熱重分析法實驗報告范文第1篇
學生姓名 學 號 專 業 化學(師范) 年級、班級 課程名稱 物理化學實驗 日
實驗指導老師 蔡躍鵬 實驗評分
【實驗目的】
①明確燃燒熱的定義，了解恒壓燃燒熱與恒容燃燒熱的差別與聯系。 ②掌握量熱技術的基本原理;學會測定奈的燃燒熱。 ③了解氧彈卡計主要部件的作用，掌握氧彈卡計的實驗技術。 ④學會雷諾圖解法校正溫度改變值。 【實驗原理】
物質的標準摩爾燃燒熱(焓)△cHmθ是指1mol物質在標準壓力下完全燃燒所放出的熱量。在恒容條件下測得的1mol物質的燃燒熱稱為恒容摩爾燃燒熱QV,m，數值上等于這個燃燒反應過程的熱力學能的變化△rUm;恒壓條件下測得的1mol物質的燃燒熱稱為恒壓摩爾燃燒熱Qp,m，數值上等于這個燃燒反應過程的摩爾焓變△rHm，化學反應熱效應通常是用恒壓熱效應△rHm來表示。若參加燃燒反應的是標準壓力下的1mol物質，則恒壓熱效應△rHmθ即為該有機物的標準摩爾燃燒熱△cHmθ。
若把參加反應的氣體與生成的氣體作為理想氣體處理，則存在下列關系式。
Qp,m=QV,m+(∑VB)RT
(3-4) 式中，∑VB為生成物中氣體物質的計量系數減去反應物中氣體物質的計量系數;R為氣體常數;T為反應的絕對溫度;Qp,m與QV,m的量綱為J/mol。
本實驗所用測量儀器為氧彈量熱計(也稱氧彈卡計)，按照結構及其與環境之間的關系，氧彈量熱計通常分為絕熱式和外槽恒溫式，本實驗所用為外槽恒溫式量熱計。
氧彈為高度拋光的剛性容器，耐高壓、耐高溫、耐腐蝕，密封性好，是典型的恒容容器。測定粉末樣品時需壓成片狀，一面充氧時沖散樣品或燃燒時飛散開來。
量熱反應測量的基本原理是能量守恒定律。在盛有定量水的容器中，樣品的物質的量為nmol，放入密閉氧彈，充氧，然后使樣品完全燃燒，放出的熱量傳給水及儀器各部件，引起溫度上升。設系統(包括內水桶、氧彈本身、測溫器件、攪拌器和水)的總熱容為C(通常稱為儀器的水當量，及量熱計及水每升高1K所需吸收的熱量)，假設系統與環境之間沒有熱交換，燃燒前、后的溫度分別為T
1、T2，則此樣品的恒容摩爾燃燒熱為
QV，m=式中，QV,m為樣品的恒容摩爾燃燒熱，J/mol;n為樣品的物質的量，mol;C為儀器的總熱容，
J/K或J/℃。式(3-5)是最理想、最簡單的情況。但是，由于一方面氧彈量熱計不可能完全絕熱，熱漏在所難免，因此，燃燒前后溫度的變化不能直接用測到的燃燒前后的溫度差來計算，必須經過合理的雷諾校正才能得到準確的溫差變化[需由溫度-時間曲線(即雷諾曲線)確定初溫和最高溫度];另一方面，多數物質不能自然，如本實驗所用萘，必須借助電流引燃點火絲，再引起萘的燃燒，因此，式(3-5)左邊必須把點火絲燃燒所放熱量考慮進去，如式(3-6)：
- nQV,m-m點火絲Q點火絲=C△T
(3-6)
式中，m點火絲為點火絲的質量;Q點火絲為點火絲的燃燒熱，點火絲(鐵絲)燃燒熱為-6694.4J/g;△T為校正后的溫度升高值。
儀器熱容C的求法是用已知燃燒焓的物質(如本實驗用的苯甲酸)，放在量熱計中燃燒，測其始、末溫度，經雷諾校正后，按式(3-6)即可求出C。
