作為一位杰出的教職工，時常需要用到教案，編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點，進而選擇恰當的教學方法。那么什么樣的教案才是好的呢？以下是小編為大家收集的《酸堿鹽復習課教案》，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
第一篇：酸堿鹽復習課教案
酸堿鹽復習課教案
【教學目標教學目標】
1、 通過對酸、堿鹽性質的復習，進一步掌握各類物質的性質。
2、鞏固有關重要反應化學方程式的書寫，并在此基礎上進一步總結某些化學反應的規律。學會運用金屬活動順序表判斷某些置換反應能否發生;學會運用酸、堿、鹽溶解性表判斷復分解反應能否發生。 【教學重點教學】
1、物質的分類。
2、常見酸堿鹽的通性及物質間的相互關系 教學過程： 一：學會歸納
1、物質的簡單分類。
2、本章常見的化合物
二、學會比較
1、物質的顏色
2、物質名稱
3、學以致用：寫化學式，歸類。
判斷下列物質能否發生化學反應，能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由： 鐵和稀硫酸
銀和稀鹽酸
鐵和硫酸銅溶液
銅和氯化銀 鎂和硝酸鋅溶液 氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 碳酸鈣和稀鹽酸 硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液
三、酸堿鹽的性質
四、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
五、練一練
六、學會歸納、歸納提高
1.金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發生反應，要根據金屬活動性順序加以判斷。 2.鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應，生成亞
鐵鹽。
3.金屬跟硝酸起反應時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。且即使活動性排在氫后面的金屬，也能和硝酸發生氧化還原反應。
4.鈉、鉀等化學性質極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應的情況比較復雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
5.復分解反應能不能發生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。 6.鹽跟堿、鹽跟鹽反應時，反應物必須是可溶的。
七、初中化學制鹽的八種方法
(1) 金屬+酸→鹽+氫氣
(2) 金屬+鹽→新金屬+新鹽
(3) 酸+金屬氧化物→鹽+水 (4) 酸+堿→鹽十水
(5) 酸+鹽→新鹽+新酸
(6) 堿+非金屬氧化物→鹽+水
(7) 堿+鹽→新堿+新鹽
(8) 鹽+鹽→兩種新鹽
八、練習提高
1.寫出制取ZnCl2的可能方法的化學方程式。
第二篇：酸堿鹽復習教案
<<酸堿鹽探究式復習>>教學設計
課題：酸堿鹽探究式復習 教者：邵康
班級：初三(7)班 時間： 2014-3-11
教學目標
1.知識與技能目標: (1)認識酸堿鹽的化學性質
(2) 培養學生靈活應用所學知識分析和解決問題的能力. 2.過程與方法目標: (1)通過實驗演示,讓學生觀察現象來理解酸堿鹽的化學性質. (2)進一步認識復分解反應,會書寫常見復分解反應的化學方程式. (3)通過實驗獲取信息運用知識解決問題的能力. 3.情感態度與價值觀目標: 通過對酸堿鹽性質的開放性探究活動,引領學生進一步發展科學探究能力和感受化學的樂趣. 教學重點和難點
(1)酸堿鹽的化學性質歸納總結.(2)酸堿鹽的化學性質的實驗探究. 教學過程
【導入】前面我們已經學習了第八章酸堿鹽的有關知識，這部分的知識點較多且較為零亂，同學們理解和記憶起來比較困難。為了便于理解和靈活應用這一章的內容，本節課我們對這一章的知識點再進行復習梳理。
1.環節一——創設教學情境
【教師】今天老師先來給大家表演一個化學魔術“百變瓶”，請同學們注意觀察實驗現象。
【魔術表演】在燒杯中放入少量水，將一枚熟雞蛋放入水中，然后依次向燒杯中加入：紫色液體A(石蕊試液)、無色液體B(氫氧化鈉溶液)、無色液體C(稀鹽酸)。 【問題】請同學們描述一下在剛才我的魔術表演中你觀察到了哪些實驗現象。
【學生】描述所看到的實驗現象。 【教師】對學生描述的實驗現象進行評價，并補充和糾正學生描述中的不足，然后總結并板書上述實驗現象。 【板書】實驗現象
2. 環節二——探究“A、B、C是什么物質?”
