初三化學方程式總結范文第1篇
一、物質的變化和性質
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。
2、物質的變化
化學變化:有新物質生成。 物理變化:沒有新物質生成。 區別:是否有新物質生成。
3、物質的性質
物理性質:不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如:色、味、態、密度、硬度、熔點、
沸點、揮發等。
化學性質:需要經過化學變化才能表現出來的性質。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、
穩定性等。
4、蠟燭及其燃燒現象的探究
蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。 蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體:相同點:都有水、氧氣、二氧化碳 不同點:吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多 結論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。 試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺
6、各種常見儀器: (1固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。
②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立 塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑 (2液體藥品的取用:①存放:細口瓶。
②取用:瓶塞倒放;標簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜
(3量筒:①無‘0’刻度;②正確讀數:視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小 (4酒精燈:①注意事項:禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對燈”點燃酒精燈;必須
用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。
②火焰分三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 對物質加熱用外焰 (5給物質加熱的方法: 對液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45°,先預
熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對人。
對固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預熱再加熱,加熱用外焰。 (6玻璃儀器洗滌干凈的標準:儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7可直接加熱的儀器:試管、蒸發皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶
(8取用藥品時做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞
未說明藥品用量時:液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。 第二單元 我們周圍的空氣
1、 空氣的組成:氮氣(78%、氧氣(21%、稀有氣體(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他
氣體及雜質(0.03%
2、 空氣中氧氣含量的測定:(1藥品:紅磷
(2步驟:①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點燃紅磷 后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
(3實驗關鍵:紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再 打開彈簧夾。 物質的分類
3、 氧氣
(1 物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶于水; (2 化學性質:①能使帶火星木條復燃; 制取氧氣:制取方法: ②收集方法:向上排氣法:排水法: ③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣固液不加熱型(過氧化氫制
氧氣
④驗滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶
口,木條復燃則滿。
⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導管口有氣泡冒出,松開手導管中能形成水柱,則氣
密性好。
⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點收離熄
根據實驗回答以下問題: (a 、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管; (b 、在用高錳酸鉀制取氧氣時,為什么要在試管口放棉花? 防止高錳酸鉀粉末進入導管 物質 純凈物 混合物 (按物質種類 單質 化合物 (按元素種類
(c、停止加熱時為什么先把導管移出水面? 防止由于降溫管內壓強減小,水被吸入試管造成試管炸裂;
4、化合反應:特點:“多變一”字母表示:A+B→AB 分解反應:特點:“一變多”字母表示:AB→A+B 氧化反應:物質與氧發生的反應。
4、催化劑:特點:“一變兩不變”
一變:改變化學反應速率;兩不變:質量和化學性質不變。
5、空氣污染指數的項目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。
6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。 ①(黑色C和O2反應的現象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
②(黃色S和O2反應的現象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。
③(紅色或白色P和O2反應的現象是:發出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用于發令槍
④(銀白色Mg和O2反應的現象是:放出大量的熱,同時發出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等
⑤(銀白色Fe和O2反應的現象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點:預先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是:發出淡藍色的火焰。 ⑦CO和O2的現象是:發出藍色的火焰。 ⑧CH4和O2的現象是:發出明亮的藍色火焰。 第三單元自然界的水
1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。 (1水電解實驗:化學反應: 產生位置負極正極 體積比 2 :1 質量比:1 :8 “正氧負氫,氫二氧一”
檢驗:O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產生淡藍色的火焰
2、水的凈化
(1水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法,其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
(2過濾操作要點:“一貼二低三靠” 一貼:濾紙緊貼漏斗內壁; 二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣; 三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊; 漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
濾紙與漏斗內壁間有氣泡:影響過濾速度。
△ 過濾兩次不干凈原因:濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。 玻璃棒作用:引流。
(3硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水; 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B .鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C .硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸
D .長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使
管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
3、氫氣 H 2 (
1、物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法;難溶水(排
水法
(
2、化學性質: ①可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬
點燃前,要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點火 現象:發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生
還原性(用途:冶煉金屬 現象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成 (
