初三化學實驗總結范文第1篇
一、觀察力許多學科都是與生活息息相關的，化學尤其如此，需要很強的發現問題的能力。生活體驗多了，觀察力自然而然就會提高。比如“化學儀器內壁有許多油污，怎樣洗滌?”許多孩子需要背“先用堿性水或洗滌劑洗，再用大量水洗”，時間久了就忘記了?；瘜W上還有很多實驗，怎么講學生也聽不懂，就是缺少了對生活中相似杯事情的觀察。希望家長朋友們多讓孩子參與到生活中的事情。孩子對周圍一切事物都有強烈的好奇心，會向家長提出各種各樣的問題。如果家長厭煩孩子提問題，馬虎、含糊、答非所問、回避、甚至訓斥，這對孩子的觀察力是一個重大的打擊，長此以往，孩子對周圍事物不再感興趣，少說話少發問，甚至會對孩子的性格形成產生影響。如果您也答不出孩子的問題，不妨請您如實地說，并鼓勵他(她)去弄明白，然后講給您聽。這是一種很真誠的鼓勵，孩子不僅會增強求知欲，還會更加尊敬您。
二、表達力表達力不僅是學生答題的需要，也是在這個社會上生存的一種技能。大家都希望孩子有一副好口才，那我們就一起培養吧。一是多與孩子交流，讓你們的語言表達來影響孩子。父母的性格特點會潛移默化地對孩子造成影響，俗話不是說“有其父必有其子”嗎?，孩子耳濡目染地得到父母身上的某些品質。二是給孩子提供表達思想的機會。隨時向孩子提一些問題，如“今天最有興趣的事情是什么?”“學校有什么活動嗎?”“周末想干什么?”“剛才在電視上看到了什么節目?”等，注意傾聽孩子的講述。如果語無倫次，您可以調侃地說：“你說的外語?怎么我聽不懂嗎?再講一遍吧!”這樣既鍛煉了孩子的語言表達能力，又讓孩子感覺到家長對他的愛，從而為其語言表達創建了和諧的心理環境。您做到了這些，您就是一個很優秀的老師，這比請個家教要好得多。咱們當中有的孩子學習非常好，家長仍會擔心成績不夠理想考不上甲甲;還有孩子學習較差，家長感覺到學校來沒面子。其實，大可不必，太陽有太陽的光芒，月亮有月亮的光輝，缺一不可。只要我們注重培養孩子們生存的必備技能和基本素質，孩子就會成才。讓我們共同努力吧!謝謝大家!初三的學習時間的確很緊張，越到最后就越講究學習策略，如果對待作業，習題都是馬馬虎虎的話，那純粹是浪費時間。那怎么才能算是做好每一道習題呢?我認為，第一，“看書不做題，做題不看書”。作業，就是為了檢驗當天學習掌握的情況，加深其記憶。在我平時觀察發現，有很多同學在做習題的時候，喜歡把參考書、課本、筆記攤開在一起，遇到公式、概念等需要識記的部分，腦筋都不動得照搬。其實他這樣就白白喪失了一次記憶的機會。對于數學、物理、化學等學科中的一些概念多用一下，就能自然而然的記住了，根本不需要刻意專門劃出大段時間來背誦。第二，“合理安排時間，獨立完成作業”。平時的家庭作業，一般來說，都是比較基礎的，應盡力經過獨立思考而完成，讓自己切身體驗思考的過程。盡管通過他人的幫助，能夠較快的完成作業，節省了不少時間，可每次考試過程中都只能依*自己的能力，如果你缺少了平時的經驗，那就要在考場上補回這段時間，這就表現為“解題速度慢，來不及完成”。因此，我們在平時的做作業的時候，就應當以應考的心態來面對。第三，“重視結果，更要注重過程”?；蛟S是學習壓力大，學習時間緊，讓學生們不得不抓緊時間去完成每天的作業，有時太注重了完成的數量，反而忽視了完成的質量，以“完成任務”的心態來面對。只講究完成作業，只要答案對了就算結束，甚至答案錯了也無動于衷。這些都是錯誤的做法。從老師的觀點來看，除了檢查答案是否正確之外，更注重學生解題的思路是否清晰，過程是否規范，可這些在許多作業的頁面上很難體現出來。所以，請各位家長幫助我，提醒各位學生，在平時完成作業的時候，對于解題不順的地方，一定要主動去詢問老師或同學。第四，“學會訂正，懂得歸納總結”。對于每次批改中，出現錯誤的地方，大部分同學都會很自覺地去訂正。據我觀察，他們大部分的第一反應是，先去查看周圍同學中正確的答案，這一點無可厚非，可接下來的做法，卻有點不太負責：很多同學會直接把這正確的答案擺在桌前，直接照搬在自己的訂正欄之中，被老師撞見而責問之后，還會堂而皇之的回答道，這是訂正啊!對于他們來說，訂正的題目，就是因為不會而做錯，抄答案，那也是理所當然的。問題是，這些錯誤的題目并沒有真正的理解，當再次出現的時候還是會錯。我們應該
初三化學老師家長會發言稿【篇一】家長朋友大家好!非常感謝各位在百忙之中抽出時間配合學校的工作。我是咱班的化學老師，針對化學教與學上的問題，跟各位說幾句。在教學中，我發現孩子們較普遍的缺乏幾種能力，而這些能力僅靠在課堂上學習，很難達到一定的高度，這就需要家長與學校合作，共同培養。
一、觀察力許多學科都是與生活息息相關的，化學尤其如此，需要很強的發現問題的能力。生活體驗多了，觀察力自然而然就會提高。比如“化學儀器內壁有許多油污，怎樣洗滌?”許多孩子需要背“先用堿性水或洗滌劑洗，再用大量水洗”，時間久了就忘記了?；瘜W上還有很多實驗，怎么講學生也聽不懂，就是缺少了對生活中相似杯事情的觀察。希望家長朋友們多讓孩子參與到生活中的事情。孩子對周圍一切事物都有強烈的好奇心，會向家長提出各種各樣的問題。如果家長厭煩孩子提問題，馬虎、含糊、答非所問、回避、甚至訓斥，這對孩子的觀察力是一個重大的打擊，長此以往，孩子對周圍事物不再感興趣，少說話少發問，甚至會對孩子的性格形成產生影響。如果您也答不出孩子的問題，不妨請您如實地說，并鼓勵他(她)去弄明白，然后講給您聽。這是一種很真誠的鼓勵，孩子不僅會增強求知欲，還會更加尊敬您。
二、表達力表達力不僅是學生答題的需要，也是在這個社會上生存的一種技能。大家都希望孩子有一副好口才，那我們就一起培養吧。一是多與孩子交流，讓你們的語言表達來影響孩子。父母的性格特點會潛移默化地對孩子造成影響，俗話不是說“有其父必有其子”嗎?，孩子耳濡目染地得到父母身上的某些品質。二是給孩子提供表達思想的機會。隨時向孩子提一些問題，如“今天最有興趣的事情是什么?”“學校有什么活動嗎?”“周末想干什么?”“剛才在電視上看到了什么節目?”等，注意傾聽孩子的講述。如果語無倫次，您可以調侃地說：“你說的外語?怎么我聽不懂嗎?再講一遍吧!”這樣既鍛煉了孩子的語言表達能力，又讓孩子感覺到家長對他的愛，從而為其語言表達創建了和諧的心理環境。您做到了這些，您就是一個很優秀的老師，這比請個家教要好得多。咱們當中有的孩子學習非常好，家長仍會擔心成績不夠理想考不上甲甲;還有孩子學習較差，家長感覺到學校來沒面子。其實，大可不必，太陽有太陽的光芒，月亮有月亮的光輝，缺一不可。只要我們注重培養孩子們生存的必備技能和基本素質，孩子就會成才。讓我們共同努力吧!謝謝大家!初三的學習時間的確很緊張，越到最后就越講究學習策略，如果對待作業，習題都是馬馬虎虎的話，那純粹是浪費時間。那怎么才能算是做好每一道習題呢?我認為，第一，“看書不做題，做題不看書”。作業，就是為了檢驗當天學習掌握的情況，加深其記憶。在我平時觀察發現，有很多同學在做習題的時候，喜歡把參考書、課本、筆記攤開在一起，遇到公式、概念等需要識記的部分，腦筋都不動得照搬。其實他這樣就白白喪失了一次記憶的機會。對于數學、物理、化學等學科中的一些概念多用一下，就能自然而然的記住了，根本不需要刻意專門劃出大段時間來背誦。第二，“合理安排時間，獨立完成作業”。平時的家庭作業，一般來說，都是比較基礎的，應盡力經過獨立思考而完成，讓自己切身體驗思考的過程。盡管通過他人的幫助，能夠較快的完成作業，節省了不少時間，可每次考試過程中都只能依*自己的能力，如果你缺少了平時的經驗，那就要在考場上補回這段時間，這就表現為“解題速度慢，來不及完成”。因此，我們在平時的做作業的時候，就應當以應考的心態來面對。第三，“重視結果，更要注重過程”?；蛟S是學習壓力大，學習時間緊，讓學生們不得不抓緊時間去完成每天的作業，有時太注重了完成的數量，反而忽視了完成的質量，以“完成任務”的心態來面對。只講究完成作業，只要答案對了就算結束，甚至答案錯了也無動于衷。這些都是錯誤的做法。從老師的觀點來看，除了檢查答案是否正確之外，更注重學生解題的思路是否清晰，過程是否規范，可這些在許多作業的頁面上很難體現出來。所以，請各位家長幫助我，提醒各位學生，在平時完成作業的時候，對于解題不順的地方，一定要主動去詢問老師或同學。第四，“學會訂正，懂得歸納總結”。對于每次批改中，出現錯誤的地方，大部分同學都會很自覺地去訂正。據我觀察，他們大部分的第一反應是，先去查看周圍同學中正確的答案，這一點無可厚非，可接下來的做法，卻有點不太負責：很多同學會直接把這正確的答案擺在桌前，直接照搬在自己的訂正欄之中，被老師撞見而責問之后，還會堂而皇之的回答道，這是訂正啊!對于他們來說，訂正的題目，就是因為不會而做錯，抄答案，那也是理所當然的。問題是，這些錯誤的題目并沒有真正的理解，當再次出現的時候還是會錯。我們應該