【問題】請根據實驗現象推斷A、B、C是什么物質，并說明推斷的理
由。
學生以小組為單位進行討論，然后小組間進行交流。
【學生】就A、B、C可能是什么物質及推斷的理由發表自己的看法。 【教師】對A和B的推斷進行簡明的板書記錄并給予啟發指導。 B物質的推斷，一部分學生認為是堿(如NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、KOH溶液或Ba(OH)2溶液)的溶液。另一部分學生認為還可能是像Na2CO3這樣顯堿性的鹽溶液。教師首先對學生能全面思考問題給予肯定，然后啟發引導學生通過上述實驗現象分析，B只能是堿的溶液，不可能是像Na2CO3這樣顯堿性的鹽溶液。
【問題】到目前為止，對B物質我們達成了一致的意見：B是NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、KOH溶液或Ba(OH)2溶液等的堿溶液。那下面我們再看C物質應該是什么呢? 【學生】根據加入C后溶液變紅色，推測C是一種酸溶液，如稀鹽酸、稀硫酸……。
【教師】簡明記錄學生列舉出的酸，并提出不可能是稀硫酸吧。 教師引導學生分析：如果C是稀硫酸的話，那B就不能是氫氧化鋇溶液，因為硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ 2H2O 生成硫酸鋇的白色沉淀，剛才實驗中并沒有沉淀生成啊。大家再想想，如果B不是Ba(OH)2溶液，那么C是不是就可以是稀硫酸呢?現在老師還用剛才的A和B，C就用稀硫酸來做一下實驗，大家看看到底行不行。
【演示實驗】將魔術中的鹽酸換成硫酸進行實驗，讓學生觀察實驗現象(雞蛋表面有少量氣泡產生但不能漂浮起來)。
【問題】雞蛋為什么不能漂浮起來呢?
3.環節三——探究“雞蛋漂浮起來的原因是什么?”
要想解決這個問題，我們需要先弄清楚“雞蛋為什么會漂浮起來”，下面就請大家小組討論一下這個問題吧。
【學生】以小組為單位進行討論，然后小組間進行交流。 【教師】從雞蛋殼的主要成分及與酸反應能生成二氧化碳氣體和硫酸鈣是微溶物入手引導學生分析，并設計合理的實驗方案加以驗證。從而得出雞蛋漂浮起來的原因是：反應中生成的氣體起主要作用。 【總結】A是石蕊試液，B是堿的溶液，C是一種酸溶液但不能是稀硫酸。
4.環節三——探究“廢液如何處理?”
【問題】通過大家共同討論探究，我們不僅弄清楚了魔術表演中A、B、C是什么物質，也清楚了雞蛋漂浮起來的原因?？墒俏疫€有一個困難，請同學們一起幫我解決一下：“魔術表演后，燒杯中的廢液能不能直接倒入下水道中?應該怎么處理合適呢?”
【學生】不能直接倒入下水道中 【教師】為什么，說說理由?
【學生】分析回答不能直接倒入下水道中的理由。(廢液是酸性的) 【教師】那我們用哪些方法進行處理呢?請同學們討論分析，然后發表自己的意見。
【學生】學生根據酸的性質，提出廢液處理的可能方法，教師將學生提出的方法記錄在黑板上。 【問題】剛才同學們根據酸的性質想了這么多的處理方法，那是不是都可行呢?我們選擇廢液處理方法時應該考慮哪些問題?或者說處理廢液的方法應該符合哪些要求? 【教師】教師引導學生得出應該滿足的條件是：原料易得、經濟實惠，操作簡單，不產生二次污染等。并據此條件分析出處理本實驗廢液的較好的方法是用生石灰或大理石。 5.環節三——構建酸堿鹽的知識網絡 【問題】請大家從分類的角度反思物質推斷過程和廢液處理過程所涉及物質的性質，并將它們之間的轉化關系用圖示的方法表示出來。 學生經過小組討論，畫出各種形式的物質間的轉化關系，教師給學生展示教師自己整理的“風箏”網絡圖。 【教師】同學們，學習的過程就是一個不斷發現問題和解決問題的過程，學習的過程就是一個不斷總結提升的過程，知識就像一只在天空中翱翔的風箏，只要大家用發現的眼睛和智慧的頭腦不斷觀察、思考和總結，風箏的線就會牢牢的掌握在我們自己的手中。 板書設計
第三篇：應用廣泛的酸堿鹽復習課說課稿
一、說教材及中考分析
酸堿鹽的復習是初中化學復習的重點，也是難點，在教材中有很重要的地位，酸堿鹽與現實生活聯系密切，是中考中基礎題(如填空題、選擇題)、實驗探究與開放性題、信息題型的知識區域，考查學生知識的形成過程與方法，實驗探究能力，滲透理論聯系生產生活實際的意識。
二、說教學目標
基于以上分析，本節課主要達到以下“三維目標”：
1.知識與技能：知道常見酸堿鹽的化學性質和用途，認識酸堿的腐蝕性;初步了解稀釋濃硫酸的方法;知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響;了解食鹽、純堿等鹽在日常生活中的用途;知道一些常用化肥的名稱和作用;會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
