火方法：本品不燃。根據著火原因選擇適當滅火劑滅火。
滅火注意事項及措施：消防人員必須穿全身耐酸堿消防服、佩戴空氣呼吸器滅火。盡可能將容器從火場移至
空曠處。噴水保持火場容器冷卻，直至滅火結束。
第六部分 泄漏應急處理
應急行動：隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵口罩，穿防酸堿服。穿上適當的防護服前
嚴禁接觸破裂的容器和泄漏物。盡可能切斷泄漏源。用塑料布覆蓋泄漏物，減少飛散。勿使水進入包裝容器內。用潔凈的鏟子收集泄漏物，置于干凈、干燥、蓋子較松的容器中，將容器移離泄漏區。
第七部分 操作處置與儲存
操作注意事項：密閉操作。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴頭罩型電動
送風過濾式防塵呼吸器，穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離易燃、可燃物。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把堿加入水中，避免沸騰和飛濺。
儲存注意事項：儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過
80%。包裝必須密封，切勿受潮。應與易(可)燃物、酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
第八部分 接觸控制/個體防護
MAC(mg/m3):
2PC-STEL(mg/m3): -
TLV-TWA(mg/m3):
監測方法：火焰原子吸收光譜法。
工程控制：密閉操作。提供安全淋浴和洗眼設備。
呼吸系統防護：可能接觸其粉塵時，必須佩戴過濾式防塵呼吸器。必要時配戴空氣呼吸器。 眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。
身體防護：穿橡膠耐酸堿服。
手 防 護：戴橡膠耐酸堿手套。
其他防護：工作場所禁止吸煙、進食和飲水，飯前要洗手。工作完畢，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。 PC-TWA(mg/m3): - TLV-C(mg/m3): 2 TLV-STEL(mg/m3):
第九部分 理化特性
外觀與性狀：純品為無色透明晶體。吸濕性強。
pH值: 12.7(1%溶液)
沸點(℃): 1390
相對蒸氣密度(空氣=1): 無資料
臨界壓力(MPa): 無意義
閃點(℃): 無意義
爆炸下限[%(V/V)]: 無意義
分子式：NaOH
熔點(℃): 318.4 相對密度(水=1): 2.13 飽和蒸氣壓(kPa): 0.13(739℃) 辛醇/水分配系數: 無資料 引燃溫度(℃): 無意義 爆炸上限[%(V/V)]: 無意義
溶解性：易溶于水、乙醇、甘油，不溶于丙酮。
主要用途：廣泛用作中和劑，用于各種鈉鹽制造、肥皂、造紙、棉織品、絲、粘膠纖維、橡膠制品的再生、
金屬清洗、電鍍、漂白等。
折光率: 1.401
5第十部分 穩定性和反應性
穩定性：穩定
禁配物：強酸、易燃或可燃物、二氧化碳、過氧化物、水。
避免接觸的條件：潮濕空氣。
聚合危害：不聚合
分解產物：
第十一部分 毒理學資料
急性毒性：具腐蝕和刺激作用。
LD50：
LC50：
刺激性：
家兔經皮：50mg/24小時，重度刺激
家兔經眼：1%重度刺激
第十二部分生態學資料
生態毒性：
生物降解性：
非生物降解性：
其他有害作用：由于呈堿性，對水體可造成污染，對植物和水生生物應給予特別注意。
第十三部分 廢棄處置
廢棄物性質：危險廢物
廢棄處置方法：中和、稀釋后，排入廢水系統。
廢棄注意事項：處置前應參閱國家和地方有關法規。把倒空的容器歸還廠商或在規定場所掩埋。
第十四部分 運輸信息
危險貨物編號：8200
1UN編號：182
3包裝類別：Ⅱ類包裝
包裝標志：腐蝕品
包裝方法：固體可裝入0.5 毫米厚的鋼桶中嚴封，每桶凈重不超過100 公斤;塑料袋或二層牛皮紙袋外全開
口或中開口鋼桶;螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶(罐)外普通木箱;螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶(罐)外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱;鍍錫薄鋼板桶(罐)、金屬桶(罐)、塑料瓶或金屬軟管外瓦楞紙箱。
運輸注意事項：鐵路運輸時，鋼桶包裝的可用敞車運輸。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確
保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與易燃物或可燃物、酸類、食用化學品、等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。
第十五部分 法規信息
法規信息：下列法律法規和標準，對化學品的安全使用、儲存、運輸、裝卸、分類和標志等方面均作了相應
的規定：
中華人民共和國安全生產法(2002年6月29日第九界全國人大常委會第二十八次會議通過);
中華人民共和國職業病防治法(2001年10月27日第九界全國人大常委會第二十四次會議通過);
中華人民共和國環境保護法(1989年12月26日第七屆全國人大常委會第十一次會議通過);危險化學品安全管理條例(2002年1月9日國務院第52次常務會議通過);
安全生產許可證條例(2004年1月7日國務院第34次常務會議通過);
常用危險化學品的分類及標志(GB 13690-92);
工作場所有害因素職業接觸限值(GBZ 2-2002);
危險化學品名錄。
第十六部分 其他信息
填表時間：
填表部門：
數據審核單位：
氫氧化鈉標準范文第2篇
(1)堿遇石蕊變藍色，遇酚酞變紅
(2) 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
1.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
(3)堿 + 酸-------- 鹽 + 水(中和反應，復分解反應)
1.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O
2. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
(4)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 (復分解反應)
1.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液：CuSO4+ 2NaOH= Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈉標準范文第3篇
問題一:氫氧化鈉固體必須密封保存的原因是什么?
