第一篇：化驗室5s管理培訓資料
化驗室5S管理
化驗室推行5S管理，整體水平得提高
5S管理包括整理(Seiri)、整頓(Seton)、清掃(Seiso)、清潔(Seiketsu)、素養(Shitsuke)五個方面，簡稱“5S ”。5S管理是伴隨全球標準化建設的發展而生成的一種現場管理方法，它重在對生產現場環境全局進行綜合考慮，并制定切實可行的計劃與措施，從而達到規范化管理，改善生產環境，提高生產效率、產品品質、員工士氣等效果，是其他管理活動有效開展的基石之一。
“5S”之間有著環環相扣的內在聯系，整理是整頓的前提，整理、整頓又是清掃的前提，整理、整頓、清掃又是清潔的前提，素養是推動員工進行整理、整頓、清掃、清潔的基本前提和內在動因，而整理、整頓、清掃、清潔長期作用的目的又在于提升產品的品質和員工的素質。
7月底，化驗室基礎設施改造建設勝利完工后，化驗室人員便積極把學習已久的5S管理應用到實際工作中來，在緊張進行了3天多施工后的場地衛生大清除后，即按部就班的展開了如下工作：
1、整理?；瀱T將自己的辦公、檢測場所進行了全面檢查，將自己辦公桌面及辦公桌下物品、檔案柜內文檔資料、工裝夾具、儀器設備、玻璃器皿、藥品等按照標準要求區分為需要和不需要兩種，將不需要的處理掉，需要的分別整理收集，達到辦公及檢測現場無不用之物。
2、整頓。整理以后就進入整頓環節，將整理后需要的東西，包括：工具書、操作手冊、原始記錄表格、內業資料、儀器、藥品、試劑、消耗品等依規定定點、定位、定量整齊擺放并作明確標示。對重點物品如：劇毒、腐蝕性藥劑更是重點整頓。對整理階段確定的不需要的物品，按公司規定的報廢及有關手續交公司倉庫收回管理。
3、清掃。除了對化驗室進行擦桌子、擦工作臺、擦儀器等一般的清潔，還對化驗室的地面、墻面、墻角天花板、日光燈、實驗儀器等進行認真細致的清掃，既保持了儀器及環境的干凈又培養了化驗員良好的衛生習慣。
4、清潔。在進行了前面的整理、整頓、清掃后，每天上班后，化驗員先把所有工作區域進行一遍常規的清潔維護，再開始其他工作;每日下班之前進行衛生檢查，使衛生工作成為了制度化、常態化。由此以來，創造了一個干凈、整潔、有序、協調、安全、美好的化驗室工作環境。
5、素養。素養是整個5S管理活動的核心。整理、整頓、清掃、清潔的主要對象是“場地”、“物品”，素養的對象是人。沒有人員素質的提高，以上各項活動就不能順利開展。目前，化驗室人員在干好檢測工作的同時，嚴格遵守公司及化驗室各項規章制度，努力提高自己的職業素養和綜合素質，使化驗室的各項管理工作再次向前邁進了一大步。
化驗室 王會敏
第二篇：化驗室5S管理細則
化驗室5S管理細則2011-04-12 18:02 化驗室5S管理細則
一、化驗室主任(副主任)職責
1、1配合公司通知，全力支持與推行5S
1、2規劃部門內工作區域之整理、定位工作
1、3督促下屬執行定期之清掃點檢
1、4監督檢查化驗員5S落實情況，確?；炇?S工作持續開展。
1、5規定化驗室各級人員職責并加以溝通。
二、化驗室班長職責
2、 1配合化驗室主任，貫徹落實5S管理。
2、 2組織本班員工開展5S管理活動。
2、3監督檢查本班環境是否符合5S管理要求?
2、4做好本崗位環境整理、整頓、清掃。
三、化驗員職責
3、1不用的東西要立即處理，不可使其占用作業空間。
3、2個人物品飯盒、工作服、鞋、手套等，要放置在固定位置。
3、3滅火器、配電盤、開關箱、高壓氣瓶等周圍要時刻保持清潔
3、4測量設備定期點檢，并進行設備日常維護和管理，保持設備整潔。
3、5藥品試劑按化學性質分類堆放，所有藥品試劑附有與實際相符的標識。
3、6下班前，清理崗位衛生，處理試驗殘液，物放有序，保持工作崗位環境清潔。
3、7各種記錄放應放書立中，便于查閱和整理。
3、8負責個人承擔衛生區域的清理和整潔。
四、化驗室5S管理檢查項目
4、1不用的設備、藥品試劑是否清理?
4、2操作臺、桌子、地面是否零亂有灰塵?
4、3設備點檢卡按期填寫?
4、4測量設備是否污濁或不滿灰塵?
4、5管路配線是否雜亂，電話線、電源線固定得當?
4、6飲水機是否干凈?
4、7測量設備(天平、分光光度計、干燥箱、馬弗爐、紅外碳硫分析儀)安裝環境是否符合要求?
4、8所有生產用工具、夾具、零件等定位擺設?
4、9遵守作息時間(不遲到、早退、無故缺席、脫崗)，簽到表真實、準確、及時?
4、10酒后上崗、崗上飲酒?
4、11家人衣物帶到單位清洗?
4、12帶與工作無關人員到化驗室聊天?
4、13在單位吵架、斗毆?
4、14遵照工廠的規定做事，不違背廠規?
4、15勞保服裝穿戴整齊，不穿拖鞋上崗?
4、16操作腐蝕性化學品佩戴膠皮手套?
4、17操作揮發性刺激性藥品佩戴口罩?
4、18各類文件、記錄是否存放在指定的文件夾中，文件夾是否放在書立中?
4、19操作室墻角是否有衛生死角，衛生間是否清理干凈?
4、20下班垃圾清理情況，垃圾筒是否當班清理?
4、21塑料籃、鐵箱、紙箱等搬運箱桶之擺放與定位?
4、22門窗是否明亮潔凈?
4、23操作臺、地面、瓷磚清理程度?
4、24藥品試劑按化學性質分類堆放，所有藥品試劑附有與實際相符的標識?
4、25化驗樣品分析完畢按類別、樣品保管制度定位放置及處理記錄?
4、26操作殘液及時清理?
4、27有毒有害殘液按規定進行處理?
4、28 危險化學品保管、使用、發放是否安全、符合消防規定?
4、
29、工作態度是否良好(有無談天、說笑、離開工作崗位、看小說、躺著睡覺、打撲克)?
4、30服務態度，接電話語氣、報結果語速及數據校對執行情況?
4、31與化驗有關部分溝通反饋意見?
4、32私有品是否整齊地放置于個人區域內?
4、33個人使用衣物箱、操作臺下面柜衛生是否合格?
