第一篇：酸堿鹽教學設計范文
酸堿鹽-教案設計
一、離子的檢驗
Cl-(在溶液中)在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-(1)(固體或溶液)在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
二、物質的顏色
1、固體(多為白色)
黑色CuOC粉MnO2Fe3O4
紫黑色KMnO4
紅色CuFe2O3
紅褐色Fe(OH)3
藍色Cu(OH)2 CuSO45H2O
綠色Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多為無色)淺綠色溶液(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黃色溶液(鐵鹽溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液藍色溶液(銅鹽溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液藍綠色溶液-CuCl2
溶液(較濃)
三、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O)。
7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O)
8、氨水(NH3H2O)屬于堿的溶液
第二篇：酸堿鹽教學策略
初中化學中，酸堿鹽之間關系密切，因此是初中化學教師教學和學生學習的重點難點，也是中考的主要內容，更是初中與高中教學銜接的重要知識。
如何搞好這部分知識的教學呢?我認為，在酸堿鹽的教學中，教學過程和教學內容應既要符合青少年的認知發展水平，又要符合新課程的目標要求，輔之以恰當的課堂教學組織形式，才能收到較好的教學效果。
一、正確把握好課標要求
老師對酸堿鹽這一部分的教學要求把握偏差是最大的。雖然實施新課程已經有些年頭了，但是聽課過程中還是發現一部分老師還是要求過多、過高。有一部分是無意的——平時不能認真學習“教學要求”，教學跟著自己的感覺走，跟教著輔走，跟著經驗走;有一部分是故意撥高難度——新課程教材因為兼顧學生中心，學科系統性沒了，上了幾年下來，效果不好，干脆就回到老教材的路子上。這種過多、過高的要求，其結果是對學生造成不必要的學習負擔，而且對基本的內容沒強調到位，增加的部分又把學生搞混了。因此，應注意把握好教學的深度和廣度：認真按照《課程標準》備課、開展教學，進一步明確教學要求，清晰每一課的教學目標。
二、教材有機重組，夯實基礎
酸堿鹽的學習能否順利進行，要看基礎知識是否扎實。學生學習中需要書寫大量的化學式和化學方程式，因此首先要強化訓練化學式的書寫，為學習酸堿鹽時書寫大量的化學方程式夯實基礎。由于在探究酸堿鹽反應規律時要考慮物質的分類和常見酸堿鹽的溶解性，因此需要把教材重組，提前學習物質的分類，特別是酸堿鹽的分類。使學生能從酸堿鹽的組成特征來區分物質類別，并通過順口溜、口訣等強化記憶常見酸堿鹽的溶解性。只有強化了這些知識，夯實了基礎，才有可能學好酸堿鹽。
三、重視實驗探究，讓學生在動手動腦中掌握知識
教師首先應該充分利用好演示實驗，把抽象的知識直觀化、形象化、簡單化，幫助學生理解和掌握。更要重視學生的探究實驗，盡可能多地創設學生實驗探究的機會，讓學生在自己動手探究的過程中歸納酸堿鹽的反應規律，掌握酸堿鹽的性質并培養他們的動手能力、實驗操作能力、觀察能力以及實驗方案設計、實驗數據分析處理等能力。如在學習氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的性質時增加實驗：請同學用導氣管向氫氧化鈉溶液中吹氣，觀察能否反應。由于沒有明顯現象，學生都以為沒有發生化學反應，此時老師向溶液中慢慢地滴入稀鹽酸，讓同學們注意觀察，發現有氣泡產生，說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發生了反應，已經變了質，并得出證明氫氧化鈉溶液變質的方法之一是加入稀鹽酸。通過這些實驗的直觀現象，降低了學生學習的難度，讓大多數學生都能理解這個知識點，并且由于學生對這些實驗有較濃的興趣，印象非常深刻，知識掌握非常牢固。
四、在重點知識的教學上要把握好“度”
