教案是教育者的教學準備和教學設計,教師在教學準備中要把教材中嚴肅的政治話語書寫為學生喜聞樂見的大眾話語,把教材用語轉化為教學用語,通過簡單的修辭、輕松的語境喚起教育對象對教學內容的內心認同。下面是小編為大家整理的《酸堿中和滴定教案》的相關內容，希望能給你帶來幫助!
第一篇：酸堿中和滴定教案
酸堿中和滴定教案
第四節
酸堿中和滴定
從容說課
本節教材屬于分析化學的內容，主要討論定量分析中強酸與強堿的中和滴定。酸堿中和滴定操作簡便、快速，并且有足夠的準確性，因此，該方法具有很大的實用價值，在工農業生產和科學研究中被廣泛使用。遵照教學大綱，本節教材盡管對中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本節教材教學的重要實際意義。應把教學的重點放在酸堿中和滴定原理的介紹上，而不應放在中和滴定操作的熟練訓練以及提高有關計算題的綜合性和靈活性上。
教材先從分析化學的角度，簡單提及定性分析和定量分析，然后解釋了什么叫酸堿中和滴定，以及酸堿中和滴定的實用價值。在此基礎上，教材轉入對本節的重點內容即酸堿中和滴定原理的討論。
酸堿中和滴定原理主要討論了三個問題：第一，酸堿中和反應的實質，即H++OH-===H20;第二，酸堿中和滴定的計量依據和計算，即酸和堿起反應的物質的量之比等于它們的化學計量數之比，具體地講，就是會應用
n(A)v(A)n(B)c(A)?v(A)??等關系推導出c(B)= 并n(B)v(B)n(A)v(B)能應用上述關系式進行有關酸堿中和滴定的計算;第三，如何準確判斷中和反應是否恰好進行完全。
教材以鹽酸滴定未知濃度的NaOH為例，較詳細地討論了滴定過程中溶液的pH變化,以及溶液從堿性經中性突變到微酸性的過程。在此基礎上，說明可以選擇合適的指示劑，并根據指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化來準確判斷中和反應是否恰好進行完全。
教材第二部分主要是利用演示實驗將理論應用于實踐，不僅將整個滴定操作過程由教師向學生示范一遍，而且也把如何處理實驗數據、如何利用測得的實驗數據來進行有關的計算等.較詳細地介紹給了學生。
教材最后的討論題，實質上是引導學生理解中和滴定的計量依據和計算公式，這對于中和滴定的準確計算是很重要的。
本節教材的教學包括對酸堿中和滴定原理的討論和酸堿中和滴定實驗示范兩部分。酸堿中和滴定原理的教學設置為以下幾個知識臺階進行：(1)從離子反應的角度引導學生討論酸堿中和反應的實質;(2)從化學方程式計算的角度引導學生討論酸堿中和滴定的計算依據;(3)從鹽類水解的角度。引導學生分析酸堿中和滴定完成時指示劑顏色突變情況。中和滴定實驗示范教學包括了滴定的整個操作過程，如滴定管的潤洗、加液、去氣泡、滴定、滴定終點的判斷，以及實驗數據的處理等。同時引導學生重點討論影響實驗成敗的一些關鍵操作，為學生獨立進行中和滴定實驗打好基礎。
●教學目標
1.使學生理解中和滴定的原理。
2.使學生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。
3.使學生掌握有關酸堿中和滴定的簡單計算4.激發學生的創造意識，培養學生分析問題、解決問題的能力。
●教學重點
酸堿中和滴定的原理 ●教學難點
酸堿中和滴定的計算依據及有關計算 ●課時安排 二課時
●教學方法
采用啟發式教學。 ●教學用具
1.鹽酸標準液、未知濃度的NaOH、酚酞
2.25 mL的酸式滴定管、25 mL的堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯 3.中和滴定的錄像帶、放像機、投影儀 ●教學過程
★第一課時
[導入](教師舉起一種食品包裝袋，如奶粉的外包裝袋)
[師]同學們在買到一袋食品時，注意到上面標有哪些說明嗎? [生]食用方法、成分、含量、生產日期等等。[師]在這些說明中，成分及其含量的測定，都屬于化學工作者的任務。在化學上，鑒定物質是由哪些成分組成的叫定性分析，而測定各成分的含量分別為多少叫定量分析。我們今天就學習一種定量分析方法。
[板書]第四節
酸堿中和滴定 [問]什么叫中和反應?