五、化驗室5S管理考核細則
運用百分制計算5S管理考核分數，將5S管理考核細則納入獎金分配中，占總獎金分配的15%,其中化驗室5S管理檢查項目合格者，兌現全部獎金。單項不合格，按考核總分計算乘以15%，兌現獎金。
附化驗室5S管理考核細則分配表
化驗室5S管理考核細則分配表
序號 類別 細化分數 考核項目 檢查符合程度 1 設備衛生 25
4、1~
4、8 2 勞動紀律 20
4、9~
4、14 3 勞動保護 10
4、15~
4、17 4 操作間衛生 20
4、18~
4、23 5 藥品試劑存放管理 15
4、24~
4、28 6 服務態度 5
4、29~
4、31 7 個人物品放置 5
4、32~
4、33 8 合計總分
第三篇：5S管理培訓資料
5S活動的含義
5S活動起源與日本，并在日資企業廣泛推行它相當與中國的文明生產活動。5S活動的對象是現場的環境，它對生產現場環境全局進行綜合考慮，并制定切實可行的計劃與措施，從而達到規范化管理。5S活動的精髓是修身，如果沒有職工隊伍修身的相應提高，5S活動就難以開展和堅持下去。
1955年，日本的5S宣傳口號為安全始于整理，終于整理整頓。當時只推行了S，其目的僅是為了確保作業空間和安全。后因生產和品質控制底需要又逐步提出了3S，也就是清掃，清潔和修身，從而使應用空間及使用范圍進一步擴展，到了1986年，日本底5S著作逐漸問世，從而對整個現場管理模式起到了沖擊底作用，并由此掀起了5S的熱潮。
5S的發展
日本企業將5S運動作為管理工作的基礎，推行各種品質的管理手法，第二次世界大戰的爆發后，產品品質得以迅速地提升，奠定了經濟大國的地位，而在豐田公司的倡導推行下，5S對于塑造企業形象，降低成本，準時交貨，安全生產，高度的標準化，創造令人心曠神怡的工作場所，現場改善等方面發揮了巨大的作用，逐漸被各國管理界所認識。隨著世界經濟的發展，5S已經成為工廠管理的一股新潮流。
根據企業的進一步發展需要，有的企業在原有5S的基礎上有增加了安全(Safety)，即形成了6S，有的企業再增加了節約(Save)形成了7S，也有的企業加上習慣化，服務及堅持，形成了10S，有的企業甚至推行12S但是萬變不離其宗，都是從5S里涵生出來的。
5S活動的內容
通過規范現場，現物，營造一目了然的工作環境，培養員工良好的工作習慣，是日資企業獨特的一種管理方法，其最終目的是提高人的品質。
1：革除馬虎之心，養成凡事認真的習慣。 2：遵守規定的習慣。
3：自覺維護工作環境明了的良好習慣。 4：文明禮貌的習慣 一：整理
把要與不要的人，事，物分開，將不需要的人，事，物加以處理，這是開始改善生產現場的第一步。其要點是對生產現場的現實擺放和停貸的各種物品進行分類，區別什么是現場需要的，其次對于現場不需要的物品如：用剩的材料，多余的半成品，切下的料頭，切效，垃圾，廢品，多余的工具，報廢的設備，工人的個人生活用品等，要堅決清理出生產現場，這項工作的重點是在于堅決把不要的東西清理掉。對于車間里各工位或設備的前后，通道左右，廠房上下，工具箱內外，以及車間的各個死角，都要徹底搜尋和清理，達到現場無不用之物。堅決做好這一步，是樹立好作風的開始，日本有的公司提出口號是：效率和安全始與整理!
整理的目的是：1騰出空間，空間活用。2防止誤用，誤送。3塑造清爽的工作場所 生產過程中經常有一些殘余物料，待修品，待返品，報廢品等留在現場，既占據了地方又阻礙生產，包括一些無法使用的工夾具，量具，機器設備，如果不及時清除，會使現場變得凌亂。
生產現場擺放不要的物品是一種浪費：1即使寬敞的工作場所將愈變愈小。2棚架，櫥柜等被占據而減少使用價值。3增加了找尋工具零件等物品的困難，浪費時間。4物品雜亂無章的擺放，增加盤點的困難，陳本核算失準。
注意點：要有決心，不要的物品應果斷的加以處置。
實施要領：1自己的工作場所范圍全面檢查，包括看得到和看不到的。2制定要和不要 1 的判別基準。3將不要的物品清出工作場所。4對需要的物品調查使用頻率，決定日常用量和擺放位置。5制定廢棄物的處理方法。6每日自我檢查。
整頓
把需要的人，事，物加以定量定位。通過前一步的整理后，對生產現場需要留下來的物品進行科學合理的布置和擺放。以便用最快的速度取得所用之物，在最有效的規章制度和最簡捷的流程下完成作業。
整頓活動的要點是：1物品的擺放要有固定的地點和區域，以便于尋找，消除因混放而造成的差錯。2物品擺放的地點要科學合理。例如，根據物品使用的頻率，經常使用的東西擺放近一些，偶爾用或不常用的東西放的遠一些(如集中放在車間某處)
3物品擺放目視化，使定量裝載的物品做到過目直到數量，擺放不同物品的區域采用不同的色彩和標記加以區別。
生產現場物品的擺放有利于提高工作效率和產品的質量，保障生產安全。這項工作已發展成為一項專門的現場管%%%理方法-----定置管理。
目的：1工作場所一目了然。2整整齊齊的工作環境。3消除尋找物品的時間。4消除過多的積壓物品。
注意點：這是提高效率的基礎。 實施要領
1前一步驟整理的工作要落實，2流程布置，確定放置場所。3規定放置方法，明確數量。4畫線定位。5場所，物品標識
整頓的3要素：場所，方法，標識。
放置場所：1物品的放置場所原則上要100%設定。2物品的保管要定點，定容，定量。3生產線附近只能放真正需要的物品。
放置方法：1易取。2不超過所規定的范圍。3在放置的方法上多下功夫。
標識方法：1放置場所和物品一對一標識。2現物的標識和放置場所的標識。3某些標識方法全公司要統一。4在標識方法上多下功夫。
整頓的3定原則：定點，定容，定量。
1定點：放哪兒合適。2定容：用什么容器，什么顏色。3規定合適的數量。 清掃
把工作場所打掃干凈，設備異常時馬上修理，使之恢復正常。生產現場在生產過程中會產生灰塵，油污，鐵屑，垃圾等，從而使現場變臟。臟的現場會使設備的精度降低，故障多發，影響產品質量，是安全事故防不勝防，臟的現場會影響人的工作情緒，使人不愿意久留。因此必需通過清掃來清除那些贓物，創造一個明快，舒適的工作環境。
清掃活動的要點是：1自己使用的物品，如設備，工具等，要自己清掃，而不要依賴他人，不增加專門的清掃工。2對設備的清掃，重點對于設備的維護保養。清掃同時與設備的點檢結合起來，清掃即點檢。同時做好設備的潤滑工作，清掃也是保養。3清掃也是為了改善，當清掃地面發現有飛屑油污泄漏時，要查明原因，并采取措施加以改進。
注意點：責任化，制度化。
實施要領：建立清掃責任區(室內外)，執行例行掃除，清掃臟污。3調查污染源，予以杜絕或隔離。4清掃基準，作為規范。
清潔
整理，整頓，清掃之后要認真維護，使現場保持完美和最佳狀態。清潔，是對前三項活動的堅持與深入，從而消除發生安全事故的根源。創造一個良好的工作環境，使職工可以愉快的工作。
清潔活動的要點是：1車間環境不僅要整齊，而且要做到清潔衛生，保證工人身體健康， 2 提高工人工作熱情。2不僅物品要清潔，而且工人本身也要做到清潔，如工作服要清潔，儀表要整潔，及時理發，刮須，修指甲，洗澡等。3工人不僅要做到形體上清潔，而且要做到精神上的清潔，待人要講禮貌，要尊重別人。4要使環境不受污染，進一步消除渾濁的空氣，粉塵，噪音和污染源，消滅職業病。
注意點：制度化，定期檢查。 實施要領：
第四篇：5S現場管理培訓資料(全套)解析
獲取企業競爭優勢系列培訓課程之一 5S現場管理推進
第一部分：定位5S?5S現場管理，是中國企業應對市場競爭全球化的第一必修課，讓我們思考幾個問題：
我們的現場管理做得怎么樣?舉例說明。 我們對5S了解多少?談談看法。
我們為什么沒有做或沒有做好5S?是不懂得、不知道還是不愿意? 值得反思的幾個企業問題：
當企業取得階段性成功的時候，容易產生戰無不勝的思想; 當企業效益好的時候，容易忽略管理尤其基礎管理的重要性; 對提高管理水平的方法人云亦云，不實事求是。
看到成績，我們感到驕傲，找出差距，可以讓我們進步更快。 我們應該用哪些方法提升企業管理水平?
