co2的實驗室制備教案

教案不僅是實施教學流程的起點,而且是教師實施課堂教學的“藍本”。以下是小編精心整理的《co2的實驗室制備教案》的相關內容，希望能給你帶來幫助!

第一篇：co2的實驗室制備教案

完整條理般教案氨氣的實驗室制備教案

實驗室氨氣的制備教案

楊露

教學目標： 1,、知識與技能

通過探究學習，獲取氨氣的制備原理及性質檢驗的機理，訓練實驗設計及操作技能。

2、過程與方法

a. 學生在知識的銜接和過渡中，能循序漸進地掌握知識，培養知識歸納、總結的能力。

b. 經歷實驗探究的過程，學習科學探究的基本方法，提高化學實驗設計能力; c. 發展學生敢于質疑、勇于創新和合作精神的能力。

3、情感態度與價值觀

激發學生在自主探究學習中的創新意識，體驗科學探究的喜悅，培養學生善于質疑的精神以及嚴謹的科學態度觀。

教學重點：探究氨氣的制備原理，還有氨氣性質檢驗，噴泉原理。培養學生探究物質性質的科學方法。

教學難點：氨氣制備裝置的搭建及氣密性檢驗，氨氣的制備。 教學方法：實驗教學法

教學過程：

[多媒體展示] [師]同學們，上節課我們學習了銨鹽及其性質，大家還記得銨鹽有哪些通性嗎? [生]易溶于水，受熱易分解，與堿共熱放出氨氣。

[師]那么實驗室究竟用何種物質來制取氨氣呢? 我們能否用加熱銨鹽與堿的方式制取氨氣呢?

[師]好，帶著這樣一個問題，這節課我們就來學習氨的實驗室制法。請大家翻到課本93頁，閱讀氨的實驗室制法這一部分的內容，同時思考老師的幾個問題：實驗室制氨的原理(反應方程式)，發生裝置(反應物的狀態和條件)，收集裝置(生成物的密度和溶解度)，驗滿方法以及尾氣處理。 [板書] 氨氣的實驗室制法 [學生活動]自行閱讀約一分鐘

[師]好了，相信同學們都已經把這一部分的內容看完了，那大家能告訴老師，實驗室制氨的實驗原理是什么了嗎?

[生]銨鹽與堿共熱放出氨氣(加熱氯化銨與氫氧化鈣) [板書]

△

(1)反應原理: 2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O+ 2NH3↑

[提問] 嗯，很好!那老師在這里還有三個小問題，該反應能否改寫成離子方程式呢?我們可不可以用氫氧化鈉或者氫氧化鉀來代替氫氧化鈣呢?能否用NH4HCO3來代替NH4Cl呢?請大家思考并討論一分鐘。 [生](討論，各抒己見)

[師] 不能，因為是固體之間的反應，無自由移動的離子;氫氧化鈉或氫氧化鉀極容易吸濕，不容易產生氨氣，而且高溫會腐蝕試管;NH4HCO3受熱分解產生CO2使制得的氨氣不純。

[師]請同學們根據已有的知識經驗回顧一下，制取氣體的實驗裝置一般有幾部分構成呢?

[師生互動]發生裝置—凈化裝置—收集裝置—尾氣處理裝置

[提問]好了，那么問題來了發生裝置和收集裝置一般根據什么原則來選擇呢? [師生互動]反應物的狀態與反應條件;生成氣體的密度和溶解度。那么參照制備氨氣的反應方程式，可知這是一個固固加熱反應，與實驗室制取氧氣的發生裝置相同。對于氨氣這種易溶于水并且密度比空氣小的氣體，我們采用向下排空氣法來收集。

[板書](2)發生裝置

固體+固體=====氣體(同制氧氣) [板書](3)收集方法：向下排空氣法 [再問]怎么才能知道收集的氨氣已經滿了呢? [生]回答

[板書](4)驗滿方法：濕潤的紅色石蕊試紙(變藍)