樣品完全燃燒是實驗成功的第一關鍵，為此氧彈充以1.0~1.5Mpa的高壓氧，因此要求氧彈密封耐壓、耐腐蝕。同時，為燃燒完全，避免充氧時樣品散開，粉末狀樣品必須壓成片狀。第二關鍵是使燃燒后放出的熱量盡可能全部傳遞給卡計本身和其中盛裝的水，而幾乎不與周圍環境發生熱交換。為了減少卡計與環境的熱交換，卡計放在一個水恒溫的套殼中，故稱外殼恒溫卡計。另外卡計壁高度拋光也是為了減少輻射。
雖然采取了多種措施，但熱漏還是無法完全避免，因此，燃燒前后溫度的變化值還是不能直接精確測出來，必須經過雷諾作圖法或計算法校正。本實驗用精密數字式貝克曼溫度計來測量溫度差。 【儀器和試劑】
外槽恒溫式氧彈卡計(1個)，氧氣鋼瓶(1瓶)，壓片機(2臺)，數字式貝克曼溫度計(1臺)，0~100℃溫度計(1支)，萬用電表(1個)，扳手(1把);萘(A.R)，苯甲酸(A.R)，點火絲(鐵絲)(約10cm長)。 【實驗步驟】
(1)測定氧彈卡計和水的總熱容C ①樣品壓片
壓片前，線檢查壓片用模子，若發現壓模有鐵銹、油污和塵土等，必須擦凈后才能進行壓片。用臺秤稱取約0.8g左右的苯甲酸，壓好樣品，再用分析天平分別準確稱取一段10cm長得點火絲和棉線，再用棉線將點火絲綁在樣品(不能有粉末)上，然后在分析天平上準確稱重。
②裝置氧彈、充氧氣
將綁好點火絲的苯甲酸樣品放在氧彈卡計的燃燒皿中，壓片應盡量進入燃燒皿(切忌把壓片懸掛于燃燒皿上方)，將點火絲的兩端分別嵌入綁緊在氧彈中的兩根電極上，旋緊氧彈蓋，用萬能電表檢查電機是否通路。
連接好氧氣瓶和氧氣減壓閥表，并用銅導管(高壓管)將減壓表與氧彈進氣管相連接，打開氧氣瓶上端閥門，此時減壓閥表中指針旋轉所指示的壓力即為氧氣瓶中氧氣總壓力，然后略微旋緊減壓閥(即打開)，使減壓表上另一表盤的指針壓力讀數約為10kg/cm1MPa。隨即放松(即關閉)減壓閥。按動充氧裝置的手柄，使充氧儀上壓力表的指針為10MPa，保持數秒，此時氧彈已充有約10Mpa
- 2
【實驗評注與拓展】
本實驗成功的關鍵：
①保證樣品完全燃燒，是實驗成功的關鍵之一，為此，樣品壓片須力度適中; ②氧彈點火要迅速而果斷，點火絲與電極要接觸良好，防止松動; ③實驗結束后，一定要把未燃燒的鐵絲重量從公式中減掉;
④在測定過程中，應該避免卡計周圍的溫度大幅度波動。量熱法是物理化學中一個重要的實驗技術，主要用來測定反應的熱效應(包括燃燒熱、物質生成熱、中和熱、反應熱等)、相變熱和熱容等。它能定性檢測放熱或吸熱過程的存在，定量測定這些過程的進行程度;用來研究物質的平衡性質;通過熱化學數據研究某些有機物的結構等，這些數據對于熱力學和熱化學的計算是很重要的。
例如：有些化合物如蔗糖等，不能從穩定的單質直接合成，其生成焓也就無法通過實驗直接測定，只能依靠間接方法進行測定。對于有些容易在氧氣中燃燒的物質(如大多數的有機物)，則可以測定其燃燒熱。在燃燒產物生成焓都已知的情況下，利用蓋斯定律可求得該化合物的生成焓。
另外，本實驗所用氧彈卡計，除可以測定固體物質的燃燒熱外，也可以測定液體物質的燃燒熱;不僅限于物質在氧中的燃燒，也可充以其他氣體，如充氯氣研究物質氯化反應的熱效應。 【提問與思考】
①什么是燃燒熱?它在化學計算中有何應用?
答：燃燒熱是指在一定壓力、溫度下，某物質完全氧化成相同溫度的指定產物時的焓變。在化學計算中，它可以用來求算化學反應的焓變以及生成焓。
②測量燃燒熱兩個關鍵要求是什么?如何保證達到這兩個要求?
