酸堿鹽復習課教學設計范文第1篇
教學設計思路
酸堿鹽部分的知識因其知識點多，知識點之間的聯系緊密而成為化學部分教學中的重難點，而和酸堿鹽有關的考題又在中考中占了很重要的地位。中考題中有不少題型是利用酸堿鹽的化學性質并結合酸堿鹽中的特殊沉淀來解題的。學生在做酸堿鹽的題目時，不懂得自覺利用酸堿鹽的性質規律分析題目，或者做出來也不清楚自己思考的過程。所以這節酸堿鹽的復習課首先讓學生從物質類別的角度出發總結酸堿鹽的化學性質，旨在幫助學生梳理酸堿鹽部分的知識點，加強知識點之間的聯系;然后通過反應后剩余物質成分探究的方案設計，引導學生在解題時能從物質類別的角度考慮，將酸堿鹽的化學性質應用在解題中;物質鑒別中讓學生體會從離子角度考慮，復習常見離子的特性及鑒別，讓學生學會將知識點和具體題目結合在一起，在解題時有一個較為清晰的思維過程，培養學生的思維能力和解題能力。 教學目標：
(一)知識與技能：1.酸堿鹽的化學性質;2.基本反應類型;3.一些特殊沉淀;
4.復分解反應發生的條件。
(二)過程與方法：通過總結酸堿鹽的化學性質，培養學生歸納總結的能力和學習方法，學會從個別到一般，從一般到個別的歸納推理能力。
(三)情感態度和價值觀：體會將理論知識和實踐結合的過程和樂趣。 教學重點：酸堿鹽的化學性質及其在解題中的應用 教學難點：引導學生能積極主動的利用酸堿鹽的化學性質 教學過程：
一、引入
板書：HCl
NaOH
Na2CO
3Fe
Fe2O3
SO2 H2SO
4 Ca(OH)2
CaCO3
Cu
CuO
CO2
二、新課：
1、物質的分類(判斷給出物質的類別)，讓學生回顧酸堿鹽的區分
2、復習回顧 NaOH
Na2CO
3Fe2O3
CO
2 Ca(OH)2
CaCO3
的俗稱
3、寫出鹽酸與上面物質反應的化學方程式，要求一類物質寫一個反應方程式。
① HCl + ② HCl + ③ HCl +
④ HCl +
教師對反應方程式的書寫進行評價：酸與鐵的反應生成亞鐵鹽、與鐵銹反應生成鐵鹽 鹽酸換硫酸，寫方程式(只寫Fe2O3 )
4、復習回顧 酸的共性 5條：①、酸+___________——鹽+________ ②、酸+_____氧化物——鹽+________ ③、酸+___________——鹽+水 ④、酸+___________——新酸+新鹽
⑤、酸能使紫色石蕊試液變______色，無色酚酞試液遇酸______色。
酸具有共性的原因：電離時產生的 全部是 。
5、寫出氫氧化鈉與上面物質反應的化學方程式，要求一類物質寫一個反應方程式。
① NaOH +
教師對反應方程式的書寫進行評價：堿與二氧化硫的產物亞硫酸鈉
6、中和反應：特征 酸+堿
實質：H++OH-——H2O
7、學生無法用氫氧化鈉與上面的鹽類反應 復習 復分解反應
復分解反應：特征 化合物與化合物反應 交換成分
條件：產物有 沉淀、氣體、或水 ; 反應物 可溶 (堿+鹽 、鹽+鹽)
堿的共性：4條 原因：電離時產生的 全部是 。
8、描述上面反應的現象：
9、HCl + NaOH 無現象，怎樣證明反應是否發生?學生回顧交流
擴展：NaOH +CO2 怎樣證明反應是否發生?
