杯化學競賽試題范文第1篇
1燃燒需要的三個條件是(C)。
A 燃燒、空氣、鍋爐; B可燃物質、催化劑、氧氣;C 可燃燒的物質、助燃的氧氣、足夠高的溫度;D 鍋爐、風機、燃煤。
2由于試劑不純引起的誤差屬于(A)。
A 系統誤差; B 偶然誤差; C 過失誤差; D 隨機誤差。
3需要進行定期計量檢定的儀器，器具有(C)。
A 瓷舟，稱量皿; B 坩堝，分析天平; C 熱電偶、分析天平; D 瓷舟、壓力表。 4熱力機械工作票制度規定下列工作人員應負工作的安全責任。(D)
A 廠領導、車間(隊、值)領導、隊長; B 車間主任、班長、工作負責人; C 工作票簽票人、檢修人員、運行人員;D 工作票簽發人、工作負責人、工作許可人。
5 通常用于檢驗一組數據異常值的方法是(D)。
A T檢驗法; B F檢驗法; C 相關性檢驗法; D Grubbs法。
6 在煤堆上采樣時，采樣工具的開口寬度應不小于煤最大粒度的(D)倍。
A 1.5; B 2.5; C 3; D 2.5—3。
7 現行國標中規定采樣的精密度：對原煤和篩選煤當Ad>20%,精密度為(C)(絕對值)。
A ±1%; B ±1.5%; C ±2%; D ±3%
*8 對于爐渣樣品的采集，現行國標中規定每值、每爐采樣量約為總渣量的(D)但不得小于10kg。
A 千分之五; B 千分之一; C 萬分之六; D 萬分之五。
9 測定煤中灰分時，爐膛內要保持良好的通風狀態，這主要是為了將(D)排出爐外。
A 水蒸氣; B 煙氣; C 二氧化碳; D 二氧化硫和三氧化硫
10 常用于檢驗碳、氫測定裝置可靠性的標準物質有(D)。
A 氯化鈉和碳酸鈉; B 碳酸氫鈉和碳酸氫銨; C 苯甲酸和醋酸; D 苯甲酸和蔗糖。
二.判斷題：
1 在分析化學中，滴定或比色所用的已經準確知道其濃度的溶液，稱為標準溶液。(√) 2 (1+4)的硫酸是指1體積相對密度為1.84的硫酸與4體積水混合成的硫酸溶液。(√) 3 所謂煤種就是煤炭品種。(×)
4 飛灰可燃物測定屬于常規檢測項目，用于考查鍋爐運行經濟性。(√)
5 子樣是由靜止的燃料中的某一部分或流動的燃料中某一時段內按規定的方法采取的煤樣。(√)
*6 飛灰樣品制備時，首先稱取一定量的樣品，晾干至空氣干燥狀態，記下游離水分損失量備查，再縮分出200g試樣磨至0.2mm以下待分析。(√)
7 在用苯甲酸對熱量儀進行熱容量標定時，苯甲酸應預先研細，并在盛有濃硫酸的干燥器中，干燥3天或在60~70℃烘箱中干燥3--4小時，冷卻后壓餅。(√)
*8 測定煤灰熔融性時，產生弱還原性氣氛只有封碳法一種。(×)
9 由于水分直接影響煤的質量，故要通過換算(水分差調整)才能獲得正確的結果。(√) *10 在絕熱過程中，體系與環境沒有熱交換，因此體系與環境之間也沒有能量交換。(×) 11 標準煤的收到基低位發熱量為25.27MJ/kg.(×)
12 測發熱量時，要求氧氣純度為99.5%，且不含可燃成分，因此不可使用電解氧。(√)
13 國標中規定，煤堆上采取的子樣數目與煤的品種、灰分大小、煤量和煤是否洗選等因素有關。(√)
14 用微波干燥快速測定煤中空氣干燥煤樣的水分的方法，僅適用于煙煤和無煙煤。(×) 15 鍋爐熱效率是指鍋爐產生蒸汽所吸收的熱量占燃料所擁有熱量的百分率。(√) 16 一個完整的尺寸應包含尺寸界線、尺寸線及箭頭和尺寸數字三個要素。(√)三.簡答題：
1 簡訴火電廠能量轉換過程?
答：火電廠的生產過程也是能量轉換過程，概括起來就是：通過高溫燃燒把燃料的化學能變成熱能，從而將工作介質水加熱成高溫高壓的蒸汽，然后利用蒸汽推動汽輪機，把熱能轉變成轉子轉動的機械能，再通過發電機把機械能轉變成電能。
2 煤炭在鍋爐內燃燒經過那幾個階段?
答：(1)干燥階段----煤從爐膛內吸熱，溫度升高，水分被蒸發。
(2)揮發份析出及其燃燒階段----水分蒸發完后，溫度繼續升高，揮發份隨之不斷析出，達到著火溫度時，逸出的揮發份在煤粒表面開始燃燒。
(3)焦碳燃燒階段----揮發份燃燒后使溫度進一步升高，使煤析出揮發份后形成的焦碳開始燃燒并放出大量的熱量。
(4)燃盡階段----焦碳燃燒到一定時間后，大部分含碳物質已燒完直至燃盡。 3 簡述火電廠的燃煤系統和鍋爐燃燒系統的組成?
