第一篇：滬教版初中化學課本
滬教版初中化學課件
1備課過程
學生基本知識情況分析
1、 學生在學習過第五冊、第六冊前面的幾節后，對金屬的活動性有了初步的了解，對酸、堿的分類和化學性質有一定的了解，有助于對本單元中鹽的分類和化學性質的掌握。
2、 學生的生活常識，對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。
3、 鹽與金屬反應的知識點中，鹽必須是溶液、金屬單質必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學生較容易忽略的問題。
4、 鐵元素的變價問題，對于特別是中偏下的同學還需要鞏固。
5、 鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應兩者都必須符合復分解反應的條件。
本單元的基本內容和教學要求(包括重點、難點、目標達成度等)
一、
一、基本內容
鹽的化學性質、復分解反應的條件。
二、教學要求
1、 重點：
1、復分解反應的條件
2、鹽的化學性質。
2、 難點：鹽的化學性質;愛國主義和辯證觀的情感體驗與升華;對學習方法的培養，特別是強調學習對比的實驗方法。
3、 目標：
1)掌握根據復分解反應條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應
2)了解常見酸、堿、鹽的溶解性。
3)會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反應。
4)記住鹽的化學性質，會寫有關反應的化學方程式。
5)通過本節學習，使學生認識量變到質變的具體事例，初步揭示從量變到質變的規律，同時培養學生的分析歸納能力。
6)通過鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應的實驗的分析，使學生樹立外因和內因辯證統一的觀點;使學生逐步體驗到物質、條件、環境之間相互制約的辯證唯物主義觀點的普遍性。
重點課時的設計思路和教學方法 (不夠可另附紙) § 鹽的性質
教學目的
知識：掌握鹽的一些化學性質和復分解反應的條件。
用途;可用鹽溶液來制取單質的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的方法。
能力：培養學生閱讀和自學能力。培養學生分析問題和化學計算的能力。
思想教育：培養學生用辯證的觀點來認識物質的共性與個性及其它之間的區別。培養學生依據事實解決問題的科學態度.重點難點：
1、復分解反應的條件
2、鹽的化學性質。
教學過程：[提問一] 寫出下列物質的化學式，并按酸、堿、鹽進行分類：
①干冰、②純堿、③氫氯酸、④氫氧化鈣、⑤碳酸鈣、⑥燒堿、⑦食鹽、⑧氯化鐵、⑨氫硫酸、⑩熟石灰、
[提問二]酸的含義，酸有哪些化學性質?(主要指硫酸和鹽酸)并用有關的化學方程式表示：
[提問三]堿的含義，堿有哪些化學性質?(主要指可溶性的堿)并用有關的化學方程式表示：
[提問四]鹽的含義。
[講解] 酸中的H+ 決定了酸具有通性;堿中的OH—決定了堿的通性;鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，這種組成的相似性也決定了鹽具有相似的化學性質。
[提問] 根據已學過的知識分析找出鹽具有哪些化學性質?
講授新課：
一、鹽的化學性質：
(引導學生在圖示中找出有關鹽的化學性質，除鹽跟酸、鹽跟堿能反應外，根據鐵跟硫酸銅溶液的反應啟發學生，金屬可以置換某些鹽溶液中的金屬，歸納出鹽的三條化學性質
(一)鹽(溶入水或溶入酸)+ 酸— 新鹽 + 新酸—是常用的一種制酸方法。
[練習] 寫出下列反應的化學方程式：
AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—
CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—
[討論] 這類反應要發生需要具備什么條件?
[小結] 鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。
(二)鹽(可溶) + 堿(可溶)— 新鹽 + 新堿—是常用的一種制堿方法。
[練習] 完成下列反應的化學方程式：
Na2CO3 + Ca(OH)2 — CuSO4 + NaOH —
Ba(OH)2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —
[討論] 這類反應要發生需要具備什么條件?
[小結] 鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。
(三)金屬 + 鹽(可溶)— 新金屬 + 新鹽
[提問]是否金屬跟鹽一定發生置換反應?
