酸堿鹽復習課教案范文

酸堿鹽復習課教案范文第1篇

酸堿鹽的復習是初中化學復習的重點，也是難點，在教材中有很重要的地位，酸堿鹽與現實生活聯系密切，是中考中基礎題(如填空題、選擇題)、實驗探究與開放性題、信息題型的知識區域，考查學生知識的形成過程與方法，實驗探究能力，滲透理論聯系生產生活實際的意識。

二、說教學目標

基于以上分析，本節課主要達到以下“三維目標”：

1.知識與技能：知道常見酸堿鹽的化學性質和用途，認識酸堿的腐蝕性;初步了解稀釋濃硫酸的方法;知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響;了解食鹽、純堿等鹽在日常生活中的用途;知道一些常用化肥的名稱和作用;會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

2.過程和方法：通過酸堿鹽知識的討論、歸納小結，培養學生總結知識，使知識系統化、網絡化的學習能力;在知識遷移題、實驗探究性問題、開放性試題、趣味性題、信息題的解決過程中培養學生應用酸堿鹽知識全面分析和解決實際問題的能力，建立學科內多知識點的聯系，培養學生的綜合分析能力、思維能力和創新能力。

3.情感、態度與價值觀：保持和增強學生對化學的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣;樹立保護環境、關心愛護環境的意識。

三、說教學重點、難點

1、教學重點：通過化學實驗，將常見的酸堿鹽的性質進行對比總結，培養學生對類似酸堿鹽的性質進行推測的知識遷移能力。

2、教學難點：根據酸堿鹽的性質分析常見離子的檢驗，培養學生的綜合思維和發散思維能力。

四、說教學方法選擇

為達成以上教學目標，準備采用包括問題和實驗探究法、講授法、討論歸納法等過程式教學方法。采用"問題探究式"和“討論式探究”的復習法,即先給出實驗題例，通過對題例的探究暴露錯誤，討論發現問題，帶出知識點，引出方法，由此教會學生歸納整理知識的能力和科學探究問題的能力，培養學生的創新能力，應用能力，實現有目的有針對性的復習。

五、說教學過程設計

圍繞教學內容中的重點、難點精心設計編排一些具有針對性的提問,實驗習題，在練習、討論探究中讓學生復習酸堿鹽的知識的同時，能力和思維得到提高，科學素養得到升華。

引入課題：由前面物質分類中的化合物引入，這節課復習化合物中的酸堿鹽，重點掌握它們的性質和用途。

1、常見的酸堿鹽

活動探究一，讓學生討論回顧常見酸堿鹽，提出問題：你對它們有多少認識?讓學生了解它們的俗名和化學式，并探究這些物質的類別，引導學生如何認識酸堿鹽，認識實驗臺上提供的物質的類別，為下一個活動打下基礎。說出你最熟悉的一種物質的用途。

2、酸堿鹽的性質和用途

由用途體現性質過渡到化學性質的復習。首先提問：同學們你對常見酸堿鹽的化學性質有哪些認識?如鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉、硫酸銅分別能跟哪些物質發生反應?揭示課題：通過化學實驗，驗證某些物質之間能發生反應，觀察并描述實驗現象，并正確書寫有關反應的化學方程式，部分學生板演，師生共同評價，從而歸納出酸、堿、鹽的性質。從所寫的化學反應方程式歸納出置換反應和復分解反應的概念。

3、探究應用

展示另一個探究活動題目，以碳酸鈉的性質為主線，通過魔術實驗，制取“雪碧”、“牛奶”、“葡萄酒”，引導學生討論分析并給以適度的引導，在探究中復習鞏固酸堿鹽的化學性質。再由學生寫出相關的化學方程式，鞏固復分解反應，在興趣、討論、質疑中愉快的學習，培養學生知識遷移能力和解決實際問題的能力。