遇到錯誤，不能忽視，自己找出問題的所在，而后有目的的去查找資料，多做一些類似的習題，通過針對性的練習，盡快彌補這塊漏洞。進入初三，對于每一個學生和家長來說，真是一個關鍵的時刻?？缮龑W的巨大壓力，絕不可過早的施加于學生的肩上，現階段每一個家長都應放穩心態，關于擇校的問題應待一模之后再作考慮，而在這段時間最主要的是要關注孩子的思想動態與身體狀況。初三上學期這一階段，主要的任務是要讓學生從心理上逐漸適應初三這緊張的“應試教育”。家長最好每天能夠抽一定的時間與孩子交流，傾聽學生的訴苦，要讓你們知道他們最近都在想些什么?做些什么?都和誰在一起?我覺得，當你的孩子不再愿意與你交談的時候，這就是危險的信號，一定要加以重視。我個人覺得成績的好壞其實是次要的，最重要的是，一個人的思想與身體的健康，人生觀的積極向上。在與學生的交談中，我們和家長的心態一樣，應盡力去發現孩子的優點，由此為出發點，鼓勵他努力克服自己的不足，讓他感覺到，你是站在他一邊，保護他，愛護他的。我認為，進入初三，我們更應注重三方交流：學生與教師、教師與家長、家長與學生。第一，學生與教師。在很多情況下，都是老師主動與學生進行交流，可一般是在什么情況下呢?不是他成績明顯下滑，就是闖了什么禍了。所謂，無事不登三寶殿!可沒有找到談話的學生，難道一點問題也沒有嗎?當然不是的。所以，我的工作一直在盡力讓學生走出這第一步。希望學生能主動來找老師，可以來解答疑問，也可以來尋求幫助。這樣，一來二往，相互熟悉了，就能夠給與更切合自身實際的建議與要求，這對于我的工作和學生的發展有益無害!第二，教師與家長。有時候，學生和家長會有誤解，如果老師來家訪，肯定是因為闖了什么禍，來告狀的?？蓮奈覀冞@個角度考慮，就只是為了更好的、更全面的去了解學生，比如說，有些學生在學校里嘻嘻哈哈，無所事事，玩世不恭，可一到家里，就好像變了一個人，用功的不得了，獨自學習能挺到半夜。
第三，家長與學生。這個上面已經談到過了，不再贅述了。
初三化學老師家長會發言稿【篇二】尊敬的各位家長：大家好!我是初四1-4班的化學老師，今天，借這個機會想和家長們交流一下孩子的化學學習問題?；瘜W是初三剛開的起始學科，前兩單元內容比較容易，學生們學習的都比較有興趣。到了第三單元分子、原子部分，內容比較抽象，不易于理解。老師上課盡量用些通俗易懂的語言講清講透，并輔助相應的練習，強化訓練?；瘜W是理科中的文科，要求背的知識相對多，對智力要求不高，學不好化學主要因為對這門學科投入不足，或因其它諸如其它學科不理想，認為化學也學不好，思維定勢，或自己遇到什么不順心什么都不想學，或家長對化學學習引導不當，還有的學習方法不當，家長要督促孩子每節課前預習、帶著問題聽課，希望加大對化學學科的重視。課上要積極動腦、動手、動耳、動眼，多種感官并用。實驗課，課前要預習、思考實驗目的、實驗步驟。上實驗課時，要聽從老師指揮，注意實驗前、實驗中、實驗后觀察現象，記錄結論。實驗后整理好實驗臺，養成良好的實驗習慣。課后要獨立完成作業，及時整理筆記，這道題目與哪道題目相似，不同點在哪，這道題目有哪些解法，用的什么化學知識。學生要求有筆記本,把每天所學習的重點內容記錄好以備復習時使用.不懂的要問，讓老師知道什么地方是薄弱點，調整教學思路節奏。找到更適合學生學習的方法。經過兩個多月的學習，一部分學生已經掌握了學習化學的方法，成績比較優秀。我認為下列學生可以成為初三年級的化學學習的領頭人物：一班的吳旭巖、齊德蕊、王雨欣、苗育、胡安平等;二班的王秋月、才冬月、劉悅、張炎等;三班的賈月、裴順吉、莊敬哲、于群力、張梓玉等;四班的付澤芳、周瑾、陳小藝、龐林、杜姍姍等。這些同學的學習特點是：上課注意聽講,積極配合老師,作業獨立完成，按老師要求去做，態度認真。整體來看，在一班、三班學生中，第二梯度的學生人員較多，學習氛圍濃厚;二班，四班這部分人員較少。兩級分化現象嚴重，二班四班學困生較多。學習目的不夠明確，學習習慣不好，惰性強，不按老師要求去做。從成績來看，學生們的化學基礎不錯，還是有潛力可挖。大部分學生還是比較喜歡化學這門學科，學會了一些學習方法。
二、存在問題：初三學生新接觸化學，沒有掌握學習方法，不會規范答題。一部分學生沒有良好的學習習慣，學過的知識不能及時復習鞏固。書寫非常不規范，上課注意力不夠集中，作業不能獨立完成。學習知識不夠靈活，只限于死記硬背。
三、采取措施：課上講清講透知識點，拓展延伸，選取典型習題，引導學生審題，析題，探究解題規律，注重傳授學生學習方法，達到舉一反三的效果。充分發揮小組合作學習的功
效，利用導學案為載體，讓學生學會自主學習，合作學習，引導探究學習，充分體現了教師為主導，學生為主體的教學思想。關注學困生，及時溝通交流，了解他們學習上遇到的困難，幫助解決，鞏固他們的學習興趣。注重學生的學習反饋，監督指導到位，不落下每一個學生。關注全體學生，不讓他們在初三就掉隊，為了初四迎接中考打好化學學科的基礎。月考過后，表揚學習進步的學生，希望他們繼續努力。幫助成績下滑的學生分析失誤原因，制定進步計劃，設立學習目標，并監督執行。創設學習氛圍，讓學生們都喜歡學習化學，充分調動學生學習化學的積極性。
四、給家長的建議：希望家長配合，多督促孩子，化學是起始學科，要有信心，掌握了科學方法是能夠學好的。在家每天監督孩子，把相應的內容鞏固住，日積月累，成績就會攆上來。學校和家庭要通力合作才能教育好孩子，老師在課堂上教授學生知識，及基本技能;家長在家里負責督促檢查學生作業，和配合老師進行心理疏導，從生活上關心，從思想上幫助，這樣學生進步的才快。建議家長在家里需要做的事如下：(僅供參考)
1、首先樹立孩子學習化學的信心，說明學習化學的重要性
2、隔段時間檢查孩子的課堂筆記本，看有沒有認真記;
3、一定要重視檢查孩子的作業是否及時完成了;
4、考完試后一定要跟孩子談一談，各科在答題時存在的失誤之處和自身存在的問題，不要只關注分數，要關心孩子的感受和幫助他們制定出適合他們自己的學習方法。
初三階段非常關鍵，所以家長一定要重視。為了孩子的明天會更好，我們老師和家長齊心協力，共同幫助孩子及時改正缺點，發揮自身的優勢，把學習搞上去，在初三打好基礎，為了初四迎接中考做好充分的準備。孩子是家庭的希望，讓我們一起為托起明天的太陽而努力吧! 初三化學老師家長會發言稿【篇三】尊敬的各位家長：大家好!我是咱這個班孩子的化學老師，姓張，今天，首先感謝各位家長的到來，借這個機會想和家長們交流一下有關孩子們的化學學習問題。第
