第一篇：酸堿鹽復習課教學設計
《酸堿鹽》復習課教學反思
門坎初中 周淑枝
酸堿鹽是初三化學教學的重中之重，可以毫不夸張地說，學好了酸堿鹽，弄清了它們之間的內涵，理順了物質之間的關系，對于整個初三化學知識的掌握相當重要，因為酸堿鹽涉及到的知識點、重難點很多，怎樣才能在一節課中將這些零散的知識有系統地串聯起來?主要從這三個方面復習：一.酸堿鹽的定義。二.常見的酸堿鹽的物理性質。三.酸堿鹽的化學性質。同時在每個環節中加入典型的習題來鞏固，考慮到同學們對“酸堿鹽的化學性質的應用”這部分知識較難，我決定補進“物質的推斷”。
1.注重雙基知識，引導學生構建知識網絡體系。首先讓學生自己歸納知識點，教師再進行總結，然后進行相應的練習，通過講練結合達到教學目的。
2.精選習題，我所選的試題都是近幾年中考的重點題，從而開闊學生的視野，增強學生的信心。
3.重視知識的形成過程，在教學過程中讓學生自己讀題、審題，注重培養學生自己獨立答題的習慣，每道題的答案都由學生說出，并說出自己答案的理由。
4.運用先復印質料發給同學們的方法，增大課堂容量，設計的練習比較多，充分調動同學們參與課堂教學的積極性。
5.注重多種教學方法，本節課通過講授式、小組合作探究式、講練結合式的教學方法，形成“師生互動、生生互動”的教學效果。
本節課的不足之處： 1.課堂氣氛不夠活躍，調動全體學生參與課堂的積極性欠佳，有少部分學生始終動不起來，太懶惰。
2.課堂時間有點緊，給學生思考問題、探究問題的時間有點少，這樣就只能照顧到中上等學生，而對學習困難的學生就關注不夠了。
3.沒有運用多媒體教學，這是一大遺憾，以后多學習先進的教學技術。 在以后的教學中，還應不斷轉變教學觀念，更新教學方法，使“教者愛教，學者愛學”。
第二篇：應用廣泛的酸堿鹽復習課說課稿
一、說教材及中考分析
酸堿鹽的復習是初中化學復習的重點，也是難點，在教材中有很重要的地位，酸堿鹽與現實生活聯系密切，是中考中基礎題(如填空題、選擇題)、實驗探究與開放性題、信息題型的知識區域，考查學生知識的形成過程與方法，實驗探究能力，滲透理論聯系生產生活實際的意識。
二、說教學目標
基于以上分析，本節課主要達到以下“三維目標”：
1.知識與技能：知道常見酸堿鹽的化學性質和用途，認識酸堿的腐蝕性;初步了解稀釋濃硫酸的方法;知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響;了解食鹽、純堿等鹽在日常生活中的用途;知道一些常用化肥的名稱和作用;會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
2.過程和方法：通過酸堿鹽知識的討論、歸納小結，培養學生總結知識，使知識系統化、網絡化的學習能力;在知識遷移題、實驗探究性問題、開放性試題、趣味性題、信息題的解決過程中培養學生應用酸堿鹽知識全面分析和解決實際問題的能力，建立學科內多知識點的聯系，培養學生的綜合分析能力、思維能力和創新能力。
3.情感、態度與價值觀：保持和增強學生對化學的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣;樹立保護環境、關心愛護環境的意識。
三、說教學重點、難點
1、教學重點：通過化學實驗，將常見的酸堿鹽的性質進行對比總結，培養學生對類似酸堿鹽的性質進行推測的知識遷移能力。
2、教學難點：根據酸堿鹽的性質分析常見離子的檢驗，培養學生的綜合思維和發散思維能力。
四、說教學方法選擇
為達成以上教學目標，準備采用包括問題和實驗探究法、講授法、討論歸納法等過程式教學方法。采用"問題探究式"和“討論式探究”的復習法,即先給出實驗題例，通過對題例的探究暴露錯誤，討論發現問題，帶出知識點，引出方法，由此教會學生歸納整理知識的能力和科學探究問題的能力，培養學生的創新能力，應用能力，實現有目的有針對性的復習。
五、說教學過程設計
圍繞教學內容中的重點、難點精心設計編排一些具有針對性的提問,實驗習題，在練習、討論探究中讓學生復習酸堿鹽的知識的同時，能力和思維得到提高，科學素養得到升華。
