第一篇：初中化學必背知識點
初中化學上冊必背知識點
一、化學用語
1、常見元素及原子團的名稱和符號
非金屬：
O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
金屬：
K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇
原子團(根)：氫氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
磷酸根
銨根
OH-
NO3-
CO3 2-
SO4 2-
PO43-
NH4+
2、化合價口訣
(1) 常見元素化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀;
二價氧鈣鋇鎂鋅;
三五氮磷三價鋁;
銅汞一二鐵二三;
二、
四、六硫四價碳;
許多元素有變價，條件不同價不同。 (2) 常見原子團(根)化學價口訣：
一價硝酸氫氧根;
二價硫酸碳酸根;
三價常見磷酸根; 通常負價除銨根。 (3) 熟練默寫常見元素的常用的化合價
+1價 K+、Na+、H+、Ag+、NH4+ +2價 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、
Hg2+、亞Fe2+ +3價 Fe3+，Al3+
-1價 Cl-、OH-、NO3- -2價 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、 -3價 PO43-
3、必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式、用途 俗稱 化學名稱 化學式 用途 金剛石、石墨、木炭等 碳單質 C 金剛石做鉆頭、切割玻璃 石墨做鉛筆芯、電極 水銀 汞 Hg 溫度計 干冰 二氧化碳固體 CO2 人工降雨，致冷劑 水 水 H2O 最常見溶劑 雙氧水 過氧化氫 H2O2 消毒劑 鐵銹 氧化鐵 Fe2O3
生石灰 氧化鈣 CaO 食品干燥劑 熟石灰、消石灰(澄清石灰水) 氫氧化鈣 Ca(OH)2 改良酸性土壤 石灰石、大理石(蛋殼、水垢等) 碳酸鈣 CaCO3 建筑材料、制水泥 鹽酸 氫氯酸(氯化氫) HCl 除鐵銹 天然氣、沼氣、瓦斯 甲烷 CH4 燃料 酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油
4、必須熟記的制取物質的化學方程式
(1)實驗室制取氧氣一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)實驗室制取氧氣二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑
(3) 實驗室制取氧氣三： 2KClO3===2KCl+3O2↑
(4)實驗室制法CO2：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)實驗室制取氫氣：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)電解水制取氫氣：
2H2O===2H2↑+O2↑ (7)濕法煉銅術(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)煉鐵原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二.金屬活動性順序：
金屬活動性由強至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag
Pt Au 。
(按5個一句順序背誦)鉀
鈣
鈉
鎂
鋁 ， 鋅
鐵
錫
鉛 (氫) ，銅
汞
銀
鉑
金 。
三、常見物質的顏色、狀態
1、白色固體：MgO、P2O
5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO
3、NaCl、無水CuSO4;
鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態) ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO
2、Fe3O4
▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷
▲硫磺：淡黃色
4、溶液的顏色： 含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶 液);含Fe3+的溶液呈
棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、(1)具有刺激性氣體的氣體： NH3(氨氣)、SO
2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO(劇毒) 、空氣、稀有氣體
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO
;
四、一些物質的特性及用途：
可燃性的氣體：H
2、CO、CH4 (甲烷)
都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
還原性的物質：C、H
2、CO
都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。 具有氧化性的物質：O2，CO2 助燃性物質：O2
能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。
有毒的氣體：CO，
能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
最輕氣體：H2
也是唯一燃燒無污染的氣體燃料 干冰(CO2固體)： 用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等
鹽酸(HCl)： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體) 石灰石(CaCO3)： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
生石灰CaO： 易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH
五、化學與社會相關常識。 三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
六大營養物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、 油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽 缺乏某些元素導致的疾?。喝扁}：骨質疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病) 缺維生素A：夜盲癥;