3、氫氣的實驗室制法 原理: 裝置:固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同 收集方法:向下排氣法:排水法: (
4、氫能源 三大優點無污染、放熱量高、來源廣 {了解}
4、愛護水資源:節約用水,防止水體污染
A 、水污染物來源:工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣;農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放
B 、防止水污染:工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測。
5、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。 相同點
體積小、質量小;不斷運動;有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。 區別 化學變化中,分子可分,原子不可分。
化學反應的實質:在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。 第四單元 構成物質的微粒 知識點
1、 原子的構成
(1質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數 相對原子質量≈質子數+中子數 原子的質量主要集中在原子核上。 (2相對原子質量 原子 原子核(+ 核外電子(- 質子(+ 中子(不帶電
①、定義:以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子的質量跟它相比所得的值。
②、注意:它不是原子的真實質量。
3、沒有單位
2、元素
(
1、定義:具有相同核電荷數(即核內質子數的一類原子的總稱
(
2、決定因素:核電荷數或質子數 (
3、特點:只講種類,不講個數
(
4、地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣 (
5、元素符號的意義:宏觀:表示一種元素; 有時表示一種物質:(金屬元素、固態非金屬、稀有氣體 微觀:表示一個原子
例如:H:表示氫元素;一個氫原子 He:表示氦元素;氦氣;一個氦原子 C:表示碳元素;碳;一個碳原子 Al:表示鋁元素;鋁;一個鋁原子
★當元素符號前出現數字時,只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子例如:3H:3個氫原子 4C:4個碳原子
nFe: n個鐵原子 2Ar:2個氬原子 (3原子和元素的比較 原子元素
概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數的一類原子的總稱 特征表示具體的粒子,也表示種類。既講種類 也講個數。
表示種類,不是針對具體 的某個粒子而言。只具有 宏觀含義
(4我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。
三、元素周期表
元素周期表是學習和研究化學的重要工具,對于元素周期表,一要認識它的結構,二要能從元素周期表獲取相應元素的信息,如元素名稱、元素符號、質子
3離子
一、核外電子的排布
1.原子核外電子是分層排布的,可用原子結構示意圖簡單表示(如右圖。 右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13,核外第一電子層上有2個電子,第二電子層上有8個電子,第三電子層上有3個電子。
2、電子電子層的規律: (
1、第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子,第三層最多容納18個電子。
(
2、最外層電子層不超過8個,(只有一層的不超過2個
3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數目有密切關系。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子的結構,屬于相對穩定結構。金屬元素
最外層電子一般少于 4個,在反應中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4個, 在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是 8個電子(氦為 2個,屬于相對穩定結構。
二、離子
1. 離子是帶電的原子或原子團,離子符號的意義見右圖所示(數字“ 2”的意義。 2. 原子和離子的比較
4 化學式與化合價
一、化合價 掌握元素的化合價,請注意以下幾點: (1記住常見元素的化合價,掌握元素化合價的一些規律,如:①在化合物中,通常氫顯 +1價;氧顯 -2價;②單質里元素的化合價為零;③一些元素有變價,其化合價的確定,可以通過不 變價元素按化合價規則求得。
(2使用化合價的規則是:在化合物里,元素正負化合價的代數和為零。 (3掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩定的原子集團,又叫做根。
負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根,正一價的是銨根。
二、化學式的意義和書寫 1. 化學式的意義
①表示一種物質;②表示該物質的組成元素;③由分子構成的物質的化學式可以表示該物質 的一個分子及該分子的構成。
2. 化學式的書寫
①單質化學式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原 子分子,要在其元素符號的右下角加 2;②化合物化學式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫 在右邊; 正負價總數的代數和為 0; ③含有原子團的物質, 可將原子團看成是一個原子來書寫化學 式,如氫氧化鎂〔
〕。
三、關于化學式的計算
利用化學式可進行下列各種計算: ①相對分子質量; ②物質組成元素的質量比; ③物質中某元素的質量分數。公式為
四、根據化合價寫化學式
正價在左,負價在右
1、交叉法:在元素上方標上化合價,先化簡再交叉,如 P 為 +5價,氧為 -2價,交叉后為 P 2O 5
2、最小公倍數法,選求出幾種元素化合價的最小公倍數,再根據最小公倍數求各元素的原子 數。
五、根據化學式求元素化合價。
先將要求的化合價設為 X , 再根據元素正負化合價的代數和為零列出方程。 求得的 X 的值就是 化合價。如求 CO 2中 C 的化合價, X*1+(-2 *2=0 求得 X 的值為 4,則 C 的化合價為 +4 第五單元:質量守恒定律
一、質量守恒定律 : 1 說明:①質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化; ②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中; ③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體有無遺漏。
2、微觀解釋:在化學反應前后,原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”。
3、化學反應前后 (1一定不變 宏觀:反應物、生成物總質量不變;元素種類不變 微觀:原子的種類、數目、質量不變
(2一定改變 宏觀:物質的種類一定變 微觀:分子種類一定變
(3可能改變:分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則:①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律
2、書寫:(注意:一寫、二配、三標、四等
3、含義:以 2H2+O2為例
①宏觀意義:表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義:表示反應物和生成物之間分子 個氫分子與 1個氧分子化合生成 2 (或原子個數比 個水分子
(對氣體而言,分子個數比等于體積之比
③各物質間質量比(系數×相對分子質量之比 每 4份質量的氫氣與 32份質量的氧氣完全化合 生成 36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應(反應物;②通過什么條件反應:③反應生成了哪些物質(生成物;④ 參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒等等。
5、利用化學方程式的計算 第六單元 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石(C 是自然界中最硬的物質,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨(C 是最軟的礦物之一,有優良的導電性,潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、 電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。 H 代表 Hard ,堅
硬的; B 代表 Black ,黑的。 6B 最軟,顏色最深; 6H 最硬, HB 軟硬適中。
3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成 . 主要有 :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 . 活性炭、木炭具有強烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強,如制糖工業利用其來脫色, 防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎 的耐磨性。
4、 C 60是一種由 60個碳原子構成的分子,形似足球,性質很穩定。
5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。 CO 和 CO 2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。
二、 . 單質碳的化學性質 : 單質碳的物理性質各異 , 而各種單質碳的化學性質卻完全相同 !
