酸堿中和反應教案范文第1篇
總體評價
劉曉東老師的教學從新課程理念標出發，目標上強調科學態度、方法和價值觀的培養;內容上加強學科與社會、生活的聯系;實施上強調探究式、體驗式學習。
迅速的抓住學生的眼球，引發學生思考，好奇心的驅使會讓學生急于想知道為什么?告訴學生學了本節課的知識后就能找到答案，這無疑對學生來說是莫大的動力。一開始就拉近了學生與教師、學生與書本的距離，學生帶著渴求知識的狀態學習。
在教學過程中體現以人為本，以學生發展為本的教育觀念，從問題“酸和堿混合有什么現象”，到學生動手實踐，到追問“酸和堿之間會發生反應嗎?”從而引導學生進行科學探究，設計實驗方案，分組實驗，通過學生自主探究，找出酸和堿之間發生反應的有力證據。通過找規律、做歸納、再深化的環節，既培養了學生的知識遷移能力，又通過微觀演示的方法讓學生明確了酸堿中和反應的實質，強化了學生宏觀與微觀相聯系的化學思維方式。
教師并沒有給出現成的結論，而是引導學生去探究、去發現，培養了學生思維、動手、解決問題的能力，學生個性得到了張揚，化學素養得到提高，體現了新課標所倡導的“學生的主體性”教學，同時營造了和諧、民主、愉悅的氛圍。
二、主要優點
1.準確把握學生的學情，科學設計教學方案。劉曉東老師這節課的設計符合學生認知規律和心理特點，很好的達成三維目標。
2.注重從學生的已有知識和熟知的物質出發，努力創設生動活潑的問題情景。如：通過情景導入，一下子將學生的學習興趣激發起來，讓學生感受到化學與生活密不可分。
3.讓學生完成該實驗設計，通過活動與探究讓學生歸納出該反應的現象和特點，能把學生的探究活動與“雙基”緊密結合，既體現了新《課標》的教學理念和課程目標，又兼顧了對學生基礎知識和基本技能的培養。
4.本節課突出體現了新課標的一個新理念：積極倡導自主、合作、探究的學習方式。很好地落實了“化學實驗是進行科學探究的主要方式。”也是本節課的最成功之處。
5.從實驗方案的設計，實驗過程，實驗現象的描述以及實驗結論的得出，都由學生完成。本課題中化學方程式的書寫是個難點，突破該難點時，通過引導學生分析實驗現象和直觀形象的動畫展示，讓學生知道氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。然后進一步引導學生分析該化學方程式的特點是相互交換成分，各元素的化合價不變。在此基礎上，讓學生完成感悟探究：氫氧化鈣與濃鹽酸的反應，并寫出化學方程式，然后繼續引導學生進行思維發散，引導學生分析化學方程式中反應物和生成物的特點，從而得出中和反應的概念。然后提出問題：生成鹽和水的反應一定是中和反應嗎?這樣既注重了前后知識的聯系，又讓學生搞清楚分析問題要全面——中和反應不僅要看生成物，還要看反應物。
6.老師不再是單純的知識傳授者了，而是學生學習活動的組織者和引導者，學生的積極參與，教師的適時，適當的點撥和評價等師生互動、生生互動的形式，“授之以魚不如授之以漁，”體現出重過程和方法教育。
三、教學建議
1. 課堂提問探索發現提出質疑的問題才是有價值的，這樣才能更深層次的挖掘學生的內在潛力。
2.在實驗設計上做出創新，如可選用一些生活中的用品作實驗儀器進行實驗，更能貼近生活效果會更好。
3.在教學過程中應關注不同層次的學生。在交流質疑中對問題得以深化理解，將合作學習引向深入，實現了資源共享，互相取長補短。
《酸堿》復習課評課稿
酸堿是化學的重中之重，可以毫不夸張的說學好了酸堿鹽，弄清了它們之間的內涵，里順了物質之間的關系，對于知識的掌握相當重要。因為酸堿涉及到的知識點很多，重難點也很多，瞿素微老師這堂課的優點有：
1.注重雙基知識，能引領學生構建知識網絡體系。首先讓學生歸納知識點，教師再進行總結，然后進行相應的練習，通過邊講邊練達到講練結合的目的。
2.推敲精選習題，所選的試題都是近幾年的中考重點題，從而開闊學生視野，增強學生自信心。
3.注重知識的形成過程，在教學的過程中讓學生自己讀題、自己審題、注重培養學生獨立答題的習慣，每道題的答案都有學生說出答案，并且要學生說出這樣做的理由。
4.運用多媒體課件增大課堂容量，設計的練習比較多，本節課運用多媒體課件教學既增大課堂容量，又充分調動絕大部分學生參與課堂教學的積極性。
5.注重多種教學方法，本節課通過講授式、小組合作探究式、講練結合式的教學方法形成“師生互動，生生互動”的教學效果。
不足有：
1.課堂氣氛不夠活躍，顯得過于正規，調動全體學生參與課堂教學的積極性的效果欠佳，教師走下講臺參與學生互動太少，具體給學生發現細節問題的時間太少。
2.回答問題時，給學生留得時間太少，探究題學生還沒來得及思考，就開始讓學生解決。這樣只照顧中上等的學生，而對學困生關注的不夠。
《專題復習——酸》評課
一、教學目標明確具體
本節課的教學重點是引導學生認識常見酸的主要性質和用途，掌握酸的通性，知道酸的腐蝕性以及酸的使用方法，應用酸的性質解決部分實際問題，進一步發展學生的科學探究能力，鞏固學生的微粒觀。酸的復習是初中化學復習課的重點，也是難點，無論是在知識網絡的構建還是學考檢測中都占有重地位。因為酸與現實生活聯系密切，而且酸與其它物質的聯系密切，所以酸的性質都是出題的熱點。
二、教學活動有激情
1、通過shou me,選取學生思維導圖中的優秀作品展示、點贊、加分。聽同學代表講板塊知識,修訂自己的導圖，進一步鞏固基礎知識。極好的運用了賞識教育，對學生提出和回答的問題給予積極肯定的態度，注重終結性評價與形成性評價的統一。
2、教師教態親切自然，語言清晰有激情、有感召力，課堂氣氛活躍。在師生互動方面，通過提問、小組討論等充分調動了學生積極主動地參與課堂教學。學生回答問題積極性高，完全看不到緊張氣氛，是在一種和諧、共同探究的環境中進行的，在課堂上學生享受了學習的樂趣，體現了快樂教育的思想。
3、利用微視頻、任務單進行導學，引導學生在自主學習的基礎上進行合作學習、釋疑解惑。依據學生前期學習的基礎梳理出具有代表性的疑惑，通過實驗探究逐步解決問題、加深理解、拓展提升，較好的使用了信息技術。講解酸的稀釋時，能夠溫故知新，播放微視頻——濃硫酸的稀釋，加深理解，更好的復習了相關知識。
