酸堿中和反應范文第1篇
一、教學目標 1.知識與技能
(1)知道酸和堿之間發生的中和反應。
(2)了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。 2.過程與方法
(1)會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。 (2)會用觀察的方法辨析事物。 (3)學習化學應理論聯系實際。 (4)進一步增強學習化學的興趣。
二、教學重點、難點 1.酸堿之間的中和反應。 2.中和反應的探究過程。
三、教學方法：觀察、分析、歸納、聯系生活、活動實踐。
四、教具準備： 教師用具
儀器：燒杯、滴管、玻璃棒、
藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、
五、課時安排
第一課時：中和反應及其應用。
六、教學過程
(一)知識回顧、設境激趣，導入新課
同學們想看魔術嗎(激起學生的興趣)，然后我開始做實驗 • 紙折好的白花→噴少量酚酞→噴適量的NaOH溶液→花由白色變紅色→噴適量HCl溶液→花由紅色變白色。
• 觀察現象，分析原因
你們想知道這個奧妙嗎?要想揭開這個謎，這節課我們就一起學習：
課題2酸和堿的中和反應。
(二)感悟新知、合作探究中和反應
1、學生感受沒有現象的反應，探究借用指示劑。
• 【學生實驗】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。 • 觀察：無現象
• 分析原因：無現象說明什么問題呢?(反應了、沒反應)
2、學生自主設計實驗，指示劑“多中選優”
前面同學們已學過酸、堿各自具有一些化學性質，那酸與堿之間會發生化學反應嗎?要正確回答這個問題，我們應該用事實說話，請同學們進行活動與探究。接著引導學生進行實驗探究
方案一:
稀NaOH溶液(無色) →滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液變紅 →→滴加稀鹽酸→振蕩→溶液紅色變無色
方案二:
稀鹽酸(無色) →滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液無色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液無色變紅色
2 方案三
稀NaOH溶液(無色)→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變藍色→滴加稀鹽酸→振蕩→→溶液變紫色
方案四:
稀鹽酸(無色) →滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變紅色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液變紫色
3、深入探究中和反應生成物，掌握中和反應和鹽的概念
• 取適量方案1反應后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網上微熱，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。
• 觀察討論
• 請思考：是不是所有的酸堿反應都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應是否發生?
若反應過程中有明顯的實驗現象(如：固體溶解、生成沉淀、顏色變化等)，則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應是否發生。
下列反應有何共同特點?
NaOH+HCl==
NaCl
+
H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl
2+
2H2O
2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
(三)歸納總結
• 酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。 • 酸 + 堿 ==== 鹽 + 水
• 以下的反應均生成鹽和水，它們是不是中和反應呢?
3 • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O • 不是中和反應。 • Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反應。
1、氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液不是堿性溶液，說明有新的物質生成，進一步說明了酸和堿發生了化學反應，同學們先觀察氫氧化鈉與鹽酸反應的示意圖 展示反應的化學方程式
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和堿也能發生類似的反應：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、請同學們總結反應的特點：
(1) 上述反應生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。
(2)酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應的實質: H+ + OH- = H2O
(四)聯系生活：
理解了中和反應的概念，下面我們看幾則資料。 課件展示：
1、一塊土壤酸性太強，不利于植物的生長，怎樣降低土壤的酸性呢?
2、酸性污水應如何轉為中性?
3、被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可消除腫痛?
4、你了解治療胃酸過多藥物的成分嗎?它們的作用原理是什么? (讓學生真正理解在人類的現實生活和未來生活中處處離不開化學)
1、改變土壤的酸堿性
根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。例如近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2、處理工廠的廢水
工廠生產過程中的污水，需要進行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
3、用于醫藥
人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。
引導：這些資料說明了什么?(中和反應用途很廣) 用于生活：中和生活中的酸堿
• 中和反應在我們日常生活中還有哪些的應用呢? •
1、吃皮蛋有澀味，如何除去? •
2、熱水瓶膽壁上有水垢，如何除去? • 切了辣椒的手很是辣疼，怎么辦?