答：輸煤系統主要由卸煤設備、給煤設備、上煤設備(包括篩碎)、儲煤設備、配煤設備、煤場設備和輔助設備等組成。
鍋爐燃煤系統由：爐膛、燃燒器、點火油槍和風、粉、煙道等組成。
*4 基準試劑應具備那些條件?
杯化學競賽試題范文第2篇
)
A.NaCl
B.NaClO
C.雙氧水
D.苯酚
2、醫療上治療骨折時用來制作石膏繃帶的物質是------(
)
A.CaCO3
B.CaO
C.2CaSO4•H2O
D. CaSO4•2H2O
3、誤食鋇鹽，急救方法之一是用(
)的稀溶液洗胃。
A.NaCl
B.Na2CO3 C.Na2CO3
D.Na2SO4
4、引起粗鹽潮解的物質是------(
)
A.KCl
B.MgCl2
C.AlCl3
D.Na2SO4
5、下列物質可作為食品防腐劑的是--------------------------(
A.甲醛
B.硼酸
C.苯甲酸鈉
D.醋酸
6、食品廠制糕點時需要用到---(
A.蘇打
B.大蘇打
C.小蘇打
D.芒硝
7、廚房中常用的調味品—味精，其主要成份的化學名稱是---------------------------(
A.丙氨酸
B.丙氨酸鈉
C.賴氨酸
D.谷氨酸
8、人體容易患甲狀腺腫是由于體內缺少(
)元素所致。
A.Na
B.F
C.I
D.Fe
9、醫療上用作X射線透視腸胃的內服藥劑，俗稱“鋇餐”，其化學名稱是--------(
A.BaSO4 B.CaSO4
C.Na2SO4
D.BaCl2
10、制造普通鉛筆蕊的物質是----(
A.鉛
B.鉛粉和石墨粉的混合物
C.石墨粉
D石墨粉和粘土粉的混合物
11、碘灑和紅汞是不能一起使用的，二者反應生成有毒的-----------------------------(
A.I2
B.AgI
C.HgI2
D.HI
12、下列食品中，最易霉變產和黃曲霉素的是--------------(
A.蘋果
B.土豆
C.花生
D.豬肉
13、下列四種食品相比較，含熱量最高的食物應該是-----(
A.冰果子汁B.冰酸梅湯C.冰淇淋
D.冰牛奶
14、現代體育運動會“火炬”火炬中常用的火炬燃料是--(
A.汽油
B.柴油
C.丁烷和煤油
D.重油和酒精
15、能夠做電視機熒光材料的物質是---------------------------(
A.BaS
B.CuS
C.ZnS
D.CaS
16、埋木樁前，將埋入地下的一段表面用火微微燒焦，是因為碳在常溫下-----------( A. 具有吸附性B.具有氧化性C.具有還原性D.化學性質不活潑
17、下列大氣污染物中，能與人體血紅蛋白結合而引起中毒的是----------------------(
A.SO2
B.CO2
C.NO
D.CO
18、報紙不能用來包裝食品，除因可能帶有病菌外，還因報紙上帶有(
)元素。
A.鈉
B.錫
C.鉛
D.鋁
19、下列元素中的(
)污染大氣或飲水時，可引起人的牙齒骨質疏松。
A.碘
B.硫
C.汞
D.氟
20、使地球溫暖化，引起溫室效應的主要原因是------------(
A.CO2
B.SO2
C.NO2
D.CH4
21、正常人的體內胃液的PH值是(
A.小于7 B.大于7
C.等于7
D.可能大于7，也可能小于7
) )
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22、家用冰箱中，可用來除臭劑的是----------------------------(
)
A.活性炭 B.石灰水
C.酒精
D.食鹽
23、吸煙致癌的主要原因是煙草中含有------------------------(
)
A.黃曲霉素
B.CO和NOx
C.尼古丁與多氯聯苯 D.尼古丁和苯并芘
24、現代居室空氣污染，主要來源是化纖地毯、裝飾材料、油漆家俱等釋放出的(
)氣體。
A.CH4
B.CO
C.CO2
D.HCHO
25、金飾品常用K表示其含金量，18K金飾品的含金量是(
)
A.55%
B.65%
C.75%
D.85%
26、我國現在不使用含鉛汽油，其主要目的是----------------(
)
A.減少氮的氧化物的排放量
B.提高汽油的燃燒值
B. 消除汽車尾氣中的鉛對大氣的污染D.提高汽油的抗震性
27、通常所說的“白色污染”是指-(
)
A.白色煙塵
B.白色建筑廢料
C.生活垃圾
D.塑料垃圾
28、綠色食品基本標準有如下說法：①香甜可口;②無污染;③呈綠色;④無化學添加劑;⑤有營養價值。其中符合綠色食品要求的是--(
)
A.①②③⑤
B.②④⑤
C.①③④⑤
D.全部
29、含磷洗滌劑主要是添加了三聚磷酸鈉，禁止使用含磷洗滌劑的原因是--------(
)
A.