4、教師課堂掌控能力強，整節課完全按教師的教學設計層層推進，如行云流水般流暢，跌宕起伏，激情四射。教學思路層次分明，脈絡清晰，通過不同的探究問題，層層深入，能調動學生的積極性，且將知識點落實到位。
5、在教學中，教師大膽創新，拋棄了傳統教學中教師總結，學生被動接受的狀況，把枯燥無味的復習課，巧妙的引入了情景的大門，通過設計情境“是真是假”、“鹽酸先生闖迷宮”、“高腳杯實驗”，環環相扣，打開了學生思維，激發了學生興趣，極大的提高了學生的積極性，點燃了學生參與的熱情。
三、期待改進
1、既然是分小組教學，又有小組積分，黑板上也有小組序號，最后還有小組最終得分，那就在上課的過程中邊加分邊記錄，這樣更能調動學生的積極性，給學生以精神上的鼓勵。
酸堿中和反應教案范文第2篇
總體評價
劉曉東老師的教學從新課程理念標出發，目標上強調科學態度、方法和價值觀的培養;內容上加強學科與社會、生活的聯系;實施上強調探究式、體驗式學習。
迅速的抓住學生的眼球，引發學生思考，好奇心的驅使會讓學生急于想知道為什么?告訴學生學了本節課的知識后就能找到答案，這無疑對學生來說是莫大的動力。一開始就拉近了學生與教師、學生與書本的距離，學生帶著渴求知識的狀態學習。
在教學過程中體現以人為本，以學生發展為本的教育觀念，從問題“酸和堿混合有什么現象”，到學生動手實踐，到追問“酸和堿之間會發生反應嗎?”從而引導學生進行科學探究，設計實驗方案，分組實驗，通過學生自主探究，找出酸和堿之間發生反應的有力證據。通過找規律、做歸納、再深化的環節，既培養了學生的知識遷移能力，又通過微觀演示的方法讓學生明確了酸堿中和反應的實質，強化了學生宏觀與微觀相聯系的化學思維方式。
教師并沒有給出現成的結論，而是引導學生去探究、去發現，培養了學生思維、動手、解決問題的能力，學生個性得到了張揚，化學素養得到提高，體現了新課標所倡導的“學生的主體性”教學，同時營造了和諧、民主、愉悅的氛圍。
二、主要優點
1.準確把握學生的學情，科學設計教學方案。劉曉東老師這節課的設計符合學生認知規律和心理特點，很好的達成三維目標。
2.注重從學生的已有知識和熟知的物質出發，努力創設生動活潑的問題情景。如：通過情景導入，一下子將學生的學習興趣激發起來，讓學生感受到化學與生活密不可分。
3.讓學生完成該實驗設計，通過活動與探究讓學生歸納出該反應的現象和特點，能把學生的探究活動與“雙基”緊密結合，既體現了新《課標》的教學理念和課程目標，又兼顧了對學生基礎知識和基本技能的培養。
4.本節課突出體現了新課標的一個新理念：積極倡導自主、合作、探究的學習方式。很好地落實了“化學實驗是進行科學探究的主要方式。”也是本節課的最成功之處。
5.從實驗方案的設計，實驗過程，實驗現象的描述以及實驗結論的得出，都由學生完成。本課題中化學方程式的書寫是個難點，突破該難點時，通過引導學生分析實驗現象和直觀形象的動畫展示，讓學生知道氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。然后進一步引導學生分析該化學方程式的特點是相互交換成分，各元素的化合價不變。在此基礎上，讓學生完成感悟探究：氫氧化鈣與濃鹽酸的反應，并寫出化學方程式，然后繼續引導學生進行思維發散，引導學生分析化學方程式中反應物和生成物的特點，從而得出中和反應的概念。然后提出問題：生成鹽和水的反應一定是中和反應嗎?這樣既注重了前后知識的聯系，又讓學生搞清楚分析問題要全面——中和反應不僅要看生成物，還要看反應物。
6.老師不再是單純的知識傳授者了，而是學生學習活動的組織者和引導者，學生的積極參與，教師的適時，適當的點撥和評價等師生互動、生生互動的形式，“授之以魚不如授之以漁，”體現出重過程和方法教育。
三、教學建議
1. 課堂提問探索發現提出質疑的問題才是有價值的，這樣才能更深層次的挖掘學生的內在潛力。
2.在實驗設計上做出創新，如可選用一些生活中的用品作實驗儀器進行實驗，更能貼近生活效果會更好。
3.在教學過程中應關注不同層次的學生。在交流質疑中對問題得以深化理解，將合作學習引向深入，實現了資源共享，互相取長補短。
《酸堿》復習課評課稿
酸堿是化學的重中之重，可以毫不夸張的說學好了酸堿鹽，弄清了它們之間的內涵，里順了物質之間的關系，對于知識的掌握相當重要。因為酸堿涉及到的知識點很多，重難點也很多，瞿素微老師這堂課的優點有：
1.注重雙基知識，能引領學生構建知識網絡體系。首先讓學生歸納知識點，教師再進行總結，然后進行相應的練習，通過邊講邊練達到講練結合的目的。
2.推敲精選習題，所選的試題都是近幾年的中考重點題，從而開闊學生視野，增強學生自信心。
3.注重知識的形成過程，在教學的過程中讓學生自己讀題、自己審題、注重培養學生獨立答題的習慣，每道題的答案都有學生說出答案，并且要學生說出這樣做的理由。
4.運用多媒體課件增大課堂容量，設計的練習比較多，本節課運用多媒體課件教學既增大課堂容量，又充分調動絕大部分學生參與課堂教學的積極性。
5.注重多種教學方法，本節課通過講授式、小組合作探究式、講練結合式的教學方法形成“師生互動，生生互動”的教學效果。
不足有：
1.課堂氣氛不夠活躍，顯得過于正規，調動全體學生參與課堂教學的積極性的效果欠佳，教師走下講臺參與學生互動太少，具體給學生發現細節問題的時間太少。
2.回答問題時，給學生留得時間太少，探究題學生還沒來得及思考，就開始讓學生解決。這樣只照顧中上等的學生，而對學困生關注的不夠。
《專題復習——酸》評課
一、教學目標明確具體
本節課的教學重點是引導學生認識常見酸的主要性質和用途，掌握酸的通性，知道酸的腐蝕性以及酸的使用方法，應用酸的性質解決部分實際問題，進一步發展學生的科學探究能力，鞏固學生的微粒觀。酸的復習是初中化學復習課的重點，也是難點，無論是在知識網絡的構建還是學考檢測中都占有重地位。因為酸與現實生活聯系密切，而且酸與其它物質的聯系密切，所以酸的性質都是出題的熱點。
二、教學活動有激情