四、達標練習，鞏固新知
例1如(課本圖)是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，
5 請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息 (用文字或化學用語表述)
變式1在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見圖.下列有關認識錯誤的是(
)
A.反應結束時溶液中的溶質是氯化鈉B.反應前后元素的種類沒有變化 C.氫氧化鈉與鹽酸反應實際上市H+和OH-結合生成水 D.該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的
變式2如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全 反應的微觀示意圖，由此得出的結論錯誤的是(
)
酸堿中和反應范文第2篇
一、教學目標 1.知識與技能
(1)知道酸和堿之間發生的中和反應。
(2)了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。 2.過程與方法
(1)會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。 (2)會用觀察的方法辨析事物。 (3)學習化學應理論聯系實際。 (4)進一步增強學習化學的興趣。
二、教學重點、難點 1.酸堿之間的中和反應。 2.中和反應的探究過程。
三、教學方法：觀察、分析、歸納、聯系生活、活動實踐。
四、教具準備： 教師用具
儀器：燒杯、滴管、玻璃棒、
藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、
五、課時安排
第一課時：中和反應及其應用。
六、教學過程
(一)知識回顧、設境激趣，導入新課
同學們想看魔術嗎(激起學生的興趣)，然后我開始做實驗 • 紙折好的白花→噴少量酚酞→噴適量的NaOH溶液→花由白色變紅色→噴適量HCl溶液→花由紅色變白色。
• 觀察現象，分析原因
你們想知道這個奧妙嗎?要想揭開這個謎，這節課我們就一起學習：
課題2酸和堿的中和反應。
(二)感悟新知、合作探究中和反應
1、學生感受沒有現象的反應，探究借用指示劑。
• 【學生實驗】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。 • 觀察：無現象
• 分析原因：無現象說明什么問題呢?(反應了、沒反應)
2、學生自主設計實驗，指示劑“多中選優”
前面同學們已學過酸、堿各自具有一些化學性質，那酸與堿之間會發生化學反應嗎?要正確回答這個問題，我們應該用事實說話，請同學們進行活動與探究。接著引導學生進行實驗探究
方案一:
稀NaOH溶液(無色) →滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液變紅 →→滴加稀鹽酸→振蕩→溶液紅色變無色
方案二:
稀鹽酸(無色) →滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液無色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液無色變紅色
2 方案三
稀NaOH溶液(無色)→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變藍色→滴加稀鹽酸→振蕩→→溶液變紫色
方案四:
稀鹽酸(無色) →滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變紅色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液變紫色
3、深入探究中和反應生成物，掌握中和反應和鹽的概念
• 取適量方案1反應后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網上微熱，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。
• 觀察討論
• 請思考：是不是所有的酸堿反應都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應是否發生?
若反應過程中有明顯的實驗現象(如：固體溶解、生成沉淀、顏色變化等)，則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應是否發生。
下列反應有何共同特點?
NaOH+HCl==
NaCl
+
H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl
2+
2H2O
2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
(三)歸納總結
• 酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。 • 酸 + 堿 ==== 鹽 + 水
• 以下的反應均生成鹽和水，它們是不是中和反應呢?
3 • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O • 不是中和反應。 • Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反應。
1、氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液不是堿性溶液，說明有新的物質生成，進一步說明了酸和堿發生了化學反應，同學們先觀察氫氧化鈉與鹽酸反應的示意圖 展示反應的化學方程式
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和堿也能發生類似的反應：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、請同學們總結反應的特點：
(1) 上述反應生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。
(2)酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應的實質: H+ + OH- = H2O
(四)聯系生活：
理解了中和反應的概念，下面我們看幾則資料。 課件展示：
1、一塊土壤酸性太強，不利于植物的生長，怎樣降低土壤的酸性呢?