一、我想說的是化學這門課的學科特點，各位家長都知道初三化學是一門新加的課程，因為沒有基礎，一開學我就告訴學生對于化學大家都在一個起跑線上，只要努力，都能取得好的成績，而現在三個月過去了，不同學生的成績已經產生了較大的差距。主要是學生的學習態度與學習習慣的差異決定的。我簡單的介紹化學的特點：上學期，主要學習化學用語的基礎知識，較為抽象，要記憶的概念會比較多，與孩子以前的學習基礎沒有多大關聯，有比較濃的文科特點，可以說是理科中的文科，希望家長在對孩子進行學法指導的時候也要注意這一點，就本學期而言，智力因素對化學學習的影響可以忽略不計，考試不好最主要的原因還是在于學生對于這門課的重視程度、學習態度以及學習習慣;到第二學期的時候，化學規律性的內容相對要增多一些，綜合性增強，化學學科的這種理科性質也就開始顯現，難度也會增加，到那個時候會比較容易出現分化現象?？傊?，在中考面前化學可能成為是拉分大、特別容易形成跛腿的學科之一，希望家長們一定要引起重視。作為老師，總是希望自己的學生青出于藍而勝于藍，我們會努力搞好教學工作，盡量讓學生在學校學有所獲，在他們進步時我們會鼓勵他們，當他們上課走神時我們會提醒他們。但孩子的成長也需要各位家長的配合，孩子寄托著整個家庭的希望，為了共同的目標，為了我們的學生，你的孩子更好的發展，我就這門學科給家長們幾個小小的建議：
1、多關心孩子，讓多跟孩子平等交流，了解他們的心理動態。如果要求孩子做到什么，希望家長們也能做到，因為身教重于言教，咱不能要求學生要講衛生，但我們卻把東西亂放;咱要求孩子能認真學習，咱們卻在打麻將。我也是一名家長，也在不斷的反思、學習、努力如何能做得更好。我發現其實如果家長能做一點小改變，那么孩子可能會回報一個大改變。
1、咱班同學學習化學的熱情還是較高的，大部分學習都比較自覺，但也有些學生學習目標不夠明確，那么就需要家長來配合了，您可以隔段時間看看孩子的課堂筆記本，關于筆記上的知識點可以考考他們有沒有識記過關。因為化學教材經多次改版后，課本內容變得相當精練了，這就要求我們老師上課時要補充大量的大量的知識點，同時對學生記筆記的要求也就增大了，所以也希望家長在這方面引起重視;
2、一定要重視孩子的作業是否獨立按時完成;我們只能顧及到孩子在學校課堂上的學習，在家里希望家長能發揮一定的督促作用，這樣也可以及時發現他們存在的問題。
3、多關心孩子，讓多跟孩子平等交流，了解他們的心理動態。如果要求孩子做到什么，希望家長們也能做到，因為身教重于言教，咱不能要求學生要講衛生，但我們卻把東西亂放;咱要求孩子能認真學習，咱們卻在打麻將。我也是一名家長，也在不斷的反思、學習、
努力如何能做得更好。我發現其實如果家長能做一點小改變，那么孩子可能會回報一個大改變。
初三化學實驗總結范文第2篇
一、物質的變化和性質
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。
2、物質的變化
化學變化:有新物質生成。 物理變化:沒有新物質生成。 區別:是否有新物質生成。
3、物質的性質
物理性質:不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如:色、味、態、密度、硬度、熔點、
沸點、揮發等。
化學性質:需要經過化學變化才能表現出來的性質。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、
穩定性等。
4、蠟燭及其燃燒現象的探究
蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。 蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體:相同點:都有水、氧氣、二氧化碳 不同點:吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多 結論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。 試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺
6、各種常見儀器: (1固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。
②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立 塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑 (2液體藥品的取用:①存放:細口瓶。
②取用:瓶塞倒放;標簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜
(3量筒:①無‘0’刻度;②正確讀數:視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小 (4酒精燈:①注意事項:禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對燈”點燃酒精燈;必須
用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。
②火焰分三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 對物質加熱用外焰 (5給物質加熱的方法: 對液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45°,先預
熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對人。
對固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預熱再加熱,加熱用外焰。 (6玻璃儀器洗滌干凈的標準:儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7可直接加熱的儀器:試管、蒸發皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶
(8取用藥品時做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞
未說明藥品用量時:液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。 第二單元 我們周圍的空氣
1、 空氣的組成:氮氣(78%、氧氣(21%、稀有氣體(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他
氣體及雜質(0.03%
2、 空氣中氧氣含量的測定:(1藥品:紅磷
(2步驟:①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點燃紅磷 后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
(3實驗關鍵:紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再 打開彈簧夾。 物質的分類
3、 氧氣
(1 物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶于水; (2 化學性質:①能使帶火星木條復燃; 制取氧氣:制取方法: ②收集方法:向上排氣法:排水法: ③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣固液不加熱型(過氧化氫制
氧氣
④驗滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶
口,木條復燃則滿。
⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導管口有氣泡冒出,松開手導管中能形成水柱,則氣
密性好。
⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點收離熄
根據實驗回答以下問題: (a 、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管; (b 、在用高錳酸鉀制取氧氣時,為什么要在試管口放棉花? 防止高錳酸鉀粉末進入導管 物質 純凈物 混合物 (按物質種類 單質 化合物 (按元素種類