2.過程和方法：通過酸堿鹽知識的討論、歸納小結，培養學生總結知識，使知識系統化、網絡化的學習能力;在知識遷移題、實驗探究性問題、開放性試題、趣味性題、信息題的解決過程中培養學生應用酸堿鹽知識全面分析和解決實際問題的能力，建立學科內多知識點的聯系，培養學生的綜合分析能力、思維能力和創新能力。
3.情感、態度與價值觀：保持和增強學生對化學的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣;樹立保護環境、關心愛護環境的意識。
三、說教學重點、難點
1、教學重點：通過化學實驗，將常見的酸堿鹽的性質進行對比總結，培養學生對類似酸堿鹽的性質進行推測的知識遷移能力。
2、教學難點：根據酸堿鹽的性質分析常見離子的檢驗，培養學生的綜合思維和發散思維能力。
四、說教學方法選擇
為達成以上教學目標，準備采用包括問題和實驗探究法、講授法、討論歸納法等過程式教學方法。采用"問題探究式"和“討論式探究”的復習法,即先給出實驗題例，通過對題例的探究暴露錯誤，討論發現問題，帶出知識點，引出方法，由此教會學生歸納整理知識的能力和科學探究問題的能力，培養學生的創新能力，應用能力，實現有目的有針對性的復習。
五、說教學過程設計
圍繞教學內容中的重點、難點精心設計編排一些具有針對性的提問,實驗習題，在練習、討論探究中讓學生復習酸堿鹽的知識的同時，能力和思維得到提高，科學素養得到升華。
引入課題：由前面物質分類中的化合物引入，這節課復習化合物中的酸堿鹽，重點掌握它們的性質和用途。
1、常見的酸堿鹽
活動探究一，讓學生討論回顧常見酸堿鹽，提出問題：你對它們有多少認識?讓學生了解它們的俗名和化學式，并探究這些物質的類別，引導學生如何認識酸堿鹽，認識實驗臺上提供的物質的類別，為下一個活動打下基礎。說出你最熟悉的一種物質的用途。
2、酸堿鹽的性質和用途
由用途體現性質過渡到化學性質的復習。首先提問：同學們你對常見酸堿鹽的化學性質有哪些認識?如鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉、硫酸銅分別能跟哪些物質發生反應?揭示課題：通過化學實驗，驗證某些物質之間能發生反應，觀察并描述實驗現象，并正確書寫有關反應的化學方程式，部分學生板演，師生共同評價，從而歸納出酸、堿、鹽的性質。從所寫的化學反應方程式歸納出置換反應和復分解反應的概念。
3、探究應用
展示另一個探究活動題目，以碳酸鈉的性質為主線，通過魔術實驗，制取“雪碧”、“牛奶”、“葡萄酒”，引導學生討論分析并給以適度的引導，在探究中復習鞏固酸堿鹽的化學性質。再由學生寫出相關的化學方程式，鞏固復分解反應，在興趣、討論、質疑中愉快的學習，培養學生知識遷移能力和解決實際問題的能力。
六、說總結評價與反思
讓學生對本節課知識進行自我總結回顧，不但要弄明白學到了什么?明白了什么?還有哪些問題沒弄清楚?通過展示板書設計進行反思回顧，整理歸納，并通過精選的練習拓展延伸，并提示下節課將從物質的鑒別，推斷，實驗研究，除雜等反面進行綜合復習。
第四篇：酸堿鹽復習教學設計
教學目標 1.鞏固酸堿鹽組成、命名、分類等知識;2.鞏固酸堿鹽的化學性質，加深對某些反應的認識;3.對學生進行學習方法教育。
教學重點、難點 復分解反應及置換反應的化學方程式的書寫 課型 講練結合 教學過程
引入新課：本章我們學習了三類重要的化合物——酸堿鹽，這節課我們將對這一章的重點基礎知識進行歸納小結。先復習酸堿鹽基本概念
一、酸、堿、鹽的組成
【練習1】將下列物質(或主要成分)的化學式填入相應的空格內：純堿，鹽酸，大理石，熟石灰，苛性鈉，硫酸，碳酸氫鈉，氫硫酸，堿式碳酸銅，生石灰，干冰，硝酸，硝酸銨 ① 屬于酸的是_____________________________;②屬于堿的是_________________________________;
③屬于鹽的是_______________________________;
④屬于酸性氧化物的是___________________屬于堿性氧化物的是_______________________________。
【練習2】寫出由H、O、Cl、C、Cu 中的元素組成的下列各類化合物的化學式(各舉一例)： 酸_________堿________正鹽_________堿式鹽_____________酸性氧化物_________堿性氧化物_______
引入：什么是置換反應?