2、酸性污水應如何轉為中性?
3、被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可消除腫痛?
4、你了解治療胃酸過多藥物的成分嗎?它們的作用原理是什么? (讓學生真正理解在人類的現實生活和未來生活中處處離不開化學)
1、改變土壤的酸堿性
根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。例如近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2、處理工廠的廢水
工廠生產過程中的污水，需要進行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
3、用于醫藥
人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。
引導：這些資料說明了什么?(中和反應用途很廣) 用于生活：中和生活中的酸堿
• 中和反應在我們日常生活中還有哪些的應用呢? •
1、吃皮蛋有澀味，如何除去? •
2、熱水瓶膽壁上有水垢，如何除去? • 切了辣椒的手很是辣疼，怎么辦?
四、達標練習，鞏固新知
例1如(課本圖)是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，
5 請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息 (用文字或化學用語表述)
變式1在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見圖.下列有關認識錯誤的是(
)
A.反應結束時溶液中的溶質是氯化鈉B.反應前后元素的種類沒有變化 C.氫氧化鈉與鹽酸反應實際上市H+和OH-結合生成水 D.該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的
變式2如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全 反應的微觀示意圖，由此得出的結論錯誤的是(
)
酸堿中和反應范文第3篇
能力培養：通過酸堿中和滴定相關量關系、使用儀器和指示劑的選擇、實驗操作中有關問題的討論探索，發展學生的思維能力,培養學生探究性學習的能力。
科學思想：對學生進行熱愛科學、尊重科學和依靠科學的科學思想教育。
科學品質：激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹、求實的優良品質。
科學方法：通過酸堿中和滴定實驗中的測定、記錄、數據處理等實驗方法，對學生滲透科學方法的教育。
重點、難點 : 酸堿中和滴定的實驗操作方法及有關計算。
課堂模式:P.B.L課堂教學模式及問題解決模式. 教學過程設計
教師活動 學生活動 設計意圖
[步入情境]我們已經學會了根據需要配制一定物質的濃度的溶液的方法，如果有現成的溶液，我們怎樣測定其濃度呢?
傾聽、回想、思考、生疑。
揭示本課教學目標，激發學生的學習興趣。 [設問]:今有100mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，你能想出多少種測定其濃度的方法? ⑴取5mL溶液蒸干，稱量所得溶質的質量，然而計算可以嗎?⑵測量溶液的pH值，換算成氫氧化鈉的濃度可以嗎?⑶取20mL氫氧化鈉溶液與某種已知濃度的酸溶液反應的體積，然而計算氫氧化鈉的濃度可以嗎?還有等等。
激發學思考,使學生形成發散性思維和開放性思維. [引入新課]：本節重點是掌握酸堿中和滴定的實驗原理、操作方法和精確測量溶液體積的一般方法，來測定未知物質的濃度。
[板書]第五節
酸堿中和滴定
[復習提問1]酸堿中和反應的實質是什么? [板書]1 . 中和反應實質
思考并回答，寫出離子方程式：
H++OH-=H2O
使學生從離子反應的角度理解中和反應的實質。
[復習提問2]試找出下列各反應中c酸、c堿、V酸、V堿之間的關系： 1.鹽酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和 2.鹽酸跟氫氧化鋇溶液恰好中和 3.硫酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和
4.磷酸跟氫氧化鈉溶液恰好中和
先寫出有關反應的化學方程式，然后根據化學方程工中各反應物的物質的量這比找出酸和堿兩溶液的相關量之間的關系。
為學生全面理解中和滴定的含義奠定基礎，培養學生的分析能力。
[歸納總結]在學生回答的基礎上，引導學生得出如下關系：n元酸和n’元堿恰好中和時，n’c酸V酸=nc堿V堿
[板書]2。酸堿中和反應有關量的關系和計算。
思考、歸納總結。
培養學生歸納能力。
[例題]投影：有未知濃度的氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的鹽酸溶液0.29L，氫氧化鈉溶液的物質的量溶液是多少?引導學生分析題目，找出已知量和未知量各是什么?