演示[實驗1—8] ：①鐵放入硫酸銅溶液;②銅放入硫酸鋅溶液;③銅放入硝酸銀溶液
[觀察現象]①鐵表面覆蓋一層紅色的物質——銅。②銅絲表面無變化。
③銅表面覆蓋一層銀白色物質——銀。
[板書] Fe+ CuSO4 == FeSO4 + Cu
Cu +ZnSO==(不反應)
Cu + 2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
[討論] 金屬跟鹽的反應需要滿足什么條件?
[小結] 由上述三個實驗可知金屬跟鹽不一定都能發生置換反應，跟金屬的活 動性有直接關系。在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在 后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來(不以H為界限)。
注意：反復強調“鹽溶液”，即鹽必須可溶。
[提問] 越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來嗎?
[補充實驗] 把一小塊鈉放在盛有CuSO4溶液的燒杯中。
[觀察] 未見有紅色銅出現。
[講解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。
例如：Na + H2O == NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO
4[小結]鹽與金屬反應的條件：鹽必須可溶，單質金屬必須比鹽中金屬活潑，單質金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發生置換反應。
[分析]從性質(1)可以看出鹽中的酸根離子可與酸中的H+ 結合生成新的酸。
從性質(2)可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結合生成新的堿。
從性質(3)可以看出金屬可置換鹽溶液中的金屬
那么，一種鹽溶液的陰陽離子能與另一種鹽溶液中的陰陽離子相互交換成分生成兩種鹽嗎?
[演示] 實驗
1、AgNO3 + NaCl—
實驗
2、BaCl2 + Na2SO4 —
[觀察] 實驗
1、2都有沉淀生成。(獨立寫出以上反應的化學方程式)
(四)鹽(可溶)+ 鹽(可溶)—新鹽+新鹽
[討論] 此類反應要發生需要具備什么條件?
[小結]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。
以上所學過的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應，以及以前學過的中和反應等都屬于復分解反應。酸、堿、鹽之間是不是都能發生復分解反應呢?
從以上所學內容可得到：
二、復分解反應：
發生復分解反應的條件：兩種電解質在溶液中相互交換離子，生成物中必須要有沉淀、氣體或有水生成。
板書設計：
1、 學性質
(1)、金屬 + 鹽(可溶) 新金屬 + 新鹽
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)
2條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。(不要用K、Ca、Na 置換鹽溶液中的金屬
(2)鹽 (溶入水或溶入酸) + 酸 新鹽 + 新酸
AgNO3 + HCl== AgCl↓+ HNO
3BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl
(3)鹽(可溶) + 堿(可溶) 新鹽 + 新堿
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO
4FeCl3+ 3KOH == Fe(OH)3↓ + 3KCl
(4)鹽(可溶)+ 鹽(可溶) 兩種新鹽
AgNO3+ NaCl == AgCl↓ + NaNO3
BaCl2 + Na2SO4== BaSO4↓ + 2NaCl
二、復分解反應發生的條件：(同時滿足以下條件)
(1)、反應物：必須可溶(包括可溶入酸)
(2)、生成物：有沉淀、氣體或水生成
[反饋練習]下列反應能否發生?若能發生寫出化學方程式，不能發生的說明理由：
1、Cu + ZnSO4 —
2、 AgCl + Hg—
3、NaCl + KNO3 —
4、Mg(OH)2 + CuSO4—
5、BaCO3 + HCl —
6、Ba(NO3)2 + MgSO4 —