[生]酸和堿反應生成鹽和水的反應叫中和反應。 [師]請同學們寫出以下幾個反應的方程式：①HCl+NaOH
②H2SO4+NaOH
③H3PO4+NaOH [學生練習，并使一個學生板演] HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O [師]請同學們把以上化學方程式改寫為離子方程式。
[教師提示]H3PO4是弱電解質，注意離子方程式中的寫法。
[學生寫完后，教師總結]由以上離子方程式我們可以看出，酸堿中和反應的實質，都
-是酸電離的H+和堿電離出的OH反應生成H2O，那么中和滴定的原理是什么呢?
[板書]1.原理
[師]從酸堿反應的化學方程式來看，酸堿恰好完全反應時，其物質的量與化學計量數之間有何關系?
[生]酸堿物質的量之比等于化學計量數之比。
[師]如果我們用A表示酸、B表示堿，就有以下關系式：
[板書]n(A)V(A)? (A：酸;B：堿) n(B)V(B)[講述并板書]我們知道，在溶液中溶質的物質的量與溶液體積和濃度又有如下關系： n=c·V
代入上式可得出：c(A)?V(A)c(B)?V(B)?V(A) V(B)[講述]根據以上關系式，用一種已知濃度的酸與一定體積的未知濃度的堿反應，若能測得恰好完全反應時消耗酸的體積，就可求出堿的濃度，這就是中和滴定的原理。即：
[板書]cB=V(B)V(A)?c(A)V(A)V(B)
[講述]若酸、堿都是一元的，則c(B)=
c(A)?V(A)
V(B) [板書]若V(B)V(A)?1，則cB=
c(A)?V(A)V(B)[師]下面我們利用以上關系式算一道題。
-[投影]用0.1032 mol·L1的HCl溶液，滴定25.00 mL 未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液27.84 mL。通過中和滴定測得NaOH 的物質的量濃度是多少?
[邊分析邊板書]根據NaOH和HCl反應的方程式，它們反應時物質的量之比為1∶1，由上述公式可求出NaOH的濃度。
解：因HCl和NaOH都是一元的，所以c(B)=
c(B)?V(A)
V(B)?c(HCl)?V?HCl(aq)0.1032 mol?L-1?0.02784 L-?c(NaOH)==0.1149 mol·L1 ?V?NaOH(aq)0.02500 L[師]請同學們根據以上原理，給中和滴定下個定義。
[學生敘述，教師板書]
2.定義：用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法叫酸堿中和滴定。 [講述]從原理來看，中和滴定很簡單，但在實驗中，要想盡可能地減小誤差，獲得較準確的測量結果，還必須使用精密的實驗儀器和嚴格的實驗操作，下面我們介紹一下中和滴定儀器的選擇。
[板書]3.儀器的選擇
[講述]盛放標準液和量取待測液用到的精密儀器叫滴定管，滴定管有兩種，盛放或量取酸液要用酸式滴定管，盛放和量取堿液用堿式滴定管。
[板書](1)滴定管(酸式、堿式) [展示]酸式滴定管和堿式滴定管。
[師]請同學說出滴定管結構上有何特點，為什么酸式滴定管不能盛放堿液，堿式滴定管不能盛放酸液?讀數時可以讀到小數點后幾位?
[學生分組觀察滴定管后回答] (1)零刻度在上方。
(2)酸式滴定管下端為玻璃活塞，盛放堿液會生成Na2SiO3，使活塞不能旋轉。 (3)堿式滴定管下端為一段橡皮管，酸液會腐蝕橡膠。 (4)滴定管可以讀到小數點后兩位。
[展示]被腐蝕的酸式滴定管和堿式滴定管。
[師]這是兩支被腐蝕的滴定管，已經都不能使用了，因此我們在以后的實驗中一定要愛護儀器。
那么，我們用滴定管時，滴定管如何固定呢? [生]鐵架臺和滴定管夾 [板書](2)鐵架臺、滴定管夾。
[展示鐵架臺和滴定管夾，并把滴定管固定在鐵架臺上]
[師]要計算待測液的濃度，還必須準確量取一定體積的待測液，那么用什么容器盛放待測液呢?