10、HCl + NaOH 反應后剩余物質可能有哪些可能?猜想……
設計實驗方案進行探究(學生動手)
教師分析引導： 轉化成→鑒定某某→某某性質→ 藥品選用→現象描述
11、回顧常見離子的性質與鑒定
H+
OH- SO42-
Cl- CO32- NH4+ 等
練習：① HCl H2SO4 的鑒別
② NaOH Ca(OH)2的鑒別
③ NaOH Na2CO3的鑒別
12、回顧常見的沉淀(學生)
對應練習 P189 例題2
酸堿鹽復習課教學設計范文第2篇
一、問題的提出
在練習、測驗中，學優生能夠比較清楚地說出、回憶起自己解答問題的過程，能夠判斷解答的正確率并能對測驗結果進行比較準確的預測;對于學困生，他們對自己解答問題的過程模糊，不能夠判斷解答的正確率。這說明學困生不能清楚地認識自己的學習能力和學習結果，也就是說，他們的元認知水平不高。元認知的魅力在于促進學生全面發展和自我發展，引進元認知體現了化學教學以學生為主體的新課改理念。
初中化學學習中，由于酸堿鹽物質較多反應較廣，學生普遍感到不好學復習效果不佳，因此在復習中充分調動學生的自我學習意識，應用對比法，同中求異、異中求同，增強學生的元認知體驗;在交流與合作中，加強學生的元認知監控能力;在練習中，培養學生的策略意識;在自我調節中，完成酸堿鹽知識的達標。
二、常見酸堿鹽物理性質、化學性質的對比
正如某些高考狀元所言，學習化學物質，物理性質遠比化學性質重要，因為只有記住了物質的物理性質才有可能明白化學性質。針對學生常見酸堿鹽物質物理性質混亂、化學性質記不清、每一類物質間反應混淆的現象，教師促其填寫常見酸堿鹽物質物理、化學性質比較表，培養學生的元認知體驗。
三、縱向比較，同中求異
教師要鼓勵學生在同種或同類物質中，尋找不同的物理和化學性質，在交流中相互提高，培養其元認知監控能力。比如同是硫酸：濃硫酸有吸水性，稀硫酸沒有;濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有。氫氧化鈉固體易潮解，但其溶液卻不容易潮解。氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液與Na2CO3溶液作用，前者不發生反應，后者反應生成CaCO3沉淀。
四、橫向比較，異中求同
教師要鼓勵學生在不同的物質間，尋找相同或相似的性質與用途。交流時氣氛非?；钴S，在合作中化學學習能力得到了提高，元認知監控能力也得到了培養和提高。比如學生交流道：濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰可以充當某些氣體的干燥劑，但適宜干燥的氣體有所區別;濃鹽酸、濃硝酸均有揮發性;濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣和生石灰等都應密封保存，但原因有所不同;酸和鹽與部分金屬發生化學反應，反應類型大多是置換反應;酸和堿、酸和金屬氧化物、堿和非金屬氧化物發生化學反應，生成物都是鹽和水;酸堿鹽之間的反應都為復分解反應等。
五、策略意識培養
理解和熟記常見酸堿鹽物理和化學性質后，在練習中培養學生的策略意識。比如試題“區別苛性鈉溶液和澄清石灰水的物質是”，先讓學生回憶交流氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，尋找它們中間的相異性，在大部分學生回答用CO2后，培養其發散性思維繼續尋找其它途徑，學生又肯定了用Na2CO3也可以的答案。再如“工業上可用純堿和石灰石為原料制取燒堿，你能寫出制取過程中發生反應的化學方程式嗎?指出反應所屬的類型”。此題綜合性較強，體現了新教材“從化學走向社會”的理念。經過部分學優生交流解題思路，最后歸納如下：要生成堿反應物中必須有堿出現，原料中所給物質主要成分都為鹽，只能考慮純堿和石灰石本身的化學性質，石灰石高溫煅燒生成生石灰，生石灰溶與水方能生成堿，堿與鹽反應才能生成新堿和新鹽。
六、自我調節
自我調節是對自我學習監控、反思、評價后的調節。在善于酸堿鹽的習題講解時，教師必定留充裕的時間讓學生當堂改錯，詳細分析出錯的原因，發現自己學習中的不足和知識點上存在的漏洞，從而學會自我檢查和自我反思。教師要促使學生對每一知識點進行自我反思，促使他們思考采取怎樣的補救措施、學會不懂或不會的知識，或閱讀或指定參考書或指定練習題，限期完成單元達標，以此增強他們反思后的調節意識，有效培養其自我調節能力。
