教案是教師開展課堂教學活動的基礎,教師應根據幼兒的需求,提前準備好合適的活動主題。同時,教師應結合幼兒的發展狀態,重視幼兒的個別差異,為幼兒構建良好的教學環境,制訂合理、有效的教學目標,以增強幼兒的自學能力,推動幼兒的全面發展。以下是小編精心整理的《維生素和微量元素教案》，僅供參考，大家一起來看看吧。
第一篇：維生素和微量元素教案
第四節__維生素和微量元素_教學設計_教案
教學準備
1. 教學目標
知識與技能
1.了解人體必需的維生素的主要來源和攝入途徑，
2.了解維生素C的結構和作用，通過簡單實驗了解維生素的一些性質特征; 3.了解維生素的種類及營養作用，知道人們熟知的幾種維生素的名稱、來源和作用，從哪些食物中可以攝入維生素。
過程與方法
通過學生動手實驗培養操作技能與觀察能力，使之正確進行實驗分析，從而加深對概念的理解，并形成規律性認識，再輔以習題訓練培養學生的創新思維能力。
情感、態度與價值觀
在了解維生素的知識的基礎上，懂得營養物質的重要性。
2. 教學重點/難點
教學重點
維生素C的性質和人體內的功能 課題難點
維生素C的還原性的實驗探究
3. 教學用具
教學課件
4. 標簽
教學過程
教學過程設計
一、新課導入 在20世紀，科學家發現只用糖類、脂肪、蛋白質和水的飼料喂養，實驗動物不能存活。但如果在飼料中加入極微量的牛奶后，動物正常生長?？茖W家反復實驗后認為，動物膳食中除含糖類、脂肪、蛋白質和水外，還必須含有微量維生素、礦物質等。
[板書]第四節
維生素和微量元素 [閱讀]資料卡片---維生素的發現
荷蘭營養學家艾克曼。首先發現腳氣病因缺乏某種微量物質引起,從而導致維生素B1的發現。英國化學家霍普金斯1912年提出維生素學說，他發現酵母汁、肉汁中都含有動物生長和代謝所必需的微量有機物，稱為維他命，也就是維生素。由于這一發現，他們于1929年獲得諾貝爾生理學和醫學獎。 [問]你知道的維生素有那幾種?它們各有什么性質? [板書]
一、維生素(vitamin)
1、維生素的作用
[講]維生素是參與生物生長發育和代謝所必需的一類微量有機物質.這類物質由于體內不能合成或者合成量不足,所以雖然需要量很少,每日僅以毫克或微克計算,但必須由食物供給。絕大多數維生素作為酶的輔酶或輔基的組成成分，在物質代謝中起重要作用。 [板書]
2、維生素的分類
[講]維生素都是小分子有機化合物，在結構上無同性，通常根據其溶解性質分為脂溶性和水溶性兩大類。 [投影]
[板書]
(1) 脂溶性：維生素A、維生素D、維生素E、維生素K; (2) 水溶性：維生素B族(維生素B
1、維生素B2等)、維生素C [資料]著名探險家雅克·卡蒂爾的歷險故事。
卡蒂爾在1534年11月至1535年4月間率一隊船員在考察圣勞倫斯的加拿大灣。當時有數周的時間，他們被堅冰困在海灣里出不去，漸漸的他們都出現了以下癥狀：牙齦出血、皮膚反應性青紫、身體虛弱、易怒、肌肉隱隱作痛、關節痛。幸運的是他們遇到了一位魁北克印弟安人，印弟安人讓他們喝一種由當地生長的一顆大松樹的葉子和皮制成的茶，這種茶竟然神奇的治好了他們的病。馬斯魁勒(Masquelier)博士受此啟發，開始研究該樹種的樹皮于1951年提取OPC成功，并應用于心腦血管疾病的治療中，19年后，即1970年，他成功的從葡萄籽中提取了純正的OPC，含量高達95%以上，而且無論濃度還是抗氧化作用都優于松樹皮提取物，患者服用后都感覺更有效。 [板書]
3、維生素C [講]維生素C,其化學名稱為:L-抗壞血酸。其結構式為: 分子式:C6H8O6，是水溶性維生素，溶液顯酸性，有可口的酸味。維生素C廣泛存在于水果、蔬菜中，水果中又以柑桔類含量較多，蔬菜中青色者含維生素C較多。人工不能合成維生素C，必須從食物中獲得。
又叫抗壞血酸，是人體中新陳代謝不可缺少的物質，它維持牙齒、骨胳、血管肌肉的正常功能、具有解毒作用。能增強人體對疾病的抵抗力，促進傷口愈合，并能預防腫瘤。在新鮮蔬菜和水果中含量豐富，尤其是綠葉蔬菜，西紅柿等酸性水果和豆芽中含量較高，缺乏時使人得壞血病表現為骨胳脆弱等癥狀。中學生每天需要補充60mg維生素C。
[板書] 維生素C,其化學名稱為:L-抗壞血酸。分子式:C6H8O6。
結構：
[思考與交流]根據維生素C結構推斷它具有那些性質? 加成、氧化、水解等。 [研究性學習] 研究性試題：維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液顯酸性)，它的化學式是C6H8O6，人體缺乏這種維生素可能得壞血病，所以維生素C又稱抗壞性血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都含量較高，如維生素C在新鮮的橙汁中含量500mg/L左右。學校課外活動小組測定了某中品牌的軟包裝橙汁中的維生素C的含量。下面是測定實驗的分析報告。 I、測定目的：測定某中品牌的軟包裝橙汁中的維生素C的含量。 II、測定原理：C6H8O6+I2= C6H6O6+2H++2I- III、實驗用品及試劑 ①儀器和用品(自選) ②試劑：指示劑
3mol·L-1)標準碘溶液、蒸餾水等。 IV、實驗過程：
⑴洗滌儀器，檢查滴定管是否漏水，潤洗后裝好標準碘溶液。
。維生素C溶液(濃度7.50×10-⑵打開：軟包裝，目測：顏色——橙黃色。澄清度——好。 用劑。
V、數據記錄與處理：
儀器向錐形瓶移入20.00ml待測橙汁，滴入2滴指示
根據以上數據，計算此橙汁中維生素C的含量VI、問題討論
⑴橙汁和碘溶液分別盛放在何種滴定管中? ⑵滴定時能否劇烈搖動錐形瓶?為什么?