[生]甲：燒杯。乙：錐形瓶。
[講述]在滴定過程中，為了使酸堿充分反應，要不斷地搖動盛待測液的容器，因此，盛待測液的容器口徑要小，以免搖動過程中液體濺出，因此選用錐形瓶。
[板書](3)錐形瓶。
[師]我們選好了儀器，但仍然不能得到準確的實驗結果，因為我們無法知道加入的標準液是否已恰好和待測液完全中和，因此還要選擇合適的指示劑，那么常用的指示劑有哪些?在不同的pH范圍內各顯什么顏色呢?請同學們打開書71頁，看表3-2。
[講述]石蕊也是一種指示劑，但由于其色差小，變色不敏銳，因此在滴定實驗中一般不用。常用的指示劑為酚酞或甲基橙[板書](4)指示劑：酚酞或甲基橙。
[師]有了這些儀器和試劑我們就可以進行實驗了，那么實驗前需要做什么準備工作?實驗中需要注意什么問題?實驗后的數據如何處理?這些問題我們下一節課討論。
[布置作業]1.課后作業
一、二。 2.完成課本P75家庭小實驗 ●板書設計
第四節
酸堿中和滴定
1.原理：n(A)V(A) (A:酸，B：堿) ?n(B)V(B)因為n=c·V 所以c(A)?V(A)c(B)?V(B)??V(A)
V(B) cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)若V(B)c(A)?V(A)?1，則cB= V(A)V(B)2.定義：用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法叫酸堿中和滴定。 3.儀器的選擇
(1)滴定管(酸式、堿式) (2)鐵架臺、滴定管夾 (3)錐形瓶
(4)指示劑：酚酞或甲基橙 ●教學說明
本節課的重點內容為中和滴定的原理，在教學中采用以舊引新的方法來完成本節的教學目標，使學生理解中和滴定的原理。由于學生對酸堿中和反應及其方程式的書寫已非常熟悉，因此對中和滴定的原理也很容易理解，第一課時只介紹中和滴定的原理內容有點少，因此把第五節的內容分為兩課時完成，把中和滴定儀器的選擇放在第一課時，中和滴定的操作及有關計算放在第二課時。
參考練習
1.下列儀器中沒有零刻度的是(
) A.溫度計
B.量筒 C.滴定管
D.托盤天平游碼標尺
答案：B 2.有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1mol·L-1 NaOH溶液，液面恰好在15mL刻度處，若將試管內的堿液全部放完，恰好中和錐形瓶內35mL鹽酸，鹽酸的物質的量濃度為(
)
A. > 0.1mol·L-1 B. <0.1mol·L-1 C. 0.1mol·L-1 D. 不能確定 答案：A 3.下圖是向100 mL的鹽酸中，逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化的圖象，根據圖象所得結論正確的是(
)
-A.原來HCl的物質的量濃度為0.1 mol·L1 B.x為含0.1 mol NaOH的溶液
-C.原來HCl的物質的量濃度為1 mol·L1 D.x 為含0.01 mol的NaOH的溶液 答案：AD 4.準確量取25.00 mL KMnO4溶液，可選用的儀器是(
)A.50 mL量筒
B.10 mL量筒
C.50 mL的酸式滴定管
D.50 mL的堿式滴定管 答案：C
第二篇：酸堿中和滴定
1.實驗原理
(1)用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據中和反應的等量關系來測定酸(或堿)的濃度。
(2)利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應已完全，指示滴定終點。
指示劑選擇的基本原則：
變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。
①不能用石蕊作指示劑。
②滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
③滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。
③強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
2.實驗用品
(1)儀器：酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。
(2)試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。
(3)滴定管的使用
3.實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)
(3)終點判斷：
等到滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變為無色，且在半分鐘內不恢復原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。
(4)操作步驟
①儀器的洗滌
滴定管(或移液管)：自來水→蒸餾水→待裝溶液潤洗。
錐形瓶：自來水→蒸餾水(禁止用所裝溶液洗滌)。
②裝液調整液面
