化學初三知識點總結范文第1篇
一、物質的變化和性質
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。
2、物質的變化
化學變化:有新物質生成。 物理變化:沒有新物質生成。 區別:是否有新物質生成。
3、物質的性質
物理性質:不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如:色、味、態、密度、硬度、熔點、
沸點、揮發等。
化學性質:需要經過化學變化才能表現出來的性質。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、
穩定性等。
4、蠟燭及其燃燒現象的探究
蠟燭火焰分為三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。 蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體:相同點:都有水、氧氣、二氧化碳 不同點:吸入氣體:氧氣多呼出氣體:二氧化碳、水多 結論:二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。 試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺
6、各種常見儀器: (1固體藥品的取用:①存放:廣口瓶。
②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立 塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑 (2液體藥品的取用:①存放:細口瓶。
②取用:瓶塞倒放;標簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜
(3量筒:①無‘0’刻度;②正確讀數:視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小 (4酒精燈:①注意事項:禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對燈”點燃酒精燈;必須
用燈帽熄滅酒精燈,禁止用嘴吹。
②火焰分三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 對物質加熱用外焰 (5給物質加熱的方法: 對液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45°,先預
熱再加熱,加熱用外焰,試管口不可對人。
對固體加熱:試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預熱再加熱,加熱用外焰。 (6玻璃儀器洗滌干凈的標準:儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7可直接加熱的儀器:試管、蒸發皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶
(8取用藥品時做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞
未說明藥品用量時:液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。 第二單元 我們周圍的空氣
1、 空氣的組成:氮氣(78%、氧氣(21%、稀有氣體(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他
氣體及雜質(0.03%
2、 空氣中氧氣含量的測定:(1藥品:紅磷
(2步驟:①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點燃紅磷 后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
(3實驗關鍵:紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再 打開彈簧夾。 物質的分類
3、 氧氣
(1 物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度比空氣大,不易溶于水; (2 化學性質:①能使帶火星木條復燃; 制取氧氣:制取方法: ②收集方法:向上排氣法:排水法: ③裝置:固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣固液不加熱型(過氧化氫制
氧氣
④驗滿:利用排水法:水面有大量氣泡說明已收集滿:利用向上排氣法:帶火星木條放在集氣瓶
口,木條復燃則滿。
⑤氣密性檢查:連接好儀器,手緊握試管,導管口有氣泡冒出,松開手導管中能形成水柱,則氣
密性好。
⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟:查裝定點收離熄
根據實驗回答以下問題: (a 、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管; (b 、在用高錳酸鉀制取氧氣時,為什么要在試管口放棉花? 防止高錳酸鉀粉末進入導管 物質 純凈物 混合物 (按物質種類 單質 化合物 (按元素種類
(c、停止加熱時為什么先把導管移出水面? 防止由于降溫管內壓強減小,水被吸入試管造成試管炸裂;
4、化合反應:特點:“多變一”字母表示:A+B→AB 分解反應:特點:“一變多”字母表示:AB→A+B 氧化反應:物質與氧發生的反應。
4、催化劑:特點:“一變兩不變”
一變:改變化學反應速率;兩不變:質量和化學性質不變。
5、空氣污染指數的項目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。
6、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。 ①(黑色C和O2反應的現象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發出白光,放出熱量,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
②(黃色S和O2反應的現象是:在空氣中淡藍色火焰,在氧氣中藍紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體,放出熱量。
③(紅色或白色P和O2反應的現象是:發出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。(用于發令槍
④(銀白色Mg和O2反應的現象是:放出大量的熱,同時發出耀眼的白光,生成一種白色固體。(用于照明彈等
⑤(銀白色Fe和O2反應的現象是:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體,注意點:預先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是:發出淡藍色的火焰。 ⑦CO和O2的現象是:發出藍色的火焰。 ⑧CH4和O2的現象是:發出明亮的藍色火焰。 第三單元自然界的水
1、水的組成:水是由氫元素和氧元素組成的。 (1水電解實驗:化學反應: 產生位置負極正極 體積比 2 :1 質量比:1 :8 “正氧負氫,氫二氧一”
檢驗:O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產生淡藍色的火焰
2、水的凈化
(1水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法,其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
(2過濾操作要點:“一貼二低三靠” 一貼:濾紙緊貼漏斗內壁; 二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣; 三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊; 漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
濾紙與漏斗內壁間有氣泡:影響過濾速度。
△ 過濾兩次不干凈原因:濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。 玻璃棒作用:引流。
(3硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水; 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B .鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水 C .硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸
D .長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結成水垢,不僅浪費燃料,還易使
管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
3、氫氣 H 2 (
1、物理性質:通常狀態下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法;難溶水(排
水法
(
2、化學性質: ①可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬
點燃前,要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口,靠近火焰,移開拇指點火 現象:發出淡藍色火焰,放出熱量,有水珠產生
還原性(用途:冶煉金屬 現象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成 (
