第一篇：九年級化學常見化學式
九年級化學常見化學式(人教版)
人教版九年級化學常用化學式
氫氣H2;氮氣N2;氧氣O2;氯氣Cl2;碘I2;紅磷 P; 金剛石C; 硫磺S;鋅Zn;銅Cu;鋁Al;鐵Fe;水H2O; 過氧化氫(雙氧水)H2O2二氧化碳CO2;一氧化碳CO;一氧化氮NO; 二氧化氮NO2;五氧化二磷P2O5;二氧化硅SiO2;二氧化硫SO2; 三氧化硫SO3;二氧化錳MnO2;氧化銅CuO;氧化亞鐵FeO;
(三)氧化(二)鐵Fe2O3;四氧化三鐵Fe3O4;氧化鈣CaO;氧化鋇BaO;
(三)氧化(二)鋁Al2O3;氧化鎂MgO;氧化鈉Na2O;氧化鉀K2O; 氧化鋅ZnO;氧化汞HgO;氧化鋇BaO;氯化鋇BaCl2; 氧化鋁AlCl3;氯化亞鐵FeCl2;氯化鐵FeCl3;氯化銀AgCl; 氯化氫HCl;氯化鉀KCl;氯化鈉(食鹽) NaCl;氯化銅CuCl2; 氯化鎂MgCl2;氯化鈣CaCl2;氯化鋅ZnCl2;硫化氫H2S; 硫化鋅ZnS;硫化鈉Na2S;硫酸鎂MgSO4;硫酸亞鐵FeSO4; 硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鈉Na2SO4;硫酸鋁Al2(SO4)3;硫酸鋅ZnSO4; 硫酸H2SO4;硫酸鉀K2SO4;硫酸鈣CaSO4;硫酸鋇BaSO4; 硫酸銅CuSO4;碳酸鋅ZnCO3;碳酸鉀K2CO3;碳酸鋇BaCO3; 碳酸H2CO3;碳酸鈉Na2CO3;碳酸鎂MgCO3;碳酸鈣CaCO3; 氫氧化亞鐵Fe(OH)2;氫氧化鈉NaOH;氫氧化鎂Mg(OH)2; 氫氧化銅Cu(OH)2;氫氧化鋇Ba(OH)2;氫氧化鈣Ca(OH)2; 氫氧化鋁Al(OH)3;氫氧化鉀KOH;氫氧化鐵Fe(OH)3; 氫氧化鋅Zn(OH)2;氨水NH3·H2O;硝酸HNO3; 硝酸鈣Ca(NO3)2;硝酸鎂Mg(NO3)2;硝酸鈉NaNO3; 硝酸銀AgNO3;硝酸鉀KNO3;硝酸銅Cu(NO3)2; 硝酸鋁Al(NO3)3;硝酸鋅Zn(NO3)2;硝酸鐵Fe(NO3)3; 硝酸亞鐵Fe(NO3)2;硝酸鋇Ba(NO3)2;碳酸銨(NH4)2CO3; 硝酸銨NH4NO3;氯化銨NH4Cl;硫酸銨(NH4)2SO4;氨氣NH3; 碳酸氫銨NH4HCO3;碳酸氫鈉NaHCO3;氯酸鉀KClO3;錳酸鉀K2MnO4 高錳酸鉀 KMnO4;亞硝酸鈉NaNO2;膽礬CuSO4·5H2O;甲烷CH4 乙醇C2H5OH;乙酸(醋酸)CH3COOH;尿素CO(NH2)2;
第二篇：人教版初中化學九年級下冊 10.1 常見的酸 教案
公開課
常見的酸和堿
教學目標: 了解常見酸堿指示劑及其變色情況;了解幾種常見的酸;認識濃硫酸的腐蝕性。
通過自主探究實驗和擬人化的活動展示,培養實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。
使學生辯證地看待物質的利弊,掌握其性質,合理地利用它們。 重點和難點: 指示劑、濃硫酸的腐蝕性。 實驗準備: 教師:錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管、燒杯、玻璃棒
學生:寫有“食醋”“石灰水”“鹽酸”“氫氧化鈉溶液”“石蕊”“酚酞”字樣的紙帽、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、濃硫酸、牽?；?、月季花、紫甘藍、胡蘿卜(可用其他有色花) 教學過程:
第一板塊:指示劑
引入、發現、提出問題 情景問題引入:由問同學們熟知的哪些食物是酸、堿入手,切入酸和堿的知識。
教師提出新問題:我們已經學習了碳酸能使紫色石蕊變紅色,“其他的酸也能使石蕊變紅?”“堿又使石蕊變成什么顏色?”