1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定?碳原子的最外層有 4個電子,既 不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨 水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個 原理?！?/p>
2、可燃性 : 完全燃燒 (氧氣充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃燒 (氧氣不充足 , 生成 CO :2C+O2點燃 2CO
3、還原性:2↑ (置換反應 應用:冶金工業
現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。
2Fe 2O 3+3C2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗 (1發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定: 反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制 O 2的發生裝置。
反應物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制 H 2的發生裝置。 (2收集方法:氣體的密度及溶解性決定: 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1原理:用石灰石和稀鹽酸反應: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣相同的發生裝置 3氣體收集方法:向上排空氣法
4驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。
驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業制法: 煅燒石灰石: CaCO 2↑
【生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】
5、實驗室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集
將固體藥品放入錐形瓶
檢查裝置的氣密性 收集二氧化碳 從長頸漏斗處加入酸
6、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯誤制取二氧化碳的裝置圖
7、制取二氧化碳的注意事項 (1在實驗前要檢驗裝置的氣密性 (2先放石灰石,后加稀鹽酸 (3長頸漏斗應伸入液面以下 (4導氣管不能伸入太長 (5應用向上排空氣法收集 (6在集氣瓶口蓋玻璃片 (7集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底 (8不能用稀硫酸代替稀鹽酸
四、二氧化碳的性質
1、物理性質:無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體 ----干冰
2、化學性質 : 1 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒,不能供給呼吸
2 與水反應生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不穩定 , 易分解
3 能使澄清的石灰水變渾濁:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳。
4與灼熱的碳反應: C+CO(吸熱反應, CO 2是氧化劑, C 是還原劑
3、用途:滅火(滅火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質,又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。 溫室肥料
4、危害及防治措施
溫室效應 —— 原因:過多的 CO
2、 O
3、 CH
4、氟氯代烷等
1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料
2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。
3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。
五、一氧化碳的性質
1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水
2、化學性質 : (H
2、 CO 、 C 具有相似的化學性質:①可燃性 ②還原性 1可燃性:2CO+O2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 【 H 2和 O 2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰; CO 和 O 2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰; CH 4和 O 2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰?！?/p>
2還原性:2 【非置換反應】 應用:冶金工業
現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。
記住要領:一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。 尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。
3有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。 第七單元 燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件:(缺一不可
(1可燃物 (2氧氣(或空氣 (3溫度達到著火點
2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可 (1消除可燃物 (2隔絕氧氣(或空氣 (3 降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素:可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件： (1)要有足夠多的空氣 (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火 種均有可能發生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源) (1)煤：“工業的糧食”(主要含碳元素); 煤燃燒排放的污染物：SO
