氣體摩爾體積的定義范文第1篇
1、知識與技能
①理解氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體摩爾體積。 ②從微觀上了解決定物質體積的因素。 ③從宏觀上了解決定氣體體積的因素。
④通過討論，培養思維能力，學會合作與交流。
⑤通過計算氫氣、氧氣物質的量之比和計算、比較幾種氣體、固體、液體的體積，培養學生的數據處理能力，分析推理能力。
2、過程與方法
① 通過數據的處理與分析，并從分析中得出規律，使學生體驗發現學習的過程與方法。 ②通過小組討論，使學生親歷合作學習的過程。
3、情感態度和價值觀
①體驗目標學習、發現學習的成功與樂趣， 提高自我效能感。
②通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養學生嚴謹的、實事求是的科學態度。 ③通過討論，學會合作與交流。
教學重難點：
教學重點：氣體摩爾體積的概念 教學難點：決定物質體積的因素
教法學法：
本節課的教法有：目標教學法、演示法，發現法、講授法。 學法有：比較法、分析法、 數據處理、討論法、練習法等。
教學過程：
【師】復習一下前兩道橋 【生】回憶回答
【師】今天我們要學習的就是第三道橋-----體積與物質的量的關系，要知道他們的關系，要先學氣體摩爾體積,首先我們看一下導學提綱上面的兩個表，相信大家都已經算出來了，請一位同學起來回答一下算出來的體積。 【生】回答
【師】這位同學回答的很好，通過這個表我們可以知道固體、液體的體積是不一樣的，而氣體體積幾乎是相同的，一摩爾氧氣和氫氣在0攝氏度、101KPa時(0攝氏度，101KPa就是標準狀況)，體積都幾乎等于22.4L是巧合嗎?不是，經過大量的實驗數據表明，1mol任何氣體在標準狀況時，體積幾乎都等于22.4L，為什么每摩爾固體、液體的體積不一樣，而每摩爾氣體體積幾乎相同呢? 【生】思考
【師】要知道為什么，首先我們要知道影響物質體積的因素，有三個因素，PPT上 【生】觀看記錄思考
【師】從表我們可以知道都是1mol的物質，所以第一個因素都是一樣的，那決定他們不同的就是后面兩個因素，固體液體的粒子是緊密堆積的，粒子之間的距離是比粒子本身的直徑小很多的，所以固體液體的體積主要由粒子本身的大小的決定，就像我們拿相同數目的籃球和乒乓球分別緊密堆積起來，堆的籃球的體積肯定比乒乓球大，他們的間隙遠小于他們本身的直徑，籃球每個比乒乓球大，堆的籃球的體積比乒乓球大，而我們初中學元素周期表就知道了粒子本身的大小是不同的，同主族元素原子半徑依次增大，同周期元素原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)，所以每摩爾固體液體的體積是不同的 【生】思考記錄
【師】那么每摩爾氣體體積為什么幾乎相同呢? 【生】回答
【師】回答的不完全準確，沒關系，我們一起來分析一下影響因素，首先都是1mol的氣體，第一個因素還是一樣的，然后看一下后面兩個因素，氣體不像固體液體一樣是緊密堆積的，他們的粒子半徑遠遠的小于粒子間的距離，粒子間的距離大概是粒子半徑的10倍左右，所以粒子本身的大小成為了次要因素，氣體的體積主要由粒子間的距離決定，在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是一樣的，所以每摩爾氣體的體積幾乎是相同的，為什么是幾乎不是完全相同呢，因為雖然粒子本身的大小是次要因素，但還是有一點點影響的，所以是幾乎相同。剛剛強調了條件是相同的溫度和壓強下，因為粒子之間的距離取決于溫度和壓強，然后導學上的話。
【師】接下來讓我們一起來學習一下氣體摩爾質量，首先我們來看一下定義，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，而不同的溫度壓強下氣體的體積是不同的，我們記憶不了那么多，所以我們為了方便常常采用的是在標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，這跟我們初中學過的溶解度一樣有四個要素，初中溶解度的概念還記不記得? 【生】回答，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度
【師】回答的非常的好，既然氣體摩爾體積也有四要素，那是哪四要素呢?大家拿起筆來做好記錄，第一個要素是標準狀況下，第二個是1mol，第三個是氣體，第四個是22.4L，這四點缺一不可，經常選擇題就會考這四要素 【生】記錄
【師】然后我們來看一下氣體摩爾體積的符號，單位，氣體摩爾體積的計算公式，計算公式就是我們之前怎么計算出表格的體積的公式，然后讓我們來看看需要注意的注意事項。 【師】接下來讓我們看看氣體摩爾體積和物質的量之間的關系，根據單位而可以推出公式，然后建起第三道橋。
【生】回答怎么從氣體摩爾體積到物質的量，物質的量怎么到氣體摩爾體積
【師】好的，這節課我們學習了影響氣體體積的主要因素，還學習了氣體摩爾體積，尤其要注意四要素，一定要回去記住，然后學習了氣體摩爾體積的計算公式和氣體摩爾體積與物質的量之間的關系，讓我們第三道橋建立起來了，回家之后把今天的內容復習一下，做一下導學提綱，下課!