1、通過shou me,選取學生思維導圖中的優秀作品展示、點贊、加分。聽同學代表講板塊知識,修訂自己的導圖，進一步鞏固基礎知識。極好的運用了賞識教育，對學生提出和回答的問題給予積極肯定的態度，注重終結性評價與形成性評價的統一。
2、教師教態親切自然，語言清晰有激情、有感召力，課堂氣氛活躍。在師生互動方面，通過提問、小組討論等充分調動了學生積極主動地參與課堂教學。學生回答問題積極性高，完全看不到緊張氣氛，是在一種和諧、共同探究的環境中進行的，在課堂上學生享受了學習的樂趣，體現了快樂教育的思想。
3、利用微視頻、任務單進行導學，引導學生在自主學習的基礎上進行合作學習、釋疑解惑。依據學生前期學習的基礎梳理出具有代表性的疑惑，通過實驗探究逐步解決問題、加深理解、拓展提升，較好的使用了信息技術。講解酸的稀釋時，能夠溫故知新，播放微視頻——濃硫酸的稀釋，加深理解，更好的復習了相關知識。
4、教師課堂掌控能力強，整節課完全按教師的教學設計層層推進，如行云流水般流暢，跌宕起伏，激情四射。教學思路層次分明，脈絡清晰，通過不同的探究問題，層層深入，能調動學生的積極性，且將知識點落實到位。
5、在教學中，教師大膽創新，拋棄了傳統教學中教師總結，學生被動接受的狀況，把枯燥無味的復習課，巧妙的引入了情景的大門，通過設計情境“是真是假”、“鹽酸先生闖迷宮”、“高腳杯實驗”，環環相扣，打開了學生思維，激發了學生興趣，極大的提高了學生的積極性，點燃了學生參與的熱情。
三、期待改進
1、既然是分小組教學，又有小組積分，黑板上也有小組序號，最后還有小組最終得分，那就在上課的過程中邊加分邊記錄，這樣更能調動學生的積極性，給學生以精神上的鼓勵。
酸堿中和反應教案范文第3篇
(1)用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據中和反應的等量關系來測定酸(或堿)的濃度。
(2)利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應已完全，指示滴定終點。
指示劑選擇的基本原則：
變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。
①不能用石蕊作指示劑。
②滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
③滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。
③強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
2.實驗用品
(1)儀器：酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。
(2)試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。
(3)滴定管的使用
3.實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)
(3)終點判斷：
等到滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變為無色，且在半分鐘內不恢復原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。
(4)操作步驟
①儀器的洗滌
滴定管(或移液管)：自來水→蒸餾水→待裝溶液潤洗。
錐形瓶：自來水→蒸餾水(禁止用所裝溶液洗滌)。
②裝液調整液面
裝液，使液面一般高于“0”刻度，驅除玻璃尖嘴處的氣泡。
③讀數
調整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，讀出初讀數，記為“X.XX mL”，滴定終點，讀出末讀數，記為“YY.YY mL”，實際消耗滴定劑的體積為(YY.YY-X.XX) mL。
4.數據處理
按上述操作重復二至三次，根據用去標準鹽酸體積的平均值，求出c(NaOH)。
5.誤差分析(以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例)
練習：
1.【19安徽改】[共17分]
為測定大氣中臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應，反應后的溶液可以使紫色石蕊試紙變藍;然后將所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的離子方程式 。(3’)
②該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是______________________;(2’)
③該實驗中可選用__________(填物質名稱)作指示劑, (2’)
判斷滴定終點的方法是_______________________________________________________：(3’)
空氣中臭氧的體積分數為________________。(4’)
④甲同學認為在滴定前應微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會使滴定結果偏_____(填“低”或“高”)。(3’)
2.【19深圳一模改】[4分]
磷酸二氫鉀在工農業和醫學領域具有廣泛的應用。
測定產品純度的反應原理為 KH2PO4+NaOH=KNaHPO4+H2O
取產品 3.00 g，加入 15 mL 蒸餾水溶解，加入指示劑，用 0.5000 mol/L NaOH 標準溶液滴定至終點，消耗40.00 mL，該產品的純度為 (結果保留三位有效數字)。(4’)
3.【山東18一模改】【19分】