3、氫氣的實驗室制法 原理: 裝置:固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同 收集方法:向下排氣法:排水法: (
4、氫能源 三大優點無污染、放熱量高、來源廣 {了解}
4、愛護水資源:節約用水,防止水體污染
A 、水污染物來源:工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣;農藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放
B 、防止水污染:工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測。
5、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。 相同點
體積小、質量小;不斷運動;有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。 區別 化學變化中,分子可分,原子不可分。
化學反應的實質:在化學反應中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。 第四單元 構成物質的微粒 知識點
1、 原子的構成
(1質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數 相對原子質量≈質子數+中子數 原子的質量主要集中在原子核上。 (2相對原子質量 原子 原子核(+ 核外電子(- 質子(+ 中子(不帶電
①、定義:以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子的質量跟它相比所得的值。
②、注意:它不是原子的真實質量。
3、沒有單位
2、元素
(
1、定義:具有相同核電荷數(即核內質子數的一類原子的總稱
(
2、決定因素:核電荷數或質子數 (
3、特點:只講種類,不講個數
(
4、地殼中元素居前五位的:氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位:氧、碳、氫。(最多的金屬元素:鈣 (
5、元素符號的意義:宏觀:表示一種元素; 有時表示一種物質:(金屬元素、固態非金屬、稀有氣體 微觀:表示一個原子
例如:H:表示氫元素;一個氫原子 He:表示氦元素;氦氣;一個氦原子 C:表示碳元素;碳;一個碳原子 Al:表示鋁元素;鋁;一個鋁原子
★當元素符號前出現數字時,只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子例如:3H:3個氫原子 4C:4個碳原子
nFe: n個鐵原子 2Ar:2個氬原子 (3原子和元素的比較 原子元素
概念化學變化中的最小粒子具有相同核電荷數的一類原子的總稱 特征表示具體的粒子,也表示種類。既講種類 也講個數。
表示種類,不是針對具體 的某個粒子而言。只具有 宏觀含義
(4我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。
三、元素周期表
元素周期表是學習和研究化學的重要工具,對于元素周期表,一要認識它的結構,二要能從元素周期表獲取相應元素的信息,如元素名稱、元素符號、質子
3離子
一、核外電子的排布
1.原子核外電子是分層排布的,可用原子結構示意圖簡單表示(如右圖。 右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13,核外第一電子層上有2個電子,第二電子層上有8個電子,第三電子層上有3個電子。
2、電子電子層的規律: (
1、第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子,第三層最多容納18個電子。
(
2、最外層電子層不超過8個,(只有一層的不超過2個
3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布,特別是最外層上的電子數目有密切關系。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子的結構,屬于相對穩定結構。金屬元素
最外層電子一般少于 4個,在反應中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4個, 在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是 8個電子(氦為 2個,屬于相對穩定結構。
二、離子
1. 離子是帶電的原子或原子團,離子符號的意義見右圖所示(數字“ 2”的意義。 2. 原子和離子的比較
4 化學式與化合價
一、化合價 掌握元素的化合價,請注意以下幾點: (1記住常見元素的化合價,掌握元素化合價的一些規律,如:①在化合物中,通常氫顯 +1價;氧顯 -2價;②單質里元素的化合價為零;③一些元素有變價,其化合價的確定,可以通過不 變價元素按化合價規則求得。
(2使用化合價的規則是:在化合物里,元素正負化合價的代數和為零。 (3掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩定的原子集團,又叫做根。
負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根,正一價的是銨根。
二、化學式的意義和書寫 1. 化學式的意義
①表示一種物質;②表示該物質的組成元素;③由分子構成的物質的化學式可以表示該物質 的一個分子及該分子的構成。
2. 化學式的書寫
①單質化學式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原 子分子,要在其元素符號的右下角加 2;②化合物化學式書寫時,正價元素寫在左邊,負價元素寫 在右邊; 正負價總數的代數和為 0; ③含有原子團的物質, 可將原子團看成是一個原子來書寫化學 式,如氫氧化鎂〔
〕。
三、關于化學式的計算
利用化學式可進行下列各種計算: ①相對分子質量; ②物質組成元素的質量比; ③物質中某元素的質量分數。公式為
四、根據化合價寫化學式
正價在左,負價在右
1、交叉法:在元素上方標上化合價,先化簡再交叉,如 P 為 +5價,氧為 -2價,交叉后為 P 2O 5
2、最小公倍數法,選求出幾種元素化合價的最小公倍數,再根據最小公倍數求各元素的原子 數。
五、根據化學式求元素化合價。
先將要求的化合價設為 X , 再根據元素正負化合價的代數和為零列出方程。 求得的 X 的值就是 化合價。如求 CO 2中 C 的化合價, X*1+(-2 *2=0 求得 X 的值為 4,則 C 的化合價為 +4 第五單元:質量守恒定律
一、質量守恒定律 : 1 說明:①質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化; ②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中; ③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體有無遺漏。
2、微觀解釋:在化學反應前后,原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”。
3、化學反應前后 (1一定不變 宏觀:反應物、生成物總質量不變;元素種類不變 微觀:原子的種類、數目、質量不變
(2一定改變 宏觀:物質的種類一定變 微觀:分子種類一定變
(3可能改變:分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則:①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律
2、書寫:(注意:一寫、二配、三標、四等
3、含義:以 2H2+O2為例
①宏觀意義:表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義:表示反應物和生成物之間分子 個氫分子與 1個氧分子化合生成 2 (或原子個數比 個水分子
(對氣體而言,分子個數比等于體積之比
③各物質間質量比(系數×相對分子質量之比 每 4份質量的氫氣與 32份質量的氧氣完全化合 生成 36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應(反應物;②通過什么條件反應:③反應生成了哪些物質(生成物;④ 參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒等等。
5、利用化學方程式的計算 第六單元 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石(C 是自然界中最硬的物質,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨(C 是最軟的礦物之一,有優良的導電性,潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、 電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。 H 代表 Hard ,堅
硬的; B 代表 Black ,黑的。 6B 最軟,顏色最深; 6H 最硬, HB 軟硬適中。
3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成 . 主要有 :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 . 活性炭、木炭具有強烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強,如制糖工業利用其來脫色, 防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎 的耐磨性。
4、 C 60是一種由 60個碳原子構成的分子,形似足球,性質很穩定。
5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。 CO 和 CO 2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。