缺維生素C：壞血病 合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金 鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。
可燃物燃燒條件：⑴是可燃物;⑵與空氣(或O2)接觸
⑶溫度達到可燃物著火點 滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、 燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火
⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。 環境污染名詞：
酸雨：主要由SO
2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。 臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成 溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升 白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質量日報：污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO
2、氮氧化物(如NO2)
六、基本反應類型 化合反應：A+B→AB 多變一
例：C+ O2== CO2
CaO+H2O===Ca(OH)2 分解反應：AB→A+B 一變多
例：2H2O===2H2↑+O2↑
H2CO3==CO2↑ + H2O 置換反應：A+BC→AC+B
單換單
例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
H2+CuO==Cu+ H2O
七、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷(CH4)。
6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。
7、相對分子質量最小的氧化物是水
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最低的金屬是汞。
12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。
13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
八、氣體的鑒別
(1)O2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復燃的是O2 (2)CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2 (3)空氣、O
2、CO
2、N
2、H2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別 (4)H
2、CO、CH4 三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。
九、物質的除雜：(括號內是雜質)
1、CO(CO2)： 通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體
方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2(CO)： 通過灼熱的CuO除去CO氣體(也可除去氫氣)方程式為：CO+CuO = Cu+CO2
3、CO2(O2)：
通過灼熱的銅網除去O2氣體
方程式為：2Cu+O2 = 2CuO
4、Cu(Fe)：
加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl(MnO2)：先溶解，后過濾，再蒸發。(凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜)
6、CaO(CaCO3)：高溫煅燒
方程式為：CaCO3==CaO+CO2↑
十、初中化學中的“三”(熟悉即可)
1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。
6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
8、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCl;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2
9、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
11、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
過濾失敗的三個原因：(1濾紙被捅破;(2)濾液高于濾紙邊緣;(3)承接容器不干凈。
13、三大氣體污染物：SO
2、CO、NO2
14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。
16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
17、質量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數目不增減、質量不變化
18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠
19、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解
20、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數 十一：初中化學上必備化學反應方程式：
(一)化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)=點燃=2CO
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO
11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
(二)分解反應：
13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
(三)置換反應
18、鋅和稀硫酸反應(實驗室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
23、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