六、說總結評價與反思

酸堿鹽復習課教案范文第2篇

教學設計思路

酸堿鹽部分的知識因其知識點多，知識點之間的聯系緊密而成為化學部分教學中的重難點，而和酸堿鹽有關的考題又在中考中占了很重要的地位。中考題中有不少題型是利用酸堿鹽的化學性質并結合酸堿鹽中的特殊沉淀來解題的。學生在做酸堿鹽的題目時，不懂得自覺利用酸堿鹽的性質規律分析題目，或者做出來也不清楚自己思考的過程。所以這節酸堿鹽的復習課首先讓學生從物質類別的角度出發總結酸堿鹽的化學性質，旨在幫助學生梳理酸堿鹽部分的知識點，加強知識點之間的聯系;然后通過反應后剩余物質成分探究的方案設計，引導學生在解題時能從物質類別的角度考慮，將酸堿鹽的化學性質應用在解題中;物質鑒別中讓學生體會從離子角度考慮，復習常見離子的特性及鑒別，讓學生學會將知識點和具體題目結合在一起，在解題時有一個較為清晰的思維過程，培養學生的思維能力和解題能力。 教學目標：

(一)知識與技能：1.酸堿鹽的化學性質;2.基本反應類型;3.一些特殊沉淀;

4.復分解反應發生的條件。

(二)過程與方法：通過總結酸堿鹽的化學性質，培養學生歸納總結的能力和學習方法，學會從個別到一般，從一般到個別的歸納推理能力。

(三)情感態度和價值觀：體會將理論知識和實踐結合的過程和樂趣。 教學重點：酸堿鹽的化學性質及其在解題中的應用 教學難點：引導學生能積極主動的利用酸堿鹽的化學性質 教學過程：

一、引入

板書：HCl

NaOH

Na2CO

3Fe

Fe2O3

SO2 H2SO

4 Ca(OH)2

CaCO3

Cu

CuO

CO2

二、新課：

1、物質的分類(判斷給出物質的類別)，讓學生回顧酸堿鹽的區分

2、復習回顧 NaOH

Na2CO

3Fe2O3

CO

2 Ca(OH)2

CaCO3

的俗稱

3、寫出鹽酸與上面物質反應的化學方程式，要求一類物質寫一個反應方程式。

① HCl + ② HCl + ③ HCl +

④ HCl +

教師對反應方程式的書寫進行評價：酸與鐵的反應生成亞鐵鹽、與鐵銹反應生成鐵鹽 鹽酸換硫酸，寫方程式(只寫Fe2O3 )

4、復習回顧 酸的共性 5條：①、酸+___________——鹽+________ ②、酸+_____氧化物——鹽+________ ③、酸+___________——鹽+水 ④、酸+___________——新酸+新鹽

⑤、酸能使紫色石蕊試液變______色，無色酚酞試液遇酸______色。

酸具有共性的原因：電離時產生的 全部是 。

5、寫出氫氧化鈉與上面物質反應的化學方程式，要求一類物質寫一個反應方程式。

① NaOH +

教師對反應方程式的書寫進行評價：堿與二氧化硫的產物亞硫酸鈉

6、中和反應：特征 酸+堿

實質：H++OH-——H2O

7、學生無法用氫氧化鈉與上面的鹽類反應 復習 復分解反應

復分解反應：特征 化合物與化合物反應 交換成分

條件：產物有 沉淀、氣體、或水 ; 反應物 可溶 (堿+鹽 、鹽+鹽)

堿的共性：4條 原因：電離時產生的 全部是 。

8、描述上面反應的現象：

9、HCl + NaOH 無現象，怎樣證明反應是否發生?學生回顧交流

擴展：NaOH +CO2 怎樣證明反應是否發生?

10、HCl + NaOH 反應后剩余物質可能有哪些可能?猜想……

設計實驗方案進行探究(學生動手)

教師分析引導： 轉化成→鑒定某某→某某性質→ 藥品選用→現象描述

11、回顧常見離子的性質與鑒定

H+

OH- SO42-

Cl- CO32- NH4+ 等

練習：① HCl H2SO4 的鑒別

② NaOH Ca(OH)2的鑒別

③ NaOH Na2CO3的鑒別

12、回顧常見的沉淀(學生)