[課內練習]書P
16、P17
附：[課外練習]：
1、 下列物質間能反應的寫出方程式，不能反應的說明理由：
(1)硝酸鈣與碳酸 (2)氫氧化鐵與硫酸銅
(3)銅與硝酸汞 (4)氫氧化鉀與氯化鋇
(5)鐵與氯化鋅 (6)氯化鈉與硝酸銀
2、X、Y、Z三種金屬，X與酸不反應，但Y與酸能反應，X能將Z從它的鹽溶液中置換出來，則三者的活動性從強到弱的順序為
A、X、Y、Z B、Z、X、Y C、Y、X、Z D、Y、Z、X
3、證明一種無色溶液是硫酸，下列方法可行的是
A、氯化鋇溶液、稀硝酸 B、硝酸銀、稀硝酸、銅
C、石蕊試液、稀硝酸、氯化鋇溶液
D、紫色石蕊試液、稀硝酸、氯化鋇溶液
4、 用化學方程式回答或解釋：
鹽與堿作用制取氫氧化鉀 ;
證明敞口放置的燒堿已變質 。
5、 下列幾組物質間的復分解反應可以進行的是：
A、氯化銀和硫酸 B、氫氧化鉀和氯化鐵
C、硫酸銅和氯化鐵 D、碳酸鈣和氫氧化鈉
6、 由銅、空氣、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取氫氧化銅，寫出有關的方程式：
7、 用化學方程式表示除去下列雜質的最佳方法：(括號內的為雜質)
(1)硫酸亞鐵(硫酸銅 )
(2)氯化鈉(硫酸納)
(3)氫氧化鈉(碳酸鈉)
(4)銅(鋅) 。
8、 能將鋅、鐵、銅三種物質的活動性順序鑒別出來的一組物質是：
A、銅、鐵、硫酸鋅 B、硫酸、鐵、銅
C、氯化銅、硫酸鋅、鐵 D、鋅、鐵、硫酸銅
9、有一種溶液中含有氯化鉀、硫酸銅、氯化鐵、硫酸鎂四種溶質，向溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，濾出的固體中滴入稀鹽酸冒出氣泡。則濾渣中一定含有的金屬為 。濾液中一定含有的溶質為 。
10、下列方法中，肯定得不到鹽溶液的是：
a金屬溶于酸、b碳酸鹽溶于水、c氧化物溶于堿溶液、d氫氧化物溶于水、e 氧化物溶于酸
A、a、b B、d、e C、c、d、e D、c、d、e、f
學科背景知識和補充材料(不夠可另附紙)
1、 通過本節的學習學生知道工業上可用鹽與酸反應可制得酸;可用堿與鹽反應來制得堿;可用鹽與金屬反應來制得金屬等。
2、 我國勞動人民自西漢時期就發現的關于濕法冶金的材料，以便加深理解，增強愛國主義教育：
我國勞動人民很早就認識了銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，從而發明了水法煉銅。它成為濕法冶金術的先驅，在世界化學史上占有光輝的一頁。
水法煉銅的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO
4在漢代許多著作里有記載“石膽能化鐵為銅”，晉葛洪《抱樸子內篇黃白》中也有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”的記載。南北朝時更進一步認識到不僅硫酸銅，其他可溶性銅鹽也能與鐵發生置換反應。南北朝的陶弘景說：“雞屎礬投苦灑(醋)中涂鐵，皆作銅色”，即不純的堿式硫酸銅或堿式碳酸銅不溶于水，但可溶于醋，用醋溶解后也可與鐵起置換反應。顯然認識的范圍擴大了。到唐末五代間，水法煉銅的原理應用到生產中去，至宋代更有發展，成為大量生產銅的重要方法之一。
3、 介紹我國用碳酸鈣、水、純堿為原料來制燒堿等資料。
作業形式和內容
1、 完成作業本、同步中的相應配套練習。
2、 結合、模仿課本中關于鹽與酸反應的條件研究實驗，學生可以自己進行相應的探究研究。如：用醋酸來除水垢等實驗。
重點課時試教后的反思(不夠可另附紙)
1、 學生對工業上制堿、制酸、制金屬生產缺乏常識性了解，但有比較高的興趣，能根據書上的提出一些針對性的問題。
2、 教學中學生經常把物質之間能反應的和不能反應的混淆在一起，特別是鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應、鹽與金屬反應不清楚哪些物質之間的反應要條件的，哪些物質之間的反應不要條件的，有些物質之間的反應反應物要條件的，有些生成物要條件的，學生不太清楚，在后面的習題中要加強這些知識點方面的訓練，便于提高學生的解題能力和判斷能力。
滬教版初中化學課件
2教學目標
1、讓生初步感受化學的魅力，激發生對化學知識的渴求。
2、了解什么是化學和化學的發展。
主要教法
實驗激趣、指導閱讀、舉例說明、組織交流、總結引題
主要學法
傾聽、閱讀、觀察、思考、交流
教學設計
實驗激趣
師：同學們，世界上哪種顏色的花最多?