會引起白色污染
B.會使水生植物大量繁殖，水質變壞
B.
會使水中形成沉淀堵塞下水管道 D.價格昂貴，使用成本高
30、大氣層中，臭氧的主要作用是-----------(
)
A.吸收CO2
B.補充O2
C.吸收紅外線
D.吸收紫外線
31、水銀溫度計中的“水銀”是--------------(
)
A.水
B.銀
C.汞
D.煤油
32、食醋的主要成分是--------------------(
)
A.乙醇
B.乙醛
C.乙酸乙酯
D.乙酸
33、常用做食品包裝材料的是--------------(
)
A.聚氯乙烯 B.聚苯乙烯 C.酚醛樹脂
D.聚乙烯
34、醫用生理鹽水的濃度是----------------(
)
A.0.9%
B.3%-5%
C.35%--40%
D.75%
35、圖示的標志是------------------------(
)
A.爆炸品
B.易燃品
C.易碎品
D.劇***
36、草木灰是一種重要的農家肥，它主要含有------------------(
)
A.KCl
B.K2SO4
C.KNO3
D.K2CO3
37、常用作感光材料的試劑是------(
)
A.氟化銀
B.氯化銀
C.溴化銀
D.碘化銀
38、常用作人工降雨的物質是------(
)
A.AgI
B.AgBr
C.AgCl
D.干冰
39、雷雨時可以增加土壤中的------(
)
A.磷肥
B.有機肥
C.鉀肥
D.氮肥 40、農藥***液是用下列哪組物質制成的-------------------(
)
A. 石灰 、硫磺B.石灰、氯化銅C.硫磺、氯化銅D.石灰、硫酸銅
41、醫用酒精的濃度是---------------(
)
A.25%
B.50%
C.75%
D.95%
42、變色鏡中的變色物質是---------(
)
A.硝酸銀
B.鹵化銀
C.水銀
D.銀粉
43、玻璃雕刻中用到的物質是-----(
43.玻璃雕刻中用到的物質是( )。
A.NaOH B.HF C.濃HNO3 D.SiF4
44.鑒別織物是蠶絲(真絲)或是人造絲的方法是( )。
A.滴加濃硝酸 B.滴加濃硫酸 C.滴加酒精 D.灼燒后嗅氣味
45.鋁制品不宜長期盛放酸性或堿性食品是因為其表層屬于( )。
A.金屬鋁 B.堿性氧化物 C.酸性氧化物 D.兩性氧化物
46.農用化肥和城市糞便的排放，會使地下水中含氮量增高，其中對人體有害的含氮污染物主要形態是( )。
A.NO2- B.NO3- C.NH4+ D.有機氮
47.工業酒精禁止飲用，是因為它含有使人中毒的物質( )。
A.甲醇 B.丙三醇 C.乙酸 D.乙酸乙酯
48.下列哪種物質常用于保護食物，以免被微生物侵蝕而腐敗( )。
C.肥皂的主要成份是高級脂肪酸鈉 D.火棉的成份實際就是纖維素
51、皮膚被刀片等劃破后，在傷口處涂上______(一種鐵鹽)的50%～60%的水溶液可止血。
52.當被昆蟲叮咬后，涂抹氨水可減輕疼痛這是利用了氨水的________性。
53.人體從飲食中每天應攝入的水量是________mL至________mL。
54.酸雨主要是釋放到大氣中的_________和_________與雨水結合而成的。
55.目前還在被冰箱用作致冷劑的________，若上升到大氣平流層，可破壞_______。
56.用于汽車或火車車窗的玻璃是________玻璃。
57.五彩繽紛的焰火晚會給人們帶來歡樂，其中紅色由_________鹽引起的，綠色由_______鹽引起，黃色由_________鹽引起的。
58.工業生產中的三廢即_________、_________、___________、和城市生活的_________任意排放，農業生產中不合理使用___________、___________，都會使水體受到污染。
59.水體中某些微小的浮游植物、原生動物或細菌，在一定的環境條件下突發性地增殖和聚集，引起一定范圍內水體在一段時間內變色的現象叫___________。
60.普鈣和重鈣是農業生產中常用的磷肥，它們組成的化學式普鈣_________，重鈣_____________。
61.浸制生物標本常用__________。
62.紅磷主要用于制造安全火柴，火柴盒側面所涂的物質是_____________________，火柴頭上的物質是_________________。
63.通過重油裂解可獲得液化石油氣，其主要成份是_______________。
64.剛玉常用于制手表軸承、砂輪和研磨等，剛玉的化學成份是____________。
65.鍋垢的主要成份是___________，鍋垢形成的化學反應是_____________。
66.硅酸鹽水泥的主要成分是_________，為調節水泥的硬化速度，常在水泥中加入_____。
67.焊接金屬時常用N2做保護氣，這是利用了氮氣的___________作用，用N2保存糧食、水果等農副產品，利用了_________________的性質。
68.新電燈泡的玻璃柱上常涂有一點暗紅色物質，以除去燈泡內殘留的氧，該物質是_____。 69.從地下直接開采出三種分別為氣體、液體、固體的燃料，它們分別是__________、____________、___________。
杯化學競賽試題范文第3篇
內江：人生需要____
株洲：新
廣州：出錯
蘭州：我的____夢
紹興：慢下來的時光
衢州：材料作文“讓雨衣”
嘉興：歌聲嘹亮
菏澤：寫好人生每一頁
東莞：那兒„„
鹽城：放慢腳步
淄博：“我的座右銘”或“給xxx的一封信”徐州：總有一次驚喜
泰州：這樣多美麗
濰坊：種樹的農夫
寧德：以“我_______，我快樂”
寧德：以“初三生活是首歌”
佛山：穿過烏云的陽光更加絢麗
長沙：我不相信眼淚、另一角度
聊城：提醒
雅安：留下
宜賓：成長的滋味和續寫
湘潭：____的夢想
崇仁：帶著____出發
泰安：朋友
江西：帶著____出發
南通：有一種聲音在記憶深處
舟山：海，藍給自己看
杭州：懂得分享
湛江：活著需要什么
湖州：認真
鞍山：話題作文“溫暖”