在教學過程中如何準確把握酸堿鹽教學的度呢?這是所有初中化學教師十分困惑的問題，一方面，平時的教學輔導書和考試在酸堿鹽方面的題目有一定的難度，教師如果教得簡單，學生在一次次練習中與考試中常常會“碰壁”，信心就會消磨殆盡，學習的興趣也會無影無蹤。如果教得“到位”一部分接受能力比較差、理解能力比較弱的學生就會感到很痛苦，聽不懂，甚至遇到酸堿鹽題目就發暈。那么，準確把握酸堿鹽的教學的難度至關重要。下面舉部分例子進行說明：
在探究酸堿鹽發生復分解反應的條件時，可以通過安排學生進行分組實驗(每組的實驗藥品不同，每組做四個實驗，其中兩個實驗能發生復分解反應，另兩個不能發生復分解反應)。從實驗事實中歸納復分解反應的條件，最后安排適量的練習讓學生鞏固掌握該規律。
常見酸堿鹽的溶解性對于判斷酸堿鹽之間能不能發生復分解反應非常重要。從反應物來看，堿與鹽反應，鹽與鹽反應時要求反應物都是可溶的，從生成物來看，要生成氣體、沉淀或水。這一部分知識，對于高中學習離子反應是非常重要的基礎。因而，對于常見酸堿鹽的溶解性表，按照新課程目標的要求，我們可以這樣處理：一是務必要教會學生怎么使用溶解性表;二是在實驗中盡量多地展示常見酸堿鹽的樣品和對應的溶液，讓學生感知它們的顏色、狀態，再仔細觀察教材中的酸堿鹽的溶解性表，分組討論常見酸堿鹽的溶解性規律，指導學生結合規律去感知，而不要死記硬背;三是編順口溜記憶溶解性表。如：鉀鈉氨鹽硝酸鹽，都能溶于水里面;氯化物除氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和鉛;堿溶鉀鈉銨和鋇，碳酸只溶鉀鈉銨;微溶只有三四個，悄悄記在心中間。 講授元素化合物知識要盡量利用實物和實驗。以物質的性質為線索，把有關物質的制法、用途、保存方法等知識串聯起來。教師在講解酸堿鹽知識時，在新授課中須要通過實驗，結合實驗事實進行分析概括酸堿鹽的化學性質。在復習課中，須要指導學生聯系已知的事實和理論進行演繹推理，得出酸堿鹽性質的知識網絡圖。在習題課中，通過難度適中的多種練習加深學生對物質及其變化規律的認識。
五、聯系生活實際，激發學習興趣
化學是源于生活，用于生活的學科，與生活實際有較密切的聯系。因此在教學中教師應該從生活事例出發，引出化學知識，并運用化學知識解釋生活或社會中存在的現象。如炒菜時在鐵鍋中加食醋有什么好處?蚊蟲叮咬后又痛又癢可以采取哪些措施?在學習鹽酸時用家庭用品潔廁凈中含有鹽酸，它能除去廁所中的水垢，引出鹽酸的化學性質的學習。學了鹽酸與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀后，立刻引入：自來水中存在鹽酸，有些不法分子用自來水冒充純凈水騙人，你能揭開不法分子的騙人勾當嗎?當學習了硫酸與氯化鋇溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇時，馬上引入：已知可溶性鋇鹽有毒，在醫院做腸胃透視檢查身體時，要服用“鋇餐”—— 硫酸鋇，但誤服碳酸鋇會引起中毒，解毒方法之一是服用一種瀉鹽硫酸鎂，你能解釋其中的原因嗎?密切聯系生活實際可以加深對酸堿鹽知識的理解又可以寓學于樂。
六、教學要循序漸進，階梯式螺旋上升
酸堿鹽知識難度較大，在新課進行中不能追求教學進度，不求量，但求質?？蛇m當放慢進度，腳踏實地，步步為營，給學生消化吸收練習鞏固的時間。新授課練習時注重基礎知識的鞏固，練習課要起點低，小坡度，循序漸進，螺旋上升。實際上，以上補救知識缺陷、補充同類反應等多種措施，都會使教學進度慢下來。如果教學進度過快，學生還未理解鞏固就向下進行新課，做成了夾生飯，即使再回鍋也不容易蒸熟。學生尚未構建新的知識結構，又會產生新的認知障礙。
七、適當歸納，幫助學生形成知識體系
通過實驗，可指導學生歸納出酸堿鹽的化學性質、復分解反應發生的條件。在復習中，可歸納物質或離子共存的條件、常見離子的檢驗方法、必須記住的常見沉淀、氫氧化鈉是否變質的判斷方法等，這些歸納，可使學生形成知識體系，起到事半功倍的學習效果。
教學有法教無定法，形勢在不斷變化，教學策略也要相應變化。只有因時制宜制定相應的教學策略，才能突破難點，提高學生總體成績，收到預期的教學效果。
第三篇：酸堿鹽復習教學設計
教學目標：
1.知識與技能：知道常見酸堿鹽的化學性質和用途
2.過程和方法：通過總結酸堿鹽的化學性質，培養學生歸納總結的能力和學習方法，學會從個別到一般，從一般到個別的歸納推理能力。
3.情感態度和價值觀：體會將理論知識和實踐結合的過程和樂趣。
教學重點、難點：
通過化學實驗，將常見的酸堿鹽的性質進行對比總結，培養學生對類似酸堿鹽的性質進行推測的知識遷移能力。
課型：