2、NO2(引起酸雨) 、CO、煙塵等 (2)石油：“工業的血液”(主要含碳、氫元素); 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 (3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 (1)沼氣的主要
成分：甲烷 甲烷的化學式: CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物) 物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學性質: 可燃性 CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O (發出藍色火焰) (2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH 化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+3H2O 工業酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業酒精配制酒! 乙醇汽油：優點(1)節約石油資源 (2)減少汽車尾氣 (3)促進農業發展 (4)乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化 (1) 放熱反應：如所有的燃燒 (2) 吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料： (1優點：資源豐富，放熱量多，無污染。 (2)需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣? ② 如何安全地運輸、貯存氫氣 11 化學方程式總結
一、物質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 點燃 點燃 加熱 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO 點燃 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 2CO2 CO2 + 2H2O 點燃 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 二.分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2CO2 + 3H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳) ：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 三.氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 加熱 高溫 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高溫 高溫 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高溫 加熱 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4
四、其他反應 3Fe + 4CO2 26 實驗室制 CO2 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +
CO2↑ 27. CO2 與水反應：H2O + CO2 === H2CO3 28 檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12
初三化學方程式總結范文第2篇
自從從事教師這一行，當一位好教師就是我的目標。8年多來，我始終以勤勤懇懇、踏踏實實的態度來對待我的工作?，F在又到年末，對一年來的教學工作進行總結。
一、 基本情況
化學是初三新開的學科，是學生跨入化學科學殿堂的啟蒙階段，又是中考必考的學科，短短一年的教學不僅要求學生掌握有關的化學基礎知識和基本技能，引導學生能具備將來探索化學科學的興趣和靈氣，還直接影響到學生的升學問題?；瘜W學科是新開的學科，有它的優勢也有它的劣勢，放在初三開設化學是因為要求學生必須具備一定的知識基礎和學習能力，引導得好能事半功倍，一旦學生學習基礎薄弱，或者學習被動，或者存在畏難情緒，那么面臨的困難也就大?，F在的學生由于這樣那樣的社會、家庭、自身因素，普遍學習情緒不高，有一定的畏難和依賴心理，面對每周三課時的安排，我們的教學任務相當艱巨。
二、取得成績
認真學習新的教育理論，及時更新教育理念，積極參加校本培訓。新的教育形式不允許我們在課堂上重復講書，我們必須具有先進的教育觀念，才能適應教育的發展。所以我不但注重集體的政治理論學習，還注意從書本中汲取營養，認真學習仔細體會新形勢下怎樣做一名好教師。在教學實踐中，我堅持面向全體，講課時緊扣課本，力求學生聽懂聽明白，對大部分學生堅持不講難題、偏題，重點放在基礎知識上。通過一學期的學習，學生取得相對不錯的成績。
三、 經驗總結
要提高教學質量，關鍵是上好課。為了上好課，我做了下面的工作：
1、課前準備：備好課。
2、認真鉆研教材，對教材的基本思想、基本概念，了解教材的結構，重點與難點，掌握知識的邏輯，能運用自如，知道應補充哪些資料，怎樣才能教好。
3、考慮教法，解決如何把已掌握的教材傳授給學生，包括如何組織教材、如何安排每節課的活動。
4、 積極參與觀課、議課，虛心向同行學習教學方法，博采眾長，提高教學水平。
5、熱愛學生，平等的對待每一個學生，不體罰或變相體罰，不諷刺、打擊、挖苦學生。
四、存在的問題
就化學科來說，上學期的化學實驗開展得較少，學生動手操作實驗的能力沒有充分得到訓練;再加上由于趕著要把新課上完，沒有更好的組織學生復習，一些基礎知識學生掌握得不牢固，缺乏必要的訓練，考試下來的成績并不理想。學生各科學習的任務較重，多數時候忙于應付完成教師布置的作業，很少有時間復習、預習，也沒有時間思考學習的內容，因而學習習慣和學習方法相對較差。
(一)初三化學特點始于初三，經過不到一年的時間就要迎接中考，教學的任務非常緊，在這幾年中我們的新課結束時間都是最后一門，且基本在三月底，復習時間較短。因此存在趕課現象，都想及早結束新課進入復習。為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。
(二)元素化合物教學中，由于時間短、內容多、綜合性強，部分學生不能適應，沒有形成知識的網絡，教學手段上和教學效率上還有待提高。
(三)往年的中考中發現學生們對科學研究的一般方法的運用，以及書面表達能力上還有一定的欠缺，為此教學中要不斷加強科學思維方法的滲透，并從規范學生的口頭表達訓練開始，逐步形成嚴謹正確的書面表達。