德州：窗外有藍天
揚州：漸至佳境
南充：以“陽光”為話題的作文
邵陽：以綠為題作文和我要說給**聽湘潭：____的夢想
無錫：從腳下出發
泰安：朋友
杯化學競賽試題范文第4篇
一. 水在氧化還原反應中的作用 l 水作氧化劑: 水與鈉、其它堿金屬、鎂、等金屬在一定溫度下反應生成氫氣和相應堿 水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵) 水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”。 鋁與強堿溶液反應 *硅與強堿溶液反應 l 水作還原劑： 水與單質氟反應 l 水電解
l 水既不作氧化劑也不作還原劑： 水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸 水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣 水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮 二。水參與的非氧化還原反應： l 水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能 與二氧化硅化合嗎?) 水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?) 氨的水合
無水硫酸銅水合 (變色，可檢驗液態有機物中是否含水)
(喀斯特地貌的形成 ，氨堿法制純堿等與上述CO2水合，NH3水合有關;濃硫酸吸水，用硝酸鎂吸水濃縮稀硝酸等也與相關物質的水合有關;工業酒精用生石灰吸水以制無水酒精) 乙烯水化成乙醇 *乙炔水化制乙醛 l 水解: 乙酸乙酯水解
油脂水解(酸性水解或皂化反應) 水與電石反應制乙炔
名稱中帶“水”的物質
(一)與氫的同位素或氧的價態有關的“水”。
蒸餾水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 雙氧水—H2O2
(二)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+) 氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-) 鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl
2、NaBr等 王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1：3) 硬水—含有校多Ca2+，Mg2+的水 軟水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水 生理鹽水—0.9%的NaCl溶液 水玻璃—Na2SiO3溶液
(三)其它 水銀--Hg 水晶--SiO2 水泥—2CaO·SiO
2、 3CaO·SiO
2、 3CaO·Al2O3 鐵水—一般指熔融的生鐵，含Fe、C、Mn、Si、P等 水煤氣—CO 、H2的混合氣
生成氧氣的反應小結
(1)氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化) (2)高錳酸鉀熱分解
*(3)過氧化氫分解(二氧化錳催化) (4)電解水 (5)氧化汞熱分解 (6)濃硝酸分解 (7)次氯酸分解(光) (8)氟與水置換反應 (9)過氧化鈉與水反應 (10)過氧化鈉與二氧化碳反應
*(11)光合作用 以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指
1、2兩 種方法。工業用氧氣主要來自分離液態空氣。
生成氫氣反應小結
(1) 鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應 (2)鋁與氫氧化鈉溶液反應 *(3)硅與氫氧化鈉溶液反應
(4)鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應 (5)鈉(鉀、鎂、鋁)與醇類反應 *(6)苯酚與鈉反應 (7)焦碳與水高溫反應 *(8)一氧化碳與水催化反應 (9)碘化氫熱分解 (10)硫化氫熱分解 (11)電解水 (12)甲烷高溫分解
其中(1)、(2)適用于實驗室等少量氫氣的制取;(7)、(8)、(12)可用于工業制氫;(11)可能是未來清潔能源的來源。 氯氣的反應小結
(1) 氯氣與大多數金屬反應。(與鐵、銅等變價金屬反應時，生成高價氯化物)
(2) 氯氣與磷反應 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5 (白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲?) (3) 氯氣與氫氣反應(純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較) (4) 氯氣與水反應(跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴,碘與水反應的程度) (5) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣) (6) 氯氣與氫氧化鈣反應 (制漂白粉) (7) 氯氣與溴化鈉溶液反應
(8) 氯氣與碘化鉀溶液反應(鹵素相互置換的規律如何?氟置換其它鹵素有何特殊?) (9) 氯氣與甲烷取代反應(條件?) (10) 氯氣與乙烯的反應(反應類別?)(乙烯通入溴水使溴水褪色) (11) 氯氣與苯的取代反應(條件?) (12) 氯氣與氯化亞鐵溶液反應 (13) *氯氣與硫化氫溶液反應(現象?) (14) *氯氣與二氧化硫溶液反應(溶液酸性變化?漂白作用的變化?) (15) 氯氣的檢驗方法---淀粉碘化鉀試紙(單質碘的檢驗方法如何?)