采用"問題探究式"和“討論式探究”的復習法,
教學過程：
引入新課：魔術實驗：在桌面上擺了四個盛有不同類別溶液的燒杯，將A杯中的液體分別倒入另外三個杯中，看到了下列現象：
(1)B中液體產生大量氣泡，變為“汽水”
(2)C中液體變成紅色的“葡萄酒”
(3)D中的液體變為“牛奶”(產生大量白色沉淀)
試推測原四個高腳杯中所盛的無色溶液中的溶質：
〈過渡〉你能揭秘嗎?這就需要用到酸堿鹽的有關知識
(板書)酸堿鹽的復習
教學情境一：在大屏幕上出示一些物質的化學式，
【練習1】實驗桌上放了以下物質，請分類并填在框內
Na2CO3 H2SO4 HNO3 KOH CuO NaHCO3 NaCl CaCO3 CO2 HCl Ca(OH)2 NaOH
非金屬氧化物
________________________________________
金屬氧化物
________________________________________
酸：
________________________________________
;堿：
________________________________________
;鹽：
________________________________________
;
學生進行分類。 幫助學生復習物質的分類知識。引出酸堿鹽的化學組成。
討論，交流，歸納，投影
〈過渡〉通過分類大家有沒有發現酸堿鹽在組成上的規律呢?酸的組成：H++酸根離子
堿的組成：金屬離子+OH-
鹽的組成：金屬離子+酸根離子
學生思考，討論交流
教學情境二：
同學發現桌上有兩瓶沒有標簽的無色溶液，回想起應該是稀硫酸和石灰水，她想給這兩瓶溶液貼上標簽，請你幫助她，取用什么試劑采取什么方法可以把兩瓶溶液區分開呢?【學生討論解決方法】
提供藥品有：PH試紙，酸堿指示劑(石蕊試劑，酚酞試劑)，鐵釘(Fe),鋅粒(Zn)，Na2 CO3溶液， BaCl2溶液， CO2 氣體，氧化銅、氫氧化鈉溶液
方法一：
________________________________________
方法二：
________________________________________
方法三：
________________________________________
方法四：
________________________________________
方法五：
________________________________________
方法六：
________________________________________
等
【過渡】在這次物質鑒別中，你一定應用了酸、堿的多種化學性質，請你歸納一下。
1、酸具有相似的化學性質，其性質有：[各舉一例，(2)――(5)可用化學方程式舉例]
(1)
________________________________________
(2)
________________________________________
(3)
________________________________________
(4)
________________________________________
(5)
________________________________________
2、堿具有相似的化學性質，其性質有：[各舉一例，(2)――(4)可用化學方程式舉例]
(1)
________________________________________
(2)
________________________________________
(3)
________________________________________
(4)
________________________________________
3、鹽的化學性質?(可用方程式表示)
(1)
________________________________________
(2)
________________________________________
(3)
________________________________________
(4)
________________________________________
(歸納)組織學生討論教學情境三：復分解反應能否發生的內容。
試一試：
判斷下列物質在水溶液中能否發生復分解反應?