(四)在教學過程中，教師角色轉變不到位，沒有真正成為學生學習活動的組織者、指導者、參與者，沒有很好的為學生提供合作交流的空間與時間，沒有認真的去觀察、傾聽、交流和激勵學生。
五、整改措施
1、扎扎實實打好基礎，拼命趕進度不可取。
學生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握初中化學的基礎知識和技能有很大的關系，因而重視和加強基礎知識和基本技能的學習仍然是首要的。抓基礎知識，就是要抓化學課本知識，教學中力求每章節過關。
2、重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養。要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養、發現問題、分析問題和解決問題能力的培養。平時教學與復習，都不能“重結論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”?；瘜W試題中出現科學探究內容，對初中化學教學提出了更高的要求。
3、密切聯系社會生活實際，抓好知識的應用。中考試題涉及環保等社會熱點內容，從多角度對學生的知識與能力進行考查。這類試題的考查力度近年來逐步加強。
4、狠抓常規，形成自覺;多維約束，激發責任。我認為，班主任在有效地進行班級管理的過程中，關鍵是要教育和指導學生學會自我管理，使每個學生做到既是管理的對象，又是管理的主體，達到"管，是為了不管"的目的。同時也是為了培養學生的責任心，沒有責任心的人，將一事無成。
5、提優補差，人人發展。每個班都會有一些后進生，怎么提高他們的學習興趣，使他們有信心繼續努力學下去，使班主任經常頭疼的一件事，我嘗試了建立互助小組、"小老師教徒弟"小組(一一對應的優生幫助差生形式)、小組長幫助組員等等多種互助方式促使差生取得更大進步。
初三化學方程式總結范文第3篇
教研工作總結
通過一年的學習，大部分學生對化學都能表現出較濃厚的興趣，能學有所進，學有所成，總體效果較理想，基本能達到預期的教學效果。這與學生的努力以及教師的辛勞是分不開的。以學校實際出發，注重全體學生總體水平的提高，努力提高合格率，爭取較高優秀率?，F將本學期化學備課組的工作總結以下
一 扎扎實實打好基礎，拼命趕進度不可取
掌握“雙基”是學習化學的前提和基礎。學生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握化學的基礎知識和技能有很大的關系，因而重視和加強基礎知識和基本技能的學習仍然是首要的。抓基礎知識，就是要狠抓化學課本知識，教學中力求每單元(課題)過關。由于各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應針對學生實際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。抓基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學生的實驗能力。由于學校有組織地進行了周六補課，我們也適當調整了進度，將下學期的一些內容提前地講完，為下學期減輕負擔。
二 重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養
要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養、發現問題、分析問題和解決問題能力的培養。平時教學與復習，都不能“重結論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”?；瘜W是一門以實驗為基礎的學科。所以我們在教學中應準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內容，以周圍環境為參照對象，讓學生親身經歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。在期末復習期間也加大了這方面的復習。將中考有關探究的題集中復習，取得了好的效果。
三 深化課堂教學改革，認真鉆研化學課程標準。
在初三化學的教學中滲透“新課標”的精神和要求。在課堂上采用分組討論形式上課，能充分調動學生主動參與課堂，促進學生之間的情感交流。使“學習有困難的學生”的學習形式得以改變，促使全班同學的成績同步提高。備課組收集一些新課標的資料印發給全體成員，讓老師改變教育觀念以適應化學課程標準的要求。
四 加強集體備課，強化教學過程的相互學習、研討。
所謂集體備課我的理解是：優勢互補，統一認識。統一認識是集體備課的主要目的之一。統一教學目標、統一重難點、統一基本知識和基本技能，從而防止教學過程中不分重點、甚至知識點漏講等情況的發生。再譬如說哪些內容該補充，在何時補充等，都要在集體備課時明確，做統一安排。集體備課時，還要統一作業內容。如何提高學生的糾錯率，建議作業講評時學生要進行錯題收集整理，提高個人對錯題的理解率，也做為個人今后的復習資料。期末復習時我們也充分調動學生的積極性，先讓學生整理每一單元的知識結構，加強記憶，老師上課時再給予訂正。本學期備課組要求提前一周備課。每次備課要做到四定：定時間、定地點、定人員、定內容 集體備課不能代替個人備課。要想上出一堂精彩且質量高的課，必須要有個人特有的東西。這就必須個人精備。各人情況不同，備課形式不同。
初三化學方程式總結范文第4篇
[單元教材概覽]
1.第一單元的學習是學生一生中化學學習的啟蒙，對學生學習化學的興趣、方法都起著先入為主的極其重要作用。教材內容以是什么，為什么，怎么做為線索，層層深入，幫助學生理解化學對社會發展的作用;從化學的視角認識科學、技術、社會和生活的有關問題;了解化學在治理環境，開發能源中的重要作用體現了新課程的性質，并從學生熟悉的事物和已有的經驗出發，通過學生在主動體驗探究的過程感悟化學是什么，有什么用，怎樣學，讓學生在主動、愉悅的心情中開始學習化學的歷程，體現了新課程的基本理念。教科書在編寫中重視學生的生活經驗和對科學過程的感受，不過分強調知識的邏輯順序，使教科書在一定程度上體現生活性、實用性以及初中生的年齡特點。第一單元“走進化學世界”就完全打破老教材的體例格局，對化學研究的對象、物質變化、物質性質三個知識點只保留了一個。物理變化、化學變化到第二單元課題2中出現，物質性質在第二單元課題1中出現。這樣編寫好像知識體系不夠完整，但站在學生的角度反思一下，學生在學習第一課時時減少了學習上的壓抑感，可以以輕松愉快的心情去認識多姿多彩，與人類息息相關的化學，同時也便于教師在教學時將主要精力放在激發興趣上，也可留給學生更多的時間去想像美好的化學世界，去憧憬未來的世界。.課題2的是新增的內容，體現新課標將探究學習作為學習的重要的內容，重視過程與方法，重視學生學習的經歷與體驗。.課題3與老教材中學生基本操作實驗相比，減少了濃酸、濃堿的使用、托盤天平的使用、儀器的連接等內容，將這些操作分散在氣體制取實驗中。增加了活動與探究，在實驗探究中讓學生體驗酒精燈火焰的溫度，學習給物質加熱的正確方法，提高了學習的趣味，增加了給學生親身感受的機會。