答：A.樣品完全燃燒，所以樣品的量不能太多，壓片不能太緊也不能太松。
B.量熱計完全絕熱，事實上不可能實現，因此需要經過合雷諾校正得到準確的溫差變化。 ③實驗測量到的溫度差值為何要經過雷諾作圖法校正，還有哪些誤差來源會影響測量的結果? 答：因為要保證實驗的準確性須保證量熱計完全絕熱，但這是不可能的，系統和環境間或多或少會存在熱交換，因此燃燒前后溫度的變化不能直接用測到的燃燒前后的溫度差來計算，必須經過合理的雷諾校正才能得到準確的溫差變化。其他誤差來源：樣品是否充分燃燒。
④在本實驗中，哪些是系統?哪些是環境?系統和環境間有無熱交換?這些熱交換對實驗結果有何影響?如何校正?
答：盛水桶內部物質及空間為系統，除盛水桶內部物質及空間的熱量計其余部分為環境，系統和環境之間有熱交換，熱交換的存在會影響燃燒熱測定的準確值，可通過雷諾校正曲線校正來減小其影響。
⑤ 固體樣品為什么要壓成片狀?萘和苯甲酸的用量是如何確定的?
答：壓成片狀有利于樣品充分燃燒;萘和苯甲酸的用量太少測定誤差較大，量太多不能充分燃燒，可根據氧彈的體積和內部氧的壓力確定來樣品的最大用量。
⑥ 試分析樣品燃不著、燃不盡的原因有哪些?
熱重分析法實驗報告范文第2篇
學生姓名 學 號 專 業 化學(師范) 年級、班級 課程名稱 物理化學實驗 日
實驗指導老師 蔡躍鵬 實驗評分
【實驗目的】
①明確燃燒熱的定義，了解恒壓燃燒熱與恒容燃燒熱的差別與聯系。 ②掌握量熱技術的基本原理;學會測定奈的燃燒熱。 ③了解氧彈卡計主要部件的作用，掌握氧彈卡計的實驗技術。 ④學會雷諾圖解法校正溫度改變值。 【實驗原理】
物質的標準摩爾燃燒熱(焓)△cHmθ是指1mol物質在標準壓力下完全燃燒所放出的熱量。在恒容條件下測得的1mol物質的燃燒熱稱為恒容摩爾燃燒熱QV,m，數值上等于這個燃燒反應過程的熱力學能的變化△rUm;恒壓條件下測得的1mol物質的燃燒熱稱為恒壓摩爾燃燒熱Qp,m，數值上等于這個燃燒反應過程的摩爾焓變△rHm，化學反應熱效應通常是用恒壓熱效應△rHm來表示。若參加燃燒反應的是標準壓力下的1mol物質，則恒壓熱效應△rHmθ即為該有機物的標準摩爾燃燒熱△cHmθ。
若把參加反應的氣體與生成的氣體作為理想氣體處理，則存在下列關系式。
Qp,m=QV,m+(∑VB)RT
(3-4) 式中，∑VB為生成物中氣體物質的計量系數減去反應物中氣體物質的計量系數;R為氣體常數;T為反應的絕對溫度;Qp,m與QV,m的量綱為J/mol。
本實驗所用測量儀器為氧彈量熱計(也稱氧彈卡計)，按照結構及其與環境之間的關系，氧彈量熱計通常分為絕熱式和外槽恒溫式，本實驗所用為外槽恒溫式量熱計。
氧彈為高度拋光的剛性容器，耐高壓、耐高溫、耐腐蝕，密封性好，是典型的恒容容器。測定粉末樣品時需壓成片狀，一面充氧時沖散樣品或燃燒時飛散開來。