對應練習 P189 例題2

酸堿鹽復習課教案范文第3篇

關鍵詞：基礎知識,化學基本素養,辯證關系

初中化學酸堿鹽這部分內容占有最大的比重, 是初中化學的核心知識, 是化學下冊的難點, 也是中考化學的重點之一。因知識點多, 基本理論難以理解而要求很高, 同時知識系統性、邏輯性比較強, 環環相扣, 前后聯系緊密, 給學生學習帶來很大的困難。酸堿鹽歷來是初中化學教學和復習的重難點如何在中考化學總復習階段突破酸堿鹽的難點、突出重點, 提高復習效率, 本文結合教學實踐談談有關酸堿鹽的復習策略以期對同行的復習有所助益。

一、強化識記, 夯實基礎

“巧婦難為無米之炊”, 即使再聰明的學生 , 沒有基礎知識, 學習酸堿鹽也是有難度的。在第七章酸堿鹽復習中, 知識系統性比較強, 概念較多, 涉及的化合物種類及反應也多, 且反應規律較復雜, 學生學習有一定的困難。教師在復習時先要引導學生回憶常見的元素符號、元素化合價、原子團符號和化合價, 強化識記并訓練化學式的書寫, 必須牢記化學式的命名和物質的分類, 讓學生看到物質的名稱或化學式馬上想到物質的分類。只有夯實基礎, 才能學習常見酸堿鹽的性質歸納和知識運用, 否則有關酸堿鹽的化學性質和用途的復習和鞏固效果肯定很差。金屬活動性順序和常見酸堿鹽的溶解性規律必須要求學生強化記憶, 這樣才能在復習溶液中發生置換反應及復分解反應發生條件的應用時游刃有余。

識記也應該注重技巧, 如把該章的一些重要內容編成口訣, 記憶起來就方便多了。如把紫色石蕊試液的變色情況記做“酸紅堿藍”, 則學生很容易理解紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色, 遇堿性溶液變藍色, 當然也能知道遇中性溶液不變色仍然是紫色的知識。同樣的道理, 無色酚酞試液的變色情況記做“酸無堿紅”, 學生識記起來方便, 使用起來也很便捷。再如稀釋濃硫酸的方法的口訣是:“酸入水, 并攪拌, ”學生再碰到類似問題時肯定記住稀釋濃硫酸的方法是: 把濃硫酸緩緩注入水中, 用玻璃棒引流并不斷攪拌。

二、把握概念, 區分差別

酸堿鹽的概念應用是中考較重要的內容之一, 要準確理解這些概念, 主要有兩個重要標志:一是能否準確表達這一概念的內涵和外延;二是能否正確解答相應的基礎問題。概念內涵和外延掌握的關鍵是抓住核心字、詞進行理解。

如《化學課程新標準》不要求了解酸堿鹽的電離定義酸堿鹽, 但在復習階段教師應該補充完整酸堿鹽的定義:酸 (堿) 電離的特點為生成的陽 (陰) 離子全部是H+ (OH-) 。這里的關鍵詞就是陽 (陰) 離子、全部、H+ (OH-) , 則酸 (堿) 的定義可簡化為“陽 (陰) 離子全部是H+ (OH-) ”, 核心字詞是“全部”。如Na HCO3電離時產生Na+、H+、CO2-3, 電離時產生的陽離子有Na+、H+, 不全部是H+, 因此Na HCO3不符合酸的定義, 不是酸, 而是一種鹽。在準確理解概念的基礎上, 還可得出酸堿鹽的判斷方法和主要組成元素, 并鞏固從酸堿鹽的化學式和名稱的特點進行分類的方法。

又如中和反應的概念是: 酸和堿反應的結果是各自的特性都消失, 生成了鹽和水, 即理解成:酸+堿→鹽+水, 對反應物和生成物的種類都有要求, 而選擇題中往往有生成鹽和水的反應一定是中和反應的選項, 學生在不區分概念差別的情況下往往會選擇錯誤。這時讓學生想想有沒有其他能生成鹽和水的反應類型, 有學生回憶起:酸+金屬氧化物→鹽+水, 堿+非金屬氧化物→鹽+水, 雖然都能生成鹽和水, 但反應物不是酸和堿, 不屬于中和反應, 基礎好的學生還會發現后者連復分解反應都不是。