ERP?ISO9000?5S現場管理?各種提高經理人管理素質的培訓? 為了讓企業管理和國際接軌，很多企業引入了ISO9000質量管理體系。為什么通過了ISO9000還不能讓管理達到滿意狀態，不合格品還是出現? 為了讓自己的企業早日步入企業資源信息化的快車道，很多企業引入了ERP信息管理系統?？墒菗y計，ERP在我國企業的成功率不到10%。在許多現場管理基礎沒有構筑、管理人員的科學管理意識沒有樹立之前，盲目花錢導入ERP必定事倍功半，甚至失敗，因為ERP不僅僅是一軟件管理工具，更是一種管理思想、一種管理文化。
第二部分：感知5S?值得反思的幾個誤區：
有些人認為，5S是老話題，已經過時了;
我們在90年代就已經做完5S了，大家都已經形成了一種習慣; 我們做5S很長時間了，但效果不好，可能不適合我們的企業。 什么是現場管理?
企業員工工作的場所就是現場，對于企業員工在現場工作行為的管理就是現場管理。
什么是5S現場管理?
每個企業都有自己的現場管理，而5S現場管理是來自日本企業的現場管理方式，其主要內容是整理、整頓、清掃、清潔、素養。以5S為基礎的現場管理就是5S現場管理。
企業現場管理水平高低的標準是什么?
制造產品時的理想狀態是機器、設備、人、資金、產品、形象、效率、工場、流程、成本等完全沒有浪費，與這種理想狀態的接近程度標志著管理水平的高低。
我們要提高管理水平，就要在消除浪費上入手。 我們存在哪些浪費?
??生產浪費
在下道工序不需要情況下生產了過多的半成品; 在沒有訂單的時候生產了過多的成品; 沒有可操作的標準性文件造成品質不統一;
2.庫存浪費
提前購買了生產上暫時不用的原材料; 由于管理不到位造成的原材料過期失效; 沒有及時地處理掉不可能再用的物品;
3.時間浪費
尋找物品時造成的時間浪費; 過多無效的會議浪費了大量時間; 多余的傳叫和廢話造成的時間浪費; 時間安排不合理造成的浪費。
4.空間浪費
倉庫里放置用過的包裝物沒有及時地清理; 工作臺的非工作用品占據了大量空間; 車間里成品半成品沒有分類分區標識; 辦公區的過期文件資料;
5.等待浪費
去倉庫領料不及時會造成等待浪費; 配件不能及時供應會造成生產等待; 工具不能及時找到會造成工作等待; 生產不均衡會造成下道工序等待。
6.士氣浪費
工作環境影響著員工的工作品質; 臟亂差的環境不利于提高員工的士氣;
混亂的工場會破壞員工的情緒; 沒有秩序的工場不利于員工人際關系。
7.流程浪費
不必要的工作環節，會產生工作的浪費; 不必要的走動距離會增加搬運的浪費; 流程設計不合理會產生重復勞動;
采取了落后的傳遞方式(包括未充分利用網絡的優勢)。
8.停機浪費
設備突發性停用而導致的機器維修浪費; 停機造成的生產停頓的損失;
停機員工不能工作造成沒有經濟收入; 停機會延遲交期造成企業信譽浪費。
以上種種浪費消耗了企業巨大的利潤，而這些都是員工做出來的，所以……員工的智慧沒充分地挖掘出來是最大的浪費!5S現場管理就是通過讓員工參與、改變員工的行為來開發員工的智慧，最終杜絕企業的浪費，提高企業的管理水平。 第三部分：透視5S
5S是現場管理的基石。5S可營造出一個“對”、“錯”一目了然的環境，使得每個人必須約束自己的行為，久而久之就能實實在在地提升人的品質，從而提高企業的核心競爭力。
第四部分：理解5S
正確地理解5S的內涵是用好5S的首要條件。
5S的起源
1955年，日本企業對工作現場提出了整理整頓2S，后來因管理水平的提高陸續增加了后3個S，從而形成了目前廣泛推動的5S架構。也將5S活動從原來的品質環境擴展到安全、行動、衛生、效率、品質及成本管理等諸多方面。在諸多方面應用5S使其得到大幅度的改善?，F在企業中不斷推出新的S如6S=5S+安全(Safety)，7S=5S+安全+服務(Service)等
整理的含義1S(SEIRI)：
將有用的東西和無用的東西分開，在崗位上只放置必須物品，將無用的東西清理掉。只留下：
1、需要的物品
2、需要的數量
目的：騰出空間來活用;防止誤用 整理的作用：
可以使現場無雜物，通道暢通，增大作業空間提高工作效率; 減少碰撞，保障生產安全，提高產品質量 消除混料差錯;
有利于減少庫存，節約資金。 使員工心情舒暢，工作熱情高漲。 缺乏整理的浪費： 空間的浪費;
零件或產品因過期而不能使用，造成資金浪費;
場所狹窄，物品不斷移動的工時浪費; 管理非必需品的場地和人力浪費; 庫存管理及盤點時間的浪費。 整理的推進要領
整理時，按第一審查和第二審查兩手準備進行：
1. 第一審查：在作業現場只要判斷無用的內容，就可以扔掉;
2. 第二審查：因為其它部門可能要用，讓上司或其他部門領導管理者來看一下，是否能用;扔掉第二審查也判斷無用的物品。
整理的推進步驟
1. 所有的工作場所(范圍)全面檢查，包括看得到的和看不到的。
整體無用物品是否散亂;是否放置著不明確標明有用還是無用的物品;是否明確標明無用物品的處理方法;
角落里或地面有沒有放沒用的東西;有無不用的臺車、大型工裝、工具;產品或工具是否直接放在地面上;
工作場地、操作臺、機器上有沒有無用的東西;有沒有無用的半成品;工具柜中有沒有無用的東西;
辦公區域： 抽屜和柜子里有沒有無用的東西或私人物品; 桌子上是否有多余的辦公用品或無用物品;電腦里有沒有沒有過期不用的文件;
材料架：有沒有不用的材料;有沒有報廢的材料;其它非材料性物品。
墻上：有沒有過期的標語、指示牌;有沒有多余的配線、配管;有沒有蜘蛛網。
室外：廢棄的工裝夾具;生銹的材料;雜草;
?.?制定“需要”和“不需要”的判別標準。?