學生探究結果:食醋、大多數水果(有酸味)中含酸;有些沒熟透的水果(有澀味)如青柿子,還有皮蛋有澀味等。
用擬人化的手法展示物質,通過人物的活動表示物質間的反應,形象且生動,充分讓學生自主活動探究,突出了學生的主體地位,教學形式有其原創性。
實驗探究指示劑變色規律
游戲:部分學生分別扮演食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液,并分別戴上寫有相應名稱的帽子,手執一支試管。
另一部分學生扮演石蕊溶液和酚酞溶液,手執相應滴瓶,并將藥品滴入前面四種物質扮演者手中試管,讓同學們觀看顏色的變化。
大膽嘗試突破,教師還引入中性溶液,突破了書本的禁錮,又可以對比學習知識,讓知識結構完整、清晰;課件風趣、直觀,將學生的知識、能力很自然地得到了一次升華,又便于學生記憶,值得借鑒。
分析討論:完成書本P49頁表格,探究出指示劑的變色規律;并討論出以上四種物質,哪種是酸,哪種是堿。
知識突破,引入新問題:“這里有兩種其他液體,一種是自來水,一種是食鹽水溶液,請我們兩位指示劑朋友來鑒別一下,它們是酸還是堿?”接著由同學扮演物質,做實驗,觀察現象,問這兩種物質究竟是酸還是堿。
學生探究結果:指示劑在這兩種液體中顏色沒有變化,說明它們既不是酸,也不是堿,而是一種中性的液體。
小塊知識點也能反映出認知規律。本塊教師采用了“發現提出問題──實驗探究──得出結論──嘗試應用”的認知規律學習指示劑, 并用它來認知酸堿,層層遞進,一氣呵成,既讓學生掌握了知識,又潛移默化培養了學生的學習方法,知識和技能雙豐收。
課件演示指示劑變色規律:畫面是一只變色龍,身上寫著“石蕊”兩個字,跳動著分別走到寫有酸、堿、中性溶液的燒杯前,分別將左爪、右爪、尾巴伸入三個燒杯中,伸入后相應部位夸張一點適當變大,并變各種顏色,且唱著歌:“我是一只變變變色龍,遇到酸我就變成那紅色,遇到堿我就變成了藍色,通常的中性環境下我就是那紫衫龍王。”歌聲仿《我是一只小小鳥》,歡快、詼諧,男聲唱。
師:請同學們將酚酞遇酸、堿、中性液體的變色規律編成一些易記憶的韻語或創作成其他活潑的形式來幫助我們記憶,內容不求完美,只求有趣實用。
發現其他指示劑──酸堿使指示劑變色的應用
學生分組制取牽?；?、月季花、紫甘藍、胡蘿卜(或其他物質)的酒精浸出液,再分別滴入前面四種溶液中,記錄實驗結果,由同學們討論交流,比較所制四種指示劑中,哪些變色效果好些。
生:創作形式多種,并紛紛展示自己的成果。例如:“我也是一種指指指示劑,我只在遇到堿時才變成紅色娘子軍。通常在中性環境下我是無色的,就連酸也奈何不了我,無法讓我變顏色(仿《我是一只小小鳥》歌詞)。”
教師引導學生從實物鑒別入手,調動學生的智慧,學生看、摸、聞、嘗等感性活動,再提問引起學生理性思考,由感性知識自然上升,過渡到理性知識,課堂氣氛活躍而又不膚淺,寓教于樂。學生自我提問、自主探究中的表格內容,反映出他們的自學的深度和廣度,也表現出他們在探究中有意識地注意創造好的學習方法。學生所述的三個問題,其中一條是總結自己的學習方法,有兩條是對教材提出的建設性意見,很有創見性,它證明學生的思維只有真實進入探究后才會爆發出最大的創造力。
第二板塊:幾種常見的酸
學生真情感受熟悉的物質
第一組物質:鹽酸、硫酸、硝酸。
要求同學們看一看,摸一摸,聞一聞,但不能嘗。
第二組物質:食醋、蘋果、檸檬、橘子、山楂片、泡菜等。
要求同學們看一看,摸一摸,聞一聞,嘗一嘗。
探究幾種常見的酸
教師要求學生根據自己已有的知識積累,自學P50頁內容,自我提問、自主探究,再匯報自己的理解和新發現。
學生講述自學的教材內容,概括學習方法,補充新發現: 學生表現出兩個亮點: (1)自我提問、自主探究用表格展示內容: 自我提問
的問題
自主探
究結論
酸有什么共性? 都有酸味、都有酸性
在生活中發現有哪些含酸的物質? 我們在前面講的一些水果、食物如:食醋、蘋果、檸檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味,人在反胃時感到酸味。說明它們是含酸的物質。
