化學知識總結范文第1篇
氧氣(1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧;病
人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒并放熱的性質，用于冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣
割、作火箭發動機的助燃劑、制液氧炸藥等。
氫氣(1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三個優點：資源豐富，
燃燒后發熱量高，產物無污染。(4)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。
水 造成水污染的途徑：工業生產中的“三廢”(廢氣、廢水、廢渣)排放;生活污水的任意
排放;農業上的農藥、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。防治水污染的主要措施：工業
上的“三廢”經處理達標后再排放;節約用水，增強居民的環保意識;農業上合理使用農藥
和化肥等。
二氧化碳可用于滅火，植物的氣肥，制飲料，干冰用于人工降雨，保鮮劑等。但大氣中
二氧化碳的增多，會使地球產生“溫室效應”。
一氧化碳CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業。
甲烷可用作燃料。
金剛石用于裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。
石墨常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等
活性碳常用木炭與活性炭做吸附劑。
鹽酸常用于制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產品，是胃液中的主要成分，幫助
消化。
硫酸可用作干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。
氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰用于建筑業、農業上的改良酸性土壤等 制波爾多
農藥(含硫酸銅和氫氧化鈣)。
氯化鈉它是重要的化工原料，用于制造燒堿、氯氣、鹽酸、漂白粉、純堿等，醫療
上的生理鹽水、農業上的選種等用途。
碳酸鈉俗名純堿或蘇打，是白色易溶于水的固體。用于玻璃、造
紙、紡織和洗滌劑的生產等
碳酸鈣它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶于水的固體。是重要的建筑材料。還可作人體補鈣劑。
碳酸氫鈉俗名小蘇打，是白色易溶于水的固體。用作發酵粉，可治療胃酸過
多等。
硫酸銅
1、制波爾多農藥(含硫酸銅和氫氧化鈣)。
2、用白色的硫酸銅
來檢驗水的存在。
氮肥氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、
葉生長茂盛，葉色濃綠
磷肥常見的磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)
2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca (H2PO4)2和CaSO4
的混合物〗。磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元
素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。
鉀肥常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。KNO3屬于復合肥料。鉀
具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。
蛋白質①蛋白質是構成細胞的基本物質;②調節身體功能 ③ 供給能量蛋類、豆制品、肉類、乳制品等
糖類放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。谷物、面食、糖等。
糖類包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。
油脂①重要的供能物質;②是維持生命活動的備用能源。動、植物油、
花生葵花子等
化學知識總結范文第2篇
ZX、
一、初中化學常見物質的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
(1)工業“三廢”任意排放，
(2)生活污水任意排放
(3)農藥化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)
。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不
能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO)
4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、鐵銹：(Fe2O3)
四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 (NaCl) ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
四、初中化學溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的
(一)質量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;
(二)質量減少的
1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;
2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。
六、初中化學物質的檢驗
(一) 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。
七、物質的除雜
1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(Cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸。
八、化學之最
1、未來最理想的燃料是H2 。
2、最簡單的有機物是CH4 。
3、密度最小的氣體是H2 。
4、相對分子質量最小的物質是H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱 。
PH=14時，堿性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
(氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。)
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十、有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等;
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 十
一、溶解性表的記憶口訣 鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相同 堿溶銨鉀鈉鋇鈣，硫酸鹽類除鋇鈣， 氯化物除銀亞汞，碳磷酸鹽多不溶
解化學計算題關鍵是讀數據，讀出每一個數據包含的物質，然后分析物質之間的關系，即可找出已知的量和物。