生：紅色、黃色、紫色等。
師：白色的花最多。這個答案我是在某一期《開心辭典》中知道的?？墒?，多數人喜歡顏色鮮艷的花?，F在，師這里有一朵白色的花，我們試試把它變成紅色的，你有什么辦法嗎?生：每片花瓣上都貼上紅色的紙、用紅墨水浸泡花朵??
師：同學們的辦法是可以的，我還有另一種辦法。
接下來我用噴霧水壺對準白花噴霧。白色的花在同學們的驚呼中搖身變成了紅色的?？偨Y引題
這樣神奇的變化還多著呢。我們可以把“白開水”變成“牛奶”、“紅酒”，還可以拿玻璃棒當火柴用??，所有這一切，奧秘就在我們將要學習的化學知識中?；瘜W是神奇的，化學是有趣的，化學可以使世界變得更加絢麗多彩。
指導閱讀從生進行多年的寫作訓練著手，使他們比較容易地完成了選材任務。此時再指導生聯系自身生活閱讀課題下的三段文字和九幅圖片。
總結引題
同學們想搜集的也是這樣的素材吧。雖然我們沒有拿出很多證據來證明化學使世界變得更加絢麗多彩，書上的圖片也只是很微不足道的一小部分。但是，借一斑可窺全豹。我們不得不承認人類發展進步過程的方方面面均與化學有著密切的聯系。
可以說，化學不是萬能的，但沒有化學是萬萬不能的。那么，什么是化學呢?
師：這樣的科學就是化學。
此時，化學的概念在同學們思想中初步形成了，然后閱讀課本中的化學概念。
師：化學成為一門獨立的學科歷經了漫長的過程。
交流
學習本課至此，同學們有哪些收獲，還有什么問題都可以進行口頭交流。
課后精編
精選課題1的內容寫成文稿與至少三位同學交流。
第一單元走進化學世界
課題1物質的變化和性質教案
教學目標
1.知識與技能
(1)了解物理變化和化學變化的概念及區別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化
(2)了解物理性質和化學性質的概念并能分清那些是物理性質，那些是化學性質。
2.過程與方法
(1)通過對實驗現象的觀察和分析，學會歸納整理
(2)用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發學習化學的興趣。
3.情感態度與價值觀
(1)激發興趣，培養學習的自覺性和主動性
(2)培養嚴謹務實的科學作風。
教學重點
物理變化和化學變化的概念
教學難點
物理變化和化學變化的判斷
教學方法
實驗探究、歸納總結、補充講解、練習提高
課時安排
1課時
教具學具準備
試管、帶彎管的單孔橡皮塞、酒精燈、玻璃片、燒杯、鐵架臺(帶鐵夾)、研缽、、藥匙、鑷子;膽礬、氫氧化鈉溶液、石灰石、稀鹽酸、澄清石灰水、水
教學過程
[引言]我們知道在物質世界里，各種物質之間存在著多種相互作用，也不斷發生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環境會慢慢生銹等。認識物質的性質及其變化的特點，掌握其規律，對于人類認識自然，改造自然是至關重要的?，F在我們就來學習物質的變化和性質。
[板書]第一單元走進化學世界
課題1物質的變化和性質
化學是一門以實驗為基礎的學科，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。
下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態，列表記錄。演示[實驗1-1]
水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。
演示[實驗2]首先展示膽礬晶體
藍色塊狀固體研碎后成為藍色粉末
[提問]實驗
1、2有什么共同特征?
以上兩個實驗在變化過程中只是形狀或狀態發生了變化，沒有其他物質生成，像這種變化叫做物理變化。
[板書]
一、物質的變化
物理變化
1.概念：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。
2.特征：沒有其他物質生成，只是形狀、狀態(氣態、液體、固體)的變化。
演示[實驗1—3]由學生描述并記錄實驗現象
兩支試管都形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍色沉淀。
這里的藍色沉淀是氫氧化銅。這個過程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質氫氧化銅。
演示[實驗1—4]由學生描述并記錄實驗現象
加入鹽酸后立即有氣泡產生，石灰石逐漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺到發熱。
[提問]實驗
3、4有什么共同特征?