我們主要學習了三類置換反應，一類是前面學的氫氣、碳與氧化銅等金屬氧化物在加熱或高溫條件下的置換反應，第二類是活潑金屬與酸的反應，再就是金屬與鹽溶液的反應，下面我們主要復習后兩類：
二、運用金屬活動性順序規律，書寫置換反應方程式
【練習3】判斷以下反應能否進行，并寫出能反應的化學方程式
(1)鈉和鹽酸 (2)鐵與硫酸 (3)銀與鹽酸 (4)鐵與硫酸銅溶液 (5)銅和硫酸鋅溶液 (6)銅和硝酸銀溶液 (7)鐵與氯化銀
【小結】
① 金屬與酸、金屬與鹽溶液能否反應，要根據金屬活動順序加以判斷(a 只有排在氫前面的金屬，才能置換酸里的氫，b 只有排在前面的金屬，才能將后面的金屬從其鹽溶液里置換出(鉀、鈣、鈉除外))。
② 單質鐵在與酸、鹽溶液反應，一般生成的是亞鐵鹽。 ③ 金屬與硝酸反應時，一般不生成氫氣，而生成水。
引入：什么是復分解反應?其特點是什么?
三、根據復分解反應發生的條件，及溶解性規律，書寫復分解反應的化學方程式 【練習4】判斷下列反應能否發生，寫出能反應的化學方程式
(1)Na2CO3 + H2SO4 ——
(2)FeCl3 + NaOH ——
(3)H2SO4 + Ca(OH)2 ——
(4)Cu(OH)2 + KNO3 —— (5)K2SO4 + BaCl2 ——
(6)KNO3 + NaCl —— (7)CaCO3 + BaCl2 ——
(8)BaSO4 + HNO3 ——
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【小結】
①復分解反應能否發生，要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體或水生成。 ②除需滿足復分解反應條件外，鹽與堿、鹽與鹽反應，反應物必須可溶。 ③BaSO
4、AgCl、KNO
3、NaNO3等一般不發生復分解反應。
【作業】從H、O、C、Ca、Cl六種元素中選擇適當元素，分別組成酸、堿、鹽、氧化物和單質等類別的物質，并按要求寫出這些物質間相互反應的化學方程式(除酸類外，其它反應物只能用一次)。 ①化合反應____________________________ ②分解反應____________________________ ③置換反應____________________________ ④復分解反應(中和反應____________________________ ⑤復分解反應(不屬中和反應)____________________________
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第五篇：酸堿鹽復習教學設計
教學目標：
1.知識與技能：知道常見酸堿鹽的化學性質和用途
2.過程和方法：通過總結酸堿鹽的化學性質，培養學生歸納總結的能力和學習方法，學會從個別到一般，從一般到個別的歸納推理能力。
3.情感態度和價值觀：體會將理論知識和實踐結合的過程和樂趣。
教學重點、難點：
通過化學實驗，將常見的酸堿鹽的性質進行對比總結，培養學生對類似酸堿鹽的性質進行推測的知識遷移能力。
課型：
采用"問題探究式"和“討論式探究”的復習法,
教學過程：
引入新課：魔術實驗：在桌面上擺了四個盛有不同類別溶液的燒杯，將A杯中的液體分別倒入另外三個杯中，看到了下列現象：
(1)B中液體產生大量氣泡，變為“汽水”
(2)C中液體變成紅色的“葡萄酒”
(3)D中的液體變為“牛奶”(產生大量白色沉淀)
試推測原四個高腳杯中所盛的無色溶液中的溶質：
〈過渡〉你能揭秘嗎?這就需要用到酸堿鹽的有關知識
(板書)酸堿鹽的復習
教學情境一：在大屏幕上出示一些物質的化學式，
【練習1】實驗桌上放了以下物質，請分類并填在框內
Na2CO3 H2SO4 HNO3 KOH CuO NaHCO3 NaCl CaCO3 CO2 HCl Ca(OH)2 NaOH
非金屬氧化物
________________________________________
金屬氧化物
________________________________________
酸：
________________________________________
;堿：
________________________________________
;鹽：
________________________________________
;
學生進行分類。 幫助學生復習物質的分類知識。引出酸堿鹽的化學組成。
討論，交流，歸納，投影
〈過渡〉通過分類大家有沒有發現酸堿鹽在組成上的規律呢?酸的組成：H++酸根離子
堿的組成：金屬離子+OH-
鹽的組成：金屬離子+酸根離子
學生思考，討論交流
教學情境二：
同學發現桌上有兩瓶沒有標簽的無色溶液，回想起應該是稀硫酸和石灰水，她想給這兩瓶溶液貼上標簽，請你幫助她，取用什么試劑采取什么方法可以把兩瓶溶液區分開呢?【學生討論解決方法】