然后師生共同完成解題過程。
[板書]略
在教師引導下審題，找出已知V堿=0.23L 然后，與教師共同完成解題過程。
鞏固上面酸堿中和滴定的相關量的關系，培養學生的計算技能。
[設問]在化工生產和化學實驗中，經常需要知道某種酸或堿溶液準確的物質的量濃度。比如，實驗室有未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，怎樣測定它的準確物質的量濃度呢?
傾聽、思考后回答：首先量取一定量的氫氧化鈉溶液，再測定與之恰好中和的已知濃度的鹽酸或硫酸溶液的準確體積，再利用相關量關系求出氫氧化鈉溶液物質的量溶液。
對學生進行熱愛科學、尊重科學、依靠科學的科學思想教育。
[板書]3.酸堿中和滴定：用已知物質的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。 思考、記憶
了解酸堿中和滴定。
[質疑1]為使酸堿中和滴定結果準確、誤差小的兩個關鍵問題是什么?
思考后得出：準確測定兩種溶液的體積，判斷中和反應恰好完全進行。
培養學生分析能力。
[質疑2]如何準確測定兩種溶液體積?啟發引導選擇哪種儀器誤差會更小?
[投影] 同時看課本圖3-13
通過比較、得結論：用滴定管量取溶液的體積更準確，因為，滴定管的直徑小，誤差小。
培養學生分析、比較等思維能力，明確為什么要使用滴定管。
[質疑3]如何準確判斷酸堿恰好中和?(追問)怎樣選取擇指示劑?
思考分析得出：使用指示劑，并使顏色改變明顯。
培養學生分析能力。
[小結]在學生回答后總結： 1.中和滴定不選用石蕊指示劑;
2.已知濃度強酸滴定未知濃度強堿一般選用甲基橙作指示劑;
3.已知濃度強堿滴定未知濃度強酸一般選用酚酞指示劑。
傾聽、思考為什么?并準確記憶。
明確指示選用的原則，并為學生思考留有余地。
[板書] (1)中和滴定實驗儀器介紹：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、量筒、鐵架臺。
感知、猜想、記憶。
初步記住中和滴定所用儀器。
[展示]依次介紹中和滴定管所用儀器的名稱、特點和使用的正確方法，并做好示范操作。
觀察、思考、并產生疑問：為什么酸式滴定管與堿式滴定管結構上不同。
對酸堿中和滴定所使用的儀器給學生以感性認識。
[質疑4]為什么酸式滴定管與堿式滴定管結構上不同呢?提示同學們從玻璃的主要成分及堿的化學性質等角度考慮。
思考、討論得出：堿液能與玻璃的主要成分二氧化硅發生化學反應，所以堿式滴定管用乳膠管結構代替。
培養學生應用化學知識解釋化學問題的能力。
[板書](2)中和滴定操作(請學生看圖3-14) [邊講邊實驗]用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例。
[投影]實驗步聚(見附件2)
觀察、記錄、計算、體會酸堿中和滴定的實驗操作方法。
初步掌握酸堿中和滴定實驗的操作方法。
[講述]中和滴定在實際中的應用意義。
聽講。
激發學生熱愛科學的興趣
[小結]采用錄像的方式再現中和滴定操作的要領和實驗步聚，結合錄像片小結。
鞏固中和滴定實驗操作方法的認識，加深理解。
鞏固、加深理解。
[反饋性問題]酸堿中和滴定要解決的關鍵問題是什么?如何解決? 引導：⑴要解決問題的關鍵是：①準確測定參加反應的兩種溶液的體積;②準確判斷中和反應是否恰好反應完全。 解決辦法：①需要能在滴加溶液時準確計量所加溶液體積的容器――滴定管;②選用合適的酸堿指示劑，該指示劑能與酸與堿之間完全反應時發生顏色變化。
鞏固、加深理解。 [布置作業] 閱讀《酸堿指示劑的變色原理》 課后完成家庭小實驗
課本第75頁第
三、
四、五題。
明確作業及要求。
鞏固練習。
[投影]隨堂檢測
酸堿恰好完全中和時，它們的(
)一定相等。 質量
(B)物質的量 物質的量濃度(D)H+和OH-的物質的量 物質的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中時，
溶液(
)。
(A)顯酸性(B)顯堿性(C)顯中性(D)酸堿性無法判斷
3.用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質的量濃度的HCl溶液，一般選用(
)作指示劑，用已知物質的量溶液泊HCl溶液滴定未知物質的量濃度的NaOH溶液，一般選用(
)作指示劑。
用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會導致測定結果偏高的是(
)。
(A)用標準的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管2-3次 (B)用待測堿液潤洗堿式滴定管2-3次 (C)用待測堿液潤洗錐形瓶2-3次 (D)用蒸餾水潤洗錐形瓶2-3次
酸堿中和的本質，酸堿中和的相關量的關系。 酸堿中和相關量的關系，鹽類水解。 了解酸堿中和滴定指示劑的選擇。 理解酸堿中和滴定的實驗操作。
附1. 隨堂檢測答案 1. (D) 2.(D)
3.酚酞
甲基橙
4. (C)
附2. 投影片酸堿中和滴定實驗的操作步聚： 1.滴定前的準備工作
(1)用蒸餾水洗滌滴定管;(2)檢查滴定管;(3)用標準液潤洗耳恭聽堿式滴定管;(4)取標準氫氧化鈉溶液，使液面在“0”刻度以下(5)用待測液潤洗酸式滴定管;(6)取待測定鹽酸溶液，使液面在“0”刻度以下。
以上操作均要注意逐出氣泡。 2.滴定
量取待測鹽酸溶液25mL 于錐形瓶中，滴入2-3滴酚酞 ，振蕩。
