酸堿中和反應導學案范文第1篇
一、教學目標
(一)知識與技能
1、認識酸和堿之間發生的中和反應。
2、了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際生產生活中的應用。
3、會用pH試紙測定溶液的pH，從而認識溶液的酸堿度在實際生產生活中的意義。
(二)過程與方法
1、通過在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸的實驗探究，掌握燒杯實驗的操作，強化實驗及生活中安全意識。
2、通過同學間的合作探究、尋找身邊物質測其pH，學會如何利用和開發身邊的物質進行科學探究。
(三)情感態度與價值觀
1、進一步增強學生學習化學的興趣。
2、培養學生實事求是的科學精神。
3、通過中和反應的實際應用和“用pH試紙測定一些液體的pH”以及“溶液酸堿度對頭發的影響”的探究，加深對中和反應理解的同時體會化學與人類生產、生活、人體健康的密切聯系，從而增強環保意識。
【教學重點】認識中和反應及其應用;認識溶液酸堿度的表示方法—pH。
【教學難點】中和反應的理解和應用。
二、學情分析 根據學生對上一節課酸和堿的知識特點，認識了酸堿的一些化學性質;知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色。通過學生自己動手去嘗試實驗成功的喜悅從而知道酸堿能反應，進一步強調這類反應是中和反應。教材放眼于實際生活，使學生將所學知識與日常生活緊密聯系，給學生留下深刻印象。增加了課堂趣味性也鞏固了學生對中和反應的記憶。這種學以致用的手法更能激發學生的學習興趣。
三、教學過程
【引入新課】同學們，夏天被蚊蟲叮咬后是什么感覺?你是采用什么方法消痛止癢的呢?有的同學說用肥皂水就可以止癢，你知道這是為什么嗎?因為，蚊蟲在人體內分泌出的蟻酸能與肥皂中的堿發生化學反應，那么其他的酸和堿之間是否也能發生化學反應呢?發生的究竟是什么反應呢? 這節課我們來研究酸和堿之間會發生什么反應。
【新課學習】
(一)中和反應
我們已經學習了酸和堿兩類不同的物質，如果把它們兩者的溶液混合，會出現怎樣的情況呢?
①取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。
②用滴管向試管中滴加鹽酸溶液 。
③與本組同學一起觀察現象，分析原因。
玻璃片上的物質是什么?氫氧化鈉嗎?
玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎?根據反應方程式我們知道因為發生了上面的反應，所以玻璃片上的物質是氯化鈉。
通過我們觀察現象，還有觀看NaOH溶液與鹽酸的反應示意、氫氧化鉀和鹽酸的反應示意大家發現了什么?
酸和堿反應后生成的兩種物質，一種是由酸的氫離子和堿的氫氧根離子構成的水，另一種是金屬離子和酸根離子構成的，我們把這樣的化合物稱為鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。像這樣，酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
例如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2HCl
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈣都是由金屬離子和酸根離子組成的，這樣的化合物稱為鹽。
(二)中和反應在實際中的應用
1、改變土壤的酸堿性。如經常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。
2、處理工廠的廢水。如硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理。
3、用于醫藥。如胃酸過多時可服用含氫氧化鋁等堿性物質的藥物，夏天蚊蟲叮咬后可涂氨水、牙膏等堿性物質中和蚊蟲分泌的蟻酸。
(三)溶液酸堿度的表示方法——pH
1、 溶液酸堿度的表示方法——pH。利用酸堿指示劑我們可以知道溶液的酸堿性，還可以利用中和反應改變溶液的酸堿性。但是我們常常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。
比如醋和檸檬都是酸性的，哪個酸性強呢?為了解決這樣的問題，我們常用pH來表示溶液的酸堿度，pH的范圍通常是0～14之間。
歸納：溶液的酸堿度用pH表示,范圍為0—14。
①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越強
②中性溶液pH=7
③堿性溶液pH>7，pH越大堿性越強
測定pH最 簡便的方法—用pH試紙。
2、活動與探究——用pH試紙測定一些液體的pH值。
(1)演示pH試紙測定方法。
(2)測定幾種酸或堿的稀溶液的pH。
學生活動探究，記錄相應數據。
(3)測定生活中一些物質的pH。
在平時我們接觸到的物質哪些是酸性的，哪些是堿性的?酸堿性強弱程度如何?肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，廁所清潔劑能否也用手直接洗，為什么?因為酸堿度太大對人類的皮膚會有刺激，所以比較溫和的我們才可以直接手洗。我們可以用pH試紙來測定一些生活中常用的物質的酸堿度。
3、了解溶液酸堿度的重要意義。
①化工生產中許多反應必須控制在一定pH范圍內。
②農作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。
③測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。
④測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。
討論：溶液的酸堿度對頭發有什么影響?對你選擇洗發液有什么啟示?