二、 . 單質碳的化學性質 : 單質碳的物理性質各異 , 而各種單質碳的化學性質卻完全相同 !
1、常溫下的化學性質穩定【為何碳在常溫下化學性質比較穩定?碳原子的最外層有 4個電子,既 不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學性質比較穩定。檔案材料一般用碳素墨 水書寫、古代書畫歷經百年也安然無恙、木質電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個 原理?！?/p>
2、可燃性 : 完全燃燒 (氧氣充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃燒 (氧氣不充足 , 生成 CO :2C+O2點燃 2CO
3、還原性:2↑ (置換反應 應用:冶金工業
現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。
2Fe 2O 3+3C2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗 (1發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定: 反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制 O 2的發生裝置。
反應物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制 H 2的發生裝置。 (2收集方法:氣體的密度及溶解性決定: 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空氣法易中毒 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1原理:用石灰石和稀鹽酸反應: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 選用和過氧化氫制氧氣(制氫氣相同的發生裝置 3氣體收集方法:向上排空氣法
4驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。
驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業制法: 煅燒石灰石: CaCO 2↑
【生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】
5、實驗室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集
將固體藥品放入錐形瓶
檢查裝置的氣密性 收集二氧化碳 從長頸漏斗處加入酸
6、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯誤制取二氧化碳的裝置圖
7、制取二氧化碳的注意事項 (1在實驗前要檢驗裝置的氣密性 (2先放石灰石,后加稀鹽酸 (3長頸漏斗應伸入液面以下 (4導氣管不能伸入太長 (5應用向上排空氣法收集 (6在集氣瓶口蓋玻璃片 (7集氣瓶中導管應伸到集氣瓶底 (8不能用稀硫酸代替稀鹽酸
四、二氧化碳的性質
1、物理性質:無色 , 無味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 高壓低溫下可得固體 ----干冰
2、化學性質 : 1 一般情況下不能燃燒 , 也不支持燃燒,不能供給呼吸
2 與水反應生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不穩定 , 易分解
3 能使澄清的石灰水變渾濁:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳。
4與灼熱的碳反應: C+CO(吸熱反應, CO 2是氧化劑, C 是還原劑
3、用途:滅火(滅火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質,又利用其化學性質。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質。 溫室肥料
4、危害及防治措施
溫室效應 —— 原因:過多的 CO
2、 O
3、 CH
4、氟氯代烷等
1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料
2、開發新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。
3、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。
五、一氧化碳的性質
1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水
2、化學性質 : (H
2、 CO 、 C 具有相似的化學性質:①可燃性 ②還原性 1可燃性:2CO+O2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 【 H 2和 O 2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰; CO 和 O 2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰; CH 4和 O 2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰?！?/p>
2還原性:2 【非置換反應】 應用:冶金工業
現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。
記住要領:一氧化碳早出晚歸,酒精燈遲到早退。 尾部酒精燈的作用是處理尾氣,防止一氧化碳污染空氣。
3有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。 第七單元 燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件:(缺一不可
(1可燃物 (2氧氣(或空氣 (3溫度達到著火點
2、滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可 (1消除可燃物 (2隔絕氧氣(或空氣 (3 降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素:可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件： (1)要有足夠多的空氣 (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火 種均有可能發生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源) (1)煤：“工業的糧食”(主要含碳元素); 煤燃燒排放的污染物：SO
2、NO2(引起酸雨) 、CO、煙塵等 (2)石油：“工業的血液”(主要含碳、氫元素); 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 (3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 (1)沼氣的主要
成分：甲烷 甲烷的化學式: CH4 (最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物) 物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學性質: 可燃性 CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O (發出藍色火焰) (2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH 化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+3H2O 工業酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業酒精配制酒! 乙醇汽油：優點(1)節約石油資源 (2)減少汽車尾氣 (3)促進農業發展 (4)乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化 (1) 放熱反應：如所有的燃燒 (2) 吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能 氫氣是最理想的燃料： (1優點：資源豐富，放熱量多，無污染。 (2)需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣? ② 如何安全地運輸、貯存氫氣 11 化學方程式總結
一、物質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 點燃 點燃 加熱 點燃 點燃 點燃 點燃 點燃 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO 點燃 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 2CO2 CO2 + 2H2O 點燃 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 二.分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2CO2 + 3H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳) ：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 17. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 三.氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 加熱 高溫 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高溫 高溫 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高溫 加熱 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4