板書設計：
氣體摩爾體積
1、定義：單位物質的量的氣體所占的體積
在標準狀況下，1mol任何氣體的體積均約是22.4L。 符號：Vm 單位：L/mol 表達式：Vm = V/n
氣體摩爾體積的定義范文第2篇
一、教學目標 知識與技能
1、 了解影響物質體積大小的主要因素，正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念
2、 初步掌握阿伏加德羅定律的要點 過程與方法
1、培養學生科學歸納的思維能力、空間想像能力
2、運用事物規律分析解決問題的邏輯思維能力。 情感、態度與價值觀
1、 引導學生逐步樹立"透過現象,抓住本質"的辯證唯物主義認識觀點。
2、 由數據歸納客觀規律，由理想模型出發進行邏輯推理。
二、教學重點與難點
重點：氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程;阿伏加德羅定律的直觀理解。
難點：氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程;阿伏加德羅定律的直觀理解。 教學方法：引導、復習回憶
三、教學過程
[教師]上節課我們學習了摩爾質量，要想知道物質的物質的量，可以通過稱量質量。但是，對于氣體，稱量質量是很不方便，不過，氣體的體積是很容易測量的。所以，我們希望通過一個跟體積有關的物理量來求得氣體的物質的量，這個物理量就是我們今天所要學習的氣體摩爾體積。好，我們先來復習一下摩爾質量的概念。
[學生]摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，摩爾質量用M來表示。
[教師]那么，氣體摩爾體積就是指單位物質的量的氣體所占有的體積。氣體摩爾體積用Vm來表示。根據它的定義，我們可以知道，氣體摩爾體積的定義式就是Vm=V/n，所以，摩爾體積的單位就是L•mol-1或m3•mol-1
我們現在學習了氣體摩爾體積，大家有沒想過，為什么我們不學習固體或者液體摩爾體積呢?我們就來看看氣體體積與固、液體體積相比有什么獨特之處?
[學生]
1、氣體的體積明顯大于固液體的體積;
2、在相同的條件下，氣體的體積大致相等，固液體體積各不相同。
[教師]為什么會這樣呢?我們來看看影響物質體積大小的主要因素(PPT展示) [學生]微粒數目、微粒之間的距離、微粒的大小
[教師]那這三個究竟是哪一個或者那幾個起主要作用呢?(展示PPT)在微粒數目都是阿伏加德常數個的情況下，對于固體體積起主要作用的主要是微粒的大小，而對于氣體，因為粒子之間距離遠遠大于粒子的大小，所以，其主要作用的微粒之間距離?，F在，我們可以解釋前面的一些問題了。
[學生]
1、氣體之間距離遠遠大于固液體分子之間距離;
2、不同的固液體物質，微粒的大小不同，所以，體積大小不一樣。
[教師]那氣體體積大小相同又是因為什么呢?我們主要來看看，是什么因素在影響微粒之間的距離?從“熱脹冷縮”，這四個字我們可以看出來，溫度升高，粒子之間距離增大。另外，壓強增大，粒子之間距離縮小。
所以在相同的條件(溫度，壓強)下，粒子數目相同的任何氣體具有相同的體積。那在之前的表中，溫度、壓強、粒子數、體積分別是多少呢? [學生]、阿伏加德羅常數、約為22.4L [教師] “0oC、101Kpa”，國際上規定即為標準狀況;阿伏加德羅常數個粒子即1mol粒子。所以說，在標準狀況下，1mol任何氣體所占有的體積都約為22.4mol，或者說，在標準狀況下，在標準狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L•mol-1 [練習](PPT展示)
主板書
氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
1、 定義：單位物質的量的氣體所占有的體積
2、 符號：Vm
3、 定義式：Vm=V/n
4、 單位：L•mol-1或m3•mol-1
5、 在標準狀況(0oC,101Kpa)下，任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L •mol-1
二、阿伏加徳羅定律
氣體摩爾體積的定義范文第3篇
第一課時
知識目標
使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。
能力目標
通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。
情感目標
通過本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。
通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。
教學重點：氣體摩爾體積的概念
教學難點：相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
教學方法：設疑、導思、歸納、應用
教學手段：多媒體輔助
教學過程：
[復習提問] 1.1mol物質含有的粒子數約是多少?