家庭小實驗：
1、測量你家使用的洗發劑的pH。
2、測量你家使用的護發素的pH。
酸堿中和反應導學案范文第2篇
一、教學目標 1.知識與技能
(1)知道酸和堿之間發生的中和反應。
(2)了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。 2.過程與方法
(1)會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。 (2)會用觀察的方法辨析事物。 (3)學習化學應理論聯系實際。 (4)進一步增強學習化學的興趣。
二、教學重點、難點 1.酸堿之間的中和反應。 2.中和反應的探究過程。
三、教學方法：觀察、分析、歸納、聯系生活、活動實踐。
四、教具準備： 教師用具
儀器：燒杯、滴管、玻璃棒、
藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、
五、課時安排
第一課時：中和反應及其應用。
六、教學過程
(一)知識回顧、設境激趣，導入新課
同學們想看魔術嗎(激起學生的興趣)，然后我開始做實驗 • 紙折好的白花→噴少量酚酞→噴適量的NaOH溶液→花由白色變紅色→噴適量HCl溶液→花由紅色變白色。
• 觀察現象，分析原因
你們想知道這個奧妙嗎?要想揭開這個謎，這節課我們就一起學習：
課題2酸和堿的中和反應。
(二)感悟新知、合作探究中和反應
1、學生感受沒有現象的反應，探究借用指示劑。
• 【學生實驗】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。 • 觀察：無現象
• 分析原因：無現象說明什么問題呢?(反應了、沒反應)
2、學生自主設計實驗，指示劑“多中選優”
前面同學們已學過酸、堿各自具有一些化學性質，那酸與堿之間會發生化學反應嗎?要正確回答這個問題，我們應該用事實說話，請同學們進行活動與探究。接著引導學生進行實驗探究
方案一:
稀NaOH溶液(無色) →滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液變紅 →→滴加稀鹽酸→振蕩→溶液紅色變無色
方案二:
稀鹽酸(無色) →滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液無色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液無色變紅色
2 方案三
稀NaOH溶液(無色)→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變藍色→滴加稀鹽酸→振蕩→→溶液變紫色
方案四:
稀鹽酸(無色) →滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變紅色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液變紫色
3、深入探究中和反應生成物，掌握中和反應和鹽的概念
• 取適量方案1反應后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網上微熱，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。
• 觀察討論
• 請思考：是不是所有的酸堿反應都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應是否發生?
若反應過程中有明顯的實驗現象(如：固體溶解、生成沉淀、顏色變化等)，則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應是否發生。
下列反應有何共同特點?
NaOH+HCl==
NaCl
+
H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl
2+
2H2O
2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
(三)歸納總結
• 酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。 • 酸 + 堿 ==== 鹽 + 水
• 以下的反應均生成鹽和水，它們是不是中和反應呢?
3 • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O • 不是中和反應。 • Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反應。
1、氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液不是堿性溶液，說明有新的物質生成，進一步說明了酸和堿發生了化學反應，同學們先觀察氫氧化鈉與鹽酸反應的示意圖 展示反應的化學方程式
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和堿也能發生類似的反應：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、請同學們總結反應的特點：
(1) 上述反應生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。
(2)酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應的實質: H+ + OH- = H2O
(四)聯系生活：
理解了中和反應的概念，下面我們看幾則資料。 課件展示：
1、一塊土壤酸性太強，不利于植物的生長，怎樣降低土壤的酸性呢?
2、酸性污水應如何轉為中性?
3、被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可消除腫痛?
4、你了解治療胃酸過多藥物的成分嗎?它們的作用原理是什么? (讓學生真正理解在人類的現實生活和未來生活中處處離不開化學)
1、改變土壤的酸堿性
根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。例如近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2、處理工廠的廢水
工廠生產過程中的污水，需要進行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
3、用于醫藥
人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。
引導：這些資料說明了什么?(中和反應用途很廣) 用于生活：中和生活中的酸堿
• 中和反應在我們日常生活中還有哪些的應用呢? •
1、吃皮蛋有澀味，如何除去? •
2、熱水瓶膽壁上有水垢，如何除去? • 切了辣椒的手很是辣疼，怎么辦?
四、達標練習，鞏固新知
例1如(課本圖)是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，
5 請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息 (用文字或化學用語表述)
變式1在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見圖.下列有關認識錯誤的是(
)
A.反應結束時溶液中的溶質是氯化鈉B.反應前后元素的種類沒有變化 C.氫氧化鈉與鹽酸反應實際上市H+和OH-結合生成水 D.該微觀圖還可說明所有物質都是由分子構成的
變式2如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全 反應的微觀示意圖，由此得出的結論錯誤的是(
)