蘸有濃鹽酸的玻璃棒(白煙) [多媒體展示]下圖即是實驗室制備氨氣的簡易裝置

[教師實驗演示]下面老師就來帶領大家制取一試管氨氣

[師]提醒學生注意觀察操作方法，及時對學生進行評價反饋，抓住教學和實驗中的時機及時提問，如：實驗過程中產生的氨氣會污染環境，怎么處理?該實驗操作中有沒有可以改進的地方或者說你認為在操作中有失誤的地方呢? [講解]實驗時需要注意哪些事項呢： a. 按照從左到右，從上到下組裝儀器 b. 組裝好后對裝置進行氣密性檢查 c. 固體藥品要混合均勻，平鋪試管底部; d. 試管口(盛固體藥品的試管)要略向下傾斜;

e. 導出氨氣的導管要短，收集氨氣的導管要長，伸入試管底部; f. 防止空氣中的水蒸汽進入收集氨氣的試管，在試管口輕輕塞一團棉花 g. 加熱時先預熱再使用外焰加熱

[實驗完畢]思考，討論

[設疑]實驗到此就結束了，請同學們思考一下該反應生產的氨氣純不純呢?如果不純凈，要如何除去雜質呢? [生1]不純，含有水蒸氣。

[生2]要得到干燥的氨氣，就要除去水蒸氣，可以用堿石灰。 [追問]能不能用酸性干燥劑呢? [生]不能，因為氨氣是一種堿性氣體。

[師]因此，我們為了使氨氣更加純凈，可以在發生裝置和收集裝置之間加一個凈化裝置，使用堿石灰來除去水蒸氣。

[板書](4)凈化裝置：堿石灰(氧化鈣與氫氧化鈉混合物) [師]氨氣收集滿了，多余的氨氣能不能直接排放到空氣里呢? [生]不能，氨氣有刺激性氣味，多余的氨氣排到空氣中會污染環境。 [追問]那該如何處理呢?

[生]根據氨氣的性質，可以用水或者酸液來吸收 [板書](7)尾氣處理：用水或者酸液吸收 [多媒體展示]演示裝置圖

A.用于加熱反應物 B.用于收集氨氣 C.用于檢滿 D.用于吸收多余的氨氣 E.用于防止倒吸

a.氯化銨和消石灰混合物 b.潤濕的紅色石蕊試紙

教學小結：

本實驗是高中實驗中現象最為明顯的實驗，有利于學生加深對氨氣的印象，以及進一步學習氮族元素。實驗的重點是講解氨氣制備原理及性質檢驗，實驗的難點是氨氣的制備，制備條件要求特殊：玻璃儀器及導氣管要干燥!

第二篇：化學實驗設計教案——制備、測定和探索性實驗方案設計

化學實驗方案的設計

——制備、定量測定、探索實驗

學習目標：

(1)化學實驗方案設計的基本要求;

(2)一個相對完整的化學實驗方案應包括的主要內容; (3)制備實驗方案的設計方法和要求; (4)性質實驗方案的設計方法和要求;

(5)運用學過的鋁和氫氧化鋁的性質及強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽水解反應的相互促進關系，分析并評價氫氧化鋁制備的最佳途徑;

(6)應用乙二醇的性質，設計完整的化學實瞼方案;

(7)運用銅和銅的化合物知識，設計性質實驗方案驗證銅與銅的化合物的性質。 1.化學實驗設計時應遵循：

①科學性，實驗原理，準確，實驗流程合理。 ②安全性，保護人身、保護環境、保護儀器。 ③可行性，條件允許，效果明顯，操作正確。

④簡約性，做到步驟少，時間短、效果好等基本要求。 2.如何迅速、準確地解答綜合實驗設計題呢? (1)明確目的原理

首先必須認真審題，明確實驗的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學過的知識，通過類比、遷移、分析，從而明確實驗原理。 (2)選擇儀器藥品