24、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
26、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
27、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
28、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(四)復分解反應
31、大理石和稀鹽酸(實驗室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(五)其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵)：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
第二篇：初三化學必背知識
常見元素化合價口訣 一價鉀鈉氫氯銀; 二價氧鈣鋇鎂鋅 ;三鋁四硅五價磷 ;二三鐵二四碳;二四六硫都齊全 ;銅汞二價最常見。常見原子團根化學價口訣 一價硝酸氫氧根 、二價硫酸碳酸根 、三價常見磷酸根 、通常負價除銨根
必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式、用途 俗稱
金剛石、石墨、木炭等 碳單質 C 金剛石做鉆頭、切割玻璃 石墨做鉛筆芯、電極 水銀 汞 Hg 溫度計 干冰 二氧化碳固體 CO2 人工降雨致冷劑 水 水 H2O 最常見溶劑 雙氧水 過氧化氫 H2O2 消毒劑 鐵銹 氧化鐵 Fe2O3 生石灰 氧化鈣 CaO 食品干燥劑 熟石灰、消石灰澄清石灰水 氫氧化鈣 CaOH2 改良酸性土壤 石灰石、大理石蛋殼、水垢等 碳酸鈣 CaCO3 建筑材料、制水泥 鹽酸 氫氯酸氯化氫 HCl 除鐵銹 天然氣、沼氣、瓦斯 甲烷 CH4 燃料 酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油
4、必須熟記的制取物質的化學方程式 1實驗室制取氧氣一 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ 2實驗室制取氧氣二 2H2O2= 2H2O+O2↑ 3 實驗室制取氧氣三 2KClO3=2KCl+3O2↑ 4實驗室制法CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 5實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 6電解水制取氫氣 2H2O=2H2↑+O2↑ 7濕法煉銅術鐵置換出銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 8煉鐵原理 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 9生灰水Ca(OH)2 的制取方法CaO+H2O=Ca(OH)2 10生石灰氧化鈣制取方法CaCO3= CaO+CO2↑
金屬活動性順序 金屬活動性由強至弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 順序要記清， H前金屬換酸氫，H后金屬則不行
常見物質的顏色、狀態
1、白色固體MgO、P2O
5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO
3、NaCl、無水CuSO4 鐵、鎂為銀白色汞為銀白色液態 除了有顏色的固體其他固體一般為白色
2、黑色固體炭粉、鐵粉、CuO、MnO
2、Fe3O4 、KMnO4為紫黑色
3、紅色固體Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 、硫磺淡黃色
4、溶液的顏色 含Cu2+的溶液呈藍色如CuSO4溶液含Fe2+的溶液呈淺綠色如FeCl2溶 液含Fe3+的溶液呈 棕黃色如FeCl3溶液其余溶液一般為無色。高錳酸鉀溶液為紫紅色
5、1具有刺激性氣體的氣體 NH3氨氣、SO
2、HCl皆為無色 2無色無味的氣體O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO劇毒 、空氣、稀有氣體 注意具有刺激性氣味的液體鹽酸、硝酸、醋酸即醋 ;氨水酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的氣體CO
一些物質的特性及用途 可燃性的氣體H
2、CO、CH4 甲烷 都可做燃料點燃前都要驗純與空氣混合點燃會爆炸。 還原性的物質C、H
2、CO 都可用來冶煉金屬將金屬氧化物還原成金屬單質。 具有氧化性的物質O2， 助燃性物質O2 能使帶火星木條復燃或使燃著木條燃燒更旺。 有毒的氣體CO 能與血紅蛋白結合使人中毒煤氣中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水變渾濁氣體只有CO2 、最輕氣體H2 也是唯一燃燒無污染的氣體燃料 干冰CO2固體 用于人工降雨致冷劑 CO2氣體用于滅火做溫室肥料制汽水等 鹽酸HCl 用于除鐵銹是胃酸的主要成份濃鹽酸有揮發性揮發出HCl氣體石灰石CaCO3 建筑材料制水泥、高溫煅燒制CaO ;生石灰CaO 易與水反應并放熱做食品干燥劑可用來制取Ca(OH)2; 熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤 配制波爾多液與Na2CO3反應制取NaOH
化學與社會相關常識。 三大化石燃料煤固、石油液、天然氣氣; 六大營養物質糖類主要供能物質如:米、面、蔗糖、葡萄糖等、 油脂、蛋白質魚、肉、蛋、奶、豆、維生素蔬菜、水果、水、無機鹽 缺乏某些元素導致的疾病缺鈣骨質疏松癥老年人、佝僂病兒童缺鐵貧血 缺碘甲狀腺腫大大脖子病 缺維生素A夜盲癥 缺維生素C壞血病 合金生鐵和鋼都是鐵的合金區別是含碳量不同鋼含碳量低黃銅是Cu-Zn合金 鐵生銹條件:鐵同時與空氣主要是O2和水接觸 防銹方法是保持鐵制品表面干燥和潔凈并在金屬表面形成保護膜涂油漆、涂油、鍍其
它金屬等
可燃物燃燒條件⑴是可燃物⑵與空氣或O2接觸 ⑶溫度達到可燃物著火點 滅火的方法⑴隔離可燃物如建立隔離帶、釜底抽薪 ⑵隔絕空氣或O2如用濕布、 燈帽、土蓋滅火焰用 CO2滅火 ⑶降低溫度至可燃物著火點以下如用水滅火
基本反應類型 化合反應AB→AB 多變一 例C+ O2= CO2 、CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反應AB→AB 一變多 例2H2O=2H2↑+O2↑ 、H2CO3=CO2↑+ H2O 置換反應A+BC→AC+B 單換單 例Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、 H2+CuO=Cu +H2O(置換反應主要應用金屬活動順序表)