如：在一次化學課外活動中，某同學想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅(不引進其他雜質)?；瘜W老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液。該同學現取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所選溶液，恰好完全反應，生成沉淀9.8g。試回答：
(1)該同學所選的是
溶液。
(2)計算混合物中氯化銅的質量和反應后所得溶液中溶質的質量分數。(結果保留到小數點后一位數字 )
59.8g(氯化鉀和氯化銅)+200g水+60g(氫氧化鉀和水)=9.8g(氫氧化銅) 是混合物的不能直接用于方程式計算，所以已知的是氫氧化銅的質量為9.8g,寫出反應方程式就能計算了 一.制氧氣:
2KClO3 (MnO2,加熱)= 2KCl + 3O2 ↑
2KMnO4 加熱 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二.制氫氣:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑ 三.制二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑
化學知識總結范文第3篇
+1：H，K，Na，Ag，Cu，Li
+2：Ca，Mg，Ba，Zn，Fe，Cu，C(CO)
+3：Al，Fe
+4：Si，S，C(CO2)，Mn，N(NO2)
-1：O(H2O2)，Cl，OH，HCO3，NO3
-2：O，CO3，SO4，SO3
-3：PO4，N(NH3)
-4:C(CH4)
?？細怏w：比空氣輕：H2，CO，N2，NH3，CH4
比空氣重：O2，CO2，SO2，NO2，HCl
?？家后w：H2O，H2O2
?？妓?提供H+)：HCl，H2SO4，H2CO3，HNO3，H3PO4 ?？級A(提供OH-)：NaOH，KOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2，Mg(OH)NH3·H2O(弱堿)，NaHCO3(弱堿)
?？冀饘傺趸铮篗gO，Al2O3，Fe2O3，Fe3O4，CaO，CuO ?？见}：氯化鹽(AgCl不溶于水，其他都溶)：NaCl，KCl，MgCl2，CaCl2，FeCl2，FeCl3，AlCl3，ZnCl2，BaCl2，AgCl
碳酸鹽(CaCO3，BaCO3不溶于水，其他都溶)：Na2CO3，K2CO3，CaCO3，BaCO3，MgCO3
硫酸鹽(Ca，Ba硫酸酸鹽不溶于水，其他都溶)：Na2SO4，K2SO4，MgSO4，FeSO4，Fe2 (SO4)3，Al2(SO4)3，ZnSO4，BaSO4
化學知識總結范文第4篇
一、物質的變化和性質
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。
2、物質的變化
化學變化:有新物質生成。 物理變化:沒有新物質生成。 區別:是否有新物質生成。
3、物質的性質
物理性質:不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如:色、味、態、密度、硬度、熔點、
沸點、揮發等。
化學性質:需要經過化學變化才能表現出來的性質。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、
穩定性等。
4、蠟燭及其燃燒現象的探究
蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。 蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體:相同點:都有水、氧氣、二氧化碳 不同點:吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多 結論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。 試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺
6、各種常見儀器: (1固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。
②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立 塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑 (2液體藥品的取用:①存放:細口瓶。
②取用:瓶塞倒放;標簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜
(3量筒:①無‘0’刻度;②正確讀數:視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小 (4酒精燈:①注意事項:禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對燈”點燃酒精燈;必須
用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。
②火焰分三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 對物質加熱用外焰 (5給物質加熱的方法: 對液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45°,先預
熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對人。
對固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預熱再加熱,加熱用外焰。 (6玻璃儀器洗滌干凈的標準:儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7可直接加熱的儀器:試管、蒸發皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶
(8取用藥品時做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞
未說明藥品用量時:液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。 第二單元 我們周圍的空氣
1、 空氣的組成:氮氣(78%、氧氣(21%、稀有氣體(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他
氣體及雜質(0.03%
2、 空氣中氧氣含量的測定:(1藥品:紅磷
(2步驟:①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點燃紅磷 后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
(3實驗關鍵:紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再 打開彈簧夾。 物質的分類
3、 氧氣
(1 物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶于水; (2 化學性質:①能使帶火星木條復燃; 制取氧氣:制取方法: ②收集方法:向上排氣法:排水法: ③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣固液不加熱型(過氧化氫制
氧氣
④驗滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶
口,木條復燃則滿。
⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導管口有氣泡冒出,松開手導管中能形成水柱,則氣
密性好。
⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點收離熄
根據實驗回答以下問題: (a 、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管; (b 、在用高錳酸鉀制取氧氣時,為什么要在試管口放棉花? 防止高錳酸鉀粉末進入導管 物質 純凈物 混合物 (按物質種類 單質 化合物 (按元素種類
(c、停止加熱時為什么先把導管移出水面? 防止由于降溫管內壓強減小,水被吸入試管造成試管炸裂;
4、化合反應:特點:“多變一”字母表示:A+B→AB 分解反應:特點:“一變多”字母表示:AB→A+B 氧化反應:物質與氧發生的反應。
4、催化劑:特點:“一變兩不變”
一變:改變化學反應速率;兩不變:質量和化學性質不變。
5、空氣污染指數的項目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。
6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。 ①(黑色C和O2反應的現象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
②(黃色S和O2反應的現象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。
③(紅色或白色P和O2反應的現象是:發出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用于發令槍
④(銀白色Mg和O2反應的現象是:放出大量的熱,同時發出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等
⑤(銀白色Fe和O2反應的現象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點:預先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是:發出淡藍色的火焰。 ⑦CO和O2的現象是:發出藍色的火焰。 ⑧CH4和O2的現象是:發出明亮的藍色火焰。 第三單元自然界的水
1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。 (1水電解實驗:化學反應: 產生位置負極正極 體積比 2 :1 質量比:1 :8 “正氧負氫,氫二氧一”
檢驗:O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產生淡藍色的火焰
2、水的凈化
(1水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法,其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
(2過濾操作要點:“一貼二低三靠” 一貼:濾紙緊貼漏斗內壁; 二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣; 三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊; 漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
濾紙與漏斗內壁間有氣泡:影響過濾速度。
△ 過濾兩次不干凈原因:濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。 玻璃棒作用:引流。
(3硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水; 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B .鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C .硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸
D .長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使
管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
3、氫氣 H 2 (
1、物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法;難溶水(排
水法
(
2、化學性質: ①可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬
點燃前,要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點火 現象:發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生
還原性(用途:冶煉金屬 現象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成 (
3、氫氣的實驗室制法 原理: 裝置:固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同 收集方法:向下排氣法:排水法: (
4、氫能源 三大優點無污染、放熱量高、來源廣 {了解}
4、愛護水資源:節約用水,防止水體污染
A 、水污染物來源:工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣;農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放
B 、防止水污染:工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測。
5、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。 相同點
體積小、質量小;不斷運動;有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。 區別 化學變化中,分子可分,原子不可分。
化學反應的實質:在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。 第四單元 構成物質的微粒 知識點
1、 原子的構成
(1質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數 相對原子質量≈質子數+中子數 原子的質量主要集中在原子核上。 (2相對原子質量 原子 原子核(+ 核外電子(- 質子(+ 中子(不帶電
①、定義:以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子的質量跟它相比所得的值。
②、注意:它不是原子的真實質量。
3、沒有單位
2、元素
(
1、定義:具有相同核電荷數(即核內質子數的一類原子的總稱
(
2、決定因素:核電荷數或質子數 (
3、特點:只講種類,不講個數
(
4、地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣 (
5、元素符號的意義:宏觀:表示一種元素; 有時表示一種物質:(金屬元素、固態非金屬、稀有氣體 微觀:表示一個原子
例如:H:表示氫元素;一個氫原子 He:表示氦元素;氦氣;一個氦原子 C:表示碳元素;碳;一個碳原子 Al:表示鋁元素;鋁;一個鋁原子
★當元素符號前出現數字時,只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子例如:3H:3個氫原子 4C:4個碳原子