⑶從分析數據看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?[
] A、是
B、可能是
C、不是 ⑷制造商可能采取的的做法是[ ]
A、加水稀釋天然橙汁 B、橙汁已被濃縮
C、將維生素C作為添加劑 ⑸你是否同意這種做法[ ] A、同意
B、不同意 C、調查后再作結論 分析： ①根據題意信息維生素C水溶液顯酸性，所以把它放在酸式滴定管中，碘溶液具有氧化性同樣應放在酸式滴定管中。
②反應原理是用碘氧化維生素C，維生素C溶液中滴入淀粉溶液，當維生素C被碘氧化后繼續滴入碘溶液使淀粉溶液變藍。
③由于維生素C易被空氣氧化，所以滴定時不能劇烈搖動錐形瓶。
④維生素C溶液的體積為20.00ml，與之反應的貸內溶液的體積為兩次滴定的平均值15.00ml。由反應原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I- 維生素C的濃度C=5.6×10-3mol·L-1，即每升溶液中含有C6H8O6 質量為985.6mg/L。 ⑤信息中新鮮橙汁維生素C的含量500mg/L左右，計算結果遠大于此數據，說明此橙汁肯定不為天然橙汁。對于制造商而言需要作調查后才能下結論。 [科學探究]P20
1、了解維生素C藥片的主要化學成分 維生素C和淀粉
2、查詢維生素C有哪些性質
維生素C是白色結晶粉末，無臭，味酸;溶于水，稍溶于乙醇，不溶于氯仿、苯、石油醚、油類和脂肪;具有還原性。維生素C用于治療缺乏維生素C引起的病癥(如壞血病)及過敏性皮膚病、口瘡、感冒等，能促進傷口愈合，增強急慢性傳染病人的機體抵抗能力;可作食物、藥物的抗氧化劑;也可用作食品添加劑。
3、維生素C在人體中的功能 [科學探究]P20
1、了解維生素C藥片的主要化學成分 維生素C和淀粉
2、查詢維生素C有哪些性質
維生素C是白色結晶粉末，無臭，味酸;溶于水，稍溶于乙醇，不溶于氯仿、苯、石油醚、
油類和脂肪;具有還原性。維生素C用于治療缺乏維生素C引起的病癥(如壞血病)及過敏性皮膚病、口瘡、感冒等，能促進傷口愈合，增強急慢性傳染病人的機體抵抗能力;可作食物、藥物的抗氧化劑;也可用作食品添加劑。
3、維生素C在人體中的功能 A、參與體內的氧化還原反應，維持細胞間質的正常結構; B、促進傷口愈合，維持牙齒、骨骼、血管和肌肉的組成; C、幫助無機鹽和某些氨基酸的吸收; D、增強對傳染病的抵抗力，有解毒作用; E、有助于防癌，降低膽固醇，防止壞血病等
[閱讀教材]指導學生閱讀教材P21～P22內容，并思考下面的問題。 [投影] ①組成人體自身的元素約有多少種?人體中含量最多的非金屬元素是哪一種?含量最多的金屬元素是哪一種?這些元素是以什么形式存在的?