化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷CH4。
6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。
7、相對分子質量最小的氧化物是水
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最低的金屬是汞。
12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。
13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
氣體的鑒別 1.O2與其它任何一種氣體 用帶火星的木條鑒別能復燃的是O2; 2.CO2與其它任何一種氣體用澄清石灰水鑒別能使石灰水變渾濁的是CO2; 3.空氣、O
2、CO
2、N
2、H2 等多種氣體先用燃著的木條再用澄清石灰水鑒別 ;4.H
2、CO、CH4 三種可燃性氣體先點燃在火焰上罩干冷燒杯后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別
物質的除雜 后邊的物質是雜質
1、CO ，CO2 通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體 方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2， CO 通過灼熱的CuO除去CO氣體也可除去氫氣方程式為CO+CuO= Cu+CO2
3、CO2，O2 通過灼熱的銅網除去O2氣體 方程式為2Cu+O2 =2CuO
4、Cu，Fe 加入足量CuSO4溶液。方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl ，MnO2先溶解后過濾再蒸發。凡兩種固體一種可溶一種難溶均可用該法除雜
6、CaO，CaCO3高溫煅燒 方程式為CaCO3=CaO+CO2↑
初中化學中的“三”熟悉即可
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒質子、中子、電子。
5、溶液的特征有三個1均一性2穩定性3混合物。
6、收集氣體一般有三種方法排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三個主要原因1工業生產中的廢渣、廢氣、廢水2生活污水的任意排放3農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
8、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類1大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大2少數物質溶解度受溫度的影響很小如NaCl 3極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小如Ca(OH)2;
9、CO2可以滅火的原因有三個不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是煤、石油、天然氣。
11、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
12、過濾操作中有“三靠”1漏斗下端緊靠燒杯內壁2玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處3盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 過濾失敗的三個原因1濾紙被捅破2濾液高于濾紙邊緣3承接容器不干凈。
13、三大氣體污染物SO
2、CO、NO2
14、酒精燈的火焰分為三部分外焰、內焰、焰心其中外焰溫度最高。
15、取用藥品“三不”原則1不用手接觸藥品2不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味3不嘗
藥品的味道。
16、可以直接加熱的三種儀器試管、坩堝、蒸發皿另外還有燃燒匙
17、質量守恒解釋的原子三不變原子種類不改變、數目不增減、質量不變化 一分耕耘 一分收獲
18、三大有機合成材料合成纖維、塑料、合成橡膠
19、溶液配制的三步驟計算、稱量量取、溶解 20、原子中的三等式核電荷數質子數核外電子數原子序數
初中化學上必備化學反應方程式 一化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒生成CO2
2、硫在氧氣中燃燒生成SO2
3、鎂在空氣中燃燒生成MgO
4、鐵在氧氣中燃燒Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒生成P2O5
6、銅在空氣中加熱生成CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒生成H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒生成CO2
9、碳不充分燃燒生成CO
10、二氧化碳通過灼熱的碳層生成CO
11、二氧化碳與水反應
12、生石灰和水化合反應;二分解反應
13、氯酸鉀與二氧化錳共熱實驗室制O2
14、加熱高錳酸鉀2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
15、電解水H2O 制氧氣
16、碳酸不穩定分解反應
17、高溫煅燒石灰石;三置換反應
18、鋅和稀硫酸反應實驗室制H
219、鋅和鹽酸的反應20、鐵和鹽酸的反應
21、鐵和稀硫酸的反應
22、氫氣還原氧化銅
23、木炭還原氧化銅
24、碳還原氧化鐵
25、鐵和硫酸銅溶液反應
26、銅和硝酸汞溶液反應
27、氫氣還原氧化鐵反應
28、鋁和稀硫酸反應; 四復分解反應
31、大理石和稀鹽酸實驗室制CO2
33、碳酸鈉和鹽酸滅火器原理
47、鹽酸除鐵銹五其他
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的反應50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液的反應
52、一氧化碳還原氧化銅的反應
53、一氧化碳還原氧化鐵煉鐵的反應
54、甲烷在空氣中燃燒的反應
55、乙醇在空氣中燃燒的反應。
酸、堿、鹽的性質
常用鑒別方法 AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ;
能與碳酸鹽反應生成CO2 BaCl2或Ba(NO3)2或 溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;
能與碳酸鹽反應生成CO2能與碳酸鹽反應生成CO2
用途 化工產品，除銹，制藥 化工產品，化肥、農藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油 化工產品，化肥、染料、火藥、