把錐形瓶放在堿式滴定管的下面，并在瓶子底墊一塊白瓷磚(或白紙)，小心滴入堿液，邊滴邊搖動錐形瓶，直到因加入一滴堿液后，溶液由元色變成紅色，并在半分鐘內不褪去為止;記錄滴定前后液面刻度于下表。
(3)把錐 形瓶子里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐 形瓶子洗干凈，按上述操作重復一次。
酸堿中和反應范文第4篇
(1)用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據中和反應的等量關系來測定酸(或堿)的濃度。
(2)利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應已完全，指示滴定終點。
指示劑選擇的基本原則：
變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。
①不能用石蕊作指示劑。
②滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
③滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。
③強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
2.實驗用品
(1)儀器：酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。
(2)試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。
(3)滴定管的使用
3.實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)
(3)終點判斷：
等到滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變為無色，且在半分鐘內不恢復原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。
(4)操作步驟
①儀器的洗滌
滴定管(或移液管)：自來水→蒸餾水→待裝溶液潤洗。
錐形瓶：自來水→蒸餾水(禁止用所裝溶液洗滌)。
②裝液調整液面
裝液，使液面一般高于“0”刻度，驅除玻璃尖嘴處的氣泡。
③讀數
調整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，讀出初讀數，記為“X.XX mL”，滴定終點，讀出末讀數，記為“YY.YY mL”，實際消耗滴定劑的體積為(YY.YY-X.XX) mL。
4.數據處理
按上述操作重復二至三次，根據用去標準鹽酸體積的平均值，求出c(NaOH)。
5.誤差分析(以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例)
練習：
1.【19安徽改】[共17分]
為測定大氣中臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應，反應后的溶液可以使紫色石蕊試紙變藍;然后將所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的離子方程式 。(3’)
②該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是______________________;(2’)
③該實驗中可選用__________(填物質名稱)作指示劑, (2’)
判斷滴定終點的方法是_______________________________________________________：(3’)
空氣中臭氧的體積分數為________________。(4’)
④甲同學認為在滴定前應微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會使滴定結果偏_____(填“低”或“高”)。(3’)
2.【19深圳一模改】[4分]
磷酸二氫鉀在工農業和醫學領域具有廣泛的應用。
測定產品純度的反應原理為 KH2PO4+NaOH=KNaHPO4+H2O
取產品 3.00 g，加入 15 mL 蒸餾水溶解，加入指示劑，用 0.5000 mol/L NaOH 標準溶液滴定至終點，消耗40.00 mL，該產品的純度為 (結果保留三位有效數字)。(4’)
3.【山東18一模改】【19分】
閱讀材料：市售高錳酸鉀試劑純度一般到99%到99.5%，在制備和儲存的過程中，常?；烊肷倭康亩趸i以及其他雜質，因此不能直接配制。同時，高錳酸鉀的氧化性很強，能與水中的有機物緩慢發生反應，生成的MnO(OH)2又會促使高錳酸鉀進一步分解，見光則分解的更快。因此，高錳酸鉀溶液不穩定，特別是配制初期濃度易發生改變。為了獲取穩定的高錳酸鉀溶液，配成的溶液要儲存于棕色瓶中，密閉，在暗處放置7-8天;或者加水溶解后煮沸10到20分鐘，靜置2天以上，用微孔玻璃漏斗過濾除去二氧化錳等雜質再標定。
H2O2是醫藥、衛生行業上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定某醫用消毒劑中H2O2的濃度。實驗步驟如下：