閱讀材料：市售高錳酸鉀試劑純度一般到99%到99.5%，在制備和儲存的過程中，常?；烊肷倭康亩趸i以及其他雜質，因此不能直接配制。同時，高錳酸鉀的氧化性很強，能與水中的有機物緩慢發生反應，生成的MnO(OH)2又會促使高錳酸鉀進一步分解，見光則分解的更快。因此，高錳酸鉀溶液不穩定，特別是配制初期濃度易發生改變。為了獲取穩定的高錳酸鉀溶液，配成的溶液要儲存于棕色瓶中，密閉，在暗處放置7-8天;或者加水溶解后煮沸10到20分鐘，靜置2天以上，用微孔玻璃漏斗過濾除去二氧化錳等雜質再標定。
H2O2是醫藥、衛生行業上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定某醫用消毒劑中H2O2的濃度。實驗步驟如下：
①標準液的配制和標定：稱取一定量KMnO4固體溶于水，避光放置6～10天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取1.34 g Na2C2O4[M(Na2C2O4)=134g/mol]固體于錐形
瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積40.00 mL，滴定過程中發生的一個反應為：5H2C2O4+2Mn
undefined
+6
undefined
=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
②H2
O2濃度的測定：取待測樣品25mL稀釋至500mL，再移取10.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4標準液滴定至終點，消耗溶液的體積3.00mL。
回答下列問題：
(1)②中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為 。(2分)
(2)配制KMnO4標準液需要久置并過濾掉變質生成的MnO2，過濾操作需用 。(2分)
a.普通漏斗和濾紙 b.布氏漏斗和濾紙 c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗
(3)標定KMnO4標準液時需要控制溫度為75～85℃，溫度過低反應較慢，溫度過高
可能會因 ____________________________________________ (2分)而導致KMnO4標準液的標定濃度偏高，在恒定溫度下進行滴定操作時，開始時反應速率較慢，隨后加快，導致速率加快的原因是 __________________________ 。(2分)
(4)KMnO
4標準液滴定H2O2的離子方程式為 ____________ ;(3分)
當滴定到_________________________________________可以認為已達到滴定終點。(3分)
(5)該醫用消毒劑中H2O2的物質的量濃度為 mol/L。(3分)
(6)②中若用鹽酸代替H2SO4，測定結果 ___ (填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)(2分)
滴定答案：1.(17分)
①undefined
(3分)
②堿式滴定管;(2分)
③淀粉;(2分);
滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且30s不恢復。(3分)
undefined
(4分)
④ 偏高(3分)
2. (4分)90.7%
3.(19分)
(1)酸式滴定管(或移液管)(2分)
(2)c(2分)
(3)草酸分解(2分) 生成的 Mn2+對反應具有催化作用 (2分)
(4)2Mnundefined
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O (3分)
滴入一滴KMnO4溶液后，錐形瓶中液體由無色變為淺紅色且半分鐘內不恢復原色 (3分)
(5) 1.5(3分)
酸堿中和反應教案范文第4篇
(1)用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據中和反應的等量關系來測定酸(或堿)的濃度。
(2)利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應已完全，指示滴定終點。
指示劑選擇的基本原則：
變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。
①不能用石蕊作指示劑。
②滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
③滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。
③強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
2.實驗用品
(1)儀器：酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。
(2)試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。
(3)滴定管的使用
3.實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)
(3)終點判斷：
等到滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變為無色，且在半分鐘內不恢復原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。
(4)操作步驟
①儀器的洗滌
滴定管(或移液管)：自來水→蒸餾水→待裝溶液潤洗。
錐形瓶：自來水→蒸餾水(禁止用所裝溶液洗滌)。
②裝液調整液面
裝液，使液面一般高于“0”刻度，驅除玻璃尖嘴處的氣泡。
③讀數
調整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，讀出初讀數，記為“X.XX mL”，滴定終點，讀出末讀數，記為“YY.YY mL”，實際消耗滴定劑的體積為(YY.YY-X.XX) mL。