根據實驗的目的和原理，以及反應物和生成物的性質、反應條件，如反應物和生成物的狀態，能否腐蝕儀器和橡皮、反應是否加熱及溫度是否控制在一定的范圍等，從而選擇合理的化學儀器和藥品。

(3)設計裝置步驟

根據上述實驗目的和原理，以及所選用的儀器和藥品，設計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟。學生應具備識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力，實驗步驟應完整而又簡明。 (4)記錄現象數據

根據觀察，全面而準確地記錄實驗過程中的現象和數據。 (5)分析得出結論

根據實驗觀察的現象和記錄的數據，通過分析、計算、圖表、推理等處理，得出正確的結論。

以上只是解答綜合實驗設計題的一般思考方法。在解答過程中，應根據實驗設計題的具體情況和要求，作出正確的回答。

(6)設計實驗時還要考慮以下因素：

①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防液體倒吸;②進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸 (如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃先驗純等);③防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中等);④防吸水(如實驗、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保證達到實驗目的);⑤冷凝回流(有些反應中，為減少易揮發液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置 (如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等);⑥易揮發液體產物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻;⑦儀器拆卸的科學性與安全性(也從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮);⑧其他(如實驗操作順序、試劑加人順序、實驗方法使用順序等)。 3.制備實驗方案的設計

制備實驗方案的設計，對鞏固元素化合物知識和掌握好各類有機物之間的相互轉化關系，全面訓練實驗技能，培養分析問題和解決問題的能力是有益的。

制備實驗方案的設計，應遵循以下原則：

①條件合適，操作方便;

②原理正確，步驟簡單;

③原料豐富，價格低廉;

④產物純凈，污染物少。

即從多種路線中優選出一種最佳的制備途徑，合理地選擇化學食品與藥品，設計合理的實驗裝置和實驗操作步驟。

4.探索性實驗、性質實驗方案的設計

分析其結構特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質可能具有的一系列性質，而后據此分別設計出合理的實驗方案，去探索它所可能具有的性質。 5.驗證性實驗性質實驗方案的設計

對物質具備的性質去求證，關鍵設計出簡捷的實驗方案，操作簡單，簡便宜行，現象明顯，且安全可行。

一、物質制備實驗方案的設計(習題及解析)

1、用含有NaCl、MgCl

2、MgS04的鈉鹽制備漂白精(次氯酸鈉)。按各反應的先后順序寫出各有關化學反應方程式。

2+2+2- [解析] 此題思路：原料→純凈物→產物。需除去的雜質離子有Ca、Mg、SO4，應

2+注意除雜試劑的加入順序，以便有利于除去過量試劑引來的新雜質。例如，除Ca的Na2C032-2+放在除SO4的BaCl2試劑之后加入，可達到除去過量Ba的目的。

答案

①BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl

2②MgC12+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl ③CaCl2+Na2C03=CaCO3+2NaCl ④BaCl2+2Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ⑤NaOH+HCl=NaCl+H20 ⑥Na2C03+2HCl=2NaCl+CO2↑+H20 ⑦2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑ ⑧Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2、下圖是一套實驗室制氣裝置，用于發生、干燥和收集氣體。下列各組物質中能利用這套裝置進行實驗的是

A.銅屑和濃硝酸 B.二氧化錳和濃鹽酸 C.電石和水

D.碳酸鈣和稀鹽酸

3、按下述實驗方法制備氣體，合理而又實用的是

A.鋅粒與稀硝酸反應制備H2 B.向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HCl C.亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2 D.大理石與濃硫酸反應制備CO2

4、試用空氣;焦炭、水為原料制備硝酸。

5、 實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣，怎樣用實驗方法證明二氧化錳作催化劑?氯酸鉀中含鉀、氯，氧三種元素?試設計出實驗的簡單步驟。

解析：催化劑能加快反應速率，而反應前后的質量和化學性質保持不變。因此，設計的實驗應能證明加入二氧化錳后反應速率加快，反應前后二氧化錳質量不變及化學性質不變。要證明氯酸鉀中含鉀、氯、氧三種元素，可設計實驗證明產物中含鉀元素、氯離予和氧氣。