.什么叫摩爾質量?
[引入新課] 前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積上節課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節課我們來討論1mol物質所占的體積。
[板書]
一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態物質的體積
[提問] 已知物質的質量和密度，怎樣求體積?
學生回答：V= [投影]
1mol幾種固、液態物質的體積，填表
物質
;
計算
粒子數
1mol 物質質量(g)
20℃密度(g/cm3)
體積(cm3)
Fe
6.02×1023
56
7.8
Al
6.02×1023
27
2.7
Pb
6.02×1023
207
11.3
H2O
6.02×1023
18
1(4℃)
H2SO4
6.02×1023
98
1.83
學生分組計算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2、
10、18.3、
18、53.6cm3
[微機顯示] 1mol物質的體積
[板書] 1mol固、液態物質的體積不相同。
2.1mol氣態物質的體積
[微機顯示] 影響氣體體積的因素
指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。
[說明] 比較一定質量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。
[板書] 標準狀況：0℃，101kPa
[投影] 計算標準狀況下，1mol H
2、O
2、CO2氣體的體積，并填表：
氣體
粒子數
1mol物質質量(g)
密度(g/L)
體積(L)
H2
6.02×1023
2.016
0.0899
O2
6.02×1023
32.00
1.429
CO2
6.02×1023
44.01
1.977
學生分組計算出標準狀況下，、O
2、CO2的體積
1mol H2分別為：22.4L、22.4L、22.3L
[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
[強調] ①標準狀況(0℃，101Kpa)②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4L
[展示] 22.4L體積的實物模型
[設疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢?
[板書] 單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
Vm =
單位：L/mol
[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關系?
[強調] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。
[設問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢?讓我們從物質的組成和結構上找找原因。
[討論] 決定物質體積的主要因素
[微機顯示] 影響物質體積的因素
[提問] 1.1mol液態水變為1mol水蒸氣分子數是否變化?
2.為什么體積由18mL變為3.06×104mL，體積擴大了1700倍。
[指出] 在粒子數相同的條件下，固、液態物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態物質的體積不相同;氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
[結論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓：
，還可推導出
[練習] (投影)下列說法是否正確?如不正確，指出錯誤的原因。
1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。
2. 1molH2的質量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。
3. 1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。
4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。
5.在同溫同壓下，32gO學生分組計算出標準狀況下，1mol H
2、O
2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L
[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
[強調] ①標準狀況(0℃，101Kpa)②物質的量為1mol ③任何氣體物質 ④約為22.4L
[展示] 22.4L體積的實物模型
[設疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢?
[板書] 單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
Vm =
單位：L/mol
[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關系?
[強調] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。
[設問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢?讓我們從物質的組成和結構上找找原因。
[討論] 決定物質體積的主要因素
[微機顯示] 影響物質體積的因素
[提問] 1.1mol液態水變為1mol水蒸氣分子數是否變化?