本章學習的地位主要是： 激發興趣，學習方法。
其作用是：
開啟化學的大門——用化學的眼光看世界，體驗化學的生活意義和社會價值(課題1) 激發興趣的起點 ——在化學的探究中感悟求知的樂趣(課題2)
學習方法的啟蒙——在學習的過程中發現學習的方法(課題2)
化學實驗的起步——在實驗的嘗試中學習基本技能(課題3)
[知識結構透視]
[單元目標聚焦]
1.知識與技能：能列舉與化學有關的事例說明什么是化學及化學研究的對象;能從化學的視角認識科學、技術、社會和生活方面的有關問題，了解化學制品對人類健康的影響，化工生產給人類帶來的利與弊，化學研究對社會進步和人類文明的推動作用。
2.過程與方法：通過對蠟燭燃燒現象的觀察和人吸入與呼出的氣體成分比較的探究實驗初步了解探究物質性質的學習方法，初步學會取用藥品、加熱、選擇儀器觀察記錄等基本操作技能。
3.情感、態度與價值觀：通過大量與化學有關的事例,使學生從化學對生命、生活、社會進步的重要作用中萌發學習化學濃厚的興趣和強烈的求知欲，繼而產生朦朧的社會責任感。 [重點難點掃描]
重點：對學生進行化操作的訓練。學學習的情感、態度和價值觀等方面的熏陶和培養，引導學生學習科學探究的方法，并進行化學實驗基本
難點：引導學生主動參與科學探究的過程和方法;對探究實驗的設計和理解。
[單元學情分析]
1. 化學與學生的生活息息相關，學生生活中的事和物無一不可作為教學的資源，教師要利
用這些資源讓學生從熟悉中發現陌生，從已知中了解未知，不斷激發興趣，調動求知欲，并從中挖掘出化學的意義為學生掌握化學變化做鋪墊。
2. 對一門學科的好奇心是化學啟蒙教學有利的心理因素，教師要充分利用教材中的兩個探
究實驗滿足學生的好奇心，并將好奇心提升為對化學學習的情感，對科學探究方法的研，遷移到對日常生活的關注，從中發現和提出有探究價值的問題及探究的思路與方法。
3. 學生已有了物理和生物學習的經驗，如氧氣可以幫助燃燒、二氧化碳可以使澄清的石灰
水變渾濁、大氣壓強的相關知識等，教師可以利用這些學生已有的知識和經驗，指導學生設計探究實驗的方案，分析、推理實驗現象。
[實驗與活動分析]
1. 學完課題1后可以安排學生通過上網或查閱圖書資料等途徑進一步了解化學與生活、科
技、社會的關系，了解在自己生活的周圍環境中哪些屬于綠色化學，哪些不符合綠色化學，提出你的改進意見并與同學交流。
2. 課題2第一課時學習之前，教師可以布置學生在家中先做蠟燭燃燒的實驗，并記錄觀察
的現象，同時查閱、收集有關蠟燭性質、用途的相關資料，并盡可能收集生活中各種不同類型的蠟燭，用于課堂交流;第二課時學習之前可以布置學生在家中想辦法收集自己呼出的氣體，并交流各自的辦法和體會。這些活動既是學生探究學習的一個組成部分，也是課程資源，學生用于交流可以大大激發學習的興趣，也在潛移默化中掌握了化學學
習的方法。第二課時學習之前可以布置學生在家中想辦法收集自己呼出的氣體，并交流各自的辦法和體會。
3. 課題3的操作一定要讓每一個學生都動手，要讓每一個學生都有學習和體驗的機會，這
個學習過程是別人不可替代的，因此不能用學生演示代替，更不能僅做教師演示實驗“活動與探究”教師要演示試管的具體位置，否則實驗耗時長且容易失誤或造成試管炸裂。 [單元課時分配]
課題1 —— 一課時
課題2---------兩課時：一課時用于探究蠟燭極其燃燒。一課時用于探究人體吸入的空氣和呼出的氣體
課題3——-兩課時：一課時用于了解實驗室及其守則、認識常用儀器的名稱、用途;學習藥品的取用。一課時用于物質的加熱、儀器的洗滌。
[單元教學建議]
1.通過學生身邊熟悉的事例使學生感悟到生活在絢麗多彩的化學的世界里，從而走近化學。課題1(相當于以前的緒言課)是以情感、態度和價值觀為主要目標的課題，其主要作用是激發學生學習化學的興趣，讓學生感悟化學就在自己的身邊，和自己的生活息息相關，是一門有用的知識.與原教材緒言相比新教材刪去了物質變化、物質性質等知識點，增加了關于化學與生活、科技及化學發展史有關的圖片和文字，這一單元的處理，以往教師都將緒言中出現的重要概念和重要知識作為“主料”，而把培養學生的學習興趣作為“輔料”。而現在應把培養學生學習化學的興趣、使學生對化學產生一種前所未有的沖動作為教學重點，使學生真正地體會到確實是化學使世界變得更加絢麗多彩，從而激起他們對化學世界的憧憬，產生濃厚的學習化學的興趣，學生一旦有了興趣，以后的化學學習對他們就不再是一種負擔，而是一種享受、一種愉悅的體驗過程，學習效率就會大大提高。德國一位學者有過一句精辟的比喻，將15g鹽放在人的面前，無論如何你難以下咽。但當15g鹽放入一碗美味可口的湯中，你早就在享用佳肴時，將15g鹽吸收了。生活之于教育，猶湯之于鹽，鹽需溶入湯中，才能被吸收;教育需溶入生活中，才能具有生命活力?；貧w生活，體現生活性是新課程課堂教學的基本特性。因此教學中一定要從學生熟悉的生活中的事和物入手，使學生產生既熟悉又陌生的感覺，從而激發學習的興奮點，不要遠離學生原處的生活情景和學生個體的生活世界去讓學生記住或背誦化學研究的對象產生枯燥乏味的學習情緒。同時教師在教學中要關注與學生生活密切相關的生活經驗,并以此為基礎設計問題情景,激發學生認知的矛盾,在問題解決中建立新的知識結構.美國著名的教育心理學家奧蘇伯爾有一段經典的論述：“假如讓我把全部教育心理學僅僅歸納為一條原理的話，那么，我將一言以蔽之：影響學習唯一重要的因素是學生已經知道了什么，要探明這一點，并應據此進行教學”可以說這段話語道出了“學生原有的知識和經驗是教學活動的起點”這樣一個教學理念。學習的過程是學生在原有的知識和經驗的基礎上自我建構、自我生成的過程，這是建構主義的精髓。教學的組織形式可從學生原有的知識和經驗出發采取引導式，如實驗引導、問題引導、實物引導、事例引導等，然后可通過學生熟悉的圖片或實物，讓學生討論哪些與化學有關，還有哪些你知道的事或物也與化學相關等問題，教師可從學生的發言中了解學生對化學了解的程度，學生可以在互動的學習中擴大知識面，加深對化學的體驗。(課題1的設計)
2.通過對物質性質的探究活動，使學生體驗化學學習的過程和方法，從而使學生在活動的體驗中走進化學。課題2分兩課時完成，其教學目標主要是以兩個探究實驗為載體，讓學生體驗探究物質性質的過程，教師要把關注點放在學生學習的過程上，重點追求探究的過程和體驗，因此要給予學生充分的體驗的時空，在體驗中學會觀察，學會設計實驗的原理和方法，學會合作。(課題2的設計)兩個實驗的體驗點有所側重，蠟燭燃燒側重觀察方法的體驗，可通過學生實驗——交流———再實驗的方法，在生生互動的合作學習中，不斷完善