氯化氫、鹽酸、鹵化物小結
(1) 濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)
(2) 氯化鈉與濃硫酸反應(用于實驗室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點) (3) 鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗) (4) 鹽酸與堿反應
(5) 鹽酸與堿性氧化物反應 (6) 鹽酸與鋅等活潑金屬反應
(7) 鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應 (8) 鹽酸與苯酚鈉溶液反應 (9) 稀鹽酸與漂白粉反應 (10) 氯化氫與乙烯加成反應
(11) 氯化氫與乙炔加成反應(制聚氯乙烯) (12) 濃鹽酸與乙醇取代反應 (13) 漂白粉與空氣中的二氧化碳反應 (14) HF，HCl，HBr，HI酸性的比較
(15) HF對玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸? (16) 溴化銀的感光性
(17) 用于人工降雨的物質有哪些? (18) 氟化鈉在農業上有何用途? 氯水性質的多重性 1. 氯水的多重性質 (1)Cl2的強氧化性 (2)次氯酸的強氧化性 (3)次氯酸的不穩定性
(4)鹽酸的酸性，次氯酸的酸性 2. 氯水反應時反應物的處理。
(1) 作氧化劑時，如果Cl2能發生反應則主要是Cl2反應，氯氣不能發生的反應則認為是次氯酸的作用。 (A)氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應是Cl2反應 (B)氯水與氯化亞鐵反應是Cl2的反應 (C)氯水與SO2溶液反應是Cl2的作用 (D)氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
(2) 氯水中加AgNO3是鹽酸的作用(即Cl-)的作用。
(3) 氯水與強堿(足量)反應時，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽
硫及其化合物的反應
(一) 硫單質的反應(非金屬性弱于鹵素、氧和氮) 1. 硫與氧氣反應(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫) 2. 硫與氫氣反應(可逆反應)
3. 硫與銅反應(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅) 4. 硫與鐵反應，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵) 5. 硫與鈉、鋁等反應生成相應的硫化物
6. *硫與汞常溫反應，生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)
7. *硫與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以用NaOH溶液來洗)
(二) 硫化氫的反應 (不穩定性、強還原性、酸性) 1. 受熱分解
2. 燃燒(充分燃燒與不充分燃燒產物不同) 3. 與鹵素單質如Br2反應，硫被置換
4. *與醋酸鉛反應生成黑色醋酸鉛(可用醋酸鉛試紙或者硝酸鉛試紙檢驗硫化氫) 5. 與硫酸銅或氯化銅反應生成黑色硫化銅沉淀(但不能與亞鐵鹽溶液發生類似反應) 6. 與氯化鐵溶液反應，硫化氫可被氧化成單質硫 7. 被濃硫酸氧化(通常氧化成單質硫) 8. 被二氧化硫氧化
9. 氫硫酸在空氣中被氧氣氧化而渾濁
(三)二氧化硫或亞硫酸的反應 (弱氧化性,強還原性,酸性氧化物) 1.氧化硫化氫
2.被氧氣氧化(工業制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用 下被氧氣氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。) 3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 4。*被硝酸氧化 5.與水反應 6.與堿性氧化物反應 7.與堿反應
8. 有漂白性 (與有機色質化合成無色物質，生成的無色物質不太穩定，受熱或時日一久便返色) 硫酸性質用途小結
1.強酸性 (1)與堿反應
(2)與堿性氧化物反應(除銹;制硫酸銅等鹽)
(3)與弱酸鹽反應(制某些弱酸或酸式鹽如制磷酸，制過磷酸鈣) (4)與活潑金屬反應(制氫氣)
2. 濃硫酸的吸水性 (作氣體干燥劑、硝酸濃縮時的吸水劑;) 3. 濃硫酸的脫水性 (使木條、硬紙板等炭化;乙醇脫水制乙烯)
4. 濃硫酸的強氧化性 (1)使鐵、鋁等金屬純化; (2)與不活潑金屬銅反應(加熱) (3)與木炭反應(加熱) (4)制乙烯時使反應混合液變黑
(5)不適宜用于實驗室制碘化氫或溴化氫，因其能氧化它們 5. 高沸點(不揮發性)(制揮發性酸)
A。制氯化氫氣體、氟化氫氣體(HCl和HF都易溶，用濃硫酸) B。制硝酸 (HNO3易溶，用濃硫酸)
C。制硫化氫氣體(H2S溶解度不大，且濃硫酸能氧化H2S，故應用稀硫酸) D。制二氧化硫 (二氧化硫溶解度較大，用較濃的硫酸)
實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫酸鈣溶解度小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。 6. 有機反應中常用作催化劑
(1)乙醇脫水制乙烯(或制乙醚)(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸) (2)苯的硝化反應(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸) (3)酯化反應(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸) (4)酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)
具有漂白作用的物質 物質 原理 生成物穩定性
Cl2氯水 (真正作用的都是次氯酸)漂白粉 把色質氧化 穩定 O3 Na2O2 H2O2 SO2 與色質化合 不太穩定
碳的還原性
1.與氧氣反應(燃燒)
2. 與石英砂高溫反應(工業應用：制硅單質)
3. 與金屬氧化物反應如氧化銅、氧化鐵(冶煉鐵用焦炭，實際的還原劑主要是什么?) 4. 被熱的濃硫酸氧化 5. 被熱的濃硝酸氧化 6. 高溫下被二氧化碳氧化。 *高溫下被水氧化生成水煤氣。 碳酸鹽小結
1. 一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。
大理石、石灰石、白堊、方解石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3;
純堿、蘇打—Na2CO3; 小蘇打—NaHCO3 (可用于食品發泡，治療胃酸過多癥) 菱鎂礦—MgCO3(制MgO); 菱鐵礦—FeCO3 ; 碳銨—NH4HCO3;(氮肥) 草木灰的主要成分—K2CO3;(鉀肥)
暫時硬水的成分—Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2 ;鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2; 煉鐵的 “熔劑”—CaCO3 (煉鋼的造渣劑是生石灰) 制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英 ; 制水泥的原料—石灰石、粘土 2.碳酸的正鹽和酸式鹽