三、突出重點, 以點帶面

在復習中經常見到不少同學埋頭于題海之中, 題目做了不少, 耗時也長, 但收效甚微。酸堿鹽的題型雖然形式多樣, 但萬變不離其宗, 大多是復分解反應 (包括中和反應) 和溶液中置換反應的應用。綜合之下, 可以說共存、鑒別、除雜、推斷這幾類題型是很具代表性的, 它們的正確理解和掌握, 對于提高對其他相關題型的應變能力, 必將起到很好的輻射作用, 所以復習時教師要突出重點, 以小專題的形式攻克酸堿鹽的重點。

如共存問題可概括為一水二氣七沉淀, 可以識記如下不能共存的離子對:H+和OH-結合生成H2O, H+和CO2-3結合生成CO2和H2O, NH+4和OH-結合生成NH3和H2O, Ca2+和CO2-3結合生成Ca CO3沉淀, Ag+和Cl-結合生成Ag Cl沉淀, Ba2+和SO2-4結合生成Ba SO4沉淀, Ba2+和CO23結合生成Ba CO3沉淀, Cu2+和OH-結合生成Cu (OH) 2藍色沉淀, Fe3+和OH-結合生成Fe (OH) 3紅褐色沉淀, Mg2+和OH-結合生成Mg (OH) 2沉淀。很多知識點都有相通之處, 記住一點, 學會以點帶面、舉一反三、融會貫通, 復習效率將事半功倍。如記住CO2氣體的形成原理, 可以理解CO2-3和H+不能共存, 碳酸鹽常用酸來檢驗, Na Cl中含少量Na2CO3可以用稀鹽酸除雜等一系列問題。

四、分層練習, 注意梯度

酸堿鹽知識有其復雜性, 并考慮到學生的接受能力參差不齊, 因此在教學中創設問題情境應盡可能有層次、有梯度并體現典型性, 考慮好問題的銜接與過渡, 注重基礎知識的鞏固, 習題安排起點要低, 小坡度, 循序漸進, 螺旋上升。選題盡量遵循識記→了解→理解→簡單應用→綜合應用的原則。如復分解反應的運用無疑是第七章的重點和難點, 也是中考的熱點, 選題時讓大部分學生都能有所收獲, 也讓一部分學有余力的學生有積極思考和探索的機會, 通常做法是分層次練習題目分為必做題和選做題, 讓大部分學生能“吃飽”, 也讓一部分學生能“吃好”。

五、注重應用, 關注生活

酸堿鹽與現實生活聯系密切, 是中考中基礎題 (如填空題、選擇題) 、實驗探究與開放性題、信息題型的知識區域, 考查學生知識的形成過程與方法、實驗探究能力, 滲透理論聯系生產生活實際的意識。試題在應用性、生活性、人文性等方面有新體現, 如酸堿鹽的應用也是考試的熱點, 教師在復習時應多關注像化學肥料、純堿的用途、稀鹽酸、稀硫酸除鐵銹、配制波爾多液等實際問題。此類題目難度往往不大, 是學生很好的得分點, 教師應把握好。

在酸堿鹽知識的復習中, 我們不僅要引導學生識記基礎知識、準確把握相關概念、突出重點、分化難點、分層練習、加強實用性題目訓練, 而且要加強學生審題、書面表達能力的培養, 注意學生應試能力的提高, 如應試過程中做到閱讀分析仔細、速度慢、規范書寫、科學表達等, 注意對學生化學基本素養的訓練, 全面提高學生的化學成績。

參考文獻

[1]上海教育出版社.義務教育教科書 (化學下冊) .2012年教育部審定.