提供藥品有：PH試紙，酸堿指示劑(石蕊試劑，酚酞試劑)，鐵釘(Fe),鋅粒(Zn)，Na2 CO3溶液， BaCl2溶液， CO2 氣體，氧化銅、氫氧化鈉溶液
方法一：
________________________________________
方法二：
________________________________________
方法三：
________________________________________
方法四：
________________________________________
方法五：
________________________________________
方法六：
________________________________________
等
【過渡】在這次物質鑒別中，你一定應用了酸、堿的多種化學性質，請你歸納一下。
1、酸具有相似的化學性質，其性質有：[各舉一例，(2)――(5)可用化學方程式舉例]
(1)
________________________________________
(2)
________________________________________
(3)
________________________________________
(4)
________________________________________
(5)
________________________________________
2、堿具有相似的化學性質，其性質有：[各舉一例，(2)――(4)可用化學方程式舉例]
(1)
________________________________________
(2)
________________________________________
(3)
________________________________________
(4)
________________________________________
3、鹽的化學性質?(可用方程式表示)
(1)
________________________________________
(2)
________________________________________
(3)
________________________________________
(4)
________________________________________
(歸納)組織學生討論教學情境三：復分解反應能否發生的內容。
試一試：
判斷下列物質在水溶液中能否發生復分解反應?
①硝酸鉀和氯化鈉 ②氯化鋇和硫酸鈉 ③碳酸鈉和硝酸鉀
④氯化鐵和氫氧化鈉 ⑤碳酸鈣和鹽酸 ⑥硝酸銀和氯化鈉
請一位同學小結判斷復分解反應的規律：
①復分解反應能否發生，要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體或水生成。
②除需滿足復分解反應條件外，鹽與堿、鹽與鹽反應，反應物必須可溶。
(魔術揭秘)
(小游戲)四位同學玩4張化學撲克 (如 NaOH CO2 Fe HCl )
課堂練習：
布置作業：課后練卷
附：課堂練習：
1、酸、堿、鹽三種化合物中：一定含有氫元素的是
________________________________________
、可能含有氫元素的是
________________________________________
;
一定含有氧元素的是
________________________________________
、可能含有氧元素是
________________________________________
;
________________________________________
可能含有兩種元素、
________________________________________
一定不可能含有兩種元素。
2、下列說法正確的是( )
A、堿類物質一定能使酚酞試液變紅
B、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應
C、呈酸性的雨水就是酸雨
D、pH=0的溶液即不顯酸性，也不顯堿性，呈中性
3、將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鉀溶液中，能觀察到三種不同現象的是()
A、稀鹽酸B、氯化鈉溶液C、氫氧化鈣溶液 D、氯化鉀溶液
4、下列各組溶液，不另選其他試劑即可鑒別的是( )
A、CuSO
4、NaOH、MgCl2 B、Ba(NO3)
2、NaCO
3、HNO3
C、Na2CO
3、BaCl
2、Ca(NO3)2 D、NaOH、H2SO
4、KOH