酸的通性：
① 使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。
② 活潑金屬+酸→鹽+H2↑。(屬于置換反應)
③ 金屬氧化物+酸→鹽+水。(屬于復分解反應)
④ 金屬氫氧化物(堿)+酸→鹽+水。(屬于復分解反應)
⑤ 鹽+酸→新鹽+新酸。(屬于復分解反應)
兩種常見的堿的性質。
名稱 氫氧化鈉 氫氧化鈣
俗稱 火堿、燒堿、苛性鈉 熟石灰、消石灰(溶液為石灰水)
化學式 NaOH
相對分子質量 40 74
電離方程式NaOH===Na++OH-===Ca2++2OH-
物理性質 色態 白色固體 白色粉末狀固體
吸濕性 有強吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解 無吸濕性(CaO有吸濕性)溶解性 極易溶于水，強烈放熱 微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小
腐蝕性 有強腐蝕性 有強腐蝕性
化學性質 使指示劑變色 ① 使紫色石蕊試液變藍
② 使無色酚酞試液變紅
③ 使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 ① 使紫色石蕊試液變藍
② 使無色酚酞試液變紅
③ 使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
跟酸性氧化物反應 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O+CO2=CaCO3↓+H2O
+SO2=CaSO3↓+H2O
跟酸發生中和反應 NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
用途 化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業 建筑業，制三合土，抹墻，農業上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業上制取NaOH、漂白粉 制取+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O=
堿的通性
(1)與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅(僅限于可溶性堿)。
(2)堿+酸性氧化物→鹽+水(該反應不屬于復分解反應)
(3)堿+酸→鹽+水(中和反應，屬于復分解反應)
(4)堿+鹽→新堿+新鹽(要求兩種反應物均可溶，生產物中有沉淀或氣體才能發生，屬于復分解反應)
三種常見的鹽
氯化鈉(NaCl) 碳酸鈉(Na2CO3) 硫酸銅(CuSO4)
結晶水合物 —— Na2CO3•10H2O CuSO4•5H2O
俗稱 食鹽 純堿 結晶水合物俗稱膽礬、藍礬
分布 海水、鹽湖、鹽井、鹽礦 鹽湖或堿性土壤里，天然堿(俗稱口堿) —— 物理
性質 白色固體，易溶于水，粗鹽中因含MgCl
2、CaCl2而易潮解 白色固體，易溶于水(水溶液顯堿性)，其結晶水合物易失去水而風化 CuSO4為白色固體，易溶，水溶液為藍色，CuSO4•5H2O為藍色晶體，易溶，加熱失去結晶水，由藍變白。
用途 化工原料，可制取鈉、氯氣、NaOH和純堿，調味、腌漬食品等 化工產品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業 精煉銅、電鍍、配制農藥波爾多液
溶解性口訣 鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸鹽除銀、亞汞;硫酸鉛鋇鹽不溶，銀鈣亞汞性微溶;硅酸磷酸碳酸鹽，溶解不外鉀鈉銨;最后再說堿幾類，鉀、鈉、銨水再加鋇。
第三篇：2018中考化學復習必背知識點總結
一基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
二、化學式和化合價：
(1)化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子;
b.表示該物質的分子構成;
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴) 多原子分子單質化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價; b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數)
②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
1
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決于最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質俗名及其對應的化學式和化學名：
⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4) 干冰(固體二氧化碳)：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO
3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)
2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3.10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4.5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨：NH3.H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業用鹽、有毒)
四、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O
5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO
3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO
2、Fe3O
4、KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷、硫：淡黃色、 Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO
3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH
3、SO
2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO(劇毒)