酸堿鹽復習課教案范文第4篇

一、考查化學用語

例1 (2007 濟南) 從Ca、Mg、O、H、Cl 中選擇適當的元素, 按要求寫出相應物質的化學式:

(1) 一種非金屬單質______;

(2) 一種金屬氧化物______;

(3) 一種難溶性的堿______;

(4) 一種可溶性的鹽______。

解析: (1) 非金屬單質是由非金屬元素組成的, 符合題意的有:H2、O2、Cl2、O3; (2) 金屬氧化物, 除了氧元素外, 另一種組成元素是金屬元素, 符合題意的有MgO、CaO; (3) 組成的堿有Ca (OH) 2和Mg (OH) 2, Ca (OH) 2微溶于水, Mg (OH) 2不溶于水, 符合題意; (4) 組成的鹽有CaCl2、MgCl2, 二者都溶于水。

二、考查酸堿指示劑

例2 (2007 蘭州) 小玲在化學晚會上表演如下魔術:用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學”兩字, 然后再噴上一種無色液體B, 白紙上立即出現了紅色的“化學”二字;再噴上無色液體C時, 紅色的“化學”兩字又消失了。小玲先后所用的無色液體A、B、C可能是 ( ) 。

A.酚酞試劑、H2SO4、NaCl;

B.NaOH、水、酚酞試液;

C.石蕊試液、NaOH、HCl;

D.NaOH、酚酞試液、HCl.

解析:根據A和B接觸時變紅, 且A、B均是無色溶液, 當加入C時紅色消失, 說明C為酸溶液, 故選答案D.

三、考查金屬活動性順序

例3 (2007 黃岡) 某興趣小組進入實驗室后, 設計了探究Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的四組方案, 你認為不可行的是 ( ) 。

A.在兩支試管中各裝少許CuSO4溶液, 分別加入鋅片和銀片;

B.在兩支試管中各裝少許ZnSO4溶液, 分別加入銅片和銀片;

C.向盛有稀鹽酸的兩支試管中, 分別加入鋅片和銅片, 再向盛AgNO3溶液的試管中加入銅片;

D.向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的兩支試管里分別加入銅片。

解析:B選項的設計不可行, 因為ZnSO4溶液中分別加入銅片和銀片, 二者都不與ZnSO4溶液發生反應, 說明銅、銀不如鋅活潑, 但銅和銀的活潑性不能由實驗驗證。故選答案B.

四、考查離子能否共存

例4 (2007 天津) 下列各組離子, 能大量共存且形成無色溶液的是 ( ) 。

A.H+、Ag+、Cl-、NO-3;

B.Na+、Fe3+、Cl-、NO-3;

C.H+、Na+、Cl-、COundefined;

D.H+、Na+、Cl-、NO-3.

解析:本題要求離子大量共存, 并形成無色溶液。A:Ag+和Cl-可生成Agcl沉淀;B:Fe3+的溶液顏色是黃色;C:H+和COundefined可生成CO2和H2O;所以只有D選項的H+、Na+、Cl-、NO-3可以共存, 并形成無色溶液。故選答案D.

五、考查物質的性質

例5 (2007 吉林) 下列說法正確的是 ( ) 。

A.向澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液, 反應后溶液的PH值明顯減小;

B.要除去二氧化碳氣體中混有的少量氯化氫氣體, 可將混合氣體通過氫氧化鈉溶液;

C.將少量二氧化碳通入澄清的石灰水中, 反應后溶液的質量減少;

D.在土壤PH為8的某農田中, 最好施用硝酸銨作氮肥。

解析:選項A中Ca (OH) 2與Na2CO3反應生成易溶于水的NaOH, PH值會增大;選項B中因HCl和CO2都與NaOH溶液反應, 不能用NaOH溶液除去CO2中的HCl;選項C中少量CO2通入石灰水中, 生成CaCO3沉淀, 溶液質量減少;選項D中NH4NO3遇到堿性物質 (PH>7) 會放出NH3, 降低肥效。故選答案C.

六、考查物質間的轉化

例6 (2007 蘭州) 下列物質間的轉化, 不能通過一步反應實現的是 ( ) 。

A.CuO→Cu (OH) 2; B.CO2→CaCO3;

C.MgSO4→MgCl2; D.CaO→Ca (OH) 2.

解析:要將CuO轉化為Cu (OH) 2時, 應先加稀鹽酸反應生成CuCl2溶液, 再加入NaOH溶液生成Cu (OH) 2, 故A需要兩步;B中CO2和Ca (OH) 2反應生成CaCO3;C中MgSO4和BaCl2反應生成MgCl2;D中CaO和水反應生成Ca (OH) 2, 故B、C、D通過一步反應均可實現。故選答案A.