學生會從固體氫氧化鈉有強烈的吸水性, 在空氣中會吸水潮解和氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉兩個方面加以解釋。
問題二:可以用什么方法檢驗固體氫氧化鈉確實已經變質?
教師引導:氫氧化鈉變質生成了碳酸鈉, 碳酸鈉和氫氧化鈉相比不同的是什么離子?用什么方法可以判斷氫氧化鈉已經變質?
繼續探討還可以用什么方法檢驗固體氫氧化鈉確實已經變質?難道只有加稀鹽酸一種方法嗎?加其他的酸可以嗎?學生討論得出:除了稀鹽酸, 稀硫酸、稀硝酸、甚至食醋都可以證明氫氧化鈉已經變質。追問:難道只有酸才可以證明氫氧化鈉已經變質嗎?是否有合適的堿也可以證明。學生思考得出:將樣品配制成溶液, 滴加澄清石灰水如果變渾濁說明氫氧化鈉已經變質, 因為氫氧化鈉和氫氧化鈣不反應, 而氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀;學生還可以總結出滴加氫氧化鋇溶液也可以起到相同的效果。教師再啟發:那滴入某種鹽溶液是否也可以呢?教師和學生一起探討得出, 可以滴加氯化鈣溶液、氯化鋇溶液、硝酸鈣溶液、硝酸鋇溶液中的其中一種, 產生白色沉淀則說明氫氧化鈉已經變質。
總結得出, 其實證明氫氧化鈉已經變質的方法有很多, 可以用酸:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、醋酸等;也可以用堿溶液:氫氧化鈣溶液、氫氧化鋇溶液;也可以用鹽溶液:氯化鈣溶液、氯化鋇溶液、硝酸鈣溶液、硝酸鋇溶液。
問題三:如何證明氫氧化鈉是部分變質還是完全變質?
如何判斷變質的氫氧化鈉是部分變質還是完全變質?部分學生提出可以直接滴加無色酚酞試劑看溶液是否變紅色, 但是馬上被另外的學生否定, 即使全部變質生成的碳酸鈉也可以使無色酚酞試劑變色, 因為碳酸鈉的水溶液也呈堿性。那如何除去碳酸鈉溶液的干擾呢?通過討論分析得出可以先滴加過量的氯化鈣溶液 (氯化鋇溶液或硝酸鈣溶液或硝酸鋇溶液) 除去碳酸鈉溶液, 然后滴加酚酞試劑, 如果變紅色, 說明氫氧化鈉是部分變質, 反之是完全變質。
問題四:如何將部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉除去, 變成純凈的氫氧化鈉?
上述的一些證明氫氧化鈉變質的方法是否都可以用來除去雜質碳酸鈉?討論除去雜質的兩個原則: (1) 不產生新的雜質; (2) 不能將主要成分除去。分析酸會和氫氧化鈉反應所以不能用于除去碳酸鈉;滴加氯化鈣溶液、氯化鋇溶液、硝酸鈣溶液、硝酸鋇溶液中的其中一種雖然可以除去碳酸鈉, 但是會產生新的雜質氯化鈉或者硝酸鈉, 所以也不可以。因此除去雜質的方法是在樣品溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液。
問題五:部分變質的氫氧化鈉與鹽酸反應的問題 (確定變質率和生成溶液的質量分數)
取一定質量的該久置固體, 加水充分溶解, 向其中逐滴加入稀鹽酸, 并振蕩, 下圖表示反應過程中氣體質量隨加入鹽酸質量的變化情況。
(1) 計算樣品中Na2CO3的質量。
(2) 計算所加鹽酸的溶質質量分數。
(3) 計算該樣品變質前的質量 (不考慮其他雜質) 。
(4) 反應后生成的溶液的質量分數是多少?