答案 (1)將等質量的氯酸鉀分別加入兩支試管中，向其中一支試管中加人少量一定質量的二氧化錳，用酒精燈分別加熱，用排水法收集產生的氣體。根據收集的氧氣多少，可判斷反應速率。

(2)用水溶解反應后的混合物，過濾并洗滌沉淀，干燥后稱量，與最初加入量比較，可證明質量是否變化。

(3)將上述不溶物與濃鹽酸混合加熱，檢驗是否有氯氣生成，可證明二氧化錳化學性質是否發生變化。

(4)將收集的氣體用帶火星的木條檢驗，可證明氯酸鉀含氧元素。 (5)將(2)步驟作的濾液做焰色反應，可證明氯酸鉀中是否含鉀元素。

(6)將(2)步操作的濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液可證明氯酸鉀中是否含氯元素。 習題：

1.設計實驗，驗證有機物CH2=CHCHO中所含的官能團。 2.不用焰色反應，鑒別NaCl和KCl兩種無色晶 3.設計實驗，證明一種金屬粉末是鐵粉

4.設計一個實驗證明油酸C17H33COOH具有不飽和性和酸性。 5.根據下圖實驗，填空和回答問題：

(1)燒瓶中所發生的主要反應的化學方程式 是______________裝置(Ⅱ)的燒杯中冷水所起的

作用是 ____________裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用是

(2)進行此實驗時，燒瓶內的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相

互緊靠，這是因為______________ (3)裝置(Ⅲ)的燒杯中使用倒置漏斗可防止

液體倒吸，試簡述其原因。

答：__________________________ 6.在加熱條件下用NH3還原CuO可以制得純

凈的N2和活性銅粉(途徑Ⅰ)，用該活性銅粉與空氣反應又可制得較純凈的N2(途徑Ⅱ)。

由于N2在實驗室里制備常需要用有毒和易使人致癌的NaNO2，上述方法因Cu與CuO的循環使用.且制出的N2可基本滿足要求，故倍受人們關注。下圖給出了按Ⅰ和Ⅱ制N2必需的幾種實驗儀器，其他必要的儀器如鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、酒精燈等儀器均未列出。請按下列要求填寫空白。

(1)按途徑I制N2時用濃氨水作原料至少需要用到上述儀器中的哪些儀器?(請按氣流從左到右的順序列出儀器的序號):__________________ (2)按途徑Ⅱ制N2時，至少需要用到上述儀器中的哪些儀器?(請按氣流從左到右的順序列出儀器的接口順序)：______________。

(3)用途徑I制N2，按你選用的儀器組裝的裝置中，實驗時需要加熱的儀器序號是______________ (4)用途徑Ⅱ制N2，原料氣空氣是向儀器中加入 _______而送人反應器的。 (5)為了保證I制得的N2比Ⅱ制得的N2純凈，是在儀器_______中加入_______以除去雜質氣體。

(6)寫出在途徑I中發生反應的化學方程式 ____________________________某化學小組用下列裝置制取氫氣，再用制得的氫氣還原氧化銅，最后根據氧化銅質量的減少和無水氯化鈣質量的增加來測定水的質量組成。

(1)如果制得的H2從左向右流向，上述必要儀器的連接順序_______接 _______，_______接_______ _______接 _______接 _______、_______接 _______(堿石灰)。

(2)簡要說明實驗裝置最后連接堿石灰干燥管的目的是______________。 (3)裝入藥品后，進行實驗時有如下操作步驟。①打開活塞，產生氫氣;②點燃D處酒精燈;③檢查裝置的氣密性;④關閉活塞，停止產生氫氣;⑤待氧化銅變紅后撤去酒精燈;⑥通人氫氣，使D中物質冷卻;⑦稱量C管和D管的質量。正確的操作順序是_______→_______→_______ _______→_______→_______→_______⑦