(c、停止加熱時為什么先把導管移出水面? 防止由于降溫管內壓強減小,水被吸入試管造成試管炸裂;
4、化合反應:特點:“多變一”字母表示:A+B→AB 分解反應:特點:“一變多”字母表示:AB→A+B 氧化反應:物質與氧發生的反應。
4、催化劑:特點:“一變兩不變”
一變:改變化學反應速率;兩不變:質量和化學性質不變。
5、空氣污染指數的項目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。
6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。 ①(黑色C和O2反應的現象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
②(黃色S和O2反應的現象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。
③(紅色或白色P和O2反應的現象是:發出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用于發令槍
④(銀白色Mg和O2反應的現象是:放出大量的熱,同時發出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等
⑤(銀白色Fe和O2反應的現象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點:預先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是:發出淡藍色的火焰。 ⑦CO和O2的現象是:發出藍色的火焰。 ⑧CH4和O2的現象是:發出明亮的藍色火焰。 第三單元自然界的水
1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。 (1水電解實驗:化學反應: 產生位置負極正極 體積比 2 :1 質量比:1 :8 “正氧負氫,氫二氧一”
檢驗:O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產生淡藍色的火焰
2、水的凈化
(1水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法,其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
(2過濾操作要點:“一貼二低三靠” 一貼:濾紙緊貼漏斗內壁; 二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣; 三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊; 漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
濾紙與漏斗內壁間有氣泡:影響過濾速度。
△ 過濾兩次不干凈原因:濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。 玻璃棒作用:引流。
(3硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水; 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B .鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C .硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸
D .長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使
管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
3、氫氣 H 2 (
1、物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法;難溶水(排
水法
(
2、化學性質: ①可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬
點燃前,要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點火 現象:發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生
還原性(用途:冶煉金屬 現象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成 (
3、氫氣的實驗室制法 原理: 裝置:固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同 收集方法:向下排氣法:排水法: (
4、氫能源 三大優點無污染、放熱量高、來源廣 {了解}
4、愛護水資源:節約用水,防止水體污染
A 、水污染物來源:工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣;農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放
B 、防止水污染:工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測。
5、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。 相同點
體積小、質量小;不斷運動;有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。 區別 化學變化中,分子可分,原子不可分。
化學反應的實質:在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。 第四單元 構成物質的微粒 知識點
1、 原子的構成
(1質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數 相對原子質量≈質子數+中子數 原子的質量主要集中在原子核上。 (2相對原子質量 原子 原子核(+ 核外電子(- 質子(+ 中子(不帶電
①、定義:以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子的質量跟它相比所得的值。
②、注意:它不是原子的真實質量。
3、沒有單位
2、元素
(
1、定義:具有相同核電荷數(即核內質子數的一類原子的總稱
(
2、決定因素:核電荷數或質子數 (
3、特點:只講種類,不講個數
(
4、地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣 (
5、元素符號的意義:宏觀:表示一種元素; 有時表示一種物質:(金屬元素、固態非金屬、稀有氣體 微觀:表示一個原子
例如:H:表示氫元素;一個氫原子 He:表示氦元素;氦氣;一個氦原子 C:表示碳元素;碳;一個碳原子 Al:表示鋁元素;鋁;一個鋁原子
★當元素符號前出現數字時,只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子例如:3H:3個氫原子 4C:4個碳原子
nFe: n個鐵原子 2Ar:2個氬原子 (3原子和元素的比較 原子元素
概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數的一類原子的總稱 特征表示具體的粒子,也表示種類。既講種類 也講個數。
