第一篇：酸堿鹽的教學設計
酸堿鹽的教學設計
第44講 酸 堿 鹽
教學設計思路
酸堿鹽部分的知識因其知識點多，知識點之間的聯系緊密而成為化學部分教學中的重難點，而和酸堿鹽有關的考題又在中考中占了很重要的地位。中考題中有不少題型是利用酸堿鹽的化學性質并結合酸堿鹽中的特殊沉淀來解題的。學生在做酸堿鹽的題目時，不懂得自覺利用酸堿鹽的性質規律分析題目，或者做出來也不清楚自己思考的過程。所以這節酸堿鹽的復習課首先讓學生從物質類別的角度出發總結酸堿鹽的化學性質，旨在幫助學生梳理酸堿鹽部分的知識點，加強知識點之間的聯系;然后通過反應后剩余物質成分探究的方案設計，引導學生在解題時能從物質類別的角度考慮，將酸堿鹽的化學性質應用在解題中;物質鑒別中讓學生體會從離子角度考慮，復習常見離子的特性及鑒別，讓學生學會將知識點和具體題目結合在一起，在解題時有一個較為清晰的思維過程，培養學生的思維能力和解題能力。 教學目標：
(一)知識與技能：1.酸堿鹽的化學性質;2.基本反應類型;3.一些特殊沉淀;
4.復分解反應發生的條件。
(二)過程與方法：通過總結酸堿鹽的化學性質，培養學生歸納總結的能力和學習方法，學會從個別到一般，從一般到個別的歸納推理能力。
(三)情感態度和價值觀：體會將理論知識和實踐結合的過程和樂趣。 教學重點：酸堿鹽的化學性質及其在解題中的應用 教學難點：引導學生能積極主動的利用酸堿鹽的化學性質 教學過程：
一、引入
板書：HCl
NaOH
Na2CO
3Fe
Fe2O3
SO2 H2SO
4 Ca(OH)2
CaCO3
Cu
CuO
CO2
二、新課：
1、物質的分類(判斷給出物質的類別)，讓學生回顧酸堿鹽的區分
2、復習回顧 NaOH
Na2CO
3Fe2O3
CO
2 Ca(OH)2
CaCO3
的俗稱
3、寫出鹽酸與上面物質反應的化學方程式，要求一類物質寫一個反應方程式。
① HCl + ② HCl + ③ HCl +
④ HCl +
教師對反應方程式的書寫進行評價：酸與鐵的反應生成亞鐵鹽、與鐵銹反應生成鐵鹽 鹽酸換硫酸，寫方程式(只寫Fe2O3 )
4、復習回顧 酸的共性 5條：①、酸+___________——鹽+________ ②、酸+_____氧化物——鹽+________ ③、酸+___________——鹽+水 ④、酸+___________——新酸+新鹽
⑤、酸能使紫色石蕊試液變______色，無色酚酞試液遇酸______色。
酸具有共性的原因：電離時產生的 全部是 。
5、寫出氫氧化鈉與上面物質反應的化學方程式，要求一類物質寫一個反應方程式。
① NaOH +
教師對反應方程式的書寫進行評價：堿與二氧化硫的產物亞硫酸鈉
6、中和反應：特征 酸+堿
實質：H++OH-——H2O
7、學生無法用氫氧化鈉與上面的鹽類反應 復習 復分解反應
復分解反應：特征 化合物與化合物反應 交換成分
條件：產物有 沉淀、氣體、或水 ; 反應物 可溶 (堿+鹽 、鹽+鹽)
堿的共性：4條 原因：電離時產生的 全部是 。
8、描述上面反應的現象：
9、HCl + NaOH 無現象，怎樣證明反應是否發生?學生回顧交流
擴展：NaOH +CO2 怎樣證明反應是否發生?