(1)相互轉化: 碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉化 (實驗現象; 石灰巖洞和鐘乳石形成) 碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化 (碳酸鈉溶液跟鹽酸反應不如碳酸氫鈉劇
烈; 除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質; 除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質; 除去二 氧化碳中的氯化氫雜質為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題) (2)共同性質: 都能跟酸(比碳酸強的酸)反應生成二氧化碳氣體. (碳酸鹽的檢驗) (3)穩定性比較: 正鹽比酸式鹽穩定 [穩定性: 酸<酸式鹽<正鹽,是一個比較普遍的現象 如HClOCaCO3 (5)碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應的異同
l 都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應生成二氧化碳 (要注意熟悉反應時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較.) l 跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀 l 碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應而碳酸鈉不反應; l 碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀.
鈉及其化合物的重要性質
(一)鈉的反應 1. 鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(燃燒)生成過氧化鈉. (鈉的保存) 2. 鈉跟硫能劇烈反應,甚至爆炸 3. 鈉跟水反應(現象?) 4.*鈉跟硫酸銅溶液反應(現象?) 5. 鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較;) (有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣。) (二)氧化鈉和過氧化鈉
1. 都是固態物,顏色不同.氧化鈉是白色,過氧化鈉是淡黃色; 2. 氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性
3..過氧化鈉不屬于堿性氧化物。 過氧化鈉與水反應
過氧化鈉與二氧化碳反應 (用作供氧劑) 過氧化鈉有漂白作用(強氧化性) (三)氫氧化鈉的性質
1. 白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性 (使用中注意安全)
2. 強堿,具有堿的通性: 跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰) 3. 氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應 4. 氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉. 5. *氫氧化鈉跟單質硅反應生成氫氣和硅酸鈉
6. 腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;制甲烷時加生石灰的作用;熔化氫氧化鈉的容器選擇等) 7. 氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應 (用NaOH溶液吸收殘余氯氣) 實驗室制得的溴苯有紅褐色，可用氫氧化鈉除去。 *粘在試管上的硫可以用熱的氫氧化鈉溶液洗去。 8. 氫氧化鈉跟無水醋酸鈉反應(制甲烷)
9. 氫氧化鈉跟苯酚反應(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇沒有酸性，不與氫氧化鈉反應) 10. 酯的堿性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)
根據生成沉淀的現象作判斷幾例
l 加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽 l 加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽 l 加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽 l 加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
l 加鹽酸，生成白色沉淀，繼續加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉
l 加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液) l 加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽
l 石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續通時沉淀能逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。 l 通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。
既跟酸反應又跟堿反應的物質小結 1. 金屬鋁
2. 兩性氧化物(氧化鋁,氧化鋅) 3. 兩性氫氧化物(氫氧化鋁) 4. 弱酸的酸式鹽(如NaHCO3) 5. 弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S; NH4HCO3等) 6. *氨基酸
7. 有一些物質與特定酸堿反應如AgNO3與鹽酸、強堿反應。
鐵及其化合物的性質
(一)鐵的反應
1) 鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵(現象?) 2) 紅熱的鐵絲在氯氣中反應生成氯化鐵(三價鐵) 3) 鐵粉與硫粉混合加熱時反應生成硫化亞鐵
4) 鐵與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸、醋酸等)反應生成氫氣和亞鐵鹽 5) 鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發生“鈍化”現象
6) 鐵與過量稀硝酸反應生成一氧化氮和硝酸鐵(三價)，鐵與不足量稀硝酸反應可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵
7) 紅熱的鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣 8) 鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬(條件?) 9) 鐵與三價鐵離子反應
(二)鐵的氧化物
1)種類：氧化亞鐵，黑色，不穩定;氧化鐵，紅色(紅色顏料--鐵紅);四氧化三鐵，黑色(磁性氧化鐵)(價態?)