通過以上途徑，學生對酸堿鹽知識掌握比較到位，自我學習意識明顯增強，學習興趣大大增加，學習方法和手段明顯增多，元認知能力也得到了極大的提高。
參考文獻
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酸堿鹽復習課教學設計范文第3篇
如何搞好這部分知識的教學呢?我認為，在酸堿鹽的教學中，教學過程和教學內容應既要符合青少年的認知發展水平，又要符合新課程的目標要求，輔之以恰當的課堂教學組織形式，才能收到較好的教學效果。
一、正確把握好課標要求
老師對酸堿鹽這一部分的教學要求把握偏差是最大的。雖然實施新課程已經有些年頭了，但是聽課過程中還是發現一部分老師還是要求過多、過高。有一部分是無意的——平時不能認真學習“教學要求”，教學跟著自己的感覺走，跟教著輔走，跟著經驗走;有一部分是故意撥高難度——新課程教材因為兼顧學生中心，學科系統性沒了，上了幾年下來，效果不好，干脆就回到老教材的路子上。這種過多、過高的要求，其結果是對學生造成不必要的學習負擔，而且對基本的內容沒強調到位，增加的部分又把學生搞混了。因此，應注意把握好教學的深度和廣度：認真按照《課程標準》備課、開展教學，進一步明確教學要求，清晰每一課的教學目標。
二、教材有機重組，夯實基礎
酸堿鹽的學習能否順利進行，要看基礎知識是否扎實。學生學習中需要書寫大量的化學式和化學方程式，因此首先要強化訓練化學式的書寫，為學習酸堿鹽時書寫大量的化學方程式夯實基礎。由于在探究酸堿鹽反應規律時要考慮物質的分類和常見酸堿鹽的溶解性，因此需要把教材重組，提前學習物質的分類，特別是酸堿鹽的分類。使學生能從酸堿鹽的組成特征來區分物質類別，并通過順口溜、口訣等強化記憶常見酸堿鹽的溶解性。只有強化了這些知識，夯實了基礎，才有可能學好酸堿鹽。
三、重視實驗探究，讓學生在動手動腦中掌握知識
教師首先應該充分利用好演示實驗，把抽象的知識直觀化、形象化、簡單化，幫助學生理解和掌握。更要重視學生的探究實驗，盡可能多地創設學生實驗探究的機會，讓學生在自己動手探究的過程中歸納酸堿鹽的反應規律，掌握酸堿鹽的性質并培養他們的動手能力、實驗操作能力、觀察能力以及實驗方案設計、實驗數據分析處理等能力。如在學習氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的性質時增加實驗：請同學用導氣管向氫氧化鈉溶液中吹氣，觀察能否反應。由于沒有明顯現象，學生都以為沒有發生化學反應，此時老師向溶液中慢慢地滴入稀鹽酸，讓同學們注意觀察，發現有氣泡產生，說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發生了反應，已經變了質，并得出證明氫氧化鈉溶液變質的方法之一是加入稀鹽酸。通過這些實驗的直觀現象，降低了學生學習的難度，讓大多數學生都能理解這個知識點，并且由于學生對這些實驗有較濃的興趣，印象非常深刻，知識掌握非常牢固。
四、在重點知識的教學上要把握好“度”
在教學過程中如何準確把握酸堿鹽教學的度呢?這是所有初中化學教師十分困惑的問題，一方面，平時的教學輔導書和考試在酸堿鹽方面的題目有一定的難度，教師如果教得簡單，學生在一次次練習中與考試中常常會“碰壁”，信心就會消磨殆盡，學習的興趣也會無影無蹤。如果教得“到位”一部分接受能力比較差、理解能力比較弱的學生就會感到很痛苦，聽不懂，甚至遇到酸堿鹽題目就發暈。那么，準確把握酸堿鹽的教學的難度至關重要。下面舉部分例子進行說明：
在探究酸堿鹽發生復分解反應的條件時，可以通過安排學生進行分組實驗(每組的實驗藥品不同，每組做四個實驗，其中兩個實驗能發生復分解反應，另兩個不能發生復分解反應)。從實驗事實中歸納復分解反應的條件，最后安排適量的練習讓學生鞏固掌握該規律。
常見酸堿鹽的溶解性對于判斷酸堿鹽之間能不能發生復分解反應非常重要。從反應物來看，堿與鹽反應，鹽與鹽反應時要求反應物都是可溶的，從生成物來看，要生成氣體、沉淀或水。這一部分知識，對于高中學習離子反應是非常重要的基礎。因而，對于常見酸堿鹽的溶解性表，按照新課程目標的要求，我們可以這樣處理：一是務必要教會學生怎么使用溶解性表;二是在實驗中盡量多地展示常見酸堿鹽的樣品和對應的溶液，讓學生感知它們的顏色、狀態，再仔細觀察教材中的酸堿鹽的溶解性表，分組討論常見酸堿鹽的溶解性規律，指導學生結合規律去感知，而不要死記硬背;三是編順口溜記憶溶解性表。如：鉀鈉氨鹽硝酸鹽，都能溶于水里面;氯化物除氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和鉛;堿溶鉀鈉銨和鋇，碳酸只溶鉀鈉銨;微溶只有三四個，悄悄記在心中間。 講授元素化合物知識要盡量利用實物和實驗。以物質的性質為線索，把有關物質的制法、用途、保存方法等知識串聯起來。教師在講解酸堿鹽知識時，在新授課中須要通過實驗，結合實驗事實進行分析概括酸堿鹽的化學性質。在復習課中，須要指導學生聯系已知的事實和理論進行演繹推理，得出酸堿鹽性質的知識網絡圖。在習題課中，通過難度適中的多種練習加深學生對物質及其變化規律的認識。