這兩個變化都有新的物質生成，這種變化叫做化學變化。
我們日?？吹侥静娜紵?，鐵生銹等都是化學變化。
在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學變化發生。
[板書]
(二)化學變化
1.概念：生成其他物質的變化叫做化學變化。(又叫化學反應)
2.特征：①有新物質生成，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等
②常伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發光等。
[討論]判斷一個變化是物理變化還是化學變化應依據什么?
[練習]口答課本第10頁
1、2。
[引入]化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。下面我們一起來學習物質的性質。我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。
[板書]
二、物質的性質
(一)化學性質
物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。
[講解]例如，我們剛剛做的實驗
3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應有氫氧化銅藍色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應有二氧化碳氣體生成。這里物質表現出的性質都是化學性質。請同學們舉一些日常生活中物質的化學性質的例子。
蠟燭(紙張、木材等)能燃燒;鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹;
[小結]化學變化和化學性質的聯系
在敘述物質的性質時，往往有下列字：能、會、可以、易、難等。
例如：
(1)木柴燃燒—化學變化
木柴能燃燒—化學性質
(2)鐵生銹——化學變化
鐵(在潮濕的空氣里)易生銹——化學性質
鐵(在干燥的空氣里)難生銹——化學性質
(3)膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應—化學變化
膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應—化學性質
[過渡]物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。
[板書]
(二)物理性質
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質
這里不需要發生化學變化有兩層含義：一是不需要變化就表現出來的性質;一是在物理變化中表現出來的性質。例如，顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等都屬于物質的物理性質。下面我們就幾個重要的物理性質作一簡單介紹
[板書]
1、熔點
我們知道，當溫度升高時，固態的冰會變成液態的水。物質從固態變成液態叫做熔化，物質的熔化溫度叫做熔點;
[板書]
2、沸點
把水加熱到一定溫度時，水就會沸騰。液體沸騰時的溫度叫做沸點。
物質的沸點隨著大氣壓強的增大而升高。
[板書]
3、密度
兩塊體積相同的鐵塊和鋁塊，有經驗的人只要用手分別“掂量”一下，就可以鑒別出哪是鐵，
哪是鋁。這是由于體積相同的鐵塊和鋁塊，它們的質量是不相等的。我們把物質單位體積的質量，叫做這種物質的密度。
演示[實驗1—5]
[討論與交流]氧氣和二氧化碳的物理性質、化學性質。
課堂小結
這節課我們學習了“物理變化和化學變化”，“物理性質和化學性質”，我們不僅要掌握這些概念，更重要的是要分清哪是物理變化，哪是化學變化，這就需要我們抓住兩者的本質區別，多做一些練習。
布置作業
第二篇：滬教版初中化學九年級上冊 5.2 金屬礦物 鐵的冶煉 導學案
金屬礦物
鐵的冶煉導學案
溫故互查1
兩人小組復述，回顧一下知識。
1.
在地殼中元素含量由高到低的順序是________。含量居所有金屬元素第二位且應用最廣泛的是____，僅次于鋁。
2.
鐵的化學性質比較活潑，請寫出下列反應的化學方程式：
⑴鐵在氧氣中燃燒_____________
⑵“曾青得鐵則化為銅”______________
3.生鐵與鋼的主要區別_________，煉鋼的原料為_____。
設問導讀2
一、閱讀教材P123~P124的第一段，回答下列問題
1.
由于鐵的化學性質比較活潑，所以地殼中的鐵都以______的形式存在。
2、你知道的鐵礦石有哪些?___________等。他們的主要成分是什么________。
我國鐵礦石主要分布在哪些地區?________________
3、人類冶煉最多，在生產生活中應用最廣泛的金屬是什么?
4.比較Fe2O3和Fe的組成，請你大膽假設：
如何實現Fe2O3到Fe的轉變?
溫馨提示：.
⑴.可在一定條件下，讓Fe2O3直接失“O”，轉變為Fe。
⑵加入一種易與“O”元素結合的物質，主動奪取Fe2O3中的“O”，實現Fe2O3→Fe
二、用CO還原Fe2O3的探究
1.請完成Fe2O3與CO在高溫下反應的化學方程式，(在配平方程式是發現了什么問題?)該反應是否為置換反應?為什么?
·
____________________
閱讀教材P124觀察與思考
2.你能歸納出該實驗的步驟嗎?______________________________________________
3.實驗中為什么要先通一段時間CO，再加熱Fe2O3?_______________________
4.