4.數據處理
按上述操作重復二至三次，根據用去標準鹽酸體積的平均值，求出c(NaOH)。
5.誤差分析(以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例)
練習：
1.【19安徽改】[共17分]
為測定大氣中臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應，反應后的溶液可以使紫色石蕊試紙變藍;然后將所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的離子方程式 。(3’)
②該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是______________________;(2’)
③該實驗中可選用__________(填物質名稱)作指示劑, (2’)
判斷滴定終點的方法是_______________________________________________________：(3’)
空氣中臭氧的體積分數為________________。(4’)
④甲同學認為在滴定前應微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會使滴定結果偏_____(填“低”或“高”)。(3’)
2.【19深圳一模改】[4分]
磷酸二氫鉀在工農業和醫學領域具有廣泛的應用。
測定產品純度的反應原理為 KH2PO4+NaOH=KNaHPO4+H2O
取產品 3.00 g，加入 15 mL 蒸餾水溶解，加入指示劑，用 0.5000 mol/L NaOH 標準溶液滴定至終點，消耗40.00 mL，該產品的純度為 (結果保留三位有效數字)。(4’)
3.【山東18一模改】【19分】
閱讀材料：市售高錳酸鉀試劑純度一般到99%到99.5%，在制備和儲存的過程中，常?；烊肷倭康亩趸i以及其他雜質，因此不能直接配制。同時，高錳酸鉀的氧化性很強，能與水中的有機物緩慢發生反應，生成的MnO(OH)2又會促使高錳酸鉀進一步分解，見光則分解的更快。因此，高錳酸鉀溶液不穩定，特別是配制初期濃度易發生改變。為了獲取穩定的高錳酸鉀溶液，配成的溶液要儲存于棕色瓶中，密閉，在暗處放置7-8天;或者加水溶解后煮沸10到20分鐘，靜置2天以上，用微孔玻璃漏斗過濾除去二氧化錳等雜質再標定。
H2O2是醫藥、衛生行業上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定某醫用消毒劑中H2O2的濃度。實驗步驟如下：
①標準液的配制和標定：稱取一定量KMnO4固體溶于水，避光放置6～10天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取1.34 g Na2C2O4[M(Na2C2O4)=134g/mol]固體于錐形
瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積40.00 mL，滴定過程中發生的一個反應為：5H2C2O4+2Mn
undefined
+6
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=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
②H2
O2濃度的測定：取待測樣品25mL稀釋至500mL，再移取10.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4標準液滴定至終點，消耗溶液的體積3.00mL。
回答下列問題：
(1)②中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為 。(2分)
(2)配制KMnO4標準液需要久置并過濾掉變質生成的MnO2，過濾操作需用 。(2分)
a.普通漏斗和濾紙 b.布氏漏斗和濾紙 c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗
(3)標定KMnO4標準液時需要控制溫度為75～85℃，溫度過低反應較慢，溫度過高
可能會因 ____________________________________________ (2分)而導致KMnO4標準液的標定濃度偏高，在恒定溫度下進行滴定操作時，開始時反應速率較慢，隨后加快，導致速率加快的原因是 __________________________ 。(2分)
(4)KMnO
4標準液滴定H2O2的離子方程式為 ____________ ;(3分)
當滴定到_________________________________________可以認為已達到滴定終點。(3分)
(5)該醫用消毒劑中H2O2的物質的量濃度為 mol/L。(3分)
(6)②中若用鹽酸代替H2SO4，測定結果 ___ (填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)(2分)
滴定答案：1.(17分)
①undefined
(3分)
②堿式滴定管;(2分)
③淀粉;(2分);
滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且30s不恢復。(3分)
undefined
(4分)
④ 偏高(3分)
2. (4分)90.7%
3.(19分)
(1)酸式滴定管(或移液管)(2分)
(2)c(2分)
(3)草酸分解(2分) 生成的 Mn2+對反應具有催化作用 (2分)
(4)2Mnundefined
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O (3分)
滴入一滴KMnO4溶液后，錐形瓶中液體由無色變為淺紅色且半分鐘內不恢復原色 (3分)
