第一篇：九年級上冊常見化學式
九年級化學常見化學式(人教版)
人教版九年級化學常用化學式
氫氣H2;氮氣N2;氧氣O2;氯氣Cl2;碘I2;紅磷 P; 金剛石C; 硫磺S;鋅Zn;銅Cu;鋁Al;鐵Fe;水H2O; 過氧化氫(雙氧水)H2O2二氧化碳CO2;一氧化碳CO;一氧化氮NO; 二氧化氮NO2;五氧化二磷P2O5;二氧化硅SiO2;二氧化硫SO2; 三氧化硫SO3;二氧化錳MnO2;氧化銅CuO;氧化亞鐵FeO;
(三)氧化(二)鐵Fe2O3;四氧化三鐵Fe3O4;氧化鈣CaO;氧化鋇BaO;
(三)氧化(二)鋁Al2O3;氧化鎂MgO;氧化鈉Na2O;氧化鉀K2O; 氧化鋅ZnO;氧化汞HgO;氧化鋇BaO;氯化鋇BaCl2; 氧化鋁AlCl3;氯化亞鐵FeCl2;氯化鐵FeCl3;氯化銀AgCl; 氯化氫HCl;氯化鉀KCl;氯化鈉(食鹽) NaCl;氯化銅CuCl2; 氯化鎂MgCl2;氯化鈣CaCl2;氯化鋅ZnCl2;硫化氫H2S; 硫化鋅ZnS;硫化鈉Na2S;硫酸鎂MgSO4;硫酸亞鐵FeSO4; 硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鈉Na2SO4;硫酸鋁Al2(SO4)3;硫酸鋅ZnSO4; 硫酸H2SO4;硫酸鉀K2SO4;硫酸鈣CaSO4;硫酸鋇BaSO4; 硫酸銅CuSO4;碳酸鋅ZnCO3;碳酸鉀K2CO3;碳酸鋇BaCO3; 碳酸H2CO3;碳酸鈉Na2CO3;碳酸鎂MgCO3;碳酸鈣CaCO3; 氫氧化亞鐵Fe(OH)2;氫氧化鈉NaOH;氫氧化鎂Mg(OH)2; 氫氧化銅Cu(OH)2;氫氧化鋇Ba(OH)2;氫氧化鈣Ca(OH)2; 氫氧化鋁Al(OH)3;氫氧化鉀KOH;氫氧化鐵Fe(OH)3; 氫氧化鋅Zn(OH)2;氨水NH3·H2O;硝酸HNO3; 硝酸鈣Ca(NO3)2;硝酸鎂Mg(NO3)2;硝酸鈉NaNO3; 硝酸銀AgNO3;硝酸鉀KNO3;硝酸銅Cu(NO3)2; 硝酸鋁Al(NO3)3;硝酸鋅Zn(NO3)2;硝酸鐵Fe(NO3)3; 硝酸亞鐵Fe(NO3)2;硝酸鋇Ba(NO3)2;碳酸銨(NH4)2CO3; 硝酸銨NH4NO3;氯化銨NH4Cl;硫酸銨(NH4)2SO4;氨氣NH3; 碳酸氫銨NH4HCO3;碳酸氫鈉NaHCO3;氯酸鉀KClO3;錳酸鉀K2MnO4 高錳酸鉀 KMnO4;亞硝酸鈉NaNO2;膽礬CuSO4·5H2O;甲烷CH4 乙醇C2H5OH;乙酸(醋酸)CH3COOH;尿素CO(NH2)2;
第二篇：九年級化學上冊教案
緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩
1、知識與技能
(1)了解化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。 (2)了解化學研究的內容
二、教學重點
1、什么是化學
2、化學的作用
第一單元走進化學世界 1.知識與技能
(1)了解物理變化和化學變化的概念及區別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化
(2)了解物理性質和化學性質的概念并能分清那些是物理性質，那些是化學性質。
三、教學難點：物理變化和化學變化的判斷
課題2化學是一門以實驗為基礎的學科
1、知識與能力
了解在日常生活中存在著許多有探究價值的問題，并可以通過實驗等手段解決這些問題。 了解化學是一門以實驗為基礎的自然科學。培養觀察、記錄、描述和分析的能力，以及合作、交流和評價的能力。
三、教學難點
1、蠟燭及其燃燒的探究。
2、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。
課題3 走進化學實驗室
1、知識與能力
知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹的科學態度、正確的操作方法和實驗原理是保證實驗成功的關鍵。了解一些化學實驗室的規則。掌握常見儀器的名稱和使用。 掌握藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作。培養學生的觀察能力和動手能力。
二、教學重點
1. 化學實驗室的實驗規則和常用儀器的名稱、作用。
2. 藥品的取用;酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。
三、教學難點
1. 藥品的取用。2酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法。
第二單元 我們周圍的空氣
課題1空氣(第1課時)
1、 知識與技能
1空氣成分的探究實驗2空氣的主要成分和組成3純凈物和混合物的概念
二、教學重點：學生自主設計實驗，探究空氣中O2的體積分數。
課題1 空氣(第2課時)
教學目標
⒈了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。