四、其他反應 3Fe + 4CO2 26 實驗室制 CO2 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +
CO2↑ 27. CO2 與水反應：H2O + CO2 === H2CO3 28 檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12
化學初三知識點總結范文第2篇
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成?；瘜W變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶
1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO
2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
(水)
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數比)為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
(O
2、H
2、CO
2、CO、C)
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)
2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO
2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N
2、(NO)只能用排水法
4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)
KClO3—KMnO4—
工業上制制O2的方法是：分離液態空氣(物理變化)
原理：利用N
2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。
②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工業上制H2的原料：水、水煤氣(H
2、CO)、天然氣(主要成分CH4)
③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。CaCO3+HCl—工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發令槍)
④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)
⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒C2H5OH+O2—
甲醇燃燒CH3OH+O2—
6、H
2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%
C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)
②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現
C+CuO—黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2①與水反應：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)
②與堿反應：CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式)
③與灼熱的碳反應：CO2+C—(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑)
①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—
②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—
③鑒別：H
2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物
H
2、O
2、CO2：用燃著的木條
[(H
2、CO2)，(O
2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。
無水醋酸又稱冰醋酸。
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業的糧食，石油是工
化學初三知識點總結范文第3篇
一、質量守恒定律:
1、定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
【注】①只適用于化學變化，不適用于物理變化;②只針對參加反應的物質質量和生成物，不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中，;③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質有無遺漏;④只針對“質量”守恒，不涉及體積等其它的守恒;⑤催化劑不能視為反應物。
2、質量守恒定律原因：①宏觀：在化學反應前后，元素的種類、質量均保持不變
②微觀：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變
3、化學反應前后一定不變宏觀：①反應物生成物總質量不變②元素種類不變③元素質量不變
微觀：①原子的種類不變②原子的數目不變③原子的質量不變
一定改變宏觀：①物質的種類一定變
微觀：②分子種類一定變
可能改變：①分子總數可能變②化學價可能變③物質的狀態可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據②以遵守質量守恒定律為準繩
2、書寫：
3、含義以2H2+2點燃2H2為例
①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條氫氣和氧氣在點燃的條下生成水
②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
個數比個水分子
③各物質間質量比每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應;②通過什么條反應：③反應生成了哪些物質;④參加反應的各粒子的相對數量;⑤反應前后質量守恒，等等。
、利用化學方程式的計算
三、化學反應類型：
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
化學初三知識點總結范文第4篇
2、怎樣學習化學?①學習化學的方法：實驗探究;②學習化學的工具是：元素周期表;③化學學習的特點是：三個關注(關注物質的組成結構、性質、變化規律)
3化學實驗的基本技能：
①藥品的取用。粉末狀固體，藥匙或紙槽;塊狀固體，鑷子;少量液體，滴管;一定量液體，量筒或滴管;實驗中未說明用量，一般用最少量;液體1-2毫升，固體蓋滿試管底部。
②物質的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈(燈芯剪平齊，加酒不過肩，加熱在外焰，內焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌)。給固體物質加熱(試管固定鐵架臺，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩莫著急)。給液體物質加熱(盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對空不對人)。
③儀器的洗滌(玻璃儀器)。標準：內壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱堿如碳酸鈉清洗。
④氣體的收集。排水法，適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反應的氣體。向上排空氣法，適用于氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用于氣體密度比空氣小的氣體。
第二講 我們周圍的空氣
1、空氣的組成
按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空氣是寶貴的資源
氮氣化學性質不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等;氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊練鋼等;稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。
3、氧氣的性質
(1)物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體;密度比空氣大;不易溶于水。(排水法或向上排空氣法收集氧氣。)
(2)化學性質：比較活潑，中反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。
4、氧氣的實驗室制法
(1)實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀(固體)或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。