七、考查物質的鑒別

例7 (2007 泰州) 下列各組物質, 只需用組內溶液相互混就能鑒別出來的是 ( ) 。

A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl;

B.HCl、Na2CO3、BaCl2、K2SO4;

C.KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl;

D.KCl、AgNO3、KNO3、NaCl.

解析:本題主要考查通過酸、堿、鹽之間相互反應的現象不同來加以鑒別。選項A中NaNO3、NaCl兩種物質與其他物質均不反應, 無明顯現象, 故不能鑒別;選項B中K2SO4與其余三種物質混合反應時, 與其中一種產生白色沉淀;Na2CO3與其余三種物質混合反應時, 與其中兩種反應, 一種產生白色沉淀, 另一種產生大量氣泡, HCl與三種物質混合時, 與其中一種反應產生大量氣泡, 由于現象不同, 故此組物質可以用組內溶液相互混合的方法來加以鑒別;選項C中, 首先觀察現象, 呈藍色的是CuSO4, 然后以CuSO4溶液為已知試劑, 再依次鑒別出KOH、HCl、Na2SO4, 涉及的化學方程式為:undefined;Cuundefined;選項D中HCl、NaCl與其余物質混合時, 現象相同, 無法鑒別。故選答案B、C.

八、考查物質的推斷

例8 (2007 重慶) 食鹽是人們生活中不可缺少的調味劑, 隨著人們健康意識的提高, 市場上出現了“加碘鹽”、“葉綠素鋅鈉鹽”, “低鈉鹽”等。某種低鈉鹽由NaCl、KCl、MgSO4三種物質組成, 用它進行以下實驗 (假設每步均恰好完全反應)

undefined

(1) 寫出步驟①的化學方程式:______;

(2) 當X是AgNO3時, 白色沉淀C是______, 當X是NaOH時, 白色沉淀C是______。

解析:低鈉鹽中只有MgSO4與BaCl2反應, 故A為BaSO4, 濾液B中含有NaCl、KCl、MgSO4, X為AgNO3時, 生成的白色沉淀為AgCl, X為NaOH時, 只有MgCl2與之反應生成Mg (OH) 2白色沉淀。

答案:undefined2;

酸堿鹽復習課教案范文第5篇

一、重新整合教材, 夯實知識基礎

知道目前的教材比較科學, 貼近學生的生活, 但新課程理念告訴我們, 教材只是教學的依據之一。老師在教學中要靈活地利用教材, 不能機械地使用教材。應該針對學生的具體的情況, 變“死”教材為“活”教材, 從而實現創造性的教學。

酸堿鹽有關知識所涉及的面很廣, 需要很扎實的知識基礎, 比如, 元素符號、元素的化合價、原子團、金屬活動順序等。學生要順利地學習, 就必須夯實這些基礎。所以在進行酸堿鹽學習之前, 教師最好抽一點時間幫助學生復習一下有關知識。

由于在探究酸堿鹽反應規律的時候, 學生需要知道常見的酸、堿、鹽的溶解性。因此, 教師有必要將教材重新組合一下, 可以將酸堿鹽的分類提上來先學, 強化酸堿鹽溶解性的記憶。

二、創設探究實驗的教學情境, 提高學習的效率

化學是以實驗為基礎的自然科學, 在酸堿鹽的教學中, 安排了很多實驗, 尤其是探究實驗, 這充分說明了實驗的重要性。在此內容教學時, 老師首先要做好演示實驗。在具體的教學中, 老師可以在做好演示實驗后, 讓學生重新做一下相關的實驗, 這樣可以加強學生對有關知識的掌握, 便于學生將抽象的知識形象化、直觀化, 同時也能幫助學生理解有關化學原理, 提高動手能力。為了激發學生的學習興趣, 教師有必要增加一些實驗, 盡可能地創設讓學生探究實驗的機會, 使學生在探索中發展創新精神與實踐能力, 從而進一步提高求知欲望與學習興趣。