引入課題：由前面物質分類中的化合物引入，這節課復習化合物中的酸堿鹽，重點掌握它們的性質和用途。
1、常見的酸堿鹽
活動探究一，讓學生討論回顧常見酸堿鹽，提出問題：你對它們有多少認識?讓學生了解它們的俗名和化學式，并探究這些物質的類別，引導學生如何認識酸堿鹽，認識實驗臺上提供的物質的類別，為下一個活動打下基礎。說出你最熟悉的一種物質的用途。
2、酸堿鹽的性質和用途
由用途體現性質過渡到化學性質的復習。首先提問：同學們你對常見酸堿鹽的化學性質有哪些認識?如鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉、硫酸銅分別能跟哪些物質發生反應?揭示課題：通過化學實驗，驗證某些物質之間能發生反應，觀察并描述實驗現象，并正確書寫有關反應的化學方程式，部分學生板演，師生共同評價，從而歸納出酸、堿、鹽的性質。從所寫的化學反應方程式歸納出置換反應和復分解反應的概念。
3、探究應用
展示另一個探究活動題目，以碳酸鈉的性質為主線，通過魔術實驗，制取“雪碧”、“牛奶”、“葡萄酒”，引導學生討論分析并給以適度的引導，在探究中復習鞏固酸堿鹽的化學性質。再由學生寫出相關的化學方程式，鞏固復分解反應，在興趣、討論、質疑中愉快的學習，培養學生知識遷移能力和解決實際問題的能力。
六、說總結評價與反思
讓學生對本節課知識進行自我總結回顧，不但要弄明白學到了什么?明白了什么?還有哪些問題沒弄清楚?通過展示板書設計進行反思回顧，整理歸納，并通過精選的練習拓展延伸，并提示下節課將從物質的鑒別，推斷，實驗研究，除雜等反面進行綜合復習。
第三篇：酸堿鹽復習教學設計
教學目標：
1.知識與技能：知道常見酸堿鹽的化學性質和用途
2.過程和方法：通過總結酸堿鹽的化學性質，培養學生歸納總結的能力和學習方法，學會從個別到一般，從一般到個別的歸納推理能力。
3.情感態度和價值觀：體會將理論知識和實踐結合的過程和樂趣。
教學重點、難點：
通過化學實驗，將常見的酸堿鹽的性質進行對比總結，培養學生對類似酸堿鹽的性質進行推測的知識遷移能力。
課型：
采用"問題探究式"和“討論式探究”的復習法,
教學過程：
引入新課：魔術實驗：在桌面上擺了四個盛有不同類別溶液的燒杯，將A杯中的液體分別倒入另外三個杯中，看到了下列現象：
(1)B中液體產生大量氣泡，變為“汽水”
(2)C中液體變成紅色的“葡萄酒”
(3)D中的液體變為“牛奶”(產生大量白色沉淀)
試推測原四個高腳杯中所盛的無色溶液中的溶質：
〈過渡〉你能揭秘嗎?這就需要用到酸堿鹽的有關知識
(板書)酸堿鹽的復習
教學情境一：在大屏幕上出示一些物質的化學式，
【練習1】實驗桌上放了以下物質，請分類并填在框內
Na2CO3 H2SO4 HNO3 KOH CuO NaHCO3 NaCl CaCO3 CO2 HCl Ca(OH)2 NaOH
非金屬氧化物
________________________________________
金屬氧化物
________________________________________
酸：
________________________________________
;堿：
________________________________________
;鹽：
________________________________________
;
學生進行分類。 幫助學生復習物質的分類知識。引出酸堿鹽的化學組成。
討論，交流，歸納，投影
〈過渡〉通過分類大家有沒有發現酸堿鹽在組成上的規律呢?酸的組成：H++酸根離子
堿的組成：金屬離子+OH-
鹽的組成：金屬離子+酸根離子
學生思考，討論交流
教學情境二：
同學發現桌上有兩瓶沒有標簽的無色溶液，回想起應該是稀硫酸和石灰水，她想給這兩瓶溶液貼上標簽，請你幫助她，取用什么試劑采取什么方法可以把兩瓶溶液區分開呢?【學生討論解決方法】
提供藥品有：PH試紙，酸堿指示劑(石蕊試劑，酚酞試劑)，鐵釘(Fe),鋅粒(Zn)，Na2 CO3溶液， BaCl2溶液， CO2 氣體，氧化銅、氫氧化鈉溶液
方法一：