● 需要：用的機器設備、電氣裝置;.工作臺、材料架、板凳;使用的工裝夾具;原材料、半成品、成品;墊板、盛裝器具、防塵用具;.辦公用品、文具;使用中的看板、海報;各種清潔工具、用品;文件資料、圖表檔案;作業標準書、檢驗用樣品等。
● 不需要：雜物、灰塵、紙屑、油污;不再使用的工裝夾具;不再使用的辦公用品;破爛的垃圾筒、盛裝器具、紙箱;呆滯料;.過時的報表、資料;損壞的工具、樣品;多余的材料;私人用品;蜘蛛網;老舊無用的標準書;老舊的標語;不再使用的吊扇;不再使用的各種掛具;無用的各種管線;無效的標牌、指示牌。
?.?清除不需要的物品。?原則是區分“使用價值”和“購買價值”。
4. 調查需要物品的使用頻度，決定日常用量。
5.制定廢棄物處理方法。?6.每日自我檢查。?盡量不制造不要的物品。
不要品都是浪費，有一些是不可避免的，而有一些是可以避免的。我們要分析那些不要品的來源，不斷改善我們的工作，盡量避免不要品的產生。 整頓的含義2S(SEITON)?每一個必要的物品都有一個放置的地方，每一個物品都放在它應該放置的地方。
將有用的必要品放在應該放的地方做好標識，以便于任何人取放。 目的：?工作場所一目了然;消除尋找物品的時間;井井有條的工作秩序。?整頓原則之一：三易
三易：易取、易放、易管理
整頓的結果要成為任何人都能立即取出所需要東西的狀態. 整頓原則之二：三定?三定：定位、定數量、定容器
定位-所有物品都有自己的位置，任何人都能找到。 定容器-同一類物品選擇同一種最適合的容器。 整頓原則之三：目視化?目視化：什么、哪里、多少，一看便知 整頓原則之四：動作經濟?
動作經濟：減少不必要動作產生的浪費;減少不必要動作產生的浪費;保持舒適的姿勢，舒適的動作;雙手同時開始和結束動作;運用自然重力而非肌肉;避免“Z”型運動;移動的節奏應該是平穩的; 整頓的作用：
??提高工作效率;尋找時間零化;異常發生即刻發現(丟失，損壞); ??任何人也能明白要求和做法;操作結果的標準化。
缺乏整頓的浪費：
尋找時間的浪費;停止和等待的浪費;認為沒有而多余購買的浪費;計劃變更而產生的浪費;交貨期延遲而造成的浪費。
整頓的推行要領：
??徹底地進行整理;
??確定放置場所，注意不要妨礙其他物品，并且規定放置順序以便容易拿出來;
??規定放置方法;
??進行標識。
整頓的推進步驟
1.落實前一步驟整理工作
整理工作沒落實則不僅空間浪費，而且零件或產品會因變舊不能用而造成浪費;連不要的東西也管理會造成浪費(如庫存管理和盤點都會比較麻煩)。 2.布置流程，確定置放位置 3.規定放置方法
??以類別形態來決定物品的放置方法。 ??立體放置，提高收容率。 ??放置物品必須先入先出。 ??危險場所要隔離。
??放置方法原則上為平行，直角方法。 ??不超過規定的范圍。 ??在放置方法上多下功夫。 ??清掃用具以掛式方法放置。
4.劃線定位 5.標識場所的物品
??放置場所和物品原則上一對一標識 ??標識要包括現場的標識和放置場所的標識
??在標識方法上要多下功夫：容易變更的標識和顏色的標識要活用。 ??表示方法：標簽、顯示板、現場、表示在境界線帶上。
整頓的檢查要點
??是否規定并表示放置場地;是否遵守直角、平行;放置方法是否存在危險;
??放置場地是否按每個種類進行區分放置;
??工具是否標準化遵守“馬上取得” “立即歸位”的原則。 ??是否是最小限度的需要量;是否規定了半成品的放置場所; ??是否明確表示半成品的名稱和數量;半成品放置規律，先入先出; ??合理的搬運，方便作業者;半成品移動過程中謹防損傷。
??不良品放置應用紅色標示，一旦判定為不良品，應立即將其放入指定場所。
??架子上有無分類標識;架子上有無物料標識
??定最高庫存和最低庫存;先進先出;包裝箱上是否標識物料、數量。 ??通道是否有標識;標識物、揭示物是否容易看到 ??地面上是否有突起物;有無容易打滑的場地
??電腦里文件是否分類、簡潔;文件柜中文件夾是否按順序排列、易拿易放;辦公用品是否定位
??放置場所：掃把、拖把、一般說比較臟，勿放置明顯位置;不可把清掃用具放在配電室、交通要道處。
??放置方法：盡量采用懸掛式放長桿工具;小件工具放在柜中定位。
清掃的含義3S(SEISO) 目的：
清除臟污，保持工作場所干干凈凈，明明亮亮。 清掃的作用：
使工作場所無污穢、塵垢;使員工感受清新的工作氛圍;缺陷表面化，穩定品質;讓設備保證完好可用;
出現問題并不可怕，可怕的是對經常出現的問題習以為常，視而不見。我們要把問題當作財富，我們要從問題中找到改進的機會。很多時候我們都認為我們做的一切都很正常，便不再想著改進，其實，只要我們肯動腦筋，便可以找到更好的工作辦法。有時候你會發現，看起來很難解決的問題，找到原因之后很容易就解決了。技術創新不僅僅是那些科技人員的專利，處處都可以改進，人人都可以創新，我們不僅要掃除看得見的垃圾，我們還應掃除看不見的智慧的垃圾。滿足現狀、不求進取就是智慧的垃圾，我們要把它們清掃掉。 5S改造的不僅僅是物，更主要的是改造人。當你想進步、想改進的時候，你每天都有進步和改進的
機會。5S是通過改造物來改造人的積極活動，5S工作做好了，不僅創造了一個優質的工作環境，還建立了一支積極進取、樂觀向上的員工隊伍。 清掃的推行要領
最高領導以身作責;人人參與;責任到人;與點檢、保養工作充分結合;杜絕污染源，建立清掃基準。 清掃的原則:三原則
1、掃黑：即掃除垃圾、灰塵、粉
2、掃漏：即掃除漏水、漏油、漏
3、掃怪：即掃除異常之聲音、溫清掃的步驟
1、確定清掃對象
2、安排清掃人員
3、確定清掃方法
4、準備工具
5、清掃 確定清掃方法
1、選擇清掃工具
塵、紙屑、蜘蛛網等。 氣、漏處理等。 度、震動等。
2、每天5分鐘清掃活動
3、制定清掃程序，以實現高效率
4、清掃=檢查 清掃的檢查要點
??是否有水、油流淌、堆積; ??是否被紙屑、油或灰塵污染; ??各部位是否被鐵屑或油污染; ??上面、下面、里面臟不臟; ??標簽臟不臟;
??通過清掃是否會發現設備管理的微小缺陷; ??架子或工作臺上是否積存垃圾; ??照明器具上是否積存灰塵;
??機器設備是否運轉正常，有無異常的噪音或振動; ??工作服臟不臟，工人的頭發長不長; ??作業臺或抽屜中有沒有食物或食物渣。
清潔的含義4S(SEIKETSU)
將前3S實施的做法制度化，規范化，并貫徹執行及維持成果。
目的：
通過制度化維持成果，并顯現異常所在。
5S一旦開始，不可在中途變得含糊不清，如果沒能貫徹到底，會形成另外一個污點，這個污點也會造成公司內固定而僵化的氣氛。員工會認為“公司做何事都會半途而廢”，“反正不會成功”，“應付應付算了”的思想，要打破這種僵化，唯有堅持貫徹到底。經過長時間的烙印，需要花一定時間來改正。 清潔的推進要領