nFe: n個鐵原子 2Ar:2個氬原子 (3原子和元素的比較 原子元素
概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數的一類原子的總稱 特征表示具體的粒子,也表示種類。既講種類 也講個數。
表示種類,不是針對具體 的某個粒子而言。只具有 宏觀含義
(4我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。
三、元素周期表
元素周期表是學習和研究化學的重要工具,對于元素周期表,一要認識它的結構,二要能從元素周期表獲取相應元素的信息,如元素名稱、元素符號、質子
3離子
一、核外電子的排布
1.原子核外電子是分層排布的,可用原子結構示意圖簡單表示(如右圖。 右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13,核外第一電子層上有2個電子,第二電子層上有8個電子,第三電子層上有3個電子。
2、電子電子層的規律: (
1、第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子,第三層最多容納18個電子。
(
2、最外層電子層不超過8個,(只有一層的不超過2個
3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數目有密切關系。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子的結構,屬于相對穩定結構。金屬元素
最外層電子一般少于 4個,在反應中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4個, 在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是 8個電子(氦為 2個,屬于相對穩定結構。
二、離子
1. 離子是帶電的原子或原子團,離子符號的意義見右圖所示(數字“ 2”的意義。 2. 原子和離子的比較
4 化學式與化合價
一、化合價 掌握元素的化合價,請注意以下幾點: (1記住常見元素的化合價,掌握元素化合價的一些規律,如:①在化合物中,通常氫顯 +1價;氧顯 -2價;②單質里元素的化合價為零;③一些元素有變價,其化合價的確定,可以通過不 變價元素按化合價規則求得。
(2使用化合價的規則是:在化合物里,元素正負化合價的代數和為零。 (3掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩定的原子集團,又叫做根。
負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根,正一價的是銨根。
二、化學式的意義和書寫 1. 化學式的意義
①表示一種物質;②表示該物質的組成元素;③由分子構成的物質的化學式可以表示該物質 的一個分子及該分子的構成。
2. 化學式的書寫
①單質化學式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原 子分子,要在其元素符號的右下角加 2;②化合物化學式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫 在右邊; 正負價總數的代數和為 0; ③含有原子團的物質, 可將原子團看成是一個原子來書寫化學 式,如氫氧化鎂〔
〕。
三、關于化學式的計算
利用化學式可進行下列各種計算: ①相對分子質量; ②物質組成元素的質量比; ③物質中某元素的質量分數。公式為
四、根據化合價寫化學式
正價在左,負價在右
1、交叉法:在元素上方標上化合價,先化簡再交叉,如 P 為 +5價,氧為 -2價,交叉后為 P 2O 5
2、最小公倍數法,選求出幾種元素化合價的最小公倍數,再根據最小公倍數求各元素的原子 數。
五、根據化學式求元素化合價。
先將要求的化合價設為 X , 再根據元素正負化合價的代數和為零列出方程。 求得的 X 的值就是 化合價。如求 CO 2中 C 的化合價, X*1+(-2 *2=0 求得 X 的值為 4,則 C 的化合價為 +4 第五單元:質量守恒定律
一、質量守恒定律 : 1 說明:①質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化; ②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中; ③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體有無遺漏。
2、微觀解釋:在化學反應前后,原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”。
3、化學反應前后 (1一定不變 宏觀:反應物、生成物總質量不變;元素種類不變 微觀:原子的種類、數目、質量不變
(2一定改變 宏觀:物質的種類一定變 微觀:分子種類一定變
(3可能改變:分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則:①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律
2、書寫:(注意:一寫、二配、三標、四等
3、含義:以 2H2+O2為例
①宏觀意義:表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義:表示反應物和生成物之間分子 個氫分子與 1個氧分子化合生成 2 (或原子個數比 個水分子
(對氣體而言,分子個數比等于體積之比
③各物質間質量比(系數×相對分子質量之比 每 4份質量的氫氣與 32份質量的氧氣完全化合 生成 36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應(反應物;②通過什么條件反應:③反應生成了哪些物質(生成物;④ 參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒等等。
5、利用化學方程式的計算 第六單元 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石(C 是自然界中最硬的物質,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨(C 是最軟的礦物之一,有優良的導電性,潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、 電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。 H 代表 Hard ,堅
硬的; B 代表 Black ,黑的。 6B 最軟,顏色最深; 6H 最硬, HB 軟硬適中。
3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成 . 主要有 :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 . 活性炭、木炭具有強烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強,如制糖工業利用其來脫色, 防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎 的耐磨性。
4、 C 60是一種由 60個碳原子構成的分子,形似足球,性質很穩定。
5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。 CO 和 CO 2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。
二、 . 單質碳的化學性質 : 單質碳的物理性質各異 , 而各種單質碳的化學性質卻完全相同 !