________________________________________
方法二：
________________________________________
方法三：
________________________________________
方法四：
________________________________________
方法五：
________________________________________
方法六：
________________________________________
等
【過渡】在這次物質鑒別中，你一定應用了酸、堿的多種化學性質，請你歸納一下。
1、酸具有相似的化學性質，其性質有：[各舉一例，(2)――(5)可用化學方程式舉例]
(1)
________________________________________
(2)
________________________________________
(3)
________________________________________
(4)
________________________________________
(5)
________________________________________
2、堿具有相似的化學性質，其性質有：[各舉一例，(2)――(4)可用化學方程式舉例]
(1)
________________________________________
(2)
________________________________________
(3)
________________________________________
(4)
________________________________________
3、鹽的化學性質?(可用方程式表示)
(1)
________________________________________
(2)
________________________________________
(3)
________________________________________
(4)
________________________________________
(歸納)組織學生討論教學情境三：復分解反應能否發生的內容。
試一試：
判斷下列物質在水溶液中能否發生復分解反應?
①硝酸鉀和氯化鈉 ②氯化鋇和硫酸鈉 ③碳酸鈉和硝酸鉀
④氯化鐵和氫氧化鈉 ⑤碳酸鈣和鹽酸 ⑥硝酸銀和氯化鈉
請一位同學小結判斷復分解反應的規律：
①復分解反應能否發生，要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體或水生成。
②除需滿足復分解反應條件外，鹽與堿、鹽與鹽反應，反應物必須可溶。
(魔術揭秘)
(小游戲)四位同學玩4張化學撲克 (如 NaOH CO2 Fe HCl )
課堂練習：
布置作業：課后練卷
附：課堂練習：
1、酸、堿、鹽三種化合物中：一定含有氫元素的是
________________________________________
、可能含有氫元素的是
________________________________________
;
一定含有氧元素的是
________________________________________
、可能含有氧元素是
________________________________________
;
________________________________________
可能含有兩種元素、
________________________________________
一定不可能含有兩種元素。
2、下列說法正確的是( )
A、堿類物質一定能使酚酞試液變紅
B、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應
C、呈酸性的雨水就是酸雨
D、pH=0的溶液即不顯酸性，也不顯堿性，呈中性