(5) 如果用稀鹽酸與樣品反應, 質量相等的氫氧化鈉變質前消耗的稀鹽酸的質量______變質前質量相等的氫氧化鈉變質后消耗的稀鹽酸的質量 (填“大于”“小于”或“等于”) 。
通過問題鏈的形式將氫氧化鈉的變質問題都聯系在一起, 有利于學生對問題的深刻認識, 更有利于學生對問題的全面分析, 有利于學生能力的培養。其實習題教學不僅僅是要學生學會解某幾個題目, 更重要的是要通過題目復習整理相關的知識要點, 最終形成綜合分析方法, 達到整合知識、提升能力的目的。
摘要：文章從氫氧化鈉變質問題的探討出發, 結合物質鑒別、除雜、實驗設計、化學計算等問題對相關知識做一個整合復習, 通過幾個相互關聯的問題探討, 以求幫助學生建立知識體系, 提升思維品質, 達到綜合運用知識的目的。
關鍵詞：氫氧化鈉,變質,問題,探討
參考文獻
[1]裴光勇.卓越課堂文化建設研究[M].北京:教育科學出版社, 2013.
[2]李曉文, 張玲, 屠榮生.現代心理學[M].上海:華東師范大學出版社, 2003.
氫氧化鈉標準范文第4篇
1 試驗部分
1.1 分光光度比濁法方法提要
在酸性溶液中,氫氧化鈉溶液中的氯離子與硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀,在丙三醇-水溶液體系中,在一定的濃度范圍和時間內,氯化銀沉淀能形成穩定的比濁液,該比濁液的吸光度與氯離子的濃度成正比,可采用分光光度比濁法測定氫氧化鈉中的氯化鈉含量。
1.2 試劑和溶液
硝酸溶液(1+1),丙三醇(分析純),酚酞指示劑(10g·L-1乙醇溶液)。
氯化鈉標準溶液1mg·mL-1:準確稱取已于500～600℃灼燒至恒重的氯化鈉基準試劑1.000g,精確至0.0001g,置于燒杯中,加少量水溶解,再將溶液全部移入1000mL容量瓶中,加蒸餾水至刻度,搖勻。
氯化鈉標準溶液0.05mg·mL-1:吸取氯化鈉標準溶液5.00mL于100mL的容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻,此溶液在使用時配制。
硝酸銀標準溶液0.1mol·L-1:準確稱取干燥的分析純硝酸銀試劑4.2468g,用蒸餾水溶解后移入250mL的容量瓶中,稀釋至刻度,儲于棕色瓶中備用。
1.3 儀器
7230G分光光度計,AL204電子天平。
1.4 試樣溶液的制備
稱取25g氫氧化鈉樣品,稱準至0.0001g,溶于約100mL蒸餾水中,全部溶液移入250mL或500mL容量瓶中,稀釋至刻度備用(液態氫氧化鈉樣品稀釋至250mL;固態氫氧化鈉樣品稀釋至500mL)。
1.5 試驗程序
1.5.1 標準曲線的繪制
準確移取0.0,1.0,2.0,3.0,4.0,5.0,6.0mL氯化鈉標準溶液分別置于7個預先置有少量蒸餾水的50mL容量瓶中,搖勻,在每個容量瓶中依次加入5mL的丙三醇溶液,4mL的硝酸溶液,2mL的硝酸銀溶液,用水稀釋至刻度,搖勻。
標準比色溶液靜置15min后,以相應的不加氯化鈉標準溶液的試劑空白溶液作參比,用2cm的比色皿在430nm的波長處測定其吸光度。
以加入的氯化鈉濃度(μg·mL-1)為橫坐標,與其對應的吸光度為縱坐標,繪制標準曲線。
1.5.2 試樣測定
準確移取10mL試樣溶液于50mL的容量瓶中,邊搖邊加入5mL的丙三醇溶液,2滴10g·L-1的酚酞指示劑,用硝酸溶液中和至無色后再過量4mL,搖勻,加入2mL硝酸銀溶液,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。靜置15min,以試劑空白溶液為參比,用2cm的比色皿在430nm的波長處測定其吸光度。