??落實前3S的工作
??制定目視管理，顏色管理基準 ??制定點檢方法
??制定獎懲制度，加強執行 ??維持5S意識
??高階主管經常帶頭巡查，帶動重視
清潔的作用
??維持，將整理、整頓、清掃取得的效果維持下去; ??改善，將其效果持續改善，達到更高的境界。
清潔的原則：三不原則
1、不恢復臟亂
2、不制造臟亂
3、不擴散臟亂 清潔的持續：
1、確定3S責任人
2、將3S溶入每日工作中
3、檢查維護成效
4、工廠5S評分標準
5、辦公室5S評分標準 素養的含義5S (SHITSUKE
人人依規定行事，養成好習慣，即使在無意識下也能遵守。 目的：
改變人的質量，養成工作認真的習慣。 素養的含義
從日語的字面上看，素養是把身體變得美麗的意思。這正是素養的基點，就是把身邊收拾得整整齊齊，不給對方留下不良感覺。一般在社會上，素養指在是否遵守禮節和社會公德。在企業里，就是指企業紀律，如果不確立企業紀律，如果不確立紀律，企業工作就很執行下去。
在5S活動中，我們不厭其煩的指導員工做整理、整頓、清掃、清潔，其目的不僅是讓員工將東西擺好，擦干凈而已，更主要的在于通過細瑣簡單的動作，潛移?；?，改變氣質，養成良好的習慣。 素養的推進要領
1. 持續推動前4S至習慣化
作為主管不斷教導部屬，加強前4S的執行和改善，以改變行為習慣。
2.制定共同遵守的有關規則、規定。 作業要點 安全衛生守則 服裝儀容 禮貌運動須知
3.制定禮儀守則。
語言禮儀 電話禮儀 儀表禮儀 行為禮儀
4..教育訓練(新進人員加強) 新人培訓，5S推行手冊，行為約定。 早會制度，提升共識。 日常在職訓練。 實施自主改善活動。
5.推動各種精神提升活動(早會，禮貌運動) 推進素養的有效工具：
1、宣傳報刊
2、口號
3、攝影攝像
5、5S手冊
6、5S月
公司一天的修養要求
1.問候/禮貌語 您好! 早晨好! 下午好! 大家好! 2.集合全體員工進行班前會(早會)
確認今天的工作內容;點檢材料、機械設備;正確使用保護用具。
3.鈴聲響起同時開始作業
使用規定的材料;使用規定的機械設備;遵循規定的方法。
4.在午間食堂的舉止
鈴響后開始洗手;按秩序排隊;準備好飯卡;收拾好剩飯剩菜倒入制定地方。
5.下午恢復干勁 預備鈴一響就進入工作崗位;
6.必須在規定的時間及規定的場所內休息
用過的紙巾，丟進規定的拉圾桶;在規定的場所內抽煙。
7.下班前進行清掃
確認明天的工作;收拾整齊零件、材料;點檢保養各類工具;注意有無隱患。
8.下午恢復干勁最后與大家道一聲“辛苦了”。
在工作中遇到困難是非常正常的事情，關鍵是用什么樣的態度對待困難。我們每一個人在遇到困難的時候要學會用根源分析的方法去找解決問題的辦法。
第五部分：推進5S
自從日本企業利用5S和品質圈兩大法寶在二戰后迅速崛起之后，5S也被世界眾多企業作為現場管理的基礎紛紛效仿，可同樣是以5S為基礎，表現出來的水平卻相差懸殊，有的井井有條，生機勃勃;有的徒有其表，一片混亂?? 任何事情的成功都是有一定的規律的，只要按規律做，就一定能成功，5S也不例外。
為什么有的企業引入了5S現場管理還做不好?
● 領導重視不夠。5S改變的是人的習慣，而人的習慣又是最難改變的，所以如果沒有領導決心支持，5S就失去了推動的動力。
● 定位不對。 把5S當作打掃衛生，而不是當作重要的經營戰略;既然是打掃衛生而不是生產，當然有空時做，忙時就不做了。
??方法不對。國內許多企業熱衷于口號、標語、文件的宣傳及短暫的活動(運動)，似乎相信在廠區多樹立一些諸如“員工十大守則”就能改變一個人，提升人的品質。 其實5S是現場管理基礎，是一系列科學又可操作的方法。
??沒有認識到做好5S對企業帶來的好處和做不好5S會給企業帶來不利后果。
??沒有具體的可操作的工作標準，讓員工無所適從。 ??沒有明確的職責分工。
??沒有相應的考核措施與激勵、懲罰制度。
??沒有持續的動力源。
怎么樣才能把5S在企業里推行成功呢?
從什么時候開始?在多長時間內達到什么樣的效果(項目成功標準)?由誰來負責實施?項目考核的時間和方法?召開開始大會?何時對無用的物品進行整理整頓?
??使整理后的整頓方法標準化(不同部門方法不同) ??作成5S方法教材
??設定清掃時間(指日常清掃和一月一次的大掃除) ??5S巡視的時間和方法
??5S的考核辦法和獎懲標準的制定 ??對車間和部門管理者的說明和教育 ??對員工進行說明和教育 ??在改進前照相 ??改進后也要照相
??對同一區域和同一物品要在同一方向照同一范圍 ??把照相的結果進行公布
問題思考：……
1、該物品是需要的嗎?
2、如果是需要的，是需要這么多的數量嗎?
3、如果是需要的，它需要放在這里嗎? 給所有物品確定位置
??計算固定位置率，用%表示(定置率=固定的物料數/現場的物料數) ??作成現場的區劃位置圖 ??作成各區規劃圖的明細表
??作成定置管理用的檢查表，在各區劃地作○×表示 ??用檢查表上記入的○數計算定置率 ??一周核查一次，計算定置率，并張貼
標識企業平面圖、車間或部門平面圖
??標示通道、停車區; ??標識機器的運行狀態;
??標識材料、部件倉庫的位置(No. ABC); ??標識材料、部件架的物料名稱; ??材料、部件裝箱時的擺放方法; ??標識最高、最低庫存量;
予以公布
??機器設備操作、保養、維護卡; ??在計量表上標識上限和下限; ??把所有的5S進展情況及時公告;
??公布本部門5S方針、工作計劃、 5S進度; ??公布本部門5S改進前后的變化; ??公布創新小組名稱、項目、成功事項; ??公布問題根源分析方法;
??公布各部之間的流程關系，要具體、容易操作，任何人按同一標準做都會有同樣的結果;
??制定檢查標準，予以公布。
第六部分：練習5S
我們沒有第二次機會，建立第一印象;提升品質，降低不良，在整潔美觀有序的工作場所中不良品會非常顯眼，從而能及時得到改善。
減少浪費，降低成本，物料可以得到有效的利用，自然會降低成本。 確保交期，順利交貨。清爽的工廠，每個人都愉快的工作，物品清清楚楚一目了然，機械設備保養良好，運行正常，交期自然不會延誤。
創造安全的工作場所。清潔整齊的工廠，危險點有隔離管制，并做醒目的標識，會讓人安心。
管理氣氛融洽，工作規范。人人有素養，現場工作的人際關系良好融洽和諧。創造優質的令人心情愉快的工作環境，提高工作效率，提高員工的素質，把普通員工由螺絲釘變成了發動機。
核心競爭力……人人養成積極主動發現問題解決問題的好習慣，增強員工執行力，把全體員工的智慧充分地挖崛出來，從而大限度地提升企業的核心競爭力。
第五篇：化驗員培訓資料
6.1 分析化學概述 : 分析化學是研究物質的分離、鑒定和測定原理及方法。 6.1.1 分析化學的任務和作用 6.1.2 分析化學的分類