⒉通過觀察圖片表格、討論交流，歸納空氣的主要用途，初步了解空氣污染的原因、危害及防治措施;知道空氣是一種寶貴的自然資源，養成關注環境、熱愛自然的情感。
【教學重點】各成分的用途及培養環保意識。
課題2 氧氣
知識與技能：
1.認識氧氣的主要物理性質;2.觀察和描述木炭、硫、鐵絲等在空氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質;3.了解氧氣與人類關系密切;
二、教學重點 ：氧氣的性質與用途
三、教學難點：掌握各種物質在氧氣中燃燒的現象
課題3 制取氧氣
知識與技能：
了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取氣體的方法。
1.實驗室制取氧氣的反應原理。2.實驗室制取氧氣的發生裝置及收集裝置的探討。
二、教學難點：
實驗室制取氧氣的反應原理及儀器、裝置的探討。
第三單元 自然界的水
本單元的主要知識：
1、 從社會學角度認識水，包括水在自然界的作用 、水資源狀況及其保護等;
2、 化學基本概念3幾項化學實驗操作
教學重點：
1、人與水的關系，以及人在其中的能動能夠作用;
2、原子、分子的概念;
3、過濾、蒸餾等基本操作技能
教學難點：純凈物、混合物的主要區別;單質、化合物的主要區別;物理變化、化學變化的主要區別;分子、原子的主要區別;用分子和原子的觀點解釋日常生活中某些物質的變化。
課題1 水的組成
教學目標：
知識與技能：復習元素、單質、化合物、分子、原子等概念和氧氣的性質。過程與方法：通過電解水的實驗，使學生了解水的組成。
教學重點：通過實驗活動分析水的組成，教學難點:認識事物的科學的思維方法的形成
課題2分子和原子
知識與技能：
1、認識物質的微粒性，知道構成物質的微粒有質量和體積小、不斷運動、有間隔基本特征;知道是分子、原子等微小粒子是構成的物質的微粒;
2、能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現象。
二、教學重點：認識分子、原子是客觀存在的，是構成物質的兩種微粒。認識微粒的特征。
培養對自然現象、實驗現象的猜測、觀察，分析、交流、總結等探究能力。
三、教學難點: 物質變了，其中的微粒怎么變?
課題3水的凈化
1、 知識與技能：
⑴了解純水與自然水、硬水、軟水的區別;了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。
二、教學重點：了解硬水、軟水的區別， 吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈水方法
三、教學難點：初步學會過濾和蒸餾的實驗操作技能
課題4 愛護水資源
1、知識與技能：
(1)了解世界和我國的水資源狀況，水體污染的主要來源和危害。
(2)認識保護水資源的重大意義，明確如何合理利用和保護水資源。
(3)初步學會寫調查報告，圍繞課題制作學生作品。
二、教學難點：
1、相關資料的收集整理及探究活動的開展;
2、充分調動學生的積極性。
第四單元 物質構成的奧秘
教學重點：原子俄構成、離子的形成、元素、元素符號與化學式。
教學難點：核外電子排布規律，化合價。
課題1原子的構成
1.知識與技能
(1)了解原子是由質子、中子和電子構成的。(2)初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。(3)進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育。
二、教學重點：原子的構成;相對原子質量。
三、教學難點：核電荷數、核內質子數和核外電子數的關系;相對原子質量概念的形成。
課題2 元素
知識與技能
(1)了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
(3)初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。
二、教學重點
1.元素的概念。2.元素符號的書寫和意義。
三、教學難點
1.元素概念的形成。2.元素符號的書寫和意義。
3.元素周期表的排列規律和相關信息。
課題四 化學式與化合價
知識與技能
1、讓學生理解化合價的本質
2、讓學生掌握化合價中元素化合價的一些規律，熟記一些常見的化合價，并學會根據化學式計算化合價的方法。
二 、教學重點：
熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。 三 、教學難點
1、化合價概念的建立和形成
2、使用化合價規則確定物質的化學社會
第五單元 化學方程式
教學重點：質量守恒定律;化學方程式的書寫和配平
教學難點：利用化學方程式進行簡單的化學計算;
化學方程式的解題方法、書寫格式、計算步驟。
課題1質量守恒定律
1.知識與技能
(1)通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。