1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定?碳原子的最外層有 4個電子,既 不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨 水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個 原理?！?/p>
2、可燃性 : 完全燃燒 (氧氣充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃燒 (氧氣不充足 , 生成 CO :2C+O2點燃 2CO
3、還原性:2↑ (置換反應 應用:冶金工業
現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。
2Fe 2O 3+3C2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗 (1發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定: 反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制 O 2的發生裝置。
反應物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制 H 2的發生裝置。 (2收集方法:氣體的密度及溶解性決定: 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1原理:用石灰石和稀鹽酸反應: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣相同的發生裝置 3氣體收集方法:向上排空氣法
4驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。
驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業制法: 煅燒石灰石: CaCO 2↑
【生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】
5、實驗室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集
將固體藥品放入錐形瓶
檢查裝置的氣密性 收集二氧化碳 從長頸漏斗處加入酸
6、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯誤制取二氧化碳的裝置圖
7、制取二氧化碳的注意事項 (1在實驗前要檢驗裝置的氣密性 (2先放石灰石,后加稀鹽酸 (3長頸漏斗應伸入液面以下 (4導氣管不能伸入太長 (5應用向上排空氣法收集 (6在集氣瓶口蓋玻璃片 (7集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底 (8不能用稀硫酸代替稀鹽酸
四、二氧化碳的性質
1、物理性質:無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體 ----干冰
2、化學性質 : 1 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒,不能供給呼吸
2 與水反應生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不穩定 , 易分解
3 能使澄清的石灰水變渾濁:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳。
4與灼熱的碳反應: C+CO(吸熱反應, CO 2是氧化劑, C 是還原劑
3、用途:滅火(滅火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質,又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。 溫室肥料
4、危害及防治措施
溫室效應 —— 原因:過多的 CO
2、 O
3、 CH
4、氟氯代烷等
1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料
2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。
3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。
五、一氧化碳的性質
1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水
2、化學性質 : (H
2、 CO 、 C 具有相似的化學性質:①可燃性 ②還原性 1可燃性:2CO+O2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 【 H 2和 O 2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰; CO 和 O 2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰; CH 4和 O 2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰?！?/p>
2還原性:2 【非置換反應】 應用:冶金工業
現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。
記住要領:一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。 尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。
3有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。 第七單元 燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件:(缺一不可
(1可燃物 (2氧氣(或空氣 (3溫度達到著火點
2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可 (1消除可燃物 (2隔絕氧氣(或空氣 (3 降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素:可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件： (1)要有足夠多的空氣 (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火 種均有可能發生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源) (1)煤：“工業的糧食”(主要含碳元素); 煤燃燒排放的污染物：SO