五、聯系生活實際，激發學習興趣
化學是源于生活，用于生活的學科，與生活實際有較密切的聯系。因此在教學中教師應該從生活事例出發，引出化學知識，并運用化學知識解釋生活或社會中存在的現象。如炒菜時在鐵鍋中加食醋有什么好處?蚊蟲叮咬后又痛又癢可以采取哪些措施?在學習鹽酸時用家庭用品潔廁凈中含有鹽酸，它能除去廁所中的水垢，引出鹽酸的化學性質的學習。學了鹽酸與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀后，立刻引入：自來水中存在鹽酸，有些不法分子用自來水冒充純凈水騙人，你能揭開不法分子的騙人勾當嗎?當學習了硫酸與氯化鋇溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸鋇時，馬上引入：已知可溶性鋇鹽有毒，在醫院做腸胃透視檢查身體時，要服用“鋇餐”—— 硫酸鋇，但誤服碳酸鋇會引起中毒，解毒方法之一是服用一種瀉鹽硫酸鎂，你能解釋其中的原因嗎?密切聯系生活實際可以加深對酸堿鹽知識的理解又可以寓學于樂。
六、教學要循序漸進，階梯式螺旋上升
酸堿鹽知識難度較大，在新課進行中不能追求教學進度，不求量，但求質?？蛇m當放慢進度，腳踏實地，步步為營，給學生消化吸收練習鞏固的時間。新授課練習時注重基礎知識的鞏固，練習課要起點低，小坡度，循序漸進，螺旋上升。實際上，以上補救知識缺陷、補充同類反應等多種措施，都會使教學進度慢下來。如果教學進度過快，學生還未理解鞏固就向下進行新課，做成了夾生飯，即使再回鍋也不容易蒸熟。學生尚未構建新的知識結構，又會產生新的認知障礙。
七、適當歸納，幫助學生形成知識體系
通過實驗，可指導學生歸納出酸堿鹽的化學性質、復分解反應發生的條件。在復習中，可歸納物質或離子共存的條件、常見離子的檢驗方法、必須記住的常見沉淀、氫氧化鈉是否變質的判斷方法等，這些歸納，可使學生形成知識體系，起到事半功倍的學習效果。
酸堿鹽復習課教學設計范文第4篇
一、重新整合教材, 夯實知識基礎
知道目前的教材比較科學, 貼近學生的生活, 但新課程理念告訴我們, 教材只是教學的依據之一。老師在教學中要靈活地利用教材, 不能機械地使用教材。應該針對學生的具體的情況, 變“死”教材為“活”教材, 從而實現創造性的教學。
酸堿鹽有關知識所涉及的面很廣, 需要很扎實的知識基礎, 比如, 元素符號、元素的化合價、原子團、金屬活動順序等。學生要順利地學習, 就必須夯實這些基礎。所以在進行酸堿鹽學習之前, 教師最好抽一點時間幫助學生復習一下有關知識。
由于在探究酸堿鹽反應規律的時候, 學生需要知道常見的酸、堿、鹽的溶解性。因此, 教師有必要將教材重新組合一下, 可以將酸堿鹽的分類提上來先學, 強化酸堿鹽溶解性的記憶。
二、創設探究實驗的教學情境, 提高學習的效率
化學是以實驗為基礎的自然科學, 在酸堿鹽的教學中, 安排了很多實驗, 尤其是探究實驗, 這充分說明了實驗的重要性。在此內容教學時, 老師首先要做好演示實驗。在具體的教學中, 老師可以在做好演示實驗后, 讓學生重新做一下相關的實驗, 這樣可以加強學生對有關知識的掌握, 便于學生將抽象的知識形象化、直觀化, 同時也能幫助學生理解有關化學原理, 提高動手能力。為了激發學生的學習興趣, 教師有必要增加一些實驗, 盡可能地創設讓學生探究實驗的機會, 使學生在探索中發展創新精神與實踐能力, 從而進一步提高求知欲望與學習興趣。
探究實驗能有效培養學生的設計能力、操作能力、信息處理得到結論的能力。比如, 在學習CO2與Na OH反應時, 教師可以讓學生向Na OH溶液中吹氣, 問學生有沒有發生化學反應, 然后證明。因為此反應沒有明顯的現象, 從表面上看感覺不到它們發生化學反應, 因此, 要證明它發生化學反應, 就要證明Na OH溶液里是否含有Na2CO3, 教師可引導學生進行實驗探究、引導學生進行討論, 確定探究方案———往溶液中滴加鹽酸, 觀察是否有氣體產生, 就能判斷向Na OH溶液中吹氣發生了反應?？梢钥闯? 教師在教學中靈活創設問題情景, 能激發學生的學習興趣, 提高教學的效率。