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO
2、 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
2
第四篇：2018年高考化學第一輪復習必背知識點總結2
八、離子共存問題
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應)。
一般可從以下幾方面考慮
1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。
2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。
3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子;遇強堿(OH-)生成正鹽和水。如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。
如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I-等;Ca2+與F-，C2O42-等
5.若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存。
如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存。
如：Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子;
S2-、SO32-、H+
7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存
如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等;H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存。
九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析
1.離子方程式書寫的基本規律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)
(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
(3)號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
(4)兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。
(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。
(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
例如：(1)違背反應客觀事實
如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發生氧化一還原反應
(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒
(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認為弱酸。
(4)反應條件或環境不分：
如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯因：強酸制得強堿
(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比。
如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(6)“=”“”“↑”“↓”符號運用不當
如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。
⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或
OH-=1×10-amol/L(a7或a7)的溶液等。
⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
⑶MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
⑷S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。
⑹看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。
十、中學化學實驗操作中的七原則
1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。5.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。6.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。7.連接導管通氣是長進短出原則。
十一、特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處。
8.C6H
6、、C6H5—CH
3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題
1.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位
3.溫度計中間刻度是0。小數點為一位4.托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位
十三、能夠做噴泉實驗的氣體
1、NH
3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。
2、CO
2、Cl
2、SO2與氫氧化鈉溶液;
3、C2H
2、C2H2與溴水反應
十四、比較金屬性強弱的依據
金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質;
金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。
注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一致，
1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱;
同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強;
2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強，其元素的金屬性也愈強;