酸有什么作用? 酸是重要的化工產品、化工原料,人類社會生活離不開酸。
(2)概括學習方法和對教材的建設性意見:
①記憶酸的物理性質時可用概括性的字表達理解知識的步驟。如“色、態、味、沸、密等”;
②第一張表的下面要補“保存方法”這一內容,因為酸是危險品,是必須注意的內容; ③第二張表格右邊應加“我們已經知道的知識”,這樣就可以把原有的知識和現在的新知識結合。
第三板塊:濃硫酸的腐蝕性
課件展示:酸在工農業生活中廣泛應用給人們帶來許多方便,再展示濃硫酸傷人后皮膚照片、清華大學某學生用濃硫酸到動物園驗證狗熊是“聰明”還是“笨”的事件、酸使工廠設備加快腐蝕等畫面。
觀后教師評述:濃硫酸有強烈的腐蝕性,用時一定要注意安全。我們做實驗時不掌握好濃硫酸的這一“個性”,很可能就被腐蝕皮膚、衣服等。
教師做游戲實驗:用一支新毛筆蘸濃硫酸在宣紙上寫“濃硫酸的吸水性”。請同學們幫助講解這一游戲的原理。
學生講解:多個學生爭先恐后上臺講解,突出強調了“原來濃硫酸的腐蝕的原因就是它的脫水性造成的”。
濃硫酸的腐蝕性雖然是一個較危險的實驗,但教師并不是個人包辦,在保證安全的前提下,教師通過多種途徑和方法,讓學生充分地參與,深刻地感受。從學生探究結果看出,學生是主動吸取基礎知識與技能,從“啟示”分析,他們從濃硫酸的腐蝕性中認識到生命的脆弱、生命的可貴,同時也感受悟出任何事物都有有利和有害的兩面性,培養了學生辯證思維的方法。
教師擴展引導:其實,除了濃硫酸有強烈腐蝕性之外,其他的酸也都有一定的腐蝕性,例如在有酸時,鐵銹蝕會快多了。所以我們要全面掌握它們的性質,合理地利用它們。怎樣稀釋濃硫酸?請學生再從兩方面收集、整理信息。其一:教材中告訴我們什么?其二:觀察下一段課件內容。
學生收集、整理信息:看書、課件展示稀釋濃硫酸方法不當導致危害的畫面;規范操作稀釋濃硫酸的步驟畫面。
師生互動實驗:教師先分步演示,要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示實驗10|4,第一步:向小燒杯中傾倒20毫升水,再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸,此時不攪拌;第二步:學生近距離觀看無色液體分為兩層,分析討論原因;第三步:邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。
學生探究結果: 探究知識類別
探究結果
稀釋濃硫酸不正確操作的后果
導致傷人或腐蝕物品。
不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法
立即用大量水沖洗,對于皮膚還要盡快到醫院治療。
濃硫酸具有腐蝕性的原因
在于它的脫水性。
稀釋濃硫酸正確的操作方法
(見“師生互動實驗”)
啟示
我們不斷要學會安全使用酸的方法,更應該具備一個安全的“大腦”,這就是社會責任感。要珍愛生命,關心他人的健康,在實驗室里千萬不能用酸和同學開玩笑。
教師的小結是一個智慧的亮點,教師的小結不是重復已有的知識點和技能,而是抓住知識、方法和明確的道理“三維目標”來全面整合所學習的內容,小結的形式采用的是畫“導游圖”的
形式,它讓學生感到耳目一新。
課堂小結
教師引導:這一節課主要是同學們根據不同材料和實驗自己探究出來的,我們學到了一系列的知識,也學會了很多方法,同時也明白了不少道理。知識、方法、道理就像我們到旅游區去各種景點一樣,我們是從哪里走進的,又是從哪里出來的?現在請大家畫一張探究旅游的“導游圖”,然后來比較看誰的“導游圖”更明了、更科學。
學生畫探究“導游圖”:學生分組“畫圖”,形成多種小結方式。 布置作業
課本
3、
4、5
板書設計 第一板塊:指示劑
第二板塊:幾種常見的酸 第三板塊:濃硫酸的腐蝕性
濃硫酸具有腐蝕性的原因
第三篇：九年級化學下冊《生活中常見的鹽 第一課時 》 說課稿 新人教版
黑龍江省青岡縣興華鎮中學九年級化學下冊《生活中常見的鹽 第一
課時 》 說課稿 新人教版
各位領導、老師大家好，我是興華中學的于靜。今天我要說課的內容是人教版九年級《化學》下冊第十一單元課題一……《生活中常見的鹽》。下面我從教材分析、教法分析與學法分析、課時安排、教學設計、板書設計等幾個方面進行說課。