表示種類,不是針對具體 的某個粒子而言。只具有 宏觀含義
(4我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。
三、元素周期表
元素周期表是學習和研究化學的重要工具,對于元素周期表,一要認識它的結構,二要能從元素周期表獲取相應元素的信息,如元素名稱、元素符號、質子
3離子
一、核外電子的排布
1.原子核外電子是分層排布的,可用原子結構示意圖簡單表示(如右圖。 右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13,核外第一電子層上有2個電子,第二電子層上有8個電子,第三電子層上有3個電子。
2、電子電子層的規律: (
1、第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子,第三層最多容納18個電子。
(
2、最外層電子層不超過8個,(只有一層的不超過2個
3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數目有密切關系。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子的結構,屬于相對穩定結構。金屬元素
最外層電子一般少于 4個,在反應中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4個, 在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是 8個電子(氦為 2個,屬于相對穩定結構。
二、離子
1. 離子是帶電的原子或原子團,離子符號的意義見右圖所示(數字“ 2”的意義。 2. 原子和離子的比較
4 化學式與化合價
一、化合價 掌握元素的化合價,請注意以下幾點: (1記住常見元素的化合價,掌握元素化合價的一些規律,如:①在化合物中,通常氫顯 +1價;氧顯 -2價;②單質里元素的化合價為零;③一些元素有變價,其化合價的確定,可以通過不 變價元素按化合價規則求得。
(2使用化合價的規則是:在化合物里,元素正負化合價的代數和為零。 (3掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩定的原子集團,又叫做根。
負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根,正一價的是銨根。
二、化學式的意義和書寫 1. 化學式的意義
①表示一種物質;②表示該物質的組成元素;③由分子構成的物質的化學式可以表示該物質 的一個分子及該分子的構成。
2. 化學式的書寫
①單質化學式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原 子分子,要在其元素符號的右下角加 2;②化合物化學式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫 在右邊; 正負價總數的代數和為 0; ③含有原子團的物質, 可將原子團看成是一個原子來書寫化學 式,如氫氧化鎂〔
〕。
三、關于化學式的計算
利用化學式可進行下列各種計算: ①相對分子質量; ②物質組成元素的質量比; ③物質中某元素的質量分數。公式為
四、根據化合價寫化學式
正價在左,負價在右
1、交叉法:在元素上方標上化合價,先化簡再交叉,如 P 為 +5價,氧為 -2價,交叉后為 P 2O 5
2、最小公倍數法,選求出幾種元素化合價的最小公倍數,再根據最小公倍數求各元素的原子 數。
五、根據化學式求元素化合價。
先將要求的化合價設為 X , 再根據元素正負化合價的代數和為零列出方程。 求得的 X 的值就是 化合價。如求 CO 2中 C 的化合價, X*1+(-2 *2=0 求得 X 的值為 4,則 C 的化合價為 +4 第五單元:質量守恒定律
一、質量守恒定律 : 1 說明:①質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化; ②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中; ③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體有無遺漏。
2、微觀解釋:在化學反應前后,原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”。
3、化學反應前后 (1一定不變 宏觀:反應物、生成物總質量不變;元素種類不變 微觀:原子的種類、數目、質量不變
(2一定改變 宏觀:物質的種類一定變 微觀:分子種類一定變
(3可能改變:分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則:①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律
2、書寫:(注意:一寫、二配、三標、四等
3、含義:以 2H2+O2為例
①宏觀意義:表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義:表示反應物和生成物之間分子 個氫分子與 1個氧分子化合生成 2 (或原子個數比 個水分子
(對氣體而言,分子個數比等于體積之比
③各物質間質量比(系數×相對分子質量之比 每 4份質量的氫氣與 32份質量的氧氣完全化合 生成 36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應(反應物;②通過什么條件反應:③反應生成了哪些物質(生成物;④ 參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒等等。
5、利用化學方程式的計算 第六單元 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石(C 是自然界中最硬的物質,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨(C 是最軟的礦物之一,有優良的導電性,潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、 電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。 H 代表 Hard ,堅
硬的; B 代表 Black ,黑的。 6B 最軟,顏色最深; 6H 最硬, HB 軟硬適中。
3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成 . 主要有 :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 . 活性炭、木炭具有強烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強,如制糖工業利用其來脫色, 防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎 的耐磨性。
4、 C 60是一種由 60個碳原子構成的分子,形似足球,性質很穩定。
5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。 CO 和 CO 2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。
二、 . 單質碳的化學性質 : 單質碳的物理性質各異 , 而各種單質碳的化學性質卻完全相同 !