3、依據金屬活動性順序表(極少數例外);
4、常溫下與酸反應劇烈程度;
5、常溫下與水反應的劇烈程度;
6、與鹽溶液之間的置換反應;
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。
十五、比較非金屬性強弱的依據
1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強;
同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱;
2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強;
3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強;
4、與氫氣化合的條件;
5、與鹽溶液之間的置換反應;
6、其他，例：2Cu+SCu2SCu+Cl2CuCl2所以，Cl的非金屬性強于S。
十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結
1
.“10電子”的微粒：
分子離子
一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+
二核10電子的HFOH?、
三核10電子的H2ONH2?
四核10電子的NH3H3O+
五核10電子的CH4NH4+
2.“18電子”的微粒
分子離子
一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、
二核18電子的F
2、HClHS?
三核18電子的H2S
四核18電子的PH
3、H2O2
五核18電子的SiH
4、CH3F
六核18電子的N2H
4、CH3OH
S2?
注：其它諸如C2H
6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。
十七、微粒半徑的比較：
1.判斷的依據電子層數：相同條件下，電子層越多，半徑越大。
核電荷數：相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。
最外層電子數相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。
2.具體規律：
1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小(稀有氣體除外)如：NaAlPCl.
2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Li
3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F--
4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F-Mg2+Al3+
5、同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如FeFe3+
十八、各種“水”匯集
1.純凈物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。
2.混合物：氨水(分子：NH
3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH￣、H+)
氯水(分子：Cl
2、H2O、HClO;離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)
蘇打水(Na2CO3的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)
水玻璃(Na2SiO3水溶液)鹵水(MgCl
2、NaCl及少量MgSO4)
水泥(2CaO·SiO
2、3CaO·SiO
2、3CaO·Al2O3)
王水(由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物)
十九、具有漂白作用的物質
氧化作用化合作用吸附作用
Cl
2、O
3、Na2O
2、濃HNO3SO2活性炭
化學變化物理變化
不可逆可逆
其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2
二
十、各種“氣”匯集
1.無機的：爆鳴氣(H2與O2);水煤氣或煤氣(CO與H2);碳酸氣(CO2)
2.有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)
液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦爐氣(H
2、CH4等)
電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
二十一、滴加順序不同，現象不同
1.AgNO3與NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2.NaOH與AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
3.HCl與NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
4.Na2C
O3與鹽酸：
Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡
鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡
二十二、幾個很有必要熟記的相等式量
1.常用相對分子質量
Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142
BaSO4：233Al(OH)3：78C6H12O6：180
2.常用換算
5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol
20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol
第五篇：初中數學第一冊必背內容知識點
第一章 有理數
1.1正數和負數
以前學過的0以外的數前面加上負號“-”的書叫做負數。
以前學過的0以外的數叫做正數。
數0既不是正數也不是負數，0是正數與負數的分界。
在同一個問題中，分別用正數和負數表示的量具有相反的意義
1.2有理數
1.2.1有理數
正整數、0、負整數統稱整數，正分數和負分數統稱分數。
整數和分數統稱有理數。
1.2.2數軸
規定了原點、正方向、單位長度的直線叫做數軸。
數軸的作用：所有的有理數都可以用數軸上的點來表達。
注意事項：⑴數軸的原點、正方向、單位長度三要素，缺一不可。
⑵同一根數軸，單位長度不能改變。
一般地，設是一個正數，則數軸上表示a的點在原點的右邊，與原點的距離是a個單位長度;表示數-a的點在原點的左邊，與原點的距離是a個單位長度。