②常量元素和微量元素劃分的依據?它們對人體有什么作用?(學生閱讀和課堂交流)
二、微量元素
1、人體中微量元素
[閱讀]人體中微量元素的存在形式
[講]地球上生命起源于海洋，構成生命的元素在自然界都能找到，并且與地球表層元素的含量大致相當。 微量元素在人體內的含量雖然極微，卻具有巨大的生物學作用。其生理功能主要有：
微量元素能協助宏量元素的輸送，如含鐵血紅蛋白有輸氧功能。
②微量元素是體內各種酶的組成成分和激活劑。已知體內千余種酶大都含有一個或多個微量金屬原子。如鋅能激活腸磷酸酶，肝、腎過氧化酶，又是合成胰島素所必需;錳離子可激活精氨酸酶和膽堿酯酶等;鈷是維生素B12的組成成分之一，等等。
③可參與激素作用，調節重要生理功能。如碘是甲狀腺激素的重要成分之一，環境缺碘則機體不能合成甲狀腺激素，就會影響機體正常代謝和兒童的生長發育。
④根據體外實驗，一些微量元素可影響核酸代謝。核酸是遺傳信息的載體，它含有濃度相當高的微量元素，如鉻、鈷、銅、鋅、鎳、釩等。這些元素對核酸的結構、功能和脫氧核糖核酸 (DNA)的復制都有影響。
微量元素攝入量過低，會發生某種元素缺乏癥;但攝入量過多，微量元素積聚在生物體內也會出現急、慢性中毒，甚至成為潛在的致癌物質。 [板書]作用：
(1)維持生命活動，促進健康生長和發育有著重要作用。 (2)缺少或攝入過多，可能導致各種代謝疾病
[過] 下面著重討論鐵、碘對人體健康的影響。
[交流展示] 碘元素對人體有哪些重要作用?學生展示課前收集的有關資料，教師將其實物投影到屏幕上。
[講]碘有“智力元素”的美譽，碘和蛋白質、脂肪、糖類、維生素等一樣是作為一種營養素而存在于人體，它在人體內的含量僅有25～50毫克(平均35毫克)，為身體重量的兩百萬分之一，屬于70余種微量元素的一種，盡管含量極低，卻是人體各個系統特別是神經系統發育所不可缺少的。碘是合成甲狀腺激素不可缺乏的重要原料。甲狀腺激素具有影響肌體代謝、生長發育，特別是腦發育的生理作用。因此，如果甲狀腺功能異常，分泌激素過量或不足，勢必對機體的代謝、生長發育和智力發育造成很大影響，導致種種疾病的發生，如較常見的甲狀腺腫大。 [板書]
2、智力元素---碘
(1)作用：碘是人體各個系統特別是神經系統發育所不可缺少的。 (2)存在：在食物中，海產品(如：海帶、海魚等)的含碘量較高。 [問]預防碘缺乏病最根本的措施是什么?通過討論得出補碘的有效途徑是食用含碘食鹽。
[講]我國在食鹽中加碘，以前用KI,因為KI易被氧化成I2揮發，因此降低效能。而碘酸鉀KIO3的化學性質穩定，不易揮發、不吸水、不流失、易保存。所以現在的加碘食鹽，用的是碘酸鉀。
[交流展示]鐵元素對人體有哪些重要作用?學生展示課前收集的有關資料，教師將其實物投影到屏幕上。
[閱讀]資料卡片
[板書]
3、鐵
(1) 功能性鐵和血紅蛋白一起參與氧的運輸。 (2) 儲存鐵與各種酶結合，分布在身體各器官
[小結]能夠調節人體的新陳代謝，促進身體健康，而且有些元素是構成人體組織的重要材料。
[知識拓展]各種重要的微量元素
[課堂練習]
1、人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足 而導致骨質疏松的是(
)
A、K
B、Ca
C、Na
D、Fe
2、關于加碘食鹽，下列說法錯誤的是(
) A、密封、防潮和避光保存
B、加碘食鹽即加入了少量單質碘的食鹽 C、菜炒熟出鍋時再加碘鹽 D、多加點醋，可以提高碘的利用率
3、關于維生素的下列說法正確的是(
) A、維生素是生物生長發育和新陳代謝所必需的物質 B、維生素容易在體內積存，主要積存在肝臟
C、維生素容易被人體吸收，多余的隨尿排除體外，不易在體內積存，所以容易缺乏
D、維生素都是較強的還原劑
4、關于維生素C的下列說法中不正確的是(
) A、易溶于水，水溶液顯酸性 B、受熱易分解
C、在水溶液中容易被還原
D、新鮮的水果和蔬菜中含有維生素C
5、微量元素攝入量的多少，會直接影響人體健康，導致成年人出現甲狀腺腫大的原因是缺乏下列元素中的
(
) A. 鐵
B. 碘
C. 鈣
D. 鋅
6、微量元素是指在人體內總量不到萬分之一，質量總和不到人體質量的千分之一的二十多種元素，這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用。下列元素不是微量元素的是(
)
A.I
B.F
C.H
D.Mn
7、在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素，對延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱為(
)
A 硫
B 砷
C 硒
D 硅
8、人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結合能力，服用維生素C可以緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有
(
) A.酸性
B.堿性
C.氧化性
D.還原性
9、維生素C的結構簡式為關于它的敘述錯誤的是
A、是一個環狀酯類化合物
B、易起氧化還原反應和加成反應 C、可以溶解于水
D、在堿性溶液中能穩定地存在 參考答案: 1.B 2.BD 3.A 4.C 5.B
6.C
7.C
8.D
9.D
課堂小結
一、維生素(vitamin)
1、維生素的作用
2、維生素的分類
(1) 脂溶性：維生素A、維生素D、維生素E、維生素K; (2) 水溶性：維生素B族(維生素B
1、維生素B2等)、維生素C
3、維生素C 維生素C,其化學名稱為:L-抗壞血酸。分子式:C6H8O6。
結構：
二、微量元素
1、人體中微量元素作用：
(1)維持生命活動，促進健康生長和發育有著重要作用。 (2)缺少或攝入過多，可能導致各種代謝疾病
2、智力元素---碘