1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定?碳原子的最外層有 4個電子,既 不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨 水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個 原理?！?/p>
2、可燃性 : 完全燃燒 (氧氣充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃燒 (氧氣不充足 , 生成 CO :2C+O2點燃 2CO
3、還原性:2↑ (置換反應 應用:冶金工業
現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。
2Fe 2O 3+3C2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗 (1發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定: 反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制 O 2的發生裝置。
反應物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制 H 2的發生裝置。 (2收集方法:氣體的密度及溶解性決定: 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1原理:用石灰石和稀鹽酸反應: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣相同的發生裝置 3氣體收集方法:向上排空氣法
4驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。
驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業制法: 煅燒石灰石: CaCO 2↑
【生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】
5、實驗室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集
將固體藥品放入錐形瓶
檢查裝置的氣密性 收集二氧化碳 從長頸漏斗處加入酸
6、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯誤制取二氧化碳的裝置圖
7、制取二氧化碳的注意事項 (1在實驗前要檢驗裝置的氣密性 (2先放石灰石,后加稀鹽酸 (3長頸漏斗應伸入液面以下 (4導氣管不能伸入太長 (5應用向上排空氣法收集 (6在集氣瓶口蓋玻璃片 (7集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底 (8不能用稀硫酸代替稀鹽酸
四、二氧化碳的性質
1、物理性質:無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體 ----干冰
2、化學性質 : 1 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒,不能供給呼吸
2 與水反應生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不穩定 , 易分解
3 能使澄清的石灰水變渾濁:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳。
4與灼熱的碳反應: C+CO(吸熱反應, CO 2是氧化劑, C 是還原劑
3、用途:滅火(滅火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質,又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。 溫室肥料
4、危害及防治措施
溫室效應 —— 原因:過多的 CO
2、 O
3、 CH
4、氟氯代烷等
1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料
2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。
3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。
五、一氧化碳的性質
1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水
2、化學性質 : (H
2、 CO 、 C 具有相似的化學性質:①可燃性 ②還原性 1可燃性:2CO+O2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 【 H 2和 O 2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰; CO 和 O 2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰; CH 4和 O 2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰?！?/p>
2還原性:2 【非置換反應】 應用:冶金工業
現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。
記住要領:一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。 尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。
3有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。 第七單元 燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件:(缺一不可
(1可燃物 (2氧氣(或空氣 (3溫度達到著火點
2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可 (1消除可燃物 (2隔絕氧氣(或空氣 (3 降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素:可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件： (1)要有足夠多的空氣 (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火 種均有可能發生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源) (1)煤：“工業的糧食”(主要含碳元素); 煤燃燒排放的污染物：SO
2、NO2(引起酸雨) 、CO、煙塵等 (2)石油：“工業的血液”(主要含碳、氫元素); 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 (3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 (1)沼氣的主要
成分：甲烷 甲烷的化學式: CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物) 物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學性質: 可燃性 CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O (發出藍色火焰) (2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH 化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+3H2O 工業酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業酒精配制酒! 乙醇汽油：優點(1)節約石油資源 (2)減少汽車尾氣 (3)促進農業發展 (4)乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化 (1) 放熱反應：如所有的燃燒 (2) 吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料： (1優點：資源豐富，放熱量多，無污染。 (2)需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣? ② 如何安全地運輸、貯存氫氣 11 化學方程式總結
一、物質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 點燃 點燃 加熱 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO 點燃 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 2CO2 CO2 + 2H2O 點燃 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 二.分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2CO2 + 3H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳) ：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 三.氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 加熱 高溫 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高溫 高溫 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高溫 加熱 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4
四、其他反應 3Fe + 4CO2 26 實驗室制 CO2 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +
CO2↑ 27. CO2 與水反應：H2O + CO2 === H2CO3 28 檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12
初三化學實驗總結范文第3篇
自從從事教師這一行，當一位好教師就是我的目標。8年多來，我始終以勤勤懇懇、踏踏實實的態度來對待我的工作?，F在又到年末，對一年來的教學工作進行總結。
一、 基本情況
化學是初三新開的學科，是學生跨入化學科學殿堂的啟蒙階段，又是中考必考的學科，短短一年的教學不僅要求學生掌握有關的化學基礎知識和基本技能，引導學生能具備將來探索化學科學的興趣和靈氣，還直接影響到學生的升學問題?；瘜W學科是新開的學科，有它的優勢也有它的劣勢，放在初三開設化學是因為要求學生必須具備一定的知識基礎和學習能力，引導得好能事半功倍，一旦學生學習基礎薄弱，或者學習被動，或者存在畏難情緒，那么面臨的困難也就大?，F在的學生由于這樣那樣的社會、家庭、自身因素，普遍學習情緒不高，有一定的畏難和依賴心理，面對每周三課時的安排，我們的教學任務相當艱巨。
二、取得成績
認真學習新的教育理論，及時更新教育理念，積極參加校本培訓。新的教育形式不允許我們在課堂上重復講書，我們必須具有先進的教育觀念，才能適應教育的發展。所以我不但注重集體的政治理論學習，還注意從書本中汲取營養，認真學習仔細體會新形勢下怎樣做一名好教師。在教學實踐中，我堅持面向全體，講課時緊扣課本，力求學生聽懂聽明白，對大部分學生堅持不講難題、偏題，重點放在基礎知識上。通過一學期的學習，學生取得相對不錯的成績。
三、 經驗總結
要提高教學質量，關鍵是上好課。為了上好課，我做了下面的工作：
1、課前準備：備好課。