2)跟鹽酸反應，生成氯化物，鐵的價態不變;跟硝酸反應，二價鐵可被氧化。 3)跟CO高溫反應，鐵被還原(煉鐵)
(三)鐵的鹽類
1) Fe2+淺綠色;Fe3+棕黃色
2) Fe2+還原性，被氯氣、硝酸等氧化成Fe3+ 3) Fe3+氧化性，一般被還原成Fe2+ Fe3+與Fe反應 *Fe3+與Cu反應 Fe3+跟H2S溶液反應生成渾濁
4) 亞鐵鹽溶液中加入堿溶液生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色; 三價鐵鹽溶液中加入堿溶液，生成紅褐色沉淀
5) 三價鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液變血紅色(檢驗Fe3+) 二價鐵鹽溶液滴加KSCN溶液不變紅色，如果再加氯水，變紅色(檢驗Fe2+)
6) 三價鐵鹽與酚類作用顯示紫色
7) 苯與鹵素(Cl2，Br2)反應時加鐵屑催化，實質是鐵鹽起催化作用
金屬冶煉方法
1.還原劑法。用適當的還原劑把金屬從化合物中還原出來。適用于中等活潑的金屬的冶煉如：用CO還原Fe， 用H2還原W 用Al還原Cr (鋁熱法)
2. 電解法。適用于很活潑的金屬的冶煉。如 電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉 電解氯化鎂冶煉金屬鎂 電解氧化鋁冶煉金屬鋁
3. 加熱法。適用于某些不活潑金屬，如加熱氧化汞生成金屬汞
4. 黃金等不活潑金屬以單質存在于自然界，可用某些物理方法(淘金)或化學方法使其與雜質分離提取
置換反應的幾種類型
1.較活潑金屬從鹽溶液中置換較不活潑的另一種金屬(金屬活動順序)
如：鋅置換銅;銅置換銀(鈉、鉀等極活潑的金屬不能從鹽溶液中置換其它金屬) 2. 較活潑的非金屬從鹽溶液或氫化物溶液中置換較不活潑的另一種非金屬
如：氯氣置換溴、碘、硫;溴置換碘、硫;碘置換硫;氧氣置換硫;氟氣從水中置換出氧氣;(氟氣不能從溶液中置換出其它鹵素單質)
3. 金屬從酸(非氧化性酸)溶液中置換出氫(“氫前”金屬) 金屬從水中置換出氫(“氫前”金屬，溫度條件)
金屬從醇或酚中置換出氫(很活潑的金屬如鈉、鉀、鎂等) 4. 金屬與氧化物或鹽的高溫“干態”置換。
如：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3(還有其它的鋁熱劑反應) 2Mg+CO2=C+2MgO 5. 非金屬與其它化合物的“干態”置換 如：氫氣與氧化銅或氧化鐵的反應 硫化氫的不完全燃燒 木炭還原氧化銅
煉鋼爐中C+FeO 高溫====Fe+CO↑ Si+2FeO 高溫====SiO2+2Fe. 制單質硅 SiO2+2C 高溫==== Si+2CO↑. 某些有色物的顏色
1. 紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O
3、(FeSCN)2+(血紅) 2. 橙色：、溴水及溴的有機溶液(視濃度，黃—橙)
3. 黃色(1)淡黃色：硫單質、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗制得的不純硝基苯、 (2)黃色：碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、*磷酸銀(Ag3PO4)工業鹽酸(含Fe3+)、 久置的濃硝酸(含NO2)
(3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)
4. 棕色：固體FeCl
3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕) 5. 褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的溴苯(溶有Br2)
6. 綠色：氯化銅溶液、堿式碳酸銅、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯氣或氯水(黃綠色) 、氟氣(淡黃綠色)
7. 藍色：膽礬、氫氧化銅沉淀(淡藍)、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液 8. 紫色：高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣
因反應條件不同而生成不同產物舉例
(一)反應物相對量大小影響產物舉例：
1) 多元堿與酸或多元酸與堿反應因相對量的多少有生成酸式鹽、正鹽、堿式鹽的不同 2) 磷與氯氣反應,因量的比例不同而分別得三氯化磷或五氯化磷 3) 硫化氫燃燒因反應物量的比例不同而分別得硫單質或二氧化硫
4) 氫氧化鈣跟二氧化碳反應,因反應物量的比例不同而得碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣溶液 5) 碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳
6) 鐵與稀硝酸反應因鐵的過量或不足生成二價鐵鹽或三價鐵鹽 7) 鋁鹽與氫氧化鈉反應據量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉 8) 偏鋁酸鈉與鹽酸反應,據量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化鋁溶液 9) 硝酸銀溶液與氨水反應,因氨水的不足或過量而生成氧化銀沉淀或銀氨溶液 10) 碳酸鈉跟鹽酸反應,因滴加的鹽酸稀而少或過量,有生成碳酸氫鈉或二氧化碳的不同
以上
7、
8、
9、10四條都是溶液間反應,因而有 “滴加順序不同,現象不同”的實驗效果,常用于 “不用其它試劑加以鑒別”的題解.