量熱反應測量的基本原理是能量守恒定律。在盛有定量水的容器中，樣品的物質的量為nmol，放入密閉氧彈，充氧，然后使樣品完全燃燒，放出的熱量傳給水及儀器各部件，引起溫度上升。設系統(包括內水桶、氧彈本身、測溫器件、攪拌器和水)的總熱容為C(通常稱為儀器的水當量，及量熱計及水每升高1K所需吸收的熱量)，假設系統與環境之間沒有熱交換，燃燒前、后的溫度分別為T
1、T2，則此樣品的恒容摩爾燃燒熱為
QV，m=式中，QV,m為樣品的恒容摩爾燃燒熱，J/mol;n為樣品的物質的量，mol;C為儀器的總熱容，
J/K或J/℃。式(3-5)是最理想、最簡單的情況。但是，由于一方面氧彈量熱計不可能完全絕熱，熱漏在所難免，因此，燃燒前后溫度的變化不能直接用測到的燃燒前后的溫度差來計算，必須經過合理的雷諾校正才能得到準確的溫差變化[需由溫度-時間曲線(即雷諾曲線)確定初溫和最高溫度];另一方面，多數物質不能自然，如本實驗所用萘，必須借助電流引燃點火絲，再引起萘的燃燒，因此，式(3-5)左邊必須把點火絲燃燒所放熱量考慮進去，如式(3-6)：
- nQV,m-m點火絲Q點火絲=C△T
(3-6)
式中，m點火絲為點火絲的質量;Q點火絲為點火絲的燃燒熱，點火絲(鐵絲)燃燒熱為-6694.4J/g;△T為校正后的溫度升高值。
儀器熱容C的求法是用已知燃燒焓的物質(如本實驗用的苯甲酸)，放在量熱計中燃燒，測其始、末溫度，經雷諾校正后，按式(3-6)即可求出C。
樣品完全燃燒是實驗成功的第一關鍵，為此氧彈充以1.0~1.5Mpa的高壓氧，因此要求氧彈密封耐壓、耐腐蝕。同時，為燃燒完全，避免充氧時樣品散開，粉末狀樣品必須壓成片狀。第二關鍵是使燃燒后放出的熱量盡可能全部傳遞給卡計本身和其中盛裝的水，而幾乎不與周圍環境發生熱交換。為了減少卡計與環境的熱交換，卡計放在一個水恒溫的套殼中，故稱外殼恒溫卡計。另外卡計壁高度拋光也是為了減少輻射。
雖然采取了多種措施，但熱漏還是無法完全避免，因此，燃燒前后溫度的變化值還是不能直接精確測出來，必須經過雷諾作圖法或計算法校正。本實驗用精密數字式貝克曼溫度計來測量溫度差。 【儀器和試劑】
外槽恒溫式氧彈卡計(1個)，氧氣鋼瓶(1瓶)，壓片機(2臺)，數字式貝克曼溫度計(1臺)，0~100℃溫度計(1支)，萬用電表(1個)，扳手(1把);萘(A.R)，苯甲酸(A.R)，點火絲(鐵絲)(約10cm長)。 【實驗步驟】
(1)測定氧彈卡計和水的總熱容C ①樣品壓片
壓片前，線檢查壓片用模子，若發現壓模有鐵銹、油污和塵土等，必須擦凈后才能進行壓片。用臺秤稱取約0.8g左右的苯甲酸，壓好樣品，再用分析天平分別準確稱取一段10cm長得點火絲和棉線，再用棉線將點火絲綁在樣品(不能有粉末)上，然后在分析天平上準確稱重。
②裝置氧彈、充氧氣
將綁好點火絲的苯甲酸樣品放在氧彈卡計的燃燒皿中，壓片應盡量進入燃燒皿(切忌把壓片懸掛于燃燒皿上方)，將點火絲的兩端分別嵌入綁緊在氧彈中的兩根電極上，旋緊氧彈蓋，用萬能電表檢查電機是否通路。