(4)若測得原質量為W1g的硬質玻管D反應后質量變為W2g;U形管在實驗后質量增加 mg，則水中氫、氧兩元素的質量比可表示為 ______________ (5)若實驗中有部分氧化銅還原不徹底，未生成銅而是被還原為紅色的氧化亞銅 (Cu2O)，對實驗結果有無影響(偏大、偏小、無影響)_______。

二、定量測定實驗方案

維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H806，人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。

校課外活動小組測定了某晶牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量。下面是測定實驗分析報告，請填寫有關空白。 (1)測定目的：測定X X牌軟包裝橙汁維生素C含量。

?C6H606+2HI (2)測定原理：C6H806+I2??(3)實驗用品及試劑：

①儀器和用品：自選，略。

-3 ②試劑：指示劑_______________(填名稱)、濃度為7.5×10mol/L標準碘溶液、蒸餾水等。

(4)實驗過程： ①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。

②打開橙汁包裝，目測：顏色_______________橙黃色，澄清度好。用_______________(填儀器名稱)向錐形瓶中移人20.00mL待測橙汁，滴人2滴指示劑。

③用左手控制滴定管的_______________(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________直到滴定終點。滴定至終點的現象是________________. (5)數據記錄與處理。(設計數據記錄和數據處理的表格，不必填數據)若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是重5.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是_______________mg/L。

(6)問題討論：

①滴定時能否劇烈搖動錐形瓶?為什么

答_______________ ②從分析數據看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?__________(填編號) A.是 B.可能是 C不是

制造商可能采取的做法是_______________. B.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮

C.將維生素C作為添加劑

對于上述做法，你的意見是_______________. A.同意 B.不同意

C.調查后再作結論

(答案) (3)②淀粉溶液(4)②酸式滴定管活塞 錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定管中液體流下的速率 溶液變藍色且在半分鐘內不退去 (5) 990 mg/L(6)①不能劇烈搖動錐形瓶。因為若搖動會增大溶液與空氣的接觸面積，使之被氧化響測定結果 ②C C C

三、探索性實驗方案設計

分析其結構特點或從所屬類型的典型代表物去推測物質可能具有的一系列性質，而后據此分別設計出合理的實驗方案，去探索它所可能具有的性質。

(一)問題的提出 1.有一同學在做乙醇催化氧化的實驗過程中，把灼熱螺旋狀的銅絲伸進裝有乙醇的試管里，如此反復幾次，當其聞生成的乙醛氣味時，他描述為：“有刺激性氣味且伴有醋味”立即引起同學們的哄堂大笑，且有人譏諷說：“沒看書?真破鼻子。”他卻不服氣。我說：“要弄清你的結論是否有誤，只要滴加幾滴石蕊試液便可見分曉”，他立即向溶液中滴加石蕊試液，溶液奇跡般地變紅了，同學們個個目瞪口呆。

2.在做學生分組實驗——氫氧化銅氧化乙醛時，有位同學向10%NaOH溶液中加入; 2%CuS04溶液，稍不注意CuS04溶液加多了，當他繼續加入乙醛溶液，并加熱至沸騰，卻發現溶液的顏色發生了由“藍色→黑色→紅色”的變化。

(二)提出可能性假設

其原因可解釋為：加熱時發生了由 Cu(OH)2(藍色)→CuO(黑色)→Cu2O(紅色)的反應。

仔細分析以上兩個非常意外的實驗不難發現：CuO有氧化乙醛使之生成乙酸的可能。受乙醇催化氧化生成乙醛實驗的啟示，根據對醛、醇的官能團—醛基(-CHO)與醇羥基(-OH)結構比較發現，乙醛的還原性強于乙醇;理論分析知銅能作為乙醛氧化生成乙酸的催化劑;催化歷程如下： 2Cu+O2=2CuO CH3CHO+Cu0→CH3COOH+Cu