一、教材分析
1、教材的地位和作用
本課題主要介紹了氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣四種鹽。根據它們的組成特點，將其分為兩部分：第一部分是氯化鈉，簡介氯化鈉的用途、在自然界中的存在及曬制，并由此引出粗鹽提純的活動與探究，學習蒸發操作，進一步訓練溶解，過慮等操作技能。第二部分簡要介紹了碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生產、生活中的用途之后，通過前面已學的碳酸鈣與鹽酸的反應及含碳酸鈣的建材被鹽酸腐蝕的照片，自然地引出碳酸鈉、碳酸氫鈉相關性質的探討實驗，進而總結含碳酸根和碳酸氫根的鹽的共性，掌握碳酸根離子的檢驗方法。最后根據所學過的酸、堿、鹽之間的反應，概括出復分解反應的概念及反應發生的條件。
2、教學目標 知識與技能：
(1)了解氯化鈉的組成及其在生活中的主要用途。
(2) 學習蒸發操作并綜合運用相關操作分離、提純固體混合物。 過程與方法：
(1)學會分析實驗中出現的問題;
(2)學會觀察實驗現象，并能通過討論，分析，歸納整理實驗現象。 情感態度與價值觀：
(1) 體會化學知識來源于生活，并服務于生活，生活中處處有化學; (2) 了解前人的經驗，增強學生學習化學的信心。
3、教學重點
過濾、蒸發等分離提純物質的基本操作技能。
4、教學難點
分析粗鹽提純實驗的誤差。
二、教法分析：
聯系實際、啟發講述、多媒體教學等。用豐富的表現形式保證學生的視聽結合，調動學生多種感官參與課堂活動，展現化學魅力，激發學生的學習興趣和探究欲望。
三、學法分析：
實驗探究、交流合作。讓學生展示自己所了解到的氯化鈉的一些性質和用途。給每一個學生提供平等的學習機會，使他們都能具備適應現代生活及未來社會所必須的化學知識、技能，增強學好化學的信心。讓學生體會化學與人類的生產、生活緊密相聯，真正體現“從生活走向化學”，“從化學走向社會”。
四、課時安排
2課時
第一課時：氯化鈉。
第二課時：碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣。
五、教學設計：
第一課時
1 為了體現教學的創新，實現教學目標，突出重點，突破難點，我將本課設計為以下幾個環節。
第一環節：知識回顧，啟發思考 列舉一些常見的化學式，由學生判斷分類，師生問答的形式讓學生再次明確鹽類的特點。溫故而知新，由此進入新課程的學習。
第二環節：師生互動 導入新課
在這部分我通過對實驗重要性的小故事導入新課，讓學生對食鹽的重要性有一個感性的認識，進而激發學生的學習興趣，增強學生的探究欲望
第三環節：組織活動 學習新課 食鹽是學生非常熟悉的物質，所以在這一環節我首先讓學生聯系生活說一說生活中常見的鹽都有哪些?對食鹽有怎樣的了解。再簡單介紹幾種生活中常見的鹽。進而重點介紹氯化鈉，介紹主要通過氯化鈉的物理性質、組成、用途、分布、制法及粗鹽的提純幾個方面讓學生深刻的認識氯化鈉。
在本部分我搜集了大量圖片，并用多媒體展示。讓學生在自己熟悉的生活情景中學習化學，理解化學與日常生活的密切關系。解決生活中有關的實際問題，可以激發學生學習化學的積極性。
科學探究是一種重要的學習方式，是學生積極主動地獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動。本節課創設了一個探究活動，通過親自經歷和體驗科學探究過程，激發學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心和求知欲，使學生感到學有所用。
第四環節：形成知網、盤點收獲
在這一環節我先讓學生談談通過本節課的學習有哪些收獲，我再以提問的方式補充沒有說到的知識重點，并通過一段視頻小結本課，本節課我們主要學習了氯化鈉，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及曬制。同時練習了粗鹽提純的各步操作，學習了蒸發操作，進一步訓練了溶解、過濾的操作技能。加深學生對氯化鈉相關知識的了解。