裝液，使液面一般高于“0”刻度，驅除玻璃尖嘴處的氣泡。
③讀數
調整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，讀出初讀數，記為“X.XX mL”，滴定終點，讀出末讀數，記為“YY.YY mL”，實際消耗滴定劑的體積為(YY.YY-X.XX) mL。
4.數據處理
按上述操作重復二至三次，根據用去標準鹽酸體積的平均值，求出c(NaOH)。
5.誤差分析(以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例)
練習：
1.【19安徽改】[共17分]
為測定大氣中臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應，反應后的溶液可以使紫色石蕊試紙變藍;然后將所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的離子方程式 。(3’)
②該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是______________________;(2’)
③該實驗中可選用__________(填物質名稱)作指示劑, (2’)
判斷滴定終點的方法是_______________________________________________________：(3’)
空氣中臭氧的體積分數為________________。(4’)
④甲同學認為在滴定前應微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會使滴定結果偏_____(填“低”或“高”)。(3’)
2.【19深圳一模改】[4分]
磷酸二氫鉀在工農業和醫學領域具有廣泛的應用。
測定產品純度的反應原理為 KH2PO4+NaOH=KNaHPO4+H2O
取產品 3.00 g，加入 15 mL 蒸餾水溶解，加入指示劑，用 0.5000 mol/L NaOH 標準溶液滴定至終點，消耗40.00 mL，該產品的純度為 (結果保留三位有效數字)。(4’)
3.【山東18一模改】【19分】
閱讀材料：市售高錳酸鉀試劑純度一般到99%到99.5%，在制備和儲存的過程中，常?；烊肷倭康亩趸i以及其他雜質，因此不能直接配制。同時，高錳酸鉀的氧化性很強，能與水中的有機物緩慢發生反應，生成的MnO(OH)2又會促使高錳酸鉀進一步分解，見光則分解的更快。因此，高錳酸鉀溶液不穩定，特別是配制初期濃度易發生改變。為了獲取穩定的高錳酸鉀溶液，配成的溶液要儲存于棕色瓶中，密閉，在暗處放置7-8天;或者加水溶解后煮沸10到20分鐘，靜置2天以上，用微孔玻璃漏斗過濾除去二氧化錳等雜質再標定。
H2O2是醫藥、衛生行業上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定某醫用消毒劑中H2O2的濃度。實驗步驟如下：
①標準液的配制和標定：稱取一定量KMnO4固體溶于水，避光放置6～10天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取1.34 g Na2C2O4[M(Na2C2O4)=134g/mol]固體于錐形
瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積40.00 mL，滴定過程中發生的一個反應為：5H2C2O4+2Mn
undefined
+6
undefined
=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
②H2
O2濃度的測定：取待測樣品25mL稀釋至500mL，再移取10.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4標準液滴定至終點，消耗溶液的體積3.00mL。
回答下列問題：
(1)②中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為 。(2分)
(2)配制KMnO4標準液需要久置并過濾掉變質生成的MnO2，過濾操作需用 。(2分)
a.普通漏斗和濾紙 b.布氏漏斗和濾紙 c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗
(3)標定KMnO4標準液時需要控制溫度為75～85℃，溫度過低反應較慢，溫度過高
可能會因 ____________________________________________ (2分)而導致KMnO4標準液的標定濃度偏高，在恒定溫度下進行滴定操作時，開始時反應速率較慢，隨后加快，導致速率加快的原因是 __________________________ 。(2分)
(4)KMnO
4標準液滴定H2O2的離子方程式為 ____________ ;(3分)
當滴定到_________________________________________可以認為已達到滴定終點。(3分)
(5)該醫用消毒劑中H2O2的物質的量濃度為 mol/L。(3分)
