溶解度教案范文第1篇
教學目標
1. 知道物質的大小、水的溫度、攪拌能使物質加快溶解。
2. 能運用加快物質溶解的方法進行相關實驗。
3. 初步學習控制變量的實驗。
4. 能通過小組的形式對控制變量實驗進行設計。
5. 經歷對加快肥皂溶解的探究過程。
教學重點：對加快肥皂溶解的探究。
教學難點：記錄糖塊溶解的時間。
教學準備
小組觀察實驗用：肥皂、筷子、玻璃杯、熱水和冷水、糖塊、食鹽、勺子、水盆等。 教學活動過程
1.引入
·復習：一個物體在水中溶解后有什么特征?
·提出問題：怎樣加快肥皂的溶解速度。
2.分析問題，提出假設
·學生討論交流：加快肥皂溶解的方法有哪些?
·形成假設：用攪拌的方法可以使肥皂溶解得快;熱水比冷水更容易使肥皂溶解;將肥皂切成小塊更容易溶解;加更多的水使肥皂溶解得快……
3.設計與指導
·選擇其中一種假設作為研究的問題。
·小組討論：怎樣利用實驗來驗證自己的假設(設計實驗)。
·實驗設計交流。
·教師初步的指導：控制變量的教學。
4.學生實驗，得出結論。
5.運用控制變量的觀點進一步探究。
·自主選擇其余的一種假設進一步研究。
·小組設計實驗，用圖示或文字等方法記錄設計方案。
·小組實驗。
·得到結論。
·小組交流、教師總結評價(過程、方法、知識)
6.知識運用
·加快食鹽的溶解。
·加快糖塊的溶解。
·說說運用的方法及依據。
7.課外作業：嘗試溶解更多的物體、尋找更多的方法來加快物體的溶解。
教學后記：
溶解度教案范文第2篇
知識點總結
本部分內容包括飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的內容，概念性的東西比較多，學習時要注意抓住概念的特點，注意去理解概念的內涵，要注意對相似概念進行比較學習，如對于飽和溶液和不飽和溶液，對比去理解。
1、飽和溶液和不飽和溶液的概念：
飽和溶液：在一定溫度下（溶質為氣體時還需在一定壓強下），向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時所得到的溶液，叫做這種溶質在這種溶劑里的飽和溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下（溶質為氣體時，還需在一定壓強下），向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續溶解時的溶液，叫做這種溶質在這種溶劑里的不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液的判斷：
一般說來，可以向原溶液中再加人少量原溶質，如果溶解的量不再增大則說明原溶液是飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液是不飽和溶液。
3、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉化：
大多數情況下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉化關系（溶質為固體）：
但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范圍內隨溫度的升高而減小，因此將Ca(OH)2的不飽和溶液轉化為飽和溶液，在改變溫度時應該是升高溫度；將熟石灰的飽和溶液轉化為不飽和溶液，在改變溫度時應該是降低溫度。
4、溶解度的含義：
固體的溶解度：在一定溫度下某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。如果不說明溶劑通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。影響因素：①溶質、溶劑的性質；②溫度。
氣體的溶解度：氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強和一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積（氣體的體積要換算成標準狀況時的體積）。
影響氣體溶解度的因素：內因：氣體和水本身的性質。
外因：①溫度：隨溫度升高而減??；②壓強：隨壓強增大而增大。
5、溶解度曲線：
當溶質一定、溶劑一定時．固態物質的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態物質的溶解度是溫度的函數。這種函數關系既可用表格法表示，也可以用圖像法（溶解度曲線）來表示。用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
6、溶解度曲線的意義及應用：
①根據溶解度曲線可以查出某溫度下該物質的溶解度；也可以查出該物質已知溶解度所對應的溫度。曲線上的點即該物質對應溫度時的溶解度，按其數據配成的溶液正好為飽和溶液；若按曲線下面的任何一點的數據所配溶液，均為該溫度下該物質的不飽和溶液；如按曲線上面任何一點所表示的數據配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。
②固體物質的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型”，該類物質（大多數固體物質）的溶解度隨溫度升高而明顯增大；“緩升型”，這類物質（少數固體物質）的溶解度隨溫度升高變化不明顯；“下降型”，它（極少數物質）的溶解度隨溫度升高而減小。
③不同物質在同一溫度下的溶解度借助不同物質的溶解度曲線，可比較相同溫度下各物質溶解的大小。