連接好氧氣瓶和氧氣減壓閥表，并用銅導管(高壓管)將減壓表與氧彈進氣管相連接，打開氧氣瓶上端閥門，此時減壓閥表中指針旋轉所指示的壓力即為氧氣瓶中氧氣總壓力，然后略微旋緊減壓閥(即打開)，使減壓表上另一表盤的指針壓力讀數約為10kg/cm1MPa。隨即放松(即關閉)減壓閥。按動充氧裝置的手柄，使充氧儀上壓力表的指針為10MPa，保持數秒，此時氧彈已充有約10Mpa
- 2
【實驗評注與拓展】
本實驗成功的關鍵：
①保證樣品完全燃燒，是實驗成功的關鍵之一，為此，樣品壓片須力度適中; ②氧彈點火要迅速而果斷，點火絲與電極要接觸良好，防止松動; ③實驗結束后，一定要把未燃燒的鐵絲重量從公式中減掉;
④在測定過程中，應該避免卡計周圍的溫度大幅度波動。量熱法是物理化學中一個重要的實驗技術，主要用來測定反應的熱效應(包括燃燒熱、物質生成熱、中和熱、反應熱等)、相變熱和熱容等。它能定性檢測放熱或吸熱過程的存在，定量測定這些過程的進行程度;用來研究物質的平衡性質;通過熱化學數據研究某些有機物的結構等，這些數據對于熱力學和熱化學的計算是很重要的。
例如：有些化合物如蔗糖等，不能從穩定的單質直接合成，其生成焓也就無法通過實驗直接測定，只能依靠間接方法進行測定。對于有些容易在氧氣中燃燒的物質(如大多數的有機物)，則可以測定其燃燒熱。在燃燒產物生成焓都已知的情況下，利用蓋斯定律可求得該化合物的生成焓。
另外，本實驗所用氧彈卡計，除可以測定固體物質的燃燒熱外，也可以測定液體物質的燃燒熱;不僅限于物質在氧中的燃燒，也可充以其他氣體，如充氯氣研究物質氯化反應的熱效應。 【提問與思考】
①什么是燃燒熱?它在化學計算中有何應用?
答：燃燒熱是指在一定壓力、溫度下，某物質完全氧化成相同溫度的指定產物時的焓變。在化學計算中，它可以用來求算化學反應的焓變以及生成焓。
②測量燃燒熱兩個關鍵要求是什么?如何保證達到這兩個要求?
答：A.樣品完全燃燒，所以樣品的量不能太多，壓片不能太緊也不能太松。
B.量熱計完全絕熱，事實上不可能實現，因此需要經過合雷諾校正得到準確的溫差變化。 ③實驗測量到的溫度差值為何要經過雷諾作圖法校正，還有哪些誤差來源會影響測量的結果? 答：因為要保證實驗的準確性須保證量熱計完全絕熱，但這是不可能的，系統和環境間或多或少會存在熱交換，因此燃燒前后溫度的變化不能直接用測到的燃燒前后的溫度差來計算，必須經過合理的雷諾校正才能得到準確的溫差變化。其他誤差來源：樣品是否充分燃燒。
④在本實驗中，哪些是系統?哪些是環境?系統和環境間有無熱交換?這些熱交換對實驗結果有何影響?如何校正?
答：盛水桶內部物質及空間為系統，除盛水桶內部物質及空間的熱量計其余部分為環境，系統和環境之間有熱交換，熱交換的存在會影響燃燒熱測定的準確值，可通過雷諾校正曲線校正來減小其影響。
⑤ 固體樣品為什么要壓成片狀?萘和苯甲酸的用量是如何確定的?
答：壓成片狀有利于樣品充分燃燒;萘和苯甲酸的用量太少測定誤差較大，量太多不能充分燃燒，可根據氧彈的體積和內部氧的壓力確定來樣品的最大用量。
⑥ 試分析樣品燃不著、燃不盡的原因有哪些?