(6)②中若用鹽酸代替H2SO4，測定結果 ___ (填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)(2分)
滴定答案：1.(17分)
①undefined
(3分)
②堿式滴定管;(2分)
③淀粉;(2分);
滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且30s不恢復。(3分)
undefined
(4分)
④ 偏高(3分)
2. (4分)90.7%
3.(19分)
(1)酸式滴定管(或移液管)(2分)
(2)c(2分)
(3)草酸分解(2分) 生成的 Mn2+對反應具有催化作用 (2分)
(4)2Mnundefined
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O (3分)
滴入一滴KMnO4溶液后，錐形瓶中液體由無色變為淺紅色且半分鐘內不恢復原色 (3分)
(5) 1.5(3分)
(6)偏高 (2分)
第三篇：酸堿中和滴定教學反思 教學反思：
本案例是一節以學生為主體的定性實驗探究式新課。在教學中，讓實驗成為學生實踐體驗的一部分，通過自主實驗，啟發引導，小組合作，討論分析等方法，讓實驗成為幫助學生開展探究活動的積極手段，并在其過程中培養他們基本技能，激發他們的探究熱情。從整節課的教學過程來看，它重在探究、重實踐。在實驗探究中，不僅激發學生學習興趣獲得知識，更能啟迪學生思維、培養科學精神和創新能力，為學生的進一步發展創造一個新的局面。在實踐中學會交流，學會合作，并意識到合作是學習的有效途徑，培養集體意識，很好實現化學教學的情感目標。從整體教學效果來看，學生對知識點的掌握是相當不錯的，酸堿中和滴定的原理、操作、步驟以及酸式堿式滴定管的使用方法，學生都能輕松、愉快地掌握并應用，為后面的新內容的學習打下堅實的基礎。同時，通過實踐——認識——再實踐的親身體驗的學習過程，加深了對知識的理解。更重要的是，也讓學生充分展示自己的機會，使課堂圍繞學生為中心的教學活動，真正體現學生的主體地位,大大激發學習積極性。
但本節課不成功的一點是由于時間的限制，致使比較重要的誤差分析上太倉促，學生練的太少，掌握的還不夠好，需要在下節課加強練習。
離子反應 教學反思 基礎教育課程改革的基本理念之一是改變學生的學習方式，其中大力提倡探究性學習。確實，在知識爆炸的時代，掌握知識的多少已經不是最重要的。所以基礎教育的任務不僅僅是傳授知識，更重要的是讓學生掌握學習方法，培養學生終身學習的愿望和能力。新課程的實施實踐證明，并不是所有的教學內容都適合用探究性學習，探究學習也不是唯一的學習方式。一節課成敗與否的關鍵之一是應把學生作為主體，讓學生學得主動。不應把學生看作是消極接受知識的“容器”，而應是有待點燃的火把，他們有主動學習知識的好奇心和愿望，有積極的學習態度。其次是要結合具體教學內容的特點，靈活和綜合運用各種學習方式，讓學生學得生動而有效。本課時的教學內容主要是讓學生初步學會一般性離子方程式的書寫，并會判斷溶液中離子是否大量共存，屬于技能性知識和策略性知識，因此，教學中強調在教師的誘導下，讓學生通過討論、歸納、練習等方式自主獲得知識，從而獲得滿意的教學效果。
第四篇：酸堿中和教案(朱燕)
課題2 酸和堿的中和反應
第1課時 酸堿中和反應及應用
赫章民中：朱燕
一、教學目標 知識與技能
1、能用實驗的方法探究NaOH與HCl是否恰好中和。
2、掌握酸堿中和反應的原理(實質)
3、會書寫常見的中和反應。
4、了解中和反應在實際中的應用。 過程與方法
1、通過自主探究，培養學生發現問題.解決問題的能力和動手能力。
2、通過討論交流，培養學生收集處理信息的能力和良好的學習習慣。 情感態度與價值觀
體會化學與社會的密切關系，增強學生對社會的責任感。
二、教學重點
1、中和反應及其應用。
2、常見中和反應準確書寫。
三、教學難點
1、酸堿恰好中和的實驗探究。
2、從微觀角度理解中和反應的原理(本質)
四、教學用品
1、實驗儀器：試管、膠頭滴管、玻璃棒、小燒杯
2、實驗藥品：NaOH溶液、鹽酸溶液、酚酞溶液 五.教學過程 [導入] 在腌制皮蛋的過程中生成了堿，所以皮蛋吃起來有澀味，如果我們在吃皮蛋時蘸少量的食醋就能去除皮蛋的澀味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的堿發生了化學反應呢?為了弄清這個問題，這節課我們一起來學習第十單元 課題2──酸和堿的中和反應。第1課時 酸堿中和反應及應用
[板書] 課題2──酸和堿的中和反應
第1課時 酸堿中和反應及應用
1 [新課] 酸和堿之間是否會發生化學反應?如果發生化學反應，又會有什么特點?我們通過實驗來探究。以常用的HCl和NaOH來探究. [演示實驗]
1、取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。
2、用滴管向試管中滴加鹽酸溶液 。
3、觀察現象，分析原因。
現象：無明顯變化
原因：
1、HCl和NaOH沒有發生反應。
2、二者反應，但是沒有明顯現象。 [活動] 如何用有明顯現象的實驗證明酸和堿之間是否發生了反應?