1.2.3相反數
只有符號不同的兩個數叫做互為相反數。
數軸上表示相反數的兩個點關于原點對稱。
在任意一個數前面添上“-”號，新的數就表示原數的相反數。
1.2.4絕對值
一般地，數軸上表示數a的點與原點的距離叫做數a的絕對值。
一個正數的絕對值是它的本身;一個負數的絕對值是它的相反數;0的絕對值是0。
在數軸上表示有理數，它們從左到右的順序，就是從小到大的順序，即左邊的數小于右邊的數。
比較有理數的大?。孩耪龜荡笥?，0大于負數，正數大于負數。
⑵兩個負數，絕對值大的反而小。
1.3有理數的加減法
1.3.1有理數的加法
有理數的加法法則：
⑴同號兩數相加，取相同的符號，并把絕對值相加。
⑵絕對值不相等的餓異號兩數相加，取絕對值較大的加數的符號，并用較大的絕對值減去較小的絕對值?；橄喾磾档膬蓚€數相加得0。
⑶一個數同0相加，仍得這個數。
兩個數相加，交換加數的位置，和不變。
加法交換律：a+b=b+a
三個數相加，先把前面兩個數相加，或者先把后兩個數相加，和不變。
加法結合律：(a+b)+c=a+(b+c)
1.3.2有理數的減法
有理數的減法可以轉化為加法來進行。
有理數減法法則：
減去一個數，等于加這個數的相反數。
a-b=a+(-b)
1.4有理數的乘除法
1.4.1有理數的乘法
有理數乘法法則：
兩數相乘，同號得正，異號得負，并把絕對值相乘。
任何數同0相乘，都得0。
乘積是1的兩個數互為倒數。
幾個不是0的數相乘，負因數的個數是偶數時，積是正數;負因數的個數是奇數時，積是負數。
兩個數相乘，交換因數的位置，積相等。
ab=ba
三個數相乘，先把前兩個數相乘，或者先把后兩個數相乘，積相等。
(ab)c=a(bc)
一個數同兩個數的和相乘，等于把這個數分別同這兩個數相乘，再把積相加。
a(b+c)=ab+ac
數字與字母相乘的書寫規范：
⑴數字與字母相乘，乘號要省略，或用“”
⑵數字與字母相乘，當系數是1或-1時，1要省略不寫。
⑶帶分數與字母相乘，帶分數應當化成假分數。
用字母x表示任意一個有理數，2與x的乘積記為2x，3與x的乘積記為3x，則式子2x+3x是2x與3x的和，2x與3x叫做這個式子的項，2和3分別是著兩項的系數。
一般地，合并含有相同字母因數的式子時，只需將它們的系數合并，所得結果作為系數，再乘字母因數，即
ax+bx=(a+b)x
上式中x是字母因數，a與b分別是ax與bx這兩項的系數。
去括號法則：
括號前是“+”，把括號和括號前的“+”去掉，括號里各項都不改變符號。
括號前是“-”，把括號和括號前的“-”去掉，括號里各項都改變符號。
括號外的因數是正數，去括號后式子各項的符號與原括號內式子相應各項的符號相同;括號外的因數是負數，去括號后式子各項的符號與原括號內式子相應各項的符號相反。
1.4.2有理數的除法
有理數除法法則：
除以一個不等于0的數，等于乘這個數的倒數。
a÷b=a·
(b≠0)
兩數相除，同號得正，異號得負，并把絕對值相除。0除以任何一個不等于0的數，都得0。
因為有理數的除法可以化為乘法，所以可以利用乘法的運算性質簡化運算。乘除混合運算往往先將除法化成乘法，然后確定積的符號，最后求出結果。
1.5有理數的乘方
1.5.1乘方
求n個相同因數的積的運算，叫做乘方，乘方的結果叫做冪。在an中，a叫做底數，n叫做指數，當an看作a的n次方的結果時，也可以讀作a的n次冪。
負數的奇次冪是負數，負數的偶次冪是正數。
正數的任何次冪都是正數，0的任何正整數次冪都是0。
有理數混合運算的運算順序：
⑴先乘方，再乘除，最后加減;
⑵同極運算，從左到右進行;
⑶如有括號，先做括號內的運算，按小括號、中括號、大括號依次進行
1.5.2科學記數法
把一個大于10的數表示成a×10n的形式(其中a是整數數位只有一位的數，n是正整數)，使用的是科學記數法。
用科學記數法表示一個n位整數，其中10的指數是n-1。
1.5.3近似數和有效數字
接近實際數目，但與實際數目還有差別的數叫做近似數。
精確度：一個近似數四舍五入到哪一位，就說精確到哪一位。
從一個數的左邊第一個非0 數字起，到末位數字止，所有數字都是這個數的有效數字。
對于用科學記數法表示的數a×10n，規定它的有效數字就是a中的有效數字。
第二章 一元一次方程
2.1從算式到方程
2.1.1一元一次方程
含有未知數的等式叫做方程。
只含有一個未知數(元)，未知數的指數都是1(次)，這樣的方程叫做一元一次方程。
分析實際問題中的數量關系，利用其中的相等關系列出方程，是數學解決實際問題的一種方法。
解方程就是求出使方程中等號左右兩邊相等的未知數的值，這個值就是方程的解。
2.1.2等式的性質
等式的性質1 等式兩邊加(或減)同一個數(或式子)，結果仍相等。
等式的性質2 等式兩邊乘同一個數，或除以同一個不為0的數，結果仍相等。
2.2從古老的代數書說起——一元一次方程的討論⑴
把等式一邊的某項變號后移到另一邊，叫做移項。
2.3從“買布問題”說起——一元一次方程的討論⑵
方程中有帶括號的式子時，去括號的方法與有理數運算中括號類似。
解方程就是要求出其中的未知數(例如x)，通過去分母、去括號、移項、合并、系數化為1等步驟，就可以使一元一次方程逐步向著x=a的形式轉化，這個過程主要依據等式的性質和運算律等。
去分母：
⑴具體做法：方程兩邊都乘各分母的最小公倍數
⑵依據：等式性質2
⑶注意事項：①分子打上括號
②不含分母的項也要乘
2.4再探實際問題與一元一次方程
第三章 圖形認識初步
3.1多姿多彩的圖形
現實生活中的物體我們只管它的形狀、大小、位置而得到的圖形，叫做幾何圖形。
3.1.1立體圖形與平面圖形
長方體、正方體、球、圓柱、圓錐等都是立體圖形。此外棱柱、棱錐也是常見的立體圖形。
長方形、正方形、三角形、圓等都是平面圖形。
許多立體圖形是由一些平面圖形圍成的，將它們適當地剪開，就可以展開成平面圖形。
3.1.2點、線、面、體
幾何體也簡稱體。長方體、正方體、圓柱、圓錐、球、棱柱、棱錐等都是幾何體。
包圍著體的是面。面有平的面和曲的面兩種。
面和面相交的地方形成線。
線和線相交的地方是點。
幾何圖形都是由點、線、面、體組成的，點是構成圖形的基本元素。
3.2直線、射線、線段
經過兩點有一條直線，并且只有一條直線。
兩點確定一條直線。
點C線段AB分成相等的兩條線段AM與MB，點M叫做線段AB的中點。類似的還有線段的三等分點、四等分點等。
直線桑一點和它一旁的部分叫做射線。
兩點的所有連線中，線段最短。簡單說成：兩點之間，線段最短。
3.3角的度量
角也是一種基本的幾何圖形。
度、分、秒是常用的角的度量單位。
把一個周角360等分，每一份就是一度的角，記作1;把1度的角60等分，每份叫做1分的角，記作1;把1分的角60等分，每份叫做1秒的角，記作1。
3.4角的比較與運算
3.4.1角的比較
從一個角的頂點出發，把這個角分成相等的兩個角的射線，叫做這個角的平分線。類似的，還有叫的三等分線。
3.4.2余角和補角
如果兩個角的和等于90(直角)，就說這兩個角互為余角。
如果兩個角的和等于180(平角)，就說這兩個角互為補角。
等角的補角相等。
等角的余角相等。