(1)作用：碘是人體各個系統特別是神經系統發育所不可缺少的。 (2)存在：在食物中，海產品(如：海帶、海魚等)的含碘量較高。
3、鐵
(1) 功能性鐵和血紅蛋白一起參與氧的運輸。 (2)儲存鐵與各種酶結合，分布在身體各器官
課后習題 P23
板書
第四節
維生素和微量元素
一、維生素(vitamin)
1、維生素的作用
2、維生素的分類 (1) 脂溶性(2)水溶性
3、維生素C,其化學名稱為:L-抗壞血酸。分子式:C6H8O6。
結構：
二、微量元素
1、人體中微量元素作用：
(1)維持生命活動，促進健康生長和發育有著重要作用。 (2)缺少或攝入過多，可能導致各種代謝疾病
2、智力元素---碘
(1)作用：碘是人體各個系統特別是神經系統發育所不可缺少的。 (2)存在：在食物中，海產品(如：海帶、海魚等)的含碘量較高。
3、鐵
(1) 功能性鐵和血紅蛋白一起參與氧的運輸。 (2)儲存鐵與各種酶結合，分布在身體各器官
第二篇：元素和元素符號教案
知識目標：
了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義;學會元素符號的正確寫法;了解并記憶常見的24種元素符號。
理解單質和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目標：
培養學生歸納概括能力及查閱資料的能力。
情感目標：
樹立量變引起質變的辯證唯物主義觀點。
教學建議
教學重難點
重點：元素概念的形成及理解。
難點：概念之間的區別與聯系。
教材分析：
本節要求學生學習的概念有元素、單質、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學生對這些知識的掌握程度將是初中化學的學習一個分化點。這節課是學生學好化學的基礎課，所以在教學中要多結合實例，多做練習，使學生在反復實踐中去加深理解和鞏固，是所學的化學用語、概念得到比較清晰的對比、區分和歸類。
化學用語的教學：
元素符號是化學學科重要的基本的化學用語，必須將大綱中規定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學習打下堅實的基礎。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學生直接記憶并在以后的運用中直接再現的知識和技能。教學中應最好采用分散記憶法，在此過程中，進行元素符號發展簡史的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學生的興趣、豐富了知識面，又培養了學生的查閱資料及表達能力。
關于元素概念的教學
元素的概念比較抽象，在教學時應從具體的物質著手，使他們知道不同物質里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數，并由此引出元素的概念。
例如：說明以下物質是怎樣構成的?
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
第三篇：細胞中的元素和化合物-教案
第二章 細胞中的分子和化合物
一、教學目標
1、知識目標
(1)掌握組成細胞的元素
(2)了解各元素在細胞中的含量及差異
(3)掌握組成細胞的化合物
(4)掌握檢測生物組織中糖類、脂肪和蛋白質的實驗及結果
2、能力目標
通過實驗的操作，培養學生的觀察、思考、動手和邏輯推理等能力。
3、情感目標
通過發現問題、解決問題的過程，培養學生的探索精神，樹立辯證唯物主義世界觀，達到培養學生的生物科學素養。
二、教學重點、難點
重點：組成細胞的元素種類、組成細胞的化合物
難點：組成細胞的元素種類與自然界的元素的聯系及區別、檢測生物組織中糖類、脂肪和蛋白質的實驗的教學
三、教學設計
通過設疑引入，激發學生積極思維，主動探索知識，培養學生觀察、思維、推理及綜合的能力。(根據本學校的教學條件而定)
四、教學過程
1、導入
問：細胞的組成是由元素構成的，他是否和自然界中的元素一樣?他們是什么?他們在細胞中構成了什么物質?又與自然界的有什么不同?(通過設問，激發學生的求知欲望并切入本課的教學內容)
2、講述課程
第一節 細胞中的元素和化合物 (1)組成細胞的元素
先請學生們觀察教材的圖2-1和圖2-2，并請學生們說出或回答出(可以提問)組成人體細胞的主要的元素有哪些。最后引出前文的結論：細胞中常見的化學元素有20多種，如：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg、Fe、Mn、Zn、Cn、B、Mo等。然后再闡述大量元素和微量元素，并說明大量元素有：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，微量元素有：Fe、Mn、Zn、Cn、B、Mo等。
再請學生觀察教材的圖2-1和圖2-2，問：他們中的各元素含量的有什么特點? 引出組成細胞的基本元素：C、H、O、N
最基本元素是：C 再結合課文提出的問題：C元素作為最基本的元素，對生命有什么意義?激發學生們的自主探究的學習。 問：同學們，現在知道了組成細胞的元素，那么這些元素在細胞中是以什么形式存在的?(引如：組成細胞的化合物的學習) (2)組成細胞的化合物
化合物
質量分數(%)
水
85--90
無機物
1--1.5
蛋白質
7--10
脂 質
1--2
糖類和核酸
1--1.5 其中，無機物有水和無機鹽，有機物有糖類、脂質、蛋白質和核酸。 接著與同學們一起做課本的思考和討論，進而提出：如何區分細胞中的有機物?引入檢測生物組織中糖類、脂肪和蛋白質的實驗。
(3)檢測生物組織中的糖類、脂肪和蛋白質
結合課本實驗的方法，有教師自己進行一個演示實驗，在此過程中，與同學們一起探討實驗的方案及方法步驟，向學生們提出以下問題，與學生們進行互動。
1、斐林試劑的甲液和乙液的濃度與雙縮脲試劑的A液和B液的濃度的區別是什么?