提示：溶液的酸堿性我們可以用酸堿指示劑來指示。酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色;堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
設計實驗方案：
?????溶液(紅色)?滴加鹽酸(振蕩)??????溶液(紅色恰好褪為無色)NaOH溶液(無色)?滴加酚酞溶液
[板書]
一、 用實驗證明酸和堿發生了化學變化
?????溶液(紅色)?滴加鹽酸(振蕩)??????溶液(紅色恰好褪為 NaOH溶液(無色)?滴加酚酞溶液無色)
[演示實驗] 實驗10-8 在NaOH溶液中滴加鹽酸 注意邊滴邊用玻璃棒攪拌(或者邊滴邊震蕩)。 [思考]
1、 滴加過程中用手輕輕觸摸燒杯外壁，有什么感覺?
2、 為什么要在溶液恰好為無色時，停止滴加鹽酸?
3、 最后燒杯中的物質是什么?最后燒杯中的溶液顯__性。
[分析]
1、感覺到暖和，說明酸堿中和反應是放熱反應。
2、溶液恰好為無色時表示酸堿恰好完全反應，再加入鹽酸，溶液顯酸性而不是中性。
3、NaCl和H2O，溶液顯中性。(HCl + NaOH == NaCl + H2O) [講述]
2 前面我們學過HCl是強酸，在水溶液中能完全電離，電離出H?和Cl?;NaOH是強堿，在水溶液中能完全電離，電離出Na+和OH-。即HCl = H+ + Cl- ;NaOH = Na+ + OH-
其實其它酸與堿也能發生類似的反應。如
氫氧化鈣和鹽酸反應：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 氫氧化鈉和硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O [思考]上述三個反應生成物有什么共同點?上述三個反應有什么共同點? [分析]都有水和金屬化合物(鹽)生成;都是酸與堿反應生成鹽和水。
NaCl、 CaCl2 、Na2SO4都是由金屬離子和相應的酸根離子構成的，我們把這類化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。
[板書]
二、中和反應
1、鹽：在水溶液中能解離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。
2、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。(酸+堿==鹽+水)
3、反應：HCl + NaOH = NaCl + H2O(放熱) [思考] 酸堿中和反應一定生成鹽和水，那么生成鹽和水的反應一定是酸堿中和反應嗎? [分析] 酸堿中和反應一定生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是酸堿中和反應。如酸與金屬氧化物和堿與非金屬氧化物的反應。酸除鐵銹：6HCl + Fe2O3=2FeCl3 + 3H2O;
CO2通入澄清的石灰水：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O [ 結論] 酸堿中和反應一定生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是酸堿中和反應。 [板書]
4、酸堿中和反應一定生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是酸堿中和反應。 練習：完成下列化學方程式
1、KOH+HNO3
2、Cu(OH)2+2HCl
3、Fe(OH)3+HCl
4、NaOH+H2SO4
5、NaOH+H3PO4
6、NaOH+CH3COOH [過渡] 酸堿中和反應在人們生產生活中的應用是非常廣泛的，同學們能舉例嗎? [講述]
3 工業：
如硫酸廠的廢水中含的硫酸溶液比實驗室的廢液中多得多，需要用熟石灰進行中和處理后排放。你會寫這個反應的化學方程式嗎?Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O。印染廠的廢水呈堿性，加硫酸進行處理后排放。
農業：
如經常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。為什么不用NaOH? Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O。NaOH堿性強，腐蝕性強;易溶于水，量不好控制;Ca(OH)2便宜，成本低。
醫藥：
如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過多，你會寫這個反應的化學方程式嗎? 學生練習：Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O 生活：
1、如用食醋中和腌制皮蛋產生的堿，從而去除皮蛋的澀味;
2、如被蚊蟲叮咬后因其分泌的蟻酸(又叫甲酸)而感到不適，可涂堿性物質(如稀氨水、牙膏)來緩解痛癢。能涂氫氧化鈉溶液嗎?