①標準液的配制和標定：稱取一定量KMnO4固體溶于水，避光放置6～10天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取1.34 g Na2C2O4[M(Na2C2O4)=134g/mol]固體于錐形
瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積40.00 mL，滴定過程中發生的一個反應為：5H2C2O4+2Mn
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+6
undefined
=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
②H2
O2濃度的測定：取待測樣品25mL稀釋至500mL，再移取10.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4標準液滴定至終點，消耗溶液的體積3.00mL。
回答下列問題：
(1)②中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為 。(2分)
(2)配制KMnO4標準液需要久置并過濾掉變質生成的MnO2，過濾操作需用 。(2分)
a.普通漏斗和濾紙 b.布氏漏斗和濾紙 c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗
(3)標定KMnO4標準液時需要控制溫度為75～85℃，溫度過低反應較慢，溫度過高
可能會因 ____________________________________________ (2分)而導致KMnO4標準液的標定濃度偏高，在恒定溫度下進行滴定操作時，開始時反應速率較慢，隨后加快，導致速率加快的原因是 __________________________ 。(2分)
(4)KMnO
4標準液滴定H2O2的離子方程式為 ____________ ;(3分)
當滴定到_________________________________________可以認為已達到滴定終點。(3分)
(5)該醫用消毒劑中H2O2的物質的量濃度為 mol/L。(3分)
(6)②中若用鹽酸代替H2SO4，測定結果 ___ (填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)(2分)
滴定答案：1.(17分)
①undefined
(3分)
②堿式滴定管;(2分)
③淀粉;(2分);
滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且30s不恢復。(3分)
undefined
(4分)
④ 偏高(3分)
2. (4分)90.7%
3.(19分)
(1)酸式滴定管(或移液管)(2分)
(2)c(2分)
(3)草酸分解(2分) 生成的 Mn2+對反應具有催化作用 (2分)
(4)2Mnundefined
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O (3分)
滴入一滴KMnO4溶液后，錐形瓶中液體由無色變為淺紅色且半分鐘內不恢復原色 (3分)
(5) 1.5(3分)
酸堿中和反應范文第5篇
(1)用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據中和反應的等量關系來測定酸(或堿)的濃度。
(2)利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應已完全，指示滴定終點。
指示劑選擇的基本原則：
變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。
①不能用石蕊作指示劑。
②滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
③滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。
③強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
2.實驗用品
(1)儀器：酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。
(2)試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。
(3)滴定管的使用
3.實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)
(3)終點判斷：
等到滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變為無色，且在半分鐘內不恢復原來的顏色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。
(4)操作步驟
①儀器的洗滌
滴定管(或移液管)：自來水→蒸餾水→待裝溶液潤洗。
錐形瓶：自來水→蒸餾水(禁止用所裝溶液洗滌)。
②裝液調整液面
裝液，使液面一般高于“0”刻度，驅除玻璃尖嘴處的氣泡。
③讀數
調整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，讀出初讀數，記為“X.XX mL”，滴定終點，讀出末讀數，記為“YY.YY mL”，實際消耗滴定劑的體積為(YY.YY-X.XX) mL。