2、斐林試劑與雙縮脲試劑的配制有什么不同?
3、實驗的取材有什么講究?實驗前要做什么處理?為什么?
4、顯微鏡的使用方法應注意什么?
5、生物組織中的糖類、脂肪和蛋白質的顯色反應結果是怎樣? (4)小結
組成細胞的元素中，大量元素有：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，微量元素有：Fe、Mn、Zn、Cn、B、Mo等;基本元素是：C、H、O、N ，最基本元素是：C 。
組成細胞的化合物有：無機物：水和無機鹽，有機物：糖類、脂質、蛋白質和核酸。
顯色反應中，葡萄糖與斐林試劑反映呈磚紅色沉淀，脂肪與蘇丹Ⅲ染液(或蘇丹Ⅳ染液)反應呈橘黃色(或紅色)，蛋白質與雙縮脲試劑反應呈紫色。
五、板書設計
第一節 細胞中的元素和化合物
一、組成細胞的元素
大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等
微量元素：Fe、Mn、Zn、Cn、B、Mo等
基本元素：C、H、O、N
最基本元素：C
二、組成細胞的化合物
無機物有水和無機鹽
有機物有糖類、脂質、蛋白質和核酸
三、檢測生物組織中的糖類、脂肪和蛋白質的實驗結果
萄糖與斐林試劑反映呈磚紅色沉淀
脂肪與蘇丹Ⅲ染液(或蘇丹Ⅳ染液)反應呈橘黃色(或紅色)
蛋白質與雙縮脲試劑反應呈紫色
六、教學反思
第四篇：第二輪復習教案原子結構 元素周期律和周期表
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http:// 原子結構 元素周期律和周期表
教學目標
知識技能：掌握原子結構的知識，元素周期律的內容以及周期表的結構;理解原子結構與元素周期律和周期表(即位—構—性)之間的內在聯系。
能力培養：通過例題培養學生運用位一構一性三者之間的聯系規律解決實際問題的能力。通過原子結構和元素在周期表中的位置的推斷，培養學生發散思維和收斂思維的能力。
科學思想：通過習題訓練，使學生領悟事物是普遍聯系的和量變引起質變的辯證法思想;學習用科學的方法和邏輯推理去挖掘物質之間的內在聯系。
科學品質：通過例題中信息的學習，激勵學生形成嚴謹求實的科學態度和勇于創新，追求真理的科學精神。
科學方法：通過推斷題的分析與解答，學會運用位—構—性三者之間的規律解決實際問題的推理方法。
重點、難點位—構—性三者之間的規律及其應用。
教學過程設計
教師活動
【板書】
一、原子結構 1.原子的組成
【提問】請說明原子的組成。 學生活動
回答原子結構的知識要點：
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(2)原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數。 (3)質量數A=Z+N，是原子量的近似值。
在學生回憶的基礎上予以補充 【板書】2.原子核
(1)所含質子數______;中子數______; 電子數______;質量數______。 (2)該微粒的結構示意圖
思考并回答問題：
(1)所含質子數17;中子數18;電子數18;質量數35。
(2)該微粒的結構示意圖
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(5)已知Cl元素的原子量為35.5，可知這兩種原子在自然界的原子百分組成之比是Cl-35∶Cl-37=3∶1。
這里應明確同位素與核外電子數無關; 并非所有原子核內都有中子。 非金屬元素：其陰離子半徑>原子半徑 金屬元素：其陽離子半徑<原子半徑
請認真思考后做出回答。
【提問】比較三種“原子量”之間的差別，并判斷下列各式分別表示哪種“原子量”?