3、將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鉀溶液中，能觀察到三種不同現象的是()
A、稀鹽酸B、氯化鈉溶液C、氫氧化鈣溶液 D、氯化鉀溶液
4、下列各組溶液，不另選其他試劑即可鑒別的是( )
A、CuSO
4、NaOH、MgCl2 B、Ba(NO3)
2、NaCO
3、HNO3
C、Na2CO
3、BaCl
2、Ca(NO3)2 D、NaOH、H2SO
4、KOH
第四篇：“酸堿鹽復習”的教學設計
【教材分析】
本節課是建立在學生學完了科學所有課程后，面臨中考的第一輪復習。酸堿鹽部分的知識因其知識點多、反應多、知識點之間的聯系緊密，而成為初中科學教學中的重難點，而和酸堿鹽有關的考題又在中考中占了很重要的地位。
【學生分析】
學生雖然對酸堿鹽的概念及其相關的性質已有一定的認識，但對于靈活掌握酸堿鹽相互間的化學變化，就顯得比較薄弱。
【設計思路】
通過生活情景激發興趣。展示學生的成果，通過師生共同的對話式討論，幫助學生把零散的酸堿鹽性質等知識系統化、網絡化、規律化。并通過中考中常見題型、易錯題型的分析，使學生熟練掌握酸堿鹽化學性質的應用。同時學會將知識點和具體題目結合在一起，在解題時有一個較為清晰的思維過程，培養學生的思維能力和解題能力。
【教學目標】
知識與技能：
1.進一步了解物質的分類方法，歸納酸、堿、鹽的化學性質。
2.進一步了解溶液中的置換反應和復分解反應發生的條件以及書寫規律。
過程與方法：
1.通過對方案的介紹及生生互評，培養學生的語言表達能力和準確度。
2.通過對學生化學方程式的書寫，引導學生歸納總結規律。
3.通過對酸堿鹽性質的歸納，培養學生歸納總結的能力和學習方法。
情感態度與價值觀：
1，增強學生的合作學習意識，培養學生認真細致的學習態度。
2.體會將理論知識和實踐結合的過程和樂趣。
【重、難點】
重點：酸堿鹽的化學性質及其應用。
難點：引導學生能積極主動地利用酸堿鹽的化學性質解決實際問題，能善于總結和理清解題思路。
【教學過程】
一、生活情景引入，激發自主學習
1.出示兩瓶家用實物：潔廁靈和廚房洗滌劑。媒體展示生活情景，用生動的語言“如果工人們用錯就要面臨被解雇的后果，你們能幫助他們區分嗎?”激發學生的興趣和好勝心，主動展開討論。教師引導學生把問題明確化：其實區分“潔廁靈”和“廚房洗滌劑”，就是區分里面的“鹽酸”和“氫氧化鈉”。 2.學生討論，教師巡視，明確學生的錯誤。
3.展示一組學生的作品，并讓代表上臺介紹自己的方案，讓下面的學生注意聆聽、判斷，教師則在黑板上簡單地板書，整理。然后學生評價，補充方案。
二、網絡聯系生成，突破重點難點
1.教師對板書進行歸納提問：請同學將剛才你們自己所用的物品進行歸類命名。
學生回答。
教師用紙制的卡片吸在黑板相應的位置，構建出一個“酸堿鹽性質”的雛形。
2.教師提問：“酸有5點共性，通過這個網絡結構，你來說出另外兩種。”(提這個問題是基于學生對酸的知識已經熟知掌握的基礎上)
學生回答，教師板書(貼紙制的卡片：金屬氧化物堿，并出示課件)。
教師接著提問：“堿有4點共性，通過這個網絡結構，你能補充完整嗎?”
學生回答，教師板書(貼紙制的卡片：非金屬氧化物酸)。
最后進一步提問：“能用剛才我們補充的幾點酸堿的性質來區別前面兩種物質嗎?你會用什么物品?”這個問題既對前面的知識補充鞏固，又使知識得到了提升。
學生回答。
教師總結：利用酸堿鹽的性質來鑒別物質時原則上應明確：“一則可以反應，一則不反應;如果兩則都反應，那么現象必須不一樣;如果反應現象不明顯，可以借用試劑的變色反應。”
提問：對比“酸的共性”和“堿的共性”簡圖，說說在共性上什么相同什么不同。
3.教師過渡語：我們的中考試題就是出自這個網絡結構中，為了檢測你們是不是都已經掌握了，現在進行一項任務“直擊中考”。 學生練習。教師引導學生學會將知識點和具體題目結合在一起，在解題時有一個較為清晰的思維過程，培養學生的思維能力和解題能力。
4.教師提問：剛才利用酸堿的共性來解題，大家都做得比較好，那不同的酸為什么有共性?不同的堿為什么有共性?