(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。
二、教學重點：質量守恒定律的含義及應用;化學方程式的意義。
三、教學難點：1.質量守恒定律的理解。
2.從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。
課題2 如何正確書寫化學方程式
1.通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。
2.理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數法配平化學方程式的方法。
二、教學重點：重點是正確書寫化學方程式。
三、教學難點：難點是化學方程式的配平方法。
課題3 利用化學方程式的簡單計算
1.知識與技能
(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。
二、教學重點
1.由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2.根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。
第六單元碳和碳的氧化物
教學重點：碳及碳的氧化物的性質;實驗室中制取二氧化碳的裝置;形成以發展的觀點看待碳的單質;形成關注社會和環境的責任感。
教學難點：實驗室中制取二氧化碳的裝置。
課題1金剛石、石墨和C60
1、知識與技能
1)知道不同種元素可以組成不同的物質，同一種元素也可以組成不同的物質;2)了解金剛石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性質和用途;3)知道C60的分子結構及其部分用途;4)了解結構、性質、用途三者的關系。
二、教學重點：了解金剛石、石墨、活性炭、木炭的性質和用途;
了解結構、性質、用途三者的關系。
三、教學難點：培養學生實驗設計的能力。
課題2二氧化碳制取的研究
1、知識與技能
① 掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、裝置的選取、操作步驟，檢驗、驗滿及收集。 ② 初步懂得所選藥品、裝置的原因。
③ 提高和鍛煉學生收集加工簡單信息的能力，分析解決問題的能力。
二、教學重點
1、藥品選用、發生裝置和收集裝置的設計選擇、 操作步驟順序
2、二氧化碳的檢驗、驗滿
3、氧化碳和氧氣制取實驗及相關性質比較
三、教學難點：探究實驗室中制取CO2的裝置，并制取CO2。
課題3 二氧化碳和一氧化碳
1.知識與技能
(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性質。(2)了解二氧化碳的用途。(3)了解并關注溫室效應。
二、教學重點
1.二氧化碳的性質。2.一氧化碳的性質。
三、教學難點
1.CO2與水的反應。2.CO2與澄清石灰水的反應。
第七單元 燃料及其利用
教學重點：燃燒的條件和滅火的原理與方法;
教學難點：化學反應中伴隨著能量變化。
課題1 燃燒和滅火
1、知識與技能
①認識燃燒條件和滅火原理;②初步學會滅火器的選擇和使用;③了解易燃物和易爆物的安全知識;
二、教學重點燃燒條件 滅火原理
三、教學難點利用燃燒條件和滅火原理解釋一些日?，F象。
課題2燃料和熱量
⒈知識與技能：
⑴知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用;同時，知道石油煉制幾種主要產品及其用途。
⑵了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
教學重點難點：⒈煤、石油、天然氣三大化石燃料⒉化學變化中能量的變化
教學方法：創設情景實驗探究討論歸納聯系實際拓展視野
課題3 使用燃料對環境的影響
1.了解化石燃料燃燒對環境的影響。2.認識使用和開發清潔燃料及各種能源的重要性。
3.能調查或收集有關酸雨對生態環境和建筑物危害的資料及當地空氣質量周(日)報或相關信息，能初步分析這一時段空氣質量變化的原因。4.形成保護環境、愛護環境的意識。 教學重點：培養學生學習興趣和對環境的保護意識
第三篇：九年級上冊化學計劃
九 年 級 上 冊 化 學 教 學 計 劃
雙牌九年制學校周孝祿
一、學生分析：
本人所教學學科為九年級化學，這些學生基礎高低參差不齊，有的基礎較牢，成績較好。當然也有個別學生沒有養成良好的學習習慣、行為習慣。這樣要因材施教，使他們在各自原有的基礎上不斷發展進步。學生兩極分化十分嚴重，優等生比例偏小，學習發展生所占比例太大，其中發展生大多數對學習熱情不高，不求上進。而其中的優等生大多對學習熱情高，但對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力存在嚴重的不足，尤其是所涉及和知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好，學生反應能力弱。