除不加試樣溶液外,試劑空白溶液配制方法和所用試劑量均同前述。
1.6 試驗結果的計算
由標準曲線的線性回歸方程計算出與所測試液的吸光度相對應的氯化鈉濃度(μg·mL-1),則氯化鈉質量分數(w)按下式[液堿按式(1),固堿按式(2)]計算:
式中:w——樣品中氯化鈉的質量分數,%;
m0——試樣質量,g;
c——由標準曲線的回歸方程計算出與所測試
液吸光度相對應的氯化鈉濃度,μg·m L-1。
2 試驗結果及討論
2.1 丙三醇使用量的確定
移取0,3,5,7,9mL的丙三醇溶液分別置于已裝有定量氯化鈉標準溶液的50mL容量瓶中,搖勻,依次加入4mL的硝酸溶液,2mL的硝酸銀溶液,用水稀釋至刻度,搖勻。靜置一定的時間后用2cm的比色皿在430nm的波長處測定其吸光度。測定數據見表1。
2.2 氯化銀比濁溶液穩定時間試驗
按1.5.1方法配制1～12μg·mL-1的氯化鈉比色溶液,分別測定氯化銀比濁液在0～60min的吸光度。測定數據見表2。
2.3 標準曲線的繪制
按1.5.1方法配制標準比色溶液并測吸光度,測定數據見表3。
2.4 精密度試驗
用本方法測定不同工業氫氧化鈉樣品中的氯化鈉含量,測定數據見表4。
2.5 準確度試驗
在氫氧化鈉樣品溶液中,加入不同量的氯化鈉標液,配制成已知樣品,按本方法進行測定,測定數據見表5。
2.7 結果討論
(1)從表1的試驗數據可以看出,加入丙三醇后比濁液的穩定性明顯增加,說明丙三醇有穩定比濁液體系的作用,丙三醇溶液的加入量為5～9mL。
(2)從表2的試驗數據可以看出,在氯化鈉含量為0～6μg·mL-1的丙三醇-水溶液體系中,氯化銀比濁液能在60min內保持穩定,所以可在該濃度范圍和時間內用分光光度比濁法測定工業氫氧化鈉的氯化鈉含量。
(3)按表3數據繪制標準曲線(圖1),從圖中可知,氯化鈉的質量與吸光度基本呈線性關系,線性方程為:y=0.0796x+0.0142,相關系數r=0.9981。
(4)從表4的試驗數據可以看出,用本方法測定不同工業氫氧化鈉樣品中的氯化鈉含量,最大極差為0.004%,符合《GB/T 4348.2-2002工業用氫氧化鈉氯化鈉含量的測定-汞量法》中,“當氯化鈉質量分數X<0.10%時,平行測定結果之差≤0.005%”的規定。
(5)從表5的試驗數據可以看出,用本方法測定氫氧化鈉樣品溶液中氯化鈉的加標回收率為98%～105%,說明本方法的準確度基本滿足分析方法要求。
3 結論
(1)氯化鈉濃度在0～6μg·mL-1范圍內符合朗伯-比爾定律,故可用分光光度比濁法測定工業氫氧化鈉中氯化鈉含量。測定時丙三醇的加入量為5～9mL;最佳稱樣量控制在比濁液中氯化鈉的含量為1～6μg·mL-1,對工業氫氧化鈉中氯化鈉含量高的樣品可進行適當稀釋后再測定;最佳測定時間為加入硝酸銀沉淀劑后20～50min。
(2)采用分光光度比濁法代替汞量法和分光光度法測定工業氫氧化鈉中氯化鈉含量,避免了使用劇毒化學藥品硝酸汞和硫氰酸汞,使工業氫氧化鈉中氯化鈉含量的測定更加環保、安全。方法的精密度和準確度滿足乙醇脫水制乙烯和聚醋酸乙烯醇解制聚乙烯醇工藝對工業氫氧化鈉質量控制的要求,有一定的推廣價值。
參考文獻
[1]GB/T4348.2-2002,工業用氫氧化鈉氯化鈉含量的測定-汞量法[S].
