高中化學摩爾質量教案范文第1篇
氣體摩爾體積
Ⅰ.學習重點：
1.理解氣體摩爾體積的概念 2.掌握有關氣體摩爾體積的計算
3.通過氣體摩爾體積推導出阿伏加德羅定律
Ⅱ.學習難點：
氣體摩爾體積的概念
Ⅲ.訓練習題：
一、選擇題
1.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( ) A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
5B.25℃，1.01×10Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA C.在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA D.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA 2.等物質的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的( ) A.原子數 B.體積 C.質子數 D.質量 3.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是( )
A.80g SO3 B.16g O2 C.32g H2S D.3g H2 4.下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是( )
①0.5mol NH3 ②標準狀況下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④③② 5.下列說法正確的是( )
A.標準狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積
B.非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
23C.標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×10個分子 D.1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L 6.在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是( ) A.分子直徑的大小 B.分子間距離的大小 C.分子間引力的大小 D.分子數目的多少
57.在0℃ 1.01×10 Pa下，有關H
2、O
2、CH4三種氣體的敘述正確的是( ) A.其密度之比等于物質的量之比 B.其密度之比等于摩爾質量之比
C.等質量的三種氣體，其體積比等于相對分子質量的倒數比 D.等體積的三種氣體，其物質的量之比等于相對分子質量之比
8.A氣體的摩爾質量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質量為( )
A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m 9. 同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是( ) A.密度比為16:11 B.密度比為11:16 C.體積比為1:1 D.體積比為11:16 10.24mL H2和O2的混合氣體，在一定條件下點燃，反應后剩余3mL氣體，則原混合氣體中分子個數比為( )
A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.7:5
2311.在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×10個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是( )
a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.質量②>③>①>④
d.氫原子個數①>③>④>②
A.abc B.bcd C.cba D.abcd 12.0.2g H
2、8.8g CO
2、5.6gCO組成的混合氣體，其密度是相同條件下O2的密度的( ) A.0.913倍 B.1.852倍 C.0.873倍 D.1.631倍
13.同溫同壓下，某瓶充滿O2時為116g，充滿CO2時為122g，充滿氣體A時為114g，則A的式量為( )
A.60 B.32 C.44 D.28 14.在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為( )
A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
15.混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.821g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為( )
A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2 16.1mol O2在放電條件下發生下列反應：3O2放電2O3，如有30%O2轉化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是( )
A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6 17.將20.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，將反應完全后得到氫氣11.2L(標準狀況)，該混合物的組成可能是( )
A.鈣和鋅 B.鎂和銅 C.鋁和鎂 D.鋅和鐵 18.將乙烯(C2H4)，一氧化碳、氮氣三種氣體分別盛放在三個容器中，并保持三個容器內氣體的溫度和質量均相等，這三種氣體對容器壁所施壓強的大小關系是( )
A.C2H4>CO>N2 B.C2H4=CO=N2 C.CO>C2H4>N2 D.N2>C2H4>CO 19.在標準狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數可近似表示為( )
23A.22.4(m+n) B.22.4×6.02×10(m+n) C.22.4(m?n) D.m+n 6.02?102320.二硫化碳(CS2)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2(在標準狀況下)中完全燃燒，反應后氣體混合物在標準狀況下的體積是( )
A.112mL B.224mL C.336mL D.448mL
二、填空題 21.阿伏加德羅定律是指：“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都 。由阿伏加德羅定律可以推導出：
(1)同溫同壓下：
a.同體積的兩種氣體的質量與式量關系為 。 b.兩種氣體的體積與物質的量關系為 。 c.兩種氣體等質量時，體積與式量關系為 。 d.兩種氣體密度與式量關系 。 (2)同溫同體積時，不同壓強的任何氣體，與其物質的量的關系為 。 22.一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂等一種或幾種金屬雜質，5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L(標準狀況)，則此鐵塊中一定含有的金屬雜質 是 。
23.A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比是8:9，將這兩種金屬單質按物質的量之比為3:2組成1.26g混合物，跟足量稀H2SO4溶液反應，放也1.334L(標準狀況)H2，若這兩種金屬單質在反應中生成H2的體積相等。則A的摩爾質量是 ，B的摩爾質量是 。
三、計算題
24.把11體積的H2，5體積氧氣和1體積氯氣在密閉容器中用電火花點燃，恰好完全反應，所得溶液溶質的質量分數為多少?
25.在標準狀況下，H2和O2混合氣體A L，引爆冷卻到原始狀態時，體積減少為B L，則原混合氣體中H2占有的體積可能為多少L?