三、遵循循序漸進的原則
酸堿鹽知識面廣量大, 需要記憶、理解的內容多, 難度也很大。因此, 教師切忌急燥, 務必遵循循序漸進的原則。如果學生沒有足夠的時間去記憶與理解, 老師授課過急, 勢必導致學生不能將所學的知識及時消化, 面對緊接著的新知識, 疑問會越來越多, 使學生跟不上學習的節拍, 挫傷學生學習化學的積極性, 嚴重阻礙教學效率的提高。因此, 在具體的教學中, 老師應當遵循循序漸進的原則, 一步一個腳印地抓好知識點過關, 為以后學習的提高逐步積累知識。比如, 在學習酸堿鹽時, 先抓好化學式的書寫與命名, 再抓好物質分類的有關知識, 使學生非常熟練地掌握, 看見化學式或物質的名稱, 立即就知道它是屬于哪一類;在學習酸堿鹽溶解性時, 要幫助學生記憶, 可以編寫口訣輔助學生記憶。教學實踐證明, 只有遵循循序漸進的原則, 教學效率的提高才能得到根本保證。
四、培養學生分析、歸納的能力
在整個初中化學中, 酸堿鹽知識的規律性是最強的。在新課程的教學中, 我們要重視培養學生自主發現知識、自主探索知識的能力, 從而使學生具備終身學習的能力。為此, 新教材安排上都是讓學生學習各種物質性質后, 自己分析歸納各類化學反應的規律。比如在學習鹽酸、硫酸性質后, 就讓學生自己探索酸的通性, 歸納出酸的基本性質, 同樣, 在學習Na OH性質后, 讓學生歸納得到堿的共性。
酸堿鹽知識中的實踐問題也很多, 要求學生歸納解決問題的方法, 比如, 如何鑒別兩瓶失去標簽的稀鹽酸與氫氧化鈉。初學者不知道怎么解決。老師要指導學生如何進行思考, 如何設計實驗的方案, 操作的時候應該注意哪些問題, 如何根據實驗的現象進行判斷, 等等, 最后要讓學生自己歸納解決問題的思路。當學生具備一定的能力后, 就能自行解決較為復雜的實際問題。
五、分散難點, 提高教學效率
很多學生都感覺酸堿鹽知識一學就忘, 一用就亂, 特別是在解決實際問題的時候, 不知道從何入手。欲解決這個問題, 就要注意分解難點, 不要等所有知識學完了再培養學生解決實際問題的能力, 否則會使很多學生感覺很難, 造成部分學生放棄學習。因此, 教師在日常教學的時候, 就要穿插相關的實際問題, 從簡單到復雜, 使學生分析問題、解決問題的能力得到螺旋式的提升。比如, 在學習Cu O與酸反應后, 教師可讓學生解決:如何區分兩種黑色粉末———氧化銅與碳粉?類似這樣的學習, 能逐步提高學生解決化學問題的能力, 為以后解決教難的問題的打好基礎。假如一下子讓學生解決較復雜的實際問題, 學生會感覺化學很難學, 教學效果得不到有效的保證。
六、聯系學生的生活實際
化學源于生活, 運用于生活。比如, 在學習鹽酸知識后, 教師可以告訴學生:潔廁凈成分中含有鹽酸, 它為什么能很好地除去水垢?在醫院做胃透視時, 為什么常常服用“鋇餐” (BaSO4) ?這些知識, 能讓學生真正感覺到化學實用性, 從而激發學生學習化學的熱情。
酸堿鹽復習課教學設計范文第5篇
一、考查化學用語
例1 (2007 濟南) 從Ca、Mg、O、H、Cl 中選擇適當的元素, 按要求寫出相應物質的化學式:
(1) 一種非金屬單質______;
(2) 一種金屬氧化物______;
(3) 一種難溶性的堿______;
(4) 一種可溶性的鹽______。
解析: (1) 非金屬單質是由非金屬元素組成的, 符合題意的有:H2、O2、Cl2、O3; (2) 金屬氧化物, 除了氧元素外, 另一種組成元素是金屬元素, 符合題意的有MgO、CaO; (3) 組成的堿有Ca (OH) 2和Mg (OH) 2, Ca (OH) 2微溶于水, Mg (OH) 2不溶于水, 符合題意; (4) 組成的鹽有CaCl2、MgCl2, 二者都溶于水。
二、考查酸堿指示劑
例2 (2007 蘭州) 小玲在化學晚會上表演如下魔術:用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學”兩字, 然后再噴上一種無色液體B, 白紙上立即出現了紅色的“化學”二字;再噴上無色液體C時, 紅色的“化學”兩字又消失了。小玲先后所用的無色液體A、B、C可能是 ( ) 。
A.酚酞試劑、H2SO4、NaCl;
B.NaOH、水、酚酞試液;
C.石蕊試液、NaOH、HCl;
D.NaOH、酚酞試液、HCl.
解析:根據A和B接觸時變紅, 且A、B均是無色溶液, 當加入C時紅色消失, 說明C為酸溶液, 故選答案D.