①M=m/mc/12;
回答：三種原子量的概念及計算：(略) ①為同位素的原子量; ②為元素的(平均)原子量;
③為元素的近似平均原子量(A為質量數)。
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http:// 【投影】例2某元素構成的雙原子分子有三種，其式量分別為1
58、160、162。在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為1∶1∶1。由此推斷以下結論中，正確的是
[
] A.此元素有三種同位素 B.其中一種同位素質量數為80 C.其中質量數為79的同位素原子占原子總數的1/2 D.此元素的單質的平均式量為160 【組織討論】請討論解題思路并做答。 通過例題引導學生思考與分析：
(1)如何確定該元素同位素原子的種類? (2)怎樣計算其同位素原子的質量數? (3)怎樣計算各種同位素原子的百分比? (4)如何確定此元素的單質的平均式量? 討論并回答：
(1)有三種單質，說明該元素只可能有兩種同位素原子;若有三種同位素原子，則形成的單質分子就不止三種。設這兩種原子分別為aX和bX，則三種單質為：aXaX、aXbX、bXbX。
(2)這兩種原子的質量數分別是：158/2=79;162/2=81;而式量為160的是由兩種同位素原子共同形成的(79+81=160)。所以，質量數為80的同位素并不存在。
(3)由三種單質的物質的量之比為
1∶1∶1，可求得質量數為79和81的兩種同位素原子的個數比為1∶1，即各占50%。
(4)單質的平均式量可由下式求得：
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http:// M=158×1/3+160×1/3+162×1/3= 160 【板書】3.原子核外電子的排布
【投影】例3 下列敘述中正確的是
[
] A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同; B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布; C.兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素; D.不存在兩種質子數和電子數均相同的陽離子和陰離子。 請認真思考后做出回答。
引導學生小結有關電子排布的知識。 分析與辨析、回答：
A中的微粒，可以是原子、陽離子和陰離子，如Na+和O2-，都是
2、8的電子層結構，但化學性質相差甚遠。
B中當H形成H+時，不與任何稀有氣體的原子結構相同。
C對于中性原子其質子數=電子數，所以核外電子排布相同時，一定屬于同種元素。故，本題C、D正確。
【投影】(1)核外電子排布的四條規律;
(2)短周期元素各個電子層上電子數目之間的數量關系。
(3)最外層電子數與元素化合價的關系;確定元素的最高正價和最低負價(僅非金屬元素)，且兩者絕對值之和等于8(H為2)。
聽其他同學發言，積極思考，參與討論，并給予必要的補充。比如： 半徑比較三規律：
非金屬元素的原子半徑<其相應的陰離子半徑。
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http:// 金屬元素的原子半徑>其相應的陽離子半徑。
具有相同電子層結構的陰陽離子，隨著元素原子序數的遞增，離子半徑逐漸減小。 【板書】
二、元素周期律 【投影】
1.寫出1～20號元素的原子結構示意圖; 思考并回答：
寫出1～20號元素的原子結構示意圖。 2.觀察并思考： 隨著原子序數的遞增：
a.原子最外層電子數有何變化規律
a.原子最外層電子數總是由1～2或1～8出現周期性的變化 b.原子半徑的變化有何規律
b.原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時半徑突然增大，呈周期性的變化
c.元素的主要化合價有何變化規律
c.元素的主要化合價(最高正價與最低負價)均呈現由低到高的周期性的變化
3.什么叫元素周期律? 回答：
元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化的規律，就叫元素周期律。
【板書】
三、元素周期表
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http:// 1.元素周期表的結構
【提問】元素周期表的主要特征有哪些? (1)引導學生復習元素周期表的結構： 【板書】
②周期的分類及各周期的元素數目 說明：
在此引導學生注意相鄰兩個短周期中元素原子序數之間的數量關系。 ③族的分類 思考，歸納，發言。 傾聽，回憶。 回憶，發言： 周期
元素數目
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(2)金屬與非金屬元素的分界線兩邊的元素有哪些?
思考并回答：把握金屬與非金屬元素的分界線兩邊的元素，如B、Al、Si等。 (3)掌握每個主族元素的名稱、符號和序數。 練習書寫主族元素的名稱、符號和序數。
【投影】例4 兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數比為1∶2。若兩種元素的原子序數分別為p和q，則對下列p和q可能的關系概括得最完全的是
[
] ①p+q=15
②p=q+5 ③p=q-5
④p+q=22 A.①④
B.①③④ C.①②③④
D.①②④
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http:// 【組織討論】請討論解題思路并做答。 討論、分析、回答：
①兩種“短周期元素”，說明這兩種元素的原子序數都小于18;
②化合物中，原子個數比為1∶2，有兩種形式：XY2或X2Y。其中XY2型的化合物，常見的有CO
2、SO
2、NO2以及ⅡA和ⅦA族元素之間形成的化合物，如MgCl
2、BeF2等。
常見X2Y型的化合物如IA與ⅥA族之間的化合物如H2O、Na2O及N2O等。 所以此題應選C。 【板書】2.元素性質的遞變規律 (1)元素周期表中微粒半徑的遞變規律
【投影】例5 各組微粒的半徑比較，正確的是
[
] ①F
②O2-
④S2-
B.②③ C.③④
D.①④ 讀題與解題。答案是A。
【組織討論】請討論解題思路并總結微粒半徑比較的規律。 討論，總結微粒半徑比較的規律：
(1)同周期元素原子半徑，隨原子序數的遞增而遞減; (2)同主族元素原子半徑，隨原子序數的遞增而增大; (3)同主族元素離子半徑，隨原子序數的遞增也增大;
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http:// (4)具有相同電子層結構的陰陽離子，其半徑隨原子序數的遞增而減小。 【評價】對學生的正確回答予以鼓勵，并對發言中的問題和不完善之處予以補充。 【板書】(2)元素周期表中各元素單質性質的遞變規律 【提問】周期表中元素單質的性質呈現怎樣的變化規律? 思考，總結：