2.為什么體積由18mL變為3.06×104mL，體積擴大了1700倍。
[指出] 在粒子數相同的條件下，固、液態物質的體積主要決定于構成物質的粒子的大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態物質的體積不相同;氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
[結論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓：
，還可推導出
[練習] (投影)下列說法是否正確?如不正確，指出錯誤的原因。
1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。
2. 1molH2的質量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。
3. 1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。
4.22.4LO2一定含有6.02×1023個O2。
5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。
6. 在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數比為1：3。
氣體摩爾體積的定義范文第4篇
知識技能:正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念;初步掌握阿伏加德羅定律的要點,并學會運用該定律進行有關簡單推理。
能力培養:培養科學歸納的思維能力,空間想像能力,運用事物規律分析解決問題的邏輯思維能力。
科學思想:引導學生逐步樹立"透過現象,抓住本質"的辯證唯物主義認識觀點。
科學品質:激發學生嚴謹務實,循序漸進,探索真理的科學態度。
科學方法:由數據歸納客觀規律;由理想模型出發進行邏輯推理。
重點、難點
氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程;阿伏加德羅定律的直觀理解。
教學過程設計
【引言】物質都是由原子、分子、離子這些基本微粒構成的。衡量物質所含微粒數多少用哪個物理量?該物理量的單位是什么?1mol物質含有多少構成它的基本微粒? 1mol不同物質所含有的微粒數都相同,它們的體積是否也相同呢?這是本堂課要解決的問題。
【板書】第二節氣體摩爾體積 回顧上堂課內容,回答:物質的量,摩爾,阿伏加德羅常數個,約為6.02×1023個。 引導學生由舊知識再現進入新的認知過程。
【投影】1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質量、密度、體積。引導學生分析投影數據。
【展示】引導學生看課本42頁、43頁圖2-1和圖2-2,并出示1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸實物,引導觀察。 分析投影數據,歸納并猜想: 1mol不同的固態或液態物質,體積是不相同的。
看課本插圖,并觀察分析實物,進一步證實上面的猜想。 引導學生從感性、理性兩方面認識事物客觀規律,培養他們進行科學歸納的能力。
【設問】對于1mol不同的固態和液態物質來說,為什么其體積各不相同? 【講述】物質都是由原子、分子、離子這些微觀粒子構成的,在討論物質所 思考,但難以給出合理解釋。 不憤不悱。
占體積時,可以從其結構出發來分析。下面我們把微觀粒子與宏觀的球體類比。
【設問】一堆排球、一堆籃球,都緊密堆積,哪一堆球所占體積更大?如果球的數目都為一百個呢?如果球和球之間都間隔1米,在操場上均勻地分布,哪一堆球所占總的體積更大? 積極思考,相互討論,和老師一起共同歸納出決定物質所占體積大小的三個因素:①物質所含結構微粒數多少;②微粒間的距離;③微粒本身的大小。 引導學生在腦海里建立理想模型,形象地分析物質體積決定因素,對學生進行空間想像能力和邏輯推理能力的訓練。
【講解】可以從上面得出的決定物質所占空間大小的三個因素出發來分析不同固態、液態物質的體積關系。
【小結】相同條件下,1mol不同固態或液態物質的體積是不同的。 認真聽講,積極思考,體會運用普遍規律分析具體問題的過程。
1mol不同固態或液態物質所含基本結構微粒數都相同,構成固態或液態物質的微粒
間的距離都很小,因而固態或液態物質體積大小的決定因素是其結構微粒本身的大小。由于構成不同液態或固態物質的原子、分子或離子的大小是不同的,所以它們的體積也就有所不同。 在學生能力達不到的情況下,老師帶動學生分析問題。
【設問】在相同的溫度和壓強條件下,1mol不同氣態物質的體積是否相同? 【投影】標準狀況下1mol氫氣、氧氣、二氧化碳的質量、密度、體積,引導學生觀察分析數據。
【講述】大量實驗數據證明,在標準狀況下,即溫度為0℃、壓強為1.01×105Pa條件下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L。 分析歸納數據,計算出1mol任何氣體的體積在標準狀況下都約為22.4L。 采用由數據歸納出事物規律的科學方法,導出氣體摩爾體積的概念,培養學生的科學歸納思維能力。