(2)反應原理(化學方程式)
(3)裝置：發生裝置、收集裝置。
(4)操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。
(5)驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，，則瓶內是氧氣。
(6)注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結束時，應將導管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。
初三輔導化學
初中
輔導
梳理知識點
掌握學習方法
5、物質的分類(混合物、純凈物)
6、物質的性質
(1)物理性質：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等
(2)化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩定性等
7、物質的變化(物理變化、化學變化或化學反應)
(1)本質區別：宏觀，是否生成新的物質。微觀，由分子構成的物質發生變化時，分子是否變化。
(2)化學變化的基本類型(化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應)
化合反應：A+B+……=C
分解反應：D=A+B+……
第三講 自然界的水
1、水的組成
(1)電解水實驗：正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣;負極得到的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2，質量比為8：1。
(2)化學方程式
(3)由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。
2、水的凈化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質，都屬于混合物。
(2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。
(3)水有硬水、軟水之分。
①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。
②可用肥皂水來區分硬水和軟水。產生泡沫較多的水是軟水，產生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費燃料、損壞過熱爆炸。
④硬水可軟化。蒸餾，煮沸。
3、愛護水資源
(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源
(2)節約用水，防止水體污染(從工業、農業、生活三方面考慮)
4、物質的組成與構成
(1)物質組成?；旌衔?、純凈物(單質、化合物)
(2)物質構成(構成物質的粒子有分子、原子等)
①分子是保持物質化學性質的最小粒子;②分子的質量、體積很小，分子在不斷地運動，分子間存在著一定的間隔;③原子是化學變化中的最小粒子;④分子與原子的本質區別：在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。(如，在電解水實驗中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。)
第四講 物質構成的奧秘
1、原子的構成
(1)原子是化學變化中的最小粒子
(2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核以由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核電荷數=核內質子數=核外電子數。
(3)原子的質量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。
(4)相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量=質子數+中子數。
2、元素
(1)元素：具有相同核電荷數(即核內電子數)的一類原子的總稱。(決定元素種類的是核電荷數或核內電子數。)
(2)元素可以組成物質。由同種元素組成的純凈物叫單質，由不同種元素組成純凈物叫化合物。
(3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
(4)元素符號
①每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。
②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。(金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質。)
(5)元素周期表
①根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表。
②元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。
3、離子
(1)離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。
(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，化學反應中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子;非金屬元素原子最外層電子一般多于4個，化學反應中很容易得到電子，從而帶正電形成陰離子;稀有氣體原子最外層具有8個(He為2個電子)的相對穩定結構。決定元素化學性質的是原子的最外層電子數。
4、化學式與化合價
(1)化學式：用元素符號表示物質組成的式子?；瘜W式表示的意義：①表示一種物質;②表示這種物質的元素組成;③表示該物質的一個分子;④表示該物質一個分子的組成。
(2)化學上用化合價表示元素原子之間相互化合的數目，單質中元素的化合價為0。
(3)應用化合價推求物質化學式的根據是：①這種化合物確實存在;②化合物各元素正負化合價的代數和為0。
第五講 化學方程式
1、質量守恒定律是自然界的客觀規律
(1)內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。關鍵詞語：參加、化學反應、質量總和。
(2)質量守恒的原因。一切化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變。(分子種類一定改變，數目可能改變。)
(3)質量守恒定律的應用。解釋現象，推斷化學式，相關計算等。
(4)研究質量守恒定律的方法：定量實驗分析法。
2、化學方程式是重要的化學用語
(1)化學方程式提供的信息。如：4P+5O2 點燃 2P2O5 其質的方面的信息：磷和氧氣點燃生成五氧化二磷;量的方面信息：微觀上，4個磷原子和5個氧分子反應生成2個五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質量的磷和160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷。
(2)正確書寫化學方程式(配平，條件，箭號。)
3、根據化學方程式的簡單計算。
審題仔細，格式規范，計算準確。設、寫、找、列、解、答。
第六講 碳和碳的氧化物
1、碳元素組成的不同單質金剛石、石墨和C60的物理性質及主要用途。
2、碳的幾種單質物理性質有很大差異是由于它們內部碳原子的排列方式不同。
3、由于碳的不同單質參加化學反應的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學性質是相似的。
4、從分子結構的不同來認識二氧化碳和一氧化碳的性質。
5、氧氣、二氧化碳實驗室制法的比較
(1)實驗室里制取氣體要注意：①選擇適當的反應，包括反應物狀態和反應條件，即確定反應原理。②選擇合適的實驗裝置，包括發生裝置和收集裝置。③驗證所制得的氣體就是所要制取的氣體，即檢驗氣體。
(2)氧氣、二氧化硫制法的比較：
6、溫室效應是一大環境問題，它主要是由什么原因引起的?它會帶來哪些危害?為了防止溫室效應進一步增強，人類應該采取哪些措施?你力所能及地可做些什么?
7、掌握物質間的轉化。
第七講 燃料及其利用
1、燃燒的條件：①可燃物;②空氣或氧氣;③達到著火點。
化學初三知識點總結范文第5篇
初三上學期化學知識1
實驗
1、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
2、注意事項
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
3、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
9、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損
10、實驗中的規律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
11、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
初三上學期化學知識2
化學用語
1、常見元素及原子團的名稱和符號
非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫
金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇
原子團(根)：氫氧根硝酸根碳酸根
OH-NO3-CO32-
硫酸根磷酸根銨根
SO42-PO43-NH4+
2、化合價口訣
(1)常見元素化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀;
二價氧鈣鋇鎂鋅;
三五氮磷三價鋁;
銅汞一二鐵二三;
六硫四價碳;
許多元素有變價;
條件不同價不同。
(2)常見原子團(根)化學價口訣：
一價硝酸氫氧根;
二價硫酸碳酸根;
三價常見磷酸根;