澄清石灰水的作用是什么?_______實驗中會出現什么現象?____________
5.
點燃從尖嘴管口排出氣體的目的是什么?___________
6.
實驗結束后要先停止加熱到試管冷卻然后再停止通CO?________________
7.
如何驗證實驗中產生了鐵?__________
8.該實驗體現了CO的哪些化學性質。①_________②_______
觀看演示實驗后回答下列問題
1，
實驗現象：_________________________
2，
尾氣處理的方法有：______________________
3.實驗注意事項有：①_______________
②
_____________
③______________
三、工業煉鐵
①工業煉鐵的原料是什么?它們各有什么用途?
________________________________
②工業煉鐵的設備是什么?_______
③在高爐里主要發生了什么反應?原理是什么?
___________
___________
_____________
④高爐煉鐵得到的鐵是純鐵嗎?
思考：
煉鐵選用的鐵礦石通常不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素“少，下列鐵礦石你認為
適宜煉鐵的是：(
)
A磁鐵礦(Fe3O4)72.4%
B赤鐵礦(Fe2O3)70%
C菱鐵礦(FeCO3)48.3%
D黃鐵礦(FeS2)46.7%
總結選用礦石冶煉金屬需要考慮什么因素?_________________
四、金屬的冶煉方法：P125拓展視野（學生閱讀）
1.
______
2.濕法冶金(金屬)
用活潑金屬將一些不太活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來
自我檢測3
1，煉鐵的原料是(
)
①
焦炭
②生石灰
③
石灰石
④
空氣
⑤鐵礦石
⑥一氧化碳
A.②④⑥
B.①②④⑤
C.①③④⑥
D.
①③④⑤
2.高爐煉鐵的原料中，其中焦炭的作用是_____;_____。
3，煉鐵的原理與煉鋼原理是否相同?
4.某同學使用下圖瑣事裝置進行一氧化碳與氧化鐵的反應實驗。
請回答下列問題：
⑴有下列實驗步驟：①.加熱;②.通入一氧化碳。請用上述實驗步驟的標號填空：實驗開始是，應先
____，然后_____。
⑵實驗進行一段時間后，硬質粗玻璃管中出現的現象為_____________，說明有___生成。發生反應的方程式為________________。
⑶試管中出現的現象為
__________，反應方程式為______________
⑷后面的酒精燈在上述裝置中的作用是__________，有關反應化學方程式為_______。
第三篇：滬教版初中化學九年級上冊 5.2 金屬礦物 鐵的冶煉 習題無答案
金屬礦物
鐵的冶煉
1.下列說法正確的是
(
)
A.鋁是人類最早利用的金屬材料
B.銅是目前世界年產量最高的金屬
C.大多數金屬元素在自然界中以單質形式存在
D.日常使用的金屬材料大多數是合金
2.(2013.鹽城)下列有關鋼鐵的敘述不正確的是(
)
A.生鐵和鋼都屬于鐵合金
B.鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
C.在鋼管表面鍍鋅可以防止銹蝕
D.煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石
3.(2013.紹興)進行如圖實驗，加熱一段時間后，可觀察到
有紅色物質出現，說明氫氣具有
(
)
A.還原性
B.可燃性
C.氧化性
D.助燃性
4.某化學小組的同學利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化鐵，并驗證反應后的氣體產物。實驗室現有下圖所示實驗裝置(可重復使用)。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是
(
)
A.甲→乙→丙→丁
B.甲→丙→乙→丁
C.乙→甲→丙→甲→丁
D.乙→甲→丙→乙→丁
5.(2014.蘇州)下列關于金屬的說法正確的是( )
A.
人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵
B.
“真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反應
C.
通過高爐煉得的鐵為純鐵
D.