(1)同周期從左到右，隨原子序數的遞增，元素的金屬性和單質還原性逐漸減弱;元素的非金屬性和單質的氧化性逐漸增強。
(2)同主族從上到下，隨原子序數的遞增，元素的金屬性和單質還原性逐漸增強;元素的非金屬性和單質的氧化性逐漸減弱。
(3)位于分界線兩邊的元素一般具有兩性。
【投影】通過實驗證明：Na、Mg、Al、Fe這四種金屬活動性的相對強弱。 【組織討論】不僅要提出方案，還要說明實驗操作的方法和應該看到的實驗現象。 【評價】因為是復習，因此學生有可能提出各方面的依據或設想。在學生提出可能的方案后，引導學生對每一個方法都進行評價，讓學生自己分析并說明為什么可行?為什么不行的道理。
這9種設想中，不能完全充分說明問題 的有：(1)、(4)、(7)、(8)和(9)。
【提問】哪些實驗事實能夠說明：S的非金屬性比Cl要弱? 思考，討論，設計并提出實驗方案或實驗事實：(學生可能的方案有) (1)與氧氣反應的難易程度; (2)與水反應的難易程度;
(3)與水反應后生成的氫氧化物的堿性的相對強弱; (4)與強酸反應產生氫氣的劇烈程度;
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http:// (5)四種金屬之間的置換反應;
(6)它們形成的強酸鹽溶液的pH的大小(水解程度); (7)它們對應的金屬陽離子氧化性的相對強弱; (8)這四種金屬的冶煉方法; (9)在自然界的存在形態。
【評價】與學生一起在討論中評價每一個方案。
【板書】(3)最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態氫化物的穩定性的遞變規律
【投影】例6 已知同周期的X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序：HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判斷不正確的是
[
] A.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱 B.單質的氧化性按X、Y、Z的順序減弱 C.原子半徑按x、Y、Z的順序減小
D.氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序減弱 思考，歸納，回答： 可能的思路有：
(1)與氫化合的反應條件;
(2)生成的氣態氫化物的熱穩定性;
(3)Cl2通入H2S或硫化物的溶液中，能得到S單質的沉淀; (4)Fe或Cu在其中燃燒時，所得產物中Fe或Cu元素的價態等等。 【提問】應該如何比較最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性的相對強弱?
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http:// 討論，總結：
根據“最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態氫化物的穩定性，取決于金屬或非金屬元素的活動性的相對強弱”的規律，本題應選B、D。
非金屬元素氣態氫化物的穩定性與非金屬元素單質的氧化性有何內在聯系? 思考，回答。
四、“位—構—性”的規律及應用
【引入】元素周期律揭示了元素之間的內在聯系，元素周期表是元素周期律的具體體現形式。那么，這種元素間的內在聯系表現在哪些方面?這些規律對于我們解決實際問題又有哪些具體的指導意義呢?
請同學們談談自己的體會和看法。 傾聽，思考。
積極參加討論，并發言。 思考，發言：
(1)原子序數=核電荷數=質子數=核外電子總數;
(2)由核外電子總數可知電子的排布，從而知道電子層數，推知該元素在周期表中的周期數;
(3)最外層電子數決定元素的化學性質;
(4)根據元素在周期表中的位置，可推知元素的化學性質。
【評價】只知道周期數，能否確定元素在周期表中的位置?對，還得知道它所在的族序數。
【評價】元素的化學性質難道只與最外層電子數有關嗎?對，還與原子半徑即電子層數的多少有關。
教師活動
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http:// 【投影】現在我們來系統地歸納“位—構—性”三者之間的關系：元素“位—構—性”三者之間的關系小結：
【過渡】現在我們來看例題：
【投影】例7 下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B的質量數。B原子核內質子數和中子數相等。下面敘述中不正確的是
[
] A.三種元素的原子半徑的大小順序是B
D.C元素的單質是非金屬單質中唯一能跟水激烈反應的單質
【提問】我們請一位同學示范講解本題的分析及推斷過程。其他同學注意思考，有欠缺的地方予以補充。
讀題，思考并回答：
(1)由于 A、B、C是短周期元素，它們在表中的位置關系明確，因此，可設B的原子序數是x，則A的原子序數是(x-9)，C原子序數是(x-7);
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http:// (2)又由于 A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B的質量數，B原子核內質子數和中子數相等，則有等式：
(x-9)+x+(x-7)=2x，則有x=16。
可知B為16號S元素，則A為N元素，C為F元素。 (3)據上述分析得：只有A不正確。
【投影】例8
在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數之和等于丙元素的原子序數。這四種元素原子的最外層電子數之和為20。據此可以判斷：元素甲為______，元素丙為______，元素乙和丁所形成化合物的分子式為______或______。
【組織討論】請討論解題思路并求解。 讀題，分析及解答：
依據元素周期表中元素位—構—性三者之間的關系，利用題給信息，確定突破口： (1)可以最外層電子數之和為20猜想，甲的最外層電子數在5左右; (2)可以甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰，寫出四種可能的位置關系，設出甲的序數，結合最外層電子數之和為20求解。
答案：甲為N，丙為P，乙和丁的化合物為CO或CO2。 【課堂小結】
精選題
一、選擇題
1.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如右圖，其中正確的是
[
] A.Z一定是活潑金屬元素