熱重分析法實驗報告范文第3篇
利用 T DFT 分析信號頻譜
一、實驗目的
1.加深對 DFT 原理的理解。
2.應用 DFT 分析信號的頻譜。
3.深刻理解利用 DFT 分析信號頻譜的原理，分析實現過程中出現的現象及解決方法。
二、實驗設備與環境
計算機、MATLAB 軟件環境 三、實驗基礎理論
T 1.DFT 與 與 T DTFT 的關系
有限長序列 的離散時間傅里葉變換 在頻率區間的 N 個等間隔分布的點 上的 N 個取樣值可以由下式表示：
212 /0( )| ( ) ( ) 0 1Nj knjNk NkX e x n e X k k N??? ?????? ? ? ? ?? 由上式可知，序列 的 N 點 DFT ,實際上就是 序列的 DTFT 在 N 個等間隔頻率點 上樣本 。
2.利用 T DFT 求 求 DTFT
方法 1 1：由恢復出的方法如下：
由圖 2.1 所示流程可知：
101( ) ( ) ( )Nj j n kn j nNn n kX e x n e X k W eN? ? ?? ? ?? ? ???? ??? ?? ?? ?? ?? ?? ? ? 由上式可以得到：
熱重分析法實驗報告范文第4篇
輸差狀況分析
一、產生輸差的原因分析
輸氣量差值計算式：
Q5 =(V1 + Q1)-(Q2 + Q3+ Q4+ V2)
式中：Q5—某一時間輸氣管內平衡輸氣量之關值，m3
Q1—同一時間內的輸入氣量，m3
Q2—同一時間內的輸出氣量，m3
Q3—同一時間內輸氣單位的生產、生活用氣量，m3
Q4—同一時間內放空氣量，m3
V1—計算時間開始時，管道計算段內的儲存量，m3
V2—計算時間終了時，管道計算段內的儲存氣量，m3
討論：
⒈從上式公式可看出在某一時間內V
1、V2為定值，而Q3在本公司的值為零;
⒉產生輸差量Q5的因素為：Q1與真實值偏大及Q2與真實值偏小計量之間產生的誤差，各類原因產生的天然氣排放量Q4。
下面分別分析其原因：
㈠ 影響上游貿易結算交接計量(Q1)與下游抄表計量(Q2)的因素
⒈流量儀表安裝未按有關標準、規范執行，儀表前后直管段不夠，儀表安裝不水平等，造成儀表使用條件偏離標準、規范要求的使用條件，使計量不準，引起計量誤差。
⒉計量因素
①儀表選型及運行參數不當對天然氣輸差的影響。
根據計量儀表選擇要求之一是“通過計量儀表的常用流量應選在計量儀表最大流量的30～80%的范圍內”，使用性能最佳，因此，根據這一原則選擇計量儀表，才能保證計量儀表在規定范圍內運行。而實際工作中，由于用戶(特別是大工業用戶)申請是按遠期規劃報技術參數，設計單位又是根據用戶所提供的技術1
參數進行選型，因此，在用氣初期，選擇的計量儀表不能滿足這一要求，從而造成計量不準。
②燃氣表的示值誤差
燃氣表的示值誤差，客觀上會造成燃氣銷售量產生誤差，由此引起供銷差。在國家前后頒布的兩個燃氣表標準中，對B級表允許的計量誤差各不相同，如國家GB6968-86標準，允許B級表在2倍最小流量與最大流量之間的計量誤差為2%級;而GB6968-97標準，允許B級表的計量誤差為1.5%。目前在用的燃氣表，絕大部分屬于國家86標準的表，誤差偏大，經測算，由示值引起的供銷差約為2-4%。
③計量工況的不同造成輸差。
由于有的流量儀表自身抗干擾能力弱，受外界振動、氣流脈動、氣流擾動等干擾，引起儀表計出量偏離實際流量，造成計量失準。目前所采用的計量設備上，對于出廠燃氣的計量，是考慮了溫壓補償后將其折算成標準體積流量;而用戶的燃氣表，其讀數是沒有經過溫壓修正補償就直接得出的體積流量值。這樣，供氣總量和銷售總量必然存在—定的誤差值，由此產生供銷差。經測算，由于計量工況不同造成的供銷差約2%左右。流量計算修正系數偏大、未進行壓力、溫度修正對民用天然氣輸差的影響。我國天然氣計量結算標準：壓力為101.325kPa、溫度為293.15K，因有的儀表無壓力、溫度修正，以天然氣工況壓力、溫度計算進行結算，造成壓力、溫度偏離標準而引起計量誤差。