(5) 1.5(3分)
酸堿中和反應教案范文第5篇
1. 教學目標
1.1 知識與技能：
(1)知道酸和堿之間發生的中和反應。
(2)了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。 (3)會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。 1.2 過程與方法：
(1)會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。 (2)會用觀察的方法辨析事物。 1.3 情感態度與價值觀 ： (1)學習化學應理論聯系實際。 (2)進一步增強學習化學的興趣。
2. 教學重點/難點
2.1 教學重點
(1)酸堿之 間的中和反應。 (2)用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。 2.2 教學難點
中和反應的探究過程。
3. 教學用具
實驗用具：儀器：燒杯、滴 管、玻璃棒、玻璃片、紙巾、pH試紙、標準比色卡、線; 藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自來水、洗潔精、醋、醬油、頭發樣品、五種不同pH的溶液。
4. 標簽
教學過程
酸、堿各自具有一些化學性質，那酸與堿之間會發生化學反應嗎? [學生]1.能 2.不能
[教師]能否反應，我們應用事實說話，請同學們進行下面的活動與探究。 活動與探究(投影展示)
(1)如圖所示，在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。
(2)取2滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。
[教師強調] 1.用滴管滴入鹽酸時要緩慢，一滴一滴加入，以便觀察實驗現象。 2.在向氫氧化鈉溶液中滴鹽酸時，要邊滴邊攪拌。 [學生活動] [討論]玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎?為什么? [學生總結]氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質是溶液中新生成的溶質。
講解(借助FLASH動畫展示反應過程) 在上面的實驗中，發生了這樣的反應： NaOH+HCl====NaCl+H2O [介紹]其他的酸和堿也能發生類似的反應。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH4+H2SO4====Na2SO4+2H2O [設問]試總結上述三個反應的特點。 [討論] [學生發言] [教師總結]三個反應都生成水，另一種產物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和相應的酸根離子構成的，我們把這類化合物叫做鹽。我們把這類化學反應叫做中和反應。
一、中和反應
1.中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
2.鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。 [過渡]理解了中和反應的概念，下面我們看幾則資料。 [資料] 1.改變土壤的酸堿性
根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2.處理工廠的廢水
工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
3.用于醫藥
人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。
我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在H2O)的藥水，人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(如NH3·就可減輕痛癢。
[提問]這些資料說明了什么? [學生討論回答]中和反應用途很廣。 3.中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。 [提問]試寫出工廠處理廢水的化學方程式。 [學生板演]Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O [引導]有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3，試寫出用這種胃藥治療胃酸的化學方程式。 [學生板演]Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O [討論]你還能再舉出一些利用中和反應的實例嗎? [學生發言] 課堂小結
本節課我們學習了中和反應，簡單了解了中和反應的原理，會寫一些中和反應的化學方程式，并了解了中和反應在生活和生產中的重要作用。
課后習題
習題
4、
酸堿中和反應教案范文第6篇
能力培養：通過酸堿中和滴定相關量關系、使用儀器和指示劑的選擇、實驗操作中有關問題的討論探索，發展學生的思維能力,培養學生探究性學習的能力。
科學思想：對學生進行熱愛科學、尊重科學和依靠科學的科學思想教育。
科學品質：激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹、求實的優良品質。
科學方法：通過酸堿中和滴定實驗中的測定、記錄、數據處理等實驗方法，對學生滲透科學方法的教育。
重點、難點 : 酸堿中和滴定的實驗操作方法及有關計算。
課堂模式:P.B.L課堂教學模式及問題解決模式. 教學過程設計
教師活動 學生活動 設計意圖
[步入情境]我們已經學會了根據需要配制一定物質的濃度的溶液的方法，如果有現成的溶液，我們怎樣測定其濃度呢?