通常負價除銨根。
(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價
+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+
+3價Fe3+，Al3+
-1價Cl-、OH-、NO3-
3、必須熟記的制取物質的化學方程式
(1)實驗室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)實驗室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑
(3)實驗室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑
(4)實驗室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑
(7)濕法煉銅術(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑
初三上學期化學知識3
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
初三上學期化學知識4
常見的化學變化知識點
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特征：生成一、基本概念
新的物質?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2O2CO2P2O5等。
酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。
初三上學期化學知識5
物質的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO2
3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH
化學與社會相關常識
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營養物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽
2、缺乏某些元素導致的疾?。?/p>
缺鈣：骨質疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。
5、可燃物燃燒條件：
⑴是可燃物;
⑵與空氣(或O2)接觸
⑶溫度達到可燃物著火點
6、滅火的方法：
⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。
7、環境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質量日報：
污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
化學初三知識點總結范文第6篇
單元一：世界大舞臺
第一課生活在地球村
1、為什么說地球在“變小”？
答：人類在漫長的歲月里，都是用雙腳在“丈量”土地。直到近代，輪船、火車、汽車、飛機等交通工具逐步取代人力和畜力，成為人們出行的主要工具。人類行進的速度大大提高了，龐大的地球因此變小了。
2、地球村形成的原因是什么？
答：交通工具的飛速發展、通信技術的更新換代、網絡技術的全面運用，使得高山大海、河流險灘不再是難以跨越的阻隔，我們居住的這個龐大星球好像變小了，成了名副其實的地球村。
3、如何評價網絡？
答：網絡具有了兩面性，?它一方面擴大了我們交往的領域和對象，改變了過去的交往方式，開闊了我們的眼界，豐富了我們的人生體驗，為我們的生產和生活提供了便捷的條件。但網絡也有消極的一面，?沉溺于網絡的使用者會造成傷害，嚴重影響了一部分青少年的學習和生活。
4、如何正確使用網絡？
答：（1）以健康的心態對待網絡。（2）側重瀏覽、尋找與學習、工作有關的信息。（3）要明確上網的目的，學會自我保護，遵守法律和網絡規則，維護網絡健康的環境，文明上網，禮貌交流。
5、地球村的優勢(地球村生活真精彩)有哪些？答：?鄰里交往很方便；?互通有無好處多；?相互學習真精彩。
6、國家之間互通有無的積極意義是什么？
答：當今世界沒有一個國家能擁有本國發展所需要的全部資源，生產出本國所需要的全部產品，或者只消費本國生產的產品。國與國之間互通有無、調劑余缺，使各國消費者都能夠享受別國創造的優質產品和服務，從而提升了人們的生活水平和生活質量。
7、當今世界經濟發展的主要特點是什么？
答：世界經濟日益呈現出全球化的發展趨勢。
8、如何看待世界經濟全球化趨勢？
答：隨著科學技術的進步、國際貿易的發展，各國之家的經濟合作越來越多，世界各地之間的經濟聯系越來越密切，促進了經濟全球化趨勢的形成。經濟全球化使得許多國家在分工協作中獲得經濟利益，同時，也會拉大國與國之間的發展差距。
9、地球村里遇到了哪些共同（挑戰）問題：?資源環境問題、?文化問題、?南北問題、④戰爭問題等。
10、人類文明具有什么特征？簡要說明你對此特征的認識。
答：（1）人類文明具有多樣性特征。（2）人類文明的多樣性是整個社會進步的動力。各國文明之間的交流，推動著整個人類文明不斷提高到新的水平。維護人類文明的多樣性，不斷推動文明之間的溝通和對話，能夠增進人與人之間以及國與國之間的相互理解，實現和睦相處。
11、怎樣正確處理（對待）外來文化與本國文化之間的關系？
答：?吸收外國文化中的有益因子，創造更為璀璨的中國文明；?要保持并發揚本國的文化傳統，防止發生文化迷失現象。?我們要給以尊重，向其學習，以平等的態度進行交流與對話。
12、作為地球村的一員，你準備為減少和消除地球村的煩惱做點什么（如何做負責任的地球村公民）？
答：?樹立全球觀念，全面認識我們生活的這個地球；?積極了解世界各國文化，增強文化認同感；?努力學習科學文化知識，將來為解決地球村的困惑貢獻力量，為地球村的和諧發展獻計獻策。
13、你心目中理想的地球村是什么樣的？
答：?應該是沒有戰爭，安靜祥和；?應該是藍天綠樹，鳥語花香；?應該是各國共同發展，人民生活安康。④應該是各國合作共贏，共同應對各種挑戰。⑤各國文化和諧發展、繁榮多彩、互相交流。
第二課中國的聲音
1、中國的大國地位的表現：（1）是最大的發展中國家。（2）是聯合國安理會常任理事國。（3）是貿易大國。（4）是維護世界和平與發展的中堅力量。
2、新中國成立了60多年來特別是改革開放30多年來，我國取得的重大成就有哪些？
答：?綜合國力不斷邁上新臺階；?人民生活總體上達到小康水平；?“神舟”號系列飛船發射成功；④香港、澳門順利回歸祖國；⑤成功加入世貿組織；⑥成功舉辦奧運會、世博會、亞運會；等等。
3、取得成就的原因：?堅持了黨的基本路線不動搖；?堅持了以經濟建設為中心，大力發展生產力；?堅持了中國共產黨領導；④堅持改革開放；全國各族人民艱苦奮斗，共同努力；等等。
4、為什么說中國仍然是發展中國家？
答：中國與發達國家相比還存在較大差距。?我國的生產力水平和經濟發展水平還比較低，科技、教育水平和民族文化素質還不夠高；?城鄉二元經濟結構還沒有得到根本改變；?人口總量還在繼續增加，生態環境、自然資源和經濟發展的矛盾日益突出。
5、中國在國際事務中的作用是什么？
答：改革開放以來，隨著中國綜合國力的不斷增強，中國的國際地位也顯著提高，在國際社會中發揮的作用也越來越重要。中國根據國際事務本身的是非曲直來決定自己的態度和政策，盡自己的能力推動持久和平、共同繁榮的和諧世界建設，受到世界上廣大愛好和平的國家的敬重。
6、中國在國際貿易中的原則和立場是什么？
答：中國堅持以平等合作求共贏的原則，積極發展同世界各國的貿易往來。
7、中國作為一個負責任的國家表現在哪些方面？
答：?維護世界和平；?推動世界經濟發展；?對自己的行為負責。
8、當今世界的主題和趨勢（世界發展的歷史潮流）是什么？
答：（1）和平與發展。（2）要和平、謀發展、求合作。
9、面對紛繁復雜的世界局勢，你有哪些美好的愿望？
答：?消滅饑餓、貧窮和戰爭；?各國人民和睦團結、友好交往；?國與國之間平等相處，各國嚴格遵守國際關系準則；④環境得到改善；犯罪減少；各國經濟發展，人民生活水平不斷提高；等等。
10、為建設一個持久和平、共同繁榮的和諧世界，各國（中國）應該如何做？
答：?謀求經濟發展，著力改善民生；?以和為貴，避免戰爭的發生；?加強國際合作，努力實現共贏；④積極承擔責任，共同面對挑戰；等等。
11、促進世界和平、穩定、繁榮，創建和諧世界，我們青少年應該怎樣做？
答：積極關心國際形勢，關注全球性重大問題，培養全球觀念，肩負起民族振興的使命，為祖國的現代化建設貢獻力量，為世界的和平與發展作出應有的貢獻。
12、你怎樣理解“中國的聲音”？（1）中國的聲音很響亮。中國以充滿自信和富有原則性的獨特聲音，向世人彰顯著現今中國的綜合國力和國際地位以及原則立場。中國的聲音代表著愛好和平、渴望發展的中國人的心聲。國際社會越來越重視中國發出的正義而富有建設性意義的聲音，越來越多的中國聲音受到國際社會的理解、響應和支持。
第三課中國的道路
1、我國最基本的國情（歷史坐標）及含義是什么？
答：（1）中國正處于并將長期處于社會主義初級階段。（2）含義：?就社會性質而言，我國已經是社會主義社會；?就發展程度而言，我國的社會主義還處于初級階段。
2、為什么說我國處于并將長期處于社會主義初級階段（發展中國家）？
答：?現階段，我國的生產力總體水平還比較低，地區發展不平衡；?科學技術水平和民族文化素質還不高；?社會主義制度還不完善，具體體制還不夠健全。
3、社會主義初級階段的基本特征是：?社會主義初級階段是逐步擺脫不發達狀態，基本實現社會主義現代化的歷史階段；?是逐步縮小同世界先進水平的差距，實現中華民族偉大復興的歷史階段。
4、當前我國各族人民的共同目標（共同理想）是什么？
答：建設富強、民主、文明、和諧的社會主義現代化國家。
5、黨在社會主義初級階段的基本路線是什么？其核心內容又是什么？
答：基本路線：（1）領導和團結全國各族人民，以經濟建設為中心，堅持四項基本原則，堅持改革開放，自力更生，艱苦創業，為把我國建設成為富強、民主、文明、和諧的社會主義現代化國家而奮斗。
（2）核心內容是“一個中心，兩個基本點”，即以經濟建設為中心，堅持四項基本原則（立國之本、導航系統），堅持改革開放（強國之路、動力系統）。