1.研究的對象：無機分析(元素、化合物、離子基團)和有機分析(官能團、結構分析) 2.按照含量分：主成分、微量成分和痕量成分分析
3.按任務分類：定性分析、定量分析、結構化學
(1) 定性分析的任務：鑒定物質所含的組分(元素、離子基團、化合物)
(2) 定量分析的任務：測定各組分的相對含量
化學的發展逐步由定性→定量。
定量分析按測定原理分為： A 化學分析：以物質的化學反應為基礎的分析方法。
化學分析的方法：
1、重量分析：根據反應產物(沉淀)的重量來確定被測組分在試樣中 的含量。 (自看)
例： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
2、滴定分析：將一種已知準確濃度的溶液用滴定管滴加到一定量的被測物溶液中去，直到反應恰好完全為止。根據其用量確定被測物的含量。這種方法專指容量分析，注重體積的測定。 滴定反應類型：
(1) 中和滴定法：以質子傳遞反應為基礎的滴定方法。Ka、Kb、KW H+ + OH- = H2O 例：NaOH + HCl = NaCl + H2O
化學分析
(2)配合滴定法：以配合反應為基礎的分析方法。Kf
Mn+
+ Y4- = MYn-
4 金屬離子 EDTA
(3)沉淀滴定法：以沉淀反應為基礎的分析方法(自看) 。 KSP Ag+
+ Cl-
= AgCl↓
(4)氧化還原滴定法：以電子轉移反應為基礎的滴定方法。依據 φ 的大小、電子得失。
氧化劑1 + 還原劑2 = 氧化劑2 + 還原劑1
I2
+
2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI
B儀器分析：根據被測物質的物理或物理化學性質(比重、折光率、沸點、凝固點、熔點 、旋光度、顏色等)與組分的關系的測定方法。
儀器分析包括：①物理分析②物理化學分析③吸光光譜分析：吸收光量與物質含量成正比。
④發射光譜分析：發射光子強度與吸收光量與物質含量成正比。⑤氣、液相色譜分析⑥電化學類分析：電位滴定等 6.1.3 定量分析的一般步驟
定量分析的一般步驟：采樣、調制樣品、稱量、試樣預處理、測定、數據處理及計算等過程。但隨分析對象的不同而各有差異。
一、 采樣：
采集的樣品必須能代表全部分析對象的組成，必須具有代表性與均勻性。
S?N固體的采樣：
1 N：被測物的數量，如包、件、箱、桶 S：取樣點的數目
到底采集多少試樣才具有代表性，經驗公式：(一般要幾公斤) Q ≥ Kd2 Q—試樣的最小重量(Kg); K—縮分常數;
d—試樣的最大粒度(直徑，mm)。 四分法縮分樣品： 土壤、化肥縮分至約 500克; 植物種子約100~200克。
二、試樣調制
風干、粉碎、過篩(110~200目) 、混勻，縮分至100~300g，后裝入磨砂廣口瓶，貼上標簽備用。
三、試樣預處理
①、首先是要選擇一定的公用標準方法。 ②、然后在分析天平上稱取一定的量，放入適當的容器內進行預處理，以便使待測成分進入溶液，并轉變為可測定的狀態。預處理的方法，隨試樣性質及分析目的而不同。依試樣的溶解性質可分為： 濕法：在燒杯內用水、某種試劑溶液浸提試樣中的有效成分，或用酸，混合酸(如王水、硝酸、高氯酸、氫氟酸等)消解處理以測定分析成分的總量。
干法：在坩堝內與熔劑(NaOH、Na2CO3)進行熔融，然后再進行濕法處理。 注意：試樣要完全溶解處理完;不得引入含有相同待測元素的雜質。
四、反應條件的控制
在分析測定之前，有的需要使待測成分轉變為某種價態，需進行氧化——還原處理;有的要把干擾成分分離或掩蔽;有的要調節pH值;有的要控制溫度等，這些都是為了使測定得以定量進行。
五、測定
依重量、滴定或比色分析等方法進行。
六、計算
6.2 定量分析中的誤差
測定數據與真實值并不一致，這種在數值上的差別就是誤差。分析過程中的誤差是客觀存在的。誤差可控制得越來越小，但不能使誤差降低為零。
誤差：測定值與真實值之差。 例 FeSO2+
4·7H2O，測Fe理論值： Fe
Fe2+
%= —————×100% FeSO4·7H2O
=20.15% 用分析手段測Fe2+
結果：19.98%，對
20.85%，對
說明其與真值有差距，即誤差。 6.2.1 誤差的表示方法 6.2.1.1 準確度的表示：
準確度表示測量值(x)與真值(xT)之間符合的程度。 即表示測量結果的準確性。體現一個(一組)數據的準確性，以真值為參考。
準確度的表示—— 絕對誤差
絕對誤差：測量值(x)與真值(xT)之差，用E表示： E = x – xT E = x – xT
誤差越小，準確度就越高，所以誤差的大小是衡量準確度高低的尺度，表示測量結果的準確性。
例：用分析天平稱取兩物體的重量分別為2.1750克和0.2175克，假定二者的真實重量各為2.1751克和0.2176克，則兩者的絕
2 對誤差分別為：
E1 = x1 – xT = 2.1750 – 2.1751 = – 0.0001 (克)
E2 = x2 – xT = 0.2175 – 0.2176 = – 0.0001 (克)
上述例子絕對誤差脫離了重量關系，而相對誤差可以用來比較不同情況下測定結果的準確度，更具有實際意義。
分析結果的準確度用相對誤差(RE)表示： 相對誤差是絕對誤差占真值 xT 的百分率，即
RE = E/xT ×100% =(x – xT)/xT×100% 上述例子兩者的相對誤差為： RE1 = E1/xT1 ×100% = -0.0001/2.1751 ×100% = -0.005% RE2 = E2/xT2 ×100% = -0.0001/0.2176 ×100% = -0.05% 相對誤差越小，準確度越高;絕對誤差相等不等于相對誤差相等;用相對誤差來比較各種情況下測定結果的準確度。 從上例看出：
①、被測物質越重(或被測物質含量越大)，RE越小,準確度高，越可靠;反之，準確度低，不可靠。
②、要求的相對誤差相同時，測量值越大，允許的絕對誤差越大
③、絕對誤差和相對誤差都有正和負之分。 正誤差：x > xT 負誤差： x < xT 6.2.1.2 精密度
精密度是指在相同的條件下多次重復(平行)測定值之間的吻合程度(個別測定值與平均值之間的吻合程度)，表示測定結果的再現性。
精密度用“偏差”表示。偏差越小精密度 越高，所以偏差的大小是衡量精密度高低的尺度。
偏差分為絕對偏差和相對偏差： 絕對偏差 di= xi空白值 n?110?12i步驟和測量條件進行測定，所得結果稱為空白值。
4 注意：