對蠟燭的觀察;吸入空氣和呼出的氣體成分的比較則側重實驗的設計，體驗對比方法的應用。必須注意,在這個課題的教學中一定要組織學生對學習的過程進行反思,從而歸納和總結觀察的方法,探究的思路,將體驗的過程得以升華和提煉,成為學生學習的能力. 在吸入呼出的氣體成分的比較的探究實驗中,學生會遇到如何取氣的問題,教師可布置學生先在家中試一試，有了先前的體驗，再組織學生討論如何改進集氣的方法，可使學生體驗更深，動作更加嫻熟，這也可以作為實驗設計的探究。在蠟燭燃燒的探究實驗后,可增加點燃鎂帶的反饋練習,讓學生通過觀察與蠟燭燃燒對比在火焰及其亮度、生成物的顏色、狀態有哪些不同，從而使學生對燃燒的現象觀察更加仔細，更加全面。對于探究實驗報告，教師要告訴學生它的作用，同時可提供范例，但不一定要求學生模仿，這樣可以培養學生的自主學習的能力和創新能力。探究實驗最好由學生完成，既可以讓學生充分經歷探究的過程，又可以滿足學生的好奇心和求知欲，提高對化學學習的興趣。不過蠟燭燃燒產生CO2的驗證實驗有一定難度，
建議由教師完成或在教師指導下學生完成。
3.通過實驗操作及探究活動使學生建立熱愛化學的情感,應用化學知識提高生活質量的求知欲，推動社會進步的責任感。從而使學生在實踐中了解化學，親近化學。課題3是實驗基本操作課，分兩課時完成，其重點在培養學生基本操作技能。建議先讓學生參觀實驗室，使學生對化學實驗有一個初步的整體印象，教師可組織學生在參觀之后談自己的所見所聞，或提出問題，使學生對化學藥品的歸類、保存、放置的方法有大致的印象。對實驗的規則有大致的了解，為走進實驗室做準備。參觀前要提示學生看什么，使學生有目的的參觀，印象更深(課題3設計)?；静僮鞯慕虒W要和附錄1儀器的名稱和用途結合起來。我們建議采用任務教學法，即將物質的取用、加熱等操作任務交給學生，讓他們應用提供的儀器去完成任務，在這一過程中學生要通過選擇儀器，選擇正確的操作方法，手腦并用，建議采用先由學生操作，再由學生演示，學生評價、矯正的方式組織教學，在生生互動中完成任務，其最大的優越性在于在操作中暴露學生的錯誤，在矯正中掌握規范的操作，經過錯誤的嘗試學生的體驗會更加深刻。
4.學生剛開始接觸化學會有出乎意料的想法和做法，教師要對學生大膽的想法和做法給予充分的肯定，找出其亮點，營造寬松的學習環境，使學生敢于發表意見，暴露自己的思維過程，從而激發思維碰撞的火花，千萬要避免把學生硬拉進教師預設的“軌道”使學生的學習方式進入誤區。
[單元評價建議]
情感、態度、價值觀的評價(20%)：可以通過問卷的形式也可加在紙筆測試題中。
1. 你同意“生活中處處有化學”這個觀點嗎?
2. 你認為學習化學是否可以提高生活質量?
3. 你愿意上化學課嗎?為什么?
4. 對你生活的自然環境你是否滿意，你認為怎樣才能改變?
過程與方法的評價(20%)可以通過問卷的形式也可加在紙筆測試題中。
1. 當你在生活中遇到不解的問題時，你會通過什么方法解決?
2. 在學習了第一單元后，你是否發現了更多與化學有關的問題?
3. 在學習了第一單元后，你是否對你曾經想了解的問題進行探究?你是怎樣做的?
初三化學方程式總結范文第5篇
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成?；瘜W變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶
1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO
2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
(水)
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數比)為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
(O
2、H
2、CO
2、CO、C)
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)
2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO
2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N
2、(NO)只能用排水法
4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)
KClO3—KMnO4—
工業上制制O2的方法是：分離液態空氣(物理變化)
原理：利用N
2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。
②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工業上制H2的原料：水、水煤氣(H
2、CO)、天然氣(主要成分CH4)
③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。CaCO3+HCl—工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發令槍)
④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)
⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒C2H5OH+O2—
甲醇燃燒CH3OH+O2—
6、H
2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%
C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)
②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現
C+CuO—黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2①與水反應：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)
②與堿反應：CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式)
③與灼熱的碳反應：CO2+C—(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑)
①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—
②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—
③鑒別：H
2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物
H
2、O
2、CO2：用燃著的木條
[(H
2、CO2)，(O
2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。
無水醋酸又稱冰醋酸。
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業的糧食，石油是工