3、我們可以用醋來清洗熱水瓶中的水垢(CaCO
3、Mg(OH)2 )。你會寫發生反應的化學方程式嗎?
2CH3COOH?Mg(OH)2?Mg(CH3COO)2?2H2O CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O?CO2?(復分解反應)
上述反應都是中和反應嗎? [板書]
三、酸堿中和反應的應用
1、工業：熟石灰中和硫酸廠的廢水;硫酸中和印染廠的堿性廢水。
2、農業：熟石灰調節酸性土壤。
3、醫藥：Al(OH)3 中和過多胃酸。
4、生活：用醋清洗熱水瓶的水垢。
六、小結
酸堿中和反應的概念以及中和反應的應用 練習
1、下列應用一定與中和反應原理無關的是( C ) A.施用熟石灰改良酸性土壤
4 B.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多
C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D.用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸
2.某同學不小心被黃蜂蟄了(黃蜂毒液呈堿性)，為了減輕疼痛可以涂抹( B ) A.濃硫酸 B.食醋(pH=3) C.食鹽水(pH=7) D.蘇打或肥皂水(pH=9-10)
七、板書設計
課題2──酸和堿的中和反應 第1課時 酸堿中和反應及應用
一、用實驗證明酸和堿發生了化學變化
?????溶液(紅色)?滴加鹽酸(振蕩)??????溶液(紅色恰好褪為NaOH溶液(無色)?滴加酚酞溶液無色)
二、中和反應
1、鹽：在水溶液中能解離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。
2、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。(酸+堿==鹽+水)
3、反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O(放熱)
4、酸堿中和反應一定生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是酸堿中和反應。
三、酸堿中和反應的應用
1、工業：熟石灰中和硫酸廠的廢水。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
2、農業：熟石灰調節酸性土壤。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
3、醫藥：Al(OH)3 中和胃酸。Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O
4、生活：用醋清洗熱水瓶的水垢。
2CH3COOH?Mg(OH)2?Mg(CH3COO)2?2H2O CaCO3?2HCl?CaCl2?H2O?CO2?(復分解反應)
第五篇：酸堿中和反應教案
課題2 酸和堿的中和反應
一、教學目標
(一)知識與技能
1、認識酸和堿之間發生的中和反應。
2、了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際生產生活中的應用。
3、會用pH試紙測定溶液的pH，從而認識溶液的酸堿度在實際生產生活中的意義。
(二)過程與方法
1、通過在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實驗探究，掌握燒杯實驗的操作，強化實驗及生活中安全意識。
2、通過同學間的合作探究、尋找身邊物質測其pH，學會如何利用和開發身邊的物質進行科學探究。
(三)情感態度與價值觀
1、進一步增強學生學習化學的興趣。
2、培養學生實事求是的科學精神。
3、通過中和反應的實際應用和“用pH試紙測定一些液體的pH”以及“溶液酸堿度對頭發的影響”的探究，加深對中和反應理解的同時體會化學與人類生產、生活、人體健康的密切聯系，從而增強環保意識。
【教學重點】認識中和反應及其應用;認識溶液酸堿度的表示方法—pH。
【教學難點】中和反應的理解和應用。
二、學情分析 根據學生對上一節課酸和堿的知識特點，認識了酸堿的一些化學性質;知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色。通過學生自己動手去嘗試實驗成功的喜悅從而知道酸堿能反應，進一步強調這類反應是中和反應。教材放眼于實際生活，使學生將所學知識與日常生活緊密聯系，給學生留下深刻印象。增加了課堂趣味性也鞏固了學生對中和反應的記憶。這種學以致用的手法更能激發學生的學習興趣。
三、教學過程
【引入新課】同學們，夏天被蚊蟲叮咬后是什么感覺?你是采用什么方法消痛止癢的呢?有的同學說用肥皂水就可以止癢，你知道這是為什么嗎?因為，蚊蟲在人體內分泌出的蟻酸能與肥皂中的堿發生化學反應，那么其他的酸和堿之間是否也能發生化學反應呢?發生的究竟是什么反應呢? 這節課我們來研究酸和堿之間會發生什么反應。
【新課學習】
(一)中和反應
我們已經學習了酸和堿兩類不同的物質，如果把它們兩者的溶液混合，會出現怎樣的情況呢?