學生回答，引出中和反應，然后練習。
教師提問：酸堿恰好中和反應時，最終的產物是哪幾類物質?
引出鹽的共性復習(同酸堿類似)，對照網絡結構補充鹽的共性。
教師補充板書，整個知識網絡整合完畢。
三、化學方程書寫。體現以生為本
根據剛才共同歸納的性質，將黑板上各物質之間能發生反應的化學方程式寫出來，教師巡視，找出學生易錯的地方。
學生展示，然后生生評價，歸類此處的反應類型，回顧置換反應和復分解反應的條件及書寫。特別指出復分解反應在酸堿鹽題目中應用廣泛，條件比較復雜，通過順口溜補充記憶方法。
四、回歸中考探究。萬變不離其宗
出示精美的圖片，提問：大家吃過“菠菜豆腐湯”嗎?
還是來源于生活，通過輕松的氣氛，將學生帶到一道中考得分較低的探究題。綜合應用以上復習的思路和方法，并從此題中學到新的知識，將知識得以提升。并指導學生對復雜問題簡單化的解題步驟。
教師加以講解，引導學生回答(答案：菠菜中碳酸鹽與豆腐中鈣鹽反應產生草酸鈣，易得結石、生成草酸鈣等均可給分)。
要求學生的主觀題回答要規范，語言要精練。
第五篇：初中化學酸堿鹽專題復習教學案解讀
1 酸堿鹽專題復習教學案 【學習目標】
1．鞏固常見酸堿鹽的化學性質；
2．學會運用酸堿鹽知識解決相關問題； 3．培養分析、歸納知識的能力。 【重點難點】酸堿鹽的化學性質及應用 【學習方法】討論、歸納 【課前準備】
1. 寫出下列各物質的顏色：
⑴無水硫酸銅固體 ⑵硫酸銅溶液 ⑶硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液 ⑷氫氧化銅 ⑸硫酸鐵、氯化鐵溶液 ⑹氫氧化鐵 2. 常見的特殊沉淀：
⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀： 、 ； ⑵溶于酸有氣體產生的白色沉淀： 、 ；
⑶溶于酸無氣體產生的沉淀： 、 、 。 【學習過程】 【交流討論】
請用盡可能多的方法鑒別下列2組物質： ⑴稀硫酸與氫氧化鈉溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑵氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【活動探究】
一、物質探究
例：某校興趣小組在我市某地收集到兩種巖石樣品A 和B 。他們進行了如下實驗探究 （B 是常用的建筑材料，H 是單質，圖中部分產物被略去）：
（1）寫出有關物質的化學式： A 的主要成分B 的主要成分
（2）寫出圖中下列步驟的化學方程式： ② ⑤ ⑥ 。 【方法點撥】
二、關系探究
例：現有H 2SO
4、BaCl
2、NaOH 、Na 2CO
3、Ca(OH2五種溶液和CO 2一種氣體，有下列所示的相互轉化關系。圖中每條連線表示兩端的物質可以發生化學反應，試將它的化學式填入圖中相應的六個方框中。
【方法點撥】
【課堂訓練】從Ba(OH
2、Na 2SO
4、稀HCl 、BaCl 2四種溶液中，選擇適當的物質填入下圖方框中。
三、組成探究
例：現有一白色固體混合物，可能由BaCl
2、KOH 、KNO
3、MgCl
2、CuSO 4中的幾種混合而成。為證明其組成，做如下實驗：
（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，過濾得到白色．．沉淀A 和無色．．溶液①，則原混合物中一定有 ，一定不含有 ；
（2）向無色濾液①中加入KOH 溶液，無任何現象，再加入過量．．的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應后，過濾，得到白色沉淀B 和無色濾液②，則原混合物中一定還含有 ； （3）向無色濾液②中加入過量．．的鹽酸，然后將所得的溶液蒸干，得固體C 。如果固體C 中只有兩種元素，則原混合物中一定還不含有 ，則加入的碳酸鹽溶液是 ；如果固體C 中含有兩種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是 。