26.一空瓶的質量為30.74g，充入干燥的氫氣后質量為30.92g。在相同條件下，充入干燥的X2氣體后，質量為37.13g。求X2氣體的相對分子質量。
27.室溫下，某密閉容器中盛有甲烷與氧氣的混合氣體。已知混合氣體中碳元素的質量分數為12.5%，將此混合氣體點燃引爆后，冷卻至原溫度，求反應容器中的混合氣體對氫氣的相對密度。
參考答案
一、1.B 2.BC 3.D 4.A 5.CD 6.BD 7.BC 8.C 9.AD 10.CD 11.D 12.A 13.D 14.A 15.B 16.B 17.AB 18.B 19.A 20.D
二、21.含有相同數目的分子
(1)a. m1MVnVMρM?1 b.1?1 c.1?2 d.1?1 m乙M2V2n2V2M1ρ2M2(2)P1:P2=n1:n2 22.Cu 23.24g/mol 27g/mol
三、24. 28.9% 25.剩余H122時為3(2A?B)L，剩余O2時為3(A?B)L 26.
高中化學摩爾質量教案范文第2篇
知識技能:正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念;初步掌握阿伏加德羅定律的要點,并學會運用該定律進行有關簡單推理。
能力培養:培養科學歸納的思維能力,空間想像能力,運用事物規律分析解決問題的邏輯思維能力。
科學思想:引導學生逐步樹立"透過現象,抓住本質"的辯證唯物主義認識觀點。
科學品質:激發學生嚴謹務實,循序漸進,探索真理的科學態度。
科學方法:由數據歸納客觀規律;由理想模型出發進行邏輯推理。
重點、難點
氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程;阿伏加德羅定律的直觀理解。
教學過程設計
【引言】物質都是由原子、分子、離子這些基本微粒構成的。衡量物質所含微粒數多少用哪個物理量?該物理量的單位是什么?1mol物質含有多少構成它的基本微粒? 1mol不同物質所含有的微粒數都相同,它們的體積是否也相同呢?這是本堂課要解決的問題。
【板書】第二節氣體摩爾體積 回顧上堂課內容,回答:物質的量,摩爾,阿伏加德羅常數個,約為6.02×1023個。 引導學生由舊知識再現進入新的認知過程。
【投影】1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質量、密度、體積。引導學生分析投影數據。
【展示】引導學生看課本42頁、43頁圖2-1和圖2-2,并出示1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸實物,引導觀察。 分析投影數據,歸納并猜想: 1mol不同的固態或液態物質,體積是不相同的。
看課本插圖,并觀察分析實物,進一步證實上面的猜想。 引導學生從感性、理性兩方面認識事物客觀規律,培養他們進行科學歸納的能力。
【設問】對于1mol不同的固態和液態物質來說,為什么其體積各不相同? 【講述】物質都是由原子、分子、離子這些微觀粒子構成的,在討論物質所 思考,但難以給出合理解釋。 不憤不悱。
占體積時,可以從其結構出發來分析。下面我們把微觀粒子與宏觀的球體類比。
【設問】一堆排球、一堆籃球,都緊密堆積,哪一堆球所占體積更大?如果球的數目都為一百個呢?如果球和球之間都間隔1米,在操場上均勻地分布,哪一堆球所占總的體積更大? 積極思考,相互討論,和老師一起共同歸納出決定物質所占體積大小的三個因素:①物質所含結構微粒數多少;②微粒間的距離;③微粒本身的大小。 引導學生在腦海里建立理想模型,形象地分析物質體積決定因素,對學生進行空間想像能力和邏輯推理能力的訓練。
【講解】可以從上面得出的決定物質所占空間大小的三個因素出發來分析不同固態、液態物質的體積關系。
【小結】相同條件下,1mol不同固態或液態物質的體積是不同的。 認真聽講,積極思考,體會運用普遍規律分析具體問題的過程。
1mol不同固態或液態物質所含基本結構微粒數都相同,構成固態或液態物質的微粒
間的距離都很小,因而固態或液態物質體積大小的決定因素是其結構微粒本身的大小。由于構成不同液態或固態物質的原子、分子或離子的大小是不同的,所以它們的體積也就有所不同。 在學生能力達不到的情況下,老師帶動學生分析問題。
【設問】在相同的溫度和壓強條件下,1mol不同氣態物質的體積是否相同? 【投影】標準狀況下1mol氫氣、氧氣、二氧化碳的質量、密度、體積,引導學生觀察分析數據。
【講述】大量實驗數據證明,在標準狀況下,即溫度為0℃、壓強為1.01×105Pa條件下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L。 分析歸納數據,計算出1mol任何氣體的體積在標準狀況下都約為22.4L。 采用由數據歸納出事物規律的科學方法,導出氣體摩爾體積的概念,培養學生的科學歸納思維能力。