10、HCl + NaOH 反應后剩余物質可能有哪些可能?猜想……
設計實驗方案進行探究(學生動手)
教師分析引導： 轉化成→鑒定某某→某某性質→ 藥品選用→現象描述
11、回顧常見離子的性質與鑒定
H+
OH- SO42-
Cl- CO32- NH4+ 等
練習：① HCl H2SO4 的鑒別
② NaOH Ca(OH)2的鑒別
③ NaOH Na2CO3的鑒別
12、回顧常見的沉淀(學生)
對應練習 P189 例題2
三、作業 第42講 金屬
第二篇：酸堿鹽的溶解口訣
堿溶鉀鈉鋇和銨，全溶水者硝酸鹽。
氯化物不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶有鋇鉛。
磷、碳、硅酸亞硫酸，鉀鈉銨鹽能溶完。
銀鹽可溶只一個，氫硫酸鹽堿一般。
微溶硫酸銀亞汞，氫氧化鈣氯化鉛;
亞硫酸鎂硫酸鈣，硅酸和鎂的碳酸鹽。
“堿溶鉀鈉鋇和銨，”意思是堿類物質中可溶的是氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水。“全溶水者硝酸鹽。” 是指所有硝酸鹽都是可溶于水的。
“氯化物不溶銀亞汞，”是指氯化物中不溶的有氯化銀和氯化亞汞，其它是氯化物都是或溶的。“硫酸鹽不溶有鋇鉛。”硫酸鹽有不溶于水的有硫酸鋇和硫酸鉛。
“磷、碳、硅酸亞硫酸，鉀鈉銨鹽能溶完。”是指磷酸鹽、碳酸鹽、硅酸鹽、亞硫酸鹽中。只有鉀、鈉、銨的磷酸鹽、碳酸鹽、硅酸鹽、亞硫酸鹽三種類型的鹽可溶于水，其它鹽是不溶于水的
“銀鹽可溶只一個，氫硫酸鹽堿一般。”銀鹽只有硝酸銀可溶。其余的銀的氫硫酸鹽、或堿都是不溶的。
“微溶硫酸銀亞汞，氫氧化鈣氯化鉛;亞硫酸鎂硫酸鈣，硅酸和鎂的碳酸鹽。”是指微溶的有硫酸銀、硫酸亞汞、氫氧化鈣和氯化鉛;亞硫酸鎂、硫酸鈣、硅酸以及碳酸鎂。
第三篇：《酸堿鹽的復習》說課稿
今天我說課的內容是酸堿鹽的復習。下面我從教材分析、教學目標設置、教學方法選擇、教學過程設計以及教學反思等方面進行說課。
一、教材及中考分析
酸堿鹽的復習是初中化學復習的重點，也是難點，在教材中有很重要的地位,酸堿鹽與現實生活聯系密切,是中考中基礎題(如填空題、選擇題)、實驗探究與開放性題、信息題型的知識區域，考查學生知識的形成過程與方法，實驗探究能力，滲透理論聯系生產生活實際的意識。
二、教學目標
基于以上分析，本節課主要達到以下“三維目標”：
1.知識與技能：知道常見酸堿鹽的通性和用途，認識酸堿的腐蝕性;初步了解稀釋濃硫酸的方法;知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響;了解食鹽、純堿等鹽在日常生活中的用途;知道一些常用化肥的名稱和作用;知道復分解反應及發生的條件;會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
2.過程和方法：通過酸堿鹽知識的討論、歸納小結，培養學生總結知識，使知識系統化、網絡化的學習能力;在知識遷移題、實驗探究性問題、開放性試題、趣味性題、信息題的解決過程中培養學生應用酸堿鹽知識全面分析和解決實際問題的能力，建立學科內多知識點的聯系，培養學生的綜合分析能力、思維能力和創新能力。 3.情感、態度與價值觀：保持和增強學生對化學的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣;樹立保護環境、關心愛護環境的意識。
三、教學重點、難點
1、教學重點：理解酸堿鹽的概念，通過常見的酸堿鹽的性質進行對比總結，歸納出酸堿鹽的通性，掌握復分解反應發生的條件和應用，培養學生對類似酸堿鹽的性質進行推測的知識遷移能力。 2教學難點：理解酸堿鹽的概念，掌握復分解反應發生的條件和應用，根據酸堿鹽的性質分析常見離子的檢驗，培養學生的綜合思維和發散思維能力。
四、教學方法選擇
為達成以上教學目標，我準備采用包括問題和實驗探究法、講授法、談話法、討論歸納法等過程式教學方法。采用"問題探究式"和“討論式探究”的復習法,即先給出題例,通過對題例的探究暴露錯誤,討論發現問題,帶出知識點,引出方法,由此教會學生歸納整理知識的能力和科學探究問題的能力，培養學生的創新能力,應用能力,實現有目的,有針對性的復習.