根據以上情況分析：產生嚴重兩極分化的主要原因是學生在初三才接觸化學，許多學生對此感到無從下手，不會進行知識的梳理，導致學生掉隊，同時學生面臨畢業和升學的雙重壓力等，致使許多學生產生了厭學心理。
為了徹底解決了以上問題，應據實際情況，創新課堂教學模式，推行“自主互動”教學法，真正讓學生成為課堂的主人，體驗到“我上學，我快樂;我學習，我提高”。首先從培養學生的興趣入手，分類指導，加大平日課堂的要求及其它的有力措施，平日認真備課、批改作業，做好優生優培和學習困難生轉化工作。
二、教材分析
本教材以化學基本概念和理論，元素和化合物等知識，化學基本實驗操作和實驗操作技能和邏輯結構等為骨架。在理論和舒述中結合初中學生身心發展和學生的認識能力和發展順序及他們對化學知識的認識順序擬定的。同時從生產和生活的實際出發，適當拓寬知識面，以開闊學生的眼界，培養學生面向未來的適應能力，體現義務教育的性質和任務。
本教材體系的第一個特點是分散難點，梯度合理，又突出重點。以學生生活中須臾離不開的水、空氣、溶液，以及碳等引入，學習元素和化合物知識，同時有計劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內容的理論與實際很好地結合，有利于培養學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產中常見的化學問題的能力，還可以分散學習基本概念和基本理論，以減輕學習時的
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困難。為了有利于教師安排教學和便于學生學習和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點較突出。
第二個特點，突出了以實驗為基礎的，以動手操作能力要求，每一塊中都有有許多學生實驗和實驗探究，同時又注意了學生能力的培養。
三、教學目標
1、理論知識聯系生產實際、自然和社會現象的實際，學生的生活實際，使學生學以致用。激發學生學習化學的興趣。培養學生的科學態度和科學的學習方法，培養學生的能力和創新精神，使學生會初步運用化學知識解釋或解決一些簡單的化學問題。
2、使學生學習一些化學基本概念和原理，學習常見地元素和化合物的基礎知識，掌握化學實驗和化學計算基本技能，并了解化學在生產中的實際應用。
3、激發學生學習化學的興趣，培養學生科學嚴謹的態度和科學的方法。培養學生動手和創新精神。使學生初步運用化學知識來解釋或解決簡單的化學問題逐步養成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。
4、針對中考改革的新動向，把握中考改革的方向，培養學生適應中考及答案的各種技巧。
5、重視基礎知識和基本技能，注意啟發學生的智力，培養學生的能力。使學生學習一些化學基本概念和基本原理，學習幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎知識，學習一些化學實驗和化學計算的基本技能，了解化學在實際中的應用。
6、培養學生的科技意識、資源意識、環保意識等現代意識，對學生進行安全教育和愛國主義教育。
四、實施措施
1、重視基本概念和理論的學習。
化學基本概念的教學對于學生學好化學是很重要的。在學習中，既要注意概念的科學性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發展的，因此要特別注意遵循循序漸進，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應把一些初步的概念絕對化。在教學中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成概念，并注意引導學生
在學習，生活和勞動中應用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。
2、備課、上課要抓重點，把握本質。在平日的備課、上課中要把握好本質的東西，
3、在平日講課中學會對比。
要在區別的基礎上進行記憶，在掌握時應進行對比，抓住事物的本質、概念特征，加以記憶。如分子和原子、他們在構成物質時區別很小，不易記憶，要列表分析，就較為容易了。
4、講究“巧練”
在對比學習的同時，練習必不缺少的，關鍵在于“巧練”，要注意分析，習題的數量不要太大，關鍵在于“精”，從而達到“巧練巧學”的目的和完善的結合。
5、在平日要注意化學實驗。
實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助于培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。所以在復習中在加強實驗教學的指導和練習。
6、跟蹤檢查。
加大對學生所學知識的檢查，搞好本學期化學課的“單元綜合課”模式探索和自考工作，并做好及時的講評和反饋學生情況。