(1)若分析天平稱量誤差為±0.0001克，為保證測量結果在0.1%的相對誤差范圍內，則稱樣品的最低質量(ms)應不低于： RE = E/xT ×100% (0.0002/ms )×100% = 0.1% ms = 0.0002×100%/0.1% = 0.2 (g) (2)若滴定管的讀數誤差為±0.01ml，為保證測量結果在0.1%的相對誤差范圍內，溶液的最小用量V應不低于： (0.02/V) ×100% = 0.1% V = 0.02×100%/0.1% = 20 (ml)
3、個人誤差
原因：由操作人員的主觀原因造成的誤差。
例:習慣性的試樣分解不完全、沉淀洗滌不完全或洗滌過分;觀察終點顏色偏深或偏淺。
消除方法：安排不同的分析人員互相進行對照試驗，此法稱為“內檢”。也可將部分試樣送交其他單位進行對照分析，此法稱為“外檢”。
6.2.2.2 偶然誤差(隨機誤差)
原因：由難以控制、無法避免的因素(環境的溫度，濕度，氣壓的微小波動，儀器性能的微小變化)所引起的。故又稱不可測誤差。
特點：其大小、正負具有隨機性，所以稱為不可測誤差。但多次重復測定時，它符合正態分布規律?？捎谜龖B分布曲線來表示： 由圖可看出其規律性：
1、對稱性，正負誤差出現的幾率相等。
2、單峰性，小誤差出現的機率大，大誤差出現的機率小。
3、抵償性，平行測定次數 n → ∞時，偶
然誤差的算術平均值 E→0。
根據曲線表明：分析結果偶然誤差的大小是隨著測定次數的增加而減少。 通常平行測定3～4次。要求高時，測定
10次左右。
6.2.2.3 過失誤差
操作者由于馬虎，不遵守操作規程，如讀錯數、加錯試劑、溶液濺失等，這些屬于過失誤差。有過失的數據應棄去。 總結：
1、誤差表示測定值與真實值之差，偏差表示測定值與平均值之差。
2、所謂的“真實值”，其實是采用多種方法進行多次平行分析所得到的相對正確的平均值。在實際工作中不嚴格區分誤差和偏差。
3、精密度只檢驗平行測定值之間的符合程度，和真值無關。只反映測量的偶然誤差的大小，而準確度則檢驗測定值與真值的符合程度，同時反映了系統誤差和偶然誤差的大小。
應該從準確度和精密度兩個方面評價數據優劣
1、1組數據準確度和精密度都高，說明系統誤差和偶然誤差都很小，分析結果可靠;
2、2組數據雖然精密度高，但準確度太低，說明偶然誤差小，但卻存在著正的系統誤差;
3、„„，
4、„„
①、精密度是保證準確度的先決條件，精密度差，所測結果不可靠，也就失去了衡量準確度的前提;
②、高的精密度不一定能保證高的準確度，但只有高的精密度才可能有高的準確度。 一般要求相對偏差在0.1%～0.2%左右。 6.2.4 提高分析結果準確度的方法
1、選擇合適的分析方法;
2、減小測量誤差：稱量試樣必須0.2g以上;滴定分析中滴定劑的消耗量必須在20ml以上。
3、增加平行測定次數，減少偶然誤差;
4、檢驗和消除系統誤差：其方法有： ①對照實驗：相同條件，測定標準試樣、被測試樣;或由不同方法或不同人員測定，可判斷系統誤差是否存在。 ②空白實驗：
③校準儀器：儀器不準確引起的系統誤差，可通過校準儀器來減小。
④校正方法：某些分析方法的系統誤差可用其它方法直接校正，選用公認的標準方法與所采用的方法進行比較，找出校正系數，消除方法誤差。
6.3 有效數字及計算規則 實驗數據應包含兩個內容：
1、反映所測定的量是多少;
2、反映數據的準確度。 6.3.1 有效數字
數據中能夠正確反映一定量(物理量和化學量)的數字叫有效數字。包括所有的確定數字和最后一位不確定性的數字。 例如，滴定管讀數，
甲讀為23.43ml 乙讀為23.42ml 丙讀為23.44ml
前三位數字是準確的，第四位是不確定的數值，有±0.01的誤差。有效數字中只允許保留一位不確定的數字。
有效數字的保留原則：必須與所用的分析方法和使用儀器的準確度相適應。例： 分析天平稱準0.5g記為：0.5000g 臺秤稱取0.5g記為： 0.5g 量筒量取20ml溶液記為： 20ml 滴定管放出20ml溶液記為：20.00ml 例：0.4252g
1.4832g 0.1005g 0.0104g 15.40ml 0.001L 4位 5位 4位 3位 4位 1位 數據中的“0”有以下規定：
1、有效數字中間的“0”是有效數字。
2、有效數字前面的“0”不是有效數字。(起定位作用)
3、有效數字后面的“0”是有效數字。 改變單位并不改變有效數字的位數。當需要在數的末尾加“0”作定位時，最好采用指數形式表示，否則有效數字的位數含混不清。
如重量為25.0mg(3位)，若以微克為單位，應表示為2.50×104 ?g(3位)。若表示為25000 ?g，就易誤解為5位有效數字。 6.3.2 有效數字的修約和計算規則：
在運算中除應保留的有效數字外，如果有效數字后面的數小于5(不包括5)就舍去，如果大于5(不包括5)就進位，若等于5：5后沒有數字，前位數：奇進1，偶(包括“0”)舍，不進位;5后面有數，不管5前面是奇數還是偶數都進。 總之：采用小于5舍，大于5進，等于5則
6 按單雙的原則來處理。
例如：0.24684 → 0.2468 0.57218 → 0.5722 101.25 → 101.2 101.15 → 101.2 7.06253 → 7.063 ( 5后面數字不為零時，不管5前面是奇是偶都進) 數據運算規則
1、加減法 以各數中小數點后位數最少者為準。 即以絕對誤差最大的數字的位數為準。(向小數點最近者看齊)
2、乘除法 是以有效數字最少的作為保留依據。即以相對誤差最大者的位數為準。(向有效位數最少者看齊)。 0.0121 × 25.6 × 1.06 = 0.328 實際運算中可多保留一位“完全數字”。如 5864 ÷ 4.7 = ? 修約后 5.9 × 103 ÷ 4.7 = 1.255 × 103 = 1.3 × 103 若仍以4.7為準多保留一位，則為： 5.86×103÷4.7=1.246×
10
3= 1.2 × 103
顯然，后者更合理。
注意：pH, pM, lgK 等有效數字取決于小數部分的位數，因整數部分只說明該數的方次。
例如： pH = 12.68 [H+] = 2.1×10-13
mol/L 還有一點要注意：對于整數參與運算，如：6，它可看作為1位有效數字;又可看作為
無限多個有效數字：6.000„„。一般以其它數字來參考。
3、對于高含量組分(如>10%)的測定，一般要求分析結果有4位有效數字;
對于中含量組分(1%～10%)，一般要求3位有效數字;
對于微量組分(<1%)，一般只要求2位有效數字。
1：選出下列正確的敘述
A. 誤差是以真值為標準的，偏差是以平均值為標準的。實際工作中獲得的所謂“誤差”，實質上仍是偏差;
B.對某項測定來說，它的系統誤差大小是可以測量的，
C.對偶然誤差來說，大小相近的正誤差和負誤差出現的機會是均等的; D.標準偏差是用數理統計方法處理測定的數據而獲得的
E.某測定的精密度愈好，則該測定的準確度愈好
2. 可用下法中哪種方法減小分析測定中的偶然誤差?