第四環節：回顧活動 測試應用
通過具體練習，在鞏固所學知識的同時，增強學生對知識的理解，提高了學生運用知識的能力。習題的設計由易到難，體現了知識的層次性和系統性，符合初中學生的認知規律，同時滲透化學知識與生活的聯系，在分析、解決問題的過程中讓學生感受化學就在我們身邊，生活中處處有化學。
以上是我對《生活中常見的鹽》第一課時的設計，還很不成熟，懇請各位老師予以指正，謝謝大家!
六、板書設計：
課題1 生活中常見的鹽——氯化鈉
1.化學式及俗名： 2.氯化鈉的物理性質： 3.氯化鈉的用途： 4.氯化鈉的分布： 5.氯化鈉的制法： 6.粗鹽的提純：
設計意圖：運用這種框架結構高度概括主要內容，便于學生抓住提煉主要知識點，也有利于課后同學自己梳理知識點，便于學生的識記。
第四篇：九年級化學 第十單元常見的酸和堿教案(2) 人教新課標版
常見的酸和堿(2)
一、教學目標(知識目標、能力目標、情意目標) 知識目標
1、認識濃硫酸的性質，掌握濃硫酸的稀釋方法。
2、掌握酸的性質。
3、書寫化學方程式
能力目標
1、培養學生的觀察和動手能力
2、培養學生學以致用，理論聯系實際的能力。 情意目標
1、培養學生嚴謹求實、勇于創新的科學品質，發展善于合作、勤于思考的科學精神。
二、教學重點、難點
1、掌握酸的性質
2、掌握濃硫酸的稀釋方法
三、教學用具
多媒體課件、實驗儀器[玻璃片(20cm*30cm)、點滴板、膠頭滴管、燒杯(2個)、玻璃棒、濃硫酸、稀硫酸、火柴、棉布等]
四、學習用具
每組：點滴板、膠頭滴管、試管(2支)、試管架、試管夾、燒杯、酒精燈、石蕊溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、稀硫酸、生銹鐵釘(2根)、清水、火柴等
四、教學方法
實驗引導、啟發式、探究式
四、教學過程
【復習引入】在上一節課，我們認識了幾種常見的酸，知道了打開盛濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口可觀察到產生白霧，說明濃鹽酸具有 性;濃硫酸具有 性，是實驗室中常用的干燥劑，在這一節課，讓我們一起來揭開濃硫酸神秘的面紗，進一步認識它。先請大家觀察 【演示實驗】濃硫酸的腐蝕性
在一個白色點滴板的孔穴中分別放入火柴梗、小紙片、棉布，然后分別滴入幾滴濃硫酸或稀硫酸。
【學生活動】認識觀察實驗現象，并記錄現象
實驗結果：滴入濃硫酸孔穴中的火柴梗、紙片、棉布變黑，發生炭化現象，而滴入稀硫酸孔穴中的火柴梗、紙片、棉布無明顯變化。 【小結與介紹】濃硫酸具有很強的腐蝕性。濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質失水碳化，是把組成有機物成分里的氫、氧元素的原子按2∶1的比例(水的組成比)從有機物里奪取出來，形成硫酸的水合物，同時剩下有機物組成中的碳。這種作用通常叫做脫水作用。
使用硫酸時應十分小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。
【思考】如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，可以置之不理嗎?為什么?
在空氣中由于水分蒸發，稀硫酸會變成濃硫酸
【過渡】在實驗室中我們常用到稀硫酸，怎樣將購買到的濃硫酸配制成稀硫酸呢? 【演示實驗】稀釋濃硫酸
【學生活動】請一位同學觸摸燒杯外壁，回答問題
1、請說出手的感覺?
用心
愛心
專心
2、請猜測原因?
【設問】如果將水注入濃硫酸中又會怎么樣呢? 【播放錄像】將水注入濃硫酸中 【說明】
水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸的液滴向四周飛濺，這樣做是危險的。因此：
【小結】在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。