(三)具體方案與步驟

1.銅催化氧化乙醛生成乙酸：

把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈火焰上加熱，使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它伸進裝有乙醛的試管里，觀察銅絲表面的顏色變化，如此反復幾次。 2.乙酸的檢驗

①聞生成物乙酸的氣味，

⑧向反應后的溶液滴加幾滴石蕊試液，溶液立即變成紅

四、其它注意點

(一)定性、定量的測定

設計一個實驗證明油酸C17H33COOH的酸性?如何用I2等物質測定分子中烴基的不飽度(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)指出實驗原理即可 區別：MgCl2和CaCl2晶體

(二)實驗方案的評價 淀粉的水解程度定性測定

(三)實驗數據的客觀性

分子量在300以下的某脂肪酸1.0g與2.7g碘可完全加成，也可被0.2g KOH所中和，則該脂肪酸的分子量的準確值是

A282

B280

C278

D無法確定

解題思路：

設該脂肪酸的分子式為R(COOH)n，其分子量為M。 由反應關系式：R(COOH)n∽nKOH 1.0/M

0.2/56n M=280n，由于 M<300 ，n取正整數值，所以n只能為1;即脂肪酸的分子量為280，似乎應選B答案。

而由酸和I2加成反應關系式：R(COOH)n ∽Ω羧基I2(其中Ω羧基為烴基不飽和度)

1.0/M 2.7/254n 可得分子量的關系式M=94Ω羧基;由于M<300，Ω羧基為正整數，所以Ω羧基=3， M=282似乎應選A。上面兩個途徑求得的數值雖然很接近，但作為分子量的精確值，就近選那一個答案?

實際上，280、282都不一定是該脂肪酸分子量的準確值。因為實驗數據有誤差(如數據的精確度問題)。那么如何來修正這一誤差呢?由題中提供的條件來看，只有用該脂肪酸的通式來進行修正。

脂肪酸一般通式為CnH2n+2-2ΩOz(Ω為分子不飽和，Z為氧原子數)，由上面計算可知，烴基不飽和度Ω羧基=3和羧基數n=2，則分子總不飽和度Ω=Ω烴基+Ω羧基=3+1=4，氧原子數Z=2，所以該脂肪酸通式可寫為CnH2n-6O2，將分子量實驗值28

2、280分別代入公式CnH2n-6O2中進行修正，發現分子量28

2、280都不符合通式的要求，在此數值附近只有分子量為278符合通式要求。所以本題答案既不是A也不是B，而應選C答案。

第三篇：有機化學實驗-實驗9_苯甲酸的制備

實驗九 苯甲酸的制備

類型： 設計

實驗目的：

1、調研苯甲酸的各種制備方法

2、分析各種方法的優缺點，作出比較和歸納

3、結合實驗室條件，設計并按如下的反應原理完成苯甲酸的制備

反應原理;

使用重鉻酸鈉硫酸體系氧化苯乙酮制備苯甲酸：

COCH3COOH

Na2Cr2O7+H2SO4+CO+

2實驗任務和要求：

預習部分：

1、配平有關的反應方程式;

2、計算氧化 4 g苯乙酮，所需要的其他物質的量;

3、查閱反應物和產物及使用的其他物質的物理常數;

4、設計操作步驟(包括分析可能存在的安全問題，并提出相應的解決策略);

5、列出使用的儀器設備，并畫出儀器裝置圖;

6、提出反應的后處理方案;

7、提出產物的分析測試方法和打算使用的儀器。

實驗部分：

1、學生預先向指導教師提出申請，確定實驗的時間;

2、學生完成實驗的具體操作;

3、對所得產物進行測試分析;

4、做好實驗記錄，教師簽字確認。

報告部分：

1、包括實驗目的和要求所要完成的各項任務;

2、對實驗現象進行討論;

3、整理分析實驗數據;