(二)溫度不同產物不同舉例：
11) 鈉與氧氣反應因溫度不同而產物不同(氧化鈉或過氧化鈉)
7. Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿 8. HF：雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農藥
9. AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：殺滅地下害蟲
10. S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病 11. P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農藥，制火柴，制煙幕彈 12. Si：制合金，制半導體。
13. SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃 14. Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑
15. MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁 16. 明礬：凈水劑;
17. CuSO4：制波爾多液; PCl3：制敵百蟲
18. 漂白劑：氯氣、漂白粉(實質是HClO); SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3 19. 消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環境消毒) 20. 石膏：醫療繃帶，水泥硬化速度調節
21. 皓礬：醫療收斂劑，木材防腐劑，媒染劑，制顏料; 22. BaSO4：制其它鋇鹽;醫療“鋇餐” 23. 制半導體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga 24. K、Na合金，原子能反應堆導熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管 25. 芒硝：醫療緩瀉劑; 小蘇打，治療胃酸過多癥 26. 磷酸鈣：工業制磷酸，制過磷酸鈣等磷肥; 27. 水玻璃：礦物膠用于建筑粘合劑，耐火材料
28. MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解) 29. 果實催熟劑—乙烯，
30. 氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰 31. 乙二醇用于內燃機抗凍
32. 甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤滑油
硝酸綜述
(一)概述
1.硝酸是強酸，具有酸的通性;
2.濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。
3.硝酸屬于揮發性酸，濃度越大，揮發性越強(98%以上為發煙硝酸)， 4.硝酸不太穩定，光照或受熱時會分解(長期放置時變黃色的原因); 5.硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，(保管注意事項?) 6.實驗室制硝酸可用濃硫酸與硝酸鹽(NaNO3)反應; 工業制硝酸用氨的催化氧化法。 7.硝酸可與大多數金屬反應，通常生成硝酸鹽。
8.濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價的酸或相應的氧化物，本身還原為二氧化氮。 9.硝酸(混以濃硫酸)與苯的硝化反應
硝酸(混以濃硫酸)與甲苯的硝化反應(制TNT) 10.硝酸與乙醇的酯化反應。 *與甘油的酯化反應
(二)硝酸與金屬反應的“特殊性”及規律
1.濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現象(原因及應用)(表現了濃硝酸的什么性質?) 2.濃、稀硝酸與活潑金屬反應都不生成氫氣(原因?)
3.濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應(表現了硝酸的什么性質?試管中粘附的銅或銀用什么來洗?) 4.與金屬反應時硝酸的主要還原產物：
(1) 與銅、銀等不活潑金屬反應，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO (2) *與鋅、鎂等活潑金屬反應，還原產物比較復雜，其價態隨金屬活潑性增強和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。
杯化學競賽試題范文第5篇
六屆化學競賽圓滿落幕
為深入貫徹落實《關于推進實踐教學改革的指導意見》，完善實踐教學體系，提高學生實際動手能力，同時為提高大學生的科普知識，讓更多的人走近化學，了解化學，感受化學，提高綜合運用化學知識解決生活中的實際問題的能力，5月9日早9:00，化學化工學院于格理樓
4310、4312舉行第六屆化學知識競賽決賽。我院副院長丁世敏和部分實驗教師擔任此次競賽的評委。
據悉，此次競賽分為專業組與非專業組，專業組分為理論考試與實驗操作兩個賽程，非專業組則只進行理論考試。通過前期理論考試晉級決賽的選手將隨機分組進行實驗，旨在考察學生動手及團結協作的能力。
膽大心細探真知
整個賽場，充斥著一種爭分奪秒的緊迫感，無形中又產生一股競爭的氛圍。同學們在操作上表現的尤為謹慎和專注，高年級的學生表現得更為穩重和熟練，都充分展現膽大心細的實驗作風。稱量時耐心的敲打，洗涮時水與玻璃的和鳴„„一個又一個精彩的畫面定格在我們腦海中。雖然有些同學在操作過程中顯得有點緊張，但指導老師面對學生的失誤表現得尤為耐心，還鼓勵大家完善不足，各小組選手小聲商討，精誠合作，懷著嚴謹的科學態度，認真細致，都圓滿地完成實驗?？粗约旱膶嶒灣晒?，同學們都體驗到了實踐的意義在于既不斷探求索取又膽大心細。
師生同場共進退
決賽操作期間，我院副院長丁世敏親臨考試現場為參賽選手加油鼓氣，并在巡視過程中看見部分參賽選手錯誤操作時都耐心指導，以防發生意外事故。在看到同學們正確使用各種儀器、專心致志于實驗時，臉上不由得露出了滿意的微笑。
同時，監考老師嚴格考核選手的能力，對操作技能的熟練程度、基礎知識的掌握等進行公正評分。他們耐心的指導也為競賽的有序進行創造了有利的條件。
賽后感動亦收獲
實驗帶給選手們的不僅是成長，更是感動，為這次歷練的成長而感動，為背后默默工作的老師們而感動。實驗之后同學們都說到：老師給他們講了許多實驗應該注意的問題，自己做了那么多實驗了，從沒有注意的細節，都被老師指出了，錯誤的操作不去改正的話，一再反復，習慣了就成了終身的錯誤，做什么都要認真對待!完善自己的缺點!我們收獲的不只是比賽結果，而是整個競賽的點點滴滴。
杯化學競賽試題范文第6篇
2. 聽課是關鍵(準備筆記本)
3. 學習是腦力勞動