【提問】試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學藥品的情況下，能否使之變成紅色?
向試管中吹氣，紫色石蕊試液變成紅色 【追問】為什么會變色?
二氧化碳與水反應生成碳酸。碳酸使紫色石蕊試液變成紅色。 【提問】除了碳酸，還有其他物質能使紫色石蕊試液變色嗎? 【學生探究】酸的性質
【明確要求】
1、在實驗前，先閱讀探究報告。
2、在實驗時要小心，注意安全。
3、完成實驗后，整理好儀器，填好探究報告。 【學生匯報、教師點評】(滴管的使用、將鐵釘裝入試管、酒精燈的使用、給試管中的液體加熱、化學方程式的書寫。) 【引導歸納】酸的性質
⑴與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。 ⑵活潑金屬+酸→鹽+氫氣
⑶某些金屬氧化物+酸→鹽+水
【簡介】濃硫酸的氧化性、酸能與某些鹽反應、酸能與堿反應。
【提問】硫酸、鹽酸、是常見的酸，在組成上它們都含_______元素，電離時，產生的陽離子全部是______，因而它們具有許多相似的化學性質。
【小結】組成和結構決定性質;組成和結構上的某些相同必然帶來某些性質上的相似。這是學習化學的一個基本觀念，相信大家在以后的學習中對此會有更深的體會。 【本課小結】
1、濃硫酸具有腐蝕性、氧化性、吸水性。
2、酸有相似的化學性質。
【選做練習】
1、酸類物質具有相似的化學性質，本質的原因是
A.酸都含有酸根
C.酸在水溶液中都能離解出H+
( )
B.酸都能與指示劑作用 D.酸是由多種元素組成的
2、已知某無色溶液中含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質是 ( )
A.硫酸銅 B.氧化鈣 C.硫酸鋅
上述物質不能存在于某無色溶液中的原因，能用化學方程式表示的，請寫出化學方程式：
(1) 。
3、判斷下列方程式是否正確，如果有錯誤請加以改正。 ⑴2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ ⑵Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
用心
愛心
專心 2
第五篇：九年級化學化學方程式總結
化學方程式
一.分解反應
1. 實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
2. 實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物質氧氣2KClO32KCl+3O2↑△ MnO2 MnO2 ?3. 實驗室采用過氧化氫制氧氣2H2O22H2O+O2↑
4. 電解水2H2O ?? 2H2↑+O2↑
5. 碳酸不穩定易分解H2CO3 == H2O+CO2↑
6. 工業上煅燒石灰石(或大理石)制二氧化碳CaCO3 ?? CaO +CO2↑ 高溫通電
二.化合反應
7. 二氧化碳和熾熱的碳反應CO2+C ??2CO
8. 鎂在氧氣(或空氣)中燃燒2Mg+O2 ?? 2MgO
9. 鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2 ?? Fe3O4
10. 銅和氧氣反應2Cu+O2?=2 CuO
11. 鋁和氧氣反應4Al + 3O2==2 Al2O3
12. 磷在氧氣(或空氣)中燃燒4P+5O2?? 2P2O5
13. 一氧化碳在氧氣(或空氣)中燃燒2CO+O2 ?? 2CO2
14. 生石灰和水反應CaO+H2O=Ca(OH)2
15. 二氧化碳和水反應CO2+H2O=H2CO3點燃點燃?點燃點燃高溫
三.置換反應
酸 + 較活潑金屬 ==鹽 + 氫氣
16. 鐵和鹽酸反應Fe+2HCl = FeCl2+H2?
17. 鋁和硫酸反應2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2 ?
18. 鋅和稀硫酸反應Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2?金屬 + 鹽 ==另一種金屬+ 另一種鹽