①取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。
②用滴管向試管中滴加鹽酸溶液 。
③與本組同學一起觀察現象，分析原因。
玻璃片上的物質是什么?氫氧化鈉嗎?
玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎?根據反應方程式我們知道因為發生了上面的反應，所以玻璃片上的物質是氯化鈉。
通過我們觀察現象，還有觀看NaOH溶液與鹽酸的反應示意、氫氧化鉀和鹽酸的反應示意大家發現了什么?
酸和堿反應后生成的兩種物質，一種是由酸的氫離子和堿的氫氧根離子構成的水，另一種是金屬離子和酸根離子構成的，我們把這樣的化合物稱為鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。像這樣，酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
例如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2HCl
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈣都是由金屬離子和酸根離子組成的，這樣的化合物稱為鹽。
(二)中和反應在實際中的應用
1、改變土壤的酸堿性。如經常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。
2、處理工廠的廢水。如硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理。
3、用于醫藥。如胃酸過多時可服用含氫氧化鋁等堿性物質的藥物，夏天蚊蟲叮咬后可涂氨水、牙膏等堿性物質中和蚊蟲分泌的蟻酸。
(三)溶液酸堿度的表示方法——pH
1、 溶液酸堿度的表示方法——pH。利用酸堿指示劑我們可以知道溶液的酸堿性，還可以利用中和反應改變溶液的酸堿性。但是我們常常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。
比如醋和檸檬都是酸性的，哪個酸性強呢?為了解決這樣的問題，我們常用pH來表示溶液的酸堿度，pH的范圍通常是0～14之間。
歸納：溶液的酸堿度用pH表示,范圍為0—14。
①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越強
②中性溶液pH=7
③堿性溶液pH>7，pH越大堿性越強
測定pH最 簡便的方法—用pH試紙。
2、活動與探究——用pH試紙測定一些液體的pH值。
(1)演示pH試紙測定方法。
(2)測定幾種酸或堿的稀溶液的pH。
學生活動探究，記錄相應數據。
(3)測定生活中一些物質的pH。
在平時我們接觸到的物質哪些是酸性的，哪些是堿性的?酸堿性強弱程度如何?肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，廁所清潔劑能否也用手直接洗，為什么?因為酸堿度太大對人類的皮膚會有刺激，所以比較溫和的我們才可以直接手洗。我們可以用pH試紙來測定一些生活中常用的物質的酸堿度。
3、了解溶液酸堿度的重要意義。
①化工生產中許多反應必須控制在一定pH范圍內。
②農作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。
③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。
④測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。
討論：溶液的酸堿度對頭發有什么影響?對你選擇洗發液有什么啟示?
家庭小實驗：
1、測量你家使用的洗發劑的pH。
2、測量你家使用的護發素的pH。
【教學反思】這節課，突出體現了新課標所提出的一個新的理念：積極倡導自主、合作、探究的學習方式。從實驗方案的設計，實驗過程，實驗結論的得出，都由學生完成?；瘜W方程式的書寫也交給學生，這樣做，給了學生很大的自主探究的空間，學生在課堂上不再是被動地接受知識，而是積極參與學習，整堂課同學們興趣高漲，始終處于積極的思維活動中，組內相互合作，同學們從團結合作中學會了知識，學會了交流，提高了能力。教師不再是單純的知識傳授者，而是學生學習活動的組織者和引導者合作者，充分體現了“重過程和方法”的教育新理念。由于科學探究具有不可預測性，因此要求老師具有較高的課堂駕馭能力。另外，在探究過程中，學生的思維非?；钴S，提出的方案多種多樣，可能會發生突發事件，這就要求我的備課必須更周詳更嚴密。