傾聽、回想、思考、生疑。
揭示本課教學目標，激發學生的學習興趣。 [設問]:今有100mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，你能想出多少種測定其濃度的方法? ⑴取5mL溶液蒸干，稱量所得溶質的質量，然而計算可以嗎?⑵測量溶液的pH值，換算成氫氧化鈉的濃度可以嗎?⑶取20mL氫氧化鈉溶液與某種已知濃度的酸溶液反應的體積，然而計算氫氧化鈉的濃度可以嗎?還有等等。
激發學思考,使學生形成發散性思維和開放性思維. [引入新課]：本節重點是掌握酸堿中和滴定的實驗原理、操作方法和精確測量溶液體積的一般方法，來測定未知物質的濃度。
[板書]第五節
酸堿中和滴定
[復習提問1]酸堿中和反應的實質是什么? [板書]1 . 中和反應實質
思考并回答，寫出離子方程式：
H++OH-=H2O
使學生從離子反應的角度理解中和反應的實質。
[復習提問2]試找出下列各反應中c酸、c堿、V酸、V堿之間的關系： 1.鹽酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和 2.鹽酸跟氫氧化鋇溶液恰好中和 3.硫酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和
4.磷酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和
先寫出有關反應的化學方程式，然后根據化學方程工中各反應物的物質的量這比找出酸和堿兩溶液的相關量之間的關系。
為學生全面理解中和滴定的含義奠定基礎，培養學生的分析能力。
[歸納總結]在學生回答的基礎上，引導學生得出如下關系：n元酸和n’元堿恰好中和時，n’c酸V酸=nc堿V堿
[板書]2。酸堿中和反應有關量的關系和計算。
思考、歸納總結。
培養學生歸納能力。
[例題]投影：有未知濃度的氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的鹽酸溶液0.29L，氫氧化鈉溶液的物質的量溶液是多少?引導學生分析題目，找出已知量和未知量各是什么?
然后師生共同完成解題過程。
[板書]略
在教師引導下審題，找出已知V堿=0.23L 然后，與教師共同完成解題過程。
鞏固上面酸堿中和滴定的相關量的關系，培養學生的計算技能。
[設問]在化工生產和化學實驗中，經常需要知道某種酸或堿溶液準確的物質的量濃度。比如，實驗室有未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，怎樣測定它的準確物質的量濃度呢?
傾聽、思考后回答：首先量取一定量的氫氧化鈉溶液，再測定與之恰好中和的已知濃度的鹽酸或硫酸溶液的準確體積，再利用相關量關系求出氫氧化鈉溶液物質的量溶液。
對學生進行熱愛科學、尊重科學、依靠科學的科學思想教育。
[板書]3.酸堿中和滴定：用已知物質的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。 思考、記憶
了解酸堿中和滴定。
[質疑1]為使酸堿中和滴定結果準確、誤差小的兩個關鍵問題是什么?
思考后得出：準確測定兩種溶液的體積，判斷中和反應恰好完全進行。
培養學生分析能力。
[質疑2]如何準確測定兩種溶液體積?啟發引導選擇哪種儀器誤差會更小?
[投影] 同時看課本圖3-13
通過比較、得結論：用滴定管量取溶液的體積更準確，因為，滴定管的直徑小，誤差小。
培養學生分析、比較等思維能力，明確為什么要使用滴定管。
[質疑3]如何準確判斷酸堿恰好中和?(追問)怎樣選取擇指示劑?