2、認真鉆研教材，對教材的基本思想、基本概念，了解教材的結構，重點與難點，掌握知識的邏輯，能運用自如，知道應補充哪些資料，怎樣才能教好。
3、考慮教法，解決如何把已掌握的教材傳授給學生，包括如何組織教材、如何安排每節課的活動。
4、 積極參與觀課、議課，虛心向同行學習教學方法，博采眾長，提高教學水平。
5、熱愛學生，平等的對待每一個學生，不體罰或變相體罰，不諷刺、打擊、挖苦學生。
四、存在的問題
就化學科來說，上學期的化學實驗開展得較少，學生動手操作實驗的能力沒有充分得到訓練;再加上由于趕著要把新課上完，沒有更好的組織學生復習，一些基礎知識學生掌握得不牢固，缺乏必要的訓練，考試下來的成績并不理想。學生各科學習的任務較重，多數時候忙于應付完成教師布置的作業，很少有時間復習、預習，也沒有時間思考學習的內容，因而學習習慣和學習方法相對較差。
(一)初三化學特點始于初三，經過不到一年的時間就要迎接中考，教學的任務非常緊，在這幾年中我們的新課結束時間都是最后一門，且基本在三月底，復習時間較短。因此存在趕課現象，都想及早結束新課進入復習。為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。
(二)元素化合物教學中，由于時間短、內容多、綜合性強，部分學生不能適應，沒有形成知識的網絡，教學手段上和教學效率上還有待提高。
(三)往年的中考中發現學生們對科學研究的一般方法的運用，以及書面表達能力上還有一定的欠缺，為此教學中要不斷加強科學思維方法的滲透，并從規范學生的口頭表達訓練開始，逐步形成嚴謹正確的書面表達。
(四)在教學過程中，教師角色轉變不到位，沒有真正成為學生學習活動的組織者、指導者、參與者，沒有很好的為學生提供合作交流的空間與時間，沒有認真的去觀察、傾聽、交流和激勵學生。
五、整改措施
1、扎扎實實打好基礎，拼命趕進度不可取。
學生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握初中化學的基礎知識和技能有很大的關系，因而重視和加強基礎知識和基本技能的學習仍然是首要的。抓基礎知識，就是要抓化學課本知識，教學中力求每章節過關。
2、重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養。要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養、發現問題、分析問題和解決問題能力的培養。平時教學與復習，都不能“重結論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”?；瘜W試題中出現科學探究內容，對初中化學教學提出了更高的要求。
3、密切聯系社會生活實際，抓好知識的應用。中考試題涉及環保等社會熱點內容，從多角度對學生的知識與能力進行考查。這類試題的考查力度近年來逐步加強。
4、狠抓常規，形成自覺;多維約束，激發責任。我認為，班主任在有效地進行班級管理的過程中，關鍵是要教育和指導學生學會自我管理，使每個學生做到既是管理的對象，又是管理的主體，達到"管，是為了不管"的目的。同時也是為了培養學生的責任心，沒有責任心的人，將一事無成。
5、提優補差，人人發展。每個班都會有一些后進生，怎么提高他們的學習興趣，使他們有信心繼續努力學下去，使班主任經常頭疼的一件事，我嘗試了建立互助小組、"小老師教徒弟"小組(一一對應的優生幫助差生形式)、小組長幫助組員等等多種互助方式促使差生取得更大進步。
初三化學實驗總結范文第4篇
教研工作總結
通過一年的學習，大部分學生對化學都能表現出較濃厚的興趣，能學有所進，學有所成，總體效果較理想，基本能達到預期的教學效果。這與學生的努力以及教師的辛勞是分不開的。以學校實際出發，注重全體學生總體水平的提高，努力提高合格率，爭取較高優秀率?，F將本學期化學備課組的工作總結以下
一 扎扎實實打好基礎，拼命趕進度不可取
掌握“雙基”是學習化學的前提和基礎。學生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握化學的基礎知識和技能有很大的關系，因而重視和加強基礎知識和基本技能的學習仍然是首要的。抓基礎知識，就是要狠抓化學課本知識，教學中力求每單元(課題)過關。由于各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應針對學生實際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。抓基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學生的實驗能力。由于學校有組織地進行了周六補課，我們也適當調整了進度，將下學期的一些內容提前地講完，為下學期減輕負擔。
二 重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養
要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養、發現問題、分析問題和解決問題能力的培養。平時教學與復習，都不能“重結論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”?；瘜W是一門以實驗為基礎的學科。所以我們在教學中應準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內容，以周圍環境為參照對象，讓學生親身經歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。在期末復習期間也加大了這方面的復習。將中考有關探究的題集中復習，取得了好的效果。
三 深化課堂教學改革，認真鉆研化學課程標準。
在初三化學的教學中滲透“新課標”的精神和要求。在課堂上采用分組討論形式上課，能充分調動學生主動參與課堂，促進學生之間的情感交流。使“學習有困難的學生”的學習形式得以改變，促使全班同學的成績同步提高。備課組收集一些新課標的資料印發給全體成員，讓老師改變教育觀念以適應化學課程標準的要求。
四 加強集體備課，強化教學過程的相互學習、研討。
所謂集體備課我的理解是：優勢互補，統一認識。統一認識是集體備課的主要目的之一。統一教學目標、統一重難點、統一基本知識和基本技能，從而防止教學過程中不分重點、甚至知識點漏講等情況的發生。再譬如說哪些內容該補充，在何時補充等，都要在集體備課時明確，做統一安排。集體備課時，還要統一作業內容。如何提高學生的糾錯率，建議作業講評時學生要進行錯題收集整理，提高個人對錯題的理解率，也做為個人今后的復習資料。期末復習時我們也充分調動學生的積極性，先讓學生整理每一單元的知識結構，加強記憶，老師上課時再給予訂正。本學期備課組要求提前一周備課。每次備課要做到四定：定時間、定地點、定人員、定內容 集體備課不能代替個人備課。要想上出一堂精彩且質量高的課，必須要有個人特有的東西。這就必須個人精備。各人情況不同，備課形式不同。
初三化學實驗總結范文第5篇
潤禾教育 2011.11.23
(一)知識點概述
1. 化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。
2. 化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成?；瘜W變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
3. 物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。 4. 化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等 5. 空氣
(1) 空氣中氧氣含量測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺等代替)燃燒時有大量白煙生成②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。 (2) 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
(3) 法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。 (4) 空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%、稀有氣體為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。
(5) 排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO
2、CO、NO2，O3。SO
2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 6. 氧氣的性質
(1) 通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的 (2) 氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 7. 分子和原子、元素
(1) 分子是保持物質化學性質的最小粒子(原子、離子也能保持物質的化學性質)。原子是化學變化中的最小粒子。 (2) 分子的特點：分子的質量和體積很小;分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。
(3) 物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故
8. 原子是化學變化中的最小粒子
(1) 原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 (2) 原子中：核電荷數(帶正電)=質子數=核外電子數=原子序數 (3) 相對原子質量=質子數+中子數
(4) 原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的 (5) 構成原子的三種粒子是：質子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。一切(6)原子都有質子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。
(6) 某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”，一般不寫。
(7) 原子核電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。 9. 純凈物、混合物、化學式
(1) 由同種元素組成的純凈物叫單質(由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
(2) 由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。
(3) 由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
(4) 純凈物與混合物的區別是物質的種類不同(區分時可寫出分子式，判斷是一種還是多種)。 (5) 單質和化合物的區別是元素的種類不同。
(6) 由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
(7) 元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。C表示C元素，表示一個C原子
(8) 化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。CO2表示 1二氧化碳這種物質○2表示一個二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素組成○4表示一個二氧化碳分(9) ○子。
(10) 物質是由分子、原子、離子構成的。 由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。注意稀有氣體單質的寫法 He (11) 由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H
2、O
2、N