武德合金的熔點高，可用于制造保險絲
6.下列關于鐵的做法或說法錯誤的是
(
)
A.用鐵桶盛放硫酸銅溶液
B.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹
C.鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣
D.煉鐵高爐內一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵
7.工業上將赤鐵礦煉成鐵是一個復雜的過程，煉鐵高爐中發生的主要反應有
(
)
①C+O2CO2
②Fe2O3+3H22Fe+3H2O
③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
④2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
⑤CO2+C2CO
A.②③⑤
B.①③⑤
C.①④⑤
D.②③
8.鋁土礦的主要成分是氧化鋁(Al2O3)，在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質量之比是_______。170
t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可煉出金屬鋁________t。
9.(2013.南京)鐵是應用最廣泛的金屬。
(1)寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式：______________。
(2)新型材料納米級Fe粉能用作高效催化劑。實驗室采用還原法制備納米級Fe粉，其流程如下圖所示：
①納米級Fe粉在空氣中易自燃。實驗中通入N2的目的是_______。
②寫出Ⅱ中H2還原FeCl2置換出鐵的化學方程式：______________。
10.(2013.煙臺)遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材。某興趣小組在實驗室中用下圖所示裝置模擬煉鐵的化學原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(裝置氣密性良好，反應完全且赤鐵礦中的雜質不參加反應，稱量赤鐵礦樣品的質量為wg)。
(1)裝置A中生成鐵的化學方程式為__________________，裝置B中發生反應的化學方程式為______________。
(2)要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數，需要測量的數據是_______或_______。
11.(2013.廣州)將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金——黃銅，外觀似黃金但質地堅硬。
(提示：ZnCO3ZnO+CO2↑)
(1)黃銅是金屬材料嗎?_______(填“是”或“不是”)。
(2)寫出其中赤銅和木炭粉反應的化學方程式：______________。
(3)若原料中含25
t
ZnCO3，充分反應后，理論上所得黃銅中鋅的質量為_______t。
12.(2014.葫蘆島)如圖所示的是一氧化碳還原氧化鐵的實驗。請回答下列問題：
(1)一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為
。
(2)A處的現象是
。B處的現象是
。
(3)C處酒精燈的作用是
。
13.(2014.揚州)某?；瘜W研究性學習小組通過實驗研究高爐煉鐵的化學原理，設計了如圖1實驗裝置：
(1)已知HCOOHCO↑+H2O，根據該反應制取CO，A處應選用的氣體發生裝置是
(如圖2，填字母序號).
(2)裝置中儀器①的名稱是
;裝置B內所盛放的試劑是
;E裝置作用為
.
(3)實驗開始時應先點燃
(填“A”或“C”)處的熱源;反應后C裝置的現象是
，D裝置中發生反應的化學方程式為
;待硬質粗玻璃管內物質冷卻后再停止通CO的目的是
.
(4)該裝置有一個明顯的缺陷是
，改進的方法為
.
第四篇：九年級化學（滬教版）化學方程式整理小結
一.化合反應
1.鎂帶燃燒： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2.鐵絲燃燒及生銹：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ;4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3(緩慢氧化) 3.銅絲加熱及生銹： 2Cu + O2 === 2CuO ; 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4.鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5.氫氣燃燒或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 6.碳的燃燒：2C + O2 ==== 2CO(不完全燃燒);C + O2 === CO2(完全燃燒) 7.硫的燃燒：S + O2 === SO2 8.磷的燃燒：4P + 5O2 === 2P2O5 9.二氧化碳被碳還原：C + CO2 === 2CO 10.人工固氮(合成氨)：N2 + 3H2 ======= 2NH3
催化劑 11.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12.二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14.二氧化硫在空氣中轉化為三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 15.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 16.工業上制鹽酸(氫氣在氯氣中燃燒)：H2 + Cl2 === 2HCl 17.金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 ===
2HCl 18.濃鹽酸與濃氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl
二.分解反應
1.碳酸氫銨(碳銨)受熱分解：NH4HCO
3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2.堿式碳酸銅(銅綠受熱分解)：Cu2(OH)2CO3 ===
2CuO + H2O + CO2↑ 3.加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 ===
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4.二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O2 ===