2、NO2(引起酸雨) 、CO、煙塵等 (2)石油：“工業的血液”(主要含碳、氫元素); 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 (3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 (1)沼氣的主要
成分：甲烷 甲烷的化學式: CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物) 物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學性質: 可燃性 CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O (發出藍色火焰) (2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH 化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+3H2O 工業酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業酒精配制酒! 乙醇汽油：優點(1)節約石油資源 (2)減少汽車尾氣 (3)促進農業發展 (4)乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化 (1) 放熱反應：如所有的燃燒 (2) 吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料： (1優點：資源豐富，放熱量多，無污染。 (2)需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣? ② 如何安全地運輸、貯存氫氣 11 化學方程式總結
一、物質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 點燃 點燃 加熱 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO 點燃 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 2CO2 CO2 + 2H2O 點燃 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 二.分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2CO2 + 3H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳) ：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 三.氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 加熱 高溫 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高溫 高溫 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高溫 加熱 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4
四、其他反應 3Fe + 4CO2 26 實驗室制 CO2 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +
CO2↑ 27. CO2 與水反應：H2O + CO2 === H2CO3 28 檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12
化學知識總結范文第5篇
一、原電池
課標要求
1、掌握原電池的工作原理
2、熟練書寫電極反應式和電池反應方程式
要點精講
1、原電池的工作原理
(1)原電池概念： 化學能轉化為電能的裝置， 叫做原電池。
若化學反應的過程中有電子轉移，我們就可以把這個過程中的電子轉移設計成定向的移動，即形成電流。只有氧化還原反應中的能量變化才能被轉化成電能;非氧化還原反應的能量變化不能設計成電池的形式被人類利用，但可以以光能、 熱能等其他形式的能量被人類應用。
(2)原電池裝置的構成
①有兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導體)作電極。 ②電極材料均插入電解質溶液中。 ③兩極相連形成閉合電路。 (3)原電池的工作原理
原電池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。負極發生氧化反應，正極發生還原反應，簡易記法：負失氧，正得還。
2、原電池原理的應用
(1)依據原電池原理比較金屬活動性強弱
①電子由負極流向正極，由活潑金屬流向不活潑金屬，而電流方向是由正極流向負極，二者是相反的。
②在原電池中，活潑金屬作負極，發生氧化反應;不活潑金屬作正極，發生還原反應。 ③原電池的正極通常有氣體生成，或質量增加;負極通常不斷溶解，質量減少。 (2)原電池中離子移動的方向
①構成原電池后，原電池溶液中的陽離子向原電池的正極移動，溶液中的陰離子向原電池的負極移動;
②原電池的外電路電子從負極流向正極，電流從正極流向負極。 注：外電路：電子由負極流向正極，電流由正極流向負極;
內電路：陽離子移向正極，陰離子移向負極。
3、原電池正、 負極的判斷方法：
(1)由組成原電池的兩極材料判斷
一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。 (2)根據電流方向或電子流動方向判斷。 電流由正極流向負極;電子由負極流向正極。 (3)根據原電池里電解質溶液內離子的流動方向判斷
在原電池的電解質溶液內，陽離子移向正極，陰離子移向負極。 (4)根據原電池兩極發生的變化來判斷
原電池的負極失電子發生氧化反應，其正極得電子發生還原反應。 (5)根據電極質量增重或減少來判斷。
工作后，電極質量增加，說明溶液中的陽離子在電極(正極)放電，電極活動性弱;反之，電極質量減小，說明電極金屬溶解，電極為負極，活動性強。
(6)根據有無氣泡冒出判斷
電極上有氣泡冒出，是因為發生了析出H2的電極反應，說明電極為正極，活動性弱。
本節知識樹
原電池中發生了氧化還原反應，把化學能轉化成了電能。
二、化學電源
課標要求
1、了解常見電池的種類
2、掌握常見電池的工作原理
要點精講
1、 一次電池
(1)普通鋅錳電池