三、考查金屬活動性順序
例3 (2007 黃岡) 某興趣小組進入實驗室后, 設計了探究Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的四組方案, 你認為不可行的是 ( ) 。
A.在兩支試管中各裝少許CuSO4溶液, 分別加入鋅片和銀片;
B.在兩支試管中各裝少許ZnSO4溶液, 分別加入銅片和銀片;
C.向盛有稀鹽酸的兩支試管中, 分別加入鋅片和銅片, 再向盛AgNO3溶液的試管中加入銅片;
D.向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的兩支試管里分別加入銅片。
解析:B選項的設計不可行, 因為ZnSO4溶液中分別加入銅片和銀片, 二者都不與ZnSO4溶液發生反應, 說明銅、銀不如鋅活潑, 但銅和銀的活潑性不能由實驗驗證。故選答案B.
四、考查離子能否共存
例4 (2007 天津) 下列各組離子, 能大量共存且形成無色溶液的是 ( ) 。
A.H+、Ag+、Cl-、NO-3;
B.Na+、Fe3+、Cl-、NO-3;
C.H+、Na+、Cl-、COundefined;
D.H+、Na+、Cl-、NO-3.
解析:本題要求離子大量共存, 并形成無色溶液。A:Ag+和Cl-可生成Agcl沉淀;B:Fe3+的溶液顏色是黃色;C:H+和COundefined可生成CO2和H2O;所以只有D選項的H+、Na+、Cl-、NO-3可以共存, 并形成無色溶液。故選答案D.
五、考查物質的性質
例5 (2007 吉林) 下列說法正確的是 ( ) 。
A.向澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液, 反應后溶液的PH值明顯減小;
B.要除去二氧化碳氣體中混有的少量氯化氫氣體, 可將混合氣體通過氫氧化鈉溶液;
C.將少量二氧化碳通入澄清的石灰水中, 反應后溶液的質量減少;
D.在土壤PH為8的某農田中, 最好施用硝酸銨作氮肥。
解析:選項A中Ca (OH) 2與Na2CO3反應生成易溶于水的NaOH, PH值會增大;選項B中因HCl和CO2都與NaOH溶液反應, 不能用NaOH溶液除去CO2中的HCl;選項C中少量CO2通入石灰水中, 生成CaCO3沉淀, 溶液質量減少;選項D中NH4NO3遇到堿性物質 (PH>7) 會放出NH3, 降低肥效。故選答案C.
六、考查物質間的轉化
例6 (2007 蘭州) 下列物質間的轉化, 不能通過一步反應實現的是 ( ) 。
A.CuO→Cu (OH) 2; B.CO2→CaCO3;
C.MgSO4→MgCl2; D.CaO→Ca (OH) 2.
解析:要將CuO轉化為Cu (OH) 2時, 應先加稀鹽酸反應生成CuCl2溶液, 再加入NaOH溶液生成Cu (OH) 2, 故A需要兩步;B中CO2和Ca (OH) 2反應生成CaCO3;C中MgSO4和BaCl2反應生成MgCl2;D中CaO和水反應生成Ca (OH) 2, 故B、C、D通過一步反應均可實現。故選答案A.
七、考查物質的鑒別
例7 (2007 泰州) 下列各組物質, 只需用組內溶液相互混就能鑒別出來的是 ( ) 。
A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl;
B.HCl、Na2CO3、BaCl2、K2SO4;
C.KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl;
D.KCl、AgNO3、KNO3、NaCl.
解析:本題主要考查通過酸、堿、鹽之間相互反應的現象不同來加以鑒別。選項A中NaNO3、NaCl兩種物質與其他物質均不反應, 無明顯現象, 故不能鑒別;選項B中K2SO4與其余三種物質混合反應時, 與其中一種產生白色沉淀;Na2CO3與其余三種物質混合反應時, 與其中兩種反應, 一種產生白色沉淀, 另一種產生大量氣泡, HCl與三種物質混合時, 與其中一種反應產生大量氣泡, 由于現象不同, 故此組物質可以用組內溶液相互混合的方法來加以鑒別;選項C中, 首先觀察現象, 呈藍色的是CuSO4, 然后以CuSO4溶液為已知試劑, 再依次鑒別出KOH、HCl、Na2SO4, 涉及的化學方程式為:undefined;Cuundefined;選項D中HCl、NaCl與其余物質混合時, 現象相同, 無法鑒別。故選答案B、C.