④幾種物質溶解度曲線的交點，表示對應溫度下幾種物質的溶解度相等。
常見考法
通常進行對溶解度概念的理解程度的考查，對影響溶解度因素的分析和認識的考查，對于溶解度曲線的認識與利用能力以及看圖、識圖能力的考查。要把握住溶解度曲線的交點的意義，知道比較不同物質的溶解度大小需要在相同的溫度下進行，理解曲線的陡、緩反映的是受溫度影響的情況。
誤區提醒
1、溫度是影響固體物質溶解的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。
2、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢（溶解度曲線的伸展方向），也能表示某固態物質在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質的溶解
3、氣體的溶解度受溫度和壓強的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨壓強的減小而減??；壓強一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。
4、四點理解溶解度概念：
①一定溫度。同一種固體物質在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。
②100g溶劑。此處100 g是指溶劑質量，不能誤認為溶液質量。
③飽和狀態。在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑里所溶解的最大質量為這種物質在這種溶劑里的溶解度。
④單位：g［嚴格地說應該是g/100g（溶劑）］。
5、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：
①首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固態溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變溶劑的量，就可能使溶液不飽和了。如室溫下,100 g水中溶解31.6 g KNO3達到飽和，若升高溫度或增大溶劑（水）量，原來飽和溶液就變為不飽和溶液。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。
②必須明確是某種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。
6、根據溶解度曲線可以查出某溫度下該物質的溶解度；也可以查出該物質已知溶解度所對應的溫度。曲線上的點即該物質對應溫度時的溶解度，按其數據配成的溶液正好為飽和溶液；不同物質在同一溫度下的溶解度的大小可借助不同物質的溶解度曲線加以比較。幾種物質溶解度曲線的交點，表示對應溫度下幾種物質的溶解度相等。
【典型例題】
例析：
1、右圖所示A、B兩種固體物質的溶解度曲線，在t2℃時，當A、B兩種物質的溶液接近飽和時，下列哪種方法使兩溶液都能達到飽和（
）
A．降低溫度
B．加入溶劑
C．加入溶質
D．倒出一部分溶液
解析：
不飽和溶液轉化成飽和溶液的方法要根據溶質的溶解度和溫度的關系具體而定，而加溶質可以使任何不飽和溶液變得飽和。根據溶解度曲線可以看出A、B的溶解度隨溫度變化的趨勢不同，因此改變溫度一定不能同時使A、B變為飽和；加入溶劑只能使溶液更不飽和；加入溶質可以使A、B都變得飽和；倒出溶液，溶液的不飽和狀態不會改變。故選C。
答案：C
2、如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答：
（1）P點的含義是_____________________。
（2）t2℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是______g。
（3）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是________（填寫物質序號）。
（4）在t2℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的是____________________，所得溶液中溶質質量分數最小的是______________。
解析：
溶解度曲線上的點表示一定溫度下該物質的溶解度；由溶解度曲線可知t2℃時a的溶解度為50g，因此50g水中最多可溶解a25g，30ga物質加入到50g水中形成溶液的質量的75g。由溶解度曲線可以看出t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是c、b、a；a物質的溶解度隨溫度升高變化較大，因此降溫時析出晶體最多，t2℃時C的溶解度最小，飽和溶液的溶質質量分數最小，降溫到t1℃時其溶質質量分數不變，還是最小。
答案：
（1）t1℃時a和c的溶解度均為20g（2）75（3）cba（4）a，c
初中化學溶解知識點總結
（二）
1. 碳酸鹽能溶于鹽酸或硝酸，并放出無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體――co2。
2. 含cu的溶液呈藍色，含fe的溶液呈黃色。
粉未為白色，但它的晶體――cuso4•5h2o(膽礬)卻顯藍色，但膽礬受熱后又會變成白色(cuso4)。
4. 藍色絮狀沉淀為cu(oh)2，紅褐色絮狀沉淀為fe(oh)3。
5. 不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有兩樣：agcl和baso4。