19. 鋁和硫酸銅反應2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu
20. 鐵和硫酸銅反應Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
21. 銅和硝酸銀反應Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag碳與某些金屬氧化物反應
22. 碳還原氧化銅C+2CuO ?? 2Cu+CO2↑高溫
四、復分解反應
酸 + 某些金屬氧化物==鹽 + 水
23. 鹽酸除鐵銹6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O
24. 硫酸除鐵銹3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O酸 + 堿 ==鹽 + 水
25. 苛性鈉和硫酸反應2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
26. 消石灰和鹽酸反應Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
27. 熟石灰和硫酸反應Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O
28. 氫氧化鎂和鹽酸反應Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O酸 + 某些鹽 ==另一種酸 + 另一種鹽
29. 氯化鋇和硫酸反應BaCl2+H2SO4 = BaSO4?+2HCl
30. 碳酸鈉和硫酸反應Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2?
31. 鹽酸和碳酸鈣反應2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 ?
32. 硝酸銀和鹽酸反應AgNO3+HCl = AgCl?+HNO3堿 + 某些鹽 ==另一種堿 + 另一種鹽
33. 純堿和石灰水反應Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3?+2NaOH
34. 苛性鈉和硫酸銅反應2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2?+Na2SO4
35. 硝酸銨和苛性鈉反應NH4NO3+NaOH = NH3?+H2O+NaNO3 鹽 + 某些鹽 ==另一種鹽 + 另一種鹽
36. 純堿和氯化鈣反應Na2CO3+CaCl2= CaCO3?+2NaCl
37. 硫酸鈉和和氯化鋇反應Na2SO4+BaCl2 = BaSO4?+2NaCl
38. 氯化鈉和硝酸銀反應NaCl+AgNO3 = AgCl?+NaNO
3五、其它類型
39. 一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3??2Fe+3CO2
40. 一氧化碳還原氧化銅CO+CuO?Cu+ CO2
41. 二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2 = CaCO3?+H2O
42. 二氧化碳通入燒堿溶液CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O
43. 二氧化硫通入燒堿溶液SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
83.三氧化硫與燒堿溶液的反應SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O
84.甲烷燃燒CH4 +2O2 ??CO2+ 2H2O
85.乙醇燃燒C2H5OH +3O2 ??2CO2 + 3H2O 點燃點燃?高溫