4、給出結論，確認實驗所得產物是否符合要求。

主要參考資料：

高占先主編，有機化學實驗，(2003)第4版，北京：高教出版社

第四篇：CO2性質教案

二氧化碳的性質教案

九真中學

郭建波

一、教學目標：

⑴知識與技能：了解二氧化碳的物理性質;理解二氧化碳的化學性質，并能用化學方程式熟練表示二氧化碳的化學性質;能解釋驗證二氧化碳的方法的原理，并學會操作;能初步通過自主探究獲取知識，并嘗試分析具體問題。

⑵過程與方法：通過實驗，訓練學生實驗觀察能力和語言表述能力;通過探究活動過程，即觀察-分析、討論-歸納、總結-理解和運用，體驗化學方法的科學性。

⑶情感態度與價值觀：創設問題的情景，豐富學生的科學體驗，激發學生探究的興趣和學習的動機;通過大氣中CO2的含量的增多對氣候的不良影響，來幫助學生初步樹立環保意識;對二氧化碳存在的辯證理解，幫助學生樹立應用一分為二的科學觀念看待問題的方法。

二、教學重難點：二氧化碳的物理性質、化學性質及用途

三、教學過程

(一)趣味問答 引入新知

【導入】謎語：農民伯伯說它是“植物的糧倉”;消防官兵贊美它是“滅火先鋒”;建筑師稱它為“天然的粉刷匠”;環境師則認為它是造成全球變暖的“罪魁禍首”。

你們知道“他”是誰嗎?

再從實驗室制取二氧化碳總結出其性質說起。 對于二氧化碳我們并不陌生，它出現在我們生活的每個角落?，F在先請同學們看一短片——〖課件〗《死狗洞》。

按體積計算，二氧化碳在空氣中占0.03%，如果超過1%時，就對人類有害處;達到4%～5%時，人會感到氣喘、頭痛、眩暈;達到10%時，人就會窒息(可以先不說)死亡。

【課題】

一、二氧化碳的性質

1、二氧化碳的物理性質： 〖課件〗干冰易升華

和氧氣、氫氣類似，在加壓降溫冷卻的情況下，CO2氣體會冷卻成無色液體、雪花狀固體。CO2固體俗稱“干冰”，其含義“外形似冰，融化無水”，干冰在101KPa，-78.5℃升華。

〖演示1〗

⑴向一口袋中倒入二氧化碳氣體，口袋下沉。 (二氧化碳密度大于空氣) 〖演示2〗 ⑵蠟燭熄滅

a)蠟燭熄滅——二氧化碳一般不可燃，也不助燃。(化學性質)

b)熄滅順序(下面先滅，上面后滅)——二氧化碳密度大于空氣的密度。(物理性質) 〖演示3〗

⑶向一瓶二氧化碳氣體中加入適量的水，迅速蓋上玻璃片，震蕩，玻璃片被吸住。

(說明二氧化碳溶于水，P內

A參考氧氣、氫氣的收集方法，如何收集二氧化碳氣體?為什么? (一般情況下，二氧化碳只用向上排空氣法來收集。)

B在久未開啟的菜窖、干涸的深井登出一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。 假設這兩個集氣瓶中的氣體是我們出去郊游所遇到的兩個山洞中的氣體樣品，請你設計并確定哪個山洞可以進入?！继釂枴饺暨M入不熟悉的山洞，應選用“手電”或“火把”哪一種做照明工具更科學?為什么?(燈火試驗)

2、二氧化碳的化學性質

⑴二氧化碳一般不可燃，也不助燃。 ⑵二氧化碳和水反應：

介紹一種酸堿指示劑——紫色石蕊試液。石蕊是一種植物的色素，它遇酸變成紅色。 〖演示4〗

I) 向紫色花噴醋酸，觀察顏色變化。醋酸 +石蕊 → 紅(說明溶液顯酸性) II) 向紫色花噴水，觀察顏色變化。水 + 石蕊 → 紫

III) 將紫色花放入干燥的二氧化碳集氣瓶中，觀察顏色變化。二氧化碳 + 石蕊 → 紫 IV)將噴濕的紫色小花放入盛有CO2的集氣瓶中，小花變紅，猜測誰把小花變紅? 結論：CO2的水溶液能使紫色石蕊試劑變紅;所以，CO2的水溶液中有酸生成。 〖板書〗