氫氧化鈉標準范文第5篇
1 試驗目的
某1, 4丁二醇生產企業生產過程中會產生一股高濃度甲醛廢水, 甲醛含量高達2000mg/l, 為消除甲醛毒性對后續生物氧化系統的抑制作用, 提高厭氧生物氧化工序的效率。試驗要求進水的甲醛濃度約為2000mg/l, 處理后出水的甲醛濃度應小于40mg/l, 使處理后廢水甲醛含量滿足厭氧進水指標。
2 試驗內容
石灰-氫氧化鈉復合縮聚反應:不僅保留了Formose縮聚反應自身的優點, 而且最大限度的降低了廢水中Ca2+濃度, 這是應為單獨的Formose縮聚反應是通過增加Ca (OH) 2的投加量來控制p H, 導致廢水中Ca2+濃度較高, 而石灰-氫氧化鈉復合縮聚通過添加少量氫氧化鈉來調節p H, 最大限度減少Ca (OH) 2的投加, 從而降低廢水中Ca2+濃度
2.1石灰-氫氧化鈉復合縮聚反應
2.1.1試驗內容及結果
在反應溫度為60-65℃, 甲醛初始濃度為1500-2000mg/l的條件下, 考察了Ca (OH) 2的投加量對甲醛去除效果的影響, Ca (OH) 2的投加量分別為5.0kg/m3、3.0kg/m3、1.0kg/m3、0.5 kg/m3, 反應時間分別在10min-500min不等
經試驗表明, 當Ca (OH) 2≥1.0kg/m3, 反應時間均在60min以內, 隨投加量下降, 反應時間隨之延長?？紤]到現場條件、運行時間、運行成本等各方面因素本試驗采用1.0kg/m3最佳投加量, 對應的n (Ca (OH) 2:HCHO) 為0.24:1
2.1.2 p H值的影響
根據試驗結果, 只有在堿性條件下Ca (OH) 2對甲醛才有去除效果, 自身能夠增加廢水的p H值, 一般情況下不需要補加堿度, 但由于廢水成份復雜、水質不穩定。需要添加Na OH調節p H, 以保證反應的進行和較高去除率, 經試驗發現加Na OH調節p H=7.3時添加1.0kg/m3Ca (OH) 2, 反應時間為70min, 甲醛去除率仍能保持在99%以上。
2.1.3反應溫度影響
根據試驗結果, 投加1.0kg/m3Ca (OH) 2, 初始p H=7.5, 反應溫度為變量, 反應溫度設置為60-65℃, 55-60℃、50-55℃, 發現在三種情況下均能發生石灰-氫氧化鈉縮聚反應, 但隨著反應溫度下降, 反應時間延長, 反應時間分別為70min110min170min, 結合現場實際情況, 綜合考慮60-65℃為最佳反應條件。
3 結語
通過對石灰-氫氧化鈉復合縮聚反應中Ca (OH) 2, 投加量, 初始p H和反應溫度的考察, 綜合考慮現場條件, 運行時間及成本等因素, 確定該反應的最佳條件為投加1.0kg/m3Ca (OH) 2, 初始p H=7-8, 反應溫度60-65℃, 反應時間70min, 甲醛去除率在99%以上。
摘要：某1, 4丁二醇生產企業生產過程中產生的高甲醛廢水, 為消除甲醛毒性對后續生物氧化系統的抑制作用, 提高厭氧生物氧化工序的效率。通過石灰-氫氧化鈉縮聚試驗綜合考慮現場條件, 運行時間及成本等因素, 確定該反應的最佳條件為投加1.0kg/m3Ca (OH) 2, 初始p H=7-8, 反應溫度60-65℃, 反應時間70min, 甲醛去除率在99%以上。
氫氧化鈉標準范文第6篇
復合堿有以下主要用途:
(1) 作為強堿性藥劑絮凝中和酸性廢水或部份含重金屬離子的廢水, 使酸性廢水成為中性或堿性;
(2) 對廢水中膠體微粒能起助凝作用, 并作為顆粒核增重劑, 加速不溶物的分離;
(3) 通過調節pH值, 對乳化液廢水有脫穩破乳作用;
(4) 能有效地去除磷酸根、硫酸根和氟離子等陰離子;
(5) 能破壞氨基磺酸根等絡合劑或鰲合劑對有些金屬離子的結合。