探究實驗能有效培養學生的設計能力、操作能力、信息處理得到結論的能力。比如, 在學習CO2與Na OH反應時, 教師可以讓學生向Na OH溶液中吹氣, 問學生有沒有發生化學反應, 然后證明。因為此反應沒有明顯的現象, 從表面上看感覺不到它們發生化學反應, 因此, 要證明它發生化學反應, 就要證明Na OH溶液里是否含有Na2CO3, 教師可引導學生進行實驗探究、引導學生進行討論, 確定探究方案———往溶液中滴加鹽酸, 觀察是否有氣體產生, 就能判斷向Na OH溶液中吹氣發生了反應?？梢钥闯? 教師在教學中靈活創設問題情景, 能激發學生的學習興趣, 提高教學的效率。

三、遵循循序漸進的原則

酸堿鹽知識面廣量大, 需要記憶、理解的內容多, 難度也很大。因此, 教師切忌急燥, 務必遵循循序漸進的原則。如果學生沒有足夠的時間去記憶與理解, 老師授課過急, 勢必導致學生不能將所學的知識及時消化, 面對緊接著的新知識, 疑問會越來越多, 使學生跟不上學習的節拍, 挫傷學生學習化學的積極性, 嚴重阻礙教學效率的提高。因此, 在具體的教學中, 老師應當遵循循序漸進的原則, 一步一個腳印地抓好知識點過關, 為以后學習的提高逐步積累知識。比如, 在學習酸堿鹽時, 先抓好化學式的書寫與命名, 再抓好物質分類的有關知識, 使學生非常熟練地掌握, 看見化學式或物質的名稱, 立即就知道它是屬于哪一類;在學習酸堿鹽溶解性時, 要幫助學生記憶, 可以編寫口訣輔助學生記憶。教學實踐證明, 只有遵循循序漸進的原則, 教學效率的提高才能得到根本保證。

四、培養學生分析、歸納的能力

在整個初中化學中, 酸堿鹽知識的規律性是最強的。在新課程的教學中, 我們要重視培養學生自主發現知識、自主探索知識的能力, 從而使學生具備終身學習的能力。為此, 新教材安排上都是讓學生學習各種物質性質后, 自己分析歸納各類化學反應的規律。比如在學習鹽酸、硫酸性質后, 就讓學生自己探索酸的通性, 歸納出酸的基本性質, 同樣, 在學習Na OH性質后, 讓學生歸納得到堿的共性。

酸堿鹽知識中的實踐問題也很多, 要求學生歸納解決問題的方法, 比如, 如何鑒別兩瓶失去標簽的稀鹽酸與氫氧化鈉。初學者不知道怎么解決。老師要指導學生如何進行思考, 如何設計實驗的方案, 操作的時候應該注意哪些問題, 如何根據實驗的現象進行判斷, 等等, 最后要讓學生自己歸納解決問題的思路。當學生具備一定的能力后, 就能自行解決較為復雜的實際問題。

五、分散難點, 提高教學效率

很多學生都感覺酸堿鹽知識一學就忘, 一用就亂, 特別是在解決實際問題的時候, 不知道從何入手。欲解決這個問題, 就要注意分解難點, 不要等所有知識學完了再培養學生解決實際問題的能力, 否則會使很多學生感覺很難, 造成部分學生放棄學習。因此, 教師在日常教學的時候, 就要穿插相關的實際問題, 從簡單到復雜, 使學生分析問題、解決問題的能力得到螺旋式的提升。比如, 在學習Cu O與酸反應后, 教師可讓學生解決:如何區分兩種黑色粉末———氧化銅與碳粉?類似這樣的學習, 能逐步提高學生解決化學問題的能力, 為以后解決教難的問題的打好基礎。假如一下子讓學生解決較復雜的實際問題, 學生會感覺化學很難學, 教學效果得不到有效的保證。

六、聯系學生的生活實際

化學源于生活, 運用于生活。比如, 在學習鹽酸知識后, 教師可以告訴學生:潔廁凈成分中含有鹽酸, 它為什么能很好地除去水垢?在醫院做胃透視時, 為什么常常服用“鋇餐” (BaSO4) ?這些知識, 能讓學生真正感覺到化學實用性, 從而激發學生學習化學的熱情。