【板書】
一、氣體摩爾體積在標準狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L。Vm=22.4L/mol 【講解】氣體摩爾體積可用"Vm"表示,注意其單位為"L/mol"。 記下板書。 發散的思維收斂,落實知識點。
【設問】氣體摩爾體積概念包含幾個要點?規定了什么條件?什么描述對象?結論是什么? 思考并回答:①條件是標準狀況下,即O℃、1.01×105Pa;②描述對象是1mol任何氣體;③結論是體積約是22.4L。 剖析概念,引導學生對氣體摩爾體積概念理解更準確。
【設問】由氣體摩爾體積概念,可得出在標準狀況下氣體的體積和氣體物質的量有怎樣的關系? 【板書】V=Vm×n，n表示氣體物質的量。
【提問】該公式在什么情況下應用? 思考并回答:氣體在標準狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質的量的乘積。
回答:在標準狀況下,應用對象是氣體。 由概念本身推出其簡單應用。
【設問】為什么在標準狀況下1mol任何氣體的體積都相同?在這個表面現象后隱藏著怎樣的本質原因? 【講述】這要從氣態物質的結構去找原因,可從前面得到的決定物質體積大小的三個因素出發來分析問題。
【指導】閱讀課本44頁第
二、三自然段。 思考并討論,但難以給出合理解釋。
閱讀課本有關內容,在老師啟發下給出問題的答案。
分子數一定時,氣體體積主要決定于分子間的平均距離,在標準狀況下,不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的,所以任何物質的氣體摩爾體積都約是22.4L/mol。 引導學生樹立透過現象抓住本質的辯證唯物主義認識觀點。
培養學生運用事物規律獨立分析解決問題的邏輯思維能力。
【設問】氣體摩爾體積約是22.4L/mol,為什么一定要加上標準狀況這個條件?在非標準狀況下1mol氣體的體積有沒有可能為22.4L。
【講述】強調課本中所指氣體摩爾體積是特指在標準狀況下1mol氣體的體積。 思考并回答:溫度和壓強影響氣體的體積;在非標準狀況下,只要溫度和壓強適當,1mol氣體的體積也可能是22.4L。 激發學生嚴謹務實,循序漸進,探索真理的科學態度。逐步引導出阿伏
加德羅定律。
【設問】在一定溫度和壓強下,并不一定是標準狀況下,1mol不同的氣體其體積是否相同? 【講述】分子數一定的情況下,氣體的體積決定于氣體分子間的平均距離。在一定的溫度和壓強下,不一定是標準狀況,各種氣體分子間的平均距離是近似相等的,因此,同溫、同壓下,相同分子數的氣體,其體積也相同;同樣,同溫、同壓條件下,體積相同的氣體,其分子數也相同。這一規律稱作阿伏加德羅定律。 猜測:一定相同。
認真聽講,體會阿伏加德羅定律的導出過程。 由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律,易于學生理解和接受。
【板書】
二、阿伏加德羅定律在相 同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
【設問】該定律的要點是什么?應用
對象是什么?規定什么條件?有什么結論? 記下板書內容。
思考并回答:應用對象是任何氣體,條件是溫度、壓強和體積都相同、結論是氣體的分子數相同,也即氣體的物質的量相同。 落實知識點。使學生對該定律的要點理解更準確、更牢固。
【設問】在一定溫度和壓強下,氣體的體積和氣體的分子數、氣體的物質的量呈什么關系? 【追問】在一定溫度和壓強下,氣體的體積之比等于什么? 【板書】V1/V2=n1/n2 【提問】該公式的適用條件是什么? 回答:呈正比關系。
回答:等于氣體的分子數之比,等于物質的量之比。
回答:同溫、同壓條件下的任何氣體。 引導學生推出阿伏加德羅定律的簡單應用。 【總結】本堂課的重點是,正確理解
氣體摩爾體積概念,掌握在標準狀況下氣體的體積與氣體摩爾體積、氣體物質的量的關系;初步掌握阿伏加德羅定律的要點,并會運用該定律進行簡單推理。 認真聽講,回顧本堂課內容。
明確主次,抓住要點。 【隨堂檢測】
1.下列說法正確的是( )。
(A) 在標準狀況下,1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4 L (B) 2g氫氣和44g二氧化碳的體積相等
(C) 1mol某氣體的體積為22.4L,則該氣體一定處于標準狀況 (D)
在標準狀況下,1g氫氣和11.2L氧氣的物質的量相等
2.在標準狀況下( )。 (1)0.5mol HCl占有的體積是多少? (2)33.6L H2的物質的量是多少? (3)16g O2的體積是多少?