①硝酸鉀和氯化鈉 ②氯化鋇和硫酸鈉 ③碳酸鈉和硝酸鉀
④氯化鐵和氫氧化鈉 ⑤碳酸鈣和鹽酸 ⑥硝酸銀和氯化鈉
請一位同學小結判斷復分解反應的規律：
①復分解反應能否發生，要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體或水生成。
②除需滿足復分解反應條件外，鹽與堿、鹽與鹽反應，反應物必須可溶。
(魔術揭秘)
(小游戲)四位同學玩4張化學撲克 (如 NaOH CO2 Fe HCl )
課堂練習：
布置作業：課后練卷
附：課堂練習：
1、酸、堿、鹽三種化合物中：一定含有氫元素的是
________________________________________
、可能含有氫元素的是
________________________________________
;
一定含有氧元素的是
________________________________________
、可能含有氧元素是
________________________________________
;
________________________________________
可能含有兩種元素、
________________________________________
一定不可能含有兩種元素。
2、下列說法正確的是( )
A、堿類物質一定能使酚酞試液變紅
B、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應
C、呈酸性的雨水就是酸雨
D、pH=0的溶液即不顯酸性，也不顯堿性，呈中性
3、將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鉀溶液中，能觀察到三種不同現象的是()
A、稀鹽酸B、氯化鈉溶液C、氫氧化鈣溶液 D、氯化鉀溶液
4、下列各組溶液，不另選其他試劑即可鑒別的是( )
A、CuSO
4、NaOH、MgCl2 B、Ba(NO3)
2、NaCO
3、HNO3
C、Na2CO
3、BaCl
2、Ca(NO3)2 D、NaOH、H2SO
4、KOH
第四篇：“酸堿鹽復習”的教學設計
【教材分析】
本節課是建立在學生學完了科學所有課程后，面臨中考的第一輪復習。酸堿鹽部分的知識因其知識點多、反應多、知識點之間的聯系緊密，而成為初中科學教學中的重難點，而和酸堿鹽有關的考題又在中考中占了很重要的地位。
【學生分析】
學生雖然對酸堿鹽的概念及其相關的性質已有一定的認識，但對于靈活掌握酸堿鹽相互間的化學變化，就顯得比較薄弱。
【設計思路】
通過生活情景激發興趣。展示學生的成果，通過師生共同的對話式討論，幫助學生把零散的酸堿鹽性質等知識系統化、網絡化、規律化。并通過中考中常見題型、易錯題型的分析，使學生熟練掌握酸堿鹽化學性質的應用。同時學會將知識點和具體題目結合在一起，在解題時有一個較為清晰的思維過程，培養學生的思維能力和解題能力。
【教學目標】
知識與技能：
1.進一步了解物質的分類方法，歸納酸、堿、鹽的化學性質。
2.進一步了解溶液中的置換反應和復分解反應發生的條件以及書寫規律。
過程與方法：
1.通過對方案的介紹及生生互評，培養學生的語言表達能力和準確度。
2.通過對學生化學方程式的書寫，引導學生歸納總結規律。
3.通過對酸堿鹽性質的歸納，培養學生歸納總結的能力和學習方法。
情感態度與價值觀：
1，增強學生的合作學習意識，培養學生認真細致的學習態度。
2.體會將理論知識和實踐結合的過程和樂趣。
【重、難點】
重點：酸堿鹽的化學性質及其應用。
難點：引導學生能積極主動地利用酸堿鹽的化學性質解決實際問題，能善于總結和理清解題思路。
【教學過程】
一、生活情景引入，激發自主學習
1.出示兩瓶家用實物：潔廁靈和廚房洗滌劑。媒體展示生活情景，用生動的語言“如果工人們用錯就要面臨被解雇的后果，你們能幫助他們區分嗎?”激發學生的興趣和好勝心，主動展開討論。教師引導學生把問題明確化：其實區分“潔廁靈”和“廚房洗滌劑”，就是區分里面的“鹽酸”和“氫氧化鈉”。 2.學生討論，教師巡視，明確學生的錯誤。
3.展示一組學生的作品，并讓代表上臺介紹自己的方案，讓下面的學生注意聆聽、判斷，教師則在黑板上簡單地板書，整理。然后學生評價，補充方案。
二、網絡聯系生成，突破重點難點
1.教師對板書進行歸納提問：請同學將剛才你們自己所用的物品進行歸類命名。
學生回答。
教師用紙制的卡片吸在黑板相應的位置，構建出一個“酸堿鹽性質”的雛形。
2.教師提問：“酸有5點共性，通過這個網絡結構，你來說出另外兩種。”(提這個問題是基于學生對酸的知識已經熟知掌握的基礎上)
學生回答，教師板書(貼紙制的卡片：金屬氧化物堿，并出示課件)。
教師接著提問：“堿有4點共性，通過這個網絡結構，你能補充完整嗎?”