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http:// B.X的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C. 1molY 的單質跟足量水反應時，發生轉移的電子為2mol D.由Z單質形成的晶體屬于分子晶體
2.第二周期的元素與氫元素所形成的常見分子或離子中，電子總數為10的有
[
] A.6種以上 B.5種 C.4種 D.3種
3.第三周期元素R，它的最外層達到飽和時所需電子數小于次外層和最內層電子數之差，并且等于最內層電子數的正整數倍，則關于R的正確說法
[
] ①常溫下能穩定存在的R的氧化物都能與NaOH溶液反應; ②R的最高價氧化物對應水化物都是強酸; ③R的單質固態時屬于同一類型的晶體; ④R 的氣態氫化物都能受熱分解。 A.僅① B.①②④ C.①④
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http:// D.②③④
4.下面的推斷，錯誤的是
[
] A.鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
B.砹是一種有色固體，HAt很不穩定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強的固體
C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體 D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩定的氣體
5.下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是
[
] A.熱穩定性：HF
[
] A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr 7.在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區別于其它三種元素，若從中選出氟元素，選擇的理由正確的是
[
] A.最高價氧化物對應水化物酸性最強 B.單質與冷水反應最劇烈
C.單質固態時為分子晶體，熔、沸點較低
D.在氧化物：OF6，P2O5，SiO2，Fe2O3中，OF6最穩定
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http:// 8.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同電子層結構的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是
[
] A.原子半徑C>D>A>B B.原子序數b>a>c>d C.離子半徑D>C>A>B D.單質的還原性A>B>C>D 9.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是
[
] A.六氟化氙(XeF6) B.次氯酸(HClO) C.氯化硫(S2Cl2) D.三氟化硼(BF3)
10.在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是 [
] A.XY3晶體一定是離子晶體
B.若Y的原子序數為m，X的原子序數一定是m±4 C.X和Y可屬同一周期，也可屬于兩個不同周期 D.XY3一定不屬于同一主族
二、非選擇題
11.a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：
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其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由極性鍵構成的四原子極性分子;c與f可形成共價型g分子。
試寫出：
(1)a微粒的結構示意圖______;
(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為(用化學式表示)______>______;
(3) d溶于水的電離方程式______; (4)g微粒所構成的晶體類型是______;
(5)c微粒是______，f微粒是______(用化學式表示)。
12.A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子中質子數和的2倍，這4種元素的單質中有2種氣體，2種固體。
(1)寫出元素符號：A______，C______。
(2)寫出2種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應逸出氣體的化學方程式______。
(3)用A元素的單質和B元素的單質可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多種的惰性電極浸入KOH中，兩極均有特制的防止氣體透過隔膜，在一極通入A的單質，另一極通人B的單質，通入B單質的一極電極反應方程式是：______。
答
案
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一、選擇題
1.C 2.A 3.C 4.A、D 5.A、D 6.B 7.B 8.B、C 9.C
10.C
二、非選擇題
11.
(2)NaOH>Mg(OH)2
(4)分子晶體 (5)OH-
H3O+ 12.(1)H，Na (2)NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O (3)O2+4e+2H2O→4OH
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第五篇：關于維生素D種類和作用
作為以白為美的中國女性來講，避免曬太陽可以防止變黑變丑，可同樣引發另外一種結果，那就是血液中的維生素D含量減低。
維生素D(Vitamin D)屬脂溶性維生素。它的種類很多，以維生素D2(麥角鈣化醇)和維生素D3(膽鈣化醇)較為重要。雖然人們通過一些食物(比如香菇、魚油等)可獲得維生素D，但是最主要的獲取途徑還是曬太陽。通過陽光中的紫外線照射，人體皮下的膽固醇能轉化為維生素D，并且極易被人體吸收。因此維生素D也有著“陽光維生素”的美譽!
維生素D的主要作用在于維持血清鈣磷濃度的穩定，保持骨骼的強壯。維生素D缺乏會引起骨頭和關節疼痛、肌肉萎縮、失眠、緊張等癥狀，甚至還會導致少兒佝僂病和成年人的軟骨病。
而在懷孕或母乳喂養的時候，體內維生素D含量低，容易產生一些妊娠并發癥，還會對寶寶的成長、牙釉質的形成和寶寶的身體處理鈣的方式產生不利影響，甚至可能讓寶寶有出生時患佝僂病或在兒童期發展為佝僂病的風險。
因此準媽媽們不要怕曬太陽，因為它能給你和寶寶帶來健康。澳大利亞的醫生告訴我們，每天只要裸露雙臂在充足的陽光下照射20分鐘便可滿足一個成年人每天所需要的維生素D。