7、加強課堂教學方式方法管理，把課堂時間還給學生，把學習的主動權還給學生，使課堂教學真正成為教師指導下學生自主學習、自主探究和合作交流的場所。講全面，提倡以學定教，以學定講，努力增強講授的針對性、實效性，努力減少多余的講授，不著邊際的指導和毫無意義的提問，從嚴把握課堂學、講、練的時間結構，根據學科特點和不同課型確定適宜講授時間，嚴格控制講授時間和價值不大的師生對話時間。
五、教改專題：
為了更好地使學生掌握和理解及應用化學知識，幫助學生把教育改革特別是目前中考改革動向，充分考慮到學生的接受能力和自學能力，努力提高教育教學質量，今后繼續圍繞市教研室開展的“自主、綜合、拓展、創新”的教改大課題，結合化學課自身特點，將“規范、參與、探索、創新”為子課題，繼續深入研究，
既注重基礎知識的輔導又注意激發學生的學習興趣和發展潛力，引導其在觀察能力、實踐能力上穩步提高。同時將我校開展的“單元綜合課模式探索”的教改實驗，增強直觀教學，將知識進行歸納和總結，培養學生綜合分析問題的能力，解決實際問題的能力。
2013年9月
第四篇：化學人教版九年級上冊化學式
化學式教學習題
(一)寫出下列化學式所表示的含義 CO2 Cu H2 He
(二)符號H、2H、H
2、2H2各具有什么意義。
(三)用化學式填空
(1)3個氮分子 (2)2個鎂離子 (3)氖原子 (4)2個鈣原子
(5)4個氫原子 (6)氫元素 (7)氧氣 (8)五氧化二磷
(四)甲醛(化學式為CH2O)是室內裝潢時的主要污染物之一，下列說法正確的是( ) A.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的 B.甲醛是由碳原子和水分子構成的
C.甲醛分子是由碳原子、氫氣分子、氧原子構成的 D.甲醛由一個碳元素、二個氫元素、一個氧元素組成的
(五)下列物質的化學式書寫不正確的是( ) A.氧化鎂 MgO2 B.氧化鈉 Na2O C.硫酸鋅 ZnSO4 D.氫氧化銅 Cu(OH)2
第五篇：九年級上冊化學化學方程式歸納集錦
人教版九年級化學上冊單元知識總結
九年級上冊化學化學方程式歸納集錦
一、各物質在氧氣中燃燒方程式及現象
1、4P + 5O2 現象：
2、C + O2 現象：
3、S + O2 現象：
4、3Fe + 2O2 現象：
5、2Mg + O2 現象：
二、實驗室制氧氣原理：(氧氣的物理性質、收集方法、檢驗、驗滿)
6、 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑
7、2KClO3MnO
△ 點燃點燃2P2 O5(驗證空氣含量，書P27) 點燃CO2點燃SO2(比較其在空氣中燃燒的現象)Fe3O4(注：鐵在空氣中不燃燒) 點燃2MgO2KCl + 3O2 ↑
8、2KMnO4
△K2 MnO4 + MnO2+ O2 ↑(裝置、操作步驟及注意事項 書P34-35)
三、水的電解(氫氣的物理性質、收集方法、驗純及用途，書P46-47)
9、2H2 O通電
2H2 ↑+ O2↑
結論：
1、
2、
與正極相連的氣體為_______，與負極相連的氣體為_______，正負極生成
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人教版九年級化學上冊單元知識總結
氣體的體積比為__________，可用八個字概括_______________________
四、碳在空氣中燃燒(碳幾種單質的物理性質及用途，碳的化學性質)
10、2C + O2
五、碳的還原性
11、C+ 2CuO 現象：
12、3C+ 2Fe2O
313、C+ CO2
六、二氧化碳(物理性質、制取原料、收集方法、驗證、驗滿、注意事項)
14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑(實驗室制法)
15、CaCO3高溫點燃2CO(氧氣不足) C + O2 點燃CO2(氧氣充足)高溫2Cu + CO2 ↑高溫4Fe + 3CO2↑高溫2COCaO + CO2 ↑
16、CO2+ H2O === H2 CO3(碳酸可以使紫色石蕊溶液變_________)
17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑(碳酸的不穩定性)
18、Ca(OH) 2 + CO2==== CaCO 3↓+ H2 O(檢驗CO2)
現象：
七、一氧化碳(物理性質、化學性質)
19、CO + O2 點燃2CO2(火焰呈______色)
高溫
20、CO + Fe2 O3
22、CH4 + 2O2 2Fe + 3CO2
21、CO+ CuO △Cu + CO22H2 O點燃
CO2 + 2H2 O
23、2H2 + O2
點燃
點燃
24、C2 H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2 O
25、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(實驗室制氫氣)
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