2H2O + O2↑ 5.電解水：2H2O ===
2H2↑+ O2↑ 6.碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7.碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3 ===
CaO + CO2↑
8.電解熔融狀態的氧化鋁制取金屬鋁：2Al2O3 ===
4Al + 3O2↑
三.置換反應
1 氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3H2 ===
2Fe + 3H2O;Fe3O4 + 4H2 ===
3Fe + 4H2O;
CuO + H
2 Cu + H2O === 2.碳粉還原金屬氧化物：2Fe2O3 + 3C ===
4Fe + 3CO2↑;Fe3O4 + 2C ===
3Fe + 2CO2↑;
2CuO + C ===
2Cu + CO2↑ 3.制取水煤氣：C + H2O ===
CO + H2 高溫
高溫 高溫
高溫
高溫 高溫
高溫
通電
高溫 通電
△
△ △
點燃
點燃 粉塵等
高溫、高壓 高溫 點燃 點燃 點燃
點燃 點燃
△
△ 點燃
潮濕空氣 點燃
MnO2
4.鋁與鹽酸、硫酸反應制氫氣：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑;2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5.鎂與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 6.鐵與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7.鋅與鹽酸、硫酸反應制氫氣：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8.濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9.銅與硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 10.鋁熱劑反應：2Al + Fe2O3 ===
Al2O3 + 2Fe;8Al + 3Fe3O4 ===
4Al2O3 + 9Fe 11.金屬鎂與二氧化碳反應：2Mg + CO2 ===
2MgO + C
四.復分解反應：
1.酸堿中和反應：HCl + NaOH == NaCl + H2O;Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2.金屬氧化物與酸溶液反應：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O;Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3.碳酸鹽與酸溶液反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O
K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4.鹽溶液與堿溶液反應：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH;CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
5.Ag+與Cl-反應：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3;NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6.Ba2+與SO42-反應：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2;H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7.純堿與氯化鈣溶液反應：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8.銨鹽與堿反應產生氨氣：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O
五.其他反應類型：
1.一氧化碳還原金屬氧化物：Fe2O3 + 3CO ===
2Fe + 3CO2;Fe3O4 + 4CO ===
3Fe + 4CO2;
CuO + CO ===
Cu + CO2
2.非金屬氧化物與堿溶液反應：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O
SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 3.有機物燃燒：CH4 + 2O2 ===
CO2 + 2H2O; C2H6O + 3O2 ===
2CO2 + 3H2O
C6H12O6 + 6O2 ===
6CO2 + 6H2O CxHyOz + (
點燃 4x?y?2zy)O2
===
xCO2 + H2O
42光照 點燃 點燃
點燃
高溫
高溫
高溫
高溫 高溫
高溫
4.綠色植物光合作用：6CO2 + 6H2O ===
CHO + 6O2
葉綠素 6126
第五篇：滬教版九年級化學上冊目錄
滬教版九年級化學上冊教案9上教案
第一章 §
1、1化學給我們帶來什么 .doc
§
1、2化學研究什么.doc
§
1、3 怎樣學習和研究化學.doc
§
1、4第一章復習.doc
第2章 §
2、1由多種物質組成的空氣.doc
§
2、2性質活潑的氧氣.doc
§
2、3奇妙的二氧化碳.doc
§
2、4水的凈化.doc
§
2、4自然界中的水.doc
第3章§
3、1用微粒的觀點看物質(第2課時).doc§
3、2分子、原子、離子.doc
§
3、2分子與原子、原子定義.doc
§
3、2離子.doc
§
3、2原子結構與相對原子質量(2課時).doc
§
3、3元素元素符號.doc
§
3、3公開課教案.doc
§
3、3組成質的化學元素.doc
§
3、4 物質組成的表示方法.doc
第4章§
4、1燃燒與滅火.doc
§
4、1燃燒與滅火.(公開課)doc.doc
§
4、2定量認識化學變化.doc
§
4、3化石燃料的利用.doc
第5章 §
5、1金屬與金屬礦物.doc
§
5、2鐵的冶煉合金.doc
§
5、3金屬的防護和回收.doc
第6章 §
6、1物質的溶解.doc
§
6、2溶液組成的表示.doc
§
6、3 物質的溶解性.doc
§6復習.doc
第7章§
7、1溶液的酸堿性.doc
§
7、2常見的酸和堿.doc
§
7、3酸和堿的反應.doc
§
7、4酸、堿、鹽的應用.doc
第8章 §
8、1什么是有機化合物.doc
§
8、2淀粉油脂.doc
§
8、3蛋白質和維生素.doc
第9章 §
9、1化學與能源.doc
§
9、2化學與材料.doc
§
9、3化學與環境.doc