2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構成的：如NaCl。
10. 決定元素的種類是核電荷數(或質子數)，(即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同);決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同，核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH
3、CH4。 11. 質量守恒定律
(1) 在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。
(2) 在化學反應中:一定不變的是：①各物質的質量總和 ②元素的種類 ③元素的質量 ④原子的種類 ⑤原子的數目 ⑥原子的質量;一定改變的是：①物質的種類 ②分子的種類; 可能改變的是 ①分子的數目 ②物質的狀態
(3) 書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。 12. 氣體的實驗室制取
(1) 反應物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發生裝置。 (2) 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發生裝置。
(3) 密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法。
(4) CO2只能用向上排空氣法 ;O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集; CO、N2
注意NO只能用排水法收集。
13. 實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物
化學方程式：
①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑
②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑ ③2H2O2====2H2O+O2↑
注意事項
(1) 用第一種藥品制取時要注意
a. 試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) b. 加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
c. 排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂) (2) 用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花(防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管) (3) 用第三種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下 工業上制制O2的方法是：分離液態空氣(物理變化)
原理：利用N
2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。 14. 實驗室制取CO2
(1) 藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應太劇烈，不容易收集;不用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，產生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純) (2) 反應原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O (3) 發生裝置：固+液 不加熱型
(4) 收集裝置：向上排空氣法 15. 水
(1) 電解水：正氧氣;負氫氣;氫氣和氧氣的體積比=2：1 電解水的實驗可以得出的結論：
a. 水是由氫元素和氧元素組成的;
b. 分子在化學反應中可以再分原子不可以分。 (2) 水的組成的正確表述： a. 水是由氫元素和氧元素組成; b. 水由水分子構成;
c. 水分子由氫原子和氧原子構成(都不講個數);
d. 一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成(都講個數) (3) 水的凈化：
a. 自來水廠的凈水過程：取水-沉淀-過濾-吸附-消毒-配水(沒有蒸餾)
b. 凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀 (4) 硬水和軟水
a. 硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水;
b. 軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水; c. 區分硬水和軟水的方法：
①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水;浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)
②把適量水放在蒸發皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。 d. 降低水的硬度的方法：①煮沸水;②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度) (5) 蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性;在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。 16. 二氧化碳和一氧化碳 (1) 二氧化碳的性質
a. 物理性質：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大;在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰 b. 化學性質：
①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸; ②能和水反應 CO2+H2O 生成的碳酸不穩定，容易分解H2CO3 ③能和石灰水反應：CO2+Ca(OH)2 ④能和碳反應：CO2+C (2) CO2的檢驗：
①把產生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳; ②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳;
③把產生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。 (3) 證明CO2驗滿的方法
①將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明CO2集滿
②將沾有澄清石灰水的玻璃片放在集氣瓶口，若液滴變混濁，證明CO2集滿 (4) 二氧化碳的用途
a. 滅火 (不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大)
b. 氣體肥料 (在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應生成有機物，放出氧氣)
c. 制汽水等飲料 (能溶于水，與反應生成碳酸)
d. 干冰作制冷劑、人工降雨 (干冰升華吸熱，使環境溫度降低) (5) CO的性質：
①可燃性：CO+O2
②還原性：CO+CuO;CO+Fe2O3;CO+Fe3O4 (6) 一氧化碳的用途
①作燃料，是水煤氣的主要成分(利用CO的可燃性) ②冶煉金屬 用于煉鐵(利用CO的還原性) (7) 二氧化碳對人類不利的一面
①二氧化碳不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后死亡。 ②導致溫室效應
注意：臭氣(O3)、甲烷(CH4)、CO2都能產生溫室效應，叫溫室氣體。 (8) 溫室效應的可能后果：
①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市;②土地沙漠化;③農業減產。 (9) 大氣中二氧化碳含量升高的原因：
(10) ①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒;②人和動植物的呼吸;③森林火災; (11) 怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發和利用太陽能、風能、地熱新能源;③大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐
(12) CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結合，使生物體缺氧，最后死亡。
燃燒含碳燃燒要注意通風，防止CO中毒;以煤等含碳物質作燃燒時，一定要裝煙囪，并且保持通風 17. 碳單質
(1) 金剛石、石墨、活泩炭都是碳元素組成的單質，它們的性質不同，是因為碳原子的排列方式不同 (2) 金剛石的性質：最硬 不導電 熔點高
(3) 金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層。
(4) 石墨的性質 深灰色、有金屬色澤，細鱗片狀固體質軟導電很高
(5) 石墨的用途①潤滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性(物理變化) (6) 活性炭的用途：
①防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣 ②冰箱的除味劑 ③制糖工業的脫色劑
(二)藥口與儀器概述
18. 藥品的取用原則
使用藥品要做到“三不”： ①不能用手直接接觸藥品
②不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味 ③不得嘗任何藥品的味道。
19. 如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。 20. 用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。 21. 實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。 22. 固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。 23. 使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。 24. 液體藥品(存放在細口瓶)的取用
(1) 少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
(2) 從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。 25. 量筒的使用
(1) 讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。 (2) 量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
(3) 量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。 26. 酒精燈的使用
(1) 酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
(2) 酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
27. 可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
28. 給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，不能將試管口對著自己或別人 29. 洗滌儀器：