鋅錳電池是最早使用的干電池。鋅錳電池的電極分別是鋅(負極)和碳棒(正極)，內部填充的是糊狀的MnO2和NH4Cl。電池的兩極發生的反應是：
(2)堿性鋅錳電池
用KOH電解質溶液代替NH4Cl作電解質時，無論是電解質還是結構上都有較大變化，電池的比能量和放電電流都能得到顯著的提高。它的電極反應如下：
(3)銀鋅電池——紐扣電池
該電池使用壽命較長，廣泛用于電子表和電子計算機。其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液。其電極反應式為：
(4)高能電池——鋰電池
該電池是20世紀70年代研制出的一種高能電池。由于鋰的相對原子質量很小，所以比容量(單位質量電極材料所能轉換的電量)特別大，使用壽命長。
如作心臟起搏器的鋰碘電池的電極反應式為：
2、 二次電池
原理：充電電池在放電時進行的氧化還原反應在充電時又逆向進行，生成物重新轉化為反應物，使充電放電可在一定時期內循環進行。
鉛蓄電池
構成：該電池以Pb和PbO2作電極材料，硫酸作電解質溶液。
放電時二氧化鉛電極上發生還原反應，鉛電極上發生氧化反應。充電時二氧化鉛電極上發生氧化反應，鉛電極上發生還原反應。
3、氫氧燃料電池 (1)氫氧燃料電池的構造
在氫氧燃料電池中，電解質溶液為KOH溶液。石墨為電極， H2和 O2或空氣)源源不斷地通到電極上。
(2)氫氧燃料電池的優點是產物只有水，不產生污染物。
本節知識樹
根據原電池的工作原理，設計了各種用途的原電池產品。需要了解常見電池的基本構造、 工作原理、 性能和使用范圍。
三、電解池
課標要求
1、掌握電解池的工作原理
2、能夠正確書寫電極反應式和電解池反應方程式
3、了解電解池、 精煉池、 電鍍池的原理
要點精講
1、電解原理
(1)電解的含義：使電流通過電解質溶液(或熔化的電解質)而在陰、 陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解， 這種把電能轉變成化學能的裝置叫做電解池。
(2)構成電解池的條件 ①直流電源。
②兩個電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽極，與電源的負極相連的電極叫做陰極。
③電解質溶液或熔融態電解質用石墨、 金、 鉑等制作的電極叫做惰性電極，因為它們在一般的通電條件下不發生化學反應。用還原性較強的材料制作的電極叫做活性電極，它們作電解池的陽極時，先于其他物質發生氧化反應。
(3)陰、 陽極的判斷及反應原理 與電源的正極相連的電極為陽極。陽極如果是活潑的金屬電極，則金屬失去電子生成金屬陽離子;陽極如果不能失去電子，則需要溶液中能失去電子(即具有還原性)的離子在陽極表面失去電子，發生氧化反應。
與電源的負極相連的電極為陰極。陰極如果是具有氧化性的物質，則陰極本身得到電子，發生還原反應，生成還原產物;陰極如果不能得到電子，則溶液中的離子在陰極表面得電 子，發生還原反應(如下圖所示)
2、 電解原理的應用
(1)電解飽和食鹽水以制備燒堿、 氯氣和氫氣 ①電解飽和食鹽水的反應原理
②離子交換膜法電解制燒堿的主要生產流程
(2)電鍍
①電鍍的含義： 電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。
②電鍍的目的：電鍍的目的主要是使金屬增強抗腐蝕能力、 增加美觀和表面硬度。 ③電鍍特點：“一多、一少、 一不變” 。一多指陰極上有鍍層金屬沉積，一少指陽極上有鍍層金屬溶解，一不變指電解液濃度不變。
(3)電鍍的應用——銅的電解精煉 ①電解法精煉銅的裝置
②電解法精煉銅的化學原理
電解精煉是一種特殊的電解池。電解精煉中的兩個電極都是同種金屬單質，陽極是純度較低的金屬單質，陰極是純度較高的金屬單質。
(3)電冶金
原理：化合態的金屬陽離子，在直流電的作用下，得到電子，變成金屬單質。
本節知識樹
化學能與電能可以相互轉化。電能轉化為化學能的反應為電解反應，實現電能轉化成化學能的裝置叫電解池。
原電池與電解池比較
四、金屬的電化學腐蝕與防護
課標要求
①能夠解釋金屬電化學腐蝕的原因 ②了解金屬腐蝕的危害 ③掌握金屬腐蝕的防護措施
要點精講
1、 金屬的腐蝕 (1)定義： 金屬的腐蝕是指金屬與周圍的氣體或液體物質發生氧化還原反應而引起損耗的現象。
(2)分類：由于金屬接觸的介質不同，發生腐蝕的情況也不同，一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。
①化學腐蝕： 金屬跟接觸到的物質直接發生反應而引起的腐蝕叫做化學腐蝕?；瘜W腐蝕過程中發生的化學反應是普通的氧化還原反應，而不是原電池反應，無電流產生。
②電化學腐蝕：不純的金屬與電解質溶液接觸時，會發生原電池反應。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。
(3)電化學腐蝕
電化學腐蝕，實際上是由大量的微小的電池構成微電池群自發放電的結果。 ①析氫腐蝕
鋼鐵在潮濕的空氣中表面會形成一薄層水膜，在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜，與鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成了原電池。這無數個微小的原電池遍布鋼鐵表面，在這些原電池里，鐵是負極，碳是正極。若電解質溶液酸性較強則發生析氫腐蝕。
②吸氧腐蝕
金屬表面酸性較弱或呈中性時，溶解在溶液中的氧氣與水結合，生成OH-，消耗了氧氣，從而使得溶液不斷吸收空氣中的氧氣而發生吸氧腐蝕。
2、金屬的防護
金屬防護的目的就是防止金屬的腐蝕。金屬的防護要解決的主要問題就是使金屬不被氧化。
(1)犧牲陽極的陰極保護法
將被保護的金屬與更活潑的金屬連接，構成原電池，使活潑金屬作陽極被氧化，被保護的金屬作陰極。
(2)外加電源的陰極保護法
利用外加直流電， 負極接在被保護金屬上成為陰極，正極接其他金屬。 (3)非電化學防護法
①非金屬保護層②金屬保護層③金屬的鈍化
3、判斷金屬活動性強弱的規律
(1)金屬與水或酸的反應越劇烈，該金屬越活潑。 (2)金屬對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，該金屬越活潑。
(3)一種金屬能從另一種金屬的鹽溶液中將其置換出來，則該金屬比另一種金屬更活潑。
(4)兩金屬構成原電池時，作負極的金屬比作正極的金屬更活潑。
(5)在電解的過程中，一般地先得到電子的金屬陽離子對應的金屬單質的活潑性比后得到電子的金屬陽離子對應的金屬單質的活潑性弱。
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在揭示金屬腐蝕的嚴重性和危害性的基礎上，分析發生金屬腐蝕的原因，探討防止金屬腐蝕的思路和方法。
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