6、改革、發展、穩定三者之間的關系如何？
答：經濟建設是一切工作的中心，經濟發展是目的，改革開放是我國社會主義事業發展的動力，保持政治和社會穩定是推進改革和發展的今本前提和保證。（改革是動力，發展是目的，穩定是前提）
7、
面對社會主義初級階段，我國要實現中國夢應該怎么辦？
答：?實施可持續發展戰略、保護環境、落實科學發展觀。?科教興國戰略和人才強國戰略?西部大開發戰略、中部崛起戰略、振興東北老工業基地戰略。④實行計劃生育。⑤堅持對外開放。⑥保護環境、依法治國。⑦堅持黨的基本路線等。
8、有中國特色的基本經濟制度：
（1）內容：以公有制為主體，多種所有制經濟共同發展。
（2）地位：生產資料公有制是社會主義的根本經濟特征，是社會主義經濟制度的基礎。公有制經濟在我國現階段基本經濟制度中占主體地位。
（3）確立依據：它的確立是由我國的社會主義性質和社會主義初級階段的基本國情決定的。
（4）分類：公有制經濟不僅包括國有經濟和集體經濟，還包括混合所有制經濟中的國有成分和集體成分。
（5）公有制的主體地位主要體現在：?公有資產在社會總資產中占優勢；?國有經濟控制國民經濟命脈，對國民經濟的發展起主導作用，在重要行業和關鍵領域中占支配地位。
（6）非公有制經濟內容：包括個體經濟、私營經濟、外資經濟等。地位：非公有制經濟是我國社會主義市場經濟的重要組成部分。作用：能夠促進經濟增長、繁榮市場、方便人民生活、解決就業問題等。
8、我國對公有制經濟和非公有制經濟的政策：（1）毫不動搖地鞏固和發展社會主義公有制經濟。
（2）支持、鼓勵、引導社會主義非公有制經濟的發展。
9、有中國特色的政治制度：
（1）內容：?人民民主專政?人民代表大會制度（根本政治制度）；?共產黨領導的多黨合作與政治協商制度（基本政治制度）；④民族區域自治制度（基本政治制度、基本民族政策）。
（2）我國的國家性質：中華人民共和國是工人階級領導的、以工農聯盟為基礎的人民民主專政的社會主義國家，國家的一切權力屬于人民，即我國是人民民主專政的社會主義國家。
（3）全國人民代表大會是我國的最高國家權力機關，依法行使最高立法權、決定權、任免權、監督權。
（4）人民代表大會與其他國家機關的關系：人民代表大會代表人民行使國家權力，決定全國和地方一切重大事務。其他所有的國家機關，如國家行政機關、審判機關、檢察機關等，都由人民代表大會產生，并對人民代表大會負責，受人民代表大會監督。
（5）中國人民政治協商會議的主要職能是：政治協商、民主監督、參政議政。
中國共產黨與各民主黨派長期合作的基本方針：長期共存、互相監督、肝膽相照、榮辱與共。
對各民主黨派性質的認識：中國共產黨是執政黨，各民主黨派是參政黨，中國共產黨和各民主黨派是親密友黨關系。
（6）民族區域自治制度：①社會主義新型民族關系是（平等、團結、互助、共同繁榮）。②我國政府處理民族關系的基本原則是堅持民族平等、民族團結、各民族共同繁榮。
③含義：民族區域自治制度是指在國家的統一領導下，各少數民族在聚居的地方實行區域自治，設立自治機關，行使自治權，使少數民族真正實現當家作主。目的：為了維護平等互助、團結協作、共同繁榮的社會主義新型民族關系。
④我們（青少年）應如何用實際行動維護民族團結：?尊重各民族的宗教信仰、風俗習慣、語言文字；?加強與少數民族的交流溝通；積極宣傳我國的民族政策；?積極幫助身邊的少數民族同學；④堅決同破壞民族團結的言行作斗爭；等等。
⑤為促進少數民族地區的經濟社會發展，黨和政府（國家）采取了哪些措施：?實行民族區域自治制度；?堅持民族平等、民族團結、各民族共同繁榮的基本原則；?實施西部大開發戰略；④實施大批援藏援疆工程等。
單元二
共同生活
第四課
伸出你的手
1、我們的成長得益于哪些關愛？
答：?老師、父母、同學、朋友和他人的關愛；?社會也處處有愛，許多政策、法規和公益活動，都將關愛帶給需要幫助的人。
2、為什么我們對他人和社會的關愛要常懷感恩之心？
答：在我們每個人的背后，都有無數雙關愛的手，正是這些手的攙扶，孕育了我們的自信和堅強、正直和善良。我們應該用心記住那些關愛過我們的人，并因此常懷感恩之心。如果我們每個人都能懷有感恩之心，我們就會愛父母、愛師長、愛一切善良的人，就會平等待人、與人為善、幫助弱小與不幸之人，就會把愛心播撒在我們周圍，讓更多的人得到關愛。
3怎樣關愛他人（關愛他人的藝術）？
?學會尊重他人，尊重他人的隱私和缺陷，盡量避免觸及他人的痛楚、不幸和敏感之處。?從日常生活中的小事做起，為父母、他人、社會做力所能及的事情。?只有人人都伸出溫暖的手，關心、幫助生活中不幸的人。④同時學會保護自己。
4、關愛宣傳標語：①奉獻你我愛心，構建和諧社會。②您的愛心會讓世界充滿生機。③真情感動世界，愛心成就未來。④贈人玫瑰，手留余香。
第五課
這是我們的責任
1、如何對自己負責？
有強烈的責任意識，是長大成人的重要標志。對自己負責，是具有社會責任感的最起碼的表現。具體表現在：
（1）對自己的身體健康負責，養成良好的衛生習慣。（2）對自己的學習和發展負責。
（3）對自己的人品、人格負責。（4）對自己的行為負責等。
2、責任感的表現：①有責任感的人，做事認真；?誠實守信；?自覺遵守公德和紀律等等。
3、如何對他人和社會負責？
?心中總裝著他人。?充分考慮自己的行為是否給自己、他人、集體或社會造成不良影響;?符合道德要求和法律規定。
4、不負責任會有什么危害（后果）？
不負責任不僅會給自己帶來不利影響：?得不到人們的信任，普遍受到譴責；?受到法律的懲罰；?背離了作為一個人的基本要求。
5、如何培養社會責任感？（培養社會責任感的方式）
?扮演好自己的每一個社會角色；?從小處著手，從身邊的事做起，認真做好份內的每一件事。?熱心公益，積極參加社會公益活動，服務社會。
6、青少年學生可以參加的公益活動：社區義務勞動、義務植樹、節能宣傳活動、到敬老院慰問老人、為災區捐款等。
第六課
心中的天平
1、為什么說社會需要公平？
答：每個人心中都有自己的天平，人們用它來衡量生活中的人和事。心中的天平如果失衡了，人們就會失去前進道路上的參照物，變得無所適從，公平就是這樣的天平。
2、當人們受到不公平待遇時，對個人有什么影響？
當人們受到不公平待遇時，常常有被傷害的感覺，感到自己的權利、人格沒有受到尊重，心情會比較“灰暗”，影響積極性。
3、公平對社會、個人有何重要意義？
（1）公平是合作的前提與基礎。（2）公平能夠激發潛能，促進合作；（3）而且有助于提高效率，維護穩定。(4）公平可以保證人們應得的利益，使人們各得其所。
4、公平的含義是什么？
（1）一視同仁，不偏袒；（2）合情合理；（3）擁有選擇的權利。
（4）權利和義務的對等或相稱；（5）就是要各盡所能、各負其責、各得其所。
5、怎樣努力維護公平？
（1）首先要反對對自己的不公平對待。
（2）要敢于用正當的方式對不公平的行為表示異議。
（3）維護公平要從身邊的小事做起，對不公平的事情說“不”，公平地對待別人。
（4）要公平的對待別人，必須要用制度維護公平。
6、為什么合作需要公平？
公平是良好合作的前提。只有公平的合作，才能使合作者獲得應得的利益，才能使合作進行下去，也才能有利于社會的穩定?？梢哉f，公平意識和公平精神是對現代公民的基本要求。
7、為什么要用制度來保障公平？制度在維護公平方面有何重要作用？
（1）通過個體行為去維護社會公平，依靠的是個人的道德力量，但個人力量畢竟有限，人力不及的地方，這就顯示出制度的力量。
(2）制度本身是人們獲得結果公正的前提與條件，公正的制度是人們獲得公平的保障。
8、請針對教育不公平提幾條合理化建議：
?政府進一步加大對農村教育的投入；?城市學校與農村學校建立對口幫扶機制；?教育部門加強對農村教師的培訓力度；④教育部門出臺政策措施，如：城市教師評職稱需有在農村支教的經歷等。
9、近年來我國為維護社會公平采取了哪些重大舉措？
?實施了西部大開發戰略，不斷縮小區域差距；?保障農民工的合法權益；?不斷健全和完善法律，保護公民的各項合法權益；④進行收入分配制度改革，不斷縮小收入差距；等等。
10、目前社會上還存在哪些不公平現象？
強買強賣、教育擇校費、制假售假、女性就業受歧視、以權謀私、貪污腐敗、收入分配不公。
11、請你談談著力解決民生問題與促進社會公平、建設和諧社會有什么關系？
?有利于促進社會公平，?有利于社會的和諧發展，減少或避免社會沖突，?有利于國家和社會的長治久安，實現社會和諧。
單元三：法治時代
第七課
神圣的憲法
1、憲法在我國法律體系中的地位如何？憲法與普通法律的關系如何？
（1）憲法在我國法律體系中居于首要地位，具有最高的法律效力和法律地位。（2）普通法律必須依據憲法來制定，并只能規定國家和社會生活中某一方面的問題，是憲法內容的具體化。普通法律不得與憲法相抵觸，否則將被修改或宣布無效。
2、憲法規定了公民的哪些基本權利？
憲法規定了平等權利、政治權利、經濟權利、受教育權利等公民的基本權利。
3、權利和義務的關系如何？
權利和義務是統一的。憲法在規定公民享有的基本權利的同時，還規定了公民必須履行的基本義務。公民只有認真的履行義務，才能充分的享有權利。
4、公民應怎樣樹立憲法意識，維護憲法尊嚴？
?每個公民都應該熟悉它，把它落實到社會生活的方方面面。?積極學習憲法、宣傳憲法，自覺遵守憲法，用自己的實際行動來維護憲法的尊嚴和權威。
5、憲法制定和修改的程序更加嚴格表現在哪些方面？
（1）提議制憲、修改的主體不同。憲法的制定需要國家成立專門委員會起草。有權提議修改憲法的主體是全國人大常委會或者五分之一以上的全國人大代表。
(2）通過的人數不同。憲法的修改由全國人大以全體代表的三分之二以上多數通過。
(3）公布的機關不同。憲法在實踐中，都是由全國人大公布。
4、保持憲法穩定有何重要意義？
(1）憲法是國家的根本大法，是治國安邦的總章程，是保持國家統一、民族團結、經濟發展、社會進步的法律基礎，是中國共產黨執政興國、團結帶領全國人民建設中國特色社會主義的法制保證。
(2）深入學習憲法，對于在全社會進一步樹立憲法意識和憲法權威，切實保證憲法的貫徹實施，推動全黨和全國各族人民全面建設小康社會，開創由中國特色的社會主義新局面，具有十分重要的意義。
5、為什么說憲法是國家的根本大法？
（1）從內容上看，憲法規定的是國家和社會生活中最根本最重要的問題。（2）從法律效力上看，憲法具有最高的法律效力，具有至高無上的權威，是普通法律的立法基礎和依據。（3）從制定和修改的程序上看，憲法的制定和修改程序比普通法律更為嚴格。
第八課