思考分析得出：使用指示劑，并使顏色改變明顯。
培養學生分析能力。
[小結]在學生回答后總結： 1.中和滴定不選用石蕊指示劑;
2.已知濃度強酸滴定未知濃度強堿一般選用甲基橙作指示劑;
3.已知濃度強堿滴定未知濃度強酸一般選用酚酞指示劑。
傾聽、思考為什么?并準確記憶。
明確指示選用的原則，并為學生思考留有余地。
[板書] (1)中和滴定實驗儀器介紹：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、量筒、鐵架臺。
感知、猜想、記憶。
初步記住中和滴定所用儀器。
[展示]依次介紹中和滴定管所用儀器的名稱、特點和使用的正確方法，并做好示范操作。
觀察、思考、并產生疑問：為什么酸式滴定管與堿式滴定管結構上不同。
對酸堿中和滴定所使用的儀器給學生以感性認識。
[質疑4]為什么酸式滴定管與堿式滴定管結構上不同呢?提示同學們從玻璃的主要成分及堿的化學性質等角度考慮。
思考、討論得出：堿液能與玻璃的主要成分二氧化硅發生化學反應，所以堿式滴定管用乳膠管結構代替。
培養學生應用化學知識解釋化學問題的能力。
[板書](2)中和滴定操作(請學生看圖3-14) [邊講邊實驗]用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例。
[投影]實驗步聚(見附件2)
觀察、記錄、計算、體會酸堿中和滴定的實驗操作方法。
初步掌握酸堿中和滴定實驗的操作方法。
[講述]中和滴定在實際中的應用意義。
聽講。
激發學生熱愛科學的興趣
[小結]采用錄像的方式再現中和滴定操作的要領和實驗步聚，結合錄像片小結。
鞏固中和滴定實驗操作方法的認識，加深理解。
鞏固、加深理解。
[反饋性問題]酸堿中和滴定要解決的關鍵問題是什么?如何解決? 引導：⑴要解決問題的關鍵是：①準確測定參加反應的兩種溶液的體積;②準確判斷中和反應是否恰好反應完全。 解決辦法：①需要能在滴加溶液時準確計量所加溶液體積的容器――滴定管;②選用合適的酸堿指示劑，該指示劑能與酸與堿之間完全反應時發生顏色變化。
鞏固、加深理解。 [布置作業] 閱讀《酸堿指示劑的變色原理》 課后完成家庭小實驗
課本第75頁第
三、
四、五題。
明確作業及要求。
鞏固練習。
[投影]隨堂檢測
酸堿恰好完全中和時，它們的(
)一定相等。 質量
(B)物質的量 物質的量濃度(D)H+和OH-的物質的量 物質的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中時，
溶液(
)。
(A)顯酸性(B)顯堿性(C)顯中性(D)酸堿性無法判斷
3.用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質的量濃度的HCl溶液，一般選用(
)作指示劑，用已知物質的量溶液泊HCl溶液滴定未知物質的量濃度的NaOH溶液，一般選用(
)作指示劑。
用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會導致測定結果偏高的是(
)。
(A)用標準的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管2-3次 (B)用待測堿液潤洗堿式滴定管2-3次 (C)用待測堿液潤洗錐形瓶2-3次 (D)用蒸餾水潤洗錐形瓶2-3次
酸堿中和的本質，酸堿中和的相關量的關系。 酸堿中和相關量的關系，鹽類水解。 了解酸堿中和滴定指示劑的選擇。 理解酸堿中和滴定的實驗操作。
附1. 隨堂檢測答案 1. (D) 2.(D)
3.酚酞
甲基橙
4. (C)
附2. 投影片酸堿中和滴定實驗的操作步聚： 1.滴定前的準備工作
(1)用蒸餾水洗滌滴定管;(2)檢查滴定管;(3)用標準液潤洗耳恭聽堿式滴定管;(4)取標準氫氧化鈉溶液，使液面在“0”刻度以下(5)用待測液潤洗酸式滴定管;(6)取待測定鹽酸溶液，使液面在“0”刻度以下。
以上操作均要注意逐出氣泡。 2.滴定
量取待測鹽酸溶液25mL 于錐形瓶中，滴入2-3滴酚酞 ，振蕩。
把錐形瓶放在堿式滴定管的下面，并在瓶子底墊一塊白瓷磚(或白紙)，小心滴入堿液，邊滴邊搖動錐形瓶，直到因加入一滴堿液后，溶液由元色變成紅色，并在半分鐘內不褪去為止;記錄滴定前后液面刻度于下表。
(3)把錐 形瓶子里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐 形瓶子洗干凈，按上述操作重復一次。