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞; 硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。 多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
鉀、鈉、硝酸溶， (鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。) 鹽酸除銀(亞)汞， (鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。)
再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， (硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。)
其余幾類鹽， (碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物) 只溶鉀、鈉、銨， (只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶)
最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。 (氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶) 另有幾種微溶物，可單獨記住。
初三化學溶解現象知識點(二)
溶解時的熱現象：吸熱 (如硝酸銨)
溫度不變(如氯化鈉)
放熱(如氫氧化鈉、濃硫酸)
加快物質溶解速度的方法有：⑴加熱(或升溫)⑵攪拌(或振蕩)⑶將固體研成粉末。
a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
初三化學溶解現象知識點(三)
① 通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。
② 當固體、氣體溶于液體時，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。
③ 當兩種液體互相溶解時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質。
④ 當物質溶解發生化學變化時，一定要正確判斷溶質。
⑤ 溶質和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質和溶劑。
⑥ 溶質質量是指溶液中已溶解溶質的質量。
溶解度教案范文第3篇
朋多小學 法正榮
一、教學目標
(一)科學概念：
可溶性的固體物質在水中的快慢與物體顆粒的大小(即表面積的大小)、水的溫度以及混合溶液是否被攪動等因素有關。
(二)過程與方法：
引導學生經歷“問題—假設—驗證—證實”科學探究過程和控制單個變量進行對比實驗的過程。
(三)情感態度價值觀：
愿意將對比實驗這種科學的方法運用到解決同類科學問題的研究當中去，發展公平實驗的意識。體驗研究影響溶解快慢因素的樂趣。
二、教學重難點
教學重點：方糖溶解實驗的研究
教學難點：對比實驗過程中，各種相同條件的控制
三、學情分析：
怎樣讓物質在水中溶解得快一些，學生通過預習及生活經驗很容易想到攪拌、加熱、碾碎等方法。本課復習學生對溶解的理解入手，到學生自行設計“怎樣加快溶解”的研究，指導學生運用對比實驗的方法，研究影響物質溶解快慢的主要因素。
四、教學準備：
玻璃棒、玻璃杯、熱水和冷水、水果糖、食鹽、勺子。
五、教學過程
(一)復習舊知。
觀察教師操作高錳酸鉀溶解的實驗過程，質疑：談談你們對溶解的認識? (什么是溶解現象、溶解后的特征)指名口答，生自讀。
(二)揭示課題，大膽猜測。
談話：今天，我們一起繼續研究溶解的快與慢。師板書課題，生齊讀兩遍。 提問：通過預習和生活中的經驗，你們認為加快物質在水中溶解的方法有哪些?(攪拌、加熱、碾碎)教師根據學生回答板書。
引導：這些方法真的都能加快溶解嗎?我們需要設計對比實驗來驗證。 課件出示對比實驗的條件。生自讀。
(三)、分組實驗
1、認識實驗器材及材料。
2、明確小組分工。
3、小組討論：實驗目的、需要的實驗器材及材料、實驗條件。并認真填入實驗表格中。
4、匯報、交流。
5、選取實驗材料，進行實驗。
6、師巡視。
(四)、展示及小結
1、匯報、展示，得出結論。
2、引導小結：通過猜測與實驗相結合的原則，我們驗證了攪拌、加熱、碾碎可以加快物質在水中的溶解。
(五)實踐運用
一、填空。
1、把兩塊大小、形狀都相同的冰糖分別放在盛有相同水量的杯中。 (1)其中A杯用筷子攪拌，B杯不攪拌， 杯中的冰糖溶解得快。 (2)其中C杯加熱，D杯不加熱， 杯中的冰糖溶解得快。
2、洗衣服時，用熱水把洗衣粉沖開，目的是為了 。
3、往菜中加食鹽粉末，目的是為了 。
二、火眼金睛。
1、白糖、食鹽和味精呈細小顆粒狀，是為了便于溶解。 ( )
2、我們給客人沖糖水一般都用冷水，這主要是為了避免燙傷客人的手。 ( )
3、要使糖塊溶解得快，可以把加快溶解的方法綜合運用。 ( )
4、在小半杯水里加入大半杯食鹽，只要盡量攪拌，水還是能完全溶解這些食鹽的。( )
三、選擇。
在驗證攪拌是否可以加快溶解的對比實驗中，相同的條件是( )，不同的條件是( ) A.水量 B.水溫 C.放入水中的時間 D.攪拌情況 E.肥皂的大小和形狀
四、思考、口答。
1、有兩塊相同的肥皂，把其中的一塊切碎后與未切碎的一塊同時放進裝有同樣溫度的相同水量的容器中，你認為哪一塊肥皂溶解得快?為什么?