八、考查物質的推斷
例8 (2007 重慶) 食鹽是人們生活中不可缺少的調味劑, 隨著人們健康意識的提高, 市場上出現了“加碘鹽”、“葉綠素鋅鈉鹽”, “低鈉鹽”等。某種低鈉鹽由NaCl、KCl、MgSO4三種物質組成, 用它進行以下實驗 (假設每步均恰好完全反應)
undefined
(1) 寫出步驟①的化學方程式:______;
(2) 當X是AgNO3時, 白色沉淀C是______, 當X是NaOH時, 白色沉淀C是______。
解析:低鈉鹽中只有MgSO4與BaCl2反應, 故A為BaSO4, 濾液B中含有NaCl、KCl、MgSO4, X為AgNO3時, 生成的白色沉淀為AgCl, X為NaOH時, 只有MgCl2與之反應生成Mg (OH) 2白色沉淀。
答案:undefined2;
酸堿鹽復習課教學設計范文第6篇
我廠化學水處理現有三套水處理系統, 均采用一級除鹽加混床處理, 采用單元制連接方式。原水采用深井地下水, 原水經盤式過濾器、超濾、反滲透送入一級除鹽系統。陽床內裝001×7型強樹脂, 陰床內裝201×7型強陰樹脂, 陽床、陰床均為浮動床。陽床再生采用31%的工業鹽酸, 陰床再生采用40%的離子膜堿。2號除鹽系統自投運以來運行一直比較穩定, 單元周期制水量14000噸左右, 酸耗平均55g/mol, 堿耗平均60g/mol。從2012年下半年開始, 周期制水量逐漸下降, 單元周期制水降至10000噸左右, 酸、堿耗都有升高, 而且陽床再生時出現失敗的現象, 頻繁的失效、再生給水處理運行值班人員帶來了較重的負擔, 同時也嚴重破壞了設備運行的安全經濟性。對于出現的上述現象, 如何查找原因進行解決, 擺脫被動局面, 使制水設備恢復正常運行狀態是擺在我們面前的問題。
2原因分析
2.1來水水質 水處理設備設計水源為三家子井水, 但由于地下水量不足, 從二期投運以來增加了西崴子井水。因此所用原水與設計水質相比有較大變化時, 水質的影響就是其中的原因之一。
經過對水源水樣多次化驗分析, 發現水源水質隨季節變化較大。當春夏季時, 水質明顯變差, 有機物含量升高, 含鹽量增加。而在秋冬季時, 水質明顯好轉, 有機物含量降低。由于水中余氯的影響造成陽樹脂氧化程度加深, 樹脂降解, 強度降低, 容易破碎, 造成樹脂的工作交換容量降低, 滲磨圓球率降低, 使樹脂提前報廢。而陰樹脂由于遭受到水中有機物的影響, 樹脂污染嚴重, 出水水質變差, 周期制水量偏低。而且采用中水時陽床周期制水量有所降低, 而陰床周期制水量增加, 因此水源水質變化是影響酸、堿耗變化的一個重要因素。
2.2再生液質量 再生劑的純度對離子交換樹脂的再生效果及再生后的出水水質有較大影響。再生液的純度高、雜質含量少, 則樹脂的再生度高, 出水水質好。尤其是陰樹脂對再生劑的純度要求更高, 如果再生劑中含鐵量超標, 造成陰樹脂的鐵污染, 使陰樹脂的工作交換容量降低, 周期制水量降低, 堿耗增加。以前也發生過入廠鹽酸濃度低, 造成再生時用酸量成倍增加, 而樹脂的再生度較低, 酸耗增加較多。因此入廠酸、堿質量出現問題, 將直接導致陰陽床周期制水量和酸、堿耗的升高, 尤其是冬季, 再生劑溫度低, 再生劑的質量不合格, 將造成再生不合格或是周期制水量降低。
2.3再生工藝 水處理設備采用的再生參數和運行控制指標都是根據調試結果和運行后不斷改進所確定的, 如果再生過程中這些工藝參數控制不合理, 或是表計有缺陷, 也將直接影響到再生效果。如在再生時由于浮動床沒有反洗直接進酸, 就要求置換和正洗時必須嚴格操作, 否則置換未完成就進行正洗, 將造成再生后交換器周期制水量偏低, 出水水質惡化。因此再生工藝的控制對陰陽床周期制水量和酸、堿耗都有很大的影響。
2.4設備狀況 水處理設備自投運以來, 由于交換器本身設計的缺陷, 經常出現倒U型管工作不順暢, 尼龍網損壞, 再生時有少量樹脂漏出現象, 雖經檢修多次檢修, 但是并未解決實際問題, 這樣在再生時會引起再生液分布不均、偏流、跑漏樹脂的可能, 從而使再生劑浪費, 樹脂再生度降低。