A. 進行對照試驗 B. 進行空白試驗;
C. 進行儀器校準 D. 進行分析結果校正 E. 增加平行試驗的次數。
3. 分析測定中的偶然誤差，就統計規律來講，其
A.數值固定不變; B.數值隨機可變;
C.大誤差出現的幾率小，小誤差出現的幾率大
D. 正誤差出現的幾率大于負誤差; E.數值相等的正、負誤差出現的幾率均
7 等。
4.下列計算式的計算結果(x)應取幾位有效數字? x?0.3120?48.12(21.25?16.10)0.2845?1000
A.一位; B.二位; C.三 位 D.四位 E.五位
x?0.3120?48.12(21.25?16.10)0.2845?1000?0.3120?48.12?5.150.2845?1000
5. 用25ml移液管移出的溶液體積應記錄為。
A.25ml; B.25.0ml; C. 25.00ml; D. 25.000ml; E. 25.0000ml 6. 滴定分析法要求相對誤差為±0.1%，若 稱取試樣的絕對誤差為0.0002g，則一般至少 稱取試樣：
A.0.1g B. 0.2g; C.0.3g D.0.4g; E. 0.5g。
6.4 滴定分析法
6.4.1 滴定分析概述
6.4.1.1什么是滴定分析：
它是使用一種已知準確濃度的試劑溶液(標準溶液)，由滴定管滴加到被測定物質的溶液中，直到試劑的用量與被測物質的物質的量剛好符合化學反應式所表示的化學計量關系時，根據所使用試劑的體積及其濃度計算出被測物質含量的方法。故也叫容量分析。
滴定分析過程：
將一定體積的HCl溶液置于三角瓶中，加酚酞指示劑數滴，然后用滴定管逐滴加入NaOH溶液的量恰好與HCl作用完全，
此時稱為化學計量點(也稱理論終點)。整個操作過程稱為滴定。
滴定終點：在滴定時常常加入一種指示劑，根據指示劑在理論終點或其附近產生一種明顯的外部效果變化，(如顏色的改變，沉淀的生成或消失)來結束滴定，其外部效果轉變點稱為滴定終點。
終點誤差：滴定終點與理論終點并不完全一致，由此產生的誤差稱為終點誤差。 滴定分析的關鍵：如何選擇適當的指示劑，盡可能使理論終點與滴定終點一致，降低或減少終點誤差。
終點誤差是滴定分析的主要誤差來源之一，它的大小主要取決于滴定反應完全的程度
和指示劑的選擇是否適當。
滴定分析特點：(與重量分析比較)
1、操作簡便、迅速。
2、準確度高，相對誤差在0.1~0.2%左右。
測定>1%以上的物質。
6.4.1.2滴定分析對滴定反應的要求：
1、按一定的反應反應完全：若要求滴定誤差為±0.1%，則反應到達化學計量點時完成的程度在99.9%以上。
2、無副反應：否則失去定量計算的依據。
3、反應迅速：加入滴定劑后，反應能立刻
完成。某些速度較 慢的滴定反應，可通過
加熱、加催化劑來加快反應速度。
4、有適當的方法確定終點：能利用指示劑
或儀器分析方法，確定反應的理論終點。
8 6.4.2 滴定分析法的分類與滴定方法： 6.4.2.1 滴定分析法的分類
根據標準溶液和被測物質反應的類型不同，滴定分析的方法可分為以下4類： ①、酸堿滴定法：
②、沉淀滴定法：測定X-、Ag+
等
③、絡合滴定法：測Ca2+
、Mg2+
、Ni2+
、Cu2+
、Zn2+等
④、氧化還原滴定法：土壤中K+
、Ca2+
、Fe、有機質等
6.4.2.2 滴定分析的方式：(根據分析對象的不同而采用不同的滴定方式。) (1)、直接滴定法：凡是滿足上述滴定反應要求的反應，采用直接滴定法進行測定。 例如：NaOH + HCl = NaCl + H2O (2)、返滴定法(回滴)：是指部分反應不符合上述的要求，反應速度較慢或無合適指示劑時，用此法。
過程：在被測物質的試液中先加入過量的滴定劑，待反應完成后，再用另一標準溶液去滴定剩余的滴定劑，根據滴定劑的總量減去標準溶液的用量，從而算出被測物質的含量。 例如：
CaCO3(s) + 2HCl(過量) = CaCl2 + H2O + CO2↑
NaOH + HCl(剩余) = NaCl + H2O (3)、置換滴定法：沒有定量關系或者伴有副反應的反應，不能采用直接滴定的物質，用此法。
例：用Na2-2S2O3滴定K2Cr2O7，將得到S4O6和SO2-4 的混合物，只能用碘量法測定K2Cr2O7： Cr
23+2O7- + 6I- (過量) + 14H+ = 2Cr+ 3I2 + 7H2O 2S2-2O3 + I2-2 = 2I- + S4O6 (標準 溶液)
(4)間接滴定法:被測物質不能與標準溶液直接反應的物質，通過另外的反應間接測定的方法
6.4.3 標準溶液和基準物質
標準溶液是一種已知準確濃度的溶液。
6.4.3.1標準溶液濃度的表示
6.4.3.2 標準溶液的配制
在滴定分析中，所得的分析結果是標準溶液的濃度和其體積決定的，如何準確的配制標準溶液和標定標準溶液，關系到分析結果的準確。 兩種方法：
1、直接法：用分析天平準確稱取一定量的基準物質，溶解后，轉移到容量瓶中定容，然后算出該溶液的準確濃度。
基準物質: 能用于直接配制或標定標準溶液的物質稱為基準物質。 基準物質應具備以下條件：
(1)必須是容易制成純品的物質，純度>99.9%。
(2)組成與化學式應完全符合，若含結晶水，
其含量應與化學式相符合。
(3)試劑應十分穩定，在稱量過程中不吸收水及二氧化碳，在放置、烘干過程中不發生變化。
(4)具有較大的摩爾質量，減少稱量過程中的相對誤差。
(5)試劑參加反應時，應按反應式定量進行，沒有副反應。
2、間接法：物質本身的濃度不固定，易揮發，易潮解， 易吸濕，易吸收空氣中的CO2或含有其它雜質。
配制方法：粗略稱取一定量的物質或量取一定體積的溶液配制成接近于所需濃度的溶液。
間接法配制的溶液其準確濃度須用基準物
質或另一標準溶液來測定。這種確定其濃度的操作，稱為標定。
標定的過程：準確稱取(分析天平)一定量的基準物質→ 溶解 →指示劑 → 用所需標定的溶液滴定到終點。
例：標定NaOH溶液的方法是，準確稱取一定量的鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)，根據NaOH溶液體積的用量和鄰苯二甲酸氫鉀的質量，計算NaOH溶液的準確濃度。
標準溶液濃度的大?。?/p>
如果標準溶液較濃„„(V耗小，測量誤差大)。如果標準溶液太稀„„. (V耗大，測量費時)。常用的標準溶液的濃度為:0.05~0.2mol/L，而以0.1000mol/L的溶液較多。在微量分析時也采用0.00100mol/L
的標準溶液的。
分析結果的準確程度與標準溶液的濃度有關，標準溶液的濃度是否準確與標定有關。 標定時應注意：
1、標定最少應重復三次，誤差應在0.1～0.2%。
2、用分析天平稱取的重量不低于0.2克
3、被標定溶液或所使用的標準溶液的消耗量應不小于20ml。
4、滴定體積，不應超出滴定管的容量，也不要滴過化學計量點。因為操作越復雜，所產生誤差的機會就越多。 6.4.4 滴定分析中的計算：
兩類：滴定分析的計算包括溶液的配制和標定，以及分析結果的計算等。
一、配制溶液時濃度的計算：
1、直接法:(由固體基準物質配制成標準溶液時)基準物質的物質的量 = 配成溶液時
的物質的量 mB / MB = cB VB
2、間接法：(用濃溶液稀釋成標準溶液) c1V1 = c2V2
二、分析結果的計算
注意：在計算化學因數時，根據反應中主要原子的個數若不是1 ：1，應在分子和分母中乘以一定的系數，使分子和分母中兩種成分以某一主要元素的原子數相等。
2、返滴定法：與直接法比較，不同點是，此法在測定物質的含量時，要用到兩種標準 溶液。
例：石灰石樣品(CaCO3)0.2250g加入0.1050mol/L HCl 40.00ml與CaCO3作用，剩余的HCl用0.1000mol/L NaOH回滴，用去15.20ml，計算樣品CaCO3%。