【方法點撥】
【課堂訓練】有一包白色固體，可能含有Na 2CO
3、CuSO
4、Ca(OH
2、Na 2SO
4、NaCl 等物質中的一種或幾種，現取部分該固體溶于水，可得到澄清的無色．．溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．．．．．．
。請回答： ①該固體中一定含有 ， 一定不含有 ，可能含有 。 ②寫出其中兩個反應的化學方程式
、
【小結】酸堿鹽的化學性質 ⑴酸的化學性質：
① ② ③ ④ ⑤ ⑵堿的化學性質： ① ② ③ ④ ⑶鹽的化學性質： ① ② ③ ④
四、拓展探究
例：構建知識網絡是一種重要的學習方法。下圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡，“——”
“ ”表示一種物質轉化成另一種物質，A 、C 屬于不同類別的化合物。請完善這個知識網絡：
(1寫出A 、B 、 C 的化學式： ；；。
(2試寫出HC l →B 的復分解反應化學方程式：。 【方法點撥】 【課后拓展】
1. 右圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉化關系。
(1 寫出圖中相應物質的化學式：酸 （2）寫出圖中反應②和④的化學方程式： ② ④
（3）總結化學反應的規律是我們學習化學的方法之一。請根據上圖總結出酸、堿、鹽相互反應的規律(寫2 點 、 。
2. 有一包白色固體粉末，可能由硫酸鈉、氯化鉀、硝酸銨、碳酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：
（1）將此固體粉末加到水中，得到無色溶液；
（2）在溶液中加入硝酸鋇溶液后有白色沉淀生成，過濾；得到沉淀和濾液。 （3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解．．．．
并有無色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
（4）在濾液里，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的紅色石蕊
試紙變藍色。 從實驗可判斷出，該粉末中一定含有_________________，一定不含有_________ ，可能含有_____________。 （5）請你設計一個實驗，證明白色固體中可能含有的物質是否存在。
3.
（1）白色沉淀A 的化學式為 ，Ⅰ、Ⅱ分別為 操作。
（2）向無色溶液中加Na 2CO 3溶液，其反應的化學方程式為 。 （3）經分析知，原溶液中的雜質由一種或幾種物質組成，雜質的成分可能是 （有幾種填幾種）：① ②
③ ④
4. 某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究：
【提出問題】實驗室有一瓶久置的NaOH ，變質程度怎樣？ 【設計方案】先稱取21.2g 的NaOH 樣品（雜質為Na 2CO 3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量分數的稀硫酸直至過量，根據生成CO 2的質量計算出Na 2CO 3的質量，從而進一步確定樣品中NaOH 的質
量分數。
【進行實驗】實驗測得加入稀硫酸的質量與產生CO 2 氣體的質量關系如下圖所示。 【數據處理】寫出以下計算過程： （1）該樣品中Na 2CO 3的質量為多少？ （2）該樣品中NaOH 的質量分數為多少？
【反思與交流】①從圖中0～A 點說明:在NaOH 與Na 2CO 3的混合溶液中，加入強酸，首先反應的物質是 ；②根據反應方程式分析，NaOH 部分變質或全部變質，與沒有變質的NaOH 相比，中和反應時消耗強酸的量 。 【自主探究】
請回憶堿和鹽具有哪些化學性質? 寫出對應的方程式 m (硫酸/gm(CO /g2