學生回答，教師板書(貼紙制的卡片：非金屬氧化物酸)。
最后進一步提問：“能用剛才我們補充的幾點酸堿的性質來區別前面兩種物質嗎?你會用什么物品?”這個問題既對前面的知識補充鞏固，又使知識得到了提升。
學生回答。
教師總結：利用酸堿鹽的性質來鑒別物質時原則上應明確：“一則可以反應，一則不反應;如果兩則都反應，那么現象必須不一樣;如果反應現象不明顯，可以借用試劑的變色反應。”
提問：對比“酸的共性”和“堿的共性”簡圖，說說在共性上什么相同什么不同。
3.教師過渡語：我們的中考試題就是出自這個網絡結構中，為了檢測你們是不是都已經掌握了，現在進行一項任務“直擊中考”。 學生練習。教師引導學生學會將知識點和具體題目結合在一起，在解題時有一個較為清晰的思維過程，培養學生的思維能力和解題能力。
4.教師提問：剛才利用酸堿的共性來解題，大家都做得比較好，那不同的酸為什么有共性?不同的堿為什么有共性?
學生回答，引出中和反應，然后練習。
教師提問：酸堿恰好中和反應時，最終的產物是哪幾類物質?
引出鹽的共性復習(同酸堿類似)，對照網絡結構補充鹽的共性。
教師補充板書，整個知識網絡整合完畢。
三、化學方程書寫。體現以生為本
根據剛才共同歸納的性質，將黑板上各物質之間能發生反應的化學方程式寫出來，教師巡視，找出學生易錯的地方。
學生展示，然后生生評價，歸類此處的反應類型，回顧置換反應和復分解反應的條件及書寫。特別指出復分解反應在酸堿鹽題目中應用廣泛，條件比較復雜，通過順口溜補充記憶方法。
四、回歸中考探究。萬變不離其宗
出示精美的圖片，提問：大家吃過“菠菜豆腐湯”嗎?
還是來源于生活，通過輕松的氣氛，將學生帶到一道中考得分較低的探究題。綜合應用以上復習的思路和方法，并從此題中學到新的知識，將知識得以提升。并指導學生對復雜問題簡單化的解題步驟。
教師加以講解，引導學生回答(答案：菠菜中碳酸鹽與豆腐中鈣鹽反應產生草酸鈣，易得結石、生成草酸鈣等均可給分)。
要求學生的主觀題回答要規范，語言要精練。
第五篇：《酸堿鹽》復習課教學反思
門坎初中 周淑枝
酸堿鹽是初三化學教學的重中之重，可以毫不夸張地說，學好了酸堿鹽，弄清了它們之間的內涵，理順了物質之間的關系，對于整個初三化學知識的掌握相當重要，因為酸堿鹽涉及到的知識點、重難點很多，怎樣才能在一節課中將這些零散的知識有系統地串聯起來?主要從這三個方面復習：一.酸堿鹽的定義。二.常見的酸堿鹽的物理性質。三.酸堿鹽的化學性質。同時在每個環節中加入典型的習題來鞏固，考慮到同學們對“酸堿鹽的化學性質的應用”這部分知識較難，我決定補進“物質的推斷”。
1.注重雙基知識，引導學生構建知識網絡體系。首先讓學生自己歸納知識點，教師再進行總結，然后進行相應的練習，通過講練結合達到教學目的。
2.精選習題，我所選的試題都是近幾年中考的重點題，從而開闊學生的視野，增強學生的信心。
3.重視知識的形成過程，在教學過程中讓學生自己讀題、審題，注重培養學生自己獨立答題的習慣，每道題的答案都由學生說出，并說出自己答案的理由。
4.運用先復印質料發給同學們的方法，增大課堂容量，設計的練習比較多，充分調動同學們參與課堂教學的積極性。
5.注重多種教學方法，本節課通過講授式、小組合作探究式、講練結合式的教學方法，形成“師生互動、生生互動”的教學效果。
本節課的不足之處： 1.課堂氣氛不夠活躍，調動全體學生參與課堂的積極性欠佳，有少部分學生始終動不起來，太懶惰。
2.課堂時間有點緊，給學生思考問題、探究問題的時間有點少，這樣就只能照顧到中上等學生，而對學習困難的學生就關注不夠了。
3.沒有運用多媒體教學，這是一大遺憾，以后多學習先進的教學技術。 在以后的教學中，還應不斷轉變教學觀念，更新教學方法，使“教者愛教，學者愛學”。