近年來, 復合堿在工業、農業和環保等行業得到廣泛應用;對廢水的絮凝、沉降、脫色等效果明顯, 優于同類廢水絮凝沉降劑。特別在運作成本上, 復合堿與其它污水絮凝沉降劑相比, 優勢較大;因此, 復合堿是國內乃至世界上公認的首選堿性絮凝沉降劑。
判定復合堿的質量目前通用的方法是測定復合堿中的堿當量 (以[OH]為代表) 高低, 產品中堿當量含量越高, 則質量越好。
目前, 復合堿中堿當量的測定方法不統一, 大多數都沿用國家建材行業測消石灰粉或超細氫氧化鈣的方法。更有的則運用將復合堿溶于水, 再用p H計量儀器測定其水溶液的pH值, 再換算成堿當量的方法, 這種方法本身就受多方面干擾因素影響, 得出的結果變數較大。
在實際工作中, 我們發現大多數復合堿都不能完全溶于水, 采用以上方法來測定復合堿中堿當量有局限性。本方法在用過量的鹽酸標準溶液將復合堿試樣完全溶解后, 再用氫氧化鈉標準溶液來滴定過量的鹽酸標準溶液;以此間接測定復合堿中堿當量。
1 試驗部分
1.1 試劑
(1) 鹽酸標準溶液C (HCl) =1.0000mol/L;
(2) 氫氧化鈉標準溶液C (NaOH) =0.5000 mol/L;
(3) 甲基紅指示劑 (乙醇溶液) :0.1%;
(4) 試驗全過程用水均為去除CO2純凈水。
1.2 試驗方法
用移液管準確移取50ml鹽酸標準溶液于250ml錐型瓶中, 準確稱取1.0000克試樣置于已盛有鹽酸標準溶液的瓶中, 搖勻, 使試樣完全溶解, 加水稀釋至100ml, 滴加3滴甲基紅指示劑, 用氫氧化鈉標準溶液滴定試樣中過量的鹽酸, 到試樣由紅色變為黃色即為終點。
結果計算
C1V1-n=C2V2;
N=n*0.017/m*100%;
式中:
C1—鹽酸標準溶液的物質的量濃度mol/L;
V1—加入鹽酸標準溶液的體積, ml;
n—試液中堿當量的物質的量, mol;
C2—氫氧化鈉標準溶液的物質的量濃度mol/L;
V2—滴定時消耗氫氧化鈉標標準溶液的體積, ml;
N—試樣堿當量[OH]的百分含量;
0.017—每毫克摩爾氫氧根的克數。
2 結果討論
2.1 試驗全過程用水均為去除CO2的純凈水, 否則測定值偏低
2.2 鹽酸標準溶液用量的選擇
在試驗過程中, 用50 ml 1摩爾濃度的鹽酸標準溶液來溶解復合堿試樣, 再用0.5摩爾濃度的氫氧化鈉標準溶液返滴試液中過量的鹽酸;結果表明, 加入50 ml 1摩爾濃度的鹽酸標準溶液既可將1.0000克試樣完全溶解, 又可使返滴定用的氫氧化鈉標準溶液消耗量控制在合理的滴定體積 (一般在30-40ml) ;
2.3 方法加標回收率
取6份試樣, 分別加入含0.30000-1.0000克氫氧根離子的標準物質, 按試驗方法進行測定, 結果見表1。
結果表明:加標回收率在99.3-100.84之間, 相對偏差在0.5%-0.8%之間, 說明該方法能夠滿足相關質量控制的要求。
2.4 方法精密度
取6份相同試樣, 分別按試驗方法進行平行測定, 結果見表2。
結果表明:相對偏差為0.44%, 說明該方法能夠滿足相關質量控制的要求。
3 結論
本方法采取用過量的鹽酸標準溶液溶解試樣, 再用氫氧化鈉標準溶液返滴定試液中過量的鹽酸標準溶液, 以此間接計算出試樣中的堿當量。
較長時間來, 采用本方法對多個復合堿產品試樣進行測定, 效果較好, 解決了復合堿堿當量測定方法不統一的問題, 滿足了市場對復合堿堿當量測定的需求。
摘要：提出了氫氧化鈉返滴定法測定復合堿中堿當量的方法。采取用過量的鹽酸標準溶液溶解試樣, 再用氫氧化鈉標準溶液返滴定試液中過量的鹽酸標準溶液, 以此間接計算出試樣中的堿當量。方法用于復合堿分析, 加標回收率在99.3%-100.87%之間, 測定值的相對偏差 (n=6) 在0.5%-0.8%之間。
關鍵詞：氫氧化鈉返滴定法,復合堿
參考文獻
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