(4)44.8L N2中含有的N2分子數是多少? 3.在標準狀況下,多少克二氧化碳的體積與4克氫氣的體積相等? 4.在同溫、同壓下,相同質量的下列氣體,占有的體積由大到小的順序是: ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2 【作業】
課本47頁 1.(1)、(2)、(3)、(4),48頁4題。
附:隨堂檢測答案
高中化學摩爾質量教案范文第3篇
一、教學目標 知識與技能
1、 了解影響物質體積大小的主要因素，正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念
2、 初步掌握阿伏加德羅定律的要點 過程與方法
1、培養學生科學歸納的思維能力、空間想像能力
2、運用事物規律分析解決問題的邏輯思維能力。 情感、態度與價值觀
1、 引導學生逐步樹立"透過現象,抓住本質"的辯證唯物主義認識觀點。
2、 由數據歸納客觀規律，由理想模型出發進行邏輯推理。
二、教學重點與難點
重點：氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程;阿伏加德羅定律的直觀理解。
難點：氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程;阿伏加德羅定律的直觀理解。 教學方法：引導、復習回憶
三、教學過程
[教師]上節課我們學習了摩爾質量，要想知道物質的物質的量，可以通過稱量質量。但是，對于氣體，稱量質量是很不方便，不過，氣體的體積是很容易測量的。所以，我們希望通過一個跟體積有關的物理量來求得氣體的物質的量，這個物理量就是我們今天所要學習的氣體摩爾體積。好，我們先來復習一下摩爾質量的概念。
[學生]摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，摩爾質量用M來表示。
[教師]那么，氣體摩爾體積就是指單位物質的量的氣體所占有的體積。氣體摩爾體積用Vm來表示。根據它的定義，我們可以知道，氣體摩爾體積的定義式就是Vm=V/n，所以，摩爾體積的單位就是L•mol-1或m3•mol-1
我們現在學習了氣體摩爾體積，大家有沒想過，為什么我們不學習固體或者液體摩爾體積呢?我們就來看看氣體體積與固、液體體積相比有什么獨特之處?
[學生]
1、氣體的體積明顯大于固液體的體積;
2、在相同的條件下，氣體的體積大致相等，固液體體積各不相同。
[教師]為什么會這樣呢?我們來看看影響物質體積大小的主要因素(PPT展示) [學生]微粒數目、微粒之間的距離、微粒的大小
[教師]那這三個究竟是哪一個或者那幾個起主要作用呢?(展示PPT)在微粒數目都是阿伏加德常數個的情況下，對于固體體積起主要作用的主要是微粒的大小，而對于氣體，因為粒子之間距離遠遠大于粒子的大小，所以，其主要作用的微粒之間距離?，F在，我們可以解釋前面的一些問題了。
[學生]
1、氣體之間距離遠遠大于固液體分子之間距離;
2、不同的固液體物質，微粒的大小不同，所以，體積大小不一樣。
[教師]那氣體體積大小相同又是因為什么呢?我們主要來看看，是什么因素在影響微粒之間的距離?從“熱脹冷縮”，這四個字我們可以看出來，溫度升高，粒子之間距離增大。另外，壓強增大，粒子之間距離縮小。
所以在相同的條件(溫度，壓強)下，粒子數目相同的任何氣體具有相同的體積。那在之前的表中，溫度、壓強、粒子數、體積分別是多少呢? [學生]、阿伏加德羅常數、約為22.4L [教師] “0oC、101Kpa”，國際上規定即為標準狀況;阿伏加德羅常數個粒子即1mol粒子。所以說，在標準狀況下，1mol任何氣體所占有的體積都約為22.4mol，或者說，在標準狀況下，在標準狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L•mol-1 [練習](PPT展示)
主板書
氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
1、 定義：單位物質的量的氣體所占有的體積
2、 符號：Vm
3、 定義式：Vm=V/n
4、 單位：L•mol-1或m3•mol-1
5、 在標準狀況(0oC,101Kpa)下，任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L •mol-1
二、阿伏加徳羅定律