④進戶燃氣壓力的波動引起輸差
在管網的實際運行中，由于調壓設備及其他原因，管網進戶的供氣壓力不是保持恒定，而是有波動。在用氣高峰時，相對額定設計壓力而言，有時壓力波動高達20%是完全有可能的，此時引起燃氣表體積流量的變化也接近此壓力變化值，由止造成的計量誤差遠超出—般燃氣表的允許誤差，這個計量誤差也引起公司的輸差。
⑤燃氣表使用年限越長，產生的計量誤差越大，由此引起輸差
儀表故障等造成不計量或所計流量與實際流量偏離較大而引起的計量誤差。經對在用燃氣表的批量抽檢表明：目前在用的皮膜式燃氣表，隨著使用年限的增長，大部分燃氣表的計量出現負偏差，這個負偏差產生輸差。
⒊抄表和用戶偷氣對民用天然氣輸差的影響
①抄表時間差和漏抄表。因種種原因，抄表員進戶抄表時間與約定抄表時間不一致，不在家的用戶因估算氣量造成的假輸差。
②違反規定違章用氣、不法用戶偷氣、卡住儀表計數器用氣、使氣表偏離正常位置用氣、卸表用氣私拉亂接無表用氣等，造成用氣無法準確計量。
㈡ 影響天然氣放空氣量(Q1)的因素
⒈長輸管線和城鎮管網泄漏對民用天然氣輸差的影響。管線安裝過程中由于焊接、防腐的質量問題，進戶管線的連接質量、管線埋深不夠、材料質量不合格、管線投運時間較長等原因引起天然氣輸配管網形成漏氣點，造成天然氣漏失，引起較大輸差。
⒉閥井設置不合理對天然氣輸差的影響。為城鎮管網維修、搶險、碰口等而設置的閥井，因用戶發展，使原主、支干線設置的閥井控制的用戶數大大增加，而不適應需要，造成管線漏氣搶險和新安用戶碰口作業時，放空氣量大大增加。⒊巡管、查漏工作不到位對天然氣輸差的影響。管網在投入運行后，因設備老化、銹蝕等原因造成的漏失，城鎮建設施工過程中造成管線破裂違章用氣等;因巡查工作不到位或信息反饋慢，有的漏點長期不被發現，造成氣量漏失;抄表人員工作責任心不強，對嚴重銹蝕的大小氣表，計數器封印和計數器損壞報告不及時等。
⒋管理因素
①管理中的滯后抄表收費，客觀上產生供銷差。
公司將采用每月抄表收費—次方式，造成在每年最后—個月的燃氣供應量中，始終將約有—半氣量(當月供氣量的50%)末能在當燃氣銷售報表中反映出來(只能在下—的—月份反映)，滯后統計的這部分銷售量客觀造成當的供銷差。這個差率大約為3-4%。
②每年新增的管網中儲存有煤氣，這部分末能在銷售中反映，也引起供銷差。
⒌汽車加氣站及CNG壓縮站氣體充裝對輸差的影響
在各加氣站及CNG壓縮站對車輛和運輸的貯罐充氣過程中，每次充裝完畢卸下快裝按頭時都有一定的排放量，由于充裝的壓力高達到22-25MPa，同時結合壓縮機及貯氣罐的排污，都有一定量的天然氣排放損失。
⒍正常生產運行所必須產生的放空量。城網新投入營運的置換損耗氣量;過濾器、調壓器、各類閥件等的維護保養;流量計、燃氣表、壓力表、溫度計等的校驗;長輸管線的每半年一次的清管作業、匯氣管的清洗。
⒎工藝改造、城區公共建筑規劃等因素所發生的天然氣放空量。
⒏由于不可抗力因互素及人為因素所發生的事故狀態下放空量。由于洪水、地震、山體滑坡、建構筑物坍塌、其他災害連帶等因素所造成的斷管、折管;市政建設、公路施工、用戶的誤操作、人為蓄意破壞等因素所造成的管線穿孔、斷管。
四、綜上所述，影響天然氣輸差的因素主要有以下幾方面：
⑴城鎮管網泄漏;
⑵ 計量儀表選型及運行參數不當;
⑶ 計量儀表受外界干擾、環境條件的影響;
⑷ 計量裝置安裝不符合計量技術要求;
⑸ 流量計算修正系數偏大、未進行壓力、溫度修正;
⑹ 抄表時間差和用戶偷氣;
⑺ 巡管、查漏工作不到位等;
⑻ 不可抗力及人為破壞等因素造成挖斷管線而搶修排放天然氣;
⑼ 由于生產運行、管線及設備維護、工藝方案的調整需要而排放天然氣; ⑽ 其他不可預測因素。
五、本輸配系統輸差取值
鑒于本輸配系統屬新建項目，前期用于置換、設備調試等放空量很大;本輸配系統由長輸、城區干線及支線、庭院管線、大工業高壓專線組成，管線分布分散線路長;前期公司生產營運各管理環節需不斷的探索完善。