利用大修機會對離子交換器進行解體大修, 發現了較多問題: (1) 陰、陽離子交換器的出水裝置均有不同程度的老化、變質、腐蝕、穿孔、機械強度降低等現象, 部分尼龍網套脫開。 (2) 頂部部出水裝置出水不均勻。 (3) 罐體內部部分襯膠層破損, 中間水箱內部分襯膠層破損。 (4) 石英砂亂層, 水帽破裂, 配水不均勻。
2.5樹脂性能 樹脂從2008年投運至今沒有進行更換, 特別是近年來由于水中有機物和重金屬離子含量增加, 樹脂污染較嚴重。經觀察陰陽離子交換器樹脂顏色呈棕紅色, 對陰樹脂進行有機物污染試驗, 加入的食鹽水呈深棕色, 表明陰樹脂有機物重度污染。陽樹脂經檢查性能指標下降較多, 且破碎嚴重。樹脂理化性能的改變, 必將影響樹脂的再生和運行效果。
3處理對策及實施情況
3.1增加必要的預處理設備 由于目前水源與原來設計水源水質變化較大, 必須進行相應的預處理, 對原預處理系統進行改進, 增加纖維過濾器設備, 提高對水中溶解的有機物、余氯等物質的處理能力, 因此, 應根據水源地水質變化增加必要的預處理設備, 以減輕對除鹽設備的污染和負擔。
3.2保證入廠酸、堿質量 對入廠酸、堿質量進行監督化驗, 防止不合格的產品進廠。檢驗不僅僅化驗來酸、堿濃度, 還應定期化驗檢查入廠酸、堿離子含量, 防止氯離子、鐵離子等對樹脂、再生度的影響。
3.3處理設備缺陷
3.3.1對損壞輕微的U型管進行修補校正, 損壞嚴重的進行更換。
3.3.2堵塞或損壞的配水裝置、排水裝置進行清理、更換。
3.3.3將罐體、箱體內部破損的襯膠層進行修復。
3.3.4處理石英砂墊層。將床體內石英砂全部掏出, 人工篩選, 按大小級配重新填裝。
3.3.5保證壓縮空氣質量, 不含油, 壓力不低于0.4MP, 氣源充足, 保證再生時閥門開度。
3.3.6校驗流量計、酸堿濃度計。
對酸堿濃度計重新進行了檢修和校驗, 基本準確。這樣再生時, 可以及時了解再生液的濃度, 及時調整。
3.4再生工藝調整優化再生工藝, 分別對再生劑用量、再生液溫度、濃度、流速、進行了調整優化試驗, 確定最佳的再生工藝。再生時置換時間充足。對再生液的流速嚴格控制, 防止再生時流速高引起的樹脂擾動情況發生。
3.5處理或更換樹脂應在適當時候對受到污染的樹脂進行處理, 將強陰樹脂首先移出體外進行空氣擦洗, 然后用4-5%的鹽酸和2-4%的堿液交替浸泡, 進行復蘇。為了保證復蘇效果, 強陰樹脂又進行10%的食鹽水和5%的堿液聯合浸泡的處理。對強陽樹脂進行檢查化驗后, 由于樹脂已經全部報廢, 全部進行了新樹脂更換。
4效果
經過上述處理后, 制水設備已基本運行正常, 單元周期制水量達到13000噸以上, 酸耗下降到55g/mol, 堿耗降至61g/mol, 效果明顯, 長期運行則產生的經濟效益可觀。
5鞏固措施及今后計劃
5.1定期校驗酸堿濃度計 儀表班應嚴格執行在線儀表定期校驗制度, 保持酸堿濃度計準確可靠。
5.2定期對離子交換器進行檢修 因我廠的離子交換器為浮動床, 結構復雜, 內部構件多, 運行和再生中容易損壞, 應根據實際情況定期對系列分別進行解體檢查和檢修, 將損壞的部件及時修補。
5.3定期復蘇樹脂樹脂 長時間運行以后, 或多或少地會被水中的懸浮物、鐵及其化合物、鋁、膠體硅、有機物等污染, 從而影響樹脂的交換容量。每年應將樹脂移出體外進行一次空氣擦洗, 另外根據樹脂污染程度、類型采取不同的復蘇方法對樹脂進行徹底處理, 以保證樹脂的使用效果, 延長樹脂的使用壽命。
5.4定期處理石英砂墊層 石英砂墊層處于交換器的最底部, 再生時如果流量控制不當, 容易亂層, 且陰床中石英砂易被堿液中的雜質污染, 影響再生效果和出水水質, 所以在運行中應控制好流量, 防止石英砂亂層, 同時在每次對制水設備進行大修時要檢查石英砂墊層的級配是否亂層以及污染程度, 否則要重新分布級配或全部更換。
5.5更換或檢修流量表 原來所使用的流量表誤差偏大, 且長期以來維護不當, 造成目前再生系統所有流量表誤差較大, 由于再生液流量的控制是影響再生效果的一個重要參數, 所以應及時檢修或更換流量表。
參考文獻
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