2、可溶性物質在水中的溶解速度與哪些因素有關?
五、課外延伸
思考：加快溶解，除了以上三種方法，你認為還有其它方法嗎?
(六)、板書設計： 5.溶解的快與慢 加快溶解的方法：攪拌
溫度
顆粒大小
溶解度教案范文第4篇
②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。
③兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等。
④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。
⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。
查看更多本站專題
百科詞條：初三化學 化學知識點 溶解度
相關推薦
備考2012：溶液、溶解度、溶質知識初中化學溶液知識點匯總大全初三化學人教版溶解度練習題及答案初三化學：溶液、溶解度知識點梳理名師總結中考化學《溶液》三大考點全面初三化學物質的奧秘知識點和各類題型大初中化學基礎知識總結：物質的溶解性中考化學考點分析：飽和溶液、溶解度初三化學人教版溶解度基礎練習題及答案初三化學走進化學世界知識點和各類題型
分享到:
qq空間新浪微博百度搜藏人人網
溶解度教案范文第5篇
可溶性的固體物質在水中的快慢與物體顆粒的大小(即表面積的大小)、水的溫度以及混合溶液是否被攪動等因素有關。 過程與方法：
引導學生經歷 “ 問題 —假設 —驗證 — 證實 ” 科學探究過程和控制單個變量進行對比實驗的過程。 情感態度價值觀：
愿意將對比實驗這種科學的方法運用到解決同類科學問題的研究當中去，發展公平實驗的意識。體驗研究影響溶解快慢因素的樂趣。 【教學重點】方糖溶解實驗的研究
【教學難點】對比實驗過程中，各種相同條件的控制
【教學準備】分組實驗：筷子
1、玻璃杯
2、熱水和冷水、糖塊
3、食鹽
1、勺子
1、水槽1。 【教學過程】
一、哪一個溶解的快。
1.復習：一個物體在水中溶解后有什么特征?
2.提問：取兩份同樣多的食鹽，每份大約10克，同時放入同樣多的水中(25ml)，觀察比較哪一杯中的食鹽溶解的更快一些。 3.學生觀察實驗。(教師指導對比方法) 4.整理觀察信息，交流想法。
5.提出新的條件：溫度對溶解有沒有影響呢?(60攝氏度左右，強調安全。) 6.學生觀察實驗。(教師進一步指導實驗操作) 7.整理觀察信息進行交流。
二、加快方糖溶解的研究
1.出示方糖：一塊方糖在水中溶解的快慢受哪些因素的影響呢?
2.學生猜想形成假設：用攪拌的方法可以使肥皂溶解得快;熱水比冷水更容易使肥皂溶解;將肥皂切成小塊更容易溶解;加更多的水使肥皂溶解得快…… 3.制定實驗設計。(小組設計實驗，用圖示或文字等方法記錄設計方案。) (1)小組討論：怎樣利用實驗來驗證自己的假設(每組設計一兩個實驗來證實自己的猜想)。 (2)各組實驗設計交流匯報補充完善。教師板書相同條件和不同條件。(重點指導對比實驗中變量的控制。)
(3)請一組演示其中一個對比實驗，其余學生觀察評議確保每組都能正確操作。
4.學生分組實驗，匯報實驗結果，回應假設，總結評價。(注意引導學生反思實驗過程中的不足)
5.整理課堂共識記錄在科學筆記本上。
6.下面讓我們來吃一塊方塘，猜猜看，一塊方糖在嘴里溶解需要多少時間?
三、課后總結：
四、課后作業：
1.在探究物體溶解的快與慢活動中，我們采用的試驗方法叫(對比實驗 2.(即加熱又攪拌)能使砂糖很快溶解。