【板書】
一、氣體摩爾體積在標準狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L。Vm=22.4L/mol 【講解】氣體摩爾體積可用"Vm"表示,注意其單位為"L/mol"。 記下板書。 發散的思維收斂,落實知識點。
【設問】氣體摩爾體積概念包含幾個要點?規定了什么條件?什么描述對象?結論是什么? 思考并回答:①條件是標準狀況下,即O℃、1.01×105Pa;②描述對象是1mol任何氣體;③結論是體積約是22.4L。 剖析概念,引導學生對氣體摩爾體積概念理解更準確。
【設問】由氣體摩爾體積概念,可得出在標準狀況下氣體的體積和氣體物質的量有怎樣的關系? 【板書】V=Vm×n，n表示氣體物質的量。
【提問】該公式在什么情況下應用? 思考并回答:氣體在標準狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質的量的乘積。
回答:在標準狀況下,應用對象是氣體。 由概念本身推出其簡單應用。
【設問】為什么在標準狀況下1mol任何氣體的體積都相同?在這個表面現象后隱藏著怎樣的本質原因? 【講述】這要從氣態物質的結構去找原因,可從前面得到的決定物質體積大小的三個因素出發來分析問題。
【指導】閱讀課本44頁第
二、三自然段。 思考并討論,但難以給出合理解釋。
閱讀課本有關內容,在老師啟發下給出問題的答案。
分子數一定時,氣體體積主要決定于分子間的平均距離,在標準狀況下,不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的,所以任何物質的氣體摩爾體積都約是22.4L/mol。 引導學生樹立透過現象抓住本質的辯證唯物主義認識觀點。
培養學生運用事物規律獨立分析解決問題的邏輯思維能力。
【設問】氣體摩爾體積約是22.4L/mol,為什么一定要加上標準狀況這個條件?在非標準狀況下1mol氣體的體積有沒有可能為22.4L。
【講述】強調課本中所指氣體摩爾體積是特指在標準狀況下1mol氣體的體積。 思考并回答:溫度和壓強影響氣體的體積;在非標準狀況下,只要溫度和壓強適當,1mol氣體的體積也可能是22.4L。 激發學生嚴謹務實,循序漸進,探索真理的科學態度。逐步引導出阿伏
加德羅定律。
【設問】在一定溫度和壓強下,并不一定是標準狀況下,1mol不同的氣體其體積是否相同? 【講述】分子數一定的情況下,氣體的體積決定于氣體分子間的平均距離。在一定的溫度和壓強下,不一定是標準狀況,各種氣體分子間的平均距離是近似相等的,因此,同溫、同壓下,相同分子數的氣體,其體積也相同;同樣,同溫、同壓條件下,體積相同的氣體,其分子數也相同。這一規律稱作阿伏加德羅定律。 猜測:一定相同。
認真聽講,體會阿伏加德羅定律的導出過程。 由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律,易于學生理解和接受。
【板書】
二、阿伏加德羅定律在相 同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
【設問】該定律的要點是什么?應用
對象是什么?規定什么條件?有什么結論? 記下板書內容。
思考并回答:應用對象是任何氣體,條件是溫度、壓強和體積都相同、結論是氣體的分子數相同,也即氣體的物質的量相同。 落實知識點。使學生對該定律的要點理解更準確、更牢固。
【設問】在一定溫度和壓強下,氣體的體積和氣體的分子數、氣體的物質的量呈什么關系? 【追問】在一定溫度和壓強下,氣體的體積之比等于什么? 【板書】V1/V2=n1/n2 【提問】該公式的適用條件是什么? 回答:呈正比關系。
回答:等于氣體的分子數之比,等于物質的量之比。
回答:同溫、同壓條件下的任何氣體。 引導學生推出阿伏加德羅定律的簡單應用。 【總結】本堂課的重點是,正確理解
氣體摩爾體積概念,掌握在標準狀況下氣體的體積與氣體摩爾體積、氣體物質的量的關系;初步掌握阿伏加德羅定律的要點,并會運用該定律進行簡單推理。 認真聽講,回顧本堂課內容。
明確主次,抓住要點。 【隨堂檢測】
1.下列說法正確的是( )。
(A) 在標準狀況下,1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4 L (B) 2g氫氣和44g二氧化碳的體積相等
(C) 1mol某氣體的體積為22.4L,則該氣體一定處于標準狀況 (D)
在標準狀況下,1g氫氣和11.2L氧氣的物質的量相等
2.在標準狀況下( )。 (1)0.5mol HCl占有的體積是多少? (2)33.6L H2的物質的量是多少? (3)16g O2的體積是多少?
(4)44.8L N2中含有的N2分子數是多少? 3.在標準狀況下,多少克二氧化碳的體積與4克氫氣的體積相等? 4.在同溫、同壓下,相同質量的下列氣體,占有的體積由大到小的順序是: ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 【作業】
課本47頁 1.(1)、(2)、(3)、(4),48頁4題。
附:隨堂檢測答案