五、教學過程設計
下面談談授課過程的設計，圍繞教學內容中的重點,難點精心設計編排一些具有針對性的提問,習題，在練習、討論探究中讓學生復習酸堿鹽的知識的同時，能力和思維得到提高，科學素養得到升華。 引入課題：由前面物質分類中的化合物引入，這節課復習化合物中的酸堿鹽，重點掌握它們的性質和用途，酸堿鹽之間要發生復分解反應的條件。
1、常見的酸堿鹽
課件展示活動探究一，讓學生討論回顧常見酸堿鹽，提出問題：你對它們有多少認識?讓學生了解它們的俗名和化學式，并探究這些物質的類別，引導學生如何認識酸堿鹽，讓學生分組討論之后分析闡述，再請一個代表按要求寫在黑板上，其他同學在練習本上寫，老師給予及時評價。再展示認識酸堿鹽的對比表格，讓學生理解記憶其規律，能識別常見酸堿鹽;接著展示課件了解常見酸堿鹽的物理性質和用途，突破重難點之一。
2、酸堿鹽的通性和反應發生的條件
再由用途體現性質過渡到化學性質的復習。首先提問：同學們你對常見酸堿鹽的化學性質有哪些認識?如鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉、硫酸銅分別能跟哪些物質發生反應?學生在查閱教材、討論分析中復習常見酸堿鹽的化學性質。老師分別展示出酸堿鹽的通性，并引導學生利用雙手形象記憶。在此基礎上，讓學生分析金屬與酸，金屬與鹽反應的類型，并簡要分析置換反應的條件。再分析其他反應除堿與某些非金屬氧化物反應外的類型，并重點引導學生分析記憶復分解反應發生的條件以及酸堿鹽溶解性規律，突破重難點之二。
3、探究應用
展示另一個探究活動題目，提問，下面這個探險隊員硫酸怎樣走出小山?請你幫幫忙給他指指路。根據學生討論分析并給以適度的引導，在探究中復習鞏固酸的化學性質。再由學生寫出相關的化學方程式，鞏固復分解反應和置換反應發生的條件，在興趣、討論、質疑中愉快的學習，培養學生知識遷移能力和解決實際問題的能力。最后讓學生利用堿、鹽的化學性質幫助氫氧化鈣、硫酸銅順利通過小山，作為課后探究，讓學生鞏固酸堿鹽的知識讓學生學會審題，學會探究，學會解答開放性題，培養探究能力和分析解決問題的能力。。
(四)總結評價與反思
讓學生對本節課知識進行自我總結回顧，不但要弄明白學到了什么?明白了什么?還有哪些問題沒弄清楚?通過展示板書設計進行反思回顧,整理歸納，并通過精選的練習拓展延伸，并提示下節課將從物質的鑒別，推斷，實驗研究，除雜等反面進行綜合復習。
六、教學反思
本節課由于探究、討論整理的環節偏多，所以課堂節奏的調控需要深入思考，需要在課堂上靈活地處理和把握，以便順利完成教學任務。
第四篇：粗鹽的提純實驗教學設計
粗鹽的提純
教學目標
一、知識和技能
1、學習蒸發的操作;
2、練習溶解、過濾等操作。
二、過程與方法
通過粗鹽提純的實驗操作了解提取氯化鈉的方法;
三、情感、態度價值觀
通過實驗進一步加深化學與生活的聯系。 教學重點
粗鹽提純的步驟，溶解、過濾、蒸發等操作中玻璃棒的作用 教學難點
過濾的操作和蒸發操作的技巧 教學方法
貫徹“教為主導、學為主體、注重過程“的原則，采用問題探究和實驗探究為教學情境，配以討論、實驗等方法的綜合運用，激發學生的學習興趣，從而培養學生分析、解釋問題的能力，以達到化學與實踐的有機結合和學以致用的目的。 課時安排
1課時 教學過程
一、導入新課
1、混合物的分離和提純：教師演示鐵屑和沙子的分離實驗。
2、有 “粗食鹽和食鹽”、“粗鹽溶液和食鹽溶液” 各一瓶(展示)請你分析： (1)各組的外觀有何差異?
(2)你了解的粗鹽中有哪些雜質?如何將粗鹽轉化為精鹽?怎樣除去粗鹽中的不溶性雜質?(引入本節的探究任務：活動與探究——粗鹽的初步提純)
3、粗鹽提純的基本步驟有哪些?
二、分組實驗探究
1、分組實驗
各組分工合作，分步操作;(教師巡回指導，發現問題，適時強調;發現典型，及時評價。)
2、粗鹽提純的每個步驟中，應注意哪些問題? (1)簡要說明過濾操作的注意事項。 (2)教師強調蒸發時的操作注意問題。
3、交流試驗結果
(1)各小組代表匯報實驗結果，交流實驗的得與失。 (2)教師點評。(告訴粗鹽產率的理論值)
4、學生評議，提出質疑 (1)我們小組所得食鹽產率大于理論值，為什么? (2)我們小組所得食鹽產率小于理論值，為什么?
5、組內討論
(1)造成實驗誤差的原因可能有哪些?
四、總結交流
1、這節課你學到了什么?提高了哪些方面的能力?(自我評價)
2、對粗鹽提純的基本步驟及注意事項進行歸納總結。(學生示范)
3、玻璃棒在實驗中有哪些作用?
五、作業布置
1.收交實驗報告。
2、課后延伸
如何除去粗鹽中含有的氯化鈣、氯化鎂、碳酸鈉等可溶性雜質?原理是什么?怎樣操作?
第五篇：酸堿鹽-教案設計
一、離子的檢驗
Cl-(在溶液中)在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-(1)(固體或溶液)在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
二、物質的顏色
1、固體(多為白色)
黑色CuOC粉MnO2Fe3O4
紫黑色KMnO4
紅色CuFe2O3
紅褐色Fe(OH)3
藍色Cu(OH)2 CuSO45H2O
綠色Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多為無色)淺綠色溶液(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黃色溶液(鐵鹽溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液藍色溶液(銅鹽溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液藍綠色溶液-CuCl2
溶液(較濃)
三、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O)。
7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O)
8、氨水(NH3H2O)屬于堿的溶液