4.數據處理
按上述操作重復二至三次，根據用去標準鹽酸體積的平均值，求出c(NaOH)。
5.誤差分析(以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例)
練習：
1.【19安徽改】[共17分]
為測定大氣中臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應，反應后的溶液可以使紫色石蕊試紙變藍;然后將所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的離子方程式 。(3’)
②該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是______________________;(2’)
③該實驗中可選用__________(填物質名稱)作指示劑, (2’)
判斷滴定終點的方法是_______________________________________________________：(3’)
空氣中臭氧的體積分數為________________。(4’)
④甲同學認為在滴定前應微熱溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然會使滴定結果偏_____(填“低”或“高”)。(3’)
2.【19深圳一模改】[4分]
磷酸二氫鉀在工農業和醫學領域具有廣泛的應用。
測定產品純度的反應原理為 KH2PO4+NaOH=KNaHPO4+H2O
取產品 3.00 g，加入 15 mL 蒸餾水溶解，加入指示劑，用 0.5000 mol/L NaOH 標準溶液滴定至終點，消耗40.00 mL，該產品的純度為 (結果保留三位有效數字)。(4’)
3.【山東18一模改】【19分】
閱讀材料：市售高錳酸鉀試劑純度一般到99%到99.5%，在制備和儲存的過程中，常?；烊肷倭康亩趸i以及其他雜質，因此不能直接配制。同時，高錳酸鉀的氧化性很強，能與水中的有機物緩慢發生反應，生成的MnO(OH)2又會促使高錳酸鉀進一步分解，見光則分解的更快。因此，高錳酸鉀溶液不穩定，特別是配制初期濃度易發生改變。為了獲取穩定的高錳酸鉀溶液，配成的溶液要儲存于棕色瓶中，密閉，在暗處放置7-8天;或者加水溶解后煮沸10到20分鐘，靜置2天以上，用微孔玻璃漏斗過濾除去二氧化錳等雜質再標定。
H2O2是醫藥、衛生行業上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定某醫用消毒劑中H2O2的濃度。實驗步驟如下：
①標準液的配制和標定：稱取一定量KMnO4固體溶于水，避光放置6～10天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取1.34 g Na2C2O4[M(Na2C2O4)=134g/mol]固體于錐形
瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積40.00 mL，滴定過程中發生的一個反應為：5H2C2O4+2Mn
undefined
+6
undefined
=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
②H2
O2濃度的測定：取待測樣品25mL稀釋至500mL，再移取10.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4標準液滴定至終點，消耗溶液的體積3.00mL。
回答下列問題：
(1)②中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為 。(2分)
(2)配制KMnO4標準液需要久置并過濾掉變質生成的MnO2，過濾操作需用 。(2分)
a.普通漏斗和濾紙 b.布氏漏斗和濾紙 c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗
(3)標定KMnO4標準液時需要控制溫度為75～85℃，溫度過低反應較慢，溫度過高
可能會因 ____________________________________________ (2分)而導致KMnO4標準液的標定濃度偏高，在恒定溫度下進行滴定操作時，開始時反應速率較慢，隨后加快，導致速率加快的原因是 __________________________ 。(2分)
(4)KMnO
4標準液滴定H2O2的離子方程式為 ____________ ;(3分)
當滴定到_________________________________________可以認為已達到滴定終點。(3分)
(5)該醫用消毒劑中H2O2的物質的量濃度為 mol/L。(3分)
(6)②中若用鹽酸代替H2SO4，測定結果 ___ (填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)(2分)
滴定答案：1.(17分)
①undefined
(3分)
②堿式滴定管;(2分)
③淀粉;(2分);
滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且30s不恢復。(3分)
undefined
(4分)
④ 偏高(3分)
2. (4分)90.7%
3.(19分)
(1)酸式滴定管(或移液管)(2分)
(2)c(2分)