CO2 + H2O = H2CO3 ※在酒精燈上分別加熱滴有石蕊試液的碳酸溶液，觀察顏色變化。

滴有石蕊試液的碳酸溶液→ 紫(由紅變紫)(說明溶液不顯酸性) 〖提問〗

①如何驗證反應中有二氧化碳生成?

②如何檢驗你們呼出的氣體中含有二氧化碳? 〖學生實驗2〗向澄清石灰水中吹入二氧化碳 ⑶二氧化碳與石灰水反應

〖板書〗

Ca(OH)2+ CO2==CaCO3↓+H2O 〖課件〗

① 試設計家庭化學實驗證明碳酸飲料中的二氧化碳存在。

將碳酸飲料中的二氧化碳氣體導入到盛有石灰水的容器中，以檢驗二氧化碳的存在。

②二氧化碳最顯著的特點(區別于其他氣體)就是能夠與澄清的石灰水反應。 化學方程式為：Ca(OH)2+ CO2==CaCO3↓+H2O 以下三個問題都要根據這一反應原理來解釋: ①鑒定氣體是二氧化碳

②盛放石灰水的燒杯壁上會生成一層白膜。

③為了使石灰漿[Ca(OH)2]抹的墻快點干燥，常在室內生個炭火盆，開始放炭火盆時，墻壁反而潮濕。

二、CO2對生活的影響(性質決定用途)

三、小結、練習

四、〖板書〗

一、二氧化碳的性質

1、CO2的物理性質：

①、通常CO2 是無色無味的氣體。(干冰) ②、CO2的密度比空氣大; ③、能溶于水

2、化學性質：

①、二氧化碳一般不可燃，也不助燃。

②、二氧化碳和水反應：CO2 + H2O = H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2↑

③、二氧化碳與石灰水反應：Ca(OH)2+ CO2==CaCO3↓+H2O

二、二氧化碳對生活的影響

第五篇：九年級化學教案：co2

引課：二氧化碳的圖片

多媒體：1.探究實驗室制取二氧化碳的理想藥品

高溫

①碳在氧氣(或空氣)中燃燒：C+O2 CO2

②石灰石高溫分解：CaCO3 CaO+CO2

(3)石灰石(或大理石)與稀鹽酸在常溫下反應

CaCO3 + HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑(閃)

(4)蠟燭、木炭酒精、汽油等含碳物質的燃燒都可以產生二氧化碳氣體。

多媒體：制氧裝置的回憶

發生裝置 實驗裝置

收集裝置

音擊依次出現發生和收集裝置，收集裝置單擊出現兩個

對比制二氧化碳和氧氣的反應原理

反應物的狀態固液固固液

反應條件不加熱加熱不加熱

氧氣的反應原理分兩欄不寫化學方程式。下方表格的文字、圖片單擊出現

二氧化碳的發生裝置提問學生以后再單擊出現

再加上廣口瓶(第一個出現)

多媒體：實驗步驟

1、 查裝置的氣密性

2、 裝藥品(先固后液)

3、 收集氣體——向上排空氣法(CO2密度比空氣大)

4、驗滿方法 ── 將燃著的木條或火柴放在集氣瓶口，火焰熄滅，證明已滿

5、驗證氣體方法 ── 將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳

第一步單擊出現1再單擊出現演示動畫。

第二步單擊出現2再單擊出現演示動畫。

第三步單擊出現3再單擊出現演示圖片。

第四步單擊出現4再單擊出現演示動畫。

第五步單擊出現5再單擊出現演示動畫。

如果兩只蠟燭會是什么現象呢?

演示：(動畫)

填空：