初三化學方程式總結范文第6篇
一、 常見物質的顏色：
(1)黑：CuO、Fe3O
4、MnO
2、C、鐵粉
(2)白----氧化物 2O
5、MgO、CaO、Al2O3
單質P白磷
堿：NaOH、KOH、Ba（OH）
2、Ca(OH) 2------可溶性堿
Mg(OH)
2、------不溶性堿
鹽：不溶于水，也不溶于稀酸—AgCl、BaSO4
不溶于水，溶于酸----CaCO
3、BaCO3
(3)黃：S（固體單質） ) 、FeCl3 溶液、Fe2 (SO4) 3 溶液
(4)紅：Cu-----紫紅 紅 Fe2O
3、Fe(OH) 3------紅褐 紅磷-----暗紅
(5)藍：Cu(OH) 2（固體） 藍 、CuSO4·5H2O（晶體） 、CuSO4(溶液)、CuCl2 （溶液） 、液 O2
(7)紫黑：KMnO4 紫黑： 紫黑
(8)淺綠 淺綠：FeCl2（溶液） 、FeSO4（溶液） 淺綠
二、 燃燒反應中火焰顏色或特殊現象：
1、火焰顏色
（1）藍色：CO 在空氣中燃燒（產生的氣體使澄清石灰水變渾濁）
（2） 淡藍色：H
2、S、CH4 在空氣中燃燒
（3）藍紫色：S 在氧氣中燃燒
（4）黃色：P 在氧氣中燃燒
2、發白光：
（1）Mg 在空氣中燃燒 （2）木炭在氧氣中燃燒
3、火星四射：Fe 絲在氧氣中燃燒 火星四射
4、冒白煙 冒白煙：磷在空氣中燃燒 冒白煙
三、初中化學中具有還原性、可燃性的物質：
（1）單質：H
2、C
（2）化合物：CO
四、初中化學之最：
1、空氣中含量最多的氣體是 N2 氣，占空氣總體積的 78%
2、空氣中含量最多的元素是 N，地殼中含量最多的元素是 O，地殼 中含量最多的金屬元素是 Al
3、最輕的氣體是：H2 氣
4、點燃時對大氣污染最少、最好的新型燃料是 H2
5、天然物質中硬度最大的是金剛石
6、核內只有一個質子、無中子、最簡單的原子是 H
7、化學變化中的最小微粒是原子，保持物質化學性質的最小微粒是 2 分子。
8、最簡單的有機物是甲烷 CH4
9、金屬活動順序表中最活潑的金屬是鉀，最不活潑的金屬是金。
10、氮肥中含氮量最高的是尿素
五、初中化學中具有唯一性的物質：
1、于人體內血紅蛋白結合，且有毒的氣體是 CO
2、能與鹽酸反應產生無色、 無味的氣體， 且通入澄清石灰水 后變渾濁的唯有含 CO32-的物質
3、能遇 Ba2+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有 溶液中含 SO42
4、 能遇 Ag+生成不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有 溶液中含 Cl
六、物質的用途
1、能支持燃燒的物質是：O2，可用于煉鋼的物質是 O2
2、用于冶煉金屬的是 H
2、C、CO
3、可用于人工降雨、也可做致冷劑的是 CO2
4、用做探空氣球的 H2
5、可用于切割玻璃的金剛石
6、能吸附有色氣體的木炭、活性炭
7、做干電池的電極、能導電的非金屬石墨 3
8、用于檢驗水的存在的物質硫酸銅 CuSO4
9、可用作干燥劑的濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰、鐵粉
10、檢驗二氧化碳氣體的澄清石灰水
11、具有揮發性的酸濃鹽酸、濃硝酸
12、用于除鐵銹的物質是稀硫酸、稀鹽酸
13、可用于改良酸性土壤的是熟石灰
14、可用作裝飾材料的是大理石
15、用于配制波爾多液的是熟石灰、硫酸銅
16、工業酒精中的有毒物質是甲醇
七、其它需記住的知識：
1、決定元素或原子種類的是質子數或核電荷數
2、元素的化學性質主要由原子的最外層電子數決定
3、保持物質化學性質的微粒是分子
4、分子、原子的主要區別是：在化學變化中分子可分，原子不可分
5、 化學變化的本質特征是：由新物質生成
6、 化學反應前后肯定沒有發生變化的是：元素種類、原子數目、物質的總質量
7、 相對原子質量=質子數+中子數 在原子中：核電荷數=質子數=核外電子總數=原子序數
8、 質子數與核外電子總數決定微粒電性：質子數=核外電子總數 4 -----原子 質子數〉核外電子總數------陽離子 質子數〈核外電子總數------陰離子
9、 溶液的特點：均
一、穩定的混合物
10、有關溶液的說法：
（1）同一物質（固體）在相同溫度下的飽和溶液一定比不飽和 溶液濃
（2） 同溫度下，同溶質的飽和溶液濃度相同
（3） 大多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，食鹽的溶解度隨 溫度的變化不大，熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低
（4） 溫度不變時析出晶體后的溶液是飽和溶液
（5） 飽和溶液不一定都是濃溶液，不飽和溶液不一定都是稀溶液
11、配制一定質量、一定溶質質量分數溶液的步驟是：計算、稱量、量取、溶解
12、分離可溶物中混有的不溶物用過濾法，步驟是：溶解、過濾、 蒸發、結晶
13、結晶的方法有蒸發溶劑法和冷卻熱飽和溶液法。分別適用于溶 解度受溫度影響不大的和溶解度受溫度影響大的
14、有刺激性氣味的氣體是二氧化硫、氨氣
16、主要大氣污染物是一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫
17、物質燃燒的條件是（1）可燃物與氧氣接觸（2）使可燃物的溫 度達到或超過著火點
18、二氧化碳能滅火的原因（1）二氧化碳比空氣重（2）二氧化碳 不燃燒，也不支持燃燒
19、氫氧化鈉固體必須密封保存的原因： （1）NaOH 能吸收空氣中的 水分（2）能跟空氣中的二氧化碳反應
20、鐵生銹的條件是：在潮濕的空氣中
21、生鐵和鋼的主要區別是：含碳量不同
22、碳酸鈉俗稱“純堿”的原因是：其水溶液顯堿性
八、常見物質的俗稱或主要成分：
化學名稱 硫 固體二氧 化碳
氫氧化鈣 熟石灰、 Ca（OH）2 消石灰 氧化鈣CaO
氫氧化鈉 生石灰火堿、 燒 堿、 苛性 鈉NaOH 乙醇 甲烷 酒精 天然氣、 沼氣 C2H5OH CH4 乙酸 俗名 硫磺 干冰 化學式 S CO2 化學名稱 氯化鈉 碳酸鈣 俗名 食鹽 石灰石、 大理石 醋酸 CH3COOH 化學式 NaCl CaCO3 6 常見的原子團（離子符號、化合價）
九、 常見的原子團（離子符號、化合價）
名稱離子符號化合價
銨根NH4++1
氫氧根OH1-
硝酸根NO3-1
硫酸根SO42-2
碳酸根CO32-
2十、常見的十對離子： 作用——使復分解反應具備了生成條件）
1、Ag+—Cl-→AgCl↓ 白色 （不溶于水和酸）
2、Ba2+—SO42-→BaSO4↓白色 （不溶于水和酸）
3、Mg2+—OH-→Mg（OH）2↓白色
4、Ca2+—CO32-→CaCO3↓白色
5、Ba2+—CO32-→BaCO3↓白色
6、Cu2+—OH-→Cu（OH）2↓藍色
7、Fe3+—OH+→Fe（OH）3↓紅褐色
8、H+—CO32-→H2O+CO2↑
9、H+—OH-→H2O