(3)草酸分解(2分) 生成的 Mn2+對反應具有催化作用 (2分)
(4)2Mnundefined
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O (3分)
滴入一滴KMnO4溶液后，錐形瓶中液體由無色變為淺紅色且半分鐘內不恢復原色 (3分)
(5) 1.5(3分)
酸堿中和反應范文第6篇
1. 教學目標
1.1 知識與技能：
(1)知道酸和堿之間發生的中和反應。
(2)了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。 (3)會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。 1.2 過程與方法：
(1)會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。 (2)會用觀察的方法辨析事物。 1.3 情感態度與價值觀 ： (1)學習化學應理論聯系實際。 (2)進一步增強學習化學的興趣。
2. 教學重點/難點
2.1 教學重點
(1)酸堿之 間的中和反應。 (2)用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。 2.2 教學難點
中和反應的探究過程。
3. 教學用具
實驗用具：儀器：燒杯、滴 管、玻璃棒、玻璃片、紙巾、pH試紙、標準比色卡、線; 藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自來水、洗潔精、醋、醬油、頭發樣品、五種不同pH的溶液。
4. 標簽
教學過程
酸、堿各自具有一些化學性質，那酸與堿之間會發生化學反應嗎? [學生]1.能 2.不能
[教師]能否反應，我們應用事實說話，請同學們進行下面的活動與探究。 活動與探究(投影展示)
(1)如圖所示，在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。
(2)取2滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。
[教師強調] 1.用滴管滴入鹽酸時要緩慢，一滴一滴加入，以便觀察實驗現象。 2.在向氫氧化鈉溶液中滴鹽酸時，要邊滴邊攪拌。 [學生活動] [討論]玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎?為什么? [學生總結]氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質是溶液中新生成的溶質。
講解(借助FLASH動畫展示反應過程) 在上面的實驗中，發生了這樣的反應： NaOH+HCl====NaCl+H2O [介紹]其他的酸和堿也能發生類似的反應。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH4+H2SO4====Na2SO4+2H2O [設問]試總結上述三個反應的特點。 [討論] [學生發言] [教師總結]三個反應都生成水，另一種產物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和相應的酸根離子構成的，我們把這類化合物叫做鹽。我們把這類化學反應叫做中和反應。
一、中和反應
1.中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
2.鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。 [過渡]理解了中和反應的概念，下面我們看幾則資料。 [資料] 1.改變土壤的酸堿性
根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2.處理工廠的廢水
工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
3.用于醫藥
人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。
我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在H2O)的藥水，人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(如NH3·就可減輕痛癢。
[提問]這些資料說明了什么? [學生討論回答]中和反應用途很廣。 3.中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。 [提問]試寫出工廠處理廢水的化學方程式。 [學生板演]Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O [引導]有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3，試寫出用這種胃藥治療胃酸的化學方程式。 [學生板演]Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O [討論]你還能再舉出一些利用中和反應的實例嗎? [學生發言] 課堂小結
本節課我們學習了中和反應，簡單了解了中和反應的原理，會寫一些中和反應的化學方程式，并了解了中和反應在生活和生產中的重要作用。
課后習題
習題
4、