依法治國
1、我國實行依法治國的核心是什么？
答：實行依憲治國。
2、什么是行政訴訟？制定行政訴訟法的目的是什么？
（1）行政訴訟俗稱“民告官”，是指公民、法人和其他組織對行政機關及其工作人員侵犯其合法權益的具體行政行為，依法向人民法院提起的訴訟。行政訴訟的法律依據是憲法和行政訴訟法。
（2）目的：為了保護公民、法人和其他組織的合法權益，維護和監督行政機關依法行使職權。
3、近年來，我國行政訴訟案件逐年增多說明了什么問題？我國公民為什么有狀告行政機關及其工作人員的權利？
(1)答;?我國公民法律意識的覺醒;?中國選擇了依法治國的道路;?一切國家機關、一切社會團體和組織以及全體公民都必須在憲法和法律所許可的范圍內活動。
(2）我國憲法規定，公民“對于任何國家機關和國家工作人員的違法失職行為，有向有關國家機關提出申訴、控告或者檢舉的權利”。公民運用法律武器捍衛自己的合法權益是理所當然的事。
4、如何理解法治與人治？
法治是相對人治而言。劃分法治與人治最根本的標志，就是在法律與個人意志發生沖突時，是法律權威高于個人意志，還是個人意志凌駕于法律之上。凡是法律權威高于個人意志的治國方式就是法治；反之，法律權威臣服于個人意志的治國方式便是人治。
5、
什么是依法治國？
依法治國(含義），就是廣大人民群眾在黨的領導下，依照憲法和法律規定，通過正當途徑和形式管理國家事務，管理經濟文化事業，管理社會事務，保證國家各項工作依法進行，逐步實現社會主義民主的制度化、法律化，使這種制度和法律不因領導人的改變而改變，不因領導人看法和注意力的改變而改變。
6、依法治國有何重要意義（為什么要實行依法治國）？
①依法治國是建設社會主義現代化國家，實現國家長治久安的要求。②依法治國關系到國家的長治久安、社會的團結穩定和社會主義現代化的實現，關系到社會的公平正義等
7、如何實行依法治國（國家)？
?立法機關要嚴格按照立法程序制定法律，確保國家各項事業有法可依；?行政機關要嚴格依法行政；?司法機關要公正司法、嚴格執法；④公民要學法、懂法、守法、護法、用法。⑤進一步完善法律監督體系，加強執法監督工作。
8、依法治國的基本要求是什么？其基本要求在依法治國中的地位如何？
(1）依法治國的基本要求是“有法可依，有法必依，執法必嚴，違法必究”。
(2）有法可依是依法治國的前提條件，有法必依是依法治國的中心環節，執法必嚴是依法治國的關鍵，違法必究是依法治國的重要保證。
9、正確行使建議權和監督權的方式有哪些？
通過人大代表或直接向人大常委會反映；采用書信、電子郵件、電話、走訪等形式，向有關部門舉報或反映；通過媒體（電視、廣播、報紙）進行監督。
10、為什么說依法治國是我們共同的責任？
依法治國是一個龐大的系統過程，也是一個長期艱難的過程，需要各級國家機關的參與，國家機關是法律的制定者、執行者和監督者。?一方面，國家機關的依法行政對老百姓起著示范作用。沒有各級國家機關的參與，依法治國就成了一句空話。?另一方面，如果沒有人民群眾的參與，依法治國就是不完整的，也是不可能實現的。
11、公民（青少年）應怎樣自覺承擔起依法治國的責任？
（1）學習法律知識，樹立法律意識，依法規范我們的行為。
（2）積極宣傳法律法規，提高公民法律意識。
（3）敢于而且機智地與違法犯罪分子作斗爭。
第九課
人大代表的責任
1、我國人民怎樣行使國家權力？
我國是一個幅員遼闊、人口眾多的國家，不可能做到讓人人都直接參與國家和社會事務的管理。為此，我國憲法規定了公民享有選舉權和被選舉權。公民通過行使自己的選舉權利，挑選出自己滿意和信賴的人大代表來討論、決定國家和社會事務。
2、選舉權和被選舉權其地位如何？
選舉權和被選舉權是我國公民參與國家管理的一項最基本的政治權利。
3、在我國，選舉人大代表有何程序？
(1）根據我國行政區劃等級，人民代表分為全國人大代表和地方各級人大代表，并不是所有級別的人大代表都是由選民直接選舉產生的，其選舉程序是由法律明確規定。
(2）全國和省級、設區的市、自治州的人民代表大會的代表由下一級人民代表大會選舉產生。
(3）直接選舉程序，一般包括：劃分選區、選民登記、提名候選人、投票選舉、公布選舉結果。
4、我國公民應當怎樣正確行使選舉權和被選舉權？
選舉權和被選舉權是我國公民的一項神圣的政治權利，在直接選舉中，選民依法參加選舉，對人大代表候選人可以投贊成票，也可以投反對票；可以另選其他選民，也可以棄權。任何組織和個人不得非法剝奪公民的選舉權和被選舉權。
意義：選舉權和被選舉權，既保證了每個選民能充分表達自己的意愿，又使得人人都有參與管理國家事務的機會。作為國家的公民、社會的主人，我們應該十分珍惜選舉權和被選舉權。
5、
人大代表的職責是什么？
①參加人民代表大會是人大代表的一項重要活動。人大代表代表人民行使著審議權，提案權，選舉權，質詢權，罷免權，表決權，提出建議、批評和意見等法定權利。②人大代表在人民代表大會閉會期間的活動，是履行神圣職責的另一個重要方面，是代表在會議期間工作的準備、延續和保證。
6、假如你是人大代表，你要履行那些職責？
充分掌握民情、廣泛集中民智、準確反映民意；始終做到權為民所用、情為民所系、利為民所謀。具體做到：①在會前，要深入調查，廣泛聽取和收集群眾的意見和建議，并寫成書面材料。②在
會上，積極發言，提出高質量的提案，認真履行代表職責。③在會后，自覺宣傳和貫徹大會精神，采取多種形式監督政府工作，做群眾和政府的橋梁。
7、你覺得人大代表應具有怎樣的角色意識？人大代表應怎樣擺正與人民的關系？
（1）人大代表是國家權力機關的組成人員，代表人民的利益和意志，依照憲法和法律賦予的各項職權行使管理國家的權力；人大代表要與人民群眾保持密切聯系，聽取和反映人民群眾的意見和要求。
（2）?我國各級人民代表大會的代表都是由人民民主選舉產生的，他們對人民負責，依照憲法和法律賦予的各項職權行使國家權力，討論、決定國家和地方的重大事務；?同時人大代表又要接受人民的監督，人民有權依法罷免自己不滿意的代表，從而保證人大代表能夠密切聯系群眾，充分反映民意，廣泛集中民智，按照人民的意愿辦事。
8、合格的人大代表應該具備哪些條件？人大代表通過哪些渠道搜集社情民意？
（1）思想政治素質高，清正廉潔，認真傾聽群眾呼聲，敢于反映群眾意見，勇于提出批評建議，有較強的參政議政能力，法制觀念強，身體健康等。
（2）到基層調查走訪、接待群眾來訪、設立傳遞民情的熱線電話或電子信箱、開通相關網站和博客等。
單元四：從這是里出發
第十課
幸福的味道
1、什么是幸福？
就一般意義來說，幸福是指處于一定經濟社會關系和歷史環境中的人們，在創造物質生活條件和精神生活條件的實踐中，感受到目標和理想實現后而得到的精神上的滿足。健康的體魄、適量的物質、充實的精神，都是人生幸福重要組成部分。
2、幸福的真諦是什么？
幸福沒有統一的標準，也無法進行比較，只要我們在生活中用心體味，就能品嘗到幸福的味道。
3、如何理解幸福是一種能力？
面對幸福，我們不但要有一雙發現幸福的眼睛，還要能夠珍惜自己已有的幸福。
4、通往“幸福之門”的門票，即創造幸福的途徑和方法有哪些？
(1）培養興趣愛好，創造幸福的空間。
(2）多結交朋友，體驗更多幸福。
(3）奉獻社會是幸福的源泉。
(4）知足常樂，自食其力等。
5、請分享你身邊的人感受到的幸福：?同學勤奮學習，取得好成績；?同學互幫互助，共同進步；?父母無私奉獻，撫養子女；④父母與子女在一起談心、娛樂；⑤老師辛勤勞動，桃李天下等。
6、請從人生追求角度，談談你對人生幸福與尊嚴的理解。
?人生是否幸福與有尊嚴，不在于占有的物質財富多少，而在于是否有崇高的精神追求與學識；?是否具有創新精神和創新能力；?是否具有對他人、對社會無私奉獻的精神境界。
第十一課
在人群中挺立
1、道德為什么是人的立身之本？
(1）道德是成就事業的基石，也是人的精神追求。一個講道德的人，不僅能收獲內心的充實，錘煉人格和提高思想境界，也會享受到真情的溫暖和別人的尊重，所以他們能活得更有意義、更有價值。
(2）道德是成功的基石，也是一種修養，更是人格的光彩。純潔而高尚的品德是一個人的做人之本。
2、失去品德的危害是什么？
一個人丟失了品德，就會劣跡斑斑，就會失去朋友，不受歡迎，四處碰壁，最后一無所得。一個在創業征途中失掉人格和操守的人，一定不會成就真正偉大的事業。
3、如何培養高尚的道德品質？
?不怕吃虧，勇于堅持，注重細節；?堅持道德行為，注意抵制不良誘惑；?從身邊小事做起，“勿以惡小而為之，勿以善小而不為”。
4、人生之大德是什么？
人的一生有一些道德超越了個人，是為了國家民族而犧牲自我，甚至為了全人類的利益而獻身，這是人生之大德，是我們應該終生追求的目標。
5、正確理解“吃虧”：事情往往都有兩面性，有時候，表面上看，我們做某事好像是“吃虧”了，其實并不然，從另一個角度來看，可能我們會收獲更多。?我們的謙讓和奉獻并不吃虧，是對他人的關心和幫助，關心別人，幸福自己；?弘揚了傳統美德，有利于構建和諧社會。
6、怎樣才能杜絕損公肥私、假公濟私、腐敗貪污等行為？
?在全社會認真貫徹《公民道德建設實施綱要》，積極宣傳公民基本道德規范，宣傳社會主義榮辱觀，提高公民的思想道德水平；?相關部門要嚴格按照有關規定，對不文明、不道德、違法犯罪行為進行制裁甚至追究其刑事責任；?開展多種形式的精神文明創建活動，共建美好、和諧的家園。
第十二課
找準自己的位置
1、面臨即將升學或擇業，我們在選擇自己的未來時應注意哪些問題？
(1）不要被挫折假象所迷惑。我們應該善于發現自己的獨特之處，挖掘自己的潛能，使自己的人生變得更加美好。
(2）不要埋沒自己，努力尋找適合自己的位置。
2、怎樣正確認識自己？
?找朋友聊聊，看看朋友是怎樣評價自己的；?請老師給些指點；?找父母談談;④善于聽取別人的意見,正確評價自己。
3、如何處理走自己的路,作出合理（最佳）的選擇？
?我們要根據自己的實際情況，如興趣、愛好等作出自己的選擇，走自己的路。
?走自己的路，不要被偏見所左右。
?我們必須要聽取父母、老師的真誠的意見，這樣會有利于我們更準確地找準自己的位置，從而作出合理的選擇。
4、父母反對我們的合理選擇時怎么辦？我們應該從哪些方面勸說父母？
(1）應該堅持自己的合理選擇，同時注意與父母溝通，做好父母的思想工作，必要時可以請老師和親友幫忙勸說父母。
(2）分析自己的個人條件，包括興趣特長、學習狀況等；分析社會需求和家庭狀況等。
5、激勵自己的話：天生我材必有用；找準方向，不懈努力，創造美好生活。
6、面對國